硫酸锌制备[步骤]
硫酸锌
硫酸锌（Zinc sulfate）又称皓矾（White vitriol)，无水物分子式ZnS04，相对分子质量161.54。
七水合物分子式ZnSO4·7H20，相对分子质量287.54。
1．产品性能普通应用的硫酸锌均含结晶水。
在一5.8(含27.87％ ZnS04的冰盐共晶点）-38.8℃范围内，从水溶液中结晶出来的硫酸锌是无色斜方结晶ZnSO4·7H20，在7.6-24.9℃浮现介稳的ZnSO4·7H20单斜晶型结晶，ZnSO4·6H20结晶的稳定范围是38.8-70℃。
低于11.4℃时，介稳的ZnS04·6H20不行逆的改变为单斜结晶ZnS04·7H20。
高于70℃时结晶出ZnSO4·H2O，超过280℃改变为无水硫酸锌，767℃分解为ZnO和SO3。
七水合硫酸锌为无色结晶，相对密度（d425 ) 1.957。
在干燥空气中逐渐风化，低毒性，小白鼠经口LD501.18g/kg。
2．生产办法 (1)复分解法硫酸与、或其他含锌原料发生复分解反应，经精制得硫酸锌。
将锌料慢流加入相对密度1.16的稀硫酸中，温度控制在80-90℃，约2h后溶液pH达5.1-5.4反应完毕，此时溶液相对密度约1.35。
加入少量的高锰酸钾或漂白粉，使铁、锰氧化沉淀，过滤弃查。
滤液倒入置换桶，加入少量锌粉，在75-90℃下搅拌40-50min，置换出铜、铅、镉等重金属杂质。
过滤后，滤液再用少量的高锰酸钾或漂白粉氧化，进一步除去少量的铁、锰，过滤得相对密度为1.28-1.32的硫酸锌溶液，此溶液冷却后在结晶锅中结晶2-3d，分别结晶，并甩干后在40-50℃下烘干得成品。
ZnO＋H2S04→ZnSO4＋H2O Zn(OH)2＋H2S04→ZnSO4＋2H20 (2)煅烧法闪锌矿在600℃下氧化焙烧得硫酸锌。
ZnS＋202→ZnSO4 (3)菱锌矿法菱锌矿用盐酸浸取，氧化、除铁后水解富集锌，与镁分别。
由锌灰泥制备七水硫酸锌
设计性实验由锌灰泥制备七水硫酸锌一、实验目的1.了解由锌灰泥制备七水硫酸锌的工业流程以及分析原成分和产物纯度的方法，设计合成路线，在实验室完成七水硫酸锌的制备。
2.培养学生应用无机化学基础理论、基本知识和基本实验技能，进行独立分析问题和解决问题的能力。
二、实验要求1.在老师简要讲解实验背景、路线概况的基础上，要求学生通过查阅有关资料自行设计实验方案，经教师审阅同意后，独立完成实验，实验报告内容应包括前言部分、实验路线、原始实验数据、实验计算与讨论、参考文献等。
实验全程由每个学生独立完成。
2.实验原料锌灰泥的用量为10.0 g，其它辅助试剂只可选用实验室提供的种类。
三、实验背景和原理简介锌灰是锌冶炼中的工业废渣，中小企业每年都以数百吨为计，其中ZnO含量30 ~ 40%，SiO2含量30%，还有具有重要回收利用价值的Fe、Al、Cd、Cu、Ni等金属，如不加以处理直接填埋，会造成严重的资源浪费和环境污染。
因此，锌灰泥的再利用其具有较好的经济和社会效益，工业企业经过一系列的分析、过滤、提纯等，可以将Zn2+转化和制备得到ZnSO4·7H2O（或其他锌化合物）。
ZnSO4. 7H2O制备流程下如图所示：产品检验分析的流程下如图所示：四、实验试剂和仪器1. 实验仪器：分析天平、台秤、酸式滴定管、碱式滴定管等滴定装置、移液管、锥形瓶、容量瓶、量筒、烧杯，滴瓶，酒精灯等常用玻璃器皿。
2. 其它备选试剂：0.0200 M EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸铵、锌粉、30%过氧化氢、无水乙醇、3 M 硫酸、氨水。
五、实验学时分配1.实验讲解、设计与总结：4课时2.实验操作（制备和产品检验）：10课时附：锌灰泥的提取工艺用台秤称取10.0 g样品放入烧杯中，加入蒸馏水20 mL，3 M H2SO4 10 mL ，控制温度60 ~ 70摄氏度，加热搅拌，使其受热均匀并充分溶解。
0.5 h后，再加入等量的蒸馏水和等量等浓度的硫酸，继续加热搅拌反应0.5 h（总时间1 h）使样品中的锌能够进一步浸出。
七水硫酸锌原料-概述说明以及解释
七水硫酸锌原料-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硫酸锌是一种重要的无机化工原料，广泛应用于冶金、电子、磁性材料、橡胶、化学工业等领域。
七水硫酸锌是硫酸锌的一种结晶形态，具有较高的溶解度和稳定性。
本文主要介绍七水硫酸锌的原料、制备方法以及相关知识。
首先，我们将对硫酸锌的定义和用途进行详细阐述。
其次，我们将重点介绍七水硫酸锌的制备方法。
了解七水硫酸锌的制备方法对于提高生产效率、减少成本具有重要意义。
在本文的结论部分，我们将对文章的内容进行总结，归纳出七水硫酸锌制备方法的优势和不足之处。
同时，我们也将展望未来可能的研究方向和应用领域，希望能为相关领域的科研人员提供一定的参考和思路。
通过本文的撰写，我们旨在为读者提供对七水硫酸锌的深入认识，促进在该领域的研究和应用。
通过了解七水硫酸锌的原料和制备方法，可以更好地利用和开发这一重要的无机化工原料，为相关产业发展贡献一份力量。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以描述本文的组织结构和主要内容安排。
可以参考以下写法：本文分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分首先对七水硫酸锌原料进行了概述，简要介绍了其性质和用途，然后介绍了本文的结构和目的。
在概述中，我们会对七水硫酸锌的化学性质、物理性质和应用领域进行详细的介绍。
在文章结构中，我们将通过两个章节来介绍七水硫酸锌的制备方法。
最后，引言中明确了本文的目的，即系统性总结和展望七水硫酸锌的原料相关研究。
正文部分将包括两个章节。
第一个章节将详细介绍硫酸锌的定义和用途。
首先，我们将解释硫酸锌的化学结构和性质，然后分析它在不同领域的广泛应用，如冶金、电子、农业等。
这一章节将对读者深入理解硫酸锌的重要性和应用提供基础。
第二个章节将重点介绍七水硫酸锌的制备方法。
我们将详细介绍不同制备方法的原理、步骤和条件，并且对比分析它们的优缺点。
同时，我们还将介绍一些新颖的制备方法和技术，并讨论它们的应用前景和潜力。
结论部分将分为总结和展望两个小节。
沉锌水配方
沉锌水配方
沉锌水是一种经由沉淀法制备的锌离子悬浮液，常用于电镀工业和化学试剂中。
以下是一种常见的沉锌水配方：
材料：
1. 硫酸锌(ZnSO4)：10克
2. 纯水：适量
步骤：
1. 取一容器，加入适量纯水。
2. 在容器中加入10克硫酸锌。
3. 搅拌容器中的溶液，直到硫酸锌完全溶解。
4. 可根据需要调整溶液的浓度，可以适量加入或减少硫酸锌或纯水的量来达到所需的浓度。
请注意：
1. 制备沉锌水时，建议佩戴化学防护手套和护目镜等个人防护装备。
2. 在搅拌溶液时要小心，避免溅到皮肤或衣物上。
3. 沉锌水具有腐蚀性，应避免接触皮肤和眼睛，并妥善存放在密闭容器中，远离食品和饮料。
4. 请务必按照化学品安全操作规程进行操作，如有需要，可请专业人士指导。
七水硫酸锌的制备工艺综述
七水硫酸锌的制备工艺综述作者：古丽博斯旦古丽孜巴来源：《大东方》2017年第01期摘要：七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）作为制造锌钡白和锌盐的主要原料，在电镀、电解工业等工业中有着非常重要的作用。
ZnSO4·7H2O的传统制备工艺主要以闪锌矿为原料，配置成饱和硫酸锌溶液的方式进行制备，但是由于原料中存在大量的粉尘而不符合绿色化学的要求。
因此，如何优化ZnSO4·7H2O制备工艺以保证环境的绿色化以及产品高纯度化成为一大热点。
本文在综述ZnSO4·7H2O的性质及其常见制备方法的基础上，综合几种新型制备工艺，比较剖析了制备方法的优缺点，并对制备的产物的原成分和产物纯度分析等进行简要概述。
关键词：制备；七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）；传统工艺；新型工艺一、引言ZnSO4·7H2O作为一种常见的稳定性化学物质，在人造纤维、涂料、电解、电镀、农药、化学试剂、医药等工业中具有广泛的用途，随着国民经济的发展，需要量逐年增长。
制备得到硫酸锌溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，简单地抽滤后即可得到ZnSO4·7H2O。
制备得到的ZnSO4·7H2O常存在粒径不均一，色泽不光亮等现象，晶体形貌还有待改善，在精细化工上纯度上并未达到要求。
长期以来，利用传统工艺制备ZnSO4·7H2O的方案不断地得到优化。
新型制备工艺主要从原料、反应条件，以及结晶方式等方面进行优化。
二、ZnSO4·7H2O的性质1. ZnSO4·7H2O的性质ZnSO4·7H2O是一种常见的化学药品，它的俗称有锌矾、皓矾。
分子量为287.56。
常温下易溶于水，微溶于乙醇。
置于干燥空气中逐步风化，39℃时失去一个结晶水，280℃时脱水为无水物，加热至717℃时则分解为ZnO和SO3。
室温下为无色晶体，呈小针状或粒状晶体粉末，无臭涩的金属味道。
硫酸锌实验报告
一、实验目的1. 学习硫酸锌的制备方法。
2. 探究硫酸锌的性质。
二、实验原理硫酸锌是一种无色透明的结晶性固体，具有较好的溶解性。
在实验中，我们可以通过锌与硫酸反应制备硫酸锌。
反应方程式如下：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、镊子等。
2. 试剂：锌片、稀硫酸、蒸馏水、NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等。
四、实验步骤1. 取一块锌片，用玻璃棒轻轻打磨，使其表面光滑。
2. 将打磨好的锌片放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，观察锌片表面是否有气泡产生。
3. 待锌片表面反应完成后，用漏斗和滤纸过滤掉产生的氢气，得到硫酸锌溶液。
4. 将硫酸锌溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发至结晶。
5. 观察蒸发皿中硫酸锌结晶的颜色、形状和大小。
6. 取少量硫酸锌结晶，用镊子夹取，放入试管中。
7. 向试管中加入适量的NaOH溶液，观察硫酸锌结晶的变化。
8. 取少量硫酸锌结晶，用镊子夹取，放入另一支试管中。
9. 向试管中加入适量的AgNO3溶液，观察硫酸锌结晶的变化。
10. 取少量硫酸锌结晶，用镊子夹取，放入另一支试管中。
11. 向试管中加入适量的BaCl2溶液，观察硫酸锌结晶的变化。
五、实验结果与分析1. 锌片与稀硫酸反应时，表面产生气泡，证明锌与硫酸发生了反应。
2. 过滤得到的硫酸锌溶液为无色透明液体，加热蒸发后得到白色结晶。
3. 向硫酸锌结晶中加入NaOH溶液，观察到结晶表面出现白色沉淀，证明硫酸锌与NaOH反应生成氢氧化锌。
4. 向硫酸锌结晶中加入AgNO3溶液，观察到结晶表面出现白色沉淀，证明硫酸锌与AgNO3反应生成硫酸银。
5. 向硫酸锌结晶中加入BaCl2溶液，观察到结晶表面出现白色沉淀，证明硫酸锌与BaCl2反应生成硫酸钡。
六、实验结论1. 通过锌与硫酸反应，可以制备硫酸锌。
2. 硫酸锌是一种无色透明的结晶性固体，具有较好的溶解性。
由锌焙砂制备七水合硫酸锌
由锌焙砂制备七水合硫酸锌、超细氧化锌以及含量的测定和应用应121-2 201269503208 赵继豪摘要：七水硫酸锌是一种重要的无机锌盐，以其良好的水溶性广泛用于选矿、电镀、化工、化纤、饲料生产等方面。
常由锌精矿焙烧后的锌焙砂或者其他含锌原料，经过酸浸、氧化、置换和再次氧化等化学反应，除去杂质后制得。
以锌焙砂为原料,经氨浸,除杂,沉锌,干燥,煅烧等工序制取了活性氧化锌.采用正交设计确定制备过程的最佳技术条件,使锌的浸出率达95%以上,总回收率达90%.产品中活性氧化锌的含量为99.4%,比表面积为75m2/g,产品质量达到HG /7 2572-94一等品标准.该工艺具有操作简单、稳定、可靠、适应性强以及锌的转化回收率高、“三废”少、环境污染小、成本低、产品质量好等特点。
基本性质：七水硫酸锌：ZnSO4·7H2O 分子量： 287.56白色或微带黄色结晶或粉末。
易溶于水。
微溶于醇和甘油，不溶于液氨、酮。
在干燥空气中逐渐风化，失去水而成白色粉末。
280 ℃时失去全部结晶水而成无物，500 ℃以上分解。
相对密度1.975。
熔点100 ℃。
氧化锌：ZnO 分子量：81.39白色或者浅黄色微细粉末，难溶于水和乙醇，易溶于稀酸，氢氧化钠和氯化铵溶液，在空气中缓慢吸收二氧化碳以及水形成酸式碳酸锌。
密度：5.606g·cm-3。
熔点：1975℃。
应用:七水合硫酸锌：1 、在医药生产中用作的催吐剂、营养增补剂、置换剂等。
2 、在农业上大量用于饲料、复合肥料作为锌的补充剂及防止果树病虫害的杀虫剂；3 、在工业生产中用于制造立德粉（锌钡白）、锌盐、人造纤维及维纶纤维的原料；印染行业的媒染剂；木材、皮革的保存剂；循环冷却的水处理剂；骨胶澄清、保存剂；有色金属选矿药剂。
氧化锌：1、主要用于橡胶或电缆工业作补强剂和活性剂，也作白色胶的着色剂和填充剂，在氯丁橡胶中用作硫化剂等2、在化肥工业中对原料气作精脱硫用3、主要用作白色颜料，橡胶硫化活性剂、有机合成催化剂、脱硫剂，用于静电复印、制药等4、用于合成氨、石油、天然气化工原料气的脱硫5、用作分析试剂、基准试剂、荧光剂和光敏材料的基质一、用硫酸铁一硫酸作浸取剂从闪锌矿制备七水合硫酸锌目前,国内外湿法炼锌中对闪锌矿的冶炼一直采用焙烧后浸取的方法,此方法缺点有三:①在高温焙烧过程中,一部分锌能生成溶解度很小的铁酸锌,降低锌的回收率。
硫酸锌的性能及生产方法和用途
分子式：ZnSO4·7H2O分子量：287.541．硫酸锌的生产方法（1）以硫酸作用于锌而得。
H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑（2）以硫酸作用于氧化锌（锌氧粉厂残渣）而得。
H2SO4+ Zno→Znso4+H20（3）以硫锌矿（硫化锌）在炉中低温煅烧后，再以水浸浸出而制得。
ZnS+202→Znso4硫酸锌制备时，在常温下结晶出来的常为7水硫酸锌，39～70°C之间结晶出来的为6水硫酸锌。
70°C以上结晶出来的为1水硫酸锌。
商品硫酸锌一般为无色透明结晶的7水合物。
2．硫酸锌的用途粘胶纤纤维凝固浴组分之一。
它可缓和成形条件，使纸维结构均一，性性能良好。
用于制立德粉，用用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等3．硫酸锌的质量指标指标名称单位指标指标名称单位指标锌%≥80镉%≤0.8铁%≤0.6水溶性硫%≤16砷%≤0.044.硫酸锌的物理化学性能外观：无色透明明晶体，暴露在空气中易风化为白色粉末。
带金属味。
比重（D425）：2.0（7水合物）3.54（无水物）熔点：100℃热稳定性：100℃时失去6分子结晶水，280℃时失去全部结晶水，600℃时分解。
溶解性：能溶于水和甘油，其水溶液呈酸性，5％水溶液的pH值为6左右。
溶于乙醇。
其他性能：能与碱类起作用。
毒性：微有毒性，不可入口。
皮肤、粘膜直接接触硫酸锌溶液时，可产生烧灼感、疼痛，甚至产生鸡眼溃疡、鼻中隔烂穿孔等。
5．硫酸锌的包装及贮运包装有50或100kg木箱装两种。
也有内衬纸袋外套布袋的，但这种包装易潮解，不宜久贮。
硫酸锌是非危险品，贮运时无特殊注意事项，但有微毒，不可人口。
贮运时注意防潮潮，容器应密封，以防风化。
硫酸锌生产工艺操作规程
硫酸锌生产工艺操作规程硫酸锌是一种常用的无机化学品，广泛应用于医药、冶金、电子、化学等行业。
制备硫酸锌需要严格遵守安全规范和操作规程，以确保生产过程的安全和质量。
一、原材料准备1.1 固体硫酸和硫酸铜的选择要求符合国家及企业标准，质量优良，无杂质或杂质含量低于标准规定。
1.2 氧化锌原料要求含锌量在90%以上，低于标准规定的必须先进行预处理。
1.3 前处理洗净原料后晾干，粉碎成适当大小的颗粒。
1.4 原料要放在干燥、通风、无尘的仓库中。
二、硫酸锌的制备工艺及操作规程2.1 浸出工艺2.1.1 原料配比：氧化锌质量与浓硫酸的质量比为1:1.2-1.5。
2.1.2 浸出装置的选用：通常选用釜式、槽式或循环浸出装置。
2.1.3 浸出操作规程（1）浸出釜内加入硫酸和氧化锌。
（2）采用搅拌浸出法，将浸出釜内的原料升温至80-90℃。
（3）升温后控制温度在浓硫酸沸点下。
（4）浸出结束，立即停止加入氧化锌，令浸出30分钟左右。
2.1.4 浸出液的处理：饱和浸出液的处理通常采用重力沉淀或离心分离法，在处理浸出液时必须注意防毒、防腐蚀。
2.2 晶体分离与除杂2.2.1 浸出液通过酸洗，静置至转移到搅拌桶内。
2.2.2 加水搅拌，在化学药剂的作用下，溶解杂质。
2.2.3 再次静置，静置后分层，上层清液待用。
2.2.4 对沉降的晶体进行分离、洗涤、过滤等操作，去除杂质和空气干燥，得到纯度较高的硫酸锌晶体。
2.3 硫酸锌脱水干燥按工艺要求将氧化锌固体原料和硫酸加入浸出釜内，进行运行、检查、维护、调试，仪器设备实时在线监测，严格按操作规程进行脱水干燥，得到成品硫酸锌。
三、安全措施3.1 根据工艺要求，确定安全分级，设置安全防范措施。
3.2 生产过程中，必须穿戴防护用品，保证生产安全。
3.3 严格遵守各项操作规程，注意消防安全和环境保护。
3.4 强调职工培训，提高操作技能，确保员工安全和生产质量。
四、总结硫酸锌生产工艺操作规程的实施，不仅保证了生产质量，还确保了生产过程中的安全。
锌与酸的反应
锌与酸的反应锌与酸的反应是一类常见的化学反应，在学习化学领域中有着重要的意义。
通过对锌与酸反应的研究，我们可以深入了解化学反应的特性、反应速率的影响因素以及产生的产物等方面的知识。
本文将从反应原理、实验步骤与条件以及实际应用等方面探讨锌与酸的反应。
一、反应原理锌与酸反应的化学方程式可以表示为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑在这个反应中，锌（Zn）与酸（HCl）发生反应产生了氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
这是一种单替代反应，锌取代了酸中的氢原子，生成了氯化锌。
同时，氢离子被还原成了氢气。
这个反应是一个放热反应，反应过程中会生成大量的热量。
二、实验步骤与条件进行锌与酸反应的实验，下面是一种常见的实验步骤与条件：1. 实验室安全操作：在进行实验前，确保实验室环境安全，佩戴防护眼镜和实验手套。
2. 实验器材准备：准备好锌粉和酸溶液（常用的是盐酸HCl），注意控制实验中所使用的物质量。
3. 实验容器准备：选择适当的实验容器，比如试管或烧杯。
4. 添加锌粉：将适量的锌粉加入实验容器中。
5. 添加酸溶液：缓慢地向实验容器中加入酸溶液，注意观察反应情况。
6. 观察反应现象：观察反应过程中是否产生气泡、气味、颜色变化等。
实验条件可以根据具体需求进行调整，比如改变酸溶液的浓度、温度等。
同时，应注意控制反应条件，避免产生有害气体或者剧烈反应。
三、实际应用锌与酸的反应在现实生活中有着广泛的应用。
以下是一些常见的实际应用：1. 锌与盐酸反应：锌与盐酸的反应可以制备氯化锌，氯化锌广泛应用于电镀、药物制剂等领域。
2. 锌与硫酸反应：锌与硫酸的反应可以制备硫酸锌，硫酸锌广泛应用于肥料、农药等领域。
3. 锌与硝酸反应：锌与硝酸的反应可以制备硝酸锌，硝酸锌在化学实验室中常用于制备其它化合物。
4. 复合锌与酸的反应：除了纯锌与酸的反应外，锌合金中的锌与酸也会产生反应。
这种反应可以用于废水处理、废电池回收等领域。
制取硫酸锌的五种方法
制取硫酸锌的五种方法
硫酸锌是一种重要的无机化合物，广泛应用于化学、电池、医药等领域。
下面介绍制取硫酸锌的五种方法：
1. 直接反应法：将锌粉与浓硫酸反应，生成硫酸锌。
该方法简单、成本低，但反应产物杂质较多。
2. 氧化反应法：将锌粉与浓硝酸反应，生成硝酸锌，再与氢氧化钠反应生成氢氧化锌，最后用硫酸酸化，得到硫酸锌。
该方法产物纯度高，但操作复杂、成本较高。
3. 溶液反应法：将氢氧化锌溶解于浓硫酸中，得到硫酸锌溶液，通过蒸发浓缩、结晶干燥等步骤得到硫酸锌晶体。
该方法操作简便，但需要大量的水解反应。
4. 水合物反应法：将硫酸和锌粉混合，制备硫酸二锌水合物，再通过加热分解得到硫酸锌。
该方法操作简便，但产物纯度较低。
5. 氯化反应法：将锌粉与氯化氢反应生成氯化锌，再与浓硫酸反应生成硫酸锌。
该方法产物纯度高，但对设备材质有一定的腐蚀作用。
- 1 -。
硫酸锌生产工艺操作规程
硫酸锌生产工艺操作规程
硫酸锌的生产工艺操作规程如下：
1. 原料准备：
1.1 将锌矿石经过破碎、磨矿等处理，得到锌精矿。
1.2 将锌精矿进行焙烧、浸出等处理，得到含锌的溶液。
2. 硫酸锌的制备：
2.1 将含锌的溶液与稀硫酸进行反应，得到硫酸锌溶液。
2.2 对硫酸锌溶液进行过滤、浓缩等处理，得到浓硫酸锌。
3. 结晶和干燥：
3.1 将浓硫酸锌溶液加热至一定温度，使其结晶。
3.2 过滤得到的结晶体，并进行洗涤。
3.3 将洗涤后的结晶体进行干燥，得到硫酸锌晶体。
4. 包装和贮存：
4.1 将硫酸锌晶体进行包装，按规定的净重进行分装。
4.2 存放在干燥、通风的仓库中，避免阳光直射和潮湿。
5. 安全操作：
5.1 在操作过程中必须佩戴防护眼镜、呼吸器和防护服等个人防护装备。
5.2 严禁与有机物质、酸碱等剧烈反应的物质接触。
5.3 发生泄漏或事故时，应立即采取安全措施，并及时上报。
以上是硫酸锌生产工艺的一般操作规程，实际操作中应根据具体情况进行调整和完善，并严格按照相关的安全操作规范执行。
专题78 工艺流程——物质分离(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题78工艺流程——物质分离提纯1．【2022年全国甲卷】硫酸锌(4ZnSO )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。
菱锌矿的主要成分为3ZnCO ，杂质为2SiO 以及CA ．Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子3+Fe 2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+Mg sp K 384.010-⨯176.710-⨯202.210-⨯168.010-⨯111.810-⨯回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
（3）加入物质X 调溶液pH=5，最适宜使用的X 是_______(填标号)。
A ．32NH H O ⋅B ．2Ca(OH)C ．NaOH滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
（4）向80~90℃的滤液①中分批加入适量4KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有2MnO ，该步反应的离子方程式为_______。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。
（6）滤渣④与浓24H SO 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
【答案】（1）ZnCO 3焙烧ZnO+CO 2↑（2）将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积增大硫酸的浓度等（3）B Fe(OH)3CaSO 4SiO 2（4）3Fe 2++-4MnO +7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H +（5）置换Cu 2+为Cu 从而除去（6）CaSO 4MgSO 4【解析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO 3，杂质为SiO 2以及CA ．Mg 、Fe 、Cu 等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO 3焙烧ZnO+CO 2↑，再加入H 2SO 4酸浸，得到含Zn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液，加入物质X 调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO 4、SiO 2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn 2+、Cu 2+、Mg 2+、Ca 2+、Fe 2+，再向滤液①中加入KMnO 4溶液氧化Fe 2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO 2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2+=Cu ，过滤后得到滤渣③为Cu ，再向滤液③中加入HF 脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF 2、MgF 2，滤液④为ZnSO 4溶液，经一系列处理得到ZnSO 4·7H 2O ，据此分析解答。
2023版高考化学微专题小练习专练15金属及其化合物的制备流程(含答案)
高考化学微专题小练习：专练15 金属及其化合物的制备流程1．[2022·全国甲卷]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有__________________、__________________。
(3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是________(填标号)。
A．NH3·H2O B．Ca(OH)2C．NaOH滤渣①的主要成分是________、________、________。
(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是___________________________________________________________________________________________________________________。
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____________、______________。
2．[2021·湖南卷]Ce 2(CO 3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。
制备硫酸锌的方法
制备硫酸锌的方法一.制备硫酸锌的化学方程式：1、金属+酸→盐+氢气：H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2 ↑2、碱性氧化物+酸→盐+水：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O3、酸+碱→盐+水：H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O4、金属+盐→新金属+新盐：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu5、碱性氧化物+酸性氧化物→盐：ZnO+SO3==ZnSO47、盐+酸→新盐+新酸：ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑8、锌被硫酸铁氧化：Zn+Fe2（SO4)3==2FeSO4+ZnSO4二.制备硫酸锌的方法对于化工行业的人来说，硫酸锌并不陌生。
硫酸锌是重要的锌盐，俗称皓矾，是一种无色斜方晶或白色粉末的物质。
在不同的行业，硫酸锌也有不同的功效，像是在工业行业里面，是制造锌钡白和锌盐的主要原料；在印染业，可以是印染媒染剂；在材料行业，可以用作木材和皮革的保存剂；而在水体等领域，又可以作为水质稳定剂；像是之前有讲过的在农业方面也有硫酸锌的身影。
硫酸锌的应用多种多样，本期不再详述硫酸锌的作用，说一下硫酸锌的制备方法。
随着工业的不断发展，硫酸新的制备也是经历了不少尝试，本次将会介绍的方法是三效蒸发冷却结晶制备硫酸锌。
学过初中化学的朋友应该知道，硫酸锌的制备主要是通过氧化锌和硫酸反应过程产生，而硫酸锌又是电镀行业的主要生产原料，因此综合以上的特点，三效蒸发的制备方法由此诞生。
硫酸锌的制备主要是由氧化锌与硫酸反应生产出来，冶炼酸的烧结过程可以通过二氧化硫的转化来吸收从而产生硫酸。
在这个过程中，不只产生了硫磺膏，而且矿物中6%的硫被氧化成硫酸。
这部分硫酸在整个生产制备过程中没有产生任何影响。
随着反应制备时间的增加，硫酸积累量增加，即平衡时间与硫酸积累量呈正相关。
如果不及时采取合理的方法去除多余的硫酸，将影响冶炼的顺利进行，甚至导致冶炼系统的损坏，从而不能正常使用。
传统的方法主要是将硫酸直接从浸出液中分离出来，不只分离困难，分离效果还差，而且硫酸值较低，一般不推荐大家使用。
硫酸锌生产工艺操作规程(3篇)
硫酸锌生产工艺操作规程一、氧化锌浸出工序1、准备工作:穿戴好防护用具，检查各种设备是否正常(如减速机、搅拌器、水泵、硫酸管、油管及阀门、引风机)。
2、浸出操作:○1先往浸取桶内加铟尾水和红泥洗水(约____立方)至桶体积的2/3;○2启动搅拌，投入氧化锌，同时打开油加热阀加温至70℃-80℃.○3当桶内料液PH在3-3.5时，停止加氧化锌，让其反应。
○4搅拌半小时，再测PH值，若达到4.5-5.0B＇t时，继续搅拌半小时，PH稳定不变调整料液浓度波美度45B＇t左右。
○5启动输送泵将浸出液送中间桶。
○6在反应过程中，如果PH值偏低，用氧化锌调整，如果PH值偏高，用铟尾水或硫酸调至所需PH值。
○7酸化结束后，料液体积以不漫槽为准。
3.特别提示:○1投料时，必须做到均投，久搅，勤检查的办法，认真操作，不准澎料、跑料。
○2下一罐检查必须切断电源，两人在场，并挂牌警示。
○3做好原始记录，工作完成后，要清理现场，做到清洁卫生。
二、压滤工序1、检查设备状况是否正常，如泵、管道、压滤机油压、滤布，拼装好滤板、滤布。
2、确定浸取液合格后，启动水泵，打开阀门，进行压滤，滤液自流进入氧化桶进行除杂。
3、压滤困难即停泵，松开滤板，滤液送样化验(锌、铟)。
4、硫酸锌滤液必须清明、无浑浊物。
5、定期清洗滤板、滤布，发现破损应立即更换，不得留待下班处理。
6、发现故障应及时排除或通知维修人员检修。
7、做好操作记录，接好交接手续，保持工作场地干净清洁。
三、除杂(氧化、置换)工序一、氧化氧化除杂时，缓慢加入双氧水等氧化剂，同时进行加温至60℃-70℃。
(如不好压滤，温度可升至80℃)。
以除去铁、锰、砷等。
双氧水加入后会产生新酸，必须用氧化锌或石灰水等进行中和至PH值4.5-5.0.经定性检查合格后方能压滤。
二、定性检测硫酸锌溶液中的铁取5ml试液于25ml试管中，加2-4滴盐酸溶液(1:1),2-3滴双氧水(____%)，6-7滴硫氰酸钾(50g/l)摇振30秒，如果溶液显红橙色，证明铁存在，反之无铁。
锌的制备方法与流程
锌的制备方法与流程Zinc is an essential element in various industries, from constructionto healthcare. It is also widely used in the production of batteries, coatings, and alloys. The preparation of zinc involves several methods and processes that are crucial in ensuring the purity and quality of the final product.锌是各行各业中必不可少的元素，从建筑到医疗保健都有广泛的应用。
它也被广泛用于电池、涂料和合金的生产。
锌的制备涉及一些关键的方法和过程，在确保最终产品的纯度和质量方面至关重要。
One of the most common methods of preparing zinc is through the electrolysis of zinc sulfate solution. This process involves passing an electric current through a solution of zinc sulfate, causing the zinc ions to be reduced and deposited onto a cathode. The depositedzinc can then be collected and further processed to obtain pure zinc metal.制备锌最常见的方法之一是通过电解硫酸锌溶液。
这个过程涉及将电流通过硫酸锌溶液，导致锌离子还原并沉积到阴极上。
沉积的锌随后可以被收集并进一步处理，以获得纯净的锌金属。
硫酸锌水合物
硫酸锌水合物硫酸锌水合物是一种重要的无机化合物，它的分子式为ZnSO4·xH2O，其中x表示水分子数，通常为7或者是6。
硫酸锌水合物是一种白色晶体，易溶于水，但不溶于酒精和乙醚，它在高温下可以分解为无水硫酸锌。
硫酸锌水合物的制备方法比较简单，一般有以下几种方法：1. 先将锌粉溶于硫酸中，然后加热至结晶，冷却后即可得到硫酸锌水合物结晶。
2. 将锌氧化后得到锌氢氧化物，再将锌氢氧化物加入硫酸中，开始反应产生硫酸锌水合物，反应完成后将产物晾晒结晶即可得到硫酸锌水合物。
硫酸锌水合物的主要应用领域有：1. 医药领域。
硫酸锌水合物在医药领域中被广泛地应用，可以用于治疗皮肤疾病、结膜炎等病症。
2. 农业领域。
硫酸锌水合物是植物生长中的重要微量元素，因此在农业领域中也被广泛使用。
添加适量的硫酸锌水合物可以提高粮食作物的产量，改变作物的品质和特性，促进植物的生长。
3. 工业领域。
硫酸锌水合物在工业领域中也有广泛的应用，它可以作为媒染剂、制革剂、木材保护剂等。
4. 其他领域。
硫酸锌水合物还可以用于制备其他锌化合物，例如氢氧化锌、氯化锌等，也可以应用于蓄电池的生产中。
硫酸锌水合物在医药领域中的应用非常广泛，它主要是用于治疗皮肤疾病，如湿疹、痤疮、疱疹等。
硫酸锌水合物具有消炎、止痒、抗菌、抗病毒作用，可以有效地抑制炎症的发生、加速伤口的愈合，对改善皮肤质量也有很好的效果。
另外，在农业领域中硫酸锌水合物也有广泛的应用。
硫酸锌水合物是植物生长中的重要微量元素，它可以为植物提供所需的铁、磷、氮、钾等元素，促进植物的生长发育，提高作物的产量和品质。
硫酸锌水合物还可以预防某些植物病害，如枯枝病、黄叶病等，提高植物的抗病能力，从而达到增加产量的目的。
总之，硫酸锌水合物在医药、农业、工业等领域中都有广泛的应用，并且随着科技的不断发展，硫酸锌水合物的应用范围还将不断扩展和发展。
铁与硫酸锌离子方程式
铁与硫酸锌离子方程式引言铁与硫酸锌的反应是一种常见的化学反应，在实验室和工业生产中都有广泛的应用。
本文将详细探讨铁与硫酸锌反应的离子方程式，包括反应的原理、化学方程式以及反应条件等方面的内容。
反应原理铁与硫酸锌的反应是一种置换反应，也称为单一置换反应或离子置换反应。
在反应中，铁原子取代了硫酸锌中的锌原子，生成了一种新的化合物。
这种反应是由于铁的活泼性大于锌的活泼性，使得铁能够取代锌的位置。
化学方程式铁与硫酸锌的反应可以用化学方程式来表示，其方程式如下所示：Fe + ZnSO4 -> FeSO4 + Zn在这个方程式中，Fe代表铁，ZnSO4代表硫酸锌，FeSO4代表硫酸铁，Zn代表锌。
方程式中的箭头表示反应的方向，箭头左边为反应物，箭头右边为生成物。
反应条件铁与硫酸锌的反应需要一定的条件才能进行。
以下是反应的条件：1.温度：反应通常在室温下进行，但在一些特殊情况下，可以通过调节温度来控制反应速率和产物的生成。
2.浓度：反应中的硫酸锌溶液的浓度对反应速率有一定的影响。
浓度越高，反应速率越快。
3.催化剂：在一些情况下，可以使用催化剂来加速反应速率。
常见的催化剂有铜、铁等。
4.溶剂：反应中常使用水作为溶剂，以便更好地溶解反应物和产物。
实验操作以下是进行铁与硫酸锌反应的实验操作步骤：1.准备实验器材：包括试管、滴管、烧杯等。
2.将一定量的硫酸锌溶液倒入试管中。
3.加入适量的铁粉到试管中。
4.用滴管搅拌试管中的溶液，使反应更加均匀。
5.观察反应过程中的变化，包括颜色、气体的产生等。
6.记录实验结果，并分析反应产物。
实验现象铁与硫酸锌反应的实验现象包括以下几个方面：1.颜色变化：反应前的硫酸锌溶液呈无色或淡黄色，而反应后的硫酸铁溶液呈淡绿色。
2.气体产生：反应过程中，会产生一些气体，通常是氢气。
可以通过观察气泡的产生来判断反应是否进行。
3.溶解度变化：反应后的产物硫酸铁在水中溶解度较高，可以通过观察溶液的透明度来判断反应的进行。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
从废锌粉制备硫酸锌晶体
［步骤］
一、硫酸锌晶体制备
1．250ml烧杯中加入2g废锌粉（Zn∶Fe＝9∶1，台称）和10.00ml硫酸（3mol/L，酸式滴定管。
体积略低于理论值，使部分铁单质没有反应而以沉淀形式析出，可过滤除去。
如此可大量减少后续步骤所需的NaOH，从而减少副产物Na2SO4的量），放热，10min 后缓慢放出气泡，加水20ml，温热，再反应20min；
2．加＜1mlH2O2（体积略大于理论值，量杯），剧烈反应，溶液显澄清黄色。
若1．中硫酸所加的量不足，此时溶液的pH值可能大于3.0（用pH试纸测），溶液中出现棕色沉淀。
可逐滴加入硫酸至沉淀刚好溶解，溶液澄清，pH约在1.0左右。
烧杯底部可见未反应的粉末。
取几滴溶液加入到1mlK3[Fe(CN)6]中，无蓝色沉淀，说明溶液中已无亚铁离子。
若呈现蓝色沉淀，可再加适量的H2O2（总量不要超过1ml）；
3．烧杯置于磁力搅拌器上，缓慢搅拌使溶液旋转。
pH电极置于其中，pH计预先定
位好。
逐滴加入1mol/LNaOH调节溶液pH值，可见少量淡黄色的氢氧化铁沉淀析出。
当
-pH＝3，改用0.05mol/LNaOH，调节溶液pH＝4.00。
尽可能做到不用H2SO4回调。
用SCN
检测溶液中是否还存在铁离子。
过滤，得无色澄清溶液；
4．溶液置于蒸发皿中小火加热蒸发，至仅存少量液体，停止加热。
略冷却（ZnSO4在15℃后易溶于水，Na2SO4在33℃时在水中的溶解度最大）。
抽滤，不要洗涤晶体。
加10ml水重结晶，抽滤时可用2～3ml95％乙醇洗涤晶体，尽可能抽干，将晶体转移至称量瓶（预先用台称称好质量）中，半盖好，于干燥器中保存。
二、产品质量检测
1．称量产品质量，计算产率；
1．取少量晶体溶于水，检测是否含亚铁离子和铁离子；
2．将产品配成50g/L的水溶液，测其pH值；
3．分析天平准确称取约0.7g产品（称于烧杯中）溶于40ml水中，加3g酒石酸钾钠（可略加热溶解，冷却后再滴定。
掩蔽Fe3+，以免其封闭EDTA滴定终点的颜色变化），转移至250ml锥形瓶中，用10ml水洗涤烧杯并转入锥形瓶。
加10mlpH＝10的氨缓冲溶液，4滴铬黑T指示剂，用EDTA（0.1mol/L）滴定到终点。
平行测定2～3次，计算其质量分数。