分析化学试题a
无机及分析化学期末考试试卷A及参考答案
2007-2008 学年第 1 学期 07 生命无机及分析化学A（ 260J48Y）试题（ A）一、单项选择题（每题 1.5 分，共 45 分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案1.OH -的共轭酸是(A)H+(B) H 2O(C) H 3O+(D) O 2-2.同温同浓度的下列水溶液中 , 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4(B) K 2 SO4(C) Al 2(SO4)3(D) KAl(SO 4)23.下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH 4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(C) CH (g) + 2O2(g)CO (g) + 2H2O(l)42(D) CH 4(g) + 3 O2(g)CO(g) + 2H2O(l)24.EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A)五元环(B) 六元环(C) 四元环(D) 不成环5.关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时，次外层电子不一定是8 个③稀有气体元素，其基态原子最外层有8 个电子④最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③(C) ②③(D) ①③④6. 0.100 mol ·kg-1KCl 溶液在稍高于-0.372℃时结冰 , 对这个现象的解释是 (水的 K f = 1.86K ·kg ·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸(C) 离子互斥(D) 溶液蒸气压下降7.Zn(s) + 21O 2(g) = ZnO(s)r Hm -1已知1 = -351.5 kJ mol ·Hg(l) + 12 O 2(g) = HgO(s ，红 )rH m -12 = -90.8 kJ mol ·则 Zn(s) + HgO(s ，红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 r H m 为 (kJ mol · -1)(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7(D) -442.38. 有一原电池：3+-32+(1 mol dm · -34+-33+-3) │ PtPt │ Fe(1 mol dm · )， Fe )‖Ce (1 mol dm · )， Ce (1 mol dm · 则该电池的电池反应是3+3+4+2+ (A) Ce+ Fe = Ce+ Fe(B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3++ Fe 3+(C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe(D) Ce 4++ Fe 3+= Ce 3++ Fe 2+9. 电池反应： H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)2HCl(aq) + 2Ag(s)E = 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的 pH 为E E0.358 0.220(A)(B)pH 20.0590.358 0.220(D) 0(C)0.059210. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去 10kJ的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ(B) +10 kJ(C) -10 kJ(D) -30kJ11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是(A) H 2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4++ Fe 2+= Ce 3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+= Zn 2++ Ni(D) Cu + Br 2 = Cu 2++ 2Br12. pH = 9.0 的含有 5.0 10 -2 m ol / L NaCN 和 1.0 10-2 mol / L Hg(NO 3)2 的溶液中，叙述 CN -的物料平衡方程式正确的是[ HCN的 pK a = 9.21 , 生成 Hg(CN) 42- 络合物 ]( A ) [ CN - ] + 4[ Hg(CN) 4 2-]=5.0 10-2( B ) [ CN - ] + [ Hg(CN) 42-]=5.0 10-2( C ) [ CN - ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)4 2-]=5.0 10-2-2--2( D ) [ CN ] + [ HCN ] + [ Hg(CN) 4 ]=5.0 1013. 今有 1L 含 0.1mol H 3PO 4 和 0.3mol Na 2HPO 4 的溶液 ,其 pH 应当是(H 3PO 4 的 pK a1~pK a3 分别为 2.12、 7.20 、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20(D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以 0.01667mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定，欲使滴定时，标准 溶液消耗的体积在 20 mL 至 30 mL ，应称取试样的质量范围是 [A r (Fe)=55.847](A) 0.22 至 0.34g (B) 0.037 至 0.055g (C) 0.074 至 0.11g(D) 0.66 至 0.99g15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（ A ） 1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,416. 为标定 Na 2S 2O 3 溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的 H 2O 2(B) 分析纯的 KMnO 4(C) 化学纯的 K 2Cr 2O 7(D) 分析纯的 K 2Cr 2O 717. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A) r H m ＞ 0 r S m ＞ 0 (B) r H m ＜ 0 r S m ＜ 0 (C)r H m＞ 0r S m＜ 0(D)r H m＜ 0r S m＞ 018. 某 1L 含 0.2mol Na 3PO 4 和 0.3mol HCl 的溶液 ,其 pH 应当是(H 3PO 4 的 pK a1~pK a3 分别为 2.12、 7.20 、12.36)(A) 2.12(B) (2.12+7.20)/2(C) 7.20(D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl 2 溶液 10 mL与 0.10 mol/L FeCl 3 溶液 20 mL 相混合 , 平衡时体系的电位是[已知此条件时3+2+4+2+(Fe/Fe )= 0.68 V ,(Sn/Sn )= 0.14 V](A) 0.14 V(B) 0.32 V(C) 0.50 V(D) 0.68 V20.下列表述中 ,最能说明系统误差小的是(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等21.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr2O7(B) Na 2S2O3(C) Zn(D) H 2C2O4·2H 2O22.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3和 NH 4Cl(B) H 2PO4－和 HPO 42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的 HCl23. 今有 (a)NaH 2PO4,(b)KH 2PO4和 (c)NH 4H 2PO4三种溶液 ,其浓度 c(NaH 2PO4) = c(KH 2PO4) =c(NH 4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的 pH 的关系是[已知 H3PO4的 pK a1~pK a3分别是 2.12、 7.20、 12.36;pK a(NH 4+) = 9.26](A) a = b = c(B) a <b <c(C) a = b >c(D) a = b <c24.用铈量法测定铁时 , 滴定至 50% 时的电位是[已知(Ce 4+/Ce3+)= 1.44 V,(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V](A) 0.68 V(B) 1.44V(C) 1.06 V(D) 0.86V25.用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68V 时 ,滴定分数为4+3+，3+2+[(Ce/Ce )=1.44V(Fe /Fe)=0.68V](A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V27.摩尔吸光系数 ( )的单位为(A) mol/(L cm)·(B) L/(mol cm)·(C) mol/(g cm)·(D) g/(mol cm)·2+,采用铬黑3+的存在将导致28. 用 EDTA 滴定 Mg T 为指示剂 ,少量 Fe(A)终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C) 使 EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长(D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用29. 对条件电位无影响的因素是：(A)副反应(B)温度(C)滴定过程(D)离子活度系数30.下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A)反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空 1.5 分，共 30 分）：1.符号“5p”表示电子的主量子数 n 等于 _______ ，角量子数 l 等于 ______ ，该电子亚层最多可以有 ____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____ 个电子。
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A）一、选择题( 每题2分，共40分)1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O43．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（）A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( )A 0.14 VB 0.32 VC 0.50 VD 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )A 0.1mol/L HAcB 0.1mol/L NH4AcC 0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( )A 5B 6C 4D 77. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( )A 一样大B (1)>(2)C (2)>(1)D 缺电位值, 无法判断8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（）A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（）A 偏高B 偏低C 忽高忽低D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A.氢离子浓度（mol/L下同）相等；B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等；C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2；D.两个滴定的pH突跃范围相同。
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。
3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。
8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。
此法适⽤于量组分的测定。
13.在纸⾊谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。
1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学试卷A
第 1 页 共 6 页…………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………… 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写此处不能书写一、选择题（每题只有一个正确答案，写在答题纸上，每题1分，共50分） 1．下列哪一项不是分析化学的任务： A ．获取物质的结构信息 B. 确定物质的物理性质 C ．确定物质中含有的各种组分 D. 确定物质中各种组分的百分含量 2．一般物质定量分析的过程应该是哪一个？ A ．明确分析任务．取样．样品预处理．测定．报告分析结果； B ．明确分析任务．取样．测定．样品预处理．报告分析结果； C ．取样．明确分析任务．样品预处理．测定．报告分析结果； D ．取样．样品预处理．明确分析任务．测定．报告分析结果。
3．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（ ）。
A ．代表性 B ．唯一性 C ．针对性 D ．准确性 4．样品处理是为了达到适合分析测定的状态，在处理过程中下列哪一点不会影响测定结果？ A ．分解试样时，处理后的溶液中仍有原试样的细屑或粉末； B ．试样分解过程中待测组分有部分挥发； C ．处理过程中引入了被测组分和干扰物质 D ．配制好的试样溶液，试测定浓度过高，经过移液稀释后再测定。
5．下列情况中哪个不属于系统误差： A ．滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子 C ．天平两臂不等长 D. 砝码读错 6．下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ ） A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.进行仪器校准 D.增加平行试验次数 7．下列说法正确的是（ ） A ．测定结果的精密度高，则准确度也一定高。
B ．滴定分析中指示剂发生颜色变化的点称为化学计量点。
C ．配制NaOH 标准溶液时，需要使用去除CO 2的水。
D ．待测样品不需要准确称量。
8．K 4［Fe （CN ）6］鉴定Cu 2+时，怀疑配制试液的蒸馏水中含有Cu 2+，这时应作( ) A.空白试验 B.对照试验 C.仪器校正 D.多次测量取其平均值 9．有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（ ）数字，其余数字均为准确数字。
武汉大学度第一学期《分析化学》期末考试试卷 (A)——化学资料资料文档
武汉大学20××-20××学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括 , ,和四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 。
3.某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。
4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。
5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位;若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。
7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。
8.紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。
11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。
二.简答和名词解释（每题2分，共 16分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL,若滴定时耗去30.00 mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。
5.摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。
7.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
2008年《分析化学》A
一、名词解释1、误差2、滴定分析法3、化学计量点4、偏差5、EDTA酸效应6、系统误差7、质子条件8、金属指示剂的封闭与僵化二、简述或回答问题1、在实验过程中，由天平砝码未经校正引起的误差为何种误差？应如何消除?2、分析天平可称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克?3、用指示剂目视直接滴定弱碱时，要准确滴定，要求cK b必须大于等于多少?为什么?4、简述酸碱指示剂的原理，并指出酸碱指示剂的理论变色点。
5、简述络合滴定中金属离子指示剂的作用原理，并用反应方程式表示之。
6、解释Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl－的反应，并指出在稀盐酸溶液中利用高锰酸钾法测铁时，加入MnSO4的作用。
7、指出什么是影响沉淀溶解度的同离子效应和盐效应?解释为了使沉淀定量完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?8、简述吸光光度分析中的朗伯比耳定律。
9、吸光光度分析中吸光度A应在什么范围之间时，测量的相对误差较小。
10、解释间接碘量法滴定中为什么必须在中性或弱酸性溶液中进行。
三、计算题1、有一KOH溶液，22.59mL能中和草酸（H2C2O4.2H2O）0.3000g。
求该KOH溶液的浓度。
（已知M H2C2O4.2H2O=126.1）2、pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA 的浓度皆为10－2mol.L-1（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+？（已知lgK ZnY=16.50, pH=5时，lgαY(H)=6.45）3、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中，以甲基橙为指示剂，用0.200 mol.L-1HCL溶液滴定至终点时，消耗50.0 mL。
如改用酚酞为指示剂，用上述HCL溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？（已知M Na2CO3=105.99,M NaHCO3=84.01）4、10.00 mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82 mL0.02400 mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数。
(完整版)分析化学试题及答案A卷
f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。
2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。
4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。
6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。
二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
分析化学试A卷
分析化学试题(A卷)姓名: 班级：学号：单项选择题（每小题分，共150分）1、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2、滴定管可估读到+%mL，若要求滴定的相对误差小于%，至少耗用体积（B ）A. 10B. 20C. 30D. 403、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ C ）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高，精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提4、用分析天平（精确度为）准确称取0.2g试样，正确的记录应是（D）A. 0.2gB. 0.20gC. 0.2 00gD. 0.2000g5、下列四个数据中修改为四位有效数字后不是的是（A）A. B. C . D .6、测定试样CaCO3的质量分数，称取试样g，滴定耗去EDTA 标准溶液，以下结果表示正确的是（C）A. ％B. ％ C . ％ D . 47％7、下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（D）A．空白试验 B. 对照试验C. 校正仪器D. 增加平行测定次数8、以下标准溶液可以用直接法配制的是（ C ）A. KMnO4B. NaOH C . K2Cr2O7 D . FeSO49、在滴定中，指示剂发生颜色变化的转变点称为（C）A. 变色点B. 化学计量点 C . 滴定终点 D . 滴定中点10、准确称取10.6000g基准NaCO3，溶解后定量转移至1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，则NaCO3的浓度为（B）A. LB. LC . LD . L11、比较两组测定结果的精密度（ B ）甲组：％，％，％，％，％乙组：％，％，％，％，％A. 甲、乙两组相同B. 甲组比乙组高C . 乙组比甲组高D . 无法判别12、欲配制1000mL L HCl溶液，应取12mol/L HCl盐酸（D）mLA. B. C . D . 12mL13、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ D ）。
(完整版)分析化学试题Abc
分析化学试题（ A ）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题 1 分，共 20 分）1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）。
a. 相对误差b. 绝对误差c. 相对偏差d. 绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化d. 滴定过程中有络合物生成3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。
a. （25.48 ± 0.1 ） %b. （25.48 ± 0.13 ） %c. （25.48 ± 0.135 ） %d. （25.48 ± 0.1348 ） %4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO 3c.NH 4 SCNd.Na 2 SO 45. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。
a. 0.84mlb. 8.4mlc. 1.2mld. 12ml6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。
在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（）。
a. 0.73Vb. 0.89Vc. 1.32Vd. 1.49V7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（）。
a. 中性物质b. 酸性物质c. 碱性物质d. 两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
a. CN - （ K CN 头= 6.2 ′ 10 -10 ）b. S 2- (K HS - = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 )c. F - (K HF = 3.5 ′ 10 -4 )d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 )9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
《分析化学A》简答题及答案
《分析化学》计算题1．分析铁矿中铁的含量，得如下数据：37.45%，37.40%，37.50%，37.00%，37.25%。
计算此结果的平均值、平均偏差、标准偏差、变异系数。
2．已知高锰酸钾溶液浓度为 g/mL,求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。
3.标定浓度约为0.1mol·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？4.计算0.20mol/LNa2CO3的PH 值。
已知碳酸的PKa1=6.38 PKa2=10.255. 某弱酸的pka=9.21，现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL,浓度为0.1000 mol·L -1，当用0.1000 mol·L -1HCl 溶液滴定时，化学计量点的PH 值为多少？其附近的滴定突跃为多少？6. 测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。
（1）用Q 检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况又如何（Q 均为0.90,Q0.90,4=0.76,Q0.90,5=0.64）？7． 测定铁矿石中铁的质量分数（以32O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，8.43%和67.40%。
计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
9. 将一弱碱0.950 g 溶解成100mL 溶液，其pH 为11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb 。
10. 测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。
（1）用Q 检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况又如何（Q 均为0.90,Q 0.90,4=0.76,Q 0.90,5=0.64）？11. 已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO 3约70%,求其浓度.如欲配制1L0.25mol/L HNO 3溶液,应取这种浓硝酸多少毫升?12. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L 。
《分析化学A》选择题及答案
《分析化学》选择题1. 分析结果出现下列情况,( )属于系统误差.A. 试样未充分混匀；B. 滴定时有液滴溅出；C. 称量时试样吸收了空气中的水分；D. 天平零点少有变动。
2. 用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度加快的现象属于（）A.催化反应B.自动催化反应C. 副反应D.诱导反应3. 将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作为基准物质用于标定HCl的浓度，则HCl 的浓度将：A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定4. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：A. H2Ac --HAcB. HCl—Ac-C. H2S—S2-D. H CO --CO5. 标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定6. 某酸碱指示剂K =1.0×10 ，其变色范围应为：A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77. EDTA能与许多的金属离子如Ca2+形成配位比为（）的稳定的配合物。
A. 1：6B. 1：4C. 1：1D. 视反应条件而定。
8．在下列叙述H2C2O4溶液以H2C2O4形式存在的分布分数中，哪一种说法正确:A. δ 随pH增大而减小B. δ 随pH增大而增大C. δ 随酸度增大而减小D. δ 与酸度无关9. EDTA配位滴定的直接法终点呈现的颜色是（）A. 指示剂与金属离子配合物的颜色B. 游离指示剂的颜色C. EDTA与金属指示剂的颜色D. B与C的颜色10. 下列各数中，有效数字位数为四位的是：A.w(MgO )=19.96%B. 4000C. [H＋]=0.0003 mol.L-1D. pH=10.4211.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg 的天平称取试样时，至少应称取：A. 0.1 g；B. 0.2 g ；C. 0.05 g；D. 0.5 g12.下列说法正确的是：A. 滴定管的初读数必须是“0.00”B. 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C. 滴定分析具有灵敏度高的优点D. 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大13. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择:A. 一氯乙酸(pKa = 2.86)B. 氨水(pKb = 4.74)C.六次甲基四胺(pKb = 8.85)D. 甲酸(pKa = 3.74)14. 考虑了酸效应后，PH增大，EDTA与金属离子配合物的稳定常数K′MY( ),配位反应越完全，对滴定越有利。
分析化学试题A卷及答案
分析化学试题A卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 生物大分子D. 物理常数答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 色谱分析C. 质谱分析D. 热分析答案：D3. 以下哪种仪器不是用于分离分析的？A. 离心机B. 色谱仪C. 光谱仪D. 质谱仪答案：C4. 标准溶液的配制不需要以下哪种操作？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D5. 分析化学中，用于检测物质的灵敏度和选择性的方法不包括？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于确定物质含量的分析方法称为______。
答案：定量分析2. 滴定分析中，滴定终点的确定可以通过______或______来实现。
答案：指示剂；电位法3. 色谱分析中，根据固定相和移动相的不同，可以分为______、______和______。
答案：气相色谱；液相色谱；超临界流体色谱4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是将待测元素转化为______。
答案：原子蒸气5. 质谱仪中，离子源的作用是将分子转化为______。
答案：离子三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述标准溶液配制的一般步骤。
答案：标准溶液的配制一般包括称量、溶解、转移、定容和储存等步骤。
2. 为什么在进行滴定分析时需要使用指示剂？答案：指示剂在滴定分析中用于指示滴定终点，通过颜色变化来确定反应的完成。
3. 色谱分析中，影响分离效果的主要因素有哪些？答案：影响色谱分离效果的主要因素包括固定相和移动相的性质、柱温、流速、样品的性质等。
4. 原子吸收光谱法和原子发射光谱法有何不同？答案：原子吸收光谱法是通过测量待测元素的基态原子对特定波长光的吸收来定量分析，而原子发射光谱法则是通过测量原子在激发态时发射的特定波长光来分析。
无机及分析化学试题A
⽆机及分析化学试题A⽆机及分析化学试题（A）姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____⼀、单项选择题（每题1.5分，共45分。
请将答案填⼊下表中，未填⼊表中则不计分）：1. 提出测不准原理的科学家是( )(A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger )(C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck )2. 在⼀个多电⼦原⼦中，具有下列各套量⼦数(n，l，m，m s )的电⼦，能量最⼤的电⼦具有的量⼦数是( )(A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+3. 原⼦序数为19 的元素的价电⼦的四个量⼦数为( )(A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+4. 下列电⼦层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电⼦结构者为( )(A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，75. 下列离⼦半径变⼩的顺序正确的是( )(A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－(C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( )(A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s)(C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s)7. 极化能⼒最强的离⼦应具有的特性是( )(A) 离⼦电荷⾼、离⼦半径⼤(B) 离⼦电荷⾼、离⼦半径⼩(C) 离⼦电荷低、离⼦半径⼩(D) 离⼦电荷低、离⼦半径⼤8. 下列分⼦和离⼦中中⼼原⼦成键轨道是sp3 杂化的是( )(A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH39. NCl3 分⼦中，N 原⼦与三个氯原⼦成键所采⽤的轨道是( )(A) ⼆个sp轨道，⼀个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键(C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键10. 下列各组判断中正确的是( )(A) CH4，CO2⾮极性分⼦(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分⼦(C) CH4，H2S，CO2⾮极性分⼦(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分⼦11. 下列各体系中，溶质和溶剂分⼦之间，三种范德华⼒和氢键都存在的是( )(A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的⽔溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( )(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ13. 对于任⼀过程，下列叙述正确的是( )(A) 体系所作的功与反应途径⽆关(B) 体系的内能变化与反应途径⽆关(C) 体系所吸收的热量与反应途径⽆关(D) 以上叙述均不正确14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能⾃发进⾏的条件是( )H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0rH m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0r15. 如果⼀个反应的吉布斯⾃由能变为零，则反应( )(A) 能⾃发进⾏(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( )(A) 理想溶液(B) 理想⽓体(C) 完美晶体(D) 纯液体17. 某温度时，化学反应A + B A2B的平衡常数K=1×104 ，那么在相同温度下，反应A2 B 2A +B 的平衡常数为( )(A) 1×104 (B) 1×100 (C) 1×10– 4 (D) 1×10– 818. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是( )(A) 各步平衡常数之和(B) 各步平衡常数之平均值(C) 各步平衡常数之差(D) 各步平衡常数之积19. 对于反应2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g) ，△r H= –569kJ·mol－1，提⾼CO的理论转化率的措施是( )(A) 提⾼温度(B) 使⽤催化剂(C) 充惰性⽓体以提⾼总压⼒(D)增加O2 的浓度20. 对于⼀个给定条件下的反应，随着反应的进⾏( )(A)速率常数k变⼩(B)平衡常数K变⼤(C)正反应速率降低(D)逆反应速率降低21. 零级反应的速率( )(A) 为零(B) 与反应物浓度成正⽐(C) 与反应物浓度⽆关(D) 与反应物浓度成反⽐22. 关于反应级数的陈述正确的是( )(A) 反应级数必须是正整数(B) ⼆级反应也就是双分⼦反应(C) 反应级数随温度上升⽽增加(D) ⼀个反应的级数可以通过实验来测定23. 温度升⾼导致反应速率明显增加的主要原因是( )(A) 分⼦碰撞机会增加(B) 反应物压⼒增加(C) 活化分⼦数增加(D) 活化能降低24. 要降低反应的活化能，可以采取的⼿段是( )(A) 升⾼温度(B) 降低温度(C) 移去产物(D) 使⽤催化剂25. 较易互溶的体系是( )(A)C5H12─ C6H14(B)C5H12─H2O (C)C6H14─H2O (D)C6H13OH─H2O26. 影响⽓体在液体中溶解度的因素有( )(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压⼒(D) 以上三种都是27. 同温下，渗透压最⼤的⽔溶液是( )(A) 0.01 mol·kg –1 Ba(NO3 )2 (B) 0.01 mol·kg –1 KNO3(C) 0.01 mol·kg –1 HCOOH (D) 0.01 mol·kg –1蔗糖溶液28. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨⽔(D) 氨⽔和过量的HCl29. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的( )(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍30. 某溶液中含有0.01mol·dm–3AgNO3，0.01mol·dm–3Sr(NO3)2和0.01mol·dm–3 Pb(NO3)2，0.01 mol·dm–3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加⼊K2 CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是( )(A)Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4 (B)PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4 (C)SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4 (注: K sp Ag2CrO4=1.1×10–12K sp PbCrO4=1.8×10–14K sp BaCrO4=1.2×10–10K sp SrCrO4=2.2×10–5 )⼆、填空题（每空2分，共30分）：1. A，B 两元素的原⼦仅差⼀个电⼦，A 是第⼆周期原⼦量最⼩的活泼⾦属元素，B 却是很不活泼的元素，则A 为__________元素，B 为__________元素。
药大分析化学期末试题及答案
药大分析化学期末试题及答案中国药科大学分析化学(一) 期末试卷(A 卷)一、填空题(每空?分，共 30 分)1、定量分析中，___________ 误差影响测定结果的准确度，___________ 误差影响测定结果的精密度。
2、0.05020是___________位有效数字，2.30 x 10 -4 是___________位有效数字。
3、滴定分析的化学反应必须具备的条件是___________、___________、___________。
4、C mol/L的 Ag(NH3)2 + 溶液的质量平衡式是___________ 。
5、酸碱指示剂的变色范围大约是___________个 pH 单位，变色范围与 pKHIn 的关系是 ___________。
6、已知 MNaOH=40.00g/mol,0.60g/LNNaOH溶液的 pH,___________。
7、根据酸碱质子理论，___________为碱，___________为酸。
8、配位滴定中，准确滴定的条件为___________.9、直接碘量法要求溶液的 pH值___________，间接碘量法要求溶液的酸度是___________。
10、影响沉淀的主要因素是___________、___________。
11、永停滴定法中使用的电极是___________，是以___________判断终点。
12、E-V 曲线及ΔE/ΔV – V曲线中___________对应的是化学计量点的体积。
13、玻璃电极转换系数 S 的表示形式是___________。
14、Lambert-Beer 定律是描述___________与___________和___________的关系，它的数学表达形式是___________。
15、可见紫外分光光度计的光源，可见光区用___________，吸收池可用___________材料的吸收池，紫外光区光源用___________，吸收池必须用___________材料的吸收池。
分析化学试卷A上
学年第 学期期末考试试卷分析化学 （A ）一、判断题(正确的打√,错误的打×)（每题1分，共20分）1、在分析数据中，所有的“0”均为有效数字( )2、欲配制1L0.02mol/LK 2Cr 2O 7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液,所用分析天平的准确度为±0.1mg,若相对误差为±0.2%,则称取K 2Cr 2O 7时应称取准到0.001g, ( )3、容量分析要求越准确越好,所以记录测量值的有效数字位数越多越好( )4、分析者每次读错数据属于系统误差( )5、分析纯NaOH （固体）可用于直接配制标准溶液( )。
6、当用标准HCl 溶液滴定CaCO 3样品时，在化学计量点，()H C l n C a C O n ⨯=⎪⎭⎫⎝⎛2213, ( ) 7、用同一浓度的H 2C 2O 4标准溶液，分别滴定等体积的KMnO 4和NaOH 两种溶液，化学计量点时如果消耗的标准溶液体积相等，说明NaOH 溶液的浓度是KMnO 4浓度的5倍。
( )8、当滴定反应为Aa+Bb →cC+dD 。
被测物质B 的质量B A A B M abV c m ⨯⨯⨯=.( )9、实验中可用直接法配制HCl 标准溶液 ( )。
10、只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液，所以优级纯的邻苯二甲酸氢钾不能直接配制标准溶液。
（ ）11、 容量瓶与移液管不配套会引起偶然误差。
（ ） 12、 分析纯氢氧化钠可以作为基准物质。
（ ）13、滴定分析中一般利用指示剂的颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点被称为计量点。
（ ）。
14、在纯水中加入一些酸，则溶液中的c(H +)与c(OH －)的乘积增大了。
（ ）。
15、强酸强碱滴定的化学计量点其pH 等于7（ ）。
16、将pH=3和pH=5的两种溶液等体积混合后，其pH 等于4（ ）。
17、NaHCO 3和Na 2HPO 4两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性（ ）。
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题2008—2009第一学期分析化学期末试题(A)一、选择题 ( 每题2分，共40分 )1(可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A(进行对照试验 B(进行空白试验 C(进行仪器校准 D(增加平行试验的次数 2.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3C FeSO4?7H2OD Na2C2O4 3(已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是( )A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合,平衡时体系的电,,,,, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, , (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) 位是[已知此条件时A 0.14 VB 0.32 VC 0.50 VD 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )A 0.1mol/L HAcB 0.1mol/L NH4AcC 0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L NH4Cl6(当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若 CM=10CN，TE=0(1,,pM=0(2,则要求lgK为…( )A 5B 6C 4D 77. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是 ------ ( )A 一样大B (1)>(2)C (2)>(1)D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是( )A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果( )A 偏高B 偏低C 忽高忽低D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的( )A.氢离子浓度(mol/L下同)相等;B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等;C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2;D.两个滴定的pH突跃范围相同。
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分析化学试题a集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]分析化学试题（A）一、单项选择1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为%，而真实含水量为%，则%%=%为（ b ）。
a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化d. 滴定过程中有络合物生成3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ b ）。
a.（?）%b.（?）%c.（?）%d.（?）%4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。
5. 欲配制1000ml L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。
a. b. c. d. 12ml6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为和。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（ c ）。
a. b. c. d.7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（ d ）。
a. 中性物质b. 酸性物质c. 碱性物质d. 两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ b ）碱度最强。
a. CN-（KCN头= ?10-10） b. S2-(KHS- = ?10-15, KH2S=?10-7)c. F-(KHF = ?10-4) d. CH3COO-(KHAc= ?10-5)9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。
a. [H+][OH-]的乘积增大b. [H+][OH-]的乘积减小c. [H+][OH-]的乘积不变d. [OH-]浓度增加10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。
a. 酚酞b. 二甲酚橙c. 二苯胺磺酸钠d. 淀粉11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ b ）。
a. 吸光度b. 透光率c. 吸收波长d. 吸光系数12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。
a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大c. pH值愈大，酸效应系数愈大d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ c ）。
a. 最大吸收峰向长波方向移动b. 最大吸收峰向短波方向移动c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大14. 用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用( b )。
a. 络合效应b. 同离子效应c. 盐效应d. 酸效应15. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（ b ）。
a. 象酸碱滴定那样快速进行b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c. 始终缓慢地进行d. 在近化学计量点附近加快进行16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ a ）。
a. 金属指示剂络合物易溶于水b. 本身是氧化剂c. 必须加入络合掩蔽剂d. 必须加热17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ d ）。
a. 数值固定不变b. 数值随机可变c. 无法确定d. 正负误差出现的几率相等18. 氧化还原反应进行的程度与（ c ）有关a. 离子强度b. 催化剂c. 电极电势d. 指示剂19. 重量分析对称量形式的要求是（ d ）。
a. 表面积要大b. 颗粒要粗大c. 耐高温d. 组成要与化学式完全相符20. Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ b ）。
a. 沉淀量b. 温度c. 构晶离子的浓度d. 压强二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1. 摩尔法测定氯会产生负误差（╳）。
2. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（╳）。
3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（╳）。
4. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。
5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（╳）。
6. 摩尔法可用于样品中I-的测定（╳）。
7. 具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（╳）。
8. 缓冲溶液释稀pH值保持不变（√）。
9. 液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（√）。
10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（√）。
三、简答（每小题5分，共30分）1. 简述吸光光度法测量条件。
答：1）测量波长的选择 2）吸光度范围的选择3）参比溶液的选择 4）标准曲线的制作2. 以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。
答：设VW （ml）溶液内含有被萃取物为m(mmol), 用VO（ml）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m1(mmol)，此时分配比为：用VO （ml）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn(mmol)，则nWOWn VDVVmm⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯=3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答：酸碱滴定法:1)以质子传递反应为基础的滴定分析法。
2)滴定剂为强酸或碱。
3)指示剂为有机弱酸或弱碱。
4)滴定过程中溶液的pH值发生变化。
氧化还原滴定法：1）以电子传递反应为基础的滴定分析法。
2）滴定剂为强氧化剂或还原剂。
3）指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。
4)滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。
答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。
摩尔法：1)反应：Ag+ + Cl- = AgCl?(白色)，中性或弱碱性介质。
2)滴定剂为AgNO3。
3)指示剂为K2CrO4，Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4?(砖红色)4)SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。
5)可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。
佛尔哈德法：1)反应：Ag + + Cl -= AgCl?(白色)，Ag + + SCN - = AgSCN?(白色)，酸性介质。
2)滴定剂为NH 4SCN 。
3)指示剂为铁铵钒，Fe 3+ + SCN - = Fe(SCN)2+（红色）。
4)干扰少。
5)可测Cl -、Br -，I -、SCN -、Ag +，应用范围广。
5. 影响条件电势的因素。
答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6. 重量分析法对沉淀形式的要求。
答：1）沉淀的溶解度必须很小。
2）沉淀应易于过滤和洗涤。
3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。
4）沉淀易于转化为称量形式四、计算（每小题10分，共30分）1. 有一纯KIOx ，称取克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以 mol/L AgNO 3溶液滴定，到终点时用去 ml ，求x （K ：, I ：，O ：）。
解：3AgNO I KIO X →→-，3)(1000AgNO KIO KIO cV M m XX =⨯72.201125.010004988.0⨯=⨯XKIO M ，985.213=X KIO M ，X=3 2. 将克钢样中铬氧化成Cr 2O 72-，加入 ml mol/L FeSO 4标准溶液，然后用 mol/L KMnO 4标准溶液ml 回滴过量的FeSO 4。
计算钢样中铬的百分含量。
（Cr:）解：Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 2Cr ? Cr 2O 72-?6Fe 2+MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O MnO 4- ? 5Fe 2+3. 在1 cm 比色皿和525 nm 时，?10-4 mol/L KMnO 4溶液的吸光度为。
现有克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO 4-，然后转移至今500 ml 容量瓶中。
在1 cm 比色皿和525 nm 时，测得吸光度为。
求试样中锰的百分含量。
（Mn:） 解：根据bc A ε=。