人教版初三化学制取氧气PPT课件
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2、在实验室中为什么可分离高锰酸钾、过氧化 氢、氯酸钾制氧气？
高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾中都含有氧元素， 而氧气是由氧元素组成的
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发生装置
反应物的状 态
反加热
反应物的状态、反应的条件
适用于固体与固体加热制气
适用于固体与液 体不加热制气
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收集装置
气体
物理性质 化学性质 收集方法
气氧体气的气溶体的解不收密性易集度、空装溶略密置气于大度的水于、选，择能与否不气哪发与与中些生空水的因反气、成素应、有空 分水关？发排 上生水 排反法 空应或 气向 法
小结：
确定发生装置与收集装置需要考虑的因素 发生装置：反应物的状态－－固体与固体反应
固体与液体反应 液体与液体反应 反应条件－－－是否需要加热、加催化剂等 收集装置：排空气法－－－－密度比空气大可用向上排 空气法 密度比空气小可用向下排 空气法 排水法（不易溶于水，不与水反应）
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氢气
难溶于水， 密度比空气
小
不与水、空 气中的成分 发生反应
化学九年级人教版 课题3 制取氧气课件(共13张PPT)
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。
“一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快）
“二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/262021/8/26Thursday, August 26, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/262021/8/262021/8/268/26/2021 11:51:34 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/262021/8/262021/8/26Aug-2126-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/262021/8/262021/8/26Thursday, August 26, 2021
催化剂应掌握
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括 加快和减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是 物理性质可能改变。
③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧 化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂； 但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化 剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰 做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
过氧化氢制氧气的发生装置
装置 简单
可以随时 添加液体
药品
可以控制 反应速度
反应原理
二氧化锰
人教版九年级化学课件：2.3制取氧气 (共32张PPT)
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是
（） C
A、加热氯酸钾 B、加热高锰酸钾
C、分离液态空气 D、加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ） C
A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率
3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，
其共同点是
中；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管 口要伸到集气瓶底部。
注意事项总结
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管 口连续、均匀地放出时再收集，否则收集 的气体中混有空气。当集气瓶口有大气泡 冒出时，证明已满。
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出， 再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流到热 的试管，导致试管炸裂）。
课题3 制取氧气
氧气的实验室制法
一、原理
1.过氧化氢和二氧化锰混合
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
H2O2
MnO2 H2O O2
催化剂和催化作用
这种在化学反应里能改变其它物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前 后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫做触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用（使化学反 应速率加快或减慢）叫催化作用。
蒸发
空气 加压 液态Байду номын сангаас气
氧气（-1830C）
原理：根据空气中各成分的沸点不同，加 热蒸发，沸点低的氮气先蒸发出来，剩下 的是液态氧，贮存在蓝色钢瓶中。
注：工业制取氧气又叫分离液态空气法。是 物理变化
二、发生装置及选择
适用范围：反应物是固体和液体 反应不需要加热，例如：双氧水和 二氧化锰
适用范围：反应物是固体，反应需要 加热，例如：高锰酸钾，氯酸钾和二 氧化锰
初中化学《制取氧气》PPT演示课件
３、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
４、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
氧气的工业制法
◇工业上生产大量氧气是用分离 液态空气的方法
5
◇膜分离技术
氧气的工业制法
—分离液态空气
法
• 原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮 气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主 要 就 是液态氧。 • 过程： 氮气
试管带单孔橡皮塞 集气瓶 玻璃片 锰酸钾和二氧化锰 生成物
• ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是 否复燃
实验
实验内容 现 象 说 明
（1）向盛有过 带火星的木 没有或放出的氧气少，不足 氧化氢溶液的试 条 以使带火星木条复燃 管中伸入带火星 的木条检验 不复燃 （2）常温时在 加入二氧化锰后， 加入二氧化锰使过氧化氢在 过氧化氢溶液中 立即产生大量气 常温下迅速产生氧气 加入二氧化锰， 体，带火星的木 用带火星的木条 条复燃 检验 二氧化锰可以重复使用，二氧 （3）在（2） 化锰的化学性质没有改变，它 实验的剩余溶液 中再加入过氧化 带火星的木条复燃 不是反应物 实验后把二氧化锰洗净、干燥， 氢溶液，用带火 再称量，质量也没有发生变化 星的木条检验
注：用高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉 花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 （3）塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。 注：导气管微露胶塞，有利于气体的导出；试 管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底 部，炸裂试管；铁夹夹在距试管口1/3处。
（4）将集气瓶装满水倒立在水槽里。
（5）点燃酒精灯，给试管加热。
发生装置（即制气装置）通常考虑因素： ——反应物的状态和反应条件。
人教版化学九年级上1.3制取氧气课件(共47张PPT)
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。
特点：1、“一变”： 改变其他物质的化学 反应速率（改变≠加 快）
特点：2、“二不变” ：本身的质量和化学 性质都没有改变
注意： 催化剂只能改变化学反应速率， 不能
改变生成物的质量。
注意：停止加热时，要先把导管移出水面， 在熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，试 管炸裂。
亦可以总结为： 1、检查装置的气密性 2、装入药品， 3、固定在铁架台上
4、点燃酒精灯加热； 5、收集气体；
6、把导管从水槽中移出； 7、熄灭酒精灯停止加热。6、7不能换顺序
三、氧气性质实验
1、木炭与氧气反应
燃
气的密度比空气大。
排水法
向上排气法
二、高锰酸钾分解制取氧气
（7）检验与验满
验满：排水法时，看到 集气瓶口出现较大气泡时， 氧气已满。
检验：将带火星的木条 验满：向上排气法时：
深入集气瓶内，若木条 将带火星的木条复燃，则氧
气已满。
二、高锰酸钾分解制取氧气
（8）拆卸装置：自上而下，从右到左
2 特点： 一变多
3表达式： AB
A+B
化合反应与分解反应 化合反应：A + B = AB 分解反应：AB = A + B 你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？
五、氧气的工业制法：
氧气在我们的生活和生产中有着非常广 泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等， 那么，如此多的氧气是如何得到的呢？ 阅读课本40页资料，思考下列问题：
一、分解高锰酸钾制取氧气
实验 编号
（1）
现象
人教版九年级化学上册制取氧气PPT课件
（5）等气泡连续均匀产生时才能收集。气体不纯）
（6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。
第二单元：我们周围的空气 课题3：制取氧气
-16-
练一练 1、改正下图中的错误
1、应用外焰对准药品加热
2、导气管应与橡皮塞齐平 （注解：正当贸易英国处于入超的不利地位→英国为改变不利地位就走私鸦片→鸦片泛滥带来深重灾难→清政府派林则徐禁烟→禁烟运
代9. ①汉孔语子叙当述初的生内于容周，朝一，一和迅今速人地相从比原谁文距中离找尧出舜对更应远内呢容？的能力。分析、评价选项叙述与文中用词造句的细微差别，正是把握全文的关
4、试管口应略低于试管底 键9、所赤在壁。之战: 208年,孙刘联军以少胜多,奠定三国鼎立的基础。
3湖、州导城火东线南:巴二黎百和步会，上抵中霅国溪外，交溪的连失汀败洲。，（洲巴一黎名和白会蘋上。中梁国吴的兴正守当柳要恽求于遭此到赋拒诗绝云）“汀洲采白蘋”，因以为名也。前不知几十万年，后 ②又国数内 百：载经，过有五名四无运亭动，的鞠洗①礼为，荒人泽们。有至了大新历的十觉一醒年，马颜克鲁思公主真义卿逐为渐刺吸史引，着始越剪来榛越导多流的，进作步八青角年亭。 以游息焉。旋属灾潦荐②至，沼堙台
8、丞相制度:秦始皇时期开始,明太祖废除 11、如何评价汉武帝？
棉花
在定位信息时，首先，确定每个选项论据中有几个分号；其次，据选项论据中出现的时间、地点、人名、官名、地名等为定位信息点，
去寻找与本项陈述内容相匹配的文言文原文；最后，本着“只看懂你能看懂”的单音节词进行组合，形成清楚传主在何时、在何地、
(1)有大量气泡冒出 （4） 保证交货期的措施（必要时提供生产计划周期表）。
竞争性磋商响应人递交响应文件前，应提交规定数额的磋商保证金，保证金金额为人民币40000元（肆万元）；磋商保证金递交截止时 间为2016年5月16日下午3:00。
人教版九年级上册化学课件：制取氧气优秀ppt课件
课题3 制取氧气
教学目标
1. 了解实验室制取氧气的主要方法和原理。 2. 认识催化剂和催化作用。 3. 认识分解反应。 4. 通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧 化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象 并从中归纳结论的思维方式。
教学重点
1. 实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理。 2. 催化剂的感念。 教学难点
催化剂的概念和催化作用。
实验2-5 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放入一团棉花， 用带有导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（如下图）。 （2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现 象发生。
加热高锰酸钾制取氧气
实验编号 （1） （2）
现象 有大量气泡进入集气瓶中 木条复燃（或火星变为火焰，或木条着火）
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2制.3取制氧取气氧优气秀(p共pt17课张件P PT)
人教版九年级上册化学课件：2制.3取制氧取气氧优气秀(p共pt17课张件P PT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
人教版九年级上册化学课件：2制.3取制氧取气氧优气秀(p共pt17课张件P PT)
练习与应用
填写下表，比较三个反应的异同。
反应
高锰酸钾制 氧气
过氧化氢溶 液制氧气
木炭在氧气 中燃烧
文字表达式 高锰酸钾 加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
二氧化锰
教学目标
1. 了解实验室制取氧气的主要方法和原理。 2. 认识催化剂和催化作用。 3. 认识分解反应。 4. 通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧 化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象 并从中归纳结论的思维方式。
教学重点
1. 实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理。 2. 催化剂的感念。 教学难点
催化剂的概念和催化作用。
实验2-5 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放入一团棉花， 用带有导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（如下图）。 （2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现 象发生。
加热高锰酸钾制取氧气
实验编号 （1） （2）
现象 有大量气泡进入集气瓶中 木条复燃（或火星变为火焰，或木条着火）
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2制.3取制氧取气氧优气秀(p共pt17课张件P PT)
人教版九年级上册化学课件：2制.3取制氧取气氧优气秀(p共pt17课张件P PT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
人教版九年级上册化学课件：2制.3取制氧取气氧优气秀(p共pt17课张件P PT)
练习与应用
填写下表，比较三个反应的异同。
反应
高锰酸钾制 氧气
过氧化氢溶 液制氧气
木炭在氧气 中燃烧
文字表达式 高锰酸钾 加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
二氧化锰
人教版九年级化学上册2.3制取氧气课件 (共25张PPT)
(2)你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是_③_____(填
序号)，与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是
节___约__能___源_ 、___能__将__人呼出的二氧化碳转化成__氧__气_____。
6.（2015贺州28题8分）实验室现有氯酸钾、二氧化 锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器(如图1)：
试管口应放一团棉花 ，防止加
B
热时高锰酸钾粉末堵塞导管。
A
E
D
收集装置
C F
随堂检测
1、下列物质中含有氧气的是
A．二氧化锰 B．氯酸钾
C．空气
D．氧化镁
（Ｃ）
2、催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率
3．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品
_______。
(3)若选用E装置收集氧气，气体应从________(填“a”或“b”)
端通入。
(4)用上述实验制得的氧气完成F装置所示实验，要在集气瓶底部
装少量水或铺一层细沙，其目的是_______________________，写出F
装置中发生反应的文字：____________________________。
用于平稳反应并 持续时间较长的
制取气体
2.气体收集装置
收集装置的选择依据是：气体的溶解性、气体的密度。
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
多功能瓶的使用
排水法
收集 收集装 适用范围 方法 置
特别提醒
排水 法
不易溶于 a.收集的气体纯度较 水或难溶 高，但不干燥 于水的气 b当气泡连续均匀冒出 体，如： 时开始收集；
序号)，与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是
节___约__能___源_ 、___能__将__人呼出的二氧化碳转化成__氧__气_____。
6.（2015贺州28题8分）实验室现有氯酸钾、二氧化 锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器(如图1)：
试管口应放一团棉花 ，防止加
B
热时高锰酸钾粉末堵塞导管。
A
E
D
收集装置
C F
随堂检测
1、下列物质中含有氧气的是
A．二氧化锰 B．氯酸钾
C．空气
D．氧化镁
（Ｃ）
2、催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率
3．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品
_______。
(3)若选用E装置收集氧气，气体应从________(填“a”或“b”)
端通入。
(4)用上述实验制得的氧气完成F装置所示实验，要在集气瓶底部
装少量水或铺一层细沙，其目的是_______________________，写出F
装置中发生反应的文字：____________________________。
用于平稳反应并 持续时间较长的
制取气体
2.气体收集装置
收集装置的选择依据是：气体的溶解性、气体的密度。
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
多功能瓶的使用
排水法
收集 收集装 适用范围 方法 置
特别提醒
排水 法
不易溶于 a.收集的气体纯度较 水或难溶 高，但不干燥 于水的气 b当气泡连续均匀冒出 体，如： 时开始收集；
人教版九年级化学课件：2.3制取氧气(共34张PPT)
４．实验室采用排水法收集氧气 时，需将导气管伸入盛满水的集 气瓶，这个操作应在（ Ｄ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
5题：指出下图中的四处错误
1、未对准药品加热；2、导气 管伸入试管内过长；3、试管 口未略向下倾斜；4、铁夹夹 在试管口处；5、酒精灯内酒 精过多。
分解反应
⑴定义：由一种反应物生成两种或两种 以上其他物质的反应。
⑵判断方法：反应物为一种，生成物 至少为两种，即一变多。
练习：下列反应中属于分解反应的 是 （１、２ 〕
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 ３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 ４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
熄灭酒精灯 查装定点收离熄 茶庄定点收利息
ห้องสมุดไป่ตู้ 注意事项：
1、试管口应略向下倾斜。 2、铁夹应夹持在距管口1/3处。 3、药品应平铺或斜铺在试管底部。 4、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 5、开始加热时不能立即收集。 6、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花。
想一想！
某同学用KMnO4制取氧气， 实验结束后发现试管炸裂，请 你帮她找找造成试管炸裂的原 因可能有哪些？
可能的原因有： ①没给试管预热 ②试管外壁潮湿 ③加热时试管与灯芯接触 ④试管口没有略向下倾斜 ⑤收集完氧气先撤酒精灯
工业制法：
原料：空气 方法：分离液态空气 小资料:氧气（沸点-183℃） 氮气（沸点-196℃）
加压
蒸发
空气
液态空气
降温
氮气
（挥发）
液氧
工业制法发生了分解反应吗?
是物理变化
（贮存于 蓝色钢瓶 中）
人教初三化学制取氧气PPT课件
2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮 气？
将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧 得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空 气中一样的是空气。
第21页/共23页
收集装置补充知识点：
制取湿润还是干燥的 气体： 上面是制干燥， 下面是制取湿润氧气
了解装置的收集原理， 从而根据收集气体的 性质来选择收集装置
4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （ ）
A C
纯净的氯酸钾 纯净的二氧化锰
B 纯净的高锰酸钾 D 含有二氧化锰的过氧
D
化氢溶液
第18页/共23页
回顾实验室制氧气的原理
分析下面三个反应的共同点： 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
催化剂应掌握
• ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。不 能改变生成物的量
• ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。（判 断：化学反应后，催化剂的性质没有发生改变）
• ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能 够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
用热毛巾或者手包住大试管，导E气管另一端插入水中，若
导气管口有气泡产生则气密性收良集好装置
D C
F
第6页/共23页
操作步骤（课堂小结） 1、连接装置仪器
“茶庄定点收利息”
2、检查装置的气密性 （任何涉及气体实验，做实验之前必须检查气密性）
3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，将试 管固定在铁架台上。
1、发生装置：根据反应物的状态和反应条件决定
人教版九年级上册化学 2.3 制取氧气 课件 (共18张PPT)
一 ·实验室制取氧气的方法
• 1. 加热高锰酸钾 • 2. 分解过氧化氢 • 3. 加热氯酸钾
1. 加热高锰酸钾制取氧气
实验操作步骤：
• （1） 连接装置，检查装置气密性 • （2） 装药品 • （3）固定装置 • （4）加热 • （5）用排水法收集气体 • （6）把导管移除水槽 • （7）熄灭酒精灯
实验装置
2.分解过氧化氢制取氧气
催化剂
• 催化剂的概念
• 在化学反应里能改变其他物质的反应速 率，而本身质量和化学性质在化学反应前 后都没有变化的物质叫做催化剂。
3.加热氯酸钾制取氧气
共同点：由一种物质生成两种或 两种以上其他物质，即“一变多”
氧气的工业制法
课堂小结
课堂练习
• 指出图中标有数字的仪器名称 Nhomakorabea
• 1. 加热高锰酸钾 • 2. 分解过氧化氢 • 3. 加热氯酸钾
1. 加热高锰酸钾制取氧气
实验操作步骤：
• （1） 连接装置，检查装置气密性 • （2） 装药品 • （3）固定装置 • （4）加热 • （5）用排水法收集气体 • （6）把导管移除水槽 • （7）熄灭酒精灯
实验装置
2.分解过氧化氢制取氧气
催化剂
• 催化剂的概念
• 在化学反应里能改变其他物质的反应速 率，而本身质量和化学性质在化学反应前 后都没有变化的物质叫做催化剂。
3.加热氯酸钾制取氧气
共同点：由一种物质生成两种或 两种以上其他物质，即“一变多”
氧气的工业制法
课堂小结
课堂练习
• 指出图中标有数字的仪器名称 Nhomakorabea
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气 (共29张PPT)
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
6、等气泡连续均匀排出时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。即二氧化 锰能改变过氧化氢产生氧气的速率。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
因为________________________。
2、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入
少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第
三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，
放出氧气的 量： A、第一份最多
B、第二份最多 B
C、第三份最多 D、一样多
3.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：木条不能复燃 结 论：说明常温下放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
（1）连接装置，检查装置气密性。 （2）装药品，固定装置 （3）加热 （4）收集气体 （5）先把导管移出水面，
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我们知道，如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死亡，对渔民造成很 大的经济损失。渔民们常用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。
这是特种部队正在野外生火。要想在30 s之内燃起篝火， 离不开特种兵背包里的法宝——高锰酸钾。
原来，高锰酸钾可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
产生了支持燃烧的氧气，生火当然不成问题。
③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧 气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的 催化剂。
④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分 解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择硫酸铜做 催化剂。
3.实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验装置常用右图甲所示， 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，为什么？ 也可用图乙代替图 甲，请说出该装置的优点 （合作探究三）
补充： 二氧化锰（黑色固体）MnO2
高锰酸钾 （暗紫色固体）KMnO4
1、发生装置：根据反应物的状态和反应条件决定
固液 反应 装置
固固 反应 装置
大试管或锥形瓶， 长颈漏斗，导气管
大试管，酒精灯， 铁架台
2.收集装置：根据生成物气体的性质决定
排水法： 一. 适用范围
不易溶于水的气体 二. 优点 1、易于收集到较纯的气体 2、便于观察气体是否已经收集满
放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
思考：1、为了防止试管炸裂，要注意几 个操作要点？
①试管口要略向下倾斜
②氧气收集好后要先把导管从水
槽中拿出，再熄灭酒精灯。
防止冷 凝水回流到试 管底部使其炸 裂
防止水倒吸而炸
裂试管。
5ban
思考：2、为了便于排出试管中的空气， 胶塞中的导管能不能伸得太进去？
3、铁夹应夹在试管的哪个位置？
导管只应伸进胶塞 一点（约0.5cm）
铁夹应夹在试管 的中上部（离试 管口约1/3处）才 便于加热。
以下实验操作的目的？（合作探究二）
实验操作 试管口要略微向下倾斜 导气管伸入发生装置内稍微露出橡皮塞
实验目的 防止水倒流进入试管底部导致试管炸裂 有利于空气排出
试管口塞一团棉花
例题：指出下图中 的四处错误
SUCCESS
THANK YOU
2019/8/1
三、过氧化氢制取氧气P38 视频 合作探究一
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
实验编号
现象
①过氧化氢溶液伸入带火星木条
②过氧化氢溶液中加入少量的二 氧化锰后伸入带火星木条
③当②中没有现象发生时，再加 入过氧化氢溶液，后伸入带火星
4.排水法收集满气体移出集气瓶时漏进空气
4班
课堂练习
1．实验室高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应（ C）
A 朝下
B 朝上
C 略向下倾斜
D 略向上倾斜
2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作
应在 （ D ）
A 加热固体药品前 B 与加热固体药品同时
C 开始有气泡放出时 D 气泡连续并均匀放出时
？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃
过氧化氧在加热条件下也可以快速分解制氧气
二氧化锰起什么作用？（合作探究二）
催化剂在化学反应中的作用是催化作用
催化剂应掌握
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种 含义。不能改变生成物的量
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改 变。（判断：化学反应后，催化剂的性质没有发生改变）
防止高锰酸钾粉末进入导气管
排气法收集气体时，导气管要伸入集气
瓶底部
排尽瓶内空气, 收集较纯的氧气
刚开始有气泡放出时不要立即收集氧气 开始排出的是空气
实验结束后，先将导气管移出水面，然 后熄灭酒精灯
防止水回流试管底部炸裂试管
制得氧气不纯Байду номын сангаас原因：
1.气密性不好
2.空气没排干净就收集
3.导管插入集气瓶深度不足（导致空气没排干净）
木条
带火星的木条不复燃
②带火星木条复燃了 ③重新加入过氧化氢 后木条复燃
二氧化锰的颜色和状态： 无变化 上述实实验验①③实和说验②明①说二和明氧②什化说么锰明结并二论未氧？损化实耗锰验，能③仍加又能速说加过明速氧什过化么氧氢问化的题氢分？分解解反应
思考：1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时， 二氧化锰是不是一种反应物？
向上排空气法
适用范围 密度比空气大的气体 优点：快捷方便
向下排空气法
适用范围 密度比空气小的气体 优点：快捷方便
二、高锰酸钾制取氧气 仪器安装原则：先左后
1.仪器名称:
右，先下后上。
A___试___管____B__铁__架__台___
发生装置
C__酒__精__灯____D__导___管____
B A
E___集__气__瓶____F___水__槽____
用热毛巾或者手包住大试管，导E气管另一端插入水中，若
导气管口有气泡产生则气密性收良集好装置
D C
F
操作步骤（课堂小结）
1、连接装置仪器
“茶庄定点收利息”
2、检查装置的气密性 （任何涉及气体实验，做实验之前必须检查气密性）
3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，将试
制取氧气
原理
装置
方法
步骤
练习
一.实验室制氧气的原理
分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制氧气。
过氧化氢 氯酸钾
二氧化锰 水 + 氧气 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
化学反应方程式如何书写?
氧气的工业制法P40：
分离液态空气的方法 （原理：沸点不同）
过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2
实验证明：二氧化锰不是反应物，它只 是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。 二氧化锰是该反应的催化剂,起了催化作用。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率，而本身的质量和化学性 质在反应前后都没有发生变化的物质叫做
催化剂（又叫触媒）。 “一变二不变”。
催化作用：催化剂起的作用叫催化作用。
过氧化氢制取氧气
管固定在铁架台上。
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。 5.给试管加热（先预热，且用外焰加热） 6.收集氧气：当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。
7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶
移出水槽，并查正、放在装桌、子定上、。点、收、离，熄
8、先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
验满方法
排水法：水全部排出，集气瓶口有气泡冒出， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口（不可瓶内）， 若木条复燃，证明已收集满。
这是特种部队正在野外生火。要想在30 s之内燃起篝火， 离不开特种兵背包里的法宝——高锰酸钾。
原来，高锰酸钾可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
产生了支持燃烧的氧气，生火当然不成问题。
③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧 气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的 催化剂。
④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分 解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择硫酸铜做 催化剂。
3.实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验装置常用右图甲所示， 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，为什么？ 也可用图乙代替图 甲，请说出该装置的优点 （合作探究三）
补充： 二氧化锰（黑色固体）MnO2
高锰酸钾 （暗紫色固体）KMnO4
1、发生装置：根据反应物的状态和反应条件决定
固液 反应 装置
固固 反应 装置
大试管或锥形瓶， 长颈漏斗，导气管
大试管，酒精灯， 铁架台
2.收集装置：根据生成物气体的性质决定
排水法： 一. 适用范围
不易溶于水的气体 二. 优点 1、易于收集到较纯的气体 2、便于观察气体是否已经收集满
放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
思考：1、为了防止试管炸裂，要注意几 个操作要点？
①试管口要略向下倾斜
②氧气收集好后要先把导管从水
槽中拿出，再熄灭酒精灯。
防止冷 凝水回流到试 管底部使其炸 裂
防止水倒吸而炸
裂试管。
5ban
思考：2、为了便于排出试管中的空气， 胶塞中的导管能不能伸得太进去？
3、铁夹应夹在试管的哪个位置？
导管只应伸进胶塞 一点（约0.5cm）
铁夹应夹在试管 的中上部（离试 管口约1/3处）才 便于加热。
以下实验操作的目的？（合作探究二）
实验操作 试管口要略微向下倾斜 导气管伸入发生装置内稍微露出橡皮塞
实验目的 防止水倒流进入试管底部导致试管炸裂 有利于空气排出
试管口塞一团棉花
例题：指出下图中 的四处错误
SUCCESS
THANK YOU
2019/8/1
三、过氧化氢制取氧气P38 视频 合作探究一
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
实验编号
现象
①过氧化氢溶液伸入带火星木条
②过氧化氢溶液中加入少量的二 氧化锰后伸入带火星木条
③当②中没有现象发生时，再加 入过氧化氢溶液，后伸入带火星
4.排水法收集满气体移出集气瓶时漏进空气
4班
课堂练习
1．实验室高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应（ C）
A 朝下
B 朝上
C 略向下倾斜
D 略向上倾斜
2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作
应在 （ D ）
A 加热固体药品前 B 与加热固体药品同时
C 开始有气泡放出时 D 气泡连续并均匀放出时
？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃
过氧化氧在加热条件下也可以快速分解制氧气
二氧化锰起什么作用？（合作探究二）
催化剂在化学反应中的作用是催化作用
催化剂应掌握
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种 含义。不能改变生成物的量
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改 变。（判断：化学反应后，催化剂的性质没有发生改变）
防止高锰酸钾粉末进入导气管
排气法收集气体时，导气管要伸入集气
瓶底部
排尽瓶内空气, 收集较纯的氧气
刚开始有气泡放出时不要立即收集氧气 开始排出的是空气
实验结束后，先将导气管移出水面，然 后熄灭酒精灯
防止水回流试管底部炸裂试管
制得氧气不纯Байду номын сангаас原因：
1.气密性不好
2.空气没排干净就收集
3.导管插入集气瓶深度不足（导致空气没排干净）
木条
带火星的木条不复燃
②带火星木条复燃了 ③重新加入过氧化氢 后木条复燃
二氧化锰的颜色和状态： 无变化 上述实实验验①③实和说验②明①说二和明氧②什化说么锰明结并二论未氧？损化实耗锰验，能③仍加又能速说加过明速氧什过化么氧氢问化的题氢分？分解解反应
思考：1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时， 二氧化锰是不是一种反应物？
向上排空气法
适用范围 密度比空气大的气体 优点：快捷方便
向下排空气法
适用范围 密度比空气小的气体 优点：快捷方便
二、高锰酸钾制取氧气 仪器安装原则：先左后
1.仪器名称:
右，先下后上。
A___试___管____B__铁__架__台___
发生装置
C__酒__精__灯____D__导___管____
B A
E___集__气__瓶____F___水__槽____
用热毛巾或者手包住大试管，导E气管另一端插入水中，若
导气管口有气泡产生则气密性收良集好装置
D C
F
操作步骤（课堂小结）
1、连接装置仪器
“茶庄定点收利息”
2、检查装置的气密性 （任何涉及气体实验，做实验之前必须检查气密性）
3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，将试
制取氧气
原理
装置
方法
步骤
练习
一.实验室制氧气的原理
分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制氧气。
过氧化氢 氯酸钾
二氧化锰 水 + 氧气 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
化学反应方程式如何书写?
氧气的工业制法P40：
分离液态空气的方法 （原理：沸点不同）
过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2
实验证明：二氧化锰不是反应物，它只 是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。 二氧化锰是该反应的催化剂,起了催化作用。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率，而本身的质量和化学性 质在反应前后都没有发生变化的物质叫做
催化剂（又叫触媒）。 “一变二不变”。
催化作用：催化剂起的作用叫催化作用。
过氧化氢制取氧气
管固定在铁架台上。
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。 5.给试管加热（先预热，且用外焰加热） 6.收集氧气：当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。
7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶
移出水槽，并查正、放在装桌、子定上、。点、收、离，熄
8、先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
验满方法
排水法：水全部排出，集气瓶口有气泡冒出， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口（不可瓶内）， 若木条复燃，证明已收集满。