实验室制取氧气的方法
实验室制氧气
实验室制取氧气一、 工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）空 气196℃），先蒸发出来183℃）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
制取氧气的方法
制取氧气的方法
氧气是生命中不可或缺的重要元素，它对人体健康和生命起着至关重要的作用。
因此，制取氧气的方法也成为人们关注的焦点之一。
下面将介绍几种常见的制取氧气的方法。
首先，最常见的制取氧气的方法之一是通过分离空气中的氧气。
空气主要由氮
气和氧气组成，而氧气占空气的比例约为21%。
因此，可以通过将空气经过冷凝、压缩等方法来分离氧气和氮气，从而得到纯净的氧气。
这种方法广泛应用于工业生产和医疗领域。
其次，电解水也是一种制取氧气的常见方法。
电解水是利用电流将水分解成氢
气和氧气的过程。
在这个过程中，氧气会被释放出来，从而可以被收集和制取。
这种方法简单易行，可以在实验室和家庭中进行。
另外，还有一种制取氧气的方法是通过化学反应。
例如，过氧化钠和过氧化氢
可以通过化学反应来释放氧气。
这种方法在实验室中常常被使用，但是需要注意安全问题，因为化学反应可能会释放出有毒气体。
除了以上几种方法，还有其他一些制取氧气的方法，比如利用植物光合作用产
生氧气，或者利用分子筛等材料来吸附空气中的氧气。
这些方法各有特点，可以根据具体情况选择合适的方法来制取氧气。
总的来说，制取氧气的方法有很多种，可以根据不同的需求和场景选择合适的
方法。
无论是工业生产、医疗用途还是实验室研究，都需要根据具体情况来选择合适的制取氧气的方法。
希望本文介绍的方法对大家有所帮助。
实验室制取氧气
实验室制取氧气氧气的实验室制法主要有分解高锰酸钾和分解过氧化氢溶液两种方法。
以下是两种方法的详细步骤和注意事项。
一、分解高锰酸钾1、实验原理高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
2、实验器材（1）药品：高锰酸钾（2）仪器：试管、试管架、试管夹、铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃导管、橡皮导管、集气瓶、水槽。
3、实验步骤（1）按照要求连接好实验器材。
（2）检查装置气密性，防止在加热高锰酸钾的过程中气体泄漏。
（3）将高锰酸钾固体放入试管中，用试管夹固定在试管架上。
（4）点燃酒精灯，对试管进行加热。
（5）当氧气产生并聚集在集气瓶中时，将橡皮导管插入集气瓶中，收集氧气。
（6）收集完毕后，将橡皮导管从集气瓶中取出，熄灭酒精灯。
4、注意事项（1）实验过程中要注意安全，避免接触或吸入高锰酸钾粉末。
（2）在收集氧气的过程中，要注意收集满集气瓶中的氧气，避免氧气泄漏。
（3）实验结束后，要及时熄灭酒精灯，以免引起火灾或烧伤。
二、分解过氧化氢溶液5、实验原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解为水和氧气。
化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑。
6、实验器材（1）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰（2）仪器：烧杯、玻璃棒、塑料板、橡皮导管、集气瓶、水槽。
7、实验步骤（1）按照要求连接好实验器材。
（2）将二氧化锰放入烧杯中，加入适量的过氧化氢溶液。
（3）用玻璃棒搅拌烧杯中的混合物，促进过氧化氢的分解。
（4）当氧气产生并聚集在集气瓶中时，将橡皮导管插入集气瓶中，收集氧气。
（5）收集完毕后，将橡皮导管从集气瓶中取出，停止搅拌。
8、注意事项（1）实验过程中要注意安全，避免接触或吸入过氧化氢溶液。
（2）在收集氧气的过程中，要注意收集满集气瓶中的氧气，避免氧气泄漏。
（3）实验结束后，要及时停止搅拌，以免引起过氧化氢溶液溅出伤人。
“氧气的实验室制取及性质”教学设计一、教学目标（1）知识与技能：1、掌握氧气的实验室制取原理和操作方法；2、了解氧气的化学性质；3、学会运用比较、归纳等方法总结规律。
实验室制取氧气的实验步骤
实验室制取氧气的实验步骤
制取氧气是一项常见的实验，通常使用过氧化铁(II)和过氧化
氢的反应来制备氧气。
以下是一种常见的实验步骤：
1. 准备实验器材，玻璃烧瓶、橡胶塞、吸管、水槽、过滤纸、
过氧化铁(II)粉末、过氧化氢溶液。
2. 在玻璃烧瓶中放入适量过氧化铁(II)粉末，然后加入适量的
过氧化氢溶液。
3. 立即用橡胶塞封闭烧瓶口，并用吸管将烧瓶口放入水槽中。
4. 随着反应进行，氧气会从烧瓶中析出，通过吸管进入水槽。
5. 当烧瓶内的反应停止产生气体时，可以停止实验，并用过滤
纸验证气体为氧气。
需要注意的是，制取氧气的实验涉及到氧气的收集和安全使用，实验者应当严格遵守实验室安全规定，确保操作过程安全可靠。
同时，实验中要注意控制反应的速率，避免产生过多的氧气，以免发
生意外。
另外，实验后要妥善处理残余物品和化学废液，做好实验
室的清洁工作。
希望这些信息能够帮助你理解制取氧气的实验步骤。
实验室制备氧气的三种方法【实用参考】
实验室制备氧气的三种方法
实验室制备氧气常用的三种方法
加热高锰酸钾（KMnO4） 分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰(MnO2)] 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的
混合物
实验室制备氧气的三种方法
药品颜色及状态
KMnO4暗紫色 粉末 H2O2 无色 液体 MnO2 黑色 固体 KCLO3 白色 固体
实验室制备氧气的三种方法
实验室制备氧气的三种方法
这几张图片都是潜水员潜水时 拍摄的 那么请问同学们你们知 道潜水员在水中是怎样呼吸的 呢？在陆地上我们大家都呼吸 着大自然通过化学反应制造的 氧气，那么实验室制取氧气我 们是怎么制取和收集的呢？？？
实验室制备氧气的三种方法
实验室制备氧气的三种方法
加热高锰酸钾（KMnO4）
文字表达式 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化 锰+氧气
化学表达式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
实验室制备氧气的三种方法
实验步骤
1 查 （检查装置气密性）
2 装 （装药品 塞紧单孔塞）
3 定 （固定试管在铁架台上）
4 点 （点燃酒精灯预热后固定加热）
5 收 （收集气体）
茶 庄
6 离 （从水槽中移离导管）
定 点
收
7 熄 （熄灭酒精灯）
利 息
实验室制备氧气的三种方法
Hale Waihona Puke 装置图实验室制备氧气的三种方法
实验室制备氧气的三种方法
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)]
文字表达式 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 化学方程式 2 H2O2 MnO2 2H2O+O2
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法
制取氧气的方法。
实验室中制取氧气是一项常见的实验操作，通常采用分解过氧
化氢或者加热氧化金属的方法来获得氧气。
在实验室中，我们可以
通过以下两种方法来制取氧气。
首先，我们可以使用过氧化氢来制取氧气。
过氧化氢（H2O2）
在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
具体操作步骤如下，首先，将过氧化氢溶液倒入烧杯中；然后，加入少量的催化剂（如二氧化锰）；随后，用试管或吸管将产生的氧气收集起来。
这种方法制取
的氧气纯度较高，可以用于实验室中的各种实验。
其次，我们还可以通过加热氧化金属来制取氧气。
常见的方法
是加热氧化铜（CuO）或者氧化亚铁（Fe2O3）。
具体操作步骤如下，首先，将少量的氧化铜或氧化亚铁放入燃烧瓶中；然后，用酒精灯
或者Bunsen燃烧器将其加热；随后，用试管或吸管将产生的氧气收
集起来。
这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于实验室中
的氧气需求。
在实验室中制取氧气时，需要注意以下几点，首先，要确保操
作环境的安全性，避免氧气泄漏或者火灾等意外事件的发生；其次，要选择合适的催化剂或者氧化金属，以提高氧气产量和纯度；最后，要注意氧气的收集和储存，避免氧气的泄露和污染。
总的来说，实验室中制取氧气的方法主要包括过氧化氢分解和
氧化金属加热两种方式。
在实际操作中，需要严格遵守操作规程，
确保实验安全，并根据实际需要选择合适的方法来制取氧气。
通过
这些方法，我们可以获得高纯度的氧气，满足实验室中各种实验的
需要。
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。
反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。
2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。
反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。
3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。
反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。
这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。
同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。
实验室制取氧气三种方法比较
g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
注意事项
aБайду номын сангаас.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。-----先固体后液体
d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f).检验及验满：检验——用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b).导管只需略微伸入试管塞
c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d).装药品时，先装固体后装液体
实验原理
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
过氧化氢————→水+氧气
二氧化锰
氯酸钾——→氯化钾+氧气
优缺点
缺点：需要加热，不能控制反应速率，且产物多，操作复杂
优点：不需加热，可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
实验室制氧气方法
排水法:（不易溶于水，难溶于水，且不与水反应的气体）当集气瓶口有气泡连续均匀冒出时收集(刚开始排出的是试管中的空气) 装置选择：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气装置反应类型:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型）用过氧化氢制氧气装置反应类型:液体与固体常温下制气体(实验室常用说法:固液常温型)一、高锰酸钾（暗紫色固体）制取氧气：A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式：氯酸钾氯化钾 + 氧气方程式：2KClO 3 MnO 2△ 2KCl + 3O 2 ↑注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾 △锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 1.发生装置：酒精灯，试管，铁架台2.收集装置：导管，水槽，集气瓶3.步骤:查-装-定-点-收-离-熄（茶庄定点收利息）查----检查装置的气密性装----装药品（药品平铺试管底部，增大受热面积）定----把试管固定到铁架台上（固定在试管中上部）点----点燃酒精灯加热(先预热，注意:一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)熄----熄灭酒精灯4.注意点①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管;②药品平铺在试管的底部:先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处;便于试管预热 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出(大约0.5cm);⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出;做氯酸钾加热实验不塞棉花 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯);⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯:防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂;⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:以便把空气排尽。
化学实验室制取氧气的原理
化学实验室制取氧气的原理虽然年年变,但很多题型是固定不变的,存在高分应试技巧。
高中化学是很多学生比较头痛的学科。
实验室制取氧气主要有加热氯酸钾、加热高锰酸钾，双氧水制氧气这三种方法。
加热氯酸钾的反应方程式为2KClO3Mno2加热2KCl3O2↑，表明氯酸钾能够在加热条件下以二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气。
1、原理及反应方程式加热高锰酸钾的反应方程式为2KMnO4=∆K2MnO4MnO2O2↑，高能酸钾能够加热分解，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。
双氧水制氧气的反应方程式为2H2O2→Mno22H2OO2↑，即双氧水在二氧化锰的催化下能后分解成氧气和水。
2、工业制氧气的方法工业制氧气的方法有四种，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法吸附法和电解制氧法。
其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
空气中约含21%的氧气，这是制取氧气的廉价、易得的原料。
因为任何液态物质都有一定的沸点，人们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
由于氮的沸点是-196℃，比液态氧-183℃低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到15000Pa，并贮存在漆成蓝色的钢瓶中。
近年来，膜分离技术得到迅速发展。
利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。
富氧膜的研究在医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等方面得到重要应用。
以上化学实验室制取氧气的原理的内容到这里就结束了，希望帮助同学们复习。
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氧气实验室制法化学方程式
氧气实验室制法化学方程式
制备氧气的实验室方法通常是通过加热含有过氧化氢的过氧化钠或过氧化钾的化合物。
以下是制备氧气的化学方程式：
2Na2O2（过氧化钠）→ 2Na2O（过氧化钠）+ O2（氧气）。
2K2O2（过氧化钾）→ 2K2O（过氧化钾）+ O2（氧气）。
在这些方程式中，过氧化钠或过氧化钾在加热的过程中分解，释放出氧气。
这些方程式描述了制备氧气的实验室方法中所涉及的化学反应过程。
另外，还有其他方法可以制备氧气，比如通过加热含有氧的化合物，如过氧化氢（H2O2）或者过氧化钙（CaO2），但是上述提到的过氧化物是最常用的实验室方法之一。
从化学方程式的角度来看，制备氧气的过程是一个重要的实验室实践，深入了解这些化学反应有助于我们理解氧气的性质和制备方法。
同时，这也有助于我们在实验室中安全、有效地进行氧气的制备实验。
实验室制氧气的文字表达式
实验室制氧气的文字表达式
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;氯酸钾氯化钾+氧气;过氧化氢水+氧气.
解析:在实验室中,常采用加热高锰酸钾或氯酸钾,或分解过氧化氢溶液的方法制取氧气.高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的文字表达式为:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的文字表达式为:氯酸钾氯化钾+氧气;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的文字表达式为:过氧化氢水+氧气.故答案为:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;氯酸钾氯化钾+氧气;过氧化氢水+氧气.。
制取氧气的方法
制取氧气的方法
氧气是生命中不可或缺的重要气体，它在人类生活中起着至关
重要的作用。
那么，我们如何才能制取氧气呢？下面我们将介绍几
种常见的制取氧气的方法。
首先，最常见的制取氧气的方法之一是通过电解水来获得氧气。
电解水是利用电能将水分解为氢气和氧气的过程。
在这个过程中，
水被分解成氢气和氧气，氧气被收集起来。
这种方法简单易行，且
成本较低，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。
其次，另一种常见的制取氧气的方法是通过分馏空气来获得氧气。
空气主要由氮气和氧气组成，通过分馏空气的方法可以将氮气
和氧气分离开来。
在这个过程中，空气被冷却至液态，然后通过不
同的沸点将氮气和氧气分离出来。
这种方法可以大规模生产高纯度
的氧气，因此在工业生产中得到广泛应用。
此外，还有一种常见的制取氧气的方法是通过化学反应来获得
氧气。
例如，过氧化氢可以通过分解反应来产生氧气。
过氧化氢在
催化剂的作用下分解成氧气和水。
这种方法适用于小规模生产氧气，但由于过氧化氢本身具有较大的危险性，因此在操作过程中需要格
外小心。
总的来说，制取氧气的方法有很多种，每种方法都有其适用的场合和特点。
在实际生产和生活中，我们可以根据需要选择合适的方法来制取氧气。
无论是电解水、分馏空气还是化学反应，都可以为我们提供所需的氧气，为我们的生活和生产提供便利。
希望通过本文的介绍，大家对制取氧气的方法有所了解，从而能够更好地应用于实际生活和工作中。
初中实验室制取氧气的三种方法
初中实验室制取氧气的三种方法大家好，今天我们来聊聊初中实验室制取氧气的三种方法。
我们要明确一点，制取氧气可不是什么难事，只要掌握了正确的方法，就能轻松搞定。
那么，接下来就让我们一起来看看这三种方法吧！1.1 分解过氧化氢制取氧气我们来说说分解过氧化氢制取氧气的方法。
这个方法其实很简单，就是把过氧化氢加热，让它分解成水和氧气。
具体操作步骤如下：(1) 准备一个试管，放入适量的过氧化氢。
(2) 用酒精灯或者火柴点燃试管底部的酒精灯芯，让试管受热。
(3) 观察试管内气体的颜色变化，当气体变成淡蓝色时，就说明氧气已经生成了。
(4) 把生成的氧气收集起来，就可以使用了。
这个方法的优点是简单易行，而且不需要额外的设备。
但是呢，缺点也很明显，就是需要加热过氧化氢，容易引起危险。
所以在使用这个方法的时候，一定要注意安全哦！1.2 加热高锰酸钾制取氧气接下来，我们来说说加热高锰酸钾制取氧气的方法。
这个方法的关键在于找到一个合适的温度和时间，让高锰酸钾完全分解。
具体操作步骤如下：(1) 准备一个大试管，放入适量的高锰酸钾。
(2) 用酒精灯或者火柴点燃试管底部的酒精灯芯，让试管受热。
(3) 观察试管内气体的颜色变化，当气体变成紫色时，就说明高锰酸钾已经开始分解了。
(4) 继续加热试管，直到气体变成淡紫色为止。
(5) 把生成的氧气收集起来，就可以使用了。
这个方法的优点是操作简单，而且生成的氧气浓度比较高。
但是呢，缺点也很明显，就是需要加热高锰酸钾，容易引起危险。
而且呢，如果温度和时间控制不好的话，还可能导致高锰酸钾分解不完全，影响制氧效果。
所以在使用这个方法的时候，一定要注意安全哦！2.1 电解水制取氧气我们来说说电解水制取氧气的方法。
这个方法的原理是利用电流分解水分子，生成氢气和氧气。
具体操作步骤如下：(1) 准备一个电解池，里面放入适量的水。
(2) 用导线连接电池正负极和电解池两端。
(3) 通过开关控制电流通断。
(4) 观察电解池内部气体的颜色变化，当气体变成淡蓝色时，就说明氧气已经生成了。
实验室制取氧气的方程式
实验室制取氧气的方程式氧气是人类和生命维系的重要物质，也是实验室中最常使用的化学物质之一。
实验室中，通过一定的方程式来制取氧气是经常要做的工作，其中，主要有两种常用的方程式，分别是还原氧化钙和氧化银制取氧气的方程式。
1.原氧化钙制取氧气的方程式CaO + HCl CaCl2 + H2O + 1/2O2这种方法是用氯酸（HCl）和氧化钙（CaO）来制取氧气，反应原料有氯酸（HCl），氧化钙CaO）。
反应生成物有氯化钙（CaCl2），水（H2O），氧气（1/2O2）。
在实验室操作的时候，首先将这两种原料混合放入金属容器中，容器装有冷敷装置。
容器安装好后，将蒸馏水灌入容器，再加热容器，使反应原料混合物发生反应，气体就会升上来，这种气体就是氧气，可以用管子收集起来。
2.氧化银制取氧气的方程式4AgNO3 + KCl AgCl + KNO3 + 1/2O2这种方法是用氧化银（AgNO3）和氯化钾（KCl）来制取氧气，反应原料有氧化银（AgNO3），氯化钾（KCl）。
反应生成物有氯化银（AgCl），氯化钾（KNO3），氧气（1/2O2）。
在实验室操作的时候，首先将这两种原料混合放入烧杯中，并用浓盐酸（H2SO4）溶解。
然后，将混合物煮沸，气体即可生成，这种气体就是氧气，可以用管子收集起来。
总之，实验室制取氧气的方法主要有两种，分别是还原氧化钙和氧化银制取氧气的方程式，可根据实验室条件来选择合适的方式，实现制取氧气的目的。
以上就是实验室制取氧气的方程式的简介，实际的操作时还需要注意诸如温度、添加理量、蒸发量和反应时间等问题，以保证反应最优效果。
此外，还要注意反应安全，以免造成不必要的危害。
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实验室制取氧气的方法
1、分解过氧化氢溶液；
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；
3、加热高锰酸钾固体。
观察、填空
过氧化氢溶液是一种____色液体；二氧化锰是一种____黑色固体粉末；
氯酸钾是一种____色固体物质；高锰酸钾是一种____色的固体。
固固加热型；反应物都是固体，固液不加热型；反应物是固体和液体的
反应需要加热混合物，反应不需要加热
实验步骤
第一步；连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。
松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。
第二步；将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管；
药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步；将试管固定在铁架台上
注意事项；①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花
④铁夹要夹在离试管口1/3处。
第四步；点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
第五步；收集
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
第六步；收集完毕，将导管撤离水槽
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）
第七步；熄灭酒精灯
注意事项总结；
①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
③药品要平铺在试管底部，均匀受热。
④铁夹要夹在离试管口1/3处。
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯；原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度空气略大
检验方法；将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气
验满方法；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？A__________B_________
C__________D_________E___________F_________
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
检测
1．工业上制取大量氧气的方法是（）
（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）
（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）
（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时
5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法（）
A.全正确
B. 全不正确
C. ①②③正确
D.只有①②正确
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是（）
A、由大到小
B、由小到大
C、不变
D、无法判断
7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是________物。
在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是因为________________________。
8、三份质量相等的氯酸钾固体。
第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。
给它们分别加热完全分解，放出氧气的量（）
A 、第一份最多
B 、第二份最多
C 、第三份最多
D 、一样多
9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误
10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。
关于该装置，下列
说法不正确的是 （ ）
A ．b 导管连接供给氧气的钢瓶
B ．b 导管连接病人吸氧气的塑料管
C ．使用该装置来观测是否有氧气输出
D ．使用该装置用来观测氧气输出的速率
11.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：
①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.
③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上. ④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为___________________.
12、在化学反应中，催化剂（ ）A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加
D.能改变化学反应的速率
13下列变化中，属于分解反应的是（ ）。
A.铁在氧气中燃烧
B.加热过氧化氢
C.蜡烛燃烧
D.加热高锰酸钾
14下列变化不属于化学变化的是（ ）。
A.用液态空气制氧气
B.加热氧化汞制氧气
C.加热氯酸钾制氧气
D.绿色植物光合作用
15.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。
在上述说法中正确的是（ ）。
A.①和③
B.②和④
C.②④和⑤
D.②和③
16.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（ ）。
A.难溶于水，密度比空气密度大 B.难溶于水，密度比空气密度小
C.易溶于水，密度比空气密度大
D.易溶于水，密度比空气密度小
17.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（ ）。
A.碳酸钙 加热 氧化钙 + 二氧化碳
B.木炭 + 氧气 点燃 二氧化碳
C.甲烷 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
D.氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
18.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是（ ）。
A.看集气瓶周围是否有气泡冒出B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃C.用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
19一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。
现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（ ）。
A.向上排空气法
B.排水法
C.排水法或向上排空气法
D.排水法或向下排空气法
20.根据图2-13所示装置，完成下列问题：
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：
a_________，b_________。
a
b
图2-13
（2）实验室欲制取并收集氧气，应选用装置_________和装置_________或装置_________连接；或选用装置_________和装置_________或装置_________连接（填装置编号）。
制取氧气反应的文字表达式为_________；_________。
如果用向上排空气法收集氧气并检验氧气是否收集满，则应将带有火星的木条
放在_________。
21.英国科学家普利斯特利普做过如图的实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠。
分别给予足够的光照，发现在乙容器中的
存活时间长许多。
此实验说明光合作用释放氧气。
（1）实验中甲是乙的对照，为使实验更为可靠，这两容器内的小白鼠应
该；
（2）如果用黑布将乙容器完全罩住，那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短，
这是因为________________________________________________ 。
9.工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别？。