醋酸解离度和解离常数的测定(讲义)2011(1)
醋酸解离度和解离常数的测定(讲义)2011(1)
实验一 醋酸解离度和解离常数的测定㈠实验目的1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。
2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。
3. 了解pH 计的使用方法。
㈡实验原理醋酸（CH 3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc + H 2O H 3O + + Ac - K a =[HAc]]][Ac O H [3-+ 或简写为K a = [HAc]]][Ac H [-+溶液中[H 3O +] ≈ [Ac -]，可通过测定溶液的pH 值，根据pH==－lg[H 3O +]计算出来。
[HAc] = C HAc －[H 3O +] ，而C HAc 可以用NaOH 标准溶液通过滴定测得。
这样，便可计算出该温度下的K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。
)HAc (]O H [3c +=α×100%㈢实验器材1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶3个、50ml 烧杯4个、250ml 锥形瓶3个、洗耳球2.试剂 0.2 mol ·L -1HAc 溶液、0.20 mol ·L -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂 ㈣实验方法1.醋酸溶液浓度的测定 用移液管吸取25.00ml0.2 mol ·L -1HAc 溶液，置于250 ml 锥形瓶中，加酚酞指示剂2~3滴。
用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈淡淡的粉红色，30秒内不褪色为止，即为终点。
记录所用NaOH 标准溶液的体积。
平行测定三次，求取平均值，计算c (HAc)（注意保留四位有效数字）。
2.配制不同浓度的醋酸溶液 用刻度吸管或移液管分别量取2.50 ml 、5.00 ml 、25.00 ml 已知准确浓度的HAc 溶液于3个50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。
3.测定醋酸溶液的pH 值 将上述四种不同浓度的醋酸溶液分别加入四个干燥的50 ml 烧杯中，按由稀到浓的顺序用pH 计分别测定它们的pH 值。
高中化学实验-实验9 醋酸解离常数和解离度的测定
实验9 醋酸解离常数和解离度的测定一、实验目的1. 学习测定醋酸的解离度和解离常数的原理和方法。
2. 进一步理解弱电解质解离平衡的概念。
3. 学习使用pH 计，了解电位法测定溶液pH 的原理和方法。
4. 巩固学习碱式滴定管、容量瓶和吸量管的使用。
二、实验原理根据酸碱质子理论，弱酸、弱碱与溶剂分子之间的质子传递反应，统称为弱酸弱碱解离平衡。
醋酸(HAc)在水溶液中的解离平衡为 HAc + H 2OH 3O + + Ac -其解离平衡常数表达式为+-3(H O )(Ac )(HAc)(HAc)ac c K c Θ⋅=（3-32）若c 为醋酸的起始浓度（严格地说，离子浓度须用活度表示，但在稀溶液中，离子浓度和活度近似相等）， [H 3O +]、[Ac -]、[HAc]分别为平衡浓度，α为解离度，Θa K 为酸常数。
在醋酸溶液中[H 3O +]≈[Ac -]，[HAc] = c (1-α)，则3[H O ]100%c α+=⨯（3-33） 33[H O ][Ac ](HAc)[H O ]aK c +-Θ+⋅=-（3-34）当α < 5%时，23[H O ](HAc)aK c +Θ≈（3-35）所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH，就可以计算解离常数和解离度。
弱酸弱碱的解离平衡是一个暂时的、相对的动态平衡，当外界条件改变时，解离平衡和其它化学平衡一样，也会发生平衡移动，使弱酸弱碱的解离程度有所增减。
如，同离子效应和盐效应则是影响弱酸弱碱解离程度的常见因素。
同离子效应使弱电解质在水溶液中的解离度减小；盐效应使弱电解质在水溶液中的解离度略为增加。
本实验配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用pH计测定pH，求得H3O+的有效浓度，即H3O+的平衡浓度（严格来说是活度）。
将[H3O+]代入上式中，即可求得一系列Θa K和α值，Θa K的平均值即为该温度下醋酸的解离常数。
三、仪器和试剂仪器：滴定管(碱式)；吸量管(10mL)；移液管（25mL)；锥形瓶（250mL)；容量瓶(50mL)；烧杯(50mL)；pH计。
2醋酸标准解离常数和解离度的测定
醋酸标准解离常数和解离度的测定一.实验目的1.测定醋酸的电离常数,加深对电离度的理解;2.学习正确使用pH计。
3. 巩固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。
二.实验原理醋酸(CH3COOH或简写成HAc)是弱电解质,在溶液中存在如下电离平衡:HAc→H++Ac–K i=[ H+][ Ac—]/[ HAc][ H+]、[ Ac—]和[ HAc]分别为H+、Ac–、HAc的平衡浓度,K i为电离常数。
醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。
其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值,根据pH= – lg [ H+]关系式计算出来。
另外,再从[ H+]= [Ac–]和[ HAc]= c–[ H+]关系式求出[Ac–]和[ HAc],代入K i计算公式便可计算出该温度下的K i值。
醋酸的电离度是[ H+]/ c。
三.仪器与试剂仪器:酸度计,容量瓶(50 mL),吸量管(10 mL ),碱式滴定管(50 mL),锥形瓶(250 mL),烧杯(50 mL )试剂:标准NaOH(0.2 mol·L–1),HA c(0.2 mol·L–1),酚酞指示剂四.实验步骤1. 用NaOH标准溶液测定醋酸溶液的浓度(准确到三位有效数字)用移液管吸取三份25.00 mL 0.2 mol·L–1 HAc溶液,分别置于锥形瓶中,各加2~3滴酚酞指示剂。
分别用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色,半分钟内不褪色为止。
记录下所用NaOH溶液的毫升数。
2. 配制不同浓度的醋酸溶液用吸量管或滴定管分别取2.50 mL,5.00 mL和25.00 mL已知其准确浓度的0.2 mol·L–1 HAc溶液于三个50 mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,制得0.01 mol·L–1、0.02 mol·L–1、0.1 mol·L–1 HAc溶液。
实验八 醋酸标准解离常数和解离度的测定
实验八 醋酸标准解离常数和解离度的测定
一、 实验目的
1.测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深对标准解离常数和解离度的理解。
2.学习使用酸度计。
3.巩固移液管的基本操作，学习容量瓶的使用。
二、 实验原理
1.电离平衡(设α为解离度) c
H ]
[+==原有电解质分子数已电离的电解质分子数解离度α
HAc
H + + Ac - 起始浓度 c 0 0
平衡浓度 c-c α c α c α
α
α-==-+1][]][[2
c HAc Ac H Ka 电离常数
2.当在醋酸中加入醋酸钠后
HAc
H + + Ac -
起始浓度 c(酸) 0 c(盐)
平衡浓度 c(酸)- [H +] [H +] c(盐)+ [H +]
{}
)()(][]
[)(][)(][][]][[酸盐酸盐电离常数c c H H c H c H HAc Ac H Ka ++
++-+≈-+*== 三、 实验内容
1.HAc 原液的配制
1.6mL 蒸馏水稀释、定容
250mL。
实验五醋酸解离度与解离常数测定
实验五 醋酸的解离度与解离常数的测定绿色化学是近年来顺应全球可持续发展战略的需要而提出的概念，并得到化学界的广泛关注。
化学实验绿色化的内容一般是从控制实验条件、改进实验方法、实验仪器的微型化、妥善处理好实验废气物等方面进行考虑。
本文依据此种思路设计了醋酸电离度和电离常数的测定，采用pH 值法，该方法不但可以达到常规实验相同的实验目的和效果，而且它还具有试剂用量少、实验时间短、污染少、实验操作安全等优点。
该方法还体现了绿色化学的原则，把绿色化学贯穿在化学实验中。
一、目的要求1) 了解测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法。
2) 学习酸度计的使用及测定方法。
3) 再次练习移液管、滴定管的基本操作。
二、预习要点1) 预习酸度计的使用及测定方法。
2) 预习醋酸解离常数表达式。
三、实验原理1. 单相离子平衡醋酸HAc 是一种弱酸，在水溶液中存在下述平衡：HAc(aq) H +(aq) + Ac -(aq)α=cH c eq )(+=醋酸溶液的起始浓度度已解离的醋酸溶液的浓 ααααθ-=-=⋅=K -+1)()()()(22c c c c HAc c Ac c H c eqeq eq a 式中，α—醋酸的解离度；θa K —醋酸的解离常数，mol·L -1 ；)(+H c eq—平衡时H +的物质的量浓度，mol·L -1；)(-Ac c eq —平衡时Ac -的物质的量浓度，mol·L -1；)(HAc c eq—平衡时HAc 的物质的量浓度，mol·L -1；c —HAc 的起始浓度，mol·L -1。
测定醋酸的α和θa K 的方法主要是pH 法。
通过对已知浓度的醋酸溶液的pH 值的测定，根据公式的计算，便可求得醋酸的解离常数。
四、实验用品1.仪器PHS-3C型酸度计复合电极碱式滴定管(50mL 1支) 酸式滴定管(50mL 1支)或移液管(25mL 1支) 塑料烧杯(50mL 2个) 锥形瓶(250mL 3个) 容量瓶(50mL 4个) 烧杯(50mL 5个) 温度计蝴蝶夹铁架台导线白瓷板吸耳球滤纸玻璃棒废液杯洗瓶2.试剂氢氧化钠NaOH标准溶液(0.1mol·L-1) 标准缓冲溶液(pH=6.86, pH=4.00) 醋酸HAc溶液(0.1mol·L-1) 酚酞指示剂(1%)五、操作内容1.醋酸溶液浓度的测定用移液管吸取25.00mL 待测的HAc溶液，放入已洗净的250mL 锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞指示剂，用碱式滴定管中的标准NaOH溶液滴定至溶液刚呈微红色，摇匀，溶液若在半分钟内不褪色即为终点，记录所用NaOH溶液的体积。
实验醋酸解离度和解离常数的测定(1)
实验醋酸解离度和解离常数的测定(1)实验醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的通过实验测定醋酸水溶液的电导率，计算出其解离度和解离常数。
二、实验原理醋酸在水中会部分离解成氢离子和乙酸根离子，其化学方程式为：CH3COOH（aq）↔ H+（aq） + CH3COO-（aq）根据电导率计算解离度和解离常数的公式：解离度α = 电导率 / （摩尔电导率 * 初浓度）酸弱度Ka = α ^ 2 * 初浓度 /（1 - α）其中，摩尔电导率的单位是S·m^2·mol^-1，初浓度的单位为mol/L。
三、实验步骤1. 将醋酸水溶液分别稀释成0.01mol/L、0.005mol/L、0.0025mol/L、0.00125mol/L四个浓度级别的溶液。
2. 依次取出每个浓度级别的溶液，将电极插入其中，记录下电导率读数。
3. 根据浓度和电导率计算出每个溶液的摩尔电导率。
4. 计算出每个溶液的解离度和解离常数。
5. 绘制出解离度和浓度的关系曲线，通过斜率计算出Ka的值。
四、实验注意事项1. 每个溶液的浓度必须准确，可以使用酸度计测定，同时应注意将单位进行换算。
2. 在测定电导率时，应注意电极必须清洁干净，且精确记录下读数。
3. 在计算摩尔电导率时，应考虑电极的电极常数和温度的影响。
4. 初浓度的选择应尽可能覆盖到溶液的整个浓度范围。
五、实验结果通过实验数据计算得到的解离度和解离常数的数值应该与文献值相符合，并且相邻各个溶液的数据关系应该较为光滑，从而可以绘制出一条较为平缓的曲线。
六、实验意义醋酸解离度和解离常数的测定可以帮助我们更好地理解酸碱反应的本质，并且在工业上有广泛的应用，如制备一些含乙酸根的中间体，用于生产染料、药物、橡胶等化学药品。
同时，对于精细化学品生产控制和品质管理也有一定的帮助。
醋酸标准解离常数和解离度的测定
醋酸标准解离常数和解离度的测定
首先，我们需要准备实验所需的材料和仪器。
实验所需材料包括醋酸溶液、稀盐酸溶液、酚酞指示剂等；实验所需仪器包括PH计、烧杯、移液管、磁力搅拌器等。
接下来，我们将进行醋酸解离常数的测定实验。
首先，在烧杯中取一定量的醋酸溶液，加入少量酚酞指示剂，并用PH计测定其初始PH值。
然后，利用移液管向烧杯中滴加少量的稀盐酸溶液，同时用磁力搅拌器搅拌溶液，直至PH值开始发生明显变化。
记录此时的PH值，并根据所加入的稀盐酸溶液的体积和浓度，计算出醋酸的解离常数Ka值。
除了解离常数的测定，我们还需要进行醋酸的解离度实验。
解离度是指溶液中实际解离的物质的量与溶液中总物质的量之比。
在实验中，我们可以利用电导率测定法来测定醋酸的解离度。
首先，利用电导率仪测定醋酸溶液的电导率，然后将其与水的电导率进行比较，根据电导率的变化计算出醋酸的解离度。
在实验中，我们需要注意一些实验技巧和注意事项。
首先，实验操作要准确无误，尽量避免实验误差的产生。
其次，实验过程中要注意安全，避免化学品溅洒和皮肤接触。
最后，实验结束后要及时清洗实验仪器，并对实验结果进行准确的记录和分析。
总之，醋酸标准解离常数和解离度的测定是化学实验中常见的实验内容，通过这些实验可以更好地了解醋酸的化学性质和解离特性。
通过本文介绍的实验方法和步骤，相信读者可以更加深入地了解醋酸的相关知识，并在实验中取得准确的实验结果。
实验5之二 醋酸解离度和解离常数的测定
实验三 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。
2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。
3. 了解pH 计的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH 3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc + H 2O H 3O + + Ac - K a =[HAc]]][Ac O H [3-+ 或简写为K a = [HAc]]][Ac H [-+溶液中[H 3O +] ≈ [Ac -]，可通过测定溶液的pH 值，根据pH==－lg[H 3O +]计算出来。
[HAc] = C HAc －[H 3O +] ，而C HAc 可以用NaOH 标准溶液通过滴定测得。
这样，便可计算出该温度下的K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。
)HAc (]O H [3c +=α×100% 三、仪器与试剂1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶3个、50ml 烧杯4个、250ml 锥形瓶3个、洗耳球2.试剂 0.2 mol ·L -1HAc 溶液、0.20 mol ·L -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂四、实验方法1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别量取0.1mol/L 的HAc 标准溶液5.00 ml 、10.00 ml 、25.00 ml 于3个50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。
2、测定不同醋酸溶液的pH 值将原溶液上述三种不同浓度的醋酸溶液分别加入四个干燥的50 ml 烧杯中，按由稀到浓的顺序用pH 计分别测定它们的pH 值。
记录实验数据和温度，计算醋酸的K a 和α。
把相关数据填入下表。
3、PH 计的使用将复合电极用蒸馏水吹洗，用滤纸片将电极吸干后，再把电极插入待测溶液中，轻轻摇动溶液，待显示屏上的数值稳定后读出溶液的PH 值，清洗电极，测定其他缓冲溶液的PH 值。
实验三醋酸标准解离常数和解离度的测定
16
酸度计的使 用
酸度计是用来测量溶液pH值的仪器，在 0～14的pH值范围内使用。电位测定法， 是通过测量浸在水溶液中一对电极之间的 电势差换算成该溶液的pH。
酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极； 维持一个恒定的电位），指示电极（玻璃 电极，其电位取决于周围溶液的pH）和 精密电位计（主体，最好的pH计可分辨 出0.005pH单位）三部分组成。
平行滴定三次，三次消耗NaOH体积相互不能超过0.10mL， 否则重做！计算HAc的浓度。
9
烧杯编号
V(HAc)(m V(H2O)(m
L)
L)
c(HAc) (mol/L)
5.00
45.00
3
10.00
40.00
4
25.00
25.00
5
50.00
0.00
2. 配制不同浓度的 HAc溶液
3. 1~4号HAc溶液pH的测定和电导 率的测定 按由稀至浓的次序在酸度计和电导率 仪上依次测定它们的pH值和电导率， 记录所测的pH值和电导率 。
酸度计
(100mL)
电导率仪
烧杯
滴定管(50mL) mL)
移液管(25mL) 锥形瓶(250
试剂：
NaOH标准溶液
HAc(0.1mol/L)
【仪酚器酞指与示剂试(0.剂1％)】
8
【实验步骤】
1. 醋酸浓度的标定
1～2滴
注 意
酚酞
滴
25.00m
定
L HAc溶
用NaOH滴定
速
液
度
滴定至由无色变微红色 30s不褪色，读数
18
仪器的定位
选择预先配制好的标准缓冲溶液作为校正溶液，采用两点校准法。 即选择两种标准缓冲液：一种是pH≈7标准缓冲液，第二种是与 被测溶液pH接近的pH≈9标准缓冲液或pH≈4标准缓冲液。
实验醋酸解离度和解离常数的测定-V1
实验醋酸解离度和解离常数的测定-V1实验醋酸解离度和解离常数的测定本实验旨在通过测定醋酸的电导率，确定其解离度和解离常数。
实验步骤：1. 制备0.1mol/L的醋酸溶液。
取少量醋酸加入溶液瓶中，加入去离子水至刻度线，摇匀混合。
2. 使用电导率计测量醋酸溶液的电导率。
注意，应该先校准电导率计，以获得准确的测量值。
3. 分别在溶液中加入不同浓度的氯化钠溶液，并再次测量电导率。
重复此步骤，直到新增的氯化钠溶液的浓度达到0.1mol/L。
4. 绘制醋酸的电导率-浓度曲线。
根据曲线计算出醋酸的解离度和解离常数。
实验原理：根据电解质的电离程度可知其电导率。
而醋酸具有一定的电离程度，因此可以通过测量其电导率来确定解离度和解离常数。
醋酸的电离方程式为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+则醋酸的解离度α为：α = [H+] / c其中，[H+]为溶液中游离质子的浓度，c为醋酸的浓度。
醋酸的解离常数Ka为：Ka = [CH3COO-] [H+] / [CH3COOH]其中，[CH3COO-] 为醋酸根离子的浓度，[H+] 为游离质子的浓度，[CH3COOH] 为醋酸分子的浓度。
实验注意事项：1. 选择干净的容器，并加入0.1mol/L的氯化钠溶液时注意分量的准确性。
2. 电导率计的测量结果会受到温度和浓度的影响，在使用前需要进行校准。
3. 醋酸和氯化钠的操作需要佩戴实验手套，防止溶液对皮肤造成损害，同时加入氯化钠时需要注意安全，以防止溅出造成伤害。
总结：通过本实验的操作，了解了醋酸的解离度和解离常数的测定方法。
同时，对于实验操作，也需要注意安全和准确性。
希望本次实验对于同学们加深对于醋酸的了解有所帮助。
醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告
醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品加工、药物制备和化学实验等领域。
了解醋酸的解离程度对于理解其性质和应用具有重要意义。
本实验旨在通过测定醋酸的标准解离常数和解离度，探究醋酸在水溶液中的离解特性。
实验方法：1. 实验仪器：酸度计、电导仪、PH计等。
2. 实验药品：醋酸、水。
实验步骤：1. 准备一定浓度的醋酸溶液。
2. 使用PH计测定醋酸溶液的酸性，记录下相应的PH值。
3. 使用电导仪测定醋酸溶液的电导率。
4. 使用酸度计测定醋酸溶液的酸度。
实验结果与分析：通过上述实验步骤，我们得到了一系列关于醋酸溶液的数据。
首先，我们测得了醋酸溶液的PH值，根据PH值可以推算出醋酸的酸性程度。
其次，通过电导仪测得的电导率可以反映醋酸离子在溶液中的浓度。
最后，酸度计的测定结果可以用来计算醋酸溶液的酸度。
根据实验结果，我们可以计算出醋酸的标准解离常数和解离度。
醋酸的标准解离常数(Ka)可以通过酸度计测定的酸度和电导仪测定的电导率计算得到。
解离度(α)可以通过酸度计测定的酸度和PH计测定的PH值计算得到。
讨论与结论：通过实验测定，我们得到了醋酸的标准解离常数和解离度。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 醋酸在水溶液中呈现一定的解离，其解离程度可以通过解离度(α)来衡量。
2. 醋酸的标准解离常数(Ka)反映了醋酸在水溶液中的解离能力，数值越大表示解离能力越强。
3. 实验结果表明，醋酸在水溶液中的解离度和标准解离常数与溶液的酸度、PH 值和电导率密切相关。
实验中可能存在的误差主要包括仪器误差和操作误差。
为减小误差，我们在实验过程中尽量保持仪器的准确性和稳定性，并进行多次重复实验以提高数据的可靠性。
总结：本实验通过测定醋酸溶液的标准解离常数和解离度，深入研究了醋酸在水溶液中的离解特性。
实验结果表明，醋酸的解离程度与溶液的酸度、PH值和电导率密切相关。
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实验一 醋酸解离度和解离常数的测定
㈠实验目的
1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。
2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。
3. 了解pH 计的使用方法。
㈡实验原理
醋酸（CH 3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：
HAc + H 2O H 3O + + Ac - K a =
[HAc]
]
][Ac O H [3-
+
或简写为K a =
[HAc]
]][Ac H [-
+
溶液中[H 3O +] ≈ [Ac -]，可通过测定溶液的pH 值，根据pH==－lg[H 3O +]计算出来。
[HAc] = C HAc －[H 3O +] ，而C HAc 可以用NaOH 标准溶液通过滴定测得。
这样，便可计算出该温度下的K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。
)
HAc (]O H [3c +
=
α×100%
㈢实验器材
1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶3个、50ml 烧杯4个、250ml 锥形瓶3个、洗耳球
2.试剂 0.2 mol ·L -1HAc 溶液、0.20 mol ·L -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂 ㈣实验方法
1.醋酸溶液浓度的测定 用移液管吸取25.00ml0.2 mol ·L -1HAc 溶液，置于250 ml 锥形瓶中，加酚酞指示剂2~3滴。
用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈淡淡的粉红色，30秒内不褪色为止，即为终点。
记录所用NaOH 标准溶液的体积。
平行测定三次，求取平均值，计算c (HAc)（注意保留四位有效数字）。
把相关数据和实验结果填入下表：
2.配制不同浓度的醋酸溶液 用刻度吸管或移液管分别量取2.50 ml 、5.00 ml 、25.00 ml 已知准确浓度的HAc 溶液于3个50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。
3.测定醋酸溶液的pH 值 将上述四种不同浓度的醋酸溶液分别加入四个干燥的50 ml 烧杯中，按由稀到浓的顺序用pH 计分别测定它们的pH 值。
记录实验数据和温度，计算醋酸的K a 和α。
把相关数据填入下表。
㈤思考题
1.对于不同浓度的HAc 溶液，HAc 的解离常数是否相同？HAc 的解离度是否相同？
2.测定HAc 溶液pH 时，为什么要按从稀到浓的顺序进行测定？
3.如果所用醋酸溶液极稀，能否用K a = c(HAc)
]O H [2
3+求K a ？为什么？
[附]作图法求K i 将解离常数表达式K i =
C
]
O H [2
3+
两边取对数
lg K i = 2lg[H 3O +] – lg C lg K i = -2pH – lg C 2pH = -lg K i – lg C
以溶液的2pH 对lg C 作图，可得一直线，斜率为-1，截距为-lg K i ，从lg K i 可以求出K i 。
[预习要求]
1.滴定分析常用的玻璃仪器有哪些？回答它们的洗涤方法和要求。
P315
2.滴定操作：P317图6；移液管的使用P317图7、8
允许误差？
3.溶液的稀释：容量瓶的使用图9
4.酸度计的使用。