【2021高三化学】12 氮及其化合物

2021届一轮复习训练十二氮及其化合物1．[2019·陕西质检]下列有关环境问题的说法正确的是( )A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案：A解析：温室效应的形成与CO 2等有关，B 错误；酸雨是pH 小于5.6的雨水，C 错误；含磷合成洗涤剂易导致水质的富营养化，D 错误。

2．[2019·福建泉州质量检查]明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。

五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。

”以下说法不正确的是( )A ．“强水”主要成分是硝酸B ．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C ．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D ．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H 2答案：D解析：根据“五金入强水皆化，惟黄金不化强水中”判断“强水”的主要成分是硝酸，故A 正确；“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故B 正确；“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C 正确；“五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，涉及反应产生的气体主要是氮的氧化物，故D 不正确。

3．[2019·大连模拟]随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了严重的污染。

汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2答案：D解析：反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，A项错误；N2不是污染成分，B项错误；NO与O2在常温下就可以发生反应，C项错误。

4．下列有关氨的说法正确的是()A．NH3是4核7电子分子，具有还原性B．氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气、NH3·H2O均是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶答案：B解析：NH3含有10个电子，A项错误；氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，可作制冷剂，B项正确；氨气本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质，一水合氨在水溶液中能够电离产生铵根离子和氢氧根离子，是化合物，属于电解质，C项错误；浓盐酸极易挥发，能与氨气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，D项错误。

5．下列说法不正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3D．HNO 3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应实现答案：A解析：加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO－3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误。

6．[2019·滁州模拟]中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸答案：D解析：NO2、N2O4与H2O反应生成不溶于水的NO，因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。

7．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是() A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3能大量共存于pH＝0的溶液中B．1 L 1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有N A个NH＋4C．加热可除去NaHCO3中的少量NH4ClD．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性答案：D解析：酸性条件下，NO－3氧化Fe2＋，A错误；NH＋4水解，B错误；NaHCO3受热分解，C 错误。

8.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()①NO－3②Fe3＋③H＋④NO ⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤答案：B解析：Fe与浓HNO3由于相对量不同而得到不同产物，Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2故一定大量存在NO－3和NO2。

9．下列说法正确的是()A．将相同的铜粉投入稀硝酸和浓硝酸，分别产生无色和红棕色气体，结论：稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，结论：Ag＋与NH3·H2O能大量共存C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，结论：氨的催化氧化反应是放热反应D．将铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，结论：Cu与稀HNO3发生置换反应答案：C解析：浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强，A项错误；向硝酸银溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明硝酸银与氨水反应生成的AgOH又溶于氨水生成银氨溶液，而银离子与一水合氨是不能大量共存的，B项错误；铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变蓝，不是置换反应，D项错误。

10．[2019·黑龙江牡丹江一中模拟]表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体 a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO 稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液答案：解析：因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误。

11．[2019·日照检测]2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N－5。

下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是() A．每个N－5含有26个电子B．N－5的摩尔质量为71 g·mol－1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质答案：C解析：每个N－5中含有的电子数为7×5＋1＝36，A项错误；N－5的摩尔质量为14 g·mol－1×5＝70 g·mol－1，B项错误；盐类均含有离子键，全氮阴离子中存在共价键，则全氮阴离子盐中既含离子键又含共价键，C项正确；全氮阴离子盐属于电解质，D项错误。

12．[2019·江苏苏锡常镇四市调研]实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理答案：B解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C错误；氨气极易溶于水，不能用装置丁直接吸收，应防倒吸，D错误。

13．[2019·甘肃天水一中阶段考试]探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2答案：D解析：氨气极易溶于水生成氨水，所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，故A正确；常温下，pH＝11 的氨水中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，稀释1 000倍，测得pH>8，c(OH－)>10－6mol·L－1，说明稀释时NH3·H2O的电离平衡正向移动，所以NH3·H2O为弱碱，故B正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水，故C正确；氨气的氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D 错误。

14．[2019·湘潭模拟]NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

下列有关表述正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3答案：C解析：NaHCO3不是化肥，A项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B项错误；制NaHCO3时是向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2，D项错误。

15．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是()①1.2 mL②2.4 mL③3.6 mL④4 mLA．①②B．①③C．②④D．①④答案：D解析：可能发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余的气体为NO或O2，若剩余的气体为O2，则参加反应的气体为12 mL－2 mL＝10 mL，根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10 mL×45＝8 mL，参加反应的O2的体积为10 mL－8 mL＝2 mL，原混合气体中O2的体积为2 mL＋2 mL＝4 mL；若剩余的气体为NO，根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，过量的NO2为3×2 mL＝6 mL，反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3消耗的气体总体积为12 mL－6 mL＝6 mL，则反应消耗的O2为6 mL×15＝1.2 mL，故选D。