分析化学试卷A

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《分析化学(2)》期中考试(闭卷)试卷A

云南大学2008至2009学年上学期化学科学与工程学院《分析化学（2）》期中考试（闭卷）试卷A 满分：100分考试时间：100分钟任课教师：___________ 学院：专业学号姓名题号一二三四五总分得分说明：请将第一和第二大题的答案填到相应答题表中！一、判断题（每小题1分，共10分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10( )1．分析仪器的灵敏度就是待测组分能被仪器检出的最低量。

( )2．待测组分能被检出的最小信号大于噪声信号1倍，才能保证检测时不发生误判．( )3．提高仪器的信噪比，就是不但要提高仪器的灵敏度，还要设法降低噪声。

( )4．单色光的单色性通常用光谱线的带宽来表示，谱线的带宽越窄，光谱线所包含的频率范围越窄，表示光的单色性越好。

( )5．不同的物质由于组成及结构不同，获得的特征光谱也就不同，因而根据样品的光谱就可以研究该样品的组成和结构。

( )6．原子发射光谱定性分析时，一般使用较宽的狭缝，以得到较大的光强。

( )7．等离子炬管的内层以切线方向引入Ar气流作为冷却气，以保护石英管不被烧毁。

( )8．在AAS分析中，如果采用连续光源，即使有分辨能力足够高的光栅，也不能准确测得积分吸收值。

( )9．用峰值吸收代替测量积分吸收其主要条件是发射线与吸收线的中心频率一致，同时发射线的半宽度大大小于吸收线的半宽度。

( )10．同一荧光物质的荧光比磷光的寿命长而波长短，这是他们显著区别。

二、选择题（每小题1.5分，共30分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011、下面四个电磁波谱区中能量最大的是（）A：X射线；B：红外区；C：微波；D：紫外区2、原子吸收分析测定样品中的铷（Rb）时，加入了1%的钠盐溶液的作用是（）A：较少背景；B：提高火焰温度；C：较少铷的电离；D：提高Rb+的含量3、空心阴极灯对发射线宽度影响最大的因素是（）A: 阴极材料；B: 填充气体；C：灯电流；D：阳极材料4、光栅可以进行色散分光是利用了光栅（）A．散射B．衍射和干涉 C. 折射D．发射5、分子的紫外－可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是 ( ) A: 分子中价电子运动的离域性质； B:分子中价电子能级的相互作用；C: 分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁；D: 分子电子能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁6、下列四种因素中，决定吸光物质摩尔吸光系数大小的是 ( )A：吸光物质的性质； B: 吸光物质的浓度； C:检测器的灵敏度; D: 光源的强度7、在原子谱线表中，Mg(Ⅱ)280.27nm表示镁的谱线为（）A．原子线B．一级电离线C．二级电离线D．三级电离线8、在原子光谱仪器中，能够将光信号转变为电信号的装置是（）A．光栅B．狭缝C．光电倍增管D．放大器9、采用摄谱法进行原子发射光谱的定性分析时通常使用的标准光谱是（）A：铁光谱；B：铜光谱；C：碳谱；D：氢谱10、利用原子发射光谱进行定性分析时，判断某元素是否存在的依据是（）A，将该元素的所有谱线全部检出B．只需检出该元素的两条以上的灵敏线和最后线C. 只需检出该元素的一条灵敏线和最后线D．需要检出该元素的五条以上的谱线11、通常空心阴极灯是（）A．用碳棒作阳极，待测元素作阴极，灯内充低压惰性气体B．用钨棒作阳极，待测元素作阴极，灯内抽真空C．用钨棒作阳极，待测元素作阴极，灯内充低压惰性气体D．用钨棒作阴极，待测元素作阳极，灯内充惰性气体12、原子吸收分光光度计中的单色器的位置和作用是( )A．放在原子化器之前，并将激发光源发出的光变为单色光B．放在原子化器之前，并将待测元素的共振线与邻近线分开C. 放在原子化器之后，并将待测元素的共振线与邻近线分开D．放在原子化器之后，并将激发光源发出的连续光变为单色光13、相对于火焰原子化器来说，石墨炉原子化器： ( )A：灵敏度高，但重现性差； B：灵敏度高，且重现性好；C：灵敏度低，且重现性差； D：灵敏度低，而重现性好14、影响原子吸收谱线宽度的下列因素中，哪种变宽是主要的？其变宽宽度是多少? ( )A：热变宽和压力变宽，宽度可达10-5nm数量级；B：热变宽和压力变宽，宽度可达10-3nm数量级；C：自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-5nm数量级；D：自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-3nm数量级15、与原子发射光谱线强度无关的因素是（）A：跃迁能级间的能量差；B：高能级上的原子总数；C：跃迁几率；D：蒸发温度16、原子发射光谱的产生是由于（）A．原子的内层电子在不同能级间的跃迁B．原子的次外层电子在不同能级间的跃迁C. 原子的外层电子在不同能级间的跃迁D．原子的外层电子从基态向激发态跃迁17、激发态分子电子三重态比单重态寿命（）A．短B．长C．相同D．不确定18、荧光与磷光的一个显著区别是( )A. 荧光比磷光寿命长B．磷光比荧光寿命长C．光照停止后，仍有荧光发出而磷光立即熄灭D．同一物质磷光发射波长通常比荧光发射波长短19、荧光发射光谱与激发光光谱波长的关系是( )A．激发光波长越长，荧光光谱越移向短波方向B．无关C．激发光波长越短，荧光光谱越移向长波方向D．不确定20、化学发光仪中必备的条件是( )A．氙灯B．空心阴极灯C．光栅D．光电倍增管三、填空题（每个填空为1分，共24分）1、光是一种电磁辐射(或电磁波)，具有___________性，光的波动性可用光的波长λ(或波数σ)和频率ν来描述；光的粒子性可用光量子(简称光子)的能量E来描述。

无机及分析化学期末考试试卷A及参考答案

2007-2008 学年第 1 学期 07 生命无机及分析化学A（ 260J48Y）试题（ A）一、单项选择题（每题 1.5 分，共 45 分。

请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案1.OH -的共轭酸是(A)H+(B) H 2O(C) H 3O+(D) O 2-2.同温同浓度的下列水溶液中 , 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4(B) K 2 SO4(C) Al 2(SO4)3(D) KAl(SO 4)23.下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH 4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(C) CH (g) + 2O2(g)CO (g) + 2H2O(l)42(D) CH 4(g) + 3 O2(g)CO(g) + 2H2O(l)24.EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A)五元环(B) 六元环(C) 四元环(D) 不成环5.关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时，次外层电子不一定是8 个③稀有气体元素，其基态原子最外层有8 个电子④最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③(C) ②③(D) ①③④6. 0.100 mol ·kg-1KCl 溶液在稍高于-0.372℃时结冰 , 对这个现象的解释是 (水的 K f = 1.86K ·kg ·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸(C) 离子互斥(D) 溶液蒸气压下降7.Zn(s) + 21O 2(g) = ZnO(s)r Hm -1已知1 = -351.5 kJ mol ·Hg(l) + 12 O 2(g) = HgO(s ，红 )rH m -12 = -90.8 kJ mol ·则 Zn(s) + HgO(s ，红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 r H m 为 (kJ mol · -1)(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7(D) -442.38. 有一原电池：3+-32+(1 mol dm · -34+-33+-3) │ PtPt │ Fe(1 mol dm · )， Fe )‖Ce (1 mol dm · )， Ce (1 mol dm · 则该电池的电池反应是3+3+4+2+ (A) Ce+ Fe = Ce+ Fe(B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3++ Fe 3+(C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe(D) Ce 4++ Fe 3+= Ce 3++ Fe 2+9. 电池反应： H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)2HCl(aq) + 2Ag(s)E = 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的 pH 为E E0.358 0.220(A)(B)pH 20.0590.358 0.220(D) 0(C)0.059210. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去 10kJ的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ(B) +10 kJ(C) -10 kJ(D) -30kJ11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是(A) H 2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4++ Fe 2+= Ce 3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+= Zn 2++ Ni(D) Cu + Br 2 = Cu 2++ 2Br12. pH = 9.0 的含有 5.0 10 -2 m ol / L NaCN 和 1.0 10-2 mol / L Hg(NO 3)2 的溶液中，叙述 CN -的物料平衡方程式正确的是[ HCN的 pK a = 9.21 , 生成 Hg(CN) 42- 络合物 ]( A ) [ CN - ] + 4[ Hg(CN) 4 2-]=5.0 10-2( B ) [ CN - ] + [ Hg(CN) 42-]=5.0 10-2( C ) [ CN - ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)4 2-]=5.0 10-2-2--2( D ) [ CN ] + [ HCN ] + [ Hg(CN) 4 ]=5.0 1013. 今有 1L 含 0.1mol H 3PO 4 和 0.3mol Na 2HPO 4 的溶液 ,其 pH 应当是(H 3PO 4 的 pK a1~pK a3 分别为 2.12、 7.20 、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20(D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以 0.01667mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在 20 mL 至 30 mL ，应称取试样的质量范围是 [A r (Fe)=55.847](A) 0.22 至 0.34g (B) 0.037 至 0.055g (C) 0.074 至 0.11g(D) 0.66 至 0.99g15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（ A ） 1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,416. 为标定 Na 2S 2O 3 溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的 H 2O 2(B) 分析纯的 KMnO 4(C) 化学纯的 K 2Cr 2O 7(D) 分析纯的 K 2Cr 2O 717. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A) r H m ＞ 0 r S m ＞ 0 (B) r H m ＜ 0 r S m ＜ 0 (C)r H m＞ 0r S m＜ 0(D)r H m＜ 0r S m＞ 018. 某 1L 含 0.2mol Na 3PO 4 和 0.3mol HCl 的溶液 ,其 pH 应当是(H 3PO 4 的 pK a1~pK a3 分别为 2.12、 7.20 、12.36)(A) 2.12(B) (2.12+7.20)/2(C) 7.20(D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl 2 溶液 10 mL与 0.10 mol/L FeCl 3 溶液 20 mL 相混合 , 平衡时体系的电位是[已知此条件时3+2+4+2+(Fe/Fe )= 0.68 V ,(Sn/Sn )= 0.14 V](A) 0.14 V(B) 0.32 V(C) 0.50 V(D) 0.68 V20.下列表述中 ,最能说明系统误差小的是(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等21.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr2O7(B) Na 2S2O3(C) Zn(D) H 2C2O4·2H 2O22.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3和 NH 4Cl(B) H 2PO4－和 HPO 42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的 HCl23. 今有 (a)NaH 2PO4,(b)KH 2PO4和 (c)NH 4H 2PO4三种溶液 ,其浓度 c(NaH 2PO4) = c(KH 2PO4) =c(NH 4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的 pH 的关系是[已知 H3PO4的 pK a1~pK a3分别是 2.12、 7.20、 12.36;pK a(NH 4+) = 9.26](A) a = b = c(B) a <b <c(C) a = b >c(D) a = b <c24.用铈量法测定铁时 , 滴定至 50% 时的电位是[已知(Ce 4+/Ce3+)= 1.44 V,(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V](A) 0.68 V(B) 1.44V(C) 1.06 V(D) 0.86V25.用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68V 时 ,滴定分数为4+3+，3+2+[(Ce/Ce )=1.44V(Fe /Fe)=0.68V](A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V27.摩尔吸光系数 ( )的单位为(A) mol/(L cm)·(B) L/(mol cm)·(C) mol/(g cm)·(D) g/(mol cm)·2+,采用铬黑3+的存在将导致28. 用 EDTA 滴定 Mg T 为指示剂 ,少量 Fe(A)终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C) 使 EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长(D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用29. 对条件电位无影响的因素是：(A)副反应(B)温度(C)滴定过程(D)离子活度系数30.下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A)反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空 1.5 分，共 30 分）：1.符号“5p”表示电子的主量子数 n 等于 _______ ，角量子数 l 等于 ______ ，该电子亚层最多可以有 ____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____ 个电子。

分析化学期末考试试题

2008—2009第一学期分析化学期末试题（A）一、选择题( 每题2分，共40分)1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。

A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O43．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（）A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( )A 0.14 VB 0.32 VC 0.50 VD 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )A 0.1mol/L HAcB 0.1mol/L NH4AcC 0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( )A 5B 6C 4D 77. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( )A 一样大B (1)>(2)C (2)>(1)D 缺电位值, 无法判断8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（）A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（）A 偏高B 偏低C 忽高忽低D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A.氢离子浓度（mol/L下同）相等；B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等；C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2；D.两个滴定的pH突跃范围相同。

《分析化学》期末考试试卷及答案（A）

《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。

3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。

4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。

5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。

8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。

9.I2与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。

11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。

12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。

此法适⽤于量组分的测定。

13.在纸⾊谱分离中，是固定相。

14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。

15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。

1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。

分析化学试卷A

第 1 页共 6 页…………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………… 此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写一、选择题（每题只有一个正确答案，写在答题纸上，每题1分，共50分） 1．下列哪一项不是分析化学的任务： A ．获取物质的结构信息 B. 确定物质的物理性质 C ．确定物质中含有的各种组分 D. 确定物质中各种组分的百分含量 2．一般物质定量分析的过程应该是哪一个？ A ．明确分析任务．取样．样品预处理．测定．报告分析结果； B ．明确分析任务．取样．测定．样品预处理．报告分析结果； C ．取样．明确分析任务．样品预处理．测定．报告分析结果； D ．取样．样品预处理．明确分析任务．测定．报告分析结果。

3．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（）。

A ．代表性 B ．唯一性 C ．针对性 D ．准确性 4．样品处理是为了达到适合分析测定的状态，在处理过程中下列哪一点不会影响测定结果？ A ．分解试样时，处理后的溶液中仍有原试样的细屑或粉末； B ．试样分解过程中待测组分有部分挥发； C ．处理过程中引入了被测组分和干扰物质 D ．配制好的试样溶液，试测定浓度过高，经过移液稀释后再测定。

5．下列情况中哪个不属于系统误差： A ．滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子 C ．天平两臂不等长 D. 砝码读错 6．下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（） A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.进行仪器校准 D.增加平行试验次数 7．下列说法正确的是（） A ．测定结果的精密度高，则准确度也一定高。

B ．滴定分析中指示剂发生颜色变化的点称为化学计量点。

C ．配制NaOH 标准溶液时，需要使用去除CO 2的水。

D ．待测样品不需要准确称量。

8．K 4［Fe （CN ）6］鉴定Cu 2+时，怀疑配制试液的蒸馏水中含有Cu 2+，这时应作( ) A.空白试验 B.对照试验 C.仪器校正 D.多次测量取其平均值 9．有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（）数字，其余数字均为准确数字。

武汉大学度第一学期《分析化学》期末考试试卷 (A)——化学资料资料文档

武汉大学20××-20××学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括 , ,和四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 。

3.某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。

4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。

5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位;若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。

7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。

8.紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。

10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。

11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。

二.简答和名词解释（每题2分，共 16分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL,若滴定时耗去30.00 mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。

5.摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。

7.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。

2008-2009学年第1学期无机及分析化学期末试卷A和答案

2008-2009学年第1学期无机及分析化学A一、单项选择题（每题2分，共40分。

请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＞ 0 (B) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＜ 0 (C) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＜ 0 (D) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＞ 02. 电池反应：H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E-(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 03. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 4. 对于反应I 2 + 2ClO 3—= 2IO 3—+ Cl 2，下面说法中不正确的是 (A) 此反应为氧化还原反应(B) I 2 得到电子，ClO -3失去电子 (C) I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂(D) 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0 5. 以下说法错误的是(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光(B) Fe 2+-邻二氮菲溶液是红色,应选择红色滤光片 (C) 紫外区应选择的光源是氢灯(D) 摩尔吸光系数ε值愈大,说明反应愈灵敏 6. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl 7. 能消除测定方法中的系统误差的措施是(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g 以上 (C) 用标准试样进行对照试验 (D) 认真细心地做实验8. 海水平均含1.08×103μg/g Na +和270 μg/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na +和SO 42-浓度(mol/L)为已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 9. 下面不是参比电极的是：A.标准氢电极；B.银-氯化银电极；C.玻璃电极；D.甘汞电极。

2008年《分析化学》A

一、名词解释1、误差2、滴定分析法3、化学计量点4、偏差5、EDTA酸效应6、系统误差7、质子条件8、金属指示剂的封闭与僵化二、简述或回答问题1、在实验过程中，由天平砝码未经校正引起的误差为何种误差？应如何消除?2、分析天平可称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克?3、用指示剂目视直接滴定弱碱时，要准确滴定，要求cK b必须大于等于多少?为什么?4、简述酸碱指示剂的原理，并指出酸碱指示剂的理论变色点。

5、简述络合滴定中金属离子指示剂的作用原理，并用反应方程式表示之。

6、解释Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl－的反应，并指出在稀盐酸溶液中利用高锰酸钾法测铁时，加入MnSO4的作用。

7、指出什么是影响沉淀溶解度的同离子效应和盐效应?解释为了使沉淀定量完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?8、简述吸光光度分析中的朗伯比耳定律。

9、吸光光度分析中吸光度A应在什么范围之间时，测量的相对误差较小。

10、解释间接碘量法滴定中为什么必须在中性或弱酸性溶液中进行。

三、计算题1、有一KOH溶液，22.59mL能中和草酸（H2C2O4.2H2O）0.3000g。

求该KOH溶液的浓度。

（已知M H2C2O4.2H2O=126.1）2、pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA 的浓度皆为10－2mol.L-1（不考虑羟基配位等副反应）。

pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+？（已知lgK ZnY=16.50, pH=5时，lgαY(H)=6.45）3、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中，以甲基橙为指示剂，用0.200 mol.L-1HCL溶液滴定至终点时，消耗50.0 mL。

如改用酚酞为指示剂，用上述HCL溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？（已知M Na2CO3=105.99,M NaHCO3=84.01）4、10.00 mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82 mL0.02400 mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数。

(完整版)分析化学试题及答案A卷

f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。

2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。

3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。

4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。

5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。

6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。

二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。

2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。

（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。

A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

《分析化学(2)》期中考试(闭卷)试卷A

( )4．单色光的单色性通常用光谱线的带宽来表示，谱线的带宽越窄，光谱线所包含的频率范围越窄，表示光的单色性越好。

( )5．不同的物质由于组成及结构不同，获得的特征光谱也就不同，因而根据样品的光谱就可以研究该样品的组成和结构。

( )6．原子发射光谱定性分析时，一般使用较宽的狭缝，以得到较大的光强。

( )7．等离子炬管的内层以切线方向引入Ar气流作为冷却气，以保护石英管不被烧毁。

( )8．在AAS分析中，如果采用连续光源，即使有分辨能力足够高的光栅，也不能准确测得积分吸收值。

( )9．用峰值吸收代替测量积分吸收其主要条件是发射线与吸收线的中心频率一致，同时发射线的半宽度大大小于吸收线的半宽度。

( )10．同一荧光物质的荧光比磷光的寿命长而波长短，这是他们显著区别。

分析化学

广东医科大学2015级本科《分析化学》期终考试试卷（A）诚信考试，考试作弊者将不授予学士学位！二、计算题（40分，第1、2题各15分，第3题10分）1. 用一方法测得一水标样中铅的浓度（μg/L）为0.25，0.24，0.26，0.23，0.24和0.23，而标样证书给定的标准值为0.22 μg/L，问：（1）样品测定的平均值是多少？标准偏差是多少？（2）问新方法测定结果是否可靠（置信度95%）？已知t0.05,5=2.571，t0.05,6=2.447。

2. 在pH=5.6时，用2.0×10-2 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度的Zn2+溶液，（已知：lg K ZnY=16.50；当pH=5.6时，lg Y(H)=5.30，lg Zn(OH)=0）（1）求条件稳定常数的对数即lgK’ZnY的大小（2）判断能否准确滴定溶液中的Zn2+（3）若能准确滴定，则计算化学计量点时溶液中的pZn值3. 含I2的水溶液10mL，其中含I2 1.00mg，用9mLCCl4按下列两种方法萃取：(1) 9mL 一次萃取；（2）每次用3mL分三次萃取。

分别求出水溶液中剩余的I2量，并比较其萃取率。

已知D=85广东医科大学2015级本科《分析化学》期终考试试卷（A ）（客观题部分，答在答题卡上）一、单选题（60分，每题1.5分）1. 由两种不同分析方法分析同一试样，得到两组数据，判断这两种方法的测定结果之间是否存在显着性差异，可以采用（）A. F 检验法B. t 检验法C. G 检验法D. Q 检验法2. 下列说法错误的是（）A ．无限多次测量值的偶然误差服从正态分布B ．有限次测量值的偶然误差服从t 分布C ．t 分布曲线随测量次数的不同而改变D t 分布就是正态分布3. 下列关于系统误差的说法，错误的是（）A. 系统误差呈正态分布B. 系统误差包括操作误差C. 系统误差又称为可测误差 D 方法误差属于系统误差4. 准确度与精密度的关系是（）A. 精密度高，准确度一定高B. 进行分析时，过失误差是一定存在的。

分析化学1 (1)

一、A1型题 (答题说明：单句型最佳选择题。

每一道考题下面均有五个备选答案。

在答题时，只需从中选择一个最合适的答案，并在显示器选择相应的答案或在答题卡上相应位置涂黑，以示正确回答。

共有77题，合计77.0分。

)1. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用A. F检验B. t检验C. u检验D. Q检验参考答案：A2. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为A.常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 痕量分析参考答案：C3. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数参考答案：D4. 下列论述中错误的是A．方法误差属于系统误差 B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差D..系统误差呈正态分布参考答案：D5. 定量分析中，精密度和准确度的关系是Ａ.精密度高准确度也一定高Ｂ.准确度高要求精密度一定高Ｃ.准确度是保证精密度的前提Ｄ.精密度是表示测定值和真实值的符合程度参考答案：C6. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是A. 精密度高,准确度必然高B. 准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提参考答案：C7. 下列论述中不正确的是A. 偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布C. 偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的参考答案：C8. 以下各项措施中可以减小偶然误差的是A.进行仪器校正B.作对照实验C.增加平行测定次数D.作空白实验参考答案：C9. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为A.绝对误差B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差参考答案：A10. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 052参考答案：C11. 在定量分析中，对误差的要求是A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零参考答案：D12. 从精密度高就可以判断准确度高的前提是A.随机误差小B.系统误差小 c.操作误差不存在 D.相对偏差小参考答案：B13. 考察一种新的分析方法是否存在系统误差，可以采用的方法是A.仪器校正B.对照试验C.空白试验D.增加实验次数参考答案：B14. 2.0L溶液表示为毫升，正确的表示是（）A．2000ml B．2000.0ml C．20×102ml D．2.0×103ml参考答案：D15. 按任务分类的分析方法是（）A．无机分析与有机分析 B．常量分析与微量分析C．定性分析、定量分析和结构分析 D．化学分析与仪器分析参考答案：C16. 某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是（）A．将测量数据按大小顺序排列 B．计算出可疑值与邻近值之差C．计算舍弃商Q计 D．查表得Q表，Q表≥Q计舍弃可疑值参考答案：D17. 用千分之一分析天平称量物质的质量，结果应记录为（）A．0.3g B．0.30g C．0.304g Ｄ．0.3040g参考答案：C18. 217.64+4.5+0.3234的计算结果有效数字应取（）A．一位 B．两位 C．三位 D．四位参考答案：B19. 0.0213×13.56×5.37469的运算结果应该取几位A．1位 B．2位 C ．3位 D．4位参考答案：C20. 砝码被腐蚀引起的误差属于A.方法误差B.试剂误差C.仪器误差D.操作误差参考答案：C21. 由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于A.偶然误差B.仪器误差C.操作误差D.方法误差参考答案：D22. 若分析天平的称量误差为±0.1mg，用减重法称取试样0.1000g，则乘凉的相对误差为A.0.20%B.0.10%C.0.2%D.0.1%参考答案：D23. 减小偶然误差的方法A.回收试验B.多次平均测定取平均值C.空白试验D.对照试验参考答案：B24. 在标定盐酸浓度时，某同学的4次测定结果分别为0.1018mol/L，0.1017mol/L，0.1018mol/L，0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为A.准确度较好，精密度较差B.准确度较好，精密度也好C.准确度较差，精密度较好D.准确度较差，精密度也较差参考答案：C25. 精密度表示方法不包括A.绝对偏差B.相对误差C.相对平均偏差D.标准偏差参考答案：B26. 2.0L溶液用毫升表示，正确的表示方法是A.2000mlB.2000.0mlC.2.0*103mlD.20*102ml参考答案：C27. 对定量分析结果的相对平均偏差的要求通常是A.Rd≤0.2%B.Rd≥0.2%C.Rd≥0.02%D. Rd≤0.02%参考答案：A28. 在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是A.0.01-0.1克B.0.1-1克C.0.001-0.01克D.0.00001-0.0001克参考答案：A29. 滴定分析是属于A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析参考答案：C30. 鉴定物质的组成属于A.定性分析B.定量分析C.常量分析D.化学分析参考答案：A31. 测定0.2mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围属于A.常量分析B.半微量分析C.超微量分析D.微量分析参考答案：D32. 用pH计测定溶液的酸度，属于A.定性分析B.滴定分析C.结构分析D.仪器分析参考答案：D33. 下列有关置信区间的定义，正确的是A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心包括总体平均值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.以测量值的平均值为中心的区间范围参考答案：B34. 某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是A．将测量数据按大小顺序排列 B．计算出可疑值与邻近值之差C . 计算舍弃商Q计 D．查表得Q表，Q表≥Q计，舍弃可疑值参考答案：D35. 37.增加重复测定次数，取其平均值作为测定结果，可以减少（）A．系统误差 B．仪器误差 C．方法误差 D．偶然误差参考答案：D36. 根据有效数字运算规则，213.64+4.4+0.3244的计算结果应为（）A．218.3 B．218. 4 C．218. 36 D．218.3644参考答案：B37. 准确度与精密度之间的关系是A．准确度与精密度无关 B．消除系统误差后，精密度好，准确度才高C．精密度高则准确度一定高 D．消除偶然误差后，精密度好，准确度才高参考答案：B38. 称取0.2g食盐试样，测得其中氯化钠的含量为0.1%，此分析过程属于A．微量分析和微量组分分析 B．常量分析和常量组分分析C．常量分析和微量组分分析 D．微量分析常量组分分析参考答案：C39. 定量分析的一般程序中，哪一步必须具有代表性（）A．制定计划 B．科学取样 C．处理试样 D．分析测定参考答案：B40. 下列关于偶然误差遵循的正太分布规律的描述正确的是（）A．小误差出现的概率小 B．大误差出现的概率大C．绝对值相等的正负误差出现的概率基本相等 D．数值固定不变参考答案：C41. 下列哪项更能反映个别偏差较大的数据对测定结果重现性的影响A．相对误差 B．绝对偏差 C．平均偏差 D．标准偏差参考答案：D42. 下列哪项不能有效消除系统误差（）A．对照试验 B．空白实验 C．校准仪器 D．增加平行测定的次数参考答案：D43. 由于沉淀不完全造成的误差属于（）A．偶然误差 B．操作误差 C．方法误差 D．仪器误差参考答案：C44. 不加试样，按测定试样中待测组分的方法和步骤进行的试验称为（）A．空白试验 B．对照试验 C．回归试验 D．平行试验参考答案：A45. 在下列情况下，引起偶然误差的是（）A．砝码腐蚀 B．加错试剂 C．指示剂变色不敏锐 D．电流不稳参考答案：D46. 14.如果待测组分的实际组成不确定，则最好用哪种形式的含量来表示分析结果（）A．氧化物 B．元素 C．分子式 D．氧化物或元素参考答案：D47. 下列符号代表试剂的级别正确的是（）A．GR:分析纯 B．AR:优级纯 C．CP:化学纯 D．LR:生物试剂参考答案：C48. 下列是四位有效数字的是A.3.125B.3.10000C.pH=10.00D.3.1250参考答案：A49. 用20毫升移液管移出的液体体积应记录为A.20mlB.20.0mlC.20.00mlD.20.000ml参考答案：C50. 滴定管的读数误差为±0.02ml，滴定时用去标准溶液20.00ml，则相对误差是A.±0.001%B.±0.01%C.±0.1%D.±1.0%参考答案：C51. 测定0.1mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围是A．常量分析 B．半微量分析 C．超微量分析 D．微量分析参考答案：D52. 用有效数字规则对下式进行计算0.0213+13.56+5.37469的运算结果应该取几位有效数字A．1位 B．2位 C ．3位 D．4位参考答案：D53. 试样的采取原则应具有A. 典型性B. 代表性C. 统一性D. 不均匀性参考答案：B54. 精密度表示方法不包括A．绝对偏差 B．相对误差 C．相对平均偏差 D．标准偏差参考答案：B55. 下列数据中有效数字为4位的是A．pH=10.04 B．6.532 C．0.0200 D．1.0×103考生答案：参考答案：B56. 有效数字的运算规则是A．四舍六入五留双 B．四舍六入 C．四舍五入 D．四舍五入六留双参考答案：A57. NaOH溶液的浓度为0.2040mol/L，它的有效数字为A．一位 B．两位 C．三位 D．四位参考答案：D58. 下列不属于能减少测量中的系统误差的方法是A．空白试验Ｂ．对照试验Ｃ．校准仪器 D．多测几次参考答案：D59. 在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法(A)空白试验 (B) 对照试验 (C) 校准仪器 (D)多次平行试验参考答案：D60. 由于指示剂选择不当造成的误差属于A．偶然误差 B．方法误差 C．操作误差 D．仪器误差参考答案：B61. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％参考答案：D62. 下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值参考答案：D63. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差参考答案：B64. 下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错参考答案：D65. 下列有关偶然误差的论述中不正确的是A.偶然误差具有随机性B.偶然误差具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D. 偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的参考答案：B66. 当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%其意义是A. 在所有测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D.无法确定参考答案：D67. 用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取A.一位B.四位C.两位D.三位参考答案：B68. 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g参考答案：B69. 有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用A.Q检验法B.t检验法C.F检验法D.w检验法参考答案：C70. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％参考答案：D71. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提参考答案：C72. 对置信区间的正确理解是( )A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C.真值落在某一个可靠区间的概率D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围参考答案：B73. 指出下列表述中错误的是( )A.置信度越高，测定的可靠性越高B.置信度越高，置信区间越宽C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D.置信区间的位置取决于测定的平均值参考答案：C74. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致参考答案：A75. 偶然误差具有（）A.可测性B.重复性C.非单向性D.可校正性参考答案：C76. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差参考答案：B77. 下列（）情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错参考答案：D二、简答题 (答题说明：根据提问，请简要回答下列问题。

分析化学试A卷

分析化学试题(A卷)姓名: 班级：学号：单项选择题（每小题分，共150分）1、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2、滴定管可估读到+%mL，若要求滴定的相对误差小于%，至少耗用体积（B ）A. 10B. 20C. 30D. 403、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ C ）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高，精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提4、用分析天平（精确度为）准确称取0.2g试样，正确的记录应是（D）A. 0.2gB. 0.20gC. 0.2 00gD. 0.2000g5、下列四个数据中修改为四位有效数字后不是的是（A）A. B. C . D .6、测定试样CaCO3的质量分数，称取试样g，滴定耗去EDTA 标准溶液，以下结果表示正确的是（C）A. ％B. ％ C . ％ D . 47％7、下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（D）A．空白试验 B. 对照试验C. 校正仪器D. 增加平行测定次数8、以下标准溶液可以用直接法配制的是（ C ）A. KMnO4B. NaOH C . K2Cr2O7 D . FeSO49、在滴定中，指示剂发生颜色变化的转变点称为（C）A. 变色点B. 化学计量点 C . 滴定终点 D . 滴定中点10、准确称取10.6000g基准NaCO3，溶解后定量转移至1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，则NaCO3的浓度为（B）A. LB. LC . LD . L11、比较两组测定结果的精密度（ B ）甲组：％，％，％，％，％乙组：％，％，％，％，％A. 甲、乙两组相同B. 甲组比乙组高C . 乙组比甲组高D . 无法判别12、欲配制1000mL L HCl溶液，应取12mol/L HCl盐酸（D）mLA. B. C . D . 12mL13、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ D ）。

2020-2021某大学《无机及分析化学》期末课程考试试卷A(含答案)

第 1页，共 6页2020-2021《无机及分析化学》期末课程考试试卷A适用专业：考试日期：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分100分一、选择题（单项选择，每小题2分，共50分）1、海水比淡水更难结冰是因为海水的（）。

A 、沸点上升B 、凝固点下降C 、渗透压高 2、下列哪种电解质对负溶胶的凝结能力最大（）。

A 、NaClB 、MgSO 4C 、FeCl 33、甲烷的燃烧热是- 965.6kJ· mol -1，其相应的热化学方程式是（）。

A. C(g) + 4H(g) = CH 4(g) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1 B. CH 4(g) + 3/2 O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1l C. CH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)△r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -14、对于基元反应：：2NO + O 2 = 2NO 2 ，速率方程正确的为：（） A. v=kc 2(NO)c(O 2) B. v=2kc(NO)c(O 2) C. v=kc(NO)c(O 2)5、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（）A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 加入催化剂。

6、已知下列反应及其标准平衡常数:C(s) +H 2O(g) CO(g) +H 2(g) K 1θ CO(g) +H 2O(g) CO 2(g)+ H 2(g) K 2θ C(s)+2H 2O(g)CO 2(g)+ 2H 2(g) K 3θ试确定下列关系式中正确的是( )A. K 3θ= K 1θ×K 2θB. K 1θ= K 2θ× K 3θC. K 2θ= K 1θ× K 3θ7、 Ca 3(PO 4)2的溶度积K sp θ的表示式为：（） A. K sp θ = c(Ca 2+)c(PO 43-)B. K sp θ= c(Ca 2+)2c(PO 43-)2C. K sp θ = c(Ca 2+)3c(PO 43-)28、判断化学反应自发的标准不正确是（）。

《分析化学A》选择题及答案

《分析化学》选择题1. 分析结果出现下列情况,( )属于系统误差.A. 试样未充分混匀；B. 滴定时有液滴溅出；C. 称量时试样吸收了空气中的水分；D. 天平零点少有变动。

2. 用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度加快的现象属于（）A.催化反应B.自动催化反应C. 副反应D.诱导反应3. 将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作为基准物质用于标定HCl的浓度，则HCl 的浓度将：A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定4. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：A. H2Ac --HAcB. HCl—Ac-C. H2S—S2-D. H CO --CO5. 标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定6. 某酸碱指示剂K =1.0×10 ，其变色范围应为：A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77. EDTA能与许多的金属离子如Ca2+形成配位比为（）的稳定的配合物。

A. 1：6B. 1：4C. 1：1D. 视反应条件而定。

8．在下列叙述H2C2O4溶液以H2C2O4形式存在的分布分数中，哪一种说法正确:A. δ 随pH增大而减小B. δ 随pH增大而增大C. δ 随酸度增大而减小D. δ 与酸度无关9. EDTA配位滴定的直接法终点呈现的颜色是（）A. 指示剂与金属离子配合物的颜色B. 游离指示剂的颜色C. EDTA与金属指示剂的颜色D. B与C的颜色10. 下列各数中，有效数字位数为四位的是：A.w(MgO )=19.96%B. 4000C. [H＋]=0.0003 mol.L-1D. pH=10.4211.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg 的天平称取试样时，至少应称取：A. 0.1 g；B. 0.2 g ；C. 0.05 g；D. 0.5 g12.下列说法正确的是：A. 滴定管的初读数必须是“0.00”B. 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C. 滴定分析具有灵敏度高的优点D. 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大13. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择:A. 一氯乙酸(pKa = 2.86)B. 氨水(pKb = 4.74)C.六次甲基四胺(pKb = 8.85)D. 甲酸(pKa = 3.74)14. 考虑了酸效应后，PH增大，EDTA与金属离子配合物的稳定常数K′MY( ),配位反应越完全，对滴定越有利。

无机及分析化学试题A

⽆机及分析化学试题A⽆机及分析化学试题（A）姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____⼀、单项选择题（每题1.5分，共45分。

请将答案填⼊下表中，未填⼊表中则不计分）：1. 提出测不准原理的科学家是( )(A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger )(C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck )2. 在⼀个多电⼦原⼦中，具有下列各套量⼦数(n，l，m，m s )的电⼦，能量最⼤的电⼦具有的量⼦数是( )(A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+3. 原⼦序数为19 的元素的价电⼦的四个量⼦数为( )(A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+4. 下列电⼦层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电⼦结构者为( )(A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，75. 下列离⼦半径变⼩的顺序正确的是( )(A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－(C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( )(A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s)(C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s)7. 极化能⼒最强的离⼦应具有的特性是( )(A) 离⼦电荷⾼、离⼦半径⼤(B) 离⼦电荷⾼、离⼦半径⼩(C) 离⼦电荷低、离⼦半径⼩(D) 离⼦电荷低、离⼦半径⼤8. 下列分⼦和离⼦中中⼼原⼦成键轨道是sp3 杂化的是( )(A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH39. NCl3 分⼦中，N 原⼦与三个氯原⼦成键所采⽤的轨道是( )(A) ⼆个sp轨道，⼀个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键(C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键10. 下列各组判断中正确的是( )(A) CH4，CO2⾮极性分⼦(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分⼦(C) CH4，H2S，CO2⾮极性分⼦(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分⼦11. 下列各体系中，溶质和溶剂分⼦之间，三种范德华⼒和氢键都存在的是( )(A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的⽔溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( )(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ13. 对于任⼀过程，下列叙述正确的是( )(A) 体系所作的功与反应途径⽆关(B) 体系的内能变化与反应途径⽆关(C) 体系所吸收的热量与反应途径⽆关(D) 以上叙述均不正确14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能⾃发进⾏的条件是( )H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0rH m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0r15. 如果⼀个反应的吉布斯⾃由能变为零，则反应( )(A) 能⾃发进⾏(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( )(A) 理想溶液(B) 理想⽓体(C) 完美晶体(D) 纯液体17. 某温度时，化学反应A + B A2B的平衡常数K=1×104 ，那么在相同温度下，反应A2 B 2A +B 的平衡常数为( )(A) 1×104 (B) 1×100 (C) 1×10– 4 (D) 1×10– 818. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是( )(A) 各步平衡常数之和(B) 各步平衡常数之平均值(C) 各步平衡常数之差(D) 各步平衡常数之积19. 对于反应2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g) ，△r H= –569kJ·mol－1，提⾼CO的理论转化率的措施是( )(A) 提⾼温度(B) 使⽤催化剂(C) 充惰性⽓体以提⾼总压⼒(D)增加O2 的浓度20. 对于⼀个给定条件下的反应，随着反应的进⾏( )(A)速率常数k变⼩(B)平衡常数K变⼤(C)正反应速率降低(D)逆反应速率降低21. 零级反应的速率( )(A) 为零(B) 与反应物浓度成正⽐(C) 与反应物浓度⽆关(D) 与反应物浓度成反⽐22. 关于反应级数的陈述正确的是( )(A) 反应级数必须是正整数(B) ⼆级反应也就是双分⼦反应(C) 反应级数随温度上升⽽增加(D) ⼀个反应的级数可以通过实验来测定23. 温度升⾼导致反应速率明显增加的主要原因是( )(A) 分⼦碰撞机会增加(B) 反应物压⼒增加(C) 活化分⼦数增加(D) 活化能降低24. 要降低反应的活化能，可以采取的⼿段是( )(A) 升⾼温度(B) 降低温度(C) 移去产物(D) 使⽤催化剂25. 较易互溶的体系是( )(A)C5H12─ C6H14(B)C5H12─H2O (C)C6H14─H2O (D)C6H13OH─H2O26. 影响⽓体在液体中溶解度的因素有( )(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压⼒(D) 以上三种都是27. 同温下，渗透压最⼤的⽔溶液是( )(A) 0.01 mol·kg –1 Ba(NO3 )2 (B) 0.01 mol·kg –1 KNO3(C) 0.01 mol·kg –1 HCOOH (D) 0.01 mol·kg –1蔗糖溶液28. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨⽔(D) 氨⽔和过量的HCl29. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的( )(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍30. 某溶液中含有0.01mol·dm–3AgNO3，0.01mol·dm–3Sr(NO3)2和0.01mol·dm–3 Pb(NO3)2，0.01 mol·dm–3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加⼊K2 CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是( )(A)Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4 (B)PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4 (C)SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4 (注: K sp Ag2CrO4=1.1×10–12K sp PbCrO4=1.8×10–14K sp BaCrO4=1.2×10–10K sp SrCrO4=2.2×10–5 )⼆、填空题（每空2分，共30分）：1. A，B 两元素的原⼦仅差⼀个电⼦，A 是第⼆周期原⼦量最⼩的活泼⾦属元素，B 却是很不活泼的元素，则A 为__________元素，B 为__________元素。

药大分析化学期末试题及答案

药大分析化学期末试题及答案中国药科大学分析化学(一) 期末试卷(A 卷)一、填空题(每空?分，共 30 分)1、定量分析中，___________ 误差影响测定结果的准确度，___________ 误差影响测定结果的精密度。

2、0.05020是___________位有效数字，2.30 x 10 -4 是___________位有效数字。

3、滴定分析的化学反应必须具备的条件是___________、___________、___________。

4、C mol/L的 Ag(NH3)2 + 溶液的质量平衡式是___________ 。

5、酸碱指示剂的变色范围大约是___________个 pH 单位，变色范围与 pKHIn 的关系是 ___________。

6、已知 MNaOH=40.00g/mol,0.60g/LNNaOH溶液的 pH,___________。

7、根据酸碱质子理论，___________为碱，___________为酸。

8、配位滴定中，准确滴定的条件为___________.9、直接碘量法要求溶液的 pH值___________，间接碘量法要求溶液的酸度是___________。

10、影响沉淀的主要因素是___________、___________。

11、永停滴定法中使用的电极是___________，是以___________判断终点。

12、E-V 曲线及ΔE/ΔV – V曲线中___________对应的是化学计量点的体积。

13、玻璃电极转换系数 S 的表示形式是___________。

14、Lambert-Beer 定律是描述___________与___________和___________的关系，它的数学表达形式是___________。

15、可见紫外分光光度计的光源，可见光区用___________，吸收池可用___________材料的吸收池，紫外光区光源用___________，吸收池必须用___________材料的吸收池。

分析化学试卷A上

学年第学期期末考试试卷分析化学（A ）一、判断题(正确的打√,错误的打×)（每题1分，共20分）1、在分析数据中，所有的“0”均为有效数字( )2、欲配制1L0.02mol/LK 2Cr 2O 7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液,所用分析天平的准确度为±0.1mg,若相对误差为±0.2%,则称取K 2Cr 2O 7时应称取准到0.001g, ( )3、容量分析要求越准确越好,所以记录测量值的有效数字位数越多越好( )4、分析者每次读错数据属于系统误差( )5、分析纯NaOH （固体）可用于直接配制标准溶液( )。

6、当用标准HCl 溶液滴定CaCO 3样品时，在化学计量点，()H C l n C a C O n ⨯=⎪⎭⎫⎝⎛2213, ( ) 7、用同一浓度的H 2C 2O 4标准溶液，分别滴定等体积的KMnO 4和NaOH 两种溶液，化学计量点时如果消耗的标准溶液体积相等，说明NaOH 溶液的浓度是KMnO 4浓度的5倍。

( )8、当滴定反应为Aa+Bb →cC+dD 。

被测物质B 的质量B A A B M abV c m ⨯⨯⨯=.( )9、实验中可用直接法配制HCl 标准溶液 ( )。

10、只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液，所以优级纯的邻苯二甲酸氢钾不能直接配制标准溶液。

（）11、容量瓶与移液管不配套会引起偶然误差。

（） 12、分析纯氢氧化钠可以作为基准物质。

（）13、滴定分析中一般利用指示剂的颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点被称为计量点。

（）。

14、在纯水中加入一些酸，则溶液中的c(H +)与c(OH －)的乘积增大了。

（）。

15、强酸强碱滴定的化学计量点其pH 等于7（）。

16、将pH=3和pH=5的两种溶液等体积混合后，其pH 等于4（）。

17、NaHCO 3和Na 2HPO 4两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性（）。

分析化学期末考试试题

分析化学期末考试试题2008—2009第一学期分析化学期末试题(A)一、选择题 ( 每题2分，共40分 )1(可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。

A(进行对照试验 B(进行空白试验 C(进行仪器校准 D(增加平行试验的次数 2.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3C FeSO4?7H2OD Na2C2O4 3(已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是( )A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合,平衡时体系的电,,,,, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, , (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) 位是[已知此条件时A 0.14 VB 0.32 VC 0.50 VD 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )A 0.1mol/L HAcB 0.1mol/L NH4AcC 0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L NH4Cl6(当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若 CM=10CN，TE=0(1,,pM=0(2,则要求lgK为…( )A 5B 6C 4D 77. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是 ------ ( )A 一样大B (1)>(2)C (2)>(1)D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是( )A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果( )A 偏高B 偏低C 忽高忽低D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的( )A.氢离子浓度(mol/L下同)相等;B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等;C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2;D.两个滴定的pH突跃范围相同。