第一章(工程热力学基础)

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热能与动力工程专业英语第1,2,3,4,7,8,9章译文

热能与动力工程专业英语第1,2,3,4,7,8,9章译文

第一章热科学基础1.1工程热力学基础热力学是一门研究能量储存、转换及传递的科学。

能量以内能(与温度有关)、动能(由物体运动引起)、势能(由高度引起)和化学能(与化学组成相关)的形式储存。

不同形式的能量可以相互转化,而且能量在边界上可以以热和功的形式进行传递。

在热力学中,我们将推导有关能量转化和传递与物性参数,如温度、压强及密度等关系间的方程。

因此,在热力学中,物质及其性质变得非常重要。

许多热力学方程都是建立在实验观察的基础之上,而且这些实验观察的结果已被整理成数学表达式或定律的形式。

其中,热力学第一定律和第二定律应用最为广泛。

1.1.1热力系统和控制体热力系统是一包围在某一封闭边界内的具有固定质量的物质。

系统边界通常是比较明显的(如气缸内气体的固定边界)。

然而,系统边界也可以是假想的(如一定质量的流体流经泵时不断变形的边界)。

系统之外的所有物质和空间统称外界或环境。

热力学主要研究系统与外界或系统与系统之间的相互作用。

系统通过在边界上进行能量传递,从而与外界进行相互作用,但在边界上没有质量交换。

当系统与外界间没有能量交换时,这样的系统称为孤立系统。

在许多情况下,当我们只关心空间中有物质流进或流出的某个特定体积时,分析可以得到简化。

这样的特定体积称为控制体。

例如泵、透平、充气或放气的气球都是控制体的例子。

包含控制体的表面称为控制表面。

因此,对于具体的问题,我们必须确定是选取系统作为研究对象有利还是选取控制体作为研究对象有利。

如果边界上有质量交换,则选取控制体有利;反之,则应选取系统作为研究对象。

1.1.2平衡、过程和循环对于某一参考系统,假设系统内各点温度完全相同。

当物质内部各点的特性参数均相同且不随时间变化时,则称系统处于热力学平衡状态。

当系统边界某部分的温度突然上升时,则系统内的温度将自发地重新分布,直至处处相同。

当系统从一个平衡状态转变为另一个平衡状态时,系统所经历的一系列由中间状态组成的变化历程称为过程。

工程热力学第一章

工程热力学第一章
燃料化学能
排入大气
压缩燃烧、膨胀
吸气排气
工作过程:
能量转换:
工作物质:
燃气
蒸汽动力装置流程简图
蒸汽动力装置流程简图
550℃
过热器
锅炉
给水泵
冷凝器
冷却水
汽轮机
发电机
Q
Q
1
2
W
20℃
高温高压蒸汽
W
p
蒸汽动力装置
1-炉子 2-炉墙 3-沸水管 4-汽锅 5-过热器6-汽轮机 7-喷嘴 8-叶片 9-叶轮 10-轴 11-发电机 12-冷凝器 13、14、16-泵 15-蓄水池
华氏温标:
1724年由德国人华氏(cabridl D Fahrenheit)提出。他把水、冰和氯化铵的混合物作为制冷剂而获得的当时可得到的最低温度作为0度,把人体的温度作为 96度,中间等分,这样的数字是由于当时广泛使用12进位法。符号tF ,单位 °F。
华氏温标与摄氏温标的换算关系为:t(℃)=0℃ = 32 oF100 ℃ = 212oF郎肯温标:
压力计 测量工质压力的仪器。常见的压力计有压力表和U型管。
由于压力计的测压元件处于某种环境压力的作用下,因此压力计所测得的压力是工质的真实压力p (或称绝对压力)与环境压力pb之差,叫做表压力pe或真空度pv
分子运动学说认为压力是大量气体分子撞击器壁的平均结果。
绝对压力、表压力、真空度及大气压力之间的关系
0.96784
1
735.559
10000
mmHg
133.322
133.322×10-5
1.31579×10-3
1.35951×10-3
1
13.5951
mmH2O

工程热力学-01 基本概念及定义

工程热力学-01 基本概念及定义

平衡状态1
p1 v1
p
p2
2
压容图 p-v图
平衡状态2
p1
1
p2 v2
O
v2
v1
v
12
1-4 状态方程式
在平衡状态下,由气态物质组成的系统,只要知道两个独立的 状态参数,系统的状态就完全确定,即所有的状态参数的数值随之 确定。这说明状态参数间存在某种确定的函数关系,状态参数之间 存在着确定的函数关系,这种函数关系就称为热力学函数。
(2)当系统处于热力学平衡状态时,只要没有外界的影响, 系统的状态就不会发生变化。
(3)整个系统可用一组具有确定数值的温度、压力及其他参
? 数来描述其状态。
10
经验表明,确定热力学系统所处平衡状态所需的独立状 态参数的数目,就等于系统和外界间进行能量传递方式的数 目。对于工程上常见的气态物质组成的系统,系统和外界间传递 的能量只限于热量和系统容积变化所作的功两种形式,因此只需 要两个独立的状态参数即可描述一个平衡状态。
3、平衡状态、稳定状态、均匀状态
(1)关于稳定状态与平衡状态
稳定状态时,状态参数虽不随时间改 变,但它是依靠外界影响来维持的。而平 衡状态是不受外界影响时,参数不随时间 变化的状态。
85℃ 20℃
90℃
15℃
铜棒
平衡必稳定,稳定未必平衡。
(2)关于均匀状态与平衡 水
质统称为外界。 通常选取工质作为热力学系统,把高温热源、低温热源
等其他物体取作外界。
3、边界 ——热力学系统和外界之间的分界面称为边界。
边界可以是固定的,也可以是移动的; 边界可以是实际的,也可以是假想的。
3
二、热力学系统的分类 依据——有无物质或能量的交换

工程热力学第一章

工程热力学第一章
循环过程——工质从某一初态出发,经历一系列状态变化,最后又回到初始状态的全过程为循环过程(简称为循环)。 如图:循环1-2-3-4-1
1-5 热力循环
P
V
0
1
2
4
3
循环概念
循环过程的特点——经一个循环后系统的内能不变。 净功 A = 循环过程曲线所包围的面积
V
0
A
a
2
分度方法:认定测温物质的测温属性随温度的变化是线性 的。0℃与100℃这两个基准点之间分成100等分, 每一等分为1度。
基 准 点:纯水的汽、液、固三相平衡共存的状态点(三相 点)为基准点,并规定它的温度为273.16K。
t = T—273.15
二、可逆过程
可逆过程的实现
准静态过程 + 无耗散效应 = 可逆过程
无不平衡势差
通过摩擦使功 变热的效应(摩阻,电阻,非弹性变性,磁阻等)
不平衡势差 不可逆根源 耗散效应
耗散效应
典型的不可逆过程
不等温传热
节流过程 (阀门)
二、状态公里
闭口系:
不平衡势差 状态变化 能量传递
消除一种不平衡势差 达到某一方面平衡 消除一种能量传递方式
而不平衡势差彼此独立
独立参数数目N=不平衡势差数 =能量转换方式的数目 =各种功的方式+热量= n+1
2
1
1
2
逆循环的评价指标
逆循环:净效应(对内作功,放热)
Wnet
T0
Q1
Q2
T2
制冷循环:制冷系数
制热循环:制热系数
实际过程不是可逆过程,但为了研究方便,先按理想情况(可逆过程)处理,用系统参数加以分析,然后考虑不可逆,因素加以修正。

工程热力学第一章 基本概念

工程热力学第一章 基本概念
27
补充习题:
一容器被一刚性壁分为两部分,如图所示。 压力表D读数为175kPa,C读数为110kPa,如 大气压为97kPa,试求表A的读值。
气体初态p1=0.5MPa,v1=0.172m³/kg,按pv= 常数的规律,可逆膨胀到p1=0.1MPa,试求膨 胀工。
1-6 功和热量
一、功(work)的定义和可逆过程的功
指导改善
————>实际循环 2.分析实际循环与理论循环的偏离程度,找出实际损失 的部位、大小、原因及改进方法。
35
三、动力循环(正循环)(power cycle; direct cycle )
输出净功;
在p-v图及T-s图上顺时针进行;
膨胀线在压缩线上方;吸热线在放热线上方。
36
动力循环:工质连续不断地将高温热源取得的热量 一部分转换成对外的净工。
研究目的:合理安排循环,提高热效率。
蒸汽动力循环
蒸汽动力循环是正循环,以蒸汽为工质,将蒸汽的热能 在动力装置中转换为机械功的循环。
蒸汽的卡诺循环
1.工作原理
朗肯循环
正循环中热转换工的经济性指标
循环热效率: t
t w q10 q1q1q2
1q2 q1
其中: q1——工质从热源吸收的热量 q2——工质向冷源放出的热量 w0——循环所做的净工 w0=q1-q2
1.刚性绝热气缸-活塞系统,B侧设有电热丝
红线内 ——闭口绝热系
黄线内不包含电热丝 ——闭口系
黄线内包含电热丝 ——闭口绝热系
蓝线内
——孤立系
11
1-2 工质的热力学状态和基本状态参数
一、热力学状态和状态参数
热力学状态(state of thermodynamic system) —系统宏观物理状况的综合

工程热力学第一章

工程热力学第一章

(3)好处:用系统的参数来计算;可以作 好处:用系统的参数来计算; 为实际过程中能量转换效果比较的标准和极 限;可把实际过程当作可逆过程进行分析计 然后再用经验系数加以修正。 算,然后再用经验系数加以修正。 (4)热量和功量 热量和功量都是过程量, 热量和功量都是过程量,它们的大小不仅与 过程的初终状态有关, 过程的初终状态有关,而且与过程的性质有 关。 可逆过程的功量: 可逆过程的功量: w = ∫ pdv 可逆过程的热量: 可逆过程的热量: q = ∫ Tds
C B A
课后题1 课后题1-5;1-6;1-9
(c)系统内部状态参数不随时间而变化 (d)系统内部状态不发生改变 2.均质等截面杆的两端的温度由分别维持 2.均质等截面杆的两端的温度由分别维持 t1 t2的两热源保持 t1 t2 不变,取此杆为系统, 不变,取此杆为系统, 则系统处于( 则系统处于(B)。 平衡状态, (a)平衡状态,因其各截面温度不随时间改 变 非平衡状态, (b)非平衡状态,因其各截面温度不等 平衡状态, (c)平衡状态,因其各截面温度不随时间改 变,且流入系统的热量等于流出系统的热量 非平衡状态, (d)非平衡状态,因其处于重力场
4.基本状态参数:温度、压力、 4.基本状态参数:温度、压力、比体积 基本状态参数 温度: (1)温度:是热平衡的惟一判据
t = T − 273.15
(2)压力Βιβλιοθήκη p = B + pg
p = B−H
(3)比体积 二、平衡状态、状态公理及状态方程 平衡状态、 1.定义 是指在没有外界作用的情况下, 定义: 1.定义:是指在没有外界作用的情况下, 系统的宏观性质不随时间变化的状态。 系统的宏观性质不随时间变化的状态。 2.实现平衡的条件: 2.实现平衡的条件:系统内部及系统与外界 实现平衡的条件 之间各种不平衡势差消失

工程热力学第一章

工程热力学第一章
定义:单位面积上所受到的垂直作用力(即压强)
单位 : Pa (帕),1 Pa =1 N/ m2 ,
常用压力单位: 1 MPa = 103 kPa =106 Pa 1 atm(标准大气压) = 1.013105 Pa 1 mmHg (毫米汞柱) = 133.3 Pa 1 at (工程大气压) = 0.981105 Pa 1 mmH2O(毫米水柱) = 9.81 Pa
摄氏温标:
瑞典天文学家摄尔修斯( Celsius )于 1742 年 建立。用摄氏温标确定的温度称为摄氏温度,用 符号t 表示,单位为℃。 在标准大气压下,纯水的冰点温度为 0 ℃ ,纯 水的沸点温度为100 ℃,纯水的三相点(固、液、汽 三相平衡共存的状态点)温度为0.01℃ 。 选择水银的体积作为温度测量的物性,认为其 随温度线性变化,并将0 ℃ 和100 ℃温度下的体积 差均分100份,每份对应1 ℃。
A C
B
热力学第零定律是温度测量的理论依据 。
温度:可以确定一个系统是否与其他系统处于 热平衡的物理量。是一个强度量。
50
(c)温标:
温度的数值表示法。
建立温标的三个要素:
a . 选择温度的固定点,规定其数值; b. 确定温度标尺的分度方法和单位;
c. 选择某随温度变化的物性作为温度测量的依据。
51
四个主要装置: 锅炉 汽轮机 凝汽器 给水泵
燃气轮机
燃气轮机结构图
活塞
热动力装置的本质
利用某一种媒介物从某个能源获取热能,具 备作功能力并对机器作功,最后把余下的 热能排向环境介质(大气或冷却水) 本质特性:吸热 → 膨胀做功→ 排热
1.热力系统、状态 及状态参数

1.1 热力系统与 工质
1、定义: 在不受外界影响的条件下(重力场除外),如果系统的状 态参数不随时间变化,则该系统处于平衡状态。

工程热力学基础与理论循环

工程热力学基础与理论循环

第一章工程热力学基础知识热力学是研究能量(特别是热能)性质及其转换规律的科学。

工程热力学是热力学最早发展起来的一个分支。

它的主要内容包括三部分:(1)介绍构成工程热力学理论基础的两个基本定律—热力学第一定律和热力学第二定律。

(2)介绍常用工质的热力学性质。

(3)根据热力学基本定律,结合工质的热力性质,分析计算实现热能和机械能相互转换的各种热力过程和热力循环,阐明提高转换效率的正确途径。

本章仅就工程热力学基础知识作一简要阐述,为学习汽车发动机原理提供必要的理论基础和分析计算方法。

1.1 气体的热力性质一、气体的热力状态及其基本参数热机的运转是靠气态工质及在特定的条件下不断地改变它的热力状态(简称状态),执行某一具体的热功转换过程来实现的。

常用的气态工质基本上可分为两类:气体和蒸气。

气体是指远离液态,不易液化的气态,而蒸气则是指液态过渡过来或者比较容易液化的气态。

内燃机的工质是气体(包括空气、燃气和烟气),所以我们仅讨论气体的性质。

标志气体热力状态的各个物理量叫做气体的状态参数。

常用的状态参数主要有6个,即压力p、温度T、比体积v、内能U、焓H、熵S。

其中p、T、v可以直接用仪表测量。

且其物理意义易被理解,所以称为描述工质状态最常用的基本状态参数。

(一)压力p气体对单位面积容器壁所施加的垂直作用力称为压力p,按照分子运动论,气体的压力是大量分子向容器壁面撞击的统计量。

压力的单位为Pa,或记作N/m2,工程上亦常用kPa与MPa。

容器内气体压力的大小有两种不同的表示方法。

一种是指明气体施加于器壁上的实际数值,叫绝对压力,记作p;另一种是测量时压力计的读数压力,叫表压力,记作p g。

由图1-1可知,表压力是绝对压力高出于当时当地的大气压力p o的数值。

其关系式为:p= p+op(1-1)g如果容器内气体的绝对压力低于外界大气压力时,表压力为负数,仅取其数值,称之为真空度,记作p v。

即p= p-op(1-2)v真空度的数值愈大,说明愈接近绝对真空。

工程热力学

工程热力学
6.现有两股温度不同的空气,稳定地流过如图2-1所示的设备进行绝热混合,以形成第三股所需温度的空气流。各股空气的已知参数如图中所示。设空气可按理想气体计,其焓仅是温度的函数,按{h}kJ/kg=1.004{T}K计算,理想气体的状态方程为pv=RT, R=287J/(kg·K)。若进出口截面处的动、位能变化可忽略,试求出口截面的空气温度和流速。
3.某远洋货轮的真空造水设备的真空度为0.0917MPa,而当地大气压力为0.1013MPa,当航行至另一海域,其真空度变化为0.0874MPa,而当地大气压力变化为0.097MPa。试问该真空造水设备的绝对压力有无变化?
4.如图1-1所示,一刚性绝热容器内盛有水,电流通过容器底部的电阻丝加热水。试述按下列三种方式取系统时,系统与外界交换的能量形式是什么。
7.气体在气缸中被压缩,压缩功为186kJ/kg,气体的热力学能变化为56kJ/kg,熵变化为-0.293kJ/(kg·K)。温度为20C的环境可与气体发生热交换,试确定每压缩1kg气体时的熵产。
8.设一可逆卡诺热机工作于1600℃和300℃的两个热源之间,工质从高温热源吸热400kJ,试求:(1)循环热效率;(2)工质对外作的净功;(3)工质向低温热源放出的热量。

图2-1
7.某气体从初态p1=0.1MPa,V1=0.3m3可逆压缩到终态p2=0.4MPa,设压缩过程中p=aV-2,式中a为常数。试求压缩过程所必须消耗的功。
8.如图2-2所示,p-v图上表示由三个可逆过程所组成的一个循环。1-2是绝热过程;2-3是定压过程;3-1是定容过程。如绝热过程1-2中工质比热力学能的变化量为-50kJ/kg,p1=1.6MPa,v1=0.025m3/kg,p2=0.1MPa,v2=0.2m3/kg。(1)试问这是一个输出净功的循环还是消耗净功的循环?

热工基础第一章

热工基础第一章
工质在体积膨胀时所 作的功称为膨胀功。
符号:W
单位:J 或 kJ 对于微元可逆过程,
W pAdx pdV
对于可逆过程1~2:
W pdV
1
2
40
单位质量工质所作的膨胀功用符号 w 表 示,单位为J/kg 或 kJ/kg。
w pdv
膨胀:dv > 0 , w > 0 压缩:dv < 0 , w < 0 (2) 示功图(p-v图) w 的大小可以 pv 图上的过程曲线下 面的面积来表示 。 功是过程量而不 是状态量。
常用温标
绝对K 373.15 摄氏℃ 100 水沸点 37.8 华氏F 212
273.16 273.15
发烧 100 0.01水三相点 0 冰熔点 32
-17.8 -273.15
盐水熔点 0
-459.67
0温标的换算Fra bibliotekT [ K ] t [ C ] 273.15
O
5 t[ C ] (t[ F ] 32) 9
固定、活动 真实、虚构
热力系统:
在工程热力学中,通常选取一定的工质或 空间作为研究的对象,称之为热力系统,简 称系统。系统以外的物体称为外界或环境。 系统与外界之间的分界面称为边界。 (1)闭口系统 与外界无物质交 换的系统。系统的质 量始终保持恒定,也 称为控制质量系统。
闭口 系统
边界
外界
10
(2)开口系统 与外界有物质交 换的系统。系统的容 积始终保持不变,也 称为控制容积系统。
p f (v, T ) F p, v, T 0
T f ( p, v) pv RT
35
(3)状态参数坐标图
以独立状态参数为坐标的坐标图。 在以两个独立状态参数为坐标的平面 坐标图上,每一点都代表一个平衡状态。

工程热力学---第1章 基本概念

工程热力学---第1章 基本概念

pv RgT
实际气体(real gas; imperfect gas)的状态方程
范德瓦尔方程
R—K方程
a p 2 v b v
RgT
a p 0.5 v b T v(v b)
RgT
(a,b为物性常数)
27
三、状态参数坐标图
一简单可压缩系只有两个独立参数,所以 可用平面坐标上一点确定其状态,反之任一状 态可在平面坐标上找到对应点,如:p-v、T-s。
a)刚性的或可变形的或有弹性的 b)固定的或可移动的 c)实际的或假想的
边界示意图
10
汽缸-活塞装置(闭口系例)
11
汽车发动机(开口系示例)
12
热力系分类
按照组元和相数分 单元系 多元系 按系统与外界能质交换分 单相系 复相系
闭口系—closed system 控制质量CM) —没有质量越过边界 开口系—open system (控制体积CV) —通过边界与外界有质量交换
所有状参一一对应相等
简单可压缩系两状态相同的充要条件: 两个独立的状态参数对应相等
状态法则:系统独立状态参数的数目N等于系统对外所 作广义功的数目n加1,即N=n+1.
20
基本状态参数
温度
热力学第零定律(R.W. Fowler in 1931) 如果两个系统分别与第三个系统处于 热平衡,则两个系统彼此必然处于热平衡。
dx 0
ห้องสมุดไป่ตู้
2、分类 #可逆循环与不可逆循环,状态参数坐标图上表示。 正向循环:输出功,热能 目的 机械能 Q 高温热源
逆向循环:消耗功,低温热源
二、正向循环(动力循环)
wnet t 1 q1
6 6 6

第一章 工程热力学基础知识

第一章  工程热力学基础知识

s2
s
a)P-v 图
1. 熵的定义:熵的增量等于系统在可逆过程中交 换的热量除以传热时绝对温度所得的比值。
ds dq / T
2. 熵的性质 1)熵是一个状态参数; 2)只有在平衡状态下,熵才有确定值; 3)与内能和焓一样,通常只求熵的变化量,而不 必求熵的绝对值; 4)熵是可加性的量; 5)在可逆过程中,从熵的变化中可判断热量的传 递方向; 6)熵是判据,判断自然界一切自发过程实现的可 行性。
系统吸热 热量为正 热量为负
系统放热
过程量
3. 内能
工质的内能:工质内部所具有的各种能量的总称。 对于理想气体:内能是温度的单值函数 ,工质的内能 是一个状态参数 。 1kg工质的内能: u mkg工质的内能: U
U mu
二、封闭系统能量方程式
已知: 1kg工质封闭在气缸内 进行一个可逆过程的 膨胀作功。
Q2 Q1
二、热力学第二定律的几种表达
根据长期制造热机的经验总结出:为了 连续的获得机械能,必须有两个热源,热机
t 100 % 工作时,从高温热源取得热量,把其中一部 根据长期制造制冷机的经验总结出: 表述: 分转变为机械能,而另一部分传给低温热源, 不管利用什么机器,都不可能不付代价的 这是实现热功转换的必要条件。 1)不可能创造出只从热源吸热作功而不向冷源放热 实现把热量由低温物体转移到高温物体。
的热机。
2)热量不可能自发地从冷物体转移到热物体。
三、卡诺循环与卡诺定理
1. 卡诺循环
1)卡诺循环的组成
工作于两个热源间的,由两个定温过程和两个
绝热过程所组成的可逆正向循环。
2)卡诺循环的热效率
tc
w0 q1 1 q2 q1 1 T2 T1

工程热力学第一章基本概念

工程热力学第一章基本概念

受重力影响,大部分热力系统内部存在压力变化,但该变化相对很小,通常忽略不计。 The variation of pressure as a result of gravity in most thermodynamic system is relatively small and usually disregarded
热力学温标(Kelvin scale):纯水三相点温度为273.16K,每1K为水三相点温度的1/273.16。
朗肯温标(Rankine scale):以绝对零度为起点的华氏温标
温标之间的换算
基本状态参数——压力(Pressure)
微观概念:大量分子碰撞器壁的结果。
单位面积上的压力
分子浓度
平均平动动能
在没有外来影响的情况下,两物体相互作用最终达到相同的冷热状况。
热力学第零定律 1931年 T
热力学第一定律 18401850年 E
热力学第二定律 18541855年 S
热力学第三定律 1906年 S基准
闭口系统的质量保持恒定
开口系统(Open system):有物质流穿过边界的系统,又称为控制体积或控制体(Control volume)。
开口系统的界面称为控制界面。
开口系统和闭口系统都可能与外界发生能量(功和热)传递。
闭口系统与开口系统
绝热系统(Adiabatic system):系统与外界之间没有热量传递的系统。
化学平衡( Chemical equilibrium ) 系统中化学成分不随时间变化 if its chemical position does not change with time. That is, no chemical reactions occur. 化学反应——化学不平衡势

1-工程热力学基础知识

1-工程热力学基础知识

对的平衡过程,又不可避免地会有摩擦。因此,可逆过程是实际过程地理
想极限。今后我们所讨论的主要是可逆过程。
工程热力学基础知识
三、理想气体状态方程 Ideal gas equation of state 理想气体是一种实际上不存在的假想气体。这种气体的分子是 一些弹性的、不占体积的质点,分子之间也没有相互作用力。工程热 Nhomakorabea学基础知识
∴ 我们只要用任意两个参数作为平面 直角坐标图的纵、横坐标,构成参数坐标 图,就可以清晰地表示工质所处地热力状 态。图示法具有直观、简明、便于分析等 优点。 如果非准静态过程,在图上只能用虚 线表示它从一个平衡点开始到另一个平衡 点经历的过程,无法确定其真实过程。
工程热力学基础知识
平衡态: 一个系统不受外界作用,系统内部不发生状态地任
何改变,则称为该系统处于平衡状态。所谓外界作用,即是与 外界的热、功、质的交换。 ①无不平衡力:力学平衡 系统平衡状态条件: ②无温度梯度:热平衡 ③无化学反应:扩散或溶解过程,化学 平衡 ④无电位差:电平衡
即:当一个系统内的各部分的温度和压力处处相等,不随时间而变化,它是 系统在没有外界作用的情况下可以长久保持的状态。这时系统各部分的状态均 匀一致,每一个状态参数只有一个数值。
工程热力学基础知识
孤立系统 Isolated system:系统与外界不发生任何相互作用, 如物质交换、热和功的传递。 非孤立系统+相关的外界=孤立系统 (这是一种处理方法,实 际不存在)
绝热系统:系统与外界不进行热交换的系统。
热力系的选择取决于研究目的和任务。
工程热力学基础知识
(三) 热力过程、准静态过程、可逆过程与不可逆过程 (1)热力过程 系统在外界条件作用下,从某一状态变化到另一状态所经历的全部 状态的总和。(曾丹玲:“热力系状态连续变化的过程叫做热力学过程 ) 热力学系统在外界条件作用下,任何一个状态参数发生变化时,这 个系统的工质从一个状态经过一系列的中间状态变至另一个状态,称工 质经历了一个热力过程。 循环:热力系统初始状态和终了状态相同称热力系统经过了一个循 环(有正循环和逆循环)。 (2)准静态过程(内平衡过程) 在一个热力过程中,必定在系统内或系统与外界之间存在某种不平 衡势,使系统的状态发生变化,如果这种不平衡势无限小,以致系统在 任意时刻均无限接近于一个平衡态,这种的过程称为准静态过程。

第1章 工程热力学基础

第1章 工程热力学基础
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喷管出口流速计算:
根据稳定流动开口系统能量方程:
1 2 q h c gz ws 2
简化得到:
c2 2(h1 h2 ) c12
喷管出口流速c2 ,取决于喷管入口压力p1与喷管 出口环境压力pb(背压)之比; 进出口压力之比越大,喷管出口流速越高。
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喷管是一种能量转换部件,通过截面的变化把 系统的储存能变成动能(提高流速)。
第1章 工程热力学基础
1-1 热能与机械能的转换过程 1-2 基本概念 1-3 热力学基本定律 1-4 热力过程与热力循环 1-5 热力学的工程应用
1
1-1 热能与机械能的转换过程
一、工程热力学
定义:工程热力学是研究热能与机械能的转换规律、 条件、方法,以及工程应用的一门学科。 燃料能源的利用方式: 燃料(化学能) →热能 →机械能 →电能
与热力学能相关的能量传递和转化过程,都 具有方向性,如传热、自由膨胀等。 自发过程:能够自动进行,不需要附加条件; 非自发过程:自发过程的反方向过程,需要在 一定的附加条件才能进行;
热力学第二定律研究内容: 研究能量传递和转换的方向、条件与转换限度。为非自发过程。 在制冷循环中,通过消耗机械能,实现热量从低温 热源传导高温热源。消耗机械能就是附加条件。 能量转换分析:
热力学能组成:
内动能+内位能、化学能、原子能…..(内能)
一般不涉及化学、原子反应时: U= Uk+Up
比热力学能u:单位质量工质的热力学能:
u=U/m,kJ/kg
内动能Uk:主要取决于系统温度T; 内位能Up:主要取决于系统压力p。
25
(五)焓H
概念:流体的热力学能与推动功之和,kJ;

工程热力学-第一章—基本概念

工程热力学-第一章—基本概念

● 为什么叫做热力学第零定律
热力学第零定律 热力学第一定律 热力学第二定律 热力学第三定律
1931年
T
18401850年 E
18541855年 S
1906年
S基准
● 温度的热力学定义
★由热力学第零定律可以推断:处于同一热平衡 状态的各个热力系,必定有某一宏观特征彼此 相同,用于描述此宏观特征的物理量——温度。
T 0.5 m c2 T=0 0.5 m c2=0 分子一切运动停止,零动能。
● 热力学第零定律
◆ 热平衡:不同物体的冷热程度相同,则它们处于热平衡。 ◆ 热力学第零定律(热力学中的一个基本实验结果):
若两个热力系分别与第三个热力系处于热平衡,那么这 两个热力系也处于热平衡。
温度测量的理论基础 B 相当于温度计
压力的表示方法
◆ 绝对压力(p)、表压力(pg)、 真空度(pv)
◆ 绝对压力p、表压力pg、真空度pv、 大气压力pb的关系 pg =p- pb pv= pb-p
只有绝对压力p才是系统的状态参数。
例1:已知甲醇合成塔上压力表的读数为 150kgf/cm2,这时车间内气压计上的 读数为780mmHg。试求合成塔内绝 对压力等于多少kPa?
●状态参数的微分特性:全微分
状态参数的微分特性
设 z =z (x , y) , dz是全微分 则: dzxzy dxyzxdy
充要条件是: 2 z 2 z xy yx
可判断是否是状态参数。
2.强度参数和广度参数
● 强度参数:与物质的量无关的参数。
如 p、T、v 等
0 冰熔点
32
-17.8 盐水熔点 0
559.67 491.67 459.67

工程热力学-1第一章 基本概念

工程热力学-1第一章 基本概念

例1-2 P23 可逆过程功的计算关键:找到p和v之间的关系
三、过程热量
系统与外界之间依靠温差传递的能量称为热量。 符号:Q ;单位:J 或kJ。
单位质量工质所传递的热量用q 表示,单位为 J/kg 或 kJ/kg。
热量正负的规定: 系统吸热:q > 0 系统放热:q < 0
热量和功量都是系统与外界在相互作用的过程 中所传递的能量,都是过程量而不是状态量
热量如何表达?
热量是否可以用类似于功的
? 式子表示?
Entropy
引入“熵”
清华大学刘仙洲教授 命名为“熵”
在可逆过程中,系统与外界交换的热量与功量
的计算公式具有相的形式。
功量:
热量:
w pdv
qqTTds?
2
w 1 pdv
2
q 1 Tds
条件 准静态或可逆
可逆
s 称为比熵。比熵同比体积 v 一样是工质的状态 参数。
比熵的定义式:ds q
T
(可逆过程)
比熵的单位为J/ (kg·K) 或 kJ/ (kg·K)
对于质量为m的工质,
Q TdS
2
Q 1 TdS
S为质量为 m 的工质的熵,单位是 J/K。
示热图
2
w 1 pdv
2
q 1 Tds
在可逆过程中单位 质量工质与外界交换 的 热 量 可 以 用 T-s 图 (温熵图)上过程曲 线下的面积来表示。
消除一种 不平衡势差
达到某一 方面平衡
消除一种能量 传递方式
状态公理 对于组成一定的物质系统,该系统平衡态的
独立状态参数有 n +1
n-表示系统与外界进行准静功交换的数目
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Rm=8.3143J/(kmol·K)
(三)定比热容 在实际应用中,温度变化不大或不要求很精确的计算 时,常忽略温度的影响而把理想气体的比热容当做常量, 只按理想气体的原子数确定比热容,称为定比热容。如下: 单原子气体 双原子气体 多原子气体 cV,m 3/2Rm 5/2Rm 7/2Rm cp,m 5/2Rm 7/2Rm 9/2Rm κ 1.66 1.40 1.29
为什么要选用内燃机作为汽车的动力来源呢? 为什么要选用内燃机作为汽车的动力来源呢? 内燃机的热效率高(柴油机的循环热效率高达40%以 上,汽油机的循环热效率可达33%左右) 结构比较简单 比质量(单位输出功率的质量)轻,从而便于携带 升功率高
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第一章 工程热力学基础
热力学:是一门研究物质的能量、能量传递和转换以及能 量与物质性质之间普遍关系的科学。 工程热力学:是热力学的工程分支,是在阐述热力学普遍 原理的基础上,研究这些原理的技术应用的科学,它着重 研究的是热能与其他形式能量(主要是机械能)之间的转 换规律及其工程应用。
理想气体状态方程式反映了理想气体三个基本状 态参数间的内在联系:f(p,v,T)=0,只要知道其中两 个参数就可以通过该方程求出第三个参数。
四、工质的比热容
在热力工程中,热量计算常用到比热容。工质的 比热容就是单位量的物质当单位温度变化时所吸收或 放出的热量。用符号c表示比热容,根据定义有:
c=
3)比体积ν
比体积是单位质量的物质所占的体积,单位为 m³/kg,即 ν= V/m 式中 ν——比体积 V ——体积 m——质量 比体积的倒数为密度ρ。
4)热力学能
宏观静止的物体,其内部的分子、原子等微粒仍在不停地运 动着,这种运动称做热运动。物体因物体热运动而具有的能量称 做内热能,它是工质的内部储存能。在热力学中把物体内热能也 称做热力学能(或内能),用符号U表示,单位是J或kJ。 热力学能仅考虑内动能和内位能。对于理想气体,因假设其 分子间没有引力,故理想气体间的分子位能为零,其内能仅是温 度的单值函数。
2)温度T
温度表示气体的冷热程度。按照分子运动论,气 体的温度是气体内部分子不规则运动激烈程度的量度。 气体的温度越高,表明气体分子的平均动能越大。 热力学温度(绝对温度)T的单位为K。允许使用 摄氏温度t,并定义: t=T-T0(T0取做273K) 注:热力学温度不可能有负值。只有热力学温度 才是状态参数。
工程热力学基础研究的主要内容有:
构成工程热力学理论基础的两个基本定律 1.热力学第一定律 2.热力学第二定律 常用工质的热力性质 根据热力学基本定律,结合工质的热力性质,分析计 算实现热能和机械能相互转换的各种热力工程和热力 循环,阐明提高转换效率的正确途径。
学习本章内容的目的:
本章仅就工程热力学基础知识作一简要阐述,为我们 学习汽车发动机原理提供必要的理论基础和分析计算 方法。
发动机简介
热机:是将燃料中的化学能转变为机械功的热力发动机。如:蒸 汽机、汽轮机、燃气轮机、内燃机、喷气发动机等。 内燃机:是燃料在机器内部燃烧而将能量释放做功的。内燃机着 火方式又分为:点燃式发动机(汽油机)和压燃式发动机(柴油 机)。 发动机(本书中的发动机都是指汽车发动机)是汽车的动力来源, 其质量的优劣,直接影响着汽车的性能、可靠程度和寿命。
三、理想气体状态方程式
所谓理想气体就是假设气体内部分子不占有体 积,分子间没有吸引力,这样的气体称为理想气体。 在热力计算和分析中,常常把空气、燃气等气体近 似的看作理想气体。通常把实际气体近似看作理想 气体进行各种热力计算,其结果极其相似。
根据分子运动论和理想气体的假定,结合试验所得的一些气 体定律,并综合表示成理想气体状态方程式(或称克拉贝隆方程 式)。对于1kg理想气体,其状态方程为: pv=RT 对于mkg理想气体,其体积V=mv,其状态方程为: pV=mRT 式中,R——气体常数J/(kg·K),它的数值决定于气体的种类。
q=△u+w
式中 q——外界加给每1kg工质的热量(J/kg) w——每1kg工质对外界所做的功(J/kg) △u——每1kg工质内能的增加(J/kg) 对于mkg工质来说,其总热量Q可表达为: Q=△U+W
三、开口系统稳定流动能量方程式与焓
工程上常用的热工设备除起动、停止或者加减负荷外,大部 分时间是在外界影响不变的条件下稳定运行的。这时,工质的流 动状况不随时间而改变,即任一流通截面上工质的状态不随时间 而改变,各流通截面工质的质量流量相等,且不随时间而改变。 这种流动状况称为稳定流动。 对于连续周期性工作的热工设备,如活塞式压气机或内燃机, 工质的出入是不连续的,但按照同样的循环过程重复着,整个工 作过程也可按稳定流动来处理。
可逆过程的特点: 只有无摩擦、无温差传热的平衡过程才有可逆性,即可逆过 程就是无摩擦、无温差的内平衡过程。 可逆过程是没有任何损失的理想过程,实际的热力过程既不 可能是绝对的平衡过程,又不可能避免的会有摩擦。因此,可逆 过程是实际过程的理想极限。后面章节讨论的主要是针对可逆过 程。
第二节 热力学第一定律
1.热力系统
在热力学中,把某一宏观尺寸范围内的工质作为研究的具体 对象,称为热力系统,简称系统。与该系统有相互作用的其他系 统称为外界。 包围系统的封闭表面就是系统与外界的分界面,称为边界 (或界面)。边界可以是实际存在的,也可以是假象的。 系统和外界之间的边界可以是固定不动的,也可以有位移和 变形。
热力学有两种不同的研究方法:一种是宏观的研究方法;另一种 是微观的研究方法。 宏观研究方法的特点是以热力学第一定律、第二定律等基本定律 为基础,针对具体问题采用抽象、概括、理想化和简化的方法, 抽出共性、突出本质,建立分析模型,推导出一系列有用的公式, 得到若干重要结论。 应用宏观方法研究的热力学叫做宏观热力学,也叫做经典热力学。 工程热力学主要应用宏观研究方法。
五、热力过程
热力过程是指热力系统从一个状态向另一个状态 变化时所经历的全部状态总合。 热力系统从一个平衡(均匀)状态连续经历一系 列(无数个)平衡的中间状态过度到另一个平衡状态, 这样的过程称为内平衡过程;否则便是内不平衡过程。
在热力学中,常用两个彼此独立的状态参数 构成坐标图。例如,以p为纵坐标,V为横坐标组 成的坐标图(简称压容图)来进行热力学分析。 图中a、b两点分别代表p、V的两个独立的状态参 数所确定的两个平衡状态。曲线代表一个内平衡 过程。
1)压力p
气体对单位面积容器壁所施加的垂直作用力称为 压力p。压力单位为Pa,工程上亦常用kPa和MPa。也 被记做N/㎡。 P=F/A 式中,P为压力;F为垂直作用力;A为面积。 根据上式计算的压力是气体的真正压力,也成为 绝对压力P。
气体的压力一般用压力计测得。由于压力计在侧 压力时处于大气环境中,故只测得绝对压力和当地大 气压力Pb的差值,即相对压力。 当气体的绝对压力高于大气压力时,压力表测的 相对压力又称表压力Pg。 P= Pb + Pg 当气体的绝对压力低于大气压力时,压力表测的 相对压力又称真空度Pv。 P= Pb – Pv
可以定义比热容比如下:
κ=
c p ,m cV ,m
µc p = µcV
比热容比 κ 又称等熵指数,它在工程热力学中 有很重要的应用,将在以后经常用到。
气体在定压下受热时,由于在温度升高的同时, 还要克服外界抵抗力而膨胀做功,所以同样升高1℃, 比在定容下受热时需要更多的热量。实验表明,理想 气体的比定压热容值和比定容热容值的差是一个常数, 即梅耶公式 cp,m-cV,m=Rm
热力系统中的一些能量形式: 一、功、热量和内能: 1.工质的膨胀功W: 2.热量Q: 热量是两物体间通过微观的分子运动发生相互作用而 传递的能量。按习惯,规定外界加给系统的热量为正,而系 统放给外界的热量为负。热量Q和功W的单位都是焦耳 (J)。 3.工质的内能:
二、封闭系统能量方程式
现在先讨论最简单的封闭系统的能量转换情况。 封闭在气缸中的定量工质,可作为封闭系统的典型例子。 假定气缸中的工质为1kg,热力学第一定律可表述为:
δq
dT
δ 式中, q ——某工质在某一状态下温度变化dT所 吸收或放出的热量,kJ或J。
(一)比热容与物质单位的关系 因为工质的计量单位可用kg、kmol、m³,所以工质的比热 容有如下三种: 比质量热容:c kJ/(kg·K) 比摩尔热熔:cm kJ/(kmol·K) 比容积热容:c’ kJ/(m³·K)
5)焓
有关热工计算的公式中时常有U+PV出现,为了简 化公式和简化计算,通常把它定义为焓,用符号H表示, 单位为J。 H=U+PV 当热力系统状态一定时,由于U、P和V都有一定 的值,因而焓H也有一定的值。
工质的平衡态
如果组成热力系统的各部分之间没有热量的传递,系统就处于热的 平衡;各部分之间没有相对位移,系统就处于力的平衡。同时具备了热 和力的平衡的系统就处于热力学平衡状态(简称平衡态)。工程热力学 通常只研究平衡状态。 处于平衡态时,气体的所有状态参数都有确定的数值。只要知道两 个独立的状态参数(如压力p和温度T),就可以确定气体所处的状态及 参数。 工程上的大多数过程, 由于热力系恢复平衡的速度很快, 仍可以作为 平衡过程分析。
汽车发动机原理
第一篇
汽车发动机原理
课程简介
学习《汽车发动机原理》这门课程的目的,是通过学习 《汽车构造》(上册)之后,在对汽车发动机整体结构有一定 了解的基础上,进一步深入到发动机工作过程的各个阶段,去 分析影响性能指标的因素,掌握提高性能指标的具体措施及努 力方向。 学习这门课程的目标,是让我们能够在从事发动机制造、 设计、改进等相关工作中,创造性地运用这些基本原理,使发 动机运行参数始终保持最佳值,力求发动机动力、经济、排放 等性能指标的最佳化。
(二)比定压热容和比定容热容 气体在压力不变或体积不变的情况下被加热时的比热容,分 别叫比定压热容和比定容热容,通常用脚标p和V来标注。如比定 压热容记做cp(kJ/(kg·K)),比定容热容为cV(kJ(kg·K)), 而比定压千摩尔热容记做cp,m(kJ/(kmol·K)),比定容千摩尔 热容为cV,m(kJ/(kmol·K))等等。
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