初三化学氧气的制取优秀课件
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初三化学氧气的制取优秀课件
一、工业制法：
原料：空气 方法：分离液态空气
原理：利用空气中氧气和氮气的沸
(-183℃) (-196℃)
沸点不同分离出氧气
加压 空气
降温
蒸发 液态空气
氮气
液氧
氧气
工业制法是 物理变化
制取氧气主要从以下几个方面着手:
1、反应原理
2、反应装置
3、收集气体的及检验气体的 方法
1、反应物为固体和液
体，常温不需加热
A
──选择如图A所示的
发生装置
2、反应物为固体，
且需加热──选择如
B
图B所示的发生装置
高锰酸钾 制氧气的 发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
过氧化氢 制氧气的 发生装置
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物，
反应不需要加热
（二）、实验室制取气体收集装置的选择──
催化剂
在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。
来自百度文库
特 一 变： 改变其它物质的反应速率
点 二不变： 本身的质量 化学反应的前后 化学性质
※.催化作用:催化剂在化学反应中 所起的作用叫催化作用。
炼制石油
合成氨
化工制药
7、验满方法
排水法：当气泡从集气瓶口向外冒出时， 证明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
8、放置方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处 （2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
3、反应装置
固体又需加热，可用下装置：
发生装置
棉花
收集装置
实验仪器
酒精灯
铁架台
试管
导管
水槽
集气瓶
4、收集方法
⑴氧气不易溶于水，用 排水集气法收集
⑵氧气密度比空气大， 可用向上排空气法
收集方法比较：
排 水 法：
一. 适用范围 不易溶于水的气体
二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
（4）、用酒精灯的外焰先均匀预热, 再集中在有药品的部位集中加热,
（5）、等有连续的气泡产生时再
收原集因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
（6）、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试 管炸裂
（7）、收集满氧气的集气瓶,应正 放在桌面上，并用毛玻璃片盖上
1、本实验的气体发生装置可选用—高锰—酸—钾—制氧 —
（高锰酸钾制氧、过排氧水化法氢或制向氧下）排装空置法。
2、甲烷气体可用
方法收集。
向上排空气法
一. 适用范围 密度比空气大的气体
二. 优点 操作较为方便 气体较干燥，但不纯。
5、实验步骤
检查气密性
装药品
固定试管
点燃酒精灯 收集气体 移出导管于水面 熄灭酒精灯
（1）、连接装置仪器
（2）、检查装置的气密性
（3）、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞 紧带导管的塞子，根据酒精灯的高度，将试 管固定在铁架台上。
MnO2
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
实验、分解过氧化氢溶液制取氧气
1不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 2加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 3不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，
是否复燃
分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
现象
编号
原因
1 有少量气泡 常温下，放出氧气
冒出，木条 很少
没有复燃
催化剂在化工生产中的作用
2、 反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气
(H2O2)
(H2O) (O2)
3、实验装置
4、实验步骤：
连、检、装（先固后热）、 固、收、整
比较高锰酸钾制氧和 过氧化氢制氧的制取 装置有什么不同？
通过本节课的探讨， 你觉得实验室制取 气体的一般思路是 什么？
教你一招
（一）、实验室制取气体发生装置的选择 ──考虑反应物的状态和反应条件
考虑气体的溶解性、是否与水反应、密度与空 气密度的相对大小等因素
排水法── O2不易溶于水，
且不与水反应
排水法
向上排空气法── 气体密度 比空气大
向下排空气法── 气体密度 比空气小
向上排空气法
向下排空气法
甲烷的实验室制法：用无水的醋酸钠和碱石 灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入反 应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物 理性质是没有颜色、没有气味的气体，密度 比空气小，极难溶于水。
2
有大量气泡 冒出，木条 复燃
加热时，过氧化氢分解加 速，放出大量氧气
3 有大量气泡 常温下，过氧化氢遇二氧
冒出，木条 化锰分解加速，放出大量
复燃
氧气
【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
原因：氧气密度比空气大
（8）、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一 团棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或进 入水槽。
（9 ）、用向上排空气法收集时，直角导管 一定要伸到集气瓶底部.
（10） 、装药之前一定要先检查装置气密性.
方法二、双氧水分解制取氧气
1、 药品
过氧化氢溶液和二氧化锰
(H2O2) 俗称:双氧水
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.特征：反应物只有一种，生成物为两种或两种以上
注：分解反应是四大基本反应类型之一
例题：下列反应中属于分解反应的是（１２ ）
加热
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜
加热
→
氧化铜
＋
水
＋
二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
点燃
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
4、实验操作步骤
方法一、加热高锰酸钾制氧气
1. 药品
高锰酸钾 KMnO4
紫黑色固体
2. 反应原理
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2 O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
※.分解反应
1. 定义：由一种物质生成两种或两种
以上其他物质的反应.
（4）、将集气瓶装满水倒立在水槽里。
（5）、给试管加热。
（6）、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集。
（7）、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有 毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
（8）、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
6、氧气的检验方法
⑴检验：
将带火星的木条伸 入瓶内，若木条复 燃，证明气体是氧 气
一、工业制法：
原料：空气 方法：分离液态空气
原理：利用空气中氧气和氮气的沸
(-183℃) (-196℃)
沸点不同分离出氧气
加压 空气
降温
蒸发 液态空气
氮气
液氧
氧气
工业制法是 物理变化
制取氧气主要从以下几个方面着手:
1、反应原理
2、反应装置
3、收集气体的及检验气体的 方法
1、反应物为固体和液
体，常温不需加热
A
──选择如图A所示的
发生装置
2、反应物为固体，
且需加热──选择如
B
图B所示的发生装置
高锰酸钾 制氧气的 发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
过氧化氢 制氧气的 发生装置
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物，
反应不需要加热
（二）、实验室制取气体收集装置的选择──
催化剂
在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。
来自百度文库
特 一 变： 改变其它物质的反应速率
点 二不变： 本身的质量 化学反应的前后 化学性质
※.催化作用:催化剂在化学反应中 所起的作用叫催化作用。
炼制石油
合成氨
化工制药
7、验满方法
排水法：当气泡从集气瓶口向外冒出时， 证明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
8、放置方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处 （2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
3、反应装置
固体又需加热，可用下装置：
发生装置
棉花
收集装置
实验仪器
酒精灯
铁架台
试管
导管
水槽
集气瓶
4、收集方法
⑴氧气不易溶于水，用 排水集气法收集
⑵氧气密度比空气大， 可用向上排空气法
收集方法比较：
排 水 法：
一. 适用范围 不易溶于水的气体
二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
（4）、用酒精灯的外焰先均匀预热, 再集中在有药品的部位集中加热,
（5）、等有连续的气泡产生时再
收原集因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
（6）、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试 管炸裂
（7）、收集满氧气的集气瓶,应正 放在桌面上，并用毛玻璃片盖上
1、本实验的气体发生装置可选用—高锰—酸—钾—制氧 —
（高锰酸钾制氧、过排氧水化法氢或制向氧下）排装空置法。
2、甲烷气体可用
方法收集。
向上排空气法
一. 适用范围 密度比空气大的气体
二. 优点 操作较为方便 气体较干燥，但不纯。
5、实验步骤
检查气密性
装药品
固定试管
点燃酒精灯 收集气体 移出导管于水面 熄灭酒精灯
（1）、连接装置仪器
（2）、检查装置的气密性
（3）、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞 紧带导管的塞子，根据酒精灯的高度，将试 管固定在铁架台上。
MnO2
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
实验、分解过氧化氢溶液制取氧气
1不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 2加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 3不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，
是否复燃
分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
现象
编号
原因
1 有少量气泡 常温下，放出氧气
冒出，木条 很少
没有复燃
催化剂在化工生产中的作用
2、 反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气
(H2O2)
(H2O) (O2)
3、实验装置
4、实验步骤：
连、检、装（先固后热）、 固、收、整
比较高锰酸钾制氧和 过氧化氢制氧的制取 装置有什么不同？
通过本节课的探讨， 你觉得实验室制取 气体的一般思路是 什么？
教你一招
（一）、实验室制取气体发生装置的选择 ──考虑反应物的状态和反应条件
考虑气体的溶解性、是否与水反应、密度与空 气密度的相对大小等因素
排水法── O2不易溶于水，
且不与水反应
排水法
向上排空气法── 气体密度 比空气大
向下排空气法── 气体密度 比空气小
向上排空气法
向下排空气法
甲烷的实验室制法：用无水的醋酸钠和碱石 灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入反 应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物 理性质是没有颜色、没有气味的气体，密度 比空气小，极难溶于水。
2
有大量气泡 冒出，木条 复燃
加热时，过氧化氢分解加 速，放出大量氧气
3 有大量气泡 常温下，过氧化氢遇二氧
冒出，木条 化锰分解加速，放出大量
复燃
氧气
【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
原因：氧气密度比空气大
（8）、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一 团棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或进 入水槽。
（9 ）、用向上排空气法收集时，直角导管 一定要伸到集气瓶底部.
（10） 、装药之前一定要先检查装置气密性.
方法二、双氧水分解制取氧气
1、 药品
过氧化氢溶液和二氧化锰
(H2O2) 俗称:双氧水
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.特征：反应物只有一种，生成物为两种或两种以上
注：分解反应是四大基本反应类型之一
例题：下列反应中属于分解反应的是（１２ ）
加热
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜
加热
→
氧化铜
＋
水
＋
二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
点燃
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
4、实验操作步骤
方法一、加热高锰酸钾制氧气
1. 药品
高锰酸钾 KMnO4
紫黑色固体
2. 反应原理
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2 O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
※.分解反应
1. 定义：由一种物质生成两种或两种
以上其他物质的反应.
（4）、将集气瓶装满水倒立在水槽里。
（5）、给试管加热。
（6）、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集。
（7）、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有 毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
（8）、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
6、氧气的检验方法
⑴检验：
将带火星的木条伸 入瓶内，若木条复 燃，证明气体是氧 气