常见酸和碱知识点汇总

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常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律:

说明:

①指示剂变色简记方法:酚酞遇酸仍无色,酚酞遇碱红艳艳;石蕊遇酸紫变红,石蕊遇碱紫变蓝

②注意:酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色,而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性,如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液,可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液,如果显红色证明是酸性溶液,如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。

练习:

⒈失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性区分开的试剂是()

A. 酚酞

B. 铁片

C. 石蕊试液

D. 二氧化碳气体

⒉失去标签的三瓶无色液体,分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来?(提示:HCl + NaOH=NaCl + H2O(中性溶液))

二、常见的酸

1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

液中有盐酸,可帮助消化。属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性,在实验室

常用它做干燥剂。

2、浓硫酸的特性

实验放置一会儿后的现象脱水性

用玻璃棒蘸

浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹

浓硫酸能夺取含碳、

氢、氧等元素组成的

化合物里的“水分”

( 氢、氧元素 ), 生

成黑色的炭和水。

用小木棍蘸

少量浓硫酸

变黑

将浓硫酸滴到

一小块布上

会穿洞,并变成黑色

浓硫酸的三大特性(腐蚀性):

吸水性:能吸收现存的H2O,可用作某些气体的干燥剂;

脱水性:能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去;

氧化性:与金属反应时一般生成水而不是氢气。

注意:

A、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用干抹布(软布或棉花)轻轻地拭去,再用大量的水冲洗,而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗。

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸挥发),两瓶酸的质量、质量分数各有何变化?应如何保存?

浓盐酸:溶液质量减少,溶质质量分数减小

浓硫酸:溶液质量增加,溶质质量分数减小

四、酸的通性

1、酸溶液能与某些金属反应:

与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁Mg+2HCl=H2 +MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

注意:

A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能;

B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现象越剧烈,速度越快,如Mg 反应有明显放热现象;

C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸;

D.该类反应属于置换反应

2、酸与金属氧化物反应

3、酸与碱反应

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

HCl + NaOH =NaCl + H2O

酸能与碱反应生成盐和水

4、酸与某些盐反应生成新酸和新盐

HCl + AgNO3 ==AgCl + HNO3

HCl + CaCl2 ==CaCl2 + CO2 + H2O

五、酸的分类和命名

含氧酸:多数按中心元素命名为某酸,如硫酸(H2SO4)

按是否含氧无氧酸:命名为氢某酸,如盐酸(HCl)又叫氢氯酸

一元酸:HCl、HNO3等

能解离出(醋酸CH3COOH为一元酸)

H+的个数二元酸:H2SO4等

三元酸:H3PO4等

练一练:

1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液()

A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色

2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()

A.NaCl B.NH3 C.HCl D.NaOH

3.下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )

A.MgCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl3

4.某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上,正确的做法是()

A.先用较多的水冲洗 B.先用氢氧化钠溶液冲洗

C.后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D.不作任何处理

六、常见的碱

1、氢氧化钠(NaOH)

氢氧化钠是白色固体,易溶于水,并放出大量热。

氢氧化钠在空气中易潮解(固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解)——可作某些气体的干燥剂。

思考:潮解是物理变化还是化学变化?

②腐蚀性:

氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以,它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

注意:

在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。

③用途:

氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可以用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2、氢氧化钙[Ca(OH)2]

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,它可由生石灰(CaO)与水反应得到:

CaO + H2O === Ca(OH)2(反应中放出大量热)

氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。

氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外,常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

复习巩固:

1.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )

A.易溶于水,溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用

C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能除去油污,可做厨房的清洁剂

2.如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的_______冲洗,再涂上_________溶液。

3.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以,它的俗名叫做_________、__________、_________。它曝露在空气中时容易_______________,表面潮湿并逐渐___________,这种现象叫做

____________;因此,氢氧化钠可以作某些气体的_______________。

4.澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________,使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________,俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式________________________________________。

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