武汉大学无机化学考试试卷

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武汉大学无机化学试卷原子结构、化学键理论

一、选择题( 共35题70分)1. 2 分(3944)原子结构、化学键理论小测验原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有………………………………………………………………………………………（）(A) 6种(B) 5种(C) 4种(D) 3种2. 2 分(4049)下列分子或离子中，显反磁性的是……………………………………………………（）(A) O2(B)(C)(D)3. 2 分(0912)下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是…………………………………………（）(A) 4s电子的屏蔽常数σ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小(B) 当n和Z相同时，某电子的σ值愈大，该电子的能量就愈低(C) 主量子数n相同，角量子数l不同；随l增大，电子的屏蔽作用增大(D) 当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大4. 2 分(4097)下列分子中至少有两个不同长度的键的是…………………………………………（）(A) CS2(B) BF3(C) SF4(D) XeF45. 2 分(0911)ψ(3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是……………………………………………（）(A) 2p轨道(B) 3d轨道(C) 3p轨道(D) 4f轨道6. 2 分(4046)下列离子中，离子的磁矩最大的是……………………………………………………（）(原子序数：V 23，Cr 24，Mn 25，Ni 28)(A) V2+(B) Ni2+(C) Cr3+(D) Mn2+7. 2 分(7005)18电子构型的阳离子在周期表中的位置是…………………………………………（）(A) s和p区(B) p和d区(C) p和ds区(D) p，d和ds区8. 2 分(4040)下列各组离子中，离子的变形性最大的是……………………………………………（）(A) I-，S2-(B) F-，Br-(C) Cl-，O2-(D) N3-，H-9. 2 分(0962)第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（）(A) 1s22s22p5(B) 1s22s22p6(C) 1s22s22p63s1(D) 1s22s22p63s210. 2 分(4033)下列分子或离子中，键角最大的是……………………………………………………（）(A) XeF2(B) NCl3(C)(D)11. 2 分(0903)在H原子中，对r = 0.53(10-8cm) 处的正确描述是………………………………（）(A) 该处1s电子云最大(B) r是1s径向分布函数的平均值(C) 该处为H原子Bohr半径(D) 该处是1s电子云界面12. 2 分(4096)下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是…………………………………………（）(A) O2，B2(B) C2，O2(C) B2，Be2(D) Be2，O213. 2 分(3980)s, p, d, f各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………（）(A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 814. 2 分(4023)下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成σ键的是……………………………………………………………………………………………（）(A) 2s - 4(B) 2p x- 2p x(C) 2p y- 2p y(D) 3d xy - 3d xy15. 2 分(3973)如图所示为………………………………………………………（）(A) d xy的ψ的角度分布图(B) 的ψ的角度分布图(C) d xy的∣ψ∣2的角度分布图(D) 的∣ψ∣2的角度分布图16. 2 分(7033)下列离子半径大小顺序正确的是……………………………………………………（）(A) F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ > O2-(B) O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+(C) O2- > F- > Al3+ > Mg2+ > Na+(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > F- > O2-17. 2 分(0927)元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是…………………………………（）(A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 17218. 2 分(7057)下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是………………………………（）(A)(B) O2(C)(D)19. 2 分(3978)径向概率分布图中，概率峰的个数等于………………………………………………（）(A) n - l (B) l - m(C) n - l + 1 (D) l - m + 120. 2 分(1001)反应的焓变可代表KCl晶格能的是…………………………………………………（）(A) K+(g) + Cl-(g) = KCl(s)(B) K(g) + Cl(g) = KCl(s)(C) K(s) + Cl(s) = KCl(s)(D) K(s) +Cl2(g) = KCl(s)21. 2 分(3983)核外量子数n = 4，l = 1的电子的个数最多是………………………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 622. 2 分(1074)下列物质熔沸点高低顺序正确的是…………………………………………………（）(A) He > Ne > Ar (B) HF > HCl > HBr(C) CH4 < SiH4 < GeH4(D) W > Cs > Ba23. 2 分(0955)下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………（）(A) P3- > S2- > Cl- > F-(B) K+> Ca2+ > Fe2+ > Ni2+(C) Co > Ni > Cu > Zn (D) V > V2+ > V3+ > V4+24. 2 分(4072)按分子轨道理论，的键级是………………………………………………………（）(A) 1 (B) 2 (C) 1 (D) 225. 2 分(3987)核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有………………………（）(A) 1个(B) 2个(C) 3个(D) 4个26. 2 分(4032)下列物质熔点变化顺序中，不正确的是………………………………………………（）(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al2O3 > MgO > CaO > BaO27. 2 分(3917)下列离子中具有顺磁性的是…………………………………………………………（）(原子序数：Al 13，K 19，Mn 25，Zn 30 )(A) K+(B) Mn2+(C) Zn2+(D) Al3+28. 2 分(7002)下列分子中不形成键的是………………………………………………………（）(A) NO2(B) HNO3(C) O3(D) SO229. 2 分(3940)镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是………………………………………（）(A) Zr 与Nb (B) Cr 与W (C) Nb 与Ta (D) Pd 与Pt30. 2 分(4005)下列各分子中，偶极矩不为零的分子为………………………………………………（）(A) BeCl2(B) BF3(C) NF3(D) CH431. 2 分(4065)N和O并不存在类似PCl5，SF6的化合物，其原因是……………………………（）(A) N和O的原子半径太小(B) N和Cl，O与F之间的电负性差太小(C) N和O是第二周期的元素，不存在d轨道(D) 目前尚无法解释32. 2 分(1010)下列说法中，正确的是………………………………………………………………（）(A) 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍(B) 原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数(C) 分子轨道是由同一原子中能量近似、对称性匹配的原子轨道线性组合而成(D) p y和d xy的线性组合形成π成键轨道和π*反键轨道33. 2 分(7012)下列分子中存在单电子π键的是……………………………………………………（）(A) CO (B) NO (C) B2(D) NO+34. 2 分(7011)下列物质中属于非极性分子的是……………………………………………………（）(A) SF4(B) PCl5(C) PCl3(D) IF535. 1 分(1070)不存在氢键的物质是…………………………………………………………………（）(A) H3BO3(B)(C) C2H5OH (D) AsH3二、问答题( 共6题30分)36. 5 分(3909)请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量，而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p 轨道能量低。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)名校考研真题(氮族元素)【圣才出品】

第14章氮族元素
一、判断题
磷的同素异形体常见的有白磷、红磷、黑磷，其中最活泼的是白磷，它在空气中易自燃，应在煤油中保存。

[南京航空航天大学2011研]
【答案】×
【解析】白磷的化学性质活泼，容易被氧化，发生自燃现象，应保存在水中，从而隔离空气，并且降低温度。

二、简答题
比较氮的氢化物NH3、N2H4、NH2OH、HN3的酸碱性强弱，并说明原因。

[电子科技大学2010研]
答：根据酸碱电子理论，物质的酸碱性与原子的给电子能力与接受电子能力大小直接相关。

物质的给电子能力越大，则碱性越强；物质的接受电子能力越大，则酸性越强：氮的氢化物NH3、N2H4、NH2OH可看成是NH3分子内的一个氢原子被-NH2、-OH 取代的产物，由于取代基的吸电子能力顺序为：-NH2＜-OH。

所以取代后中心N原子的给电子能力大小顺序：NH3＞N2H4＞NH2OH；HN3中的N3-为类卤离子，HN3具有卤化氢的基本性质，即具有给出质子的能力，在水中显酸性。

即氮的氢化物碱性大小顺序为：NH3＞N2H4＞NH2OH＞HN3。

三、配平题
1．在碱性条件下，S 4N 4发生歧化反应。

[中科院2010研] 解：224423233S N +6OH +3H O===2SO +S O +4NH ---
2．白磷与氢氧化钠溶液反应。

[中国科学技术大学2009研] 解：42322P +3NaOH+3H O=PH 3NaH PO +
3．H 3AsO 4＋HI −−→______。

[南开大学2009研] 解：343322H AsO +2HI H AsO +I +H O −−→。

武汉大学_无机化学__期末试卷A

下列关于 O 2 2 和 O 2 的性质的说法中，不正确的是（
）
(A) 两种离子都比 O2 分子稳定性小
(B) O 2 2 的键长比 O 2 键长短
）
(C) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) – f H m (I2, g) (D) f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s)
11. 已知： f H m (PCl3 , l) = -319.7 kJ ·mol-1 f H m ( PCl3 , g) = -287.0 kJ ·mol-1 ( PCl3 , l) = 217.1 J ·mol-1 ·K-1 (PCl3 , g) = 311.7 J ·mol-1 ·K-1 Sm Sm 在 101 kPa 时，PCl3 (l)的沸点约为（） (A) 0.35℃ (B) 346℃ (C) 73℃ (D) -73℃ 12. 下列元素电负性大小顺序中，正确的是（） (A) Be > B > Al > Mg (B) B > Al > Be Mg (C) B > Be Al > Mg (D) B Al < Be < Mg 2NaI(s) + 1 13. 反应 Na2 O(s) + I 2(g) 2 O2 (g) 的 r H m 为（ (A) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) (B) f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) – f H m (I2 , g)
武汉大学期末考试
一、单项选择题 ( 共 18 题 36 分 )

283-测试试卷-02期末考试(试卷)

武汉大学2012—2013 学年度第二学期《无机化学2》试卷（A）一、选择题 (20题，共20分，每题1分)1.If the standard potentials for the couples Cu2+/Cu, Ag+/Ag, and Fe2+/Fe are +0.34, +0.80,and -0.44 V, respectively, which is the strongest reducing agent?A)FeB)AgC)Ag+D)CuE)Fe2+2.Which of the following complexes is colorless?A)Fe(OH2)62+B)Cu(OH2)6+C)Cu(OH2)62+D)Ti(OH2)63+3.All of the following are characteristic of fluorine or its compounds exceptA)fluorine has a high electronegativity.B)fluorine brings about low oxidation numbers in other elements.C)fluorine has a very small size.D)fluorine does not have available d-orbitals for bonding.E)fluorine has an oxidation number of -1.4.The products of the electrolysis of CuSO4(aq) areA)H2(g) and H2SO3(aq).B)H2SO3(aq) and O2(g).C)Cu(s) and H2SO3(aq).D)Cu(s) and O2(g).E)H2(g) and O2(g).5.Phosphorous and phosphoric acids haveA) 1 and 0 hydrogens bonded to the phosphorus atom, respectively.B) 1 hydrogen bonded to the phosphorus atom.C) 3 hydrogens bonded to oxygen atoms.D) 2 and 0 hydrogens bonded to the phosphorus atom.E) 2 hydrogens bonded to the phosphorus atom.6.Which of the following complexes is high-spin?A)Cu(en)32+B)Cr(OH2)63+C)Ni(en)32+D)Cr(OH2)62+7.When the Ag(s)∣AgCl(s)∣Cl-(aq) electrode acts as a cathode, the reaction isA)Ag+(aq) + e-→ Ag(s).B)Ag(s) + Cl-(aq) → AgCl(s) + e-.C)Ag(s) → Ag+(aq) + e-.D)2AgCl(s) + 2e-→ 2Ag+(aq) + Cl2(g).E)AgCl(s) + e-→ Ag(s) + Cl-(aq).8.Which of the following complex ions has the smallest d-orbital splitting energy?A)[CoCl4]2-B)[CoCl6]4-C)[Co(NH3)6]2+D)[Co(OH2)6]2+E)[Co(CN)6]4-9.Consider the following reaction:2Cu+(aq) → Cu(s) + Cu2+(aq)If the standard potentials of Cu2+ and Cu+ are +0.34 and +0.52 V, respectively, calculate the value of E︒ for the given reaction.A)+0.86 VB)+0.70 VC)+0.18 VD)0.18 VE)0.70 V10.How many moles of O2(g) are produced by electrolysis of Na2SO4(aq) if 0.120 A ispassed through the solution for 65.0 min?A)0.00121 molB)0.0000808 molC)0.00242 molD)0.00485 molE)0.0000202 mol11.A reaction that has a very high activation energyA)has a rate that is very sensitive to temperature.B)has a rate that does not change much with temperature.C)must be second-order.D)gives a curved Arrhenius plot.E)must be first-order.12.What is the shape of ClF3?A)trigonal planarB)trigonal bipyramidalC)tetrahedralD)T-shapedE)trigonal pyramidal13.The formula of boric acid written as a Brønsted acid isA)HB(OH)2.B)B(OH2)33+.C)B(OH)4-.D)HB(OH)3.E)B(OH)3OH2.14.If the rate of a reaction increases by a factor of 64 when the concentration of reactantincreases by a factor of 4, the order of the reaction with respect to this reactant isA)16.B) 2.C) 4.D) 1.E) 3.15.How many unpaired electrons are predicted for [Mn(CN)6]4-?A) 1B) 2C) 3D) 5E)016.The concentration-time dependence for a first-order reaction is given below.At which point on the curve is the reaction fastest?A) AB) BC) CD) A + t½E)The rates are the same at all points.17.The geometry of PCl4+ isA)T-shaped.B)tetrahedral.C)seesaw.D)trigonal bipyramidal.E)trigonal pyramidal.18.The anhydride of phosphoric acid is produced by the reactionA)H3PO4(aq) → HPO3(aq) + H2O(l).B)2H3PO4(l) → H4P2O7(l) + H2O(l).C)P4(s) + 3O2(g) → P4O6(s).D)P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s).E)P4(g) + 3OH-(aq) + 3H2O(l) → 3H2PO2-(aq) + PH3(g).19.If the standard potential for Tl3+(aq)/Tl+(aq) is 1.21 V and the standard potential for Tl+(aq)/Tl(s) is -0.34 V, calculate the standard potential forTl3+(aq) + 3e-→ Tl(s).A)0.69 VB)0.87 VC) 1.55 VD)0.09 VE)0.29 V20.The sublimation of dry ice is spontaneous at 25︒C and 1 atm. What is the sign of ∆H︒and ∆S︒, respectively?A)0, +B)+,-C),+D)+, +E),-二、完成化学反应式(20题，共30分，每题1.5分)Write balanced equation for the following chemical reaction:21.Xenon difluoride with water22.The reduction of vanadyl ion by zine metal in acidic solution in a 1:2 mole ratio23.The reaction between copper(II) ion and iodide ion24.The reaction of sodium hydride with water25.The preparation of lithium aluminum hydride26.Reaction of iodine trichloride with water27.Solid barium sulfide with trioxygen28.Sodium metal dissolved in liquid NH3 slowly liberates H229.Write one oxidizing agent to oxidize Mn2+ to MnO4-30.B2O3 + Mg →31.Hg2+ + Sn2+ + Cl- →32.As2O3 + HCl →33.TiO2 + C + Cl2 →34.VO2+ + Cr2++ H+ →35.SiCl4 + NaOH →36.F2 + NaOH →37.Si + KOH + H2O →38.As2O3 + Zn + HCl →39.P4 + KOH + H2O →40.Cr2O72- + H2O2 + H+ →三、简答题(共10题，50分, 每题5分) the following compounds both in Chinese and English：A) K2[PtCl6]B) [CoCl(SCN)(en)2]2SO442.If a solid complex contained the linkage Cr3+–CN–Fe2+ (only one of six bonds to eachmetal ion is shown),the cyanide ions flip if the solid were heated?Explain this observation using HSAB theory.43.Although Co3+ is too strong an oxidizing agent to exist in water, [Co(NH3)6]3+ is stable inwater. Explain this difference in the behavior of Co3+.44.For a cation containing two chlorine atoms and one fluorine atom (Cl2F+), two structuresare possible. Explain the difference in stability expected for these ions.45.Predict which of the following hydrides is a gas or a solid: (a) HCl; (b) NaH. Give yourreason in each case.46.Suggest two reasons why potassium dioxide(1–), not cesium dioxide(1–), is used inspacecraft air recirculation systems.47.At very low temperatures,the compound B3F5can be synthesized.Spectroscopicevidence shows that the molecule contains two types of fluorine environments in a ratio of 4:1 and two types of boron environments in a ratio of 2:1. Suggest a structure for thismolecule.48.There are numerous analogs between water and ammonia chemistry; for example, thebase K+(NH2)- in the ammonia system parallels K+(OH)- in the water system. Deduce the ammonia-system analog for each of the following compounds: H2O2, HNO3, H2CO3.Hint: Not all oxygen atoms need be replaced.49.A gas (A) was bubbled into a solution of a common monopositive hydroxide (B) to give asolution of the salt (C). The cation of (B) gives a precipitate with the tetraphenylborate ion. Heating yellow solid (D) with a solution of (C) and evaporating the water gives crystals containing anion (E). Addition of iodine to a solution of anion (E) gives iodide ion and a solution of anion (F). Addition of hydrogen ion to a solution of anion (E) initially produces acid (G), which decomposes to form solid (D) and gas (A). Identify (A) through (G), writing balanced equations for each step.50.Explain why,of the tetraphosphonium halides,[PH4]I is the most stable towarddecomposition.。

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4．下列分子或离子最稳定的是（）。[南开大学 2010 研] A．O2 B．O22C．O2D．O2＋【答案】C 【解析】O2 分子吸收能量失去一个电子形成 O2＋，放出能量得到一个电子形成 O2-，但是当-1 价离子 O2-获得电子时，要克服负电荷之间的排斥力，因此要吸收能量得到电子形
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4．在热的 KOH 溶液中通入 Cl2 气体，获得的主要产物为（）。[电子科技大学 2010 研]
A．KCl 和 KOCl B．KCl 和 KClO3 C．KCl 和 O2 气体 D．KCl 和 KClO4 E．只有 KCl 【答案】B 【解析】Cl2 通入热的 KOH 溶液发生的反应为：
3Cl2 ＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO3 ＋ 3H2O
二、配平题
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1．将过量氯气通入溴水中。[北京科技大学 2012 研] 答：溴溶于水，大部分溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，故过量氯气通入溴水中发生的反应为：
Cl2 2Br Br2 2Cl 。
2．单质碘与消石灰溶液混合。[北京科技大学 2012 研] 答：单质碘在碱性环境中发生歧化反应，反应通式为：
2．下列关于卤化物的叙述中错误的是（）。[南开大学 2011 研] A．熔点 BF3＜BCl3＜BBr3＜BI3 B．AlF3 是离子型化合物 C．共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸 D．少量金属锡与 Cl2 反应生成 SnCl2 【答案】D 【解析】Cl2 的氧化性较强，可将 Sn2＋氧化至正四价。
S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H ，故题述错误。
B 项：Na2S2O3 在医药上可用作氰化物（如氰化钠 NaCN）的解毒剂，反应方程式为：

武大__无机化学期末试卷B

(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，
因而加速了化学反应
(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学
反应
(C) 改变了反应的自由焓变，即使 ΔG 变为负值，ΔG 越负，正反应越易进行，因而
加速了化学反应
(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率
= (3) C(石墨) C(金刚石)
ΔH1
(B) 达到平衡状态 (D) 方向无法判断
(B) ΔS > 0，ΔG < 0
(D) ΔG < 0，ΔS < 0
(B) b > a > c > d
(D) a > b > d > c
(B) Si + Cl+ Si+ + C
(D) Cl + F Cl + F
）
ห้องสมุดไป่ตู้
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
9.
均相催化剂加速化学反应的原因是………………………………………………… （
）
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)名校考研真题(配位化合物)【圣才出品】

2．根据晶体场理论，说明[FeF6]3-为高自旋、而[FeCN6]3+为低自旋，计算它们磁矩的大小，并判断[FeF6]3-和[FeCN6]3+的稳定性。（Fe 的原子序数为 26）。[北京航空航天大学 2010 研]
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解：Fe3+自由离子
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出的 2 个 3d 轨道与 1 个 4s、3 个 4p 轨道组成 6 个 d2sp3 杂化轨道，与 6 个 CN-中 C 原
子提供的 6 个孤对电子形成 6 个配位键。Fe3+离子处在八面体强场作用下，由于 3d 轨道能
量的变化而发生了电子重排，重排后 Fe3+离子的价电子层结构是：
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此， Fe(CN)36 稳定性高于 FeF63 。
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4p
4s
3d
d2sp3杂化
在弱场配位体 CN-作用下，分裂能 Δ 值较大，此时 Δ＞P，易形成低自旋配合物，所以
Fe(CN)36 为低自旋，形成内轨型配合物。
②其磁矩为 s n (n 2) ＝ 1 (1 2) ＝1.73 B.M.
③内轨型配合物稳定性高于外轨型配合物，低自旋配合物稳定性高于高自旋配合物。因
配体的结构和性质。相同配体带相同电荷的同族金属离子，其分裂能随着中心离子的周期数
的增加而增加。
二、简答题 1．金属氢化物的酸碱性取决于它们的解离方式。试以 ROH 表示金属氢氧化物，讨论它们的解离及判断其酸碱性的经验规律。[南京航空航天大学 2011 研] 答：ROH 的酸碱性取决于它的解离方式，与元素 R 的电荷数 z 和半径 r+的比值 f＝z/r （称为离子势）有关。当 R 的 z 小、r+大、即 f 值小时，R－O 键比 O－H 键弱，ROH 将倾向于碱式解离，ROH 呈碱性；若 R 的 z 大、r+小、即 f 值大，R－O 键比 O－H 键强， ROH 倾向于酸式解离，ROH 呈酸性。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(上册)名校考研真题-化学平衡(圣才出品)

第8章化学平衡一、选择题1．在一定条件下，密闭容器中反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），△Hθ＝53kJ·mol-1达到平衡。

欲提高I2的转化率，可采取的措施是（）。

[南开大学2011研] A．降低反应温度B．通入Ar气增大体系压强C．通入H2增大体系压强D．以上皆不可行【答案】C【解析】该反应为吸热反应，降低温度，反应逆向移动，降低了I2的转化率，该反应反应前后气体的体积未发生改变，所以改变压强不会影响反应的平衡，I2的转化率不会发生改变。

增加一种反应物浓度，另一种反应物的转化率会增大。

2．某反应物在一定条件下的平衡转化率为35％，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是（）。

[北京航空航天大学2010研]A．大于35％B．小于35％C．等于35％D．无法知道【答案】C【解析】催化剂只能提高反应速率，不会改变平衡状态。

3．反应下列因素使反应逆向进行的有（）。

[南开大学2010研]A．T一定，V一定，压入N2B．T一定，V变小C．V一定，T一定，压入He气体D．T一定，P一定，压入He气体【答案】D【解析】对化学平衡，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；对气体分子总数减小的反应，减小体积V即压强增大，平衡向正反应方向移动；恒温、恒容条件下，加入与反应体系无关的气体，对化学平衡无影响；恒温、恒压条件下，无关气体的引入，反应体系体积的增大，造成各组分气体分压的减小，化学平衡向气体分子总数增加的方向移动。

4．在298K，反应达平衡时，，反应的（）。

[中科院2010研]A．-4.3kJ·mol-1B．＋14.2kJ·mol-1C．＋139kJ·mol-1D．-141kJ·mol-1【答案】B【解析】Δr G mθ＝-RTlnKθ＝-RTln（p/pθ）二、填空题1．在一固定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl，发生反应：NH 4Cl （s）NH 3（g）＋HCl （g），∆r H ＝177kJ·mol －1。

武大无机化学期末试卷B

= (3) C(石墨) C(金刚石)
ΔH1
(B) 达到平衡状态 (D) 方向无法判断
(B) ΔS > 0，ΔG < 0
(D) ΔG < 0，ΔS < 0
(B) b > a > c > d
(D) a > b > d > c
(B) Si + Cl+ Si+ + C
(D) Cl + F Cl + F
）
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
9.
均相催化剂加速化学反应的原因是………………………………………………… （
）
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)名校考研真题(碳族元素)【圣才出品】

第15章碳族元素一、判断题1．酸式碳酸盐比其正盐易分解，是因为金属离子与3HCO -离子的离子键很强。

[南京航空航天大学2012研]【答案】×【解析】根据极化理论，HCO 3-中的H ＋与O 2-之间的作用较强，削弱了C 与O 之间的共价键，导致键能减小，比较容易断裂，故酸式碳酸盐比其正盐易分解。

2．配制SnCl 2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn 粒，其原因是防止Sn 2＋水解。

[南京航空航天大学2011研]【答案】×【解析】Sn 2＋容易被氧化为Sn 4＋离子，而Sn 4＋离子具有氧化性，又会把Sn 单质氧化为Sn 2＋离子，所以加入Sn 单质，是为了防止Sn 2＋被氧化。

二、填空题1．SiF 4水解产物是______和______；也可能是______和______。

[北京科技大学2012研]【答案】H 4SiO 4；HF ；H 2SiO 3；HF【解析】水解反应生成原硅酸H 4SiO 4和HF ，H 4SiO 4不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：4244SiF 4H O H SiO 4HF +=+44232H SiO H SiO H O =+2．写出2PbO 和浓盐酸反应的方程式______。

[南京航空航天大学2011研]【答案】2222PbO 4HCl()PbCl Cl 2H O +−−→+↑+浓三、选择题1．下列物质中熔点最高的是（）。

[北京科技大学2012研]A ．SiO 2B ．SO 2C ．NaClD ．SiCl 4【答案】A【解析】A 项为原子晶体，B 项为分子晶体，C 项为离子晶体，D 项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，可知，SiO 2熔点最高。

2．下列关于PbCl 2和SnCl 2的叙述中，错误的是（）[北京科技大学2012研]A ．SnCl 2比PbCl 2易溶于水B ．它们都能被Hg 2＋氧化C ．它们都可以与Cl -形成配合物D ．在多种有机溶剂中，SnCl 2比PbCl 2更易溶【答案】B【解析】A 项：绝大多数Pb 2＋的化合物是难溶于水的，而SnCl 2溶于小于本身重量的水；B 项：SnCl 2是重要的还原剂，能将HgCl 2还原为白色沉淀氯化亚汞Hg 2Cl 2，反应的方程式为： 2222262HgCl Sn 4Cl Hg Cl (s)[SnCl ]+--++→+，而PbCl 2的还原性比SnCl 2弱，在碱性溶液且较强的氧化剂条件下，才能将Pb 2＋氧化为Pb 4＋；C 项：Pb 2＋和Sn 2＋都可以与Cl -形成配合物，反应方程式为：224PbCl 2HCl H [PbCl ]+→和2222262HgCl Sn 4Cl Hg Cl (s)[SnCl ]+--++→+。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)配套模拟试题及详解(圣才出品)

第四部分模拟试题武汉大学、吉林大学《无机化学》（第3版）配套模拟试题及详解一、填空题（20*1=20分）1．在中，具有顺磁性的是______。

【答案】【解析】当原子或离子核外轨道中有单电子时则具有顺磁性。

价电子结构式：的d 轨道中均有单电子。

2．BrF 3和XeOF 4分子的几何构型分别为______和______。

【答案】T 形；四方锥形【解析】根据价层电子对理论，前者有5对价层电子，3对共用电子对，两对孤对电子，sp 3d 杂化分子为T 形；后者有6对价层电子，5对共用电子对，一对孤对电子，本为八面体，但有一孤对电子从锥低伸向与锥体相反的方向，使其变形。

3．已知226Ra 的半衰期为1590年，则此一级反应的速率常数为______。

【答案】6-11.1910d -⨯【解析】一级反应的半衰期为：1/21ln 2t =k ，故6-111/2ln 2ln 2= 1.1910d t 1590365k -==⨯⨯。

4．已知K （HAc）＝1.75×10－5，K （HNO 2）＝7.2×10－4；K （HOCl）＝2.8×10－8；在相同浓度的HAc、HNO 2、HOCl、HBr 溶液中，c （H ＋）由大到小的顺序是______；pOH 由大到小的顺序是______。

【答案】HBr＞HNO 2＞HAc＞HOCl；HOCl＞HAc＞HNO 2＞HBr【解析】HAc 在水中的解离平衡为：HAc Ac H -++ ；HNO 2在水中的解离平衡为：22HNO NO H -++ ；HBr 是强酸，在水中完全电离：HBr Br H -+→+，酸性最强，H ＋浓度最高；HOCl 在水中的解离平衡为：HOCl ClO H -++ ；根据解离平衡常数K （HNO 2）＞K （HAc）＞K （HOCl）的关系可知，三者溶液中H ＋浓度由大到小顺序为HNO 2＞HAc＞HOCl。

溶液中OH －的浓度与H ＋浓度相反。

武汉大学无机化学实验操作试题

2012年度上无机化学实验期中操作考试试题（*请大家务必认真阅读注意事项，以确保考试顺利进行）试题一某固体混合物中混有难溶于水的杂质，称取该固体样品0.5g，用20mL水溶解后，选择最合适的过滤方式除去其中的难溶杂质得滤液。

实验结束后清洗仪器、整理台面。

试题二采用比浊法检验某NaCl样品中所含SO42-的含量。

称取NaCl样品1.0 g，用少量蒸馏水溶解后，完全转移至25 mL比色管中。

再加1 mL 2 mol⋅L-1的盐酸和1 mL 0.5 mol⋅L-1的BaCl2溶液，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，与标准溶液进行比浊。

实验结束后清洗仪器、整理台面。

试题三制备得到的Cu(IO3)2沉淀在进行进一步处理前需对沉淀进行洗涤。

取20 mL Cu(IO3)2的浊液，选择合适的洗涤方式洗涤两次并检测系统中有无SO42-。

碘酸铜溶解度 150C 0.136g/100g 250C 0.14g/100g实验结束后清洗仪器、整理台面。

试题四现需制备FeC2O4·2H2O。

称取1.2g (NH4)2FeSO4·6H2O，0.45g H2C2O4·2H2O 加入适量的水溶解加热制备得到产品。

实验结束后清洗仪器、整理台面。

已知溶解度：(NH4)2FeSO4·6H2O（M.W. 392.14）17.2 g(10o C) 26.9g(20o C) 40g(50 o C) /100g H2O H2C2O4·2H2O(M.W. 126.06) 10.2g(25 o C) 16.8g(80 o C) /100g H2OFeC2O4在冷水中的溶解度 0.22g/100g H2O在热水中的溶解度 0.026g/100g H2O试题五取含少量FeSO4的NaCl溶液10 mL，水浴加热至600C，然后向体系中加入6% H2O2氧化Fe2+，至Fe2+完全氧化。

记录双氧水的用量。

实验结束后清洗仪器、整理台面。

武汉大学无机化学考试试卷

《无机化学》试题一、选择题( 共15分每空1.5分)1. 下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是………………………………………（）(A) CrO3(B) MnO2(C) PbO2(D) V2O52. 下列氧化物中，能与浓盐酸反应生成氯气的是……………………………………（）(A) Fe2O3 (B) Co2O3(C) Cr2O3(D) Ga2O33. 在酸性介质中，下列物质与H2O2作用不可能形成过氧化物的是…………………（）(A) Na4TiO4(B) (NH4)3VO4(C) K2Cr2O7(D) KMnO44. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是…………………………………（）(A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4CrO+ S2-(C) Cr(OH)3 + H2S (D)-25. 下列化合物中易水解的是……………………………………………………………（）(A) SiCl4(B) CCl4(C) CF4(D)SiF62-6. 将铝与碳在电炉中反应所生成的固体加入水中，继续反应，所放出的气体是……（）(A) CO2(B) C2H4(C) CH4(D) CH3-C≡CH7. 气态时，Ti2+、Ti3+、Ti中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。

气态时，F-、O2-、Na+中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。

二、简答和计算题( 共85分)8. （6 分）请写出在四面体场中易发生畸变的d电子的排布构型。

9. (6 分) O2、KO2和BaO2中的O—O键长分别为121、128和149pm，这些数据表明了键长和氧化态之间的关系。

含O2配合物[Co (CN)5O2]3-、[Co (bzacen) (Py)O2]（bzacen是一种非环四齿配位体）、[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]4+和[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]5+中O—O键长分别为124、126、147、130 pm，试讨论各配合物中电子从Co到O2的转移程度。

275-测试试卷-期末考试(试卷)

type of movement. B) The electrons move within the two lobes of the p-orbital, but never beyond the
outside surface of the orbital. C) The electrons are concentrated at the center (node) of the two lobes.
3/8
2013 级无机化学 1 期末试题
____
16. Consider the molecular orbital energy level diagrams for O2 and NO. Which of the following is true? I. Both molecules are paramagnetic. II. The bond strength of O2 is greater than the bond strength of NO. III. NO is an example of a homonuclear diatomic molecule. IV. The ionization energy of NO is smaller than the ionization energy of NO+.
A) H2, N2, C2, B2 B) N2, C2, B2, H2 C) C2, N2, H2, B2 D) C2, B2, H2, N2 E) none of these
15. Which of the nitrogen-containing molecules below is paramagnetic in its lowest energy state? A) N2 B) NO C) NH3 D) N2H4 E) none of these

大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (16)

密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名内蒙古民族大学学生考试试卷2013-2014学年度第一学期级专业班课程：普通化学和无机化学试卷编号：(C 卷)题号一二三四总分复核人分数评卷人一、单项选择题（20小题，每小题1分，共20分）1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是A 、HCl (1mol ·dm -3)+NaAc (2mol ·dm -3)B 、NaOH (1mol ·dm -3)+NH 3(1mol ·dm -3)C 、HCl (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)D 、NaOH (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)2、在0.10dm 30.10mol ·dm -3HAc 溶液中，加入0.10mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会A 、升高B 、降低C 、不变B 、无法判断3、0.10mol ·dm -3Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为(H 3PO 4：p K a1=2.1，p K a2=7.2，p K a3=12.7)A 、4.65B 、9.95C 、7.40D 、7.334、20cm 30.10mol ·dm -3HCl 和20cm 30.20mol ·dm -3NH 3·H 2O 混合，其pH 为(NH 3·H 2O ：K b =1.76⨯10-5)A 、11.25B 、4.75C 、9.25D 、4.255、用0.20mol ·dm -3HAc 和0.20mol ·dm -3NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm 3pH =5.00的缓冲溶液，需取0.20mol ·dm -3HAc 溶液为(p K a (HAc)=4.75)A 、6.4⨯102cm 3B 、6.5⨯102cm 3C 、3.5⨯102cm 3D 、3.6⨯102cm 36、0.045mol ·dm -3KNO 2溶液的pH =8.0，则HNO 2的K a 是A 、4.5⨯10-2B 、4.5⨯10-10C 、4.5⨯10-8D 、4.5⨯10-47、向含有0.010mol ·dm -3的C O 242-溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，要求只生成Ag 2C 2O 4沉淀，而又不会生成Ag 2O 沉淀，则溶液的pH 应是A 、<7.9B 、<10.4C 、>10.6D 、<9.78、已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol ·dm -3CuSO 4水溶液中通过4.825⨯104库仑电量后，可沉积出Cu 约为A 、7.94g B 、15.89g C 、31.78g D 、63.55g 9、下列一系列反应，提供了使I -氧化成I 2的机理：NO +12O 2−→−NO 2NO 2+2I -+2H +−→−NO +I 2+H 2O I 2+I -−→−I 3-此一系列反应中的催化剂是A 、NO B 、O 2C 、H +D 、NO 210、反应2NO 2Cl(g)=2NO 2(g)+Cl 2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)NO 2Cl(g)=NO 2(g)+Cl(g)(2)NO 2Cl(g)+Cl(g)=NO 2(g)+Cl 2(g)已知总反应的速率常数k 的单位是s -1，则A 、总反应是二级反应B 、第一步反应比第二步反应快得多C 、总反应是三级反应D 、第二步比第一步反应快得多11、在测定溶液中过二硫酸铵[(NH 4)2S 2O 8]和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A 、与碘反应B 、与过二硫酸盐反应C 、催化作用D 、起氧化剂作用12、某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是A 、零级反应B 、一级反应C 、二级反应D 、三级反应13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S +H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O 的速率定律为-d[TA d ]t =k [H +][TA]，若在25℃的TA 和H +浓度均为0.10mol ·dm -3的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是A 、反应速率变慢，但k 保持不变B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加14、在下列元素的原子中，第一电离能最低的是A 、Be B 、B C 、C D 、N 15、下列各组元素中，电负性依次减小的是A 、K >Na >Li B 、O >Cl >H C 、As >P >H D 、三组都对16、下列分子中，具有配位键的是A 、CO B 、CO 2C 、NH 3D 、H 2O密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名17、氯苯的偶极矩是1.73D ，预计对二氯苯的偶极矩应当是A 、4.36D B 、1.73D C 、0D 、1.00D 18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是A 、BF 3B 、CCl 4C 、NH 3D 、H 2O 19、试判断下列说法，正确的是A 、离子键和共价键相比，作用范围更大B 、所有高熔点物质都是离子型的C 、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D 、阴离子总是比阳离子大20、按分子轨道理论，O 2、-2O 、+2O 的稳定性由大到小的顺序是A 、O 2>+2O >-22O B 、+2O >O 2>-22O C 、-22O >O 2>+2O D 、+2O >-22O >O 2二、填空（20小题，每小题1分，共20分）1、20℃时纯水的蒸气压为2338Pa 。

大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (12)

(2)计算氧气存在下，Au在NaCN溶液中溶解反应的平衡常数。
四、问答题（8小题，每小题5分，共40分）
1、反应I2(g) 2I(g)气体混合处于平衡时：
(1)升温时，平衡常数加大还是减小?为什么?
(2)压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小?
(3)恒容时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?
kspag2cro4111012ksppbcro4181014kspbacro4121010kspsrcro422105?mrh为kjmol1b2607c2607d4423cg0ds0c045d0548铅蓄电池放电时电解质密度的变化是a密度不变b密度变大c密度变小d不能确定9对于反应i22clo?32io?3cl2下面说法中不正确的是a此反应为氧化还原反应bi2得到电子clo?3失去电子ci2是还原剂clo?3是氧化剂d碘的氧化数由0增至5氯的氧化数由5降为010一个氧化还原反应在特定温度下的a该温度下反应的平衡常数c该温度下相应电池的电动势?mrg可由下列测量计算的是b速率常数随温度的变化d该温度下反应的?mrh11某一级反应的半衰期t12是30min则其反应速率常数k为a0023min1c023min112在确定的温度范围内arrhenius公式适用的条件是a仅适用于基元反应b可适用于任何反应c仅适用于具有简单级数的反应d适用于有明确反应级数及速率常数k且在该温度区间内ea近似不随温度变化的一些反应b208min1d不能确定13硫代乙酰胺ta水解反应ch3cnh2sh2o??h2sch3cnh2o的速率定律为?dtadtkhta若在25的ta和h浓度均为010moldm3的溶液中加醋酸钠下面叙述中正确的是a反应速率变慢但k保持不变b反应速率和k都变小c反应速率增加但k保持不变d反应速率和k都增加14已知h2o2分解是一级反应若浓度由10moldm3降至060moldm3需20min则浓度从060moldm3降至036moldm3所需的时间是a超过20minc低于20min15设有两个化学反应a和b其反应的活化能分别为ea和ebeaeb若反应温度变化情况相同由t1t2则反应的速率常数ka和kb的变化情况为aka改变的倍数大cka和kb改变的倍数相同16下列元素电负性大小顺序中正确的是abebalmgcbbealmgb20mind无法判断bkb改变的倍数大dka和kb均不改变bbalbemgdbalbemg密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名第2页共2页17nacl结构是阴离子排成最紧密堆积阳离子占据的是a所有八面体空穴c二分之一的八面体空穴18根据分子轨道理论下列分子或离子中键级最高的是b所有四面体空穴d四分之一的八面体空穴a22ob2oco2d?2o19下列分子中偶极矩大于0的分子是as

武汉大学无机化学考试试卷

《无机化学》试题一、选择和填空题 ( 共12分，每空1.5分 )1. 能共存于酸性溶液中的一组离子是……………………………………………………（） (A) K +，I -，-24SO，-4MnO (B) Na +，Zn 2+，-24SO ，-3NO(C) Ag +，-34AsO ，S 2-，-23SO(D) K +，S 2-，-24SO，-22O Cr2. 下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是………………………………………（）(A) Pb(IV) (B) Bi(V) (C) Cr(VI) (D) Tl(III)3. 用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………（） (A) 浓硝酸 (B) KOH(s) + KClO 3(s) (C) KMnO 4 (D) H 2O 24. 三氯化氮(NCl 3)和三氯化磷(PCl 3)的水解产物分别是………………………………（） NCl 3 PCl 3 (A) NH 3和HCl PH 3和HOCl (B) HNO 3和HCl H 3PO 3和HCl (C) HNO 3和HCl PH 3和HOCl(D) NH 3和HOCl H 3PO 3和HCl5. 如果氢原子的电离能是13.6 eV ，则Li 2+的电离能为………………………………（） (A) 13.6 eV (B) 27.2 eV (C) 54.4 eV (D) 122.4 eV6. M n O 4-离子的紫色不可能由配位场跃迁所产生，因为，其紫色由于产生。

7. 用Jahn-Teller 原理判断[Cr(OH 2)6]2+的几何构型为。

二、简答和计算题 ( 共28分 )8. （5 分）误吞食草酸及其草酸盐进入体内会导致死亡，通常的处理方法是：尽可能快地服用一杯石灰水(Ca(OH)2饱和溶液)或1 % CaCl 2溶液，随即使病人呕吐几次，然后再用15 ~ 30 g 的泻盐(MgSO 4·7H 2O)溶于水中让病人服用，而不必再让病人呕吐，试解释这种处理方法的原因。

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