化学反应的热效应复习课件讲解共20页
化学反应的热效应PPT教学课件
②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3
↑+10H2O
高温
③C(s)+H高2O温 (g) CO+H2
④CO2+C 2CO
为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行 时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度 下的热效应。 2、符号：用Q表示
• 3.联合国保护少年儿童权益的国际性公约
是
《联合国儿童权利公约》
第十课 谁为我们护航 第一节 家庭保护和学校保护
学习目标： 1.了解家庭保护和学校保护的含义. 2. 了解家庭保护和学校保护基本内容. 3 .能够运用所学知识学.科.网 正确分析发生在
自己生活周围的各种权益侵害问题.
我们为什么需要家？
家庭保护的基本内容
（摘自《中华人民共和国未成年人保护法》
第八条、依法履行对未成年人的监护职责和抚养义务；不得虐 待、遗弃未成年人；不得岐视女性未成年人或者有残疾的未成年人； 禁止溺婴、弃婴。
第九条、尊重未成年人接受教育的权利，使适龄未成年人按照 规定接受义务教育，不得使在校接受义务教育的未成年人辍学。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并 用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯而不能缓缓倒入？
. 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热 量损失而使误差增大。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外 面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合 溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
人教版教材《化学反应的热效应》实用课件1
常见吸热反应
1、大多数分解反应 2、铵盐与碱的反应。
3、以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
高温
高温
C + CO2 == 2CO CO + H2O == CO2 + H2
4、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。
5、盐类的水解
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H 4 C l 与 B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 的 反 应 。
原理是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高
A. ﹣870.3 kJ·mol-1
B. ﹣571.6 kJ·mol-1
D. C的体积分数降低
①三个中和反应的实质都是 10.（2019·枣庄）
【解析】
H+
+
OH-
==H2O
②三个实验中所有溶液的体积相同，溶液中的
H+、OH-的浓度也相同
决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热测定有较大误差的因素主要有：
①溶液浓度不准确； ②溶液量取不准确；
③隔热较差；
④室温太低；
⑤温度未读取到最高点等。
5．中和热概念
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热为57.3kJ/mol 。
③三个中和反应都是在室温下进行
(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点： ①操作时动作要快，尽量减少热量散失； ②用隔热装置，尽量减少热量散失； ③实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用。 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好， 最好用移液管 ④重复实验2-3次，取其平均值，以减少误差。
化学反应的热效应ppt课件
请问：氢气的燃烧热是多少？
2、中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时 的反应热。
温馨提示：
⑴书写中和热的热化学方程式时，一般以1mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数。 ⑵中和热与酸碱的物质的量无关 ⑶对于稀溶液中强酸与强碱的反应，其中和热基本上 是相等的，都约是57.3KJ/mol 要记住哦！ H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l） △H=－57.3KJ/mol ⑷对于强酸与弱碱，弱酸与强碱，弱酸与弱碱的稀溶 液反应， 其中和热一般低于57.3KJ/mol， 因为弱电解质的电离是吸热过程
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请你接招：
请你接招
△H =－195.4kJ /mol 不是
1、C(S) +1/2 O2(g) ＝CO(g)
请问：碳的燃烧热为195.4kJ /mol 吗？ 2、已知： H2(g) +1/2 O2(g) ＝H2O(g) 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l)
△H1 =－241.8 kJ /mol △H2 ＝－571.6 kJ /mol 285.8 kJ /mol
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2、正误判断 例1. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳 气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化 学方程式正确的是 A A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
《化学反应中的热效应》 讲义
《化学反应中的热效应》讲义在我们的日常生活和工业生产中，化学反应无处不在。
而化学反应中的热效应，是一个非常重要的概念，它与我们的生活、生产息息相关。
首先，咱们来了解一下什么是化学反应中的热效应。
简单说，热效应就是在化学反应过程中，由于反应物和生成物的能量不同，从而导致体系吸收或放出热量的现象。
从能量的角度来看，化学反应可以分为吸热反应和放热反应两大类。
吸热反应是指反应过程中需要从外界吸收热量才能进行的反应，比如碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反应。
而放热反应则是在反应过程中会向外界释放出热量，像燃烧煤炭、氢气与氧气反应生成水等都是典型的放热反应。
那为什么会有吸热和放热之分呢？这就得深入到化学物质的内部结构和化学键的变化来解释了。
在化学反应中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。
当旧键断裂时需要吸收能量，新键形成时会释放能量。
如果吸收的能量大于释放的能量，就是吸热反应；反之，如果释放的能量大于吸收的能量，那就是放热反应。
咱们来具体看看一些常见的吸热反应和放热反应。
先说说吸热反应，氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是一个很典型的例子。
将它们混合搅拌，能明显感觉到容器外壁变凉，这就是因为这个反应吸收了热量。
还有碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，也是吸热反应。
再来说说放热反应。
大家都知道燃烧反应基本都是放热的，像甲烷的燃烧，生成二氧化碳和水的同时放出大量的热。
还有酸碱中和反应，比如盐酸和氢氧化钠的反应，会迅速放出热量。
化学反应中的热效应在实际生活中有很多重要的应用。
比如在冬天，我们使用的暖手宝，里面通常是一些发生放热反应的化学物质，通过化学反应放出的热量来给我们的手保暖。
在工业生产中，利用化学反应的热效应来提供能量或者控制反应条件也是非常常见的。
例如，在钢铁冶炼中，通过燃烧煤炭等燃料来提供高温，使铁矿石发生还原反应。
要研究化学反应中的热效应，就离不开热化学方程式。
热化学方程式不仅能表示出化学反应中的物质变化，还能体现出能量的变化。
化学反应中的热效应优质课件PPT
一、化学反应过程中能量变化的分类
1、常见的放热反应
2、常见的吸热反应
⑴多数分解反应，如CaCO3 高温 CaO+CO2↑
⑵2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）== BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ⑶C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2 ⑷CO2+C 高温 2CO
二、反应热和焓变
1、反应热 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时， 所吸收或放出的热量
2、焓变 (1)焓变： 在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量 (2) 符号：ΔH
(3) 单位：kJ/mol
三、化学反应中能量变化的原因
化学反应放出热量还是吸收热量，与反应物和生成的能量有关。请思考： 化学反应的能量变化与反应物和生成物的能量存在什么关系？
则氢气的标准燃烧热为：＿-2＿8＿5.＿8 ＿kJ＿/＿m＿ol
2、燃烧热的理解：
① 燃烧的条件是在101kPa； ② 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，
其它物质的化学计量数可用分数表示； ③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的
△H均为负值； ④燃烧要完全，如H2S的标准燃烧热是指生成SO2，而不
六、化学反应中能量变化的本质原因
化学反应本质上是旧的化学键断裂、新的化学键形成的过程，请思考： 1、化学键的断裂、化学键的形成过程中能量如何变化？ 2、键能与物质的能量、物质的稳定性有何关系？ 3、△H与反应物的键能、生成物的键能存在何关系？
△H E — E = (反应物总键能 )
(生成物总键能)
完成表格（填“＞”或“ <”）放热反应吸热反应反应物总能量 生成物总能量
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化学反应的热效应复习课件讲解
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生