初中化学氧气制取实验步骤
初中化学制氧气
初中化学制氧气初中化学制氧气是一种常见的实验，通过此实验可以了解氧气的制取、性质以及用途等方面的知识。
制取氧气的方法主要有两种，一种是通过电解水制取，另一种是通过加热过氧化钾制取。
下面我们就来详细了解一下这两种方法的步骤和原理。
一、电解水制取氧气1. 实验器材及试剂：电解槽、直流电源、电极（铂片）、滤纸、蒸馏水、饱和食盐水、植物油，安全眼镜、手套、实验台布。
2. 实验步骤：（1）将电解槽中的两个电极（铂片）分别连接到直流电源的两极，调节电压至5V，将电解槽中的蒸馏水倒入至电解槽的一侧，加入一滴饱和食盐水以提高实验效果。
（2）将电解槽的另一侧加入一些植物油，以避免氧气与氢气的混合爆炸。
（3）在电解过程中，氢离子将移动到阴极，而氧离子将移动到阳极。
在阳极处，氧离子将失去电子，生成氧气；在阴极处，氢离子将接受电子，生成氢气。
（4）实验结束后，将电解槽中的氧气通过滤纸收集起来，并进行测试和观察。
3. 实验原理：电解水的化学方程式为：2H2O → 2H2 + O2；在此过程中，水分子被电解成了氢气和氧气，而氢离子则移动到了阴极，氧离子则移动到了阳极。
二、加热过氧化钾制取氧气1. 实验器材及试剂：过氧化钾、锥形瓶、试管、水槽、饱和食盐水，安全眼镜、手套、实验台布。
2. 实验步骤：（1）将过氧化钾加入锥形瓶中，然后将锥形瓶倾斜45度，向其中滴加一些饱和食盐水，使过氧化钾与水反应产生氧气。
（2）将试管倒置于水槽中，使其口部朝下，将试管的底部放在氧气产生的位置，并轻轻挤压试管，将氧气收集在试管中。
（3）实验结束后，将试管取出并进行测试和观察。
3. 实验原理：过氧化钾分解式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2；在此过程中，过氧化钾被加热后分解为氧气和氯化钾。
通过滴加饱和食盐水，可以促进过氧化钾分解产生氧气。
总之，初中化学制氧气是一项十分有趣的实验，通过这个实验可以深入了解氧气的制取、性质和用途等方面的知识，同时也能提高学生的实验操作能力和动手能力。
初中化学氧气制取教案(6篇)
初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。
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下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
初中化学-实验室制取氧气(人教版精编讲义+习题)
201 年初中化学专属讲义课题：实验室制取氧气学生姓名：授课教师：201 年月日酒精灯试管铁架台带导管的单孔塞子集气瓶水槽玻璃片发生装置收集装置课题内容：制取氧气知识点一 氧气的实验室制取一、实验室高锰酸钾制取氧气1．实验原理：高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气2．实验步骤：① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥ 移：把导管移出水槽。
⑦ 熄：熄灭酒精灯。
3．验证和验满检验：用一根带火星的木条深入瓶内，如果木条复燃，证明瓶内的气体是氧气；验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
4．注意事项：（1）试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水；（2）仪器组装：组装仪器时要按照先下后上，从左到右的顺序；（3）导气管稍伸入橡皮塞：有利于产生的气体排出；（4）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂；（5）当气泡连续均匀冒出时开始收集，刚开始冒出的气泡是空气；（6）排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯；（7）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
二、双氧水（6%的过氧化氢水溶液）制取氧气1．实验原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气2．实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）向锥形瓶中加入二氧化锰固体；（3）塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的橡皮塞；（4）向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入双氧水，用排水法收集气体。
3．注意事项：（1）分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；（2）导管只需略微伸入橡皮塞；装药品时，先装固体后装液体。
初中化学氧气的制取实验
初中化学氧气的制取实验
制取氧气的实验装置主要有：集气瓶、试管、蒸发皿、干燥管、导管和铁架台等。
用制取氧气的方法有：
①干馏法（需用铁架台）；②催化燃烧法（需用金属催化剂）；
③还原法（需用金属氧化物催化剂）。
1.干馏法
把固体物质加热，使其变成气体。
反应的操作如下：①加热前先把固体物质放入集气瓶里，注意不可使气体喷出。
②加热时应控制温度在120℃左右。
③待温度升到150℃时，停止加热。
然后将集气瓶里的气体排尽，放入冷水中冷却至室温，即得所需的氧气。
2.催化燃烧法
在燃烧中把固体物质加入到氧气中，使其产生氧化反应：
①把固体物质放入试管中，用导管通入氧气；②在试管口放置一团棉花，用来吸收燃烧产生的二氧化碳；③试管口再盖上一块玻璃片，防止生成的二氧化碳气体逸出；④当加热到一定程度时，把试管口向下倾斜，等集气瓶内的温度降低后再停止加热，
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并冷却至室温；⑤待炉温降到约120℃时，停止加热，把试管口向上倾斜并立即将玻璃片拿开，这样可得到较纯的氧气。
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初中化学知识点总结氧气的实验室制取
初中化学知识点总结氧气的实验室制取氧气的实验室制取是一种常见的实验，可以通过多种方法来制取氧气，常用的方法有热分解氧化物和电解水。
1.热分解氧化物法热分解氧化物法是通过加热金属氧化物使其分解，产生氧气。
常用的金属氧化物有二氧化锰（MnO2）、高锰酸钾（KMnO4）等。
以二氧化锰为例，其分解反应为：2MnO2→2MnO+O2实验操作步骤如下：（1）将适量的二氧化锰放在实验室结构合适的容器中。
（2）用酒精灯或Bunsen燃烧器加热容器底部，同时用玻璃棒搅拌反应物。
（3）观察到有气泡从反应物中冒出，收集气体。
2.电解水法电解水法是通过电解水溶液产生氧气和氢气。
实验中需要用到电解槽、电极和直流电源等设备。
实验操作步骤如下：（1）将电解槽中注满蒸馏水或去离子水。
（2）将两个电极（通常是一块炭素电极和一支金属电极）分别插入电解槽中，并保证电极不相互接触。
（3）将直流电源的正负极分别连接到两个电极上，打开电源进行电解。
（4）在电解过程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。
可以通过导管和集气瓶将氧气从阳极导出并收集。
3.碳酸氢钠法碳酸氢钠法是通过酸碱反应产生二氧化碳气体，再通过与氧气催化剂的作用使其分解，生成氧气。
实验操作步骤如下：（1）取适量的固体碳酸氢钠（NaHCO3）放入试管中。
（2）将少量稀盐酸（HCl）滴入试管中，观察到放出大量气泡。
（3）加热试管口，用导管导出气体并收集。
以上是制取氧气常用的三种实验方法，需要注意的是在操作过程中要注意安全，避免产生爆炸或有毒气体的释放。
收集到的氧气可以用于许多化学实验或用作氧化剂。
氧气是我们生活中必不可少的气体之一，对于加强燃烧、促进新陈代谢等都起着重要的作用。
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤如下:
1.检查装置的气密性。
这一步是为了确保实验装置没有漏气，从而确保实验的顺利进行。
2.装入药品。
根据实验的具体要求，装入适量的药品，如高锰酸钾等。
3.将试管固定在铁架台上。
这一步是为了使试管在加热过程中保持稳定，防止药品洒出或试管破裂。
4.给试管加热。
这一步是为了使药品发生化学反应，产生氧气。
加热过程中需要注意火候和加热时间，以防止药品燃烧或产生其他不必要的副产物。
5.收集气体。
当药品发生化学反应产“生氧气时，需要通过适当的装置收集氧气。
常见的收集方法有排水法和向上排空气法等。
以上就是实验室制氧气的五条实验步骤。
在实验过程中，还需要注意安全操作规范，如佩戴防护眼镜、手套等,
以防止意外事故发生。
同时，实验结束后需要及时清理实验现场，保持实验室的整洁和卫生。
制表：审核：批准：。
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
初中化学制取氧气的三种方法
初中化学制取氧气的三种方法初中化学中，制取氧气是一个重要的实验内容。
下面将介绍三种常见的制取氧气的方法。
第一种方法是通过加热过氧化铁制取氧气。
过氧化铁是一种化合物，它可以分解产生氧气。
实验中，我们将过氧化铁放入试管中，然后用酒精灯加热试管底部。
随着温度升高，过氧化铁开始分解，释放出氧气。
我们可以用一根湿润的木条将氧气收集起来，观察到它能够使木条燃烧更旺盛。
第二种方法是通过过氧化氢分解制取氧气。
过氧化氢是一种常见的化合物，它可以在适当的条件下分解产生氧气和水。
实验中，我们将过氧化氢溶液倒入漏斗中，然后加入少量的过硫酸钾催化剂。
随着催化剂的作用，过氧化氢开始分解，产生氧气。
我们可以用气球或试管将氧气收集起来，观察到气球膨胀或试管内气体水平上升。
第三种方法是通过电解水制取氧气。
电解水是利用电能将水分解成氢气和氧气的过程。
实验中，我们将两个电极分别插入含有电解质的水中，然后通电。
在通电的过程中，水分子被电解成氢离子和氧离子。
氢离子聚集在负极产生氢气，氧离子聚集在正极产生氧气。
我们可以用试管将氧气收集起来，观察到试管内气体水平上升。
通过以上三种方法，我们可以制取到氧气。
氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命活动至关重要。
在实验中，我们可以通过观察氧气的性质和反应来深入了解氧气的特点。
同时，这些实验也可以培养我们的实验操作能力和科学观察力。
总结起来，制取氧气的三种常见方法分别是加热过氧化铁、过氧化氢分解和电解水。
通过这些实验，我们可以获得氧气，并进一步了解氧气的性质和应用。
这些实验不仅能够提高我们的实验操作能力，还能够培养我们的科学观察力，让我们更加深入地了解化学科学的奥妙。
实验室制取氧气的三种方法化学方程式
实验室制取氧气的三种方法化学方程式
氧是人体生命活动的第一需要，是人体进行新陈代谢的关键物质。
氧气是我们每个人都不可或缺的，是心脏的“动力源”。
制取氧气的实验也是初中化学中常考的知识点。
实验室制备氧气有多种方法，例如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧等。
制取氧气的三个化学方程式如下：
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==冷却==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2kmno4==△==k2mno4+mno2+o2↑
2.冷却氯酸钾,二氧化锰并作催化剂
氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气
2kclo3==mno2,△==2kcl+3o2↑
3.用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2h2o2==mno2==2h2o+o2↑
实验室制备氧气注意事项
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预演，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向冷却
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排洪法搜集时，等待气泡光滑已连续冒出来时再搜集（刚开始排泄的就是试管中的空气，此时搜集气体不氢铵）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排在空气法搜集气体时，导管伸向集气瓶底部：以便把空气排尽。
初中化学制取氧气教案：制备氧气实验的难点解析
初中化学制取氧气教案：制备氧气实验的难点解析制备氧气实验的难点解析一、实验原理在分子式中，氧气是由两个氧原子组成的，是一种具有高活性的非金属元素。
在自然界中，氧气以分子的形式存在于大气中，占空气比例的21%。
制备氧气的原理是利用氢氧化钠与过氧化氢的化学反应，从而制取氧气。
氢氧化钠与过氧化氢在反应时会分解，产生水、氧气和氢元素。
NaOH + H2O2 → Na2O + H2O + O2↑二、实验步骤1.将氢氧化钠和过氧化氢分别倒入两个烧杯中。
2.将两个烧杯摆放在三角架和铁网上，并将它们的口相对靠近。
3.点燃火柴，并将火柴头放入氧气瓶口。
4.将氢氧化钠烧杯中的氧气管子插入氧气瓶口。
5.慢慢倾斜烧杯，将氢氧化钠溶液倒入过氧化氢烧杯中。
6.观察氧气瓶口，若氧气已经生成，则可以停止实验。
三、实验需要的器材和药品氧气瓶，氢氧化钠，过氧化氢，烧杯，试管，火柴等。
四、实验注意事项1.操作时一定要注意安全，穿戴实验服和手套，避免化学药品直接接触皮肤。
2.实验室中应具备良好的通风条件。
3.注意火源和电气设备的使用安全。
4.不能在烧杯中加入过量的氢氧化钠，否则可能会导致过多的泡沫产生。
5.要距离氧气瓶口一定距离，避免将燃烧物质直接接触到氧气瓶口。
6.实验后要将氧气瓶归还实验室，避免发生意外。
五、实验中可能会出现的问题及解决方法1.氧气产生较慢。
解决方法：可以适当调节过氧化氢和氢氧化钠的比例，保证反应速度。
2.产生的氧气量较少。
解决方法：在进行实验时，要确保过氧化氢和氢氧化钠的质量完全相等，反应过程中不能加入其它物质。
3.实验中产生的气体有异味。
解决方法：一定要做好室内通风和呼吸防护措施，避免有害气体对人造成伤害。
4.产生的氧气气泡较小，不容易观察到。
解决方法：可以适当调节实验比例，增加反应的物质。
六、实验的教学意义1.理解制备氧气的原理和实验方法，对提高化学实验操作技能有很大的帮助。
2.锻炼学生的实验操作能力和安全意识，培养出慎密的思维和细致的观察能力。
初中化学实验氧气的制取操作
初中化学实验氧气的制取操作氧气的制取是一种重要的化学实验，通过实验可以学到氧气的制取方法、氧气的性质和氧气的用途等知识。
下面将详细介绍氧气的制取实验过程。
一、实验仪器和试剂准备：1.实验仪器：玻璃水槽、漏斗、试剂瓶、橡皮塞、酒精灯、吸管、稀盐酸等。
2.试剂：过氧化氢（H2O2，浓度30%），速干石膏粉，洗涤剂。
二、实验操作步骤：1.准备好实验仪器：将玻璃水槽洗净，用酒精灯加热熔化速干石膏粉，将熔化的石膏倒入水槽中固定好。
将试剂瓶装满盐酸溶液，橡皮塞穿孔，并将吸管插入橡皮塞上。
2.将盐酸溶液流入试管中，然后将试管插入水中，盐酸溶液中的气体通过吸管排出。
3.在水槽中倒入适量的过氧化氢溶液，然后将一端插入吸管中，并将吸管的另一端插入水中。
注意不要漏气和水进入吸管中。
4.打开酒精灯，在吸管的中间加热，等待一段时间后，会发现水槽中气泡增多并逐渐上升到水面上。
这些气泡就是制取出的氧气。
三、实验过程解析：1.在制取氧气的实验中，盐酸溶液起着净化过氧化氢的作用。
过氧化氢常常带有杂质，通过盐酸的作用可以使溶液中的杂质反应生成气体排出。
这样制取出来的氧气纯度更高。
2.利用速干石膏固定水槽的目的是为了避免制取氧气的过程中水槽发生移位，造成氧气泄露的情况。
3.酒精灯的加热可以加快过氧化氢的分解反应速度，从而更快地制取出氧气。
4.盐酸溶液中的气体通过吸管排出的原因是因为盐酸溶液中的气体密度小于水，所以会排出水中。
四、实验注意事项：1.操作时要戴好实验手套、实验眼镜等个人防护用品。
2.实验过程中要保持水槽稳定，避免水槽和试管的移位。
3.加热操作时要小心，避免发生燃烧事故和烫伤。
4.实验结束后要将实验仪器彻底清洗干净，尤其是酒精灯。
初中九年级(初三)化学 制取氧气的步骤
•为什么导管口开始有气泡冒出时，不宜立即 收集?
实验室用加热氯酸钾制取氧气大致
可分为下列步骤：
a.点燃酒精灯，加热试管；
b.检验装置气密性；
c.向试管内装入高锰酸钾粉末；
你知道吗？
如何证明一瓶气体是氧气？
氧气的工业制发法
分离液态空气法 电解水
思考与讨论？ 实验室是如何制取氧气的呢？
1、加热氯酸钾的方法制取氧气。 2、也可以用分解过氧化氢溶液
用氯酸钾制取氧气
原理：
二氧化锰
氯酸钾——→氯化钾 + 氧气
取氧气的步骤
一要检查装置的气密性 二把药品加入试管中 三把仪器固定好 四再点燃酒精灯 五用排水集气法收集氧气 六把导管移出水 七熄灭酒精灯
制取氧气前你应该知道
物质加热原则：先均匀后集中 （预热）
仪器装备原则：先上后下，从左 至右
气体收集的方法：易溶于水排气 法，根据密度定上下；不溶微溶 排水法。
思考、讨论：
•仪器怎样装置? •怎样检查装置的气密性? •怎样装入固体药品? •试管口为什么要稍向下倾斜? •怎样用酒精灯给试管加热? •为什么可以用排水法收集氧气?还有别的收 集方法吗？
d.用排水法收集氧气
e.停止加热;
f.把导气管从水槽中移出；
g.将试管夹在铁夹上。
正确操作顺序（
）。
初中氯酸钾制取氧气实验
初中氯酸钾制取氧气实验
《初中氯酸钾制取氧气实验》
实验目的：通过氯酸钾的热分解反应，制取氧气。
实验原理：氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2。
实验步骤：
1. 将适量的氯酸钾装入试管中。
2. 在试管中加入硫酸铜颗粒，作为催化剂。
3. 将试管固定在支架上，采用酒精灯进行加热。
4. 观察试管口，可以看到氧气气泡从试管中逸出。
5. 用放有湿润过的无水石灰的试纸，检测氧气是否制备成功。
实验注意事项：
1. 氯酸钾是有毒化合物，操作时要戴好手套和护目镜。
2. 加热时要小心，防止氯酸钾热分解后的氧气喷溅造成伤害。
3. 观察氧气气泡时，不要直接用鼻子闻气泡，以免不慎吸入导致不适。
实验结果：通过实验，我们成功制取了氧气，同时观察到氧气气泡可以使湿润的蓝色无水铜硫平变为湿润的红色铜硫平。
实验结论：通过本实验，我们成功制取了氧气，并且深入了解了氯酸钾的热分解反应。
这个实验不仅可以帮助学生从实践中理解知识，还可以提高他们的实验操作能力和安全意识。
初中氧气的制取方法
初中氧气的制取方法一、氧气的概述氧气是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为O2。
它是地球大气中最常见的元素之一，占大气体积的21%左右。
在生命活动中，氧气是必不可少的物质，它参与了人类和动物的呼吸过程以及许多化学反应。
二、制取氧气的方法1. 分离空气法分离空气法是目前制取工业用途下最主要的方法。
其基本原理是利用空分设备将空气中含有的各种成分按照其沸点差异进行分离，从而得到高纯度的氧气。
2. 电解水法电解水法也是制取高纯度氧气常用的方法之一。
它利用电解池将水分解成为含有丰富负离子和正离子溶液，然后通过负极处放出来单质态的O2。
3. 高温分解法高温分解法主要适用于小规模实验室制取高纯度O2。
其原理是将金属过硫酸盐加热至较高温度（约400℃），使其发生分解反应产生O2。
三、分离空气法制取氧气的步骤1. 空气的净化首先，需要将空气中的杂质去除。
这一步可以通过过滤和吸附等方式进行。
过滤可以去除空气中的颗粒物和液滴，而吸附则可以去除空气中的水、二氧化碳、甲烷等杂质。
2. 压缩空气将净化后的空气通过压缩机进行压缩，使其压力升高至10-20MPa左右。
这样可以增加空气分离时的效率。
3. 制冷降温经过压缩后，需要利用冷却器将空气冷却至低于其沸点（约-183℃）的温度。
这样可以使其中一些成分变为液态或固态，从而方便进行进一步分离。
4. 空分设备分离将制冷后的空气进入到空分设备中，通过不同组件之间沸点差异大小进行分离。
常见的组件有：N2、O2、Ar等。
其中O2是最后一个被提取出来的组件。
5. 纯化和储存经过以上步骤得到高纯度的氧气后，需要进行进一步纯化和储存。
这一步可以通过吸附剂、膜分离等方式进行。
四、电解水法制取氧气的步骤1. 准备电解池首先，需要准备一个电解池。
电解池通常由两个电极（阳极和阴极）和一个电解质组成。
阳极通常是由铂或其他耐腐蚀金属制成，而阴极则可以使用铜或其他导电性较好的金属。
2. 加入水和电解质将适量的水和一定量的电解质加入到电解池中。
九年级化学实验室制氧气的三种方法化学式
初中化学的重点，也是历年中考的热点。
我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。
中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑固体加热型固液常温型氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集氧气的用途用途作用:冶炼工艺在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。
而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。
高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。
在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
化学工业在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。
再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
国防工业液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
医疗保健供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
其它方面如：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。
过度吸氧负作用:早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。
氧气瓶氧气瓶人如果在大于0.05MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。
肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。
在0.1MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。
人在0.2MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时~2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。
氧气的实验室制取与性质(实验报告单)(样板)
（6)收集气体:
（7）先从水槽中取出导气管：
（8）然后熄灭酒精灯：
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧:用坩埚钳夹取一块木炭,在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。
燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中，观察现象.
初中化学实验报告单
学号
姓名
班级
实验地点
实验室
教师
时间
实验名称
氧气的实验室制取与性质
一、实验目的及要求
1。学习实验室制取氧气的方法。
2。加深对氧气性质的认识。
二、实验设备（环境）及要求
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、试管、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、酒精灯、坩埚钳、火பைடு நூலகம்、棉花
三、实验内容与步骤
1.制取氧气
(1）连接装置:拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
(2）检查装置的气密性：
（3)装入药品：扒开塞子，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花,用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
(4)固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上.
(准备工作：)将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住瓶口，一起倒立在水槽中.
四、实验结果与数据处理
现象：(1)木炭在氧气中发白光，澄清石灰水变浑浊；
（2)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生一种黑色固体.
五、分析与讨论
制取氧气的实验原理
制取氧气的实验原理
实验原理：利用二氧化锰的热分解反应制取氧气。
实验步骤：
1. 准备实验器材和药品：氧气气体收集装置（包括试管、水槽、导管等）、二氧化锰粉末等。
2. 用天平称取适量的二氧化锰粉末，称量放入试管中。
3. 将试管插入水槽中，保证试管里的二氧化锰粉末底部与水槽内的水接触，紧密密封试管的开口。
4. 加热试管底部，使用酒精灯或其他加热设备，不断加热二氧化锰粉末。
5. 观察实验现象：随着温度升高，二氧化锰粉末开始发生分解反应。
反应释放出氧气气体，气体从试管底部排出，被导管收集。
6. 将收集到的氧气气体通过水的置换，除去其中可能残留的杂质。
7. 收集一定量的氧气气体，用试管分析或其他方法验证气体是否为氧气。
注意事项：
1. 操作时要小心安全，避免烧伤或其他事故发生。
2. 确保试管的密封性和导管的连接密封，以防气体泄漏。
3. 控制试管的加热温度，避免过高温度引起试管破裂。
4. 实验结束后，确保将实验器材和残余物品妥善处理。
实验结果：
通过该实验可以成功制取到氧气气体，并可以进一步对其进行分析和使用。
初中化学实验氧气的制取操作
初中化学实验氧气的制取操作
初中化学实验氧气的制取操作
氧气的制取
2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2↑ 或
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
1、实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好
②检：检查装置的气密性。
③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。
④定：把试管固定在铁架台上。
⑤点：点燃酒精灯给试管加热。
（先预热）
⑥收：收集氧气。
⑦移：实验完毕把导管从水中移出。
⑧熄：熄灭酒精灯。
（1）实验时注意的问题：
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。
药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。
伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。
导管上应有一段橡皮管，便于。
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中考化学制取氧气及解题方略
一、基本考点
考点1 氧气的实验室制法
在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）反应原理：
（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。
①发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。
如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B装置。
②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。
收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。
如图2-7-1C；向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。
如图2-7-1D；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。
如图2-7-1E。
③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。
④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a. 组装好仪器并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f. 用排水法收集氧气；g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h. 熄灭酒精灯。
⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a. 试管口微向下倾斜；b. 药品均匀铺在试管底部；
c. 试管口塞一团棉花；e. 铁夹夹在距试管口的1/3处；f. 伸入试管内的导管略出胶塞即可；
g. 用外焰对准药品处加热。
考点2 催化剂和催化作用
在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。
（1）在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。
①“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”；②“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。
（2）催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用；催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种；催化剂的化学性质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化；对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。
（3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
二、能力与综合考点
考点3 化合反应及分解反应的区别与判断（学科内综合考点）
在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
化合反应、分解反应是化学反应的两大基本类型。
通过比较化合反应和分解反应，加深对反应类型的认识
基础知识复习重点
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
1、化学课程中有很多与日常生活紧密相关的知识。
学习这些知识对于你解释生活中的现象和提高生活的质量都是大有裨益的。
要注意理论联系实际，要经常去做社会调查和搜集生活中的素材，毕竟生活的学习不能仅仅纸上谈兵！例如：饮食中的各种营养成份及其含量和作用，就需要你多多观察生活中的食品包装，把它们收集起来进行阅读和研究。
对于生活中的钢铁生锈的原理我们也会进行实验探究，并结合同学们对生活细心的观察和思考得出防锈的方法。
有些生活问题很综合，例如给一个风景区的桥梁防锈，它不仅仅是化学问题，它还要
考虑到是否美观，是否和附近的景观匹配，防锈的成本也是重要的影响因素！这里就涉及到物理、经济学和美学问题。
所以我的建议是要把多个学科所学的东西融会贯通，多多联系生活，真正把化学学科“学活”才是最大的成功。
2、化学是要探讨世界上各种各样物质的微观组成和宏观性质的，这就需要同学们有一种强烈的质疑能力。
也就是说，必须有刨根问底的好习惯！例如我们在生活中都知道水是一种液体，分子式为H2O，那么水的结构究竟是怎样发现的?为什么H和O的个数比例只能写成1：2？水还有哪些重要的性质？对这些问题的深入思考将会促进你学好化学中的结构部分。
不怕你产生无法解决的问题，就怕你没有问题！只有对化学的很多基本问题有最深入的探索，我们才能真正懂得其中的内在规律，进而去举一反三，触类旁通！
3、学好化学还需要提高同学们的计算能力和记忆力，大家一定要先把基础的化学计算做好。
对于中考中的计算能够应对自如是你应该努力达到的目标，计算是一种用精确的数字定量研究问题的手段，例如高钙牛奶中的钙含量是否达到了广告和标签的水平,就需要我们定量研究和准确计算！我们将在初中化学中学习到60多个化学方程式,他们是学习化学的基础,必需通过多读多写的方式将它们熟练于心,勤奋是保证化学学习效果的关键!
初中化学。