初三化学氧气的制取优秀课件
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初三化学氧气的制取PPT课件
最新课件
19
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处 （2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
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20
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
（4）、用酒精灯的外焰先均匀预热, 再集中在有药品的部位集中加热,
（5）、等有连续的气泡产生时再
收原集因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
1、反应物为固体和液
体，常温不需加热
A
──选择如图A所示的
发生装置
2、反应物为固体，
且需加热──选择如
B
图B所示的发生装置
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高锰酸钾 制氧气的 发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
过氧化氢 反应物是固体和 制氧气的 液体的混合物，
发生装置 反应不需要加热
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3 有大量气泡 常温下，过氧化氢遇二氧
冒出，木条 化锰分解加速，放出大量
复燃
氧气
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【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
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催化剂
在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。
（9 ）、用向上排空气法收集时，直角导管 一定要伸到集气瓶底部.
（10） 、装药之前一定要先检查装置气密性.
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方法二、双氧水分解制取氧气
初三化学制取氧气PPT课件
4、试管口为什么要放一团棉花？ 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
5、当导管口开始有气泡放出时，为什么不 宜立即收集？
因为试管中的空气未排干净。要等气泡连续 均匀放出时再收集。
6、如果停止加热时，先熄灭酒精灯再移导 管会有什么后果？
水会倒吸造成试管炸裂。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
一、加热高锰酸钾制氧气
1、反应原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
2、实验装置：
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
3、铁夹应夹在试管的哪个位置？
导管只应伸进胶塞 一点（约0.5cm）
铁夹应夹在试管 的中上部（离试 管口约1/3处）才 便于加热。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮 气？
将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧 得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空 气中一样的是空气。
5、当导管口开始有气泡放出时，为什么不 宜立即收集？
因为试管中的空气未排干净。要等气泡连续 均匀放出时再收集。
6、如果停止加热时，先熄灭酒精灯再移导 管会有什么后果？
水会倒吸造成试管炸裂。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
一、加热高锰酸钾制氧气
1、反应原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
2、实验装置：
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
3、铁夹应夹在试管的哪个位置？
导管只应伸进胶塞 一点（约0.5cm）
铁夹应夹在试管 的中上部（离试 管口约1/3处）才 便于加热。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮 气？
将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧 得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空 气中一样的是空气。
人教版九年级化学课件：2.3制取氧气 (共32张PPT)
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是
（） C
A、加热氯酸钾 B、加热高锰酸钾
C、分离液态空气 D、加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ） C
A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率
3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，
其共同点是
中；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管 口要伸到集气瓶底部。
注意事项总结
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管 口连续、均匀地放出时再收集，否则收集 的气体中混有空气。当集气瓶口有大气泡 冒出时，证明已满。
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出， 再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流到热 的试管，导致试管炸裂）。
课题3 制取氧气
氧气的实验室制法
一、原理
1.过氧化氢和二氧化锰混合
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
H2O2
MnO2 H2O O2
催化剂和催化作用
这种在化学反应里能改变其它物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前 后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫做触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用（使化学反 应速率加快或减慢）叫催化作用。
蒸发
空气 加压 液态Байду номын сангаас气
氧气（-1830C）
原理：根据空气中各成分的沸点不同，加 热蒸发，沸点低的氮气先蒸发出来，剩下 的是液态氧，贮存在蓝色钢瓶中。
注：工业制取氧气又叫分离液态空气法。是 物理变化
二、发生装置及选择
适用范围：反应物是固体和液体 反应不需要加热，例如：双氧水和 二氧化锰
适用范围：反应物是固体，反应需要 加热，例如：高锰酸钾，氯酸钾和二 氧化锰
初三化学氧气的制取ppt课件
（5）、给试管加热。
（6）、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集。
（7）、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有 毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
（8）、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
6、氧气的检验方法
⑴检验：
将带火星的木条伸 入瓶内，若木条复 燃，证明气体是氧 气
7、验满方法
排水法：当气泡从集气瓶口向外冒出时， 证明已收集满
发生装置
棉花
收集装置
实验仪器
酒精灯
铁架台
试管
导管
水槽
集气瓶
4、收集方法
⑴氧气不易溶于水，用 排水集气法收集
⑵氧气密度比空气大， 可用向上排空气法
收集方法比较：
排 水 法：
一. 适用范围 不易溶于水的气体
二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
一. 适用范围 密度比空气大的气体
2.特征：反应物只有一种，生成物为两种或两种以上
注：分解反应是四大基本反应类型之一
例题：下列反应中属于分解反应的是（１２ ）
加热
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜
加热
→
氧化铜
＋
水
＋
二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
点燃
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
3、反应装置
固体又需加热，可用下装置：
排水法── O2不易溶于水，
且不与水反应
排水法
向上排空气法── 气体密度 比空气大
向下排空气法── 气体密度 比空气小
向上排空气法
向下排空气法
甲烷的实验室制法：用无水的醋酸钠和碱石 灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入反 应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物 理性质是没有颜色、没有气味的气体，密度 比空气小，极难溶于水。
初中化学《制取氧气》PPT课件
实验仪器和实验装置：
试管口略低 于试管底部
药品平铺
夹持在距管 口约1/3处
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花， 防止高锰酸钾
堵塞导管。
外
焰
加 热
导管略突出橡
皮塞
导管 只能 伸于 集气 瓶口
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使 试管炸裂
用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
实验步骤：
1、查：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部） 4、点：点酒精灯加热
排水集气法 (氧气不易溶于水)
5、收：收集气体 向上排空气法(氧气的密度比空气大)
6、离：将导管移离水面 7、熄：熄灭酒精灯
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
1．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
2．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
在（Ｄ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
人教版九年级化学上册制取氧气PPT课件
（5）等气泡连续均匀产生时才能收集。气体不纯）
（6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。
第二单元：我们周围的空气 课题3：制取氧气
-16-
练一练 1、改正下图中的错误
1、应用外焰对准药品加热
2、导气管应与橡皮塞齐平 （注解：正当贸易英国处于入超的不利地位→英国为改变不利地位就走私鸦片→鸦片泛滥带来深重灾难→清政府派林则徐禁烟→禁烟运
代9. ①汉孔语子叙当述初的生内于容周，朝一，一和迅今速人地相从比原谁文距中离找尧出舜对更应远内呢容？的能力。分析、评价选项叙述与文中用词造句的细微差别，正是把握全文的关
4、试管口应略低于试管底 键9、所赤在壁。之战: 208年,孙刘联军以少胜多,奠定三国鼎立的基础。
3湖、州导城火东线南:巴二黎百和步会，上抵中霅国溪外，交溪的连失汀败洲。，（洲巴一黎名和白会蘋上。中梁国吴的兴正守当柳要恽求于遭此到赋拒诗绝云）“汀洲采白蘋”，因以为名也。前不知几十万年，后 ②又国数内 百：载经，过有五名四无运亭动，的鞠洗①礼为，荒人泽们。有至了大新历的十觉一醒年，马颜克鲁思公主真义卿逐为渐刺吸史引，着始越剪来榛越导多流的，进作步八青角年亭。 以游息焉。旋属灾潦荐②至，沼堙台
8、丞相制度:秦始皇时期开始,明太祖废除 11、如何评价汉武帝？
棉花
在定位信息时，首先，确定每个选项论据中有几个分号；其次，据选项论据中出现的时间、地点、人名、官名、地名等为定位信息点，
去寻找与本项陈述内容相匹配的文言文原文；最后，本着“只看懂你能看懂”的单音节词进行组合，形成清楚传主在何时、在何地、
(1)有大量气泡冒出 （4） 保证交货期的措施（必要时提供生产计划周期表）。
竞争性磋商响应人递交响应文件前，应提交规定数额的磋商保证金，保证金金额为人民币40000元（肆万元）；磋商保证金递交截止时 间为2016年5月16日下午3:00。
人教版九年级化学上册2.3制取氧气课件 (共21张PPT)
(2)你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是
__③____(填序号)，与其他两种方法相比，这种方法的两
条优点是_节__约___能___源、_______
_________。
能将人呼出的二氧化碳转化成氧气
常温下二氧化锰 没有产生氧气
过氧化氢在二氧化 锰的作用下迅速反 应产生氧气
二氧化锰的化学 性质不变
讨论与交流：
（1）、通过以上4个对比实验得出什么结论？ 过氧化氢在二氧化锰作用下更快地分解产生氧气。
（2）要验证二氧化锰质量不变还要补充什么实验？ 过滤回收，干燥，再称量
（3）、二氧化锰在化学反应中具有什么特点？ 在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化 （“一变，二不变”）。
。
2．(14分)根据下图所示装置，结合所学知识回答下 列问题。
(1)请写出图中带有标号仪器的名称：①_____，②
________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，
所选发生装置是____(填字母)，写出此反应的文字表
达式： __ __
_______。
(3)若选用E装置收集氧气，气体应从________(填“a”或 “b”)端通入。 (4)用上述实验制得的氧气完成F装置所示实验，要在集 气瓶底部装少量水或铺一层细沙，其目的是 ______________________，写出F装置中发生反应的文字表 达：________________
D．氧化镁
（Ｃ）
2、催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率
3．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品
人教初三化学制取氧气PPT课件
2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮 气？
将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧 得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空 气中一样的是空气。
第21页/共23页
收集装置补充知识点：
制取湿润还是干燥的 气体： 上面是制干燥， 下面是制取湿润氧气
了解装置的收集原理， 从而根据收集气体的 性质来选择收集装置
4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （ ）
A C
纯净的氯酸钾 纯净的二氧化锰
B 纯净的高锰酸钾 D 含有二氧化锰的过氧
D
化氢溶液
第18页/共23页
回顾实验室制氧气的原理
分析下面三个反应的共同点： 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
催化剂应掌握
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。不 能改变生成物的量
• ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。（判 断：化学反应后，催化剂的性质没有发生改变）
• ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能 够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
用热毛巾或者手包住大试管，导E气管另一端插入水中，若
导气管口有气泡产生则气密性收良集好装置
D C
F
第6页/共23页
操作步骤（课堂小结） 1、连接装置仪器
“茶庄定点收利息”
2、检查装置的气密性 （任何涉及气体实验，做实验之前必须检查气密性）
3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，将试 管固定在铁架台上。
1、发生装置：根据反应物的状态和反应条件决定
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原因：氧气密度比空气大
（8）、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一 团棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或进 入水槽。
（9 ）、用向上排空气法收集时，直角导管 一定要伸到集气瓶底部.
（10） 、装药之前一定要先检查装置气密性.
方法二、双氧水分解制取氧气
1、 药品
过氧化氢溶液和二氧化锰
(H2O2) 俗称:双氧水
7、验满方法
排水法：当气泡从集气瓶口向外冒出时， 证明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
8、放置方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处 （2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
1、本实验的气体发生装置可选用—高锰—酸—钾—制氧 —
（高锰酸钾制氧、过排氧水化法氢或制向氧下）排装空置法。
2、甲烷气体可用
方法收集。
4、实验操作步骤
方法一、加热高锰酸钾制氧气
1. 药品
高锰酸钾 KMnO4
紫黑色固体
2. 反应原理
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2 O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
※.分解反应
1. 定义：由一种物质生成两种或两种
以上其他物质的反应.
1、反应物为固体和液
体，常温不需加热
A
──选择如图A所示的
发生装置
2、反应物为固体，
且需加热──选择如
B
图B所示的发生装置
高锰酸钾 制氧气的 发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
过氧化氢 制氧气的 发生装置
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物，
反应不需要加热
（二）、实验室制取气体收集装置的选择 + 氧气
2.特征：反应物只有一种，生成物为两种或两种以上
注：分解反应是四大基本反应类型之一
例题：下列反应中属于分解反应的是（１２ ）
加热
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜
加热
→
氧化铜
＋
水
＋
二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
点燃
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
催化剂
在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。
特 一 变： 改变其它物质的反应速率
点 二不变： 本身的质量 化学反应的前后 化学性质
※.催化作用:催化剂在化学反应中 所起的作用叫催化作用。
炼制石油
合成氨
化工制药
（4）、用酒精灯的外焰先均匀预热, 再集中在有药品的部位集中加热,
（5）、等有连续的气泡产生时再
收原集因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
（6）、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试 管炸裂
（7）、收集满氧气的集气瓶,应正 放在桌面上，并用毛玻璃片盖上
考虑气体的溶解性、是否与水反应、密度与空 气密度的相对大小等因素
排水法── O2不易溶于水，
且不与水反应
排水法
向上排空气法── 气体密度 比空气大
向下排空气法── 气体密度 比空气小
向上排空气法
向下排空气法
甲烷的实验室制法：用无水的醋酸钠和碱石 灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入反 应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物 理性质是没有颜色、没有气味的气体，密度 比空气小，极难溶于水。
向上排空气法
一. 适用范围 密度比空气大的气体
二. 优点 操作较为方便 气体较干燥，但不纯。
5、实验步骤
检查气密性
装药品
固定试管
点燃酒精灯 收集气体 移出导管于水面 熄灭酒精灯
（1）、连接装置仪器
（2）、检查装置的气密性
（3）、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞 紧带导管的塞子，根据酒精灯的高度，将试 管固定在铁架台上。
初三化学氧气的制取优秀课件
一、工业制法：
原料：空气 方法：分离液态空气
原理：利用空气中氧气和氮气的沸
(-183℃) (-196℃)
沸点不同分离出氧气
加压 空气
降温
蒸发 液态空气
氮气
液氧
氧气
工业制法是 物理变化
制取氧气主要从以下几个方面着手:
1、反应原理
2、反应装置
3、收集气体的及检验气体的 方法
2
有大量气泡 冒出，木条 复燃
加热时，过氧化氢分解加 速，放出大量氧气
3 有大量气泡 常温下，过氧化氢遇二氧
冒出，木条 化锰分解加速，放出大量
复燃
氧气
【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
3、反应装置
固体又需加热，可用下装置：
发生装置
棉花
收集装置
实验仪器
酒精灯
铁架台
试管
导管
水槽
集气瓶
4、收集方法
⑴氧气不易溶于水，用 排水集气法收集
⑵氧气密度比空气大， 可用向上排空气法
收集方法比较：
排 水 法：
一. 适用范围 不易溶于水的气体
二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
（4）、将集气瓶装满水倒立在水槽里。
（5）、给试管加热。
（6）、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集。
（7）、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有 毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
（8）、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
6、氧气的检验方法
⑴检验：
将带火星的木条伸 入瓶内，若木条复 燃，证明气体是氧 气
MnO2
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
实验、分解过氧化氢溶液制取氧气
1不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 2加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 3不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，
是否复燃
分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
现象
编号
原因
1 有少量气泡 常温下，放出氧气
冒出，木条 很少
没有复燃
催化剂在化工生产中的作用
2、 反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气
(H2O2)
(H2O) (O2)
3、实验装置
4、实验步骤：
连、检、装（先固后热）、 固、收、整
比较高锰酸钾制氧和 过氧化氢制氧的制取 装置有什么不同？
通过本节课的探讨， 你觉得实验室制取 气体的一般思路是 什么？
教你一招
（一）、实验室制取气体发生装置的选择 ──考虑反应物的状态和反应条件
（8）、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一 团棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或进 入水槽。
（9 ）、用向上排空气法收集时，直角导管 一定要伸到集气瓶底部.
（10） 、装药之前一定要先检查装置气密性.
方法二、双氧水分解制取氧气
1、 药品
过氧化氢溶液和二氧化锰
(H2O2) 俗称:双氧水
7、验满方法
排水法：当气泡从集气瓶口向外冒出时， 证明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
8、放置方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处 （2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
1、本实验的气体发生装置可选用—高锰—酸—钾—制氧 —
（高锰酸钾制氧、过排氧水化法氢或制向氧下）排装空置法。
2、甲烷气体可用
方法收集。
4、实验操作步骤
方法一、加热高锰酸钾制氧气
1. 药品
高锰酸钾 KMnO4
紫黑色固体
2. 反应原理
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2 O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
※.分解反应
1. 定义：由一种物质生成两种或两种
以上其他物质的反应.
1、反应物为固体和液
体，常温不需加热
A
──选择如图A所示的
发生装置
2、反应物为固体，
且需加热──选择如
B
图B所示的发生装置
高锰酸钾 制氧气的 发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
过氧化氢 制氧气的 发生装置
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物，
反应不需要加热
（二）、实验室制取气体收集装置的选择 + 氧气
2.特征：反应物只有一种，生成物为两种或两种以上
注：分解反应是四大基本反应类型之一
例题：下列反应中属于分解反应的是（１２ ）
加热
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜
加热
→
氧化铜
＋
水
＋
二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
点燃
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
催化剂
在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。
特 一 变： 改变其它物质的反应速率
点 二不变： 本身的质量 化学反应的前后 化学性质
※.催化作用:催化剂在化学反应中 所起的作用叫催化作用。
炼制石油
合成氨
化工制药
（4）、用酒精灯的外焰先均匀预热, 再集中在有药品的部位集中加热,
（5）、等有连续的气泡产生时再
收原集因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
（6）、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试 管炸裂
（7）、收集满氧气的集气瓶,应正 放在桌面上，并用毛玻璃片盖上
考虑气体的溶解性、是否与水反应、密度与空 气密度的相对大小等因素
排水法── O2不易溶于水，
且不与水反应
排水法
向上排空气法── 气体密度 比空气大
向下排空气法── 气体密度 比空气小
向上排空气法
向下排空气法
甲烷的实验室制法：用无水的醋酸钠和碱石 灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入反 应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物 理性质是没有颜色、没有气味的气体，密度 比空气小，极难溶于水。
向上排空气法
一. 适用范围 密度比空气大的气体
二. 优点 操作较为方便 气体较干燥，但不纯。
5、实验步骤
检查气密性
装药品
固定试管
点燃酒精灯 收集气体 移出导管于水面 熄灭酒精灯
（1）、连接装置仪器
（2）、检查装置的气密性
（3）、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞 紧带导管的塞子，根据酒精灯的高度，将试 管固定在铁架台上。
初三化学氧气的制取优秀课件
一、工业制法：
原料：空气 方法：分离液态空气
原理：利用空气中氧气和氮气的沸
(-183℃) (-196℃)
沸点不同分离出氧气
加压 空气
降温
蒸发 液态空气
氮气
液氧
氧气
工业制法是 物理变化
制取氧气主要从以下几个方面着手:
1、反应原理
2、反应装置
3、收集气体的及检验气体的 方法
2
有大量气泡 冒出，木条 复燃
加热时，过氧化氢分解加 速，放出大量氧气
3 有大量气泡 常温下，过氧化氢遇二氧
冒出，木条 化锰分解加速，放出大量
复燃
氧气
【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
3、反应装置
固体又需加热，可用下装置：
发生装置
棉花
收集装置
实验仪器
酒精灯
铁架台
试管
导管
水槽
集气瓶
4、收集方法
⑴氧气不易溶于水，用 排水集气法收集
⑵氧气密度比空气大， 可用向上排空气法
收集方法比较：
排 水 法：
一. 适用范围 不易溶于水的气体
二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
（4）、将集气瓶装满水倒立在水槽里。
（5）、给试管加热。
（6）、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集。
（7）、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有 毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
（8）、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
6、氧气的检验方法
⑴检验：
将带火星的木条伸 入瓶内，若木条复 燃，证明气体是氧 气
MnO2
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
实验、分解过氧化氢溶液制取氧气
1不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 2加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 3不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，
是否复燃
分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
现象
编号
原因
1 有少量气泡 常温下，放出氧气
冒出，木条 很少
没有复燃
催化剂在化工生产中的作用
2、 反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气
(H2O2)
(H2O) (O2)
3、实验装置
4、实验步骤：
连、检、装（先固后热）、 固、收、整
比较高锰酸钾制氧和 过氧化氢制氧的制取 装置有什么不同？
通过本节课的探讨， 你觉得实验室制取 气体的一般思路是 什么？
教你一招
（一）、实验室制取气体发生装置的选择 ──考虑反应物的状态和反应条件