硫和含硫化合物的相互转化(公开课教案设计)
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6、下列离子方程式书写正确的是（B ）
A、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ == H2S↑ B、SO2通入溴水中
SO2 +Br2 +2H2O==SO42- +2Br- +4H+ C、硫酸与氢氧化钡溶液
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合 H+ + OH -==H2O
Na2SO3+H2SO4 （浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
③有氧化性: SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
-2
0
+4
S S S 2 e
4 e
2 e
4 e
+6
S 2 e
2 e
硫元素最高价(＋6)只有_氧__化_性__，最低价(－2) 只具有_还__原__性__ ;中间价(0、＋4)既具有_氧__化__性__， 又具有_还__原__性___。
A. KMnO4
B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2
1、下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反 应而变质的是（C）
A、NaOH B、浓H2SO4C、Na2SO3 D、Na2SO4
2、制备下列气体时必须用稀硫酸而不能用浓硫 酸的是（ A ）A、H2S B、SO2 C、CO2 D、HCl
正 确 的 ” ， 随着发 展适时 调整适 合现阶 段中国 市场发 展的商 业营销 模式， 快速确
定 了 最 合 适 的营销 理念。 职务分 析，万 达购物 广场市 场部， 主要负 责购物 广场战
略 目 标 的 规 划，对 市场“ 商场如 战场” 发展趋 势做出 预测， 对目标 客户的 需求做
出 判断， 对竞争 对手和 潜在竞 争对手 的策略 做出分 析。包 括广告 宣传、 公关活 动、
般得到的是低价态的硫化物
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
研磨
2Na+S==Na2S Fe+S = FeS 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
2、跟非金属反应
点燃
S+O2==SO2
空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色
3、跟其他物质反应
①S跟碱反应
3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
H++OH- = H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ A ）
A．H2S SO2 C．SO42- BaSO4
B. H2SO4 SO2 D. SO32- SO2
2、既有氧化性又有还原性的酸是（ B ）
A. 碳酸
B. 亚硫酸
C. 硫酸
D. 高氯酸
3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除 去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化 剂是（C ）
硫和含硫化合物的转化
23.03.2022
滦平一中高一化学组
自然界中哪些地方或哪些物 质中含硫或硫的化合物？
火柴
鞭炮 石膏像
常见的含硫矿物
硫磺 (S)
黄铁矿(FeS2)
重晶石(BaSO4)
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
一、硫的存在与性质 1.硫的存在：
以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
①与酸反应
S2-＋2H+=H2S↑ S2-＋H+ =HS- 制H2S
制备H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
②与盐反应 S2-+Cu2+=CuS↓
检验
S2-+Pb2+=PbS↓ S2-、H2S 不溶于盐酸、稀硫酸
五、亚硫酸盐（SO32-） 实验室制取SO2
①与酸反应：
SO32-+2H+= SO2↑+H2O SO32-+H+=HSO3-
专题4：硫、氮和可持续发展
第一单元：含硫化合物的性质和应用
制 订 好 一 个计 划，按 照计划 的步骤 、要求 来完成 一项工 作，结 果可能 更令人
满 意 ， 计 划 起到一 种督促 与监督 的作用 ，预防 和纠正 执行过 程中出 现的偏 差，没
有 计 划 的 工 作，大 家做起 来不能 按照正 常的、 正确的 步骤来 完成， 中间过 程很容
注：氢硫酸易被空气中的氧气氧化，产生沉淀。
2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高 锰酸钾溶液等反应。
SO2+ 2H2S = 3S↓ + 2H2O 3)热分解 H2S == H2 + S
4)弱酸性 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O
四、金属硫化物
易 出 现 偏 差 ，直接 影响工 作完成 的质量 。下面 是美文 网小编 整理的 市场部 年度工 作 计 划 ， 希 望对大 家有所 帮助！ 市 场 部 年 度工作 计划(一 ) 伴 随 着 万 达购
物 广 场 的 落 成，市 场部始 终坚信 “公司 的战略 是清晰 的，定 位是准 确的， 决策是
3、汞蒸气有毒，如不慎撒在桌面上，应立即撒 一些（A）A、硫磺 B、纯碱 C、烧碱 D、细纱
4、下列物质不能由单质相互反应直接制取的是 （D ）A、SO2 B、FeCl3 C、HgS D、Fe2S3
5、只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，
这种试剂是（ ）C
A、 BaCl2 B、CaCl2 C、盐酸 D、品红溶液
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 _还__原__剂___,而硫元素低价态向高价态转化需要加入 _氧__化__剂___。
整理与归纳
①
HgS
硫及其化合物之间相互转化
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
[提示] 探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原
促 销 活 动 、 讲座与 展会， 以及网 上资料 、印刷 资料、 音像资 料的制 作。正 常来讲
他 们 并 不 大 量接触 零散的 客户， 而是紧 盯住一 个目标 客户“ 群体” 去做工 作，去
激 发 他 们 的 潜在需 求。因 此，在 下一年 的工作 规划中 ，将针 对以下 几点工 作来进
行。
一 、 主 要 竞争对 手分析 就 现 阶 段 而言， 我市各 大购物 广场的 销售额 主 要 是 依 靠 制造
②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
三、硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定) 2、化学性质
1)可燃性
点燃
氧气不足：2H2S + O2 === 2S + 2H2O
点燃
氧气充足：2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
催化剂
加热 2SO3
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
⑥ H2O+SO2
H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
②
S
+
O2
点燃
=
SO2
④ SO3 + H2O = பைடு நூலகம்2SO4
2OH-+SO2 = SO32-+H2O
反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸 性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价 态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。
参考答案
①
HgS
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
① S + Hg = HgS
③ 2SO2+O2
2.硫元素的价态
-2 0 +4 +6
-2
硫元素的常见化合价
-2
0
SS
FeS
H2S
S
HgS
+4
S
SO2 H2SO3 Na2SO3
NaHSO3
+6
S
SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4
二、硫的性质
1、物理性质：
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
2、化学性质 S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一
A、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ == H2S↑ B、SO2通入溴水中
SO2 +Br2 +2H2O==SO42- +2Br- +4H+ C、硫酸与氢氧化钡溶液
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合 H+ + OH -==H2O
Na2SO3+H2SO4 （浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
③有氧化性: SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
-2
0
+4
S S S 2 e
4 e
2 e
4 e
+6
S 2 e
2 e
硫元素最高价(＋6)只有_氧__化_性__，最低价(－2) 只具有_还__原__性__ ;中间价(0、＋4)既具有_氧__化__性__， 又具有_还__原__性___。
A. KMnO4
B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2
1、下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反 应而变质的是（C）
A、NaOH B、浓H2SO4C、Na2SO3 D、Na2SO4
2、制备下列气体时必须用稀硫酸而不能用浓硫 酸的是（ A ）A、H2S B、SO2 C、CO2 D、HCl
正 确 的 ” ， 随着发 展适时 调整适 合现阶 段中国 市场发 展的商 业营销 模式， 快速确
定 了 最 合 适 的营销 理念。 职务分 析，万 达购物 广场市 场部， 主要负 责购物 广场战
略 目 标 的 规 划，对 市场“ 商场如 战场” 发展趋 势做出 预测， 对目标 客户的 需求做
出 判断， 对竞争 对手和 潜在竞 争对手 的策略 做出分 析。包 括广告 宣传、 公关活 动、
般得到的是低价态的硫化物
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
研磨
2Na+S==Na2S Fe+S = FeS 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
2、跟非金属反应
点燃
S+O2==SO2
空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色
3、跟其他物质反应
①S跟碱反应
3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
H++OH- = H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ A ）
A．H2S SO2 C．SO42- BaSO4
B. H2SO4 SO2 D. SO32- SO2
2、既有氧化性又有还原性的酸是（ B ）
A. 碳酸
B. 亚硫酸
C. 硫酸
D. 高氯酸
3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除 去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化 剂是（C ）
硫和含硫化合物的转化
23.03.2022
滦平一中高一化学组
自然界中哪些地方或哪些物 质中含硫或硫的化合物？
火柴
鞭炮 石膏像
常见的含硫矿物
硫磺 (S)
黄铁矿(FeS2)
重晶石(BaSO4)
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
一、硫的存在与性质 1.硫的存在：
以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
①与酸反应
S2-＋2H+=H2S↑ S2-＋H+ =HS- 制H2S
制备H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
②与盐反应 S2-+Cu2+=CuS↓
检验
S2-+Pb2+=PbS↓ S2-、H2S 不溶于盐酸、稀硫酸
五、亚硫酸盐（SO32-） 实验室制取SO2
①与酸反应：
SO32-+2H+= SO2↑+H2O SO32-+H+=HSO3-
专题4：硫、氮和可持续发展
第一单元：含硫化合物的性质和应用
制 订 好 一 个计 划，按 照计划 的步骤 、要求 来完成 一项工 作，结 果可能 更令人
满 意 ， 计 划 起到一 种督促 与监督 的作用 ，预防 和纠正 执行过 程中出 现的偏 差，没
有 计 划 的 工 作，大 家做起 来不能 按照正 常的、 正确的 步骤来 完成， 中间过 程很容
注：氢硫酸易被空气中的氧气氧化，产生沉淀。
2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高 锰酸钾溶液等反应。
SO2+ 2H2S = 3S↓ + 2H2O 3)热分解 H2S == H2 + S
4)弱酸性 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O
四、金属硫化物
易 出 现 偏 差 ，直接 影响工 作完成 的质量 。下面 是美文 网小编 整理的 市场部 年度工 作 计 划 ， 希 望对大 家有所 帮助！ 市 场 部 年 度工作 计划(一 ) 伴 随 着 万 达购
物 广 场 的 落 成，市 场部始 终坚信 “公司 的战略 是清晰 的，定 位是准 确的， 决策是
3、汞蒸气有毒，如不慎撒在桌面上，应立即撒 一些（A）A、硫磺 B、纯碱 C、烧碱 D、细纱
4、下列物质不能由单质相互反应直接制取的是 （D ）A、SO2 B、FeCl3 C、HgS D、Fe2S3
5、只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，
这种试剂是（ ）C
A、 BaCl2 B、CaCl2 C、盐酸 D、品红溶液
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 _还__原__剂___,而硫元素低价态向高价态转化需要加入 _氧__化__剂___。
整理与归纳
①
HgS
硫及其化合物之间相互转化
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
[提示] 探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原
促 销 活 动 、 讲座与 展会， 以及网 上资料 、印刷 资料、 音像资 料的制 作。正 常来讲
他 们 并 不 大 量接触 零散的 客户， 而是紧 盯住一 个目标 客户“ 群体” 去做工 作，去
激 发 他 们 的 潜在需 求。因 此，在 下一年 的工作 规划中 ，将针 对以下 几点工 作来进
行。
一 、 主 要 竞争对 手分析 就 现 阶 段 而言， 我市各 大购物 广场的 销售额 主 要 是 依 靠 制造
②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
三、硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定) 2、化学性质
1)可燃性
点燃
氧气不足：2H2S + O2 === 2S + 2H2O
点燃
氧气充足：2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
催化剂
加热 2SO3
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
⑥ H2O+SO2
H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
②
S
+
O2
点燃
=
SO2
④ SO3 + H2O = பைடு நூலகம்2SO4
2OH-+SO2 = SO32-+H2O
反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸 性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价 态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。
参考答案
①
HgS
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
① S + Hg = HgS
③ 2SO2+O2
2.硫元素的价态
-2 0 +4 +6
-2
硫元素的常见化合价
-2
0
SS
FeS
H2S
S
HgS
+4
S
SO2 H2SO3 Na2SO3
NaHSO3
+6
S
SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4
二、硫的性质
1、物理性质：
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
2、化学性质 S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一