人教版初三化学-课题1--常见的酸和碱(教案)
人教版九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 教案
常见的酸和碱教案“酸”对你来说一定不陌生。
调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。
“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。
石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。
酸和碱是两类不同的物质。
【知识网络】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO 4溶液显酸性，但不是酸；Na 2CO 3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：Ⅱ.同步讲解Ⅰ.课堂导入1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水【答案】A【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
石灰水显碱性，食盐水和水都显中性。
【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。
2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定【答案】A3.从①纯碱②氢氧化钙③盐酸④高锰酸钾四种物质中选出适当物质，并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
常见的酸和碱-教学设计
第十单元课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂一、教材分析1、教材的地位和作用本节课内容选自人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱。
酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产和使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
本课的主要目的是认识酸和碱，并学会用酸碱指示剂鉴别酸和碱，扩大学生视野，并巩固前面所学的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣。
用酸碱指示剂识别酸、碱的方法是本节课的重难点。
本课从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱。
然后通过探究活动，学生用自带的花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸溶液和碱溶液中的颜色变化，是学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
2、教学目标分析知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；过程与方法：通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
3、教学重难点学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
二、学情分析对于酸碱指示剂这一内容，学生比较陌生，正因为如此，本课采用设疑的方法，激发学生的探究欲望。
进行演示实验，学生能够通过观察、透过表象看到事物的本质，探索出变色规律，形成深刻印象。
对于自制酸碱指示剂这一内容，学生比较感兴趣，所以，在教学时把课堂交给学生，自主进行探究和总结，分享探究结果，体会化学学习乐趣。
三、教法分析作为一名化学教师，不仅要传授给学生化学知识，更重要的是传授给学生化学思想和探究问题的能力。
在教学中，教师要善于引导和调动学生的学习积极性，充分激发学生的求知欲，通过设疑的方法来引导学生思考问题，在思考探究中体会学习化学的乐趣。
同时，采用实验教学的方法，更加直观具体，提高课堂效率。
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。
本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。
本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。
（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。
（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
最新人教版九年级化学第3课时 常见的碱(教学设计)
课题1《常见的酸和碱》教学设计（第3课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2．认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3．探究CO2和NaOH的反应。
（二）过程与方法1．运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质2．能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；（三）情感态度与价值观通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
三、教学难点氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca（OH）2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[提问]：谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？[讲解]：这是因为柿子里含有碱性物质。
[追问]：谁还品尝过类似涩味的物质？今天我们就来学习这类碱性物质——常见的碱。
吃过的学生回答：涩味。
议论产生涩味的原因。
学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的味道等等。
从学生生活经验入手，激发学生的求知欲。
新课讲授26分钟研究物质的性质一般先从物理性质入手，请大家注意观察，认真思考。
[展示]：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体[提问]：谁能描述一下你所观察到的物理性质？[展示]：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签[提问]：认真观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性？[追问]：因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，它们俗称什么？[温馨提示]：使用时要注意安全。
[提问]：观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙，你发现了什么？[追问]：这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？利用这个性质有何用途？[实验]：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入３ｍｌ水中振荡，并触摸试管壁。
《常见的酸和碱》教案
《常见的酸和碱》教案.doc教案内容：一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。
2. 培养学生对常见酸和碱的识别能力，提高实验操作技能。
3. 引导学生运用酸和碱的知识解决实际问题，培养学生的创新能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和特点，常见酸和碱的识别。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，酸碱中和反应。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，让学生运用酸和碱的知识解决实际问题。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 教案、PPT、教学素材。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解酸和碱的概念。
2. 理论讲解：讲解酸和碱的定义、性质和特点，介绍常见酸和碱的分类。
3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象。
4. 学生实验操作：分组进行酸碱中和实验，培养学生实验操作技能。
5. 案例分析：分析实际生活中的酸碱应用案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 板书设计：酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱性质的掌握。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察、分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况，以及对酸碱应用案例的分析能力。
七、教学拓展：1. 酸碱滴定：介绍酸碱滴定的原理和方法，让学生了解如何利用酸碱滴定确定溶液的酸碱度。
2. 酸碱中和反应在工业中的应用：探讨酸碱中和反应在工业生产中的应用，如废水处理、化肥生产等。
课题1 常见的酸和碱教学设计案例
课题1 常见的酸和碱教学设计案例课题1 常见的酸和碱教学设计案例（精选2篇）课题1 常见的酸和碱教学设计案例篇1教学目标1.知识与技能知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程与方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3.情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学准备1.教师准备白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；点滴板、滴管；盛开的盆花。
2.学生准备从家中带来的花瓣、紫卷心菜、紫萝卜皮、胡萝卜等。
教学过程教师活动学生活动设计意图引入新课：今天早餐你吃水果了吗？你是否还尝过其他有点酸或很酸的食物？在这些食物中都包含着一种物质──酸。
上次洗头时，你用了什么洗发水？使用时有什么感受？如果用了，那么，你可能用到了另外一种物质──碱。
我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。
那么，酸和碱有哪些用处？它们能和哪些物质发生化学反应呢？在这一节，你将找到这些问题的答案。
讨论、交流。
有酸味的物质：苹果、橘子……使用时会感觉到滑腻感。
展开想象的翅膀，跟随老师的思路。
由生活问题入手，能激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。
问题引导：展示:分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯。
思考：如何将这两份液体区分开？观察溶液的物理性质后思考并讨论交流：1.用闻味的方法，若有酸味的则为食醋。
2.分别通入二氧化碳气体，若溶液变浑浊则为澄清石灰水，反之则为食醋。
3.……通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
展示：分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的烧杯。
思考：那么，如果将食醋换成稀盐酸、澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢？或者说，如何区别酸和碱呢？观察溶液的物理性质，思考讨论进一步深化学生的思维，从而引出下面的探究内容。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
人教版化学九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱教案
【同步教育信息】一. 本周教学内容：第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱二. 重点、难点：1. 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3. 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
三. 教学过程：（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。
除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。
化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。
化学式：HCl（1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。
说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应：在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
Mg HCl MgCl H Al HCl AlCl H Zn HCl ZnCl H Fe HCl FeCl H +=+↑+=+↑+=+↑+=+↑226232222322222③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。
Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢（3）盐酸的用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2. 硫酸：化学式：H SO 24（1）浓硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。
人教版九年级化学下册第10单元 课题1 常见的酸和碱 第1课时教案
人教版九年级化学下册第10单元课题1 常见的酸和碱第1课时教案一、教学目标1.了解酸和碱的基本概念和特征；2.掌握酸和碱的常见性质；3.能够根据指示物的变化判断溶液的酸碱性；4.能够根据实验现象判断物质的酸碱性。
二、教学内容1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的常见性质；3.通过实验观察酸碱性变化。
三、教学重点1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的常见性质。
四、教学方法1.教师讲解；2.实验演示；3.学生实验操作；4.学生讨论。
五、教学准备1.实验器材：酸、碱和中性溶液各一份，酸碱指示剂；2.教学投影仪。
六、教学过程1. 导入新课（5分钟）教师通过展示酸和碱的一些图片、实验现象等，引起学生的兴趣和思考，带入新课内容。
2. 学习酸和碱的基本概念（10分钟）教师通过PPT讲解酸和碱的基本概念：酸是指能够溶于水形成氢离子（H+离子）的物质，呈酸性；碱是指能够溶于水形成氢氧根离子（OH-离子）的物质，呈碱性。
3. 学习酸和碱的常见性质（15分钟）教师通过PPT展示酸和碱的常见性质，并与学生进行互动讨论。
3.1 酸的常见性质•酸有酸味，酸味酸臭；•酸可以腐蚀金属；•酸可以变色指示剂；•酸溶液的pH值小于7。
3.2 碱的常见性质•碱有碱味，苦涩；•碱可以腐蚀皮肤；•碱可以变色指示剂；•碱溶液的pH值大于7。
4. 实验观察酸碱性变化（20分钟）教师将酸、碱和中性溶液放在不同的试管中，加入酸碱指示剂，演示实验过程，引导学生观察实验现象，判断溶液的酸碱性。
5. 实验报告和讨论（15分钟）学生根据实验结果和观察现象，记录实验报告，并与同伴进行讨论，互相比较实验结果，分享观察感受。
6. 总结归纳（5分钟）教师与学生一起总结酸和碱的基本概念和常见性质，并回答学生提出的问题。
七、作业完成课后习题，巩固对酸和碱的理解。
八、课堂小结本节课主要学习了酸和碱的基本概念和常见性质，并通过实验观察酸碱性变化。
通过实验和讨论，学生掌握了判断溶液酸碱性的方法，并对酸和碱有了更深入的认识。
最新人教版九年级化学下册《十单元酸和碱课题1常见的酸和碱》精品课教案_9
课题1 常见的酸和碱（第一课时）教学目标①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计教学过程点评第一板块：指示剂引入、发现、提出问题情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。
学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。
教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式有其原创性。
大胆尝试突破，教师还引入中性溶液，突实验探究指示剂变色规律游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。
另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。
分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。
人教版九年级下册10.1《常见的酸和碱》教案
人教版九年级下册10.1《常见的酸和碱》教案一、教学目标1.掌握酸和碱的基本概念；2.能够辨认出日常生活中常见的酸和碱；3.理解酸和碱的性质及其在化学反应中的作用；4.培养学生的观察、实验和思维能力。
二、教学重点1.学习酸和碱的基本概念；2.掌握酸和碱的常见特征及性质。
三、教学难点1.理解酸和碱的化学反应及其作用；2.培养学生的实验和观察能力。
四、教学准备1.教师准备好酸和碱的示范实验物质及实验装置；2.学生每人准备一份实验记录表。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过展示一些常见的物质或示范实验，引起学生对酸和碱的兴趣，并帮助学生复习酸和碱的基本概念。
2. 新知呈现（10分钟）教师通过简单的实验和实例，介绍酸和碱的特征和性质，帮助学生建立起对酸和碱的初步认识。
3. 实验操作（25分钟）教师指导学生进行实验操作，学生按照教师的要求，先观察和记录实验现象，然后分析实验结果，验证物质是否为酸或碱。
4. 实验讨论（15分钟）教师与学生一起讨论实验过程和结果，引导学生总结实验规律，深入理解酸和碱的性质及其在化学反应中的作用。
5. 拓展延伸（10分钟）教师通过展示一些与日常生活密切相关的化学反应，引发学生的思考和探究，扩展学生对酸和碱的理解。
6. 小结（5分钟）教师对本节课内容进行小结，并强调重点内容，对学生的学习情况进行回顾。
六、课后作业1.完成课内实验记录表；2.整理本节课的笔记，对酸和碱的性质进行总结；3.根据课堂所学，在日常生活中寻找更多的酸和碱的例子，并写出其化学反应式。
七、教学反思本节课通过实验和讨论的方式，培养了学生的实验、观察和思维能力。
但在实验操作环节，部分学生存在实验结果记录不准确的问题，需要在后续的教学中加以强调和训练。
同时，对于理论知识的掌握，部分学生缺乏深入理解，需要通过更多的实例和练习来巩固和提高。
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第一课时教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示一些生活中常见的酸和碱的图片，如柠檬、肥皂、醋、碱面等，引导学生思考：“这些物品在我们的生活中有哪些应用？它们有什么共同特点？今天我们将要学习酸和碱的相关知识。”
教学设想：
1.创设情境，激发兴趣：通过生活中的实例，引出酸碱的概念，激发学生的学习兴趣，使其主动参与到课堂教学中。
2.实验教学，直观感受：组织学生进行酸碱实验，如使用酸碱指示剂、观察酸碱中和反应等，让学生在实验中直观地感受酸碱性质，提高实验操作和观察能力。
3.理论与实践相结合：在讲解酸碱理论知识的同时，引导学生运用所学知识解释实验现象，使学生在实践中深入理解酸碱性质。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.掌握酸和碱的概念、性质及常见酸碱的用途。
2.理解酸碱中和反应的原理，能够运用酸碱理论知识解释实验现象。
3.学会使用酸碱指示剂，培养实验操作和观察能力。
（二）教学难点
1.酸碱性质的深入理解，特别是酸碱中和反应的实质。
2.学生实验操作中的观察和分析能力培养。
3.针对不同学生的学习特点，进行因材施教，提高教学质量。
-酸的性质：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
-碱的性质：能使无色酚酞试液变红，不能使紫色石蕊试液变色。
3.讲解酸碱中和反应的原理，展示酸碱中和反应的化学方程式，如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“生活中有哪些常见的酸碱中和反应？它们有什么作用？”
2.培养学生关注生活中的化学现象，增强学生的环保意识。
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第十单元酸和碱教材解读本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。
教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。
在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。
教学目标1．认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
2．通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
3．通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。
4．通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。
5．鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
教学方法1. 充分运用实验，突出化学学科的学习特征。
2. 采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。
3. 积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。
4. 通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
学习方法运用比较、归纳、科学探究的学习方法。
-可编辑修改-课时安排课题1 常见的酸和碱 4 课时课题2 酸和碱的中和反应 2 课时实验活动 2 课时单元复习 1 课时课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱指示剂教学目标一、知识目标1. 了解酸和碱是常见的化合物。
2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。
二、能力目标通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
三、情感目标进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学难点自制酸碱指示剂。
教学过程一、新课导入播放实验录像：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中。
提出问题：会看到什么现象？现象说明了什么？学生：观察现象，思考问题并回答“紫色石蕊试液变红，该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性”。
二、新课教学讲述：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，有酸味的物质中通常含有酸。
图片展示：食醋，柠檬、柑橘，铅蓄电池。
食醋中含醋酸、柠檬中含柠檬酸、铅蓄电池中含硫酸。
“碱”在生活中，我们也遇到过，石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧-可编辑修改-化钠，它们都属于碱。
酸和碱是两类不同的物质。
1. 常见的酸和碱（1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸；（2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。
提出问题：如何鉴别酸和碱呢？学生思考、讨论回答：紫色石蕊试液。
过渡：除了紫色石蕊试液，无色酚酞试液在酸碱溶液中也能显示出特殊的颜色变化。
请同学们利用这两种试液进行实验。
实验10-1：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2滴，向另一组试管中滴入1～2滴无色酚酞溶液，观察现象。
学生分组实验、观察现象、填写教材第51页的表格。
.根据上述实验现象，你可得到哪些结论?结论：遇酸性溶液变红色（1）紫色石蕊试液（酸红碱蓝）遇碱性溶液变蓝色遇酸性溶液不变色（2）无色酚酞试液（酸无碱红）遇碱性溶液变红色讲述：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。
无色酚酞试液遇到酸不变色遇碱变红色，也能指示出溶液的酸碱性，也是常见的酸碱指示剂。
2. 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。
酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性。
提出问题：在我们生活中能不能寻找出一些物质代替紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂这两种指示剂?组织学生：阅读教材第52页的材料卡片——酸碱指示剂的发现。
出示物品：紫萝卜皮、紫甘蓝、芹菜、月季花花瓣、油麦菜、胡萝卜。
提出问题：它们的汁液遇到酸性物质或碱性物质能否变色？能否作为酸碱指示剂？同学们猜想：可以、不能、不知道……教师引导学生阅读教材第51页探究“自制酸碱指示剂”，了解指示剂制作过程。
3. 自制酸碱指示剂在每个实验桌前都有一种物品，可能和其他同学的不一样，同学们就用所给物品提取汁液，在5分钟内合作完成活动与探究1：自制指示剂-可编辑修改-步骤一：在研钵中研磨，物品较大的，用剪刀剪碎后再放入研钵研磨；步骤二：加入酒精溶液浸泡；步骤三：将用纱布罩在烧杯口，将浸泡出的汁液过滤出。
活动与探究2：观察实验提取出来的汁液在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化并记录现象填写教材中的表格。
交流实验结果：①你提取的汁液遇到酸性溶液和碱性溶液，颜色是否变化了？怎么变的？②比较所得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？③你提取的汁液能否作酸碱指示剂？为什么？应用与探究：用自制指示剂检测未知液体和白色粉末的酸碱性引导学生：先弄清楚自制指示剂遇酸性物质和碱性物质时颜色改变情况，再用该指示剂测，看待测物颜色如何变化，进而得出结论。
思考问题：①待测物显酸性还是碱性？②你得到这个结论的依据是什么？学生实验完毕，汇报结果。
展示：无色液体是雪碧，呈酸性；白色粉末是纯碱碳酸钠，其水溶液显碱性。
学生将遮盖在待测物上的纸去掉，看看你们测定的是什么？检查自己测得的结果是否正确？三、本课小结学生交流、讨论、回答，老师回顾目标。
四、板书设计1. 常见的酸和碱（1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸；（2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。
2. 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。
酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性（2）指示剂变色规律（3）自制指示剂步骤：捣烂——酒精浸泡——纱布过滤。
第2课时常见的酸教学目标一、知识目标1. 熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2. 认识浓硫酸的腐蚀性。
3. 掌握酸的化学性质。
二、能力目标1. 通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。
2. 学会正确稀释浓硫酸的方法，培养学生实验操作的能力。
-可编辑修改-3. 通过活动与探究掌握酸的化学性质。
三、情感目标1. 通过亲自实验，体验成功的喜悦。
2. 强化实验及生活中的安全意识。
教学重点酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。
教学难点酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法。
教学过程一、新课导入展示图片新闻：①浓硫酸毁容事件；②浓硫酸罐车不慎翻车毁百米路面。
学生观看图片，思考交流，认识到浓硫酸的强烈腐蚀性，从而导入新课的教学。
二、新课教学1. 几种常见的酸（1）认识浓盐酸和浓硫酸实验10-2：观察实物浓盐酸和浓硫酸颜色、状态。
打开瓶盖，观察现象并闻气味（提醒学生注意闻气味的方法）。
学生观察并描述现象，归纳它们的物理性质，制作下表。
浓盐酸与浓硫酸一样，也具有强腐蚀性。
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
（2）生活中常见的酸组织学生阅读教材，了解生活中常见的酸。
2. 浓硫酸的腐蚀性（1）演示实验10-3。
让两个同学上讲台作帮手，参与实验。
过渡：在生产生活中，经常使用的是稀盐酸和稀硫酸，如何把浓硫酸变为稀硫酸呢？（2）浓硫酸的稀释演示：①浓硫酸的稀释过程；②将水倒入浓硫酸中。
学生观察现象，产生疑问，然后阅读教材，了解原因并正确叙述浓硫酸稀释方法。
过渡：通过探究，你对酸有什么样的认识？酸有哪些化学性质呢？下面我们以盐-可编辑修改-酸、硫酸为例探究一下。
3. 酸的化学性质教师投影活动要求和提示，组织学生进行活动探究，引导学生交流探究结果，请同学们填写教材中表格，并试写出反应的化学方程式。
学生书写的化学方程式，教师检查、纠正。
归纳：（1）酸能使紫色石蕊试液变为红色、无色酚酞不变色。
（2）能与金属、金属氧化物等发生反应。
三、本课小结学生交流总结自己的学习收获，老师引导回扣目标。
四、板书设计1. 几种常见的酸：HCl 、H2SO4、CH3COOH、H2CO3浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
2. 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的稀释3. 酸的化学性质（1）酸能使紫色石蕊试液变为红色、无色酚酞不变色。
（2）能与金属、金属氧化物等发生反应。
第3课时常见的碱教学目标一、知识目标1. 认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。
2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
二、能力目标学习实验研究的方法，在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。
三、情感目标1. 体会学习的乐趣，培养探究精神和实事求是的科学态度。
2. 培养学生的安全意识。
教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
教学难点碱的相似化学性质。
教学过程一、复习回顾1. 展示图片“自热米饭”，加热方法特别，将包装内的发热包与水接触就会放热。
这个发热包内物质的成分是什么呢？-可编辑修改-2. 播放录像：生石灰与水的剧烈反应。
这个发热包内物质的成分其实就是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，生成氢氧化钙。
CaO + H2O＝Ca(OH)2今天我们就来认识两种常见的碱——Ca(OH)2、NaOH。
二、新课教学1. 几种常见的碱（1）实验探究：认识Ca(OH)2和NaOH①观察两种碱的颜色、状态。
②取少量氢氧化钠固体于一个小烧杯中，轻轻晃动烧杯。
与试验台上早已放置一段时间后的在那里的氢氧化钠固体对比观察，有什么发现？③向实验桌上分别装有相同质量的氢氧化钠和氢氧化钙中，加入等量的水，用手触摸烧杯壁。
学生观察并描述实验现象，思考实验现象产生的原因，交流讨论。
（2）组织学生阅读教材第55、56页内容，了解潮解的过程及Ca(OH)2和NaOH 的用途和常见的碱。
归纳：两种碱的物理性质。
NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮解。
Ca(OH)2：白色固体、微溶与水。
常见的碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O。
过渡：通过探究，你对碱有什么样的认识？碱有哪些化学性质呢？下面我们以Ca(OH)2为参照物来探究碱的化学性质。
2. 碱的化学性质探究活动：（1）回忆“指示剂与酸、碱的作用”紫色石蕊和无色酚酞遇NaOH和Ca(OH)2溶液显示什么颜色？（2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式。
（3）演示：将二氧化碳分别通入澄清石灰水、氢氧化钠溶液中。
思考交流：怎样证明二氧化碳已经与氢氧化钠溶液发生了反应？学生：小组讨论证明方法（4）演示：一组对比实验：分别往两个装有二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡。
现象：两个瓶子都变瘪，但加入氢氧化钠溶液的那个瓶子变瘪的程度更大。