制取氧气步骤及注意事项
氧气制取实验
氧气制取实验
氧气是一种非常重要的气体，它是人类生存所必需的气体之一。
在日常生活中，我们可以通过吸氧气来缓解疲劳、增强体力，还可以用氧气来治疗一些疾病。
那么，如何制取氧气呢？下面我们来进行一次氧气制取实验。
实验材料：
1.氢氧化钠（NaOH）
2.氯化钙（CaCl2）
3.过滤纸
4.试管
5.导管
6.烧杯
7.酒精灯
实验步骤：
1.将氢氧化钠和氯化钙分别加入烧杯中，加入适量的水搅拌均匀。
2.将过滤纸放入试管中，将试管倒立放入烧杯中。
3.点燃酒精灯，将试管口对准烧杯中的氢氧化钠和氯化钙混合液，使导管的一端插入试管中。
4.观察试管内的气体，可以看到氧气从导管中冒出。
实验原理：
氢氧化钠和氯化钙混合后，会产生氢氧化钙和氯化钠的水溶液。
当导管插入试管中时，水溶液中的氧气会通过过滤纸进入试管中，从而制取氧气。
实验注意事项：
1.实验过程中要注意安全，避免火灾和烫伤。
2.实验中产生的氧气是易燃易爆的，要注意防止火源。
3.实验结束后要及时清理实验器材，避免对环境造成污染。
通过这次氧气制取实验，我们可以了解到氧气的制取方法，同时也提高了我们的实验操作能力和安全意识。
制取氧气的七个步骤
制取氧气的七个步骤1. 氧气的重要性氧气是人类生存所必需的气体之一，它不仅支持我们的呼吸，还广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域。
制取氧气的过程主要是通过物理或化学方法从空气中分离出氧气。
2. 空气的组成空气主要由氮气和氧气组成，氮气占空气的78%，氧气占21%，其他气体如二氧化碳、氩气、氦气等占0.9%。
为了制取纯净的氧气，我们需要从空气中分离出氧气。
3. 负压吸附分离法负压吸附分离法是一种常用的制取氧气的方法。
它利用了不同气体在吸附剂上吸附能力的差异，通过吸附剂吸附氮气，而将氧气保留下来。
这个过程需要以下七个步骤：3.1 压缩空气将空气通过压缩机进行压缩，将空气的体积减小，增加气体分子之间的碰撞概率，为后续分离步骤提供高浓度的气体。
3.2 去除水分由于水分的存在会影响吸附剂的性能，所以需要通过冷凝器去除空气中的水分。
冷凝器将空气冷却至露点以下，使水分凝结成液体，然后通过排水阀排出。
3.3 分离氧氮将经过去除水分处理的空气通过吸附剂层，吸附剂层中的吸附剂具有较高的亲和力与氮气发生作用，而对氧气具有较弱的吸附作用，从而实现氧气和氮气的分离。
3.4 脱附当吸附剂层饱和吸附氮气后，需要进行脱附过程，将吸附的氮气从吸附剂中释放出来。
这一步骤通常通过减压或加热吸附剂来实现。
3.5 氧气收集脱附之后，得到的是富含氧气的气体。
通过收集器将氧气收集起来，同时排除其他杂质气体。
3.6 再生吸附剂在吸附剂中，氮气只是被吸附在表面，通过再生吸附剂，可以将吸附剂中的氮气释放出来，使吸附剂恢复到可再次使用的状态。
3.7 循环运行吸附剂经过再生后，可以再次用于分离氧气。
这样，整个制取氧气的过程就可以循环运行，实现持续供氧。
4. 其他制取氧气的方法除了负压吸附分离法，还有其他一些制取氧气的方法。
例如，通过液态空气的分馏法可以将空气中的氧气和氮气分离。
此外，还有电解法、膜分离法等方法可以制取纯净的氧气。
5. 应用领域制取的氧气广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域。
制取氧气和二氧化碳的步骤及注意事项
制取氧气和二氧化碳的步骤及注意事项以下是 7 条关于制取氧气和二氧化碳的步骤及注意事项：1. 制取氧气呢，就可以用分解过氧化氢的方法呀。
把过氧化氢溶液倒进锥形瓶里，再加入二氧化锰作催化剂，就像给反应加上了一把火！哇塞，你瞧，氧气就咕嘟咕嘟冒出来啦！注意哦，二氧化锰别加太多，不然不就浪费啦！例子：就像做饭要掌握好调料的量一样，不能乱加呀。
2. 还有加热高锰酸钾制取氧气也不错哦。
先把高锰酸钾装到试管里，然后稳稳地固定在铁架台上，接着就小火苗伺候啦，慢慢加热。
哎呀，可千万别着急，温度太高了试管会受不了呀！例子：这就好比对小宝宝要温柔，不能太粗鲁。
3. 来看看制取二氧化碳吧。
把大理石或石灰石放进锥形瓶，再倒入稀盐酸。
嘿！二氧化碳就噗噗地出来啦。
但要记住呀，稀盐酸可不能滴得太猛了，不然反应太剧烈会吓你一跳哟！例子：就像跑步不能一下子冲太快，得慢慢来。
4. 收集氧气的时候呢，可用排水法或向上排空气法哦。
排水法就像从水里捞宝贝，看着气泡一个个冒出来，超有趣的呢！向上排空气法呢，就得让氧气乖乖往上升啦。
注意要检查装置气密性哦，别让氧气偷偷跑啦！例子：这就像给宝贝找个安全的家，不能有漏洞呀。
5. 制取二氧化碳后收集也要小心哦。
用向上排空气法，把导管深深插进集气瓶底部，让二氧化碳都乖乖进去。
哎呀呀，可别插歪了啊！例子：就像给花浇水，得对准了浇。
6. 装置搭建可不能马虎呀！就像搭积木一样，得稳稳当当的。
比如导管和橡皮塞连接要紧密，不然气体会跑掉哦。
例子：这和建房子一样，根基要扎实。
7. 不管制取氧气还是二氧化碳，实验结束后要整理好哦。
仪器该洗的洗干净，放回原处。
这就像玩完玩具要收好一样重要呀！例子：不然乱糟糟的下次怎么用呀。
总之，制取氧气和二氧化碳要细心、耐心，按照步骤来，一定能成功的啦！。
实验室制取氧气的步骤和注意事项
实验室制取氧气的步骤和注意事项实验室中制取氧气的主要方法有化学法和物理法。
化学法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备氢氧化钠（NaOH）和高纯度的双氧水（H2O2）。
2.混合反应物：将一定质量的氢氧化钠溶解于适量的双氧水中，并搅拌均匀。
3.收集氧气：将混合液倒入一个装满水的容器中，并用一根漏斗将混合液缓慢滴入容器的底部，使氧气逐渐释放出来。
氧气会在容器的顶部形成气泡，可以用一个空气袋或气体收集瓶收集氧气。
4.除杂：氧气在制取的过程中可能伴随有一些杂质，可以使用吸附剂或过滤器进行净化，以去除杂质。
5.存储氧气：将净化后的氧气存放在密闭的容器中，以免被其他气体或杂质污染。
在进行化学法制取氧气时，需要注意以下事项：1.安全操作：实验中使用的氢氧化钠和双氧水都是腐蚀性的物质，操作时需要戴上防护手套和护目镜，避免与皮肤和眼睛接触。
实验室操作时应注意其他安全操作规程。
2.操作环境：制取氧气的实验应在通风良好的环境下进行，以避免氧气积聚导致的安全隐患。
3.反应速度：在滴加混合液时要注意速度，过快或过慢都会影响氧气的生成。
应该控制滴入速度，保持适量的混合液进入容器。
4.收集器具：收集氧气的装置应该选择具有较高密封性的器具，以免氧气泄漏或被其他气体污染。
5.净化氧气：制取的氧气可能伴随有一些杂质，需要进行净化处理，以保证气体的纯度。
另外，物理法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备一定质量的高纯度双氧水。
2.加热分解：将双氧水加热至其沸点以上的温度（约150℃），双氧水分解生成氧气和水，反应方程式如下：2H2O2->2H2O+O2↑3.收集氧气：将产生的氧气收集在一个收集瓶或气囊中。
4.除杂：同样，由于制取氧气时可能伴随有一些杂质，需要使用吸附剂或过滤器进行净化。
物理法制取氧气时的注意事项如下：1.安全操作：实验中使用的高纯度双氧水是一种强氧化剂，所以在操作时应注意安全，防止烧伤和有毒物质产生等安全问题。
氧气的制取知识点
氧气的制取知识点一、氧气的制取方法。
1. 实验室制法。
- 加热高锰酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KMnO_4 {}{===} K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等。
该反应是固体加热型反应，所以试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
- 收集装置：- 排水法：因为氧气不易溶于水。
用排水法收集的氧气比较纯净。
当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已经收集满。
- 向上排空气法：由于氧气的密度比空气大。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满。
- 实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。
- 查：检查装置的气密性。
将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 定：将试管固定在铁架台上，注意试管口略向下倾斜。
- 点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。
- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
- 熄：最后熄灭酒精灯。
- 分解过氧化氢制取氧气。
- 反应原理：2H_2O_2 {MnO_2}{===} 2H_2O+O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：属于固液常温型，用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导管等。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
如果使用分液漏斗，可以控制反应的速率。
- 收集装置：同高锰酸钾制取氧气的收集装置，可采用排水法或向上排空气法。
- 加热氯酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KClO_3 {MnO_2}{{===}{}} 2KCl + 3O_2↑。
- 实验装置：与加热高锰酸钾制取氧气的装置类似，都是固体加热型的发生装置。
制取氧气的步骤
制取氧气的步骤制取氧气的步骤氧气是我们生活中必不可少的气体之一，它在许多领域都有广泛的应用。
制取氧气的步骤相对简单，主要分为以下几个步骤：材料准备、设备搭建、操作步骤和安全措施。
一、材料准备1. 氧气源：制取氧气的主要方式是通过分离空气中的氧气和氮气，常见的氧气源包括液态氧和氧气气瓶。
2. 氧化剂：常用的氧化剂有氯酸钠、高锰酸钾等，用于促使空气中的氮气和其他杂质与氧气分离。
3. 过滤材料：用于去除空气中的杂质，如活性炭或分子筛。
二、设备搭建1. 分离装置：制取氧气的常见方式是采用冷却分离法或吸附分离法。
冷却分离法是利用空气的沸点差将氧气和氮气分离，而吸附分离法是利用固体材料对气体的选择性吸附性质使氧气和氮气分离。
2. 过滤器：用于过滤空气中的杂质，防止杂质对设备造成损坏或影响氧气的纯度。
3. 冷凝器：用于冷却和凝结空气中的水蒸气，避免其对设备的腐蚀。
三、操作步骤1. 开启氧气源：根据所采用的氧气源，按照安全操作规范打开氧气气瓶或锁定液态氧。
2. 准备氧化剂：根据制取氧气的具体方法，将氧化剂制备好并准备添加到分离装置中。
3. 启动分离装置：根据设备的操作说明，启动分离装置，确保其正常运行和工作温度的稳定。
4. 加入氧化剂：将准备好的氧化剂缓慢添加到分离装置中，注意控制添加速度和剂量。
5. 分离气体：随着氧化剂的加入，分离装置会将空气中的氧气和氮气分离出来。
根据不同的分离方法，适时调整操作参数以提高氧气的纯度。
6. 氧气收集：通过收集装置或管道，将制取出的氧气收集到指定容器中。
7. 储存和使用：将收集好的氧气储存并使用于所需领域。
四、安全措施1. 安全操作：在进行制取氧气的过程中，严格遵守相关安全操作规范，如佩戴防护服、手套、护目镜等。
2. 通风设施：保持操作区域的良好通风，避免氧气积聚和意外爆炸。
3. 防火措施：制取氧气属于易燃易爆物质，应保持操作区域无明火，防止意外发生。
4. 废气处理：对于分离装置产生的废气，应采取合适的方式进行处理，避免对环境造成污染。
实验室制取氧气步骤
实验室制取氧气步骤引言氧气（O2）是一种重要的化学元素，广泛应用于实验室、医疗、工业等领域。
在实验室中，制取氧气是一个常见的实验。
本文将详细介绍实验室制取氧气的步骤和相关注意事项。
实验材料与设备•过量的高锰酸钾（KMnO4）•水•烧杯•锥形瓶•橡皮塞•导管•水槽实验步骤1.准备工作：将所需材料和设备准备好，并确保实验环境安全。
2.高锰酸钾与水反应：将适量的高锰酸钾溶解在一定量的水中，搅拌均匀。
高锰酸钾起到催化剂的作用，促使水分解产生氧气。
3.装置装配：将烧杯放在水槽中，加入适量的水，并放入导管。
将导管一端插入烧杯内部，另一端通过橡皮塞连接至锥形瓶。
4.开始反应：将高锰酸钾溶液缓慢倒入烧杯中，观察氧气逐渐产生。
5.收集氧气：当氧气开始产生后，用锥形瓶的开口覆盖住水面，确保锥形瓶内不会有空气泄漏。
随着反应进行，氧气会逐渐聚集在锥形瓶内。
6.停止反应：当锥形瓶内填满足够的氧气后，停止向烧杯中加入高锰酸钾溶液。
等待一段时间以确保反应完全停止。
7.氧气收集：将装满氧气的锥形瓶小心地从水槽中取出，并迅速用橡皮塞封闭住开口，确保不会有空气泄漏。
8.实验数据记录：记录实验过程中的观察现象和实验结果。
包括高锰酸钾与水的反应情况、收集到的氧气体积等信息。
9.结束实验：清理实验现场，将废弃物妥善处理。
注意事项1.安全措施：实验过程中需要注意安全，避免高锰酸钾溶液接触皮肤和眼睛，避免氧气泄漏引起火灾或爆炸。
2.仪器操作：仔细装配实验装置，确保导管和橡皮塞的连接紧密，以防止气体泄漏。
3.操作稳定：在向烧杯中加入高锰酸钾溶液时要缓慢进行，以控制反应速度。
过快的反应速度可能导致气体泄漏或其他安全问题。
4.氧气收集：在收集氧气时要迅速封闭锥形瓶的开口，避免空气进入或逸出。
同时要注意不要碰触到收集到的氧气，以免引起意外。
5.数据记录：准确记录实验数据和观察现象，并及时整理和分析数据。
结论通过以上步骤可以成功制取实验室中所需的氧气。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
八年级实验室制氧气知识点
八年级实验室制氧气知识点随着科学技术的发展，实验室已经成为中学教育中不可或缺的一部分。
八年级学生不仅需要了解化学实验室中的基本知识，更需要学会如何利用实验室设备进行实验。
在这篇文章中，我将介绍八年级实验室中制氧气的相关知识点。
一、制氧气的基本原理氧气是我们呼吸所必需的重要气体之一。
制氧气的基本原理是利用氧气的物理特性进行提取和分离。
在实验室中，我们通常使用分子筛法来制氧气。
分子筛是一种有规则的多孔性物质，沿着分子筛的孔道将空气分子分离出来，从而提取出氧气。
二、制氧气前的准备工作在制氧气前需要做好以下的准备工作：1.检查所有设备是否完好无损，以确保实验的安全。
2.添加适量的分子筛吸附剂，用于分离氧气。
3.准备一定量的电解水，加入到实验设备中，以促进氧气的产生。
三、制氧气的操作步骤制氧气的操作步骤如下：1.将分子筛吸附剂放入气体分离设备中。
2.加入适量的电解水到设备中，以促进氧气的产生。
3.启动设备，将气体分离设备连接到实验室气体源。
4.等待一定时间，直至氧气被分离出来，通过气体分离设备的出口进入容器中。
5.打开容器的出气阀门，收集氧气。
四、制氧气的注意事项在制氧气过程中，必须注意以下事项：1.操作时需要戴手套和护目镜等个人防护装备。
2.设备启动前，检查所有设备是否完好无损，确保实验安全。
3.加入适量的分子筛吸附剂，以避免气体污染。
4.加入适量的电解水，以促进氧气的产生。
5.等待氧气分离，直到容器中收集足够的氧气。
6.收集氧气时，使用干燥的容器，避免水分和其他气体的污染。
总之，在实验室制氧气是一项非常危险的操作，必须十分小心。
只有在专业教师的指导下和在合适的条件下进行实验，才能保证实验安全，取得最好的效果。
希望本文介绍的知识点对八年级学生的实验课有所帮助。
制取氧气步骤及注意事项
制取氧气步骤及注意事项制取氧气的步骤及注意事项：一、步骤：1.准备设备：制取氧气所需的设备主要有分离器、干燥剂、过滤器和储氧罐等。
确保设备完整以及其安全性。
2.准备原料：制取氧气的原料主要是空气，可以通过吸气泵将空气吸入制取设备中。
3.过滤空气：使用过滤器将即将制取的空气进行过滤，以去除其中的杂质和微小颗粒。
4.干燥空气：将经过过滤的空气通过干燥剂进行处理，以去除其中的水分和湿气。
湿气会对制取过程产生不利影响。
5.分离空气：将经过处理的空气送入分离器中，利用其分离原理将氧气和其他气体分离开来。
一般采用物理方法，如分子筛吸附法或膜分离法。
6.收集氧气：将分离出来的氧气进行收集，并存放在储氧罐中。
储氧罐需要具备一定的密封性和安全性，以确保氧气的质量和稳定性。
7.储存和使用氧气：将储存好的氧气进行储存和使用。
需要注意的是，氧气是一种易燃易爆的气体，在储存和使用过程中要注意火源和防止泄漏。
二、注意事项：1.安全操作：制取氧气涉及到一系列化学反应和高压操作，需要严格按照操作规程进行操作，并配戴相应的安全防护用具。
2.设备检查：在操作前要检查设备的完整性和安全性，确保各个部件的正常运行。
3.控制环境：制取氧气需要在一定的环境条件下进行，如温度和湿度等，需要控制好环境因素，以确保制取过程的顺利进行。
4.防止污染：制取氧气需要防止空气中的杂质和湿气污染，因此需要使用过滤器和干燥剂等设备进行处理。
5.储存和运输：储存和运输氧气时要注意其易燃易爆的特性，避免火源和防止泄漏。
氧气储存罐需要保持良好的密封性，避免氧气的泄漏和质量的下降。
6.使用安全：使用氧气时要注意其高压性和易燃易爆的特性，避免在有火源的环境中进行使用，并注意防止泄漏。
7.废弃物处理：在制取氧气过程中产生的废弃物和副产物需要正确处理，遵循相关的环境保护法规，防止对环境造成污染。
总结起来，制取氧气需要严格按照操作规程进行，确保设备完整和安全操作。
同时还需要注意环境控制、防止污染、储存和使用的安全性，以及废弃物的处理。
实验操作步骤及注意事项
Hx－－2 水的净化的探究
Hx－－2 水的净化的探究
净化过程： 净化过程： 向浑浊的河水中加入明矾； 1、向浑浊的河水中加入明矾；
思考：加入明矾后静置，现象如何？ 思考：加入明矾后静置，现象如何？
2、制作过滤器 3、过滤
仪器和用品：铁架台（附铁圈）、 仪器和用品：铁架台（附铁圈）、
漏斗、烧杯、玻璃棒、 漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸
一“无” 二“低” 三“依靠” 依靠”
一贴两低三靠
• 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡 • 二低 漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘 • 三靠 倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触 玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触 漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
Hx－3一定质量分数溶液的配制 一定质量分数溶液的配制 的探究
待所有实验完 成后再回收金属 、刷洗试管。 回收金属时先加入 水再倒出，反复几 次后将金属倒入 回收烧杯中，在 加水振荡即洗刷 干净，所有废液 倒入废物桶中， 整理好实验台， 注意固体药品和 液态药品的取用 方法
在三支试管中分别倒入硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液， 在逐个用镊子加入铝丝、铜丝、铜丝 用镊子取回金属 丝，放入回收金 属烧杯中，将残 液倒入废物桶， 加水振荡试管 2～3次即洗刷 干净。
量取液体时， 量取液体时， 如果视线没有与量 筒内液体凹液面的 筒内液体凹液面的 最低处保持水平， 最低处保持水平， 而是采用仰视的方 法，将会对读 • • • • •
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶贴标签 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
47mL水
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
初中化学必考点之制取氧气实验注意事项
初中化学必考点之制取氧气实验注意事项制取氧气实验是初中化学中的一项重要实验。
下面是制取氧气实验的注意事项。
1.注意安全。
在进行实验前，要核对实验器材是否完好，确保实验过程中的安全性。
同时，要正确佩戴防护眼镜和实验服，确保实验人员的安全。
2.实验器材准备。
制取氧气实验所需的器材主要有集气瓶、导管、水盘、酒精灯，还需要氧气发生器和代表阳极和阴极的两块电极。
3.实验物质准备。
制取氧气实验所需的物质主要有酸性高锰酸钾和稀硫酸。
在实验过程中，要注意控制物质的用量和浓度，避免物质溅出或反应过程失控。
4.实验操作步骤。
制取氧气的具体步骤如下：首先，在集气瓶中放入适量的酸性高锰酸钾溶液；然后，在发生器中加入稀硫酸，将两块电极分别插入发生器中，一个连接阳极，一个连接阴极；接下来，将碱性高锰酸钾与稀硫酸反应，产生氧气；待氧气充满集气瓶后，将集气瓶口用塞子封闭，完成氧气的制取。
5.实验结果观察。
制取氧气实验完成后，可以观察到集气瓶中的气体体积发生变化，出现透明无色气体，这就是制取的氧气。
可以通过实验前后集气瓶中液体的体积变化来判断制取的氧气量是否正确。
6.注意防止氧气的泄漏。
氧气是一种易燃气体，因此在实验过程中要防止氧气的泄漏，避免火源接近氧气。
7.注意停止产气。
实验结束后，要停止电流，拆除电极，清洗实验器材，避免存留产物对实验造成损害。
8.实验后的处理。
制取氧气实验结束后，要将实验器材清洗干净，将废弃物分类处理，遵守环保要求。
综上所述，制取氧气实验是一项非常重要的实验，在进行实验过程中，要注意安全、准备器材和物质、正确操作步骤、观察实验结果、防止氧气泄漏等方面的注意事项，确保实验的顺利进行。
高锰酸钾制取氧气注意事项
一、高锰酸钾制取氧气的操作步骤：
1、连：按要求连接好仪器
2、查：检验装置气密性
3、装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管
4、定：将试管固定在铁架台上
5、点：点燃酒精灯加热药品
6、收：收集气体
7、离：收集氧气结束后，将导管撤离水槽
8、熄：熄灭酒精灯
二、注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
制取氧气注意事项
实验室用高锰酸钾制取氧气1、操作步骤：（1）连接并检查装置气密性（2）装入药品（3）连接仪器并固定装置（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体（6）将导管撤离出水面（7）熄灭酒精灯简说：“查、“装”、“定”、“点”、“收”、“利”（离）、“息（熄）”。
2、组装该套装置及注意事项：（1）先下后上，从左到右的顺序；（2）试管口要略微向下倾斜：目的是防止冷凝水倒流，使试管炸裂（3）导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：目的是便于气体排出（4）试管口塞一团棉花：目的是防止高锰酸钾粉末进入导管（5）排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：目的是排净集气瓶中的空气（6）检查装置气密性的方法：（7）、给试管加热。
先使试管均匀受热，然后将酒精灯的外焰对准药品所在部位集中加热。
（8）、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？答：刚排出的气体中是空气，这时收集，造成氧气不纯。
当气泡均匀放出时，再收集，待瓶口有较大气泡冒出以后（证明氧气已满），在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
（9）、停止加热时，先要撤导管，然后再撤酒精灯。
如果上述顺序颠倒，可能会造成什么后果？试管内温度降低，压强减小，水槽中的水就会被吸入到热的试管内，使试管炸裂。
（10）铁架台铁夹要夹在试管的中上部（或距试管口1/3处）3、收集方法。
（1）排水法：原理是气体不易溶于水，且不与水反应。
（2）向上排空气法：原理是密度比空气大（3）向下排空气法：原理是密度比空气小氧气难溶于水，密度比空气大可以用排水法或向上排空气法收集。
4、检验氧气的方法：用带火星的木条验满的方法：排水法——集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。
向上排空气法——将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法制取氧气的方法。
实验室中制取氧气是一项常见的实验操作，通常可以通过分解过氧化氢或者加热高锰酸钾来获得氧气。
下面将介绍这两种方法的操作步骤和注意事项。
1. 分解过氧化氢制取氧气。
材料，过氧化氢溶液（浓度约30%）、催化剂（如二氧化锰）、试管、试管架、水盆等。
操作步骤：a. 在试管中倒入适量的过氧化氢溶液；b. 在过氧化氢溶液中加入少量的催化剂（如二氧化锰），并轻轻摇晃试管使其充分混合；c. 将试管倒置放置在试管架上，保持试管口向下；d. 观察试管口处会产生气泡，这是因为过氧化氢分解生成氧气和水；e. 将试管口用玻璃棒轻轻搅拌，使产生的氧气充分释放；f. 可以用一根湿润的玻璃棒把试管口封住，然后将试管倒置放入水盆中，收集生成的氧气。
注意事项：操作过程中要小心谨慎，避免溶液溅到皮肤或眼睛中；试管口封闭时要轻轻拧紧，避免气体泄漏；收集氧气时，要保持试管口始终向下，避免氧气泄漏。
2. 加热高锰酸钾制取氧气。
材料，高锰酸钾粉末、试管、试管架、酒精灯、水盆等。
操作步骤：a. 在试管中放入适量的高锰酸钾粉末；b. 将试管架放置在酒精灯上，将试管放在试管架上；c. 用酒精灯加热试管中的高锰酸钾粉末，高温下高锰酸钾会分解，释放出氧气；d. 用试管口向下的方式收集生成的氧气。
注意事项：加热过程中要小心操作，避免高温灼伤；收集氧气时，要保持试管口始终向下，避免氧气泄漏。
总结，制取氧气的实验方法有多种，但无论采用哪种方法，实验者都需要严格遵守实验操作规程，做好安全防护工作。
同时，在操作过程中要注意收集氧气的方法和注意事项，确保实验顺利进行并取得预期结果。
通过以上介绍，希望能够帮助大家更好地掌握实验室制取氧气的方法，同时也提醒大家在进行实验操作时要时刻注意安全，做好实验室安全防护工作。
高锰酸钾制取氧气步骤
高锰酸钾制取氧气步骤高锰酸钾（KMnO4)是一种常见的无机化合物，可以用于制取氧气（O2）。
要制取氧气，需要通过高锰酸钾的热分解来实现。
下面是高锰酸钾制取氧气的步骤及详细过程：1.准备实验器材和化学药品：-高锰酸钾（KMnO4）-石棉网和网筒-烧杯或烧瓶-水槽或盆-瓶塞-水银或水银洗涤瓶-燃烧装置（如酒精灯）2.准备实验环境：-在实验室内设置通风系统，并确保实验区域的空气流通良好。
-将试管架放在平稳的台子上，并确保周围没有易燃物。
3.进行热分解反应：-量取适量的高锰酸钾（KMnO4）并加入燃烧装置中，燃烧装置可以是酒精灯等。
-将石棉网套在网筒上，并将装有高锰酸钾的燃烧装置放在石棉网上，以保证反应管不直接接触火源。
-用瓶塞堵住燃烧装置的出口，防止产生的气体泄漏。
-在燃烧装置的另一端设置一个水银洗涤瓶，并将水银洗涤瓶的出口放入水槽中。
-在水银洗涤瓶的上方设置一个温水浴，以控制高锰酸钾的热分解速度。
4.进行氧气收集：-打开燃烧装置的火源，开始加热高锰酸钾。
-高锰酸钾加热后，会发生分解反应，产生氧气和锰酸钾（MnO2）。
-收集氧气的方法有多种，可以用水银洗涤瓶或通过反应管通过盛气瓶收集。
在采用水银洗涤瓶的方法时，可以借助水银的重力将气体推入洗涤瓶中。
-当反应停止并不再产生气体时，即可关闭燃烧装置，并取出收集到的氧气进行使用。
5.注意事项：-进行实验时要戴好防护眼镜和实验手套，以免高锰酸钾或其他物质对身体造成伤害。
-氧气是一种易导致火灾的气体，实验时要注意保持实验区域的良好通风，并远离明火或其他火源。
-确保实验过程中各个装置的连接是牢固的，以防止气体泄漏。
-高锰酸钾的热分解反应会产生氧气和一些有毒气体（如二氧化锰），要保持实验室内的空气清新，及时清除有害气体。
通过以上步骤操作，就能够制取到氧气。
但需要注意的是，高锰酸钾制取氧气的效率不高，而且会产生一些有害物质。
在实际应用中，更常见的制取氧气方法是使用分子筛等其他材料来吸附空气中的氧气。
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注意事项总结
注意事项总结
• ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时 先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀 受热，然后对准药品部位加热。 • ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽 中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可； 用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要 接近集气瓶底部。
思考：1、排水法收集氧气时，开始产生气体就 思考：实验完毕后为什么要先移导管后灭酒精灯？ 收集会有什么后果？ 答：防止水倒流，使试管炸裂 。 收集的气体中含有空气而不纯
第一步
• 检查装置的气密性
• 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管 的外壁，如果装置不漏气，里面的空气 受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两 手，使它冷却，导管中就会形成一段水 柱。
第六步
• 收集完毕，将导管撤离水槽 • ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出， 在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试 管炸裂）
第七步
• 熄灭酒精灯
• ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后 变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试 管炸裂。 • ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 • ③药品要平铺在试管底部，均匀受热。 • ④铁夹要夹在离试管口1/3处。
第二步
• 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧 试管 • 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
• 将试管固定在铁架台上
第四步
• 点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试 管中的药品部位加热 • ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热； 加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动， 让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸 钾制取氧气并用排水法收集为例）
装置、操作注意事项
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约
1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒 出时再收集（刚开始排出的是试管中 的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精 灯：为什么？ 防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管 伸到集气瓶底部
第五步
• 用排水法收集氧气
• ⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽 中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可； 用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要 接近集气瓶底部 • ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、 均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空 气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
注意事项总结
• ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、 均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。 当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 • ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭 酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。 • ⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。 • ⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并 加以改正。
试管口要略 向下倾斜
铁夹应夹在试 管中上部
导管只需突出 胶塞少许
应对准药 品加热
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶 口附近
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口 ， 检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内 。
氧气的检验及验满
检验：
验满：
将带火星的木条放入 集气瓶内， 若木条复燃，则证明 是氧气。
将带火星的木条 放在集气瓶口， 若木条复燃，则 证明）查(装置气密性) 庄 （2）装(装药品，塞紧单孔塞) （3）定(固定试管，先下后上、先左后右) 定 （4）点(酒精灯加热药品) 点 （5）收(气泡连续均匀冒出时开始收集) 收 （6）移(导管出水槽) 利 （7）熄(灭酒精灯) 息
6、检验方法
• 将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃， 说明瓶内的气体使氧气 。
7、验满方法
• 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放 在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气 已满。
用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说 明该瓶内的氧气已满 。
例题讲座：装置注意事项
⑤
④
③ ①
⑥
②
3 、导气管口应塞一团棉花。 6 4 5 1 、铁夹应夹在试管的中上部。 、酒精灯内的酒精不能超过 、药品应平铺于管底，用外焰加热。 、试管口应略低于试管底. 2/3。 2 、导气管应与橡皮塞齐平。 防止高锰酸钾粉末进入导气管 防止引发火灾 防止加热时产生的水回流，使试管炸裂 有利于排出试管内的空气