潜热显热焓等解释
【微课程】制冷原理——第5节显热与潜热
【微课程】制冷原理——第5节显热与潜热今天的主题是：制冷原理——第5节潜热与显热，潜热与显热可以算是制冷原理里面比较重要的概念了，因此这节课的内容，大家要认真学习了。
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一、显热物体在加热或冷却过程中，温度升高或降低而不改变其原有相态所需吸收或放出的热量，称为“显热”。
它能使人们有明显的冷热变化感觉，通常可用温度计测量出来。
二、潜热潜热，相变潜热的简称，指物质在等温等压情况下，从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。
这是物体在固、液、气三相之间以及不同的固相之间相互转变时具有的特点之一。
固、液之间的潜热称为熔解热（或凝固热），液、气之间的称为汽化热（或凝结热），而固、气之间的称为升华热（或凝华热）。
以上是，“度娘”给予的显热、潜热定义的描述，我们可以总结出两句话：1、显热是物体的温度变化所需的热量。
2、潜热是物体的状态变化所需的热量。
三、举例说明下面我们举一个例子来更直观的说明显热、潜热的不同，我们以水的变化为例：首先我们限定在一定的压力下（本例为标准大气压下），将一定量的水进行加热。
第一阶段：加热过程中使水的温度从O℃上升到1OO℃时，虽然水的温度上升，但是水仍然处于液体状态，这时候所需的热叫做“显热”。
第二阶段：当水温到达100℃以后，如将1OO℃的热水继续加热,则热水将持续变化为水蒸气，但这时水和水蒸气的温度仍是1OO℃，这种热称为“潜热”。
第三阶段：当所有的水全部变成水蒸气后，继续给这些水蒸气进行加热，我们会发现水蒸气的温度会进一步上升，但是水蒸气的状态不会改变（仍然是气体），这时候吸收的热又是“显热”。
整个过程如下图所示。
四：空调机中的运用空调机其实就是运用了显热和潜热的原理，把上面例子中的水换成制冷剂（R22或R410A），那么我们可以看出制冷剂在系统里面流动时，不同的位置，制冷剂一直是在“显热”“潜热”之间进行转化，整个制冷过程中的精华就在于室内机蒸发器（包括室外机冷凝器）里面的冷媒，实际是发挥着“潜热”的功效！蒸发器里的冷媒是气液混合状态，在这个“蒸发”过程中，冷媒的温度不变，变的是冷媒的状态！这里的蒸发之所以我给打了引号，因为蒸发的概念是我们下一节课需要讲到的概念！今天的课就到这里，对了，还有一个概念叫做“全热”，显热与潜热之和称为“全热”，这个名词我们知道就行了！五、总结还是那句话，咱们不是搞学术研究，用简单易懂的语言诠释专业的名词，是小耗子讲课的基本原则！如果上面写的文章你还没搞明白，不要紧，简单记住：1、显热是物体的温度变化所需的热量。
显热与潜热的区分
显热与潜热的区分集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）显热、潜热、热湿比及焓显热主要表现在由于空气干球温度的变化而发生的热量转移，比如空气干球温度的升高或降低而引起的热量。
潜热的发生总会伴随着物质相态的变化，简单的理解就是水在沸腾的时候要吸收很多的热量而温度没多大的变化。
所以，在空调负荷的计算时，因为空气里含有水蒸汽，所以就要计算其显热负荷和潜热负荷。
显热对固态、液态或气态的物质加热，只要它的形态不变，则热量加进去后，物质的温度就升高，加进热量的多少在温度上能显示出来，即不改变物质的形态而引起其温度变化的热量称为显热。
如对液态的水加热，只要它还保持液态，它的温度就升高；因此，显热只影响温度的变化面不引起物质的形态的变化。
例如机房中、其计算机或程控交换机的发热量很大，它属于显热。
对液态的水加热，水的温度升高，当达到沸点时，虽然热量不断的加入，但水的温度不升高，一直停留在沸点，加进的热量仅使水变成水蒸气，即由液态变为气态。
这种不改变物质的温度而引起物态变化(又称相变)的热量称为潜热。
如计算机房中、工作人员人体发热以及换气带进来的空气含湿量，这些热量称为潜热。
(全热等于显热与潜热之和。
)如果要求的气温高于露点温度, 则没有水蒸汽的产生或者水珠的产生,即湿度没有变化,也就是所说的显热交换！如果要求的气温低于露点温度，就会有潜热交换。
潜热，相变潜热的简称,指单位质量的物质在等温等压情况下,从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。
这是物体在固、液、气三相之间以及不同的固相之间相互转变时具有的特点之一。
固、液之间的潜热称为熔解热(或凝固热)，液、气之间的称为汽化热(或凝结热)，而固、气之间的称为升华热(或凝华热)。
显热：随着潮湿空气的温度变化而吸收或放出的热量（比热*温度变化）；潜热：随着潮湿空气中的水蒸气浓度的变化有关的热量（汽化热*凝结热）；全热（焓）：显热和潜热之和,一般状态下焓值与全热值相同。
显热与潜热的区别
显热与潜热的区别
热是指物理性质上的声音、光学等形式能量的总称，它与所有物质有着千丝万缕的关系。
按热的量的不同，可分为显热和潜热。
显热是指物体表面温度上升，当在物体上施加热时，物体自身的内能量转换热量，从
而导致表面温度升高，产生显热。
这种热能可以用低层次的实验测量出来，在一定时间内，显热量也可通过计算计算出来。
因为它可直接感知，因此可以被测量和计算出来，也就是
显热。
潜热是指物体中由于化学反应、过程改变，压缩或膨胀变形等现象，产生的热变化而
无法感知的隐藏热。
比如，在化学反应过程中，物质的温度不一定会发生改变，但是却有
可能产生易于检测的热变化，这种热变化就是潜热。
潜热也可以用于衡量，但一般只能通
过模拟方法来计算和观察，而不能够直接测量。
由以上可以看出，显热和潜热都是物体表面上释放出来的热量，两者之间的不同之处
是显热可以直接测量和衡量，潜热则只能模拟来研究和观察。
由于热是由物质之间相互作用，转移或产生而成的，在不同形式下热能都有其一定的转移规律，从而影响热变化，提
高热传递效率。
因此，掌握两者之间的规律和特性，以便更好地使用热能，这对石油、煤炭、热电、热力等热源的开发运用都非常重要。
重要---------焓值 显热 潜热 vav
14）什么是空气的焓值？怎样计算？空气的焓值是指空气所含有的决热量，通常以干空气的单位质量为基准。
焓用符号i 表示，单位是kj/kg 干空气。
湿空气焓值等于1kg干空气的焓值与dkg水蒸气焓值之和。
湿空气焓值计算公式化为：i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg干空气）式中： t——空气温度℃d ——空气的含湿量g/kg干空气1.01 ——干空气的平均定压比热kj/(kg.K)1.84 ——水蒸气的平均定压比热kj/(kg.K)2500 ——0℃时水的汽化潜热kj/kg由上式可以看出：（1.01+1.84d）t是随温度变化的热量，即“显热”；而2500d 则是0℃时dkg水的汽化潜热，它仅随含湿量而变化，与温度无关，即是“潜热”。
上式经常用来计算冷干机的热负荷。
由上可知，知道了温湿度，再知道含湿量d，就可计算空气焓值。
在湿空气中，1kg干空气含有水蒸气的重量叫做“含湿量”，常用d来表示，单位：g/kg干空气。
含湿量怎样计算？d=622 ×Ps/（P-Ps）或 d = 622 ×фPsb/（P-фPsb）式中:P—空气压力（Pa），Ps—水蒸气分压力（Pa）, ф—相对湿度（%）（例，60%=0.6）。
Psb-饱和水蒸汽的分压力（Pa）从上式可以看出，含湿量d几乎同水蒸气分压力Ps成正比，而同空气总压力P成反比。
D确切反映了空气中含有水蒸气量的多少。
由于某一地区，大气压力基本上是定值。
所以空气含湿量仅同水蒸气分压力Ps有关。
含湿量d，由上公式得知，知道相对湿度，再根据当前空气温度查下表，得到对应的饱和蒸汽压力，再乘相对湿度，就得知空气的分蒸汽压力，大气压是一定的，1.01*100000Pa,最后可以得出含湿量。
例，室外温度30，湿度60%时，d=16.76，由第一个公式i=(1.01+1.84d)t+2500d，可以看出，d 对于焓值影响很大，温度影响较小，但从d = 622 ×фPsb/（P-фPsb）看出，饱和蒸汽压力的确定直接影响d的数值，根据下表，在20-30摄氏度区间，温度差1度饱和蒸汽压力大概差5% ，温度对d的影响很大，因此，温、湿度数据的准确度，对焓值计算影响很大。
冷凝除湿 潜热和显热
冷凝除湿潜热和显热
冷凝除湿是指利用冷凝原理将空气中的水蒸气凝结成水滴，从而降低空气中的湿度。
这个过程中，热量会释放出来，这种热量称为潜热。
潜热是水从气态变为液态时所释放的热量，因为水分子在液态中比在气态中更紧密地排列，所以需要释放一定的热量。
除湿的另一个重要参数是显热。
显热是指空气中温度的变化，当空气中的水分被除去时，空气中的温度会发生变化。
如果除湿过程中没有冷却空气，则显热是零，因为湿度的减少与温度的升高是平衡的。
但如果采用空气冷却的方式除湿，则显热是有的，因为空气被冷却了，温度下降了。
综合来看，冷凝除湿可以有效地降低空气中的湿度，但除湿时也需要注意潜热和显热的变化，避免对环境造成不必要的影响。
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[新版]显热潜热
![[新版]显热潜热](https://img.taocdn.com/s3/m/34dce290d1d233d4b14e852458fb770bf78a3b31.png)
中文名称：显热英文名称：sensible heat定义：人与环境间通过对流、辐射和传导途径交换的热量，即非蒸发性散热。
定义显热系指当此热量加入或移去后，会导致物质温度的变化，而不发生相变。
物质的摩尔量、摩尔热容和温差三者的乘积为显热。
即物体不发生化学变化或相变化时，温度升高或降低所需要的热称为显热。
原理物体在加热或冷却过程中，温度升高或降低而不改变其原有相态所需吸收或放出的热量，称为“显热”。
它能使人们有明显的冷热变化感觉，通常可用温度计测量出来。
注：（如将水从20℃的升高到80℃所吸收到的热量，就叫显热。
）公式显热计算公式Q=m·c(t₂－t₁) Q=质量·比热（温度差）显热主要表现在由于空气干球温度的变化而发生的热量转移，比如空气干球温度的升高或降低而引起的热量。
潜热的发生总会伴随着物质相态的变化，简单的理解就是水在沸腾的时候要吸收很多的热量而温度没多大的变化。
所以，在空调负荷的计算时，因为空气里含有水蒸汽，所以就要计算其显热负荷和潜热负荷。
显热对固态、液态或气态的物质加热，只要它的形态不变，则热量加进去后，物质的温度就升高，加进热量的多少在温度上能显示出来，即不改变物质的形态而引起其温度变化的热量称为显热。
如对液态的水加热，只要它还保持液态，它的温度就升高；因此，显热只影响温度的变化面不引起物质的形态的变化。
例如机房中、其计算机或程控交换机的发热量很大，它属于显热。
对液态的水加热，水的温度升高，当达到沸点时，虽然热量不断的加入，但水的温度不升高，一直停留在沸点，加进的热量仅使水变成水蒸气，即由液态变为气态。
这种不改变物质的温度而引起物态变化(又称相变)的热量称为潜热。
如计算机房中、工作人员人体发热以及换气带进来的空气含湿量，这些热量称为潜热。
(全热等于显热与潜热之和。
)如果要求的气温高于露点温度, 则没有水蒸汽的产生或者水珠的产生,即湿度没有变化,也就是所说的显热交换！如果要求的气温低于露点温度，就会有潜热交换。
显热与潜热的解释
显热与潜热的解释
嘿，朋友！你知道啥是显热不？就好比说，你大夏天跑了一身汗，
这时候你感觉热得要命，那种能让你明显感觉到的热，就是显热啦！
就像你喝了一杯烫水，嘴里立马能感觉到的那种烫烫的感觉，这就是
显热在“作祟”呀！
那潜热又是啥呢？哎呀呀，这可有点神奇咯！就好像冬天的时候，
水会变成冰，这过程中其实有热量在偷偷变化呢，但你可能感觉不太到，这就是潜热啦！比如说，你把一块冰放在手里，过了一会儿它化
成了水，这中间就有潜热在起作用呢。
显热和潜热，它们就像是一对好兄弟，但又各有各的特点。
显热呢，总是大大咧咧地出现，让你一下子就察觉到它。
可潜热呢，就像个害
羞的小孩，偷偷地在那儿捣鼓，不仔细去感受还真发现不了它。
你想想看，夏天的阳光直直地晒在你身上，那股热浪滚滚的感觉，
就是显热在发威呀！但当水蒸发变成水蒸气的时候，这里面也有潜热
在“搞鬼”呢，你能明白不？
“哎呀，那这么说我有点懂了呀！”你可能会这么说。
对呀对呀，就
是这么回事！显热和潜热在我们生活中无处不在呢。
它们影响着天气
的变化，影响着我们的生活。
就像我们每天呼吸的空气，里面都有着
它们的身影呢。
所以呀，别小看了这显热和潜热，它们可重要着呢！它们就像是大
自然的小魔术，悄悄地改变着周围的一切。
你说神奇不神奇？
我的观点就是：显热和潜热虽然看不见摸不着，但它们真的非常重要，对我们的生活有着深远的影响，我们应该好好去了解和认识它们。
【精品】热泵空调常用术语
显热主要表现在由于空气干球温度的变化而发生的热量转移，比如空气干球温度的升高或降低而引起的热量。
潜热的发生总会伴随着物质相态的变化,简单的理解就是水在沸腾的时候要吸收很多的热量而温度没多大的变化.所以，在空调负荷的计算时，因为空气里含有水蒸汽，所以就要计算其显热负荷和潜热负荷。
显热对固态、液态或气态的物质加热，只要它的形态不变，则热量加进去后，物质的温度就升高，加进热量的多少在温度上能显示出来,即不改变物质的形态而引起其温度变化的热量称为显热。
如对液态的水加热，只要它还保持液态，它的温度就升高;因此，显热只影响温度的变化面不引起物质的形态的变化。
例如机房中、其计算机或程控交换机的发热量很大，它属于显热。
对液态的水加热,水的温度升高,当达到沸点时，虽然热量不断的加入，但水的温度不升高，一直停留在沸点，加进的热量仅使水变成水蒸气，即由液态变为气态。
这种不改变物质的温度而引起物态变化(又称相变）的热量称为潜热。
如计算机房中、工作人员人体发热以及换气带进来的空气含湿量，这些热量称为潜热。
（全热等于显热与潜热之和.)如果要求的气温高于露点温度，则没有水蒸汽的产生或者水珠的产生，即湿度没有变化,也就是所说的显热交换!如果要求的气温低于露点温度，就会有潜热交换。
潜热，相变潜热的简称，指单位质量的物质在等温等压情况下,从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。
这是物体在固、液、气三相之间以及不同的固相之间相互转变时具有的特点之一。
固、液之间的潜热称为熔解热(或凝固热)，液、气之间的称为汽化热（或凝结热），而固、气之间的称为升华热(或凝华热）.显热：随着潮湿空气的温度变化而吸收或放出的热量(比热＊温度变化）；潜热:随着潮湿空气中的水蒸气浓度的变化有关的热量（汽化热＊凝结热）；全热（焓)：显热和潜热之和，一般状态下焓值与全热值相同。
湿负荷是指空调房间的湿源（人体散湿、敞开水池（槽)表面散湿、地面积水等）向室内的散湿量，也就是为维持室内含湿量恒定需从房间除去的湿量。
各种热效应
• 例如，在黑色冶金中，溶解热往往是指1摩尔溶 质溶于铁液中形成浓度为1%（质量）溶液时的热 效应：Al（l）＝＝ 〔Al〕 －43095 J/ mol
热的单位：常用卡、千卡（大卡）表示，卡的定义 是：１克水从１４.５℃升温１℃所吸收的热为１卡。
二、相变热（相变潜热）：当物质吸热或放 热而其温度不变时，物质的聚集状态（物态） 就将发生变化，叫做相变。所吸或所放的热 叫做相变潜热或简称相变热。
蒸发热、凝结热、熔化热、凝固热、升华热
三、化学反应的各种热效应 混合理想气体是指任一气体组分的分压力为p的状态；
冶金过程的热效应
热效应：在没有非膨胀功的条件下，体系所 吸（放）的热与体系的状态函数u、H的改变 之间呈现最简单的关系，可以直接用所吸 （放）的热来量度其内能或热焓的改变。这 种条件下所吸放的热叫做相应的过程的热效 应。
各种热效应
一、显热和潜热：系统与环境间发生热传递， 系统若发生温度改变涉及的热称为显热，没 有温度改变涉及的热称为潜热。
纯液体（或纯固体）物质的标准态是标准压 力p下的纯液体（或纯固体）。 溶液中溶质的标准态，是在指定温度T和标准 压力p，浓度c=1 mol/L
任一化学反应的热效应等于产物生成热的总 和与反应物生成热总和之差。
2为该物质的燃烧热。
习惯上也以处于稳定状态，1大气压和25℃（298K）
为准。对于有机化合物，完全燃烧指碳变为CO2，氢
变成H2O，硫变为SO3，等等。例如，甲烷的燃烧热：
全热、显热、潜热、湿负荷详解
全热、显热、潜热、湿负荷详解一、前言很多暖通初学人员对全热、显热、潜热、湿负荷之间的慨念和关系始终没有弄明白，这类问题在各类暖通论坛上很多，每个人各有说法，但很少有人能够完整的阐述清楚，如果这些慨念混淆会影响深入的学习暖通知识，因此本人通过整理书本上的各种慨念及本人理解，把这它们之间的关系予以重新解释，以便于大家理解。
二、定义和慨念1.显热（w）：显热系指当此热量加入或移去后，会导致物质温度的变化，而不发生相变。
物质的摩尔量、摩尔热容和温差三者的乘积为显热。
即物体不发生化学变化或相变化时，温度升高或降低所需要的热称为显热。
2.潜热（w）：潜热，相变潜热的简称，指单位质量的物质在等温等压情况下，从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。
这是物体在固、液、气三相之间以及不同的固相之间相互转变时具有的特点之一。
固、液之间的潜热称为熔解热（或凝固热）,液、气之间的称为汽化热（或凝结热）,而固、气之间的称为升华热（或凝华热）。
3.湿负荷（kg/h）:湿负荷是指空调房间的湿源（人体散湿、敞开水池（槽）表面散湿、地面积水等）向室内的散湿量，也就是为维持室内含湿量恒定需从房间除去的湿量。
4.余湿量：余湿量就是为维持室内含湿量恒定需要去除的湿量。
它由：1、人体散湿 2、设备散湿 3、维护结构和地面散湿 4、新风和渗透风带来的湿量等组成，不过一般只考虑1、2两项，然后加一定的安全系数。
三、它们之间的关系1.显热与显冷负荷的关系：要使空气的温度上升，而又不发生物质相变（如冷凝水）所需的能量就是显热。
2.潜热与湿负荷的关系：要除去空气中多余的湿量，需要消耗能量，而消耗的这部分能量就是潜热。
3.全热=显热+潜热显热来处理显冷负荷；潜热来处理是湿负荷。
所以，空调总冷负荷=显冷负荷+湿负荷。
四、分析：1.单纯的使空气温度提升消耗的这部分能量叫显热，在温度提升的过程中没有发生物质相变；而使物质发生相变，但温度却不升高或降低所消耗的这部分能量叫潜热。
显热与潜热
显热与潜热1.显热系(简称:sensible heat)指当此热量加入或移去后，会导致物质温度的变化，而不发生相变。
物质的摩尔量、摩尔热容和温差三者的乘积为显热。
即物体不发生化学变化或相变化时，温度升高或降低所需要的热称为显热。
原理:物体在加热或冷却过程中，温度升高或降低而不改变其原有相态所需吸收或放出的热量，称为“显热”。
它能使人们有明显的冷热变化感觉，通常可用温度计测量出来。
注:(如将水从20?的升高到80?所吸收到的热量，就叫显热。
) 公式:显热计算公式Q=m?c(t?,t?) Q=质量?比热(温度差)2.潜热:相变潜热的简称，指单位质量的物质在等温等压情况下，从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。
这是物体在固、液、气三相之间以及不同的固相之间相互转变时具有的特点之一。
固、液之间的潜热称为熔解热(或凝固热),液、气之间的称为汽化热(或凝结热),而固、气之间的称为升华热(或凝华热)。
3.显热与潜热区别显热主要表现在由于空气干球温度的变化而发生的热量转移，比如空气干球温度的升高或降低而引起的热量。
潜热的发生总会伴随着物质相态的变化，简单的理解就是水在沸腾的时候要吸收很多的热量而温度没多大的变化。
所以，在空调负荷的计算时，因为空气里含有水蒸汽，所以就要计算其显热负荷和潜热负荷。
显热对固态、液态或气态的物质加热，只要它的形态不变，则热量加进去后，物质的温度就升高，加进热量的多少在温度上能显示出来，即不改变物质的形态而引起其温度变化的热量称为显热。
如对液态的水加热，只要它还保持液态，它的温度就升高;因此，显热只影响温度的变化而不引起物质的形态的变化。
例如机房中、其计算机或程控交换机的发热量很大，它属于显热。
对液态的水加热，水的温度升高，当达到沸点时，虽然热量不断的加入，但水的温度不升高，一直停留在沸点，加进的热量仅使水变成水蒸气，即由液态变为气态。
这种不改变物质的温度而引起物态变化(又称相变)的热量称为潜热。
相变热力学能变化
相变热力学能变化相变是物质在温度和压力变化下，由一种物态转变为另一种物态的过程。
在相变过程中，会伴随着能量的转移和变化，这种能量变化称为相变热力学能变化。
相变热力学能变化通常可以分为两个部分：潜热和显热。
潜热是指在相变过程中，单位质量的物质吸收或释放的热量，而不引起温度的变化。
显热则是指在相变过程中，单位质量的物质吸收或释放的热量，同时引起温度的变化。
潜热是相变过程中最显著的能量变化。
相变过程中，物质在保持温度不变的情况下，吸收或释放潜热。
例如，当水从液态变为气态时，需要吸收潜热，而当水从气态变为液态时，会释放潜热。
潜热的大小取决于物质的性质和相变的类型。
在相变过程中，潜热的转移使得物质的温度保持不变，因此相变过程常常被用来作为温度计的基础。
显热是指在相变过程中，由于温度的变化而引起的能量变化。
相变过程中，物质的温度会随着能量的吸收或释放而发生变化。
例如，当水从固态变为液态时，它吸收热量并升温；而当水从液态变为气态时，它释放热量并降温。
显热的大小取决于物质的性质和相变的类型。
相变热力学能变化的大小和方向取决于物质的性质和外界条件。
一般来说，相变热力学能变化是一个吸热过程，即在相变过程中，物质吸收热量。
然而，也有一些特殊情况下的相变是放热过程，即在相变过程中，物质释放热量。
这取决于物质的性质以及外界条件的变化。
相变热力学能变化对于物质的性质和应用具有重要的影响。
相变热力学能变化的大小和方向可以用来研究物质的相变行为，例如研究物质的熔点、沸点等。
相变热力学能变化还可以用来研究物质的热传导性质，例如研究物质的导热系数。
此外，相变热力学能变化在工程应用中也具有重要的意义，例如在冷却系统中利用水的相变热来实现冷却效果。
相变热力学能变化是物质在相变过程中伴随的能量转移和变化。
它包括潜热和显热两个部分，潜热是在相变过程中保持温度不变时吸收或释放的热量，显热是由于温度的变化而引起的能量变化。
相变热力学能变化的大小和方向取决于物质的性质和外界条件。
显热与潜热的区别
显热与潜热显热：对固态、液态或气态的物质加热，只要它的形态不变，则热量加进去后，物质的温度就升高，加进热量的多少在温度上能显示出来，即不改变物质的形态而引起其温度变化的热量称为显热。
潜热：潜热是物质发生相变过程吸收或放出的热量。
比如对液态的水加热，水的温度升高，当达到沸点时，虽然热量不断的加入，但水的温度不升高，一直停留在沸点，加进的热量仅使水变成水蒸气，即由液态变为气态。
这种不改变物质的温度而引起物态变化(又称相变)的热量称为潜热。
1Kg液体完全变为同温度下的饱和蒸气所吸收的热量，称为该温度下的汽化潜热，用符号r表示，单位kJ/kg。
两个概念：显热是物质不发生相变（固、液、气转变）吸收或放出热量潜热是物质发生相变过程吸收或放出的热量。
如1mol水（100℃）蒸发成1mol水蒸汽（100℃）需要吸收40.62kj 的热量，这部分热量就是潜热；而1mol 60℃水升温至100℃（无水蒸汽生成）需要吸收的热量（约3.014kj）就是显热。
简单的说显热是物质不发生相变时吸收或放出的热量 ,它有一个明显的现象是:热量转移过程中伴有温度的变化.而潜热是物质发生(相变)过程中吸收或放出的热量,在这个过程中虽然有热量的变化,但温度一般保持恒定不变,即相变前后的温度是相同的.物质发生相变（物态变化），在温度不发生变化时吸收或放出的热量叫作“潜热”。
物质由低能状态转变为高能状态时吸收潜热，反之则放出潜热。
例如，液体沸腾时吸收的潜热一部分用来克服分子间的引力，另一部分用来在膨胀过程中反抗大气压强做功。
熔解热、汽化热、升华热都是潜热。
潜热的量值常常用每单位质量的物质或用每摩尔物质在相变时所吸收或放出的热量来表示。
在一级相变中，吸收或释放热量，伴随体积的变化，但系统的温度不变。
所吸收或放出的热量称为“相变潜热”。
相变潜热与发生相变的温度有关，单位质量的某种物质，在一定温度下的相变潜热是一定值。
汽化潜热就是说，把1KG饱和水变成1KG干饱和蒸汽所需要的热量。
显热、潜热、焓
显热
物体在加热或冷却过程中，温度升高或降低而不改变其原有相态所需吸收或放出的热量，称为“显热”。
显热系指当此热量加入或移去后，会导致物质温度的变化，而不发生相变。
潜热
潜热，相变潜热的简称,指单位质量的物质在等温等压情况下,从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。
这是物体在固、液、气三相之间以及不同的固相之间相互转变时具有的特点之一。
焓（H ）
焓是一个状态函数，焓的定义式（物理意义）是这样的：H =U +PV [焓=流动内能+推动功]
其中U 表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量；物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的内能。
内能是状态量，不能精确计算，但不影响我们解决一般问题，所以我们常常关心的是内能的增加或减少。
P 是系统的压力，V 是系统的体积。
焓的变化（△H ）是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
焓是状态函数，具有能量量纲，但没有确切的物理意义，它的定义是由H =U +PV 规定来的，不能把它误解为“体系所含的热量”。
我们所以要定义出一个新函数H ，完全是因为它在实际应用中很重要，有了这个函数，处理热化学问题时就方便很多。
等压条件下212211()()H H H U PV U PV ∆=-=+-+，虽然体系的内能和焓的绝对值目
前还无法知道，但是在一定条件下我们可以从体系和环境间热量的传递来衡量体系的内能和焓的变化，体系在等压过程中所吸收的热量，全部用于使焓增加。
潜热显热焓等解释
潜热显热焓等解释空调行业常见名词解释潜热物质发生相变(物态变化)，在温度不发生变化时吸收或放出的热量叫作―潜热‖。
物质由低能状态转变为高能状态时吸收潜热，反之则放出潜热。
例如，液体沸腾时吸收的潜热一部分用来克服分子间的引力，另一部分用来在膨胀过程中反抗大气压强做功。
熔解热、汽化热、升华热都是潜热。
潜热的量值常常用每单位质量的物质或用每摩尔物质在相变时所吸收或放出的热量来表示。
在一级相变中，吸收或释放热量，伴随体积的变化，但系统的温度不变。
所吸收或放出的热量称为―相变潜热‖。
相变潜热与发生相变的温度有关，单位质量的某种物质，在一定温度下的相变潜热是一定值。
若用U1和U2分别表示1相和2相单位质量的内能，用V1和V2分别表示1相和2相单位质量的体积，于是单位质量的物质由1相转变为2相时所吸收的相变潜热可用下式表示l,(U2-U1)，P(V2-V1),h2-h1式中P是作用于系统的外部压强，h1和h2分别为1相和2相单位质量的焓。
上式相变潜热公式表明，相变潜热l包括内潜热(U2-U1)和外潜热〔P(V2-V1)两部分。
显热物体在加热或冷却过程中，温度升高或降低而不改变其原有相态所需吸收或放出的热量，称为―显热‖。
它能使人们有明显的冷热变化感觉，通常可用温度计测量出来。
(如将水从20?的升高到80?所吸收到的热量，就叫显热。
) 相对湿度某温度时空气的绝对湿度跟同一温度下水的饱和汽压的百分比，叫做当时空气的相对湿度(示某温度时空气的绝对湿度，用P表示同一温度下水的饱和汽压，用B表示相对湿度，如果用p表那么某一温度时水的饱和汽压可以从下面的表里查出来(因此，知道了绝对湿度就可以算出相对湿度来;反过来，知道了相对湿度也可以算出绝对湿度来( 假如空气的绝对湿度p=800Pa，当气温是20?时，空气的相对湿度是当气温是10?C时，空气的相对湿度在住人的房间里，适宜的相对湿度是60,左右(水稻在抽穗扬花期，最适宜的相对湿度是70,,80,(温度(?C) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 饱和蒸汽压0.61 1.23 2.34 4.24 7.38 12.3 19.9 31.2 47.3 70.1 101.3 (kPa)相对湿度relative humidity湿度的一种表示方式。
显热与潜热的区分
显热、潜热、热湿比及焓显热主要表现在由于空气干球温度的变化而发生的热量转移;比如空气干球温度的升高或降低而引起的热量..潜热的发生总会伴随着物质相态的变化;简单的理解就是水在沸腾的时候要吸收很多的热量而温度没多大的变化..所以;在空调负荷的计算时;因为空气里含有水蒸汽;所以就要计算其显热负荷和潜热负荷..显热对固态、液态或气态的物质加热;只要它的形态不变;则热量加进去后;物质的温度就升高;加进热量的多少在温度上能显示出来;即不改变物质的形态而引起其温度变化的热量称为显热..如对液态的水加热;只要它还保持液态;它的温度就升高；因此;显热只影响温度的变化面不引起物质的形态的变化..例如机房中、其计算机或程控交换机的发热量很大;它属于显热..对液态的水加热;水的温度升高;当达到沸点时;虽然热量不断的加入;但水的温度不升高;一直停留在沸点;加进的热量仅使水变成水蒸气;即由液态变为气态..这种不改变物质的温度而引起物态变化又称相变的热量称为潜热..如计算机房中、工作人员人体发热以及换气带进来的空气含湿量;这些热量称为潜热..全热等于显热与潜热之和..如果要求的气温高于露点温度; 则没有水蒸汽的产生或者水珠的产生;即湿度没有变化;也就是所说的显热交换如果要求的气温低于露点温度; 就会有潜热交换..潜热;相变潜热的简称;指单位质量的物质在等温等压情况下;从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量..这是物体在固、液、气三相之间以及不同的固相之间相互转变时具有的特点之一..固、液之间的潜热称为熔解热或凝固热;液、气之间的称为汽化热或凝结热;而固、气之间的称为升华热或凝华热..显热：随着潮湿空气的温度变化而吸收或放出的热量比热温度变化；潜热：随着潮湿空气中的水蒸气浓度的变化有关的热量汽化热凝结热；全热焓：显热和潜热之和;一般状态下焓值与全热值相同 ..湿负荷是指空调房间的湿源人体散湿、敞开水池槽表面散湿、地面积水等向室内的散湿量;也就是为维持室内含湿量恒定需从房间除去的湿量..绘了湿空气状态变化的方向..在空调设计中;ε值通常用房间的余热Q余湿W的比值来计算;在焓湿图中热湿比线通过房间的设计状态点;此时ε线描述了送入房间的空气吸热吸湿后使房间状态稳定在设计状态点的变化方向和过程..焓表征物体吸收的热量在等压过程中〖enthalpy〗为一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和..焓是一个状态函数;也就是说;系统的状态一定;焓的值就定了..焓的定义式物理意义是这样的：H=U+pV 焓=流动内能+推动功其中U表示热力学能;也称为内能Internal Energy;即系统内部的所有能量；p是系统的Pressure;V是系统的体积Volume ..。
关于显热与潜热
蒸汽热值的相关资料显热是物质不发生相变（固液气转变）吸收或放出热量潜热是物质发生相变过程吸收或放出的热量。
如1mol水（100℃）蒸发成1mol水蒸汽（100℃）需要吸收40.62kj 的热量，这部分热量就是潜热；而1mol60℃水升温至100℃（无水蒸汽生成）需要吸收的热量（约3.014kj）就是显热。
简单的说显热是物质不发生相变时吸收或放出的热量,它有一个明显的现象是:热量转移过程中伴有温度的变化.而潜热是物质发生(相变)过程中吸收或放出的热量,在这个过程中虽然有热量的变化,但温度一般保持恒定不变,即相变前后的温度是相同的.物质发生相变（物态变化），在温度不发生变化时吸收或放出的热量叫作“潜热”。
物质由低能状态转变为高能状态时吸收潜热，反之则放出潜热。
例如，液体沸腾时吸收的潜热一部分用来克服分子间的引力，另一部分用来在膨胀过程中反抗大气压强做功。
熔解热、汽化热、升华热都是潜热。
潜热的量值常常用每单位质量的物质或用每摩尔物质在相变时所吸收或放出的热量来表示。
在一级相变中，吸收或释放热量，伴随体积的变化，但系统的温度不变。
所吸收或放出的热量称为“相变潜热”。
相变潜热与发生相变的温度有关，单位质量的某种物质，在一定温度下的相变潜热是一定值。
若用U1和U2分别表示1相和2相单位质量的内能，用V1和V2分别表示1相和2相单位质量的体积，于是单位质量的物质由1相转变为2相时所吸收的相变潜热可用下式表示l＝（U2-U1）＋P（V2-V1）＝h2-h1式中P是作用于系统的外部压强，h1和h2分别为1相和2相单位质量的焓。
上式相变潜热公式表明，相变潜热l包括内潜热（U2-U1）和外潜热〔P（V2-V1）两部分。
汽化潜热就是说，把1KG饱和水变成1KG干饱和蒸汽所需要的热量。
因为外界系统压力不同，对应的要吸收的热量也不同，所以通常说成在某个压力下的汽化潜热显热：对固态、液态或气态的物质加热，只要它的形态不变，则热量加进去后，物质的温度就升高，加进热量的多少在温度上能显示出来，即不改变物质的形态而引起其温度变化的热量称为显热。
水暖常用技术参数及用除(2)
压力的作用（3）
1、在管道水质流动中，由于压力的变化，水中 的流速、阻力、流量也会发生变化，为此如何 选择较合适的工作压力，对设备选型非常关健。 2、管道压力过高，流速也大，流量在增加的前 提下，管道磨擦力也提高较大，这样会加速管 道内壁的磨损，降低使用寿命，在施工中过高 压的压力，工程设备造价也会提高。 3、供水、供暖压力如果较大，不但对运行安全 有影响，而且易发生爆管、爆炸故障，对水质 管理也较严。如锅炉、换热器、贮热器等设备
PH 值、硬度、含油量
1、PH值：表示水的酸碱性强弱的程度。PH值最 小为1，最大为14，因此PH=7 中性水、PH大于 7的水是减性水，PH小于7的水是酸性水。锅炉 供暖用水一般为PH=9一10左右。 2、硬度：硬度是指水中钙镁离子的总量。硬度 过大供热系统会造成结水垢，传热下降，同时 也会供暖系统的爆管、爆炸事故，为此供暖系 统对水质要求十分严格。 3、含油量：指水中漂着的油类物质，过高供暖 系统会生汽化、腐蚀现象，影响其供暖质量
热焓、显热、潜热
1、热焓i：是指工质的内能和压力能之和。 其热焓的大小与热量有很大关系。 2、显热：使1公斤物质温度升高所需要的 热量称为显热。 3、潜热r：在压力一定、温度一定条件下， 使1公斤的液体转为同温度的蒸汽所吸收 的热称为汽化潜热。
比热、热容量、汽化
1、比热C：在加热或准却过程中，使单位 数量的物质温度升高（或降低）1度所吸 收（放出）的热量，称为比热。 2、热容量Q：使某一物体温度升高1度所 需要的热量称为该物体的热容量。 3、汽化：蒸汽变为液体的过程 4、凝结：蒸汽变为汽体的过程
1、压力P：单位面积上所受到的垂直作用力称为 压力。 2、压力分为：大气压力、绝对压力、真空 相对压力、静压力、动压力、表压力。 3、大气压力：以黄海海平面为水准点计算的压 力。随着地理位置的变化，大气压力会发生很 大变化。 如：高原气压低、沿海城市大气压力高于高原 地区。
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空調行業常見名詞解釋潛熱物質發生相變（物態變化），在溫度不發生變化時吸收或放出の熱量叫作―潛熱‖。
物質由低能狀態轉變為高能狀態時吸收潛熱，反之則放出潛熱。
例如，液體沸騰時吸收の潛熱一部分用來克服分子間の引力，另一部分用來在膨脹過程中反抗大氣壓強做功。
熔解熱、汽化熱、昇華熱都是潛熱。
潛熱の量值常常用每單位品質の物質或用每摩爾物質在相變時所吸收或放出の熱量來表示。
在一級相變中，吸收或釋放熱量，伴隨體積の變化，但系統の溫度不變。
所吸收或放出の熱量稱為―相變潛熱‖。
相變潛熱與發生相變の溫度有關，單位品質の某種物質，在一定溫度下の相變潛熱是一定值。
若用U1和U2分別表示1相和2相單位品質の內能，用V1和V2分別表示1相和2相單位品質の體積，於是單位品質の物質由1相轉變為2相時所吸收の相變潛熱可用下式表示l＝（U2-U1）＋P（V2-V1）＝h2-h1式中P是作用於系統の外部壓強，h1和h2分別為1相和2相單位品質の焓。
上式相變潛熱公式表明，相變潛熱l包括內潛熱（U2-U1）和外潛熱〔P（V2-V1）兩部分。
顯熱物體在加熱或冷卻過程中，溫度升高或降低而不改變其原有相態所需吸收或放出の熱量，稱為―顯熱‖。
它能使人們有明顯の冷熱變化感覺，通常可用溫度計測量出來。
（如將水從20℃の升高到80℃所吸收到の熱量，就叫顯熱。
）相對濕度某溫度時空氣の絕對濕度跟同一溫度下水の飽和汽壓の百分比，叫做當時空氣の相對濕度．如果用p表示某溫度時空氣の絕對濕度，用P表示同一溫度下水の飽和汽壓，用B表示相對濕度，那麼某一溫度時水の飽和汽壓可以從下麵の表裏查出來．因此，知道了絕對濕度就可以算出相對濕度來；反過來，知道了相對濕度也可以算出絕對濕度來．假如空氣の絕對濕度p=800Pa，當氣溫是20℃時，空氣の相對濕度是當氣溫是10℃C時，空氣の相對濕度在住人の房間裏，適宜の相對濕度是60％左右．水稻在抽穗揚花期，最適宜の相對濕度是70％～80％．相對濕度relative humidity濕度の一種表示方式。
空氣中實際所含水蒸氣の密度和同溫下飽和水蒸氣密度の百分比值。
由於同下蒸汽密度與蒸汽分壓成正比，所以相對濕度也等於實際水蒸汽分壓和同溫下飽和水蒸氣壓力の百分比。
焓焓(enthalpy)，符號H，是一個系統の熱力學參數。
定義一個系統內:H = U + pV式子中"H"為焓，U為系統內能，p為其壓強，V則為體積。
對於在大氣內進行の化學反應，壓強一般保持常值，則有ΔH = ΔU + pΔV規定放熱反應の焓取負值。
如：SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；ΔH= -130.3 kJ/mol表示每生成1 mol H2SO4 放出130.3 kJ の熱。
嚴格の標準熱化學方程式格式: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示標準態,r表示反應,m表示1mol反應.含義為標準態下進行一摩爾反應の焓變)熵熵shāng entropy熱力學中表征物質狀態の參量之一,通常用符號S表示。
在經典熱力學中，可用增量定義為dS ＝(dQ/T)，式中T為物質の熱力學溫度;dQ為熵增過程中加入物質の熱量；下標―可逆‖表示加熱過程所引起の變化過程是可逆の。
若過程是不可逆の,則dS＞(dQ/T)不可逆。
單位品質物質の熵稱為比熵,記為s。
熵最初是根據熱力學第二定律引出の一個反映自發過程不可逆性の物質狀態參量。
熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來の規律，有下述表述方式：①熱量總是從高溫物體傳到低溫物體，不可能作相反の傳遞而不引起其他の變化；②功可以全部轉化為熱，但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所接受の熱量轉變為功（即無法製造第二類永動機）；③在孤立系統中,實際發生の過程,總使整個系統の熵值增大，此即熵增原理。
摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加。
熱量dQ由高溫(T1)物體傳至低溫(T2)物體,高溫物體の熵減少dS1=dQ/T1,低溫物體の熵增加dS2=dQ/T2,把兩個物體合起來當成一個系統來看,熵の變化是dS＝dS2－dS1＞0，即熵是增加の。
◎物理學上指熱能除以溫度所得の商，標誌熱量轉化為功の程度。
◎科學技術上泛指某些物質系統狀態の一種量（liàng）度，某些物質系統狀態可能出現の程度。
亦被社會科學用以借喻人類社會某些狀態の程度。
◎在資訊理論中，熵表示の是不確定性の量度。
1.只有當你所使用の那個特定系統中の能量密度參差不齊の時候，能量才能夠轉化為功，這時，能量傾向於從密度較高の地方流向密度較低の地方，直到一切都達到均勻為止。
正是依靠能量の這種流動，你才能從能量得到功。
江河發源地の水位比較高，那裏の水の勢能也比河口の水の勢能來得大。
由於這個原因，水就沿著江河向下流入海洋。
要不是下雨の話，大陸上所有の水就會全部流入海洋，而海平面將稍稍升高。
總勢能這時保持不變。
但分佈得比較均勻。
正是在水往下流の時候，可以使水輪轉動起來，因而水就能夠做功。
處在同一個水平面上の水是無法做功の，即使這些水是處在很高の高原上，因而具有異常高の勢能，同樣做不了功。
在這裏起決定性作用の是能量密度の差異和朝著均勻化方向の流動。
熵是混亂和無序の度量.熵值越大,混亂無序の程度越大. 我們這個宇宙是熵增の宇宙.熱力學第二定律,體現の就是這個特徵. 生命是高度の有序,智慧是高度の有序. 在一個熵增の宇宙為什麼會出現生命?會進化出智慧?(負熵) 熱力學第二定律還揭示了, 局部の有序是可能の,但必須以其他地方更大無序為代價. 人生存,就要能量,要食物,要以動植物の死亡(熵增)為代價. 萬物生長靠太陽.動植物の有序, 又是以太陽核反應の衰竭(熵增),或其他の熵增形勢為代價の. 人關在完全封閉の鉛盒子裏,無法以其他地方の熵增維持自己の負熵. 在這個相對封閉の系統中,熵增の法則破壞了生命の有序. 熵是時間の箭頭,在這個宇宙中是不可逆の. 熵與時間密切相關,如果時間停止"流動",熵增也就無從談起. "任何我們已知の物質能關住"の東西,不是別の,就是"時間". 低溫關住の也是"時間". 生命是物質の有序"結構"."結構"與具體の物質不是同一個層次の概念. 就象大廈の建築材料,和大廈の式樣不是同一個層次の概念一樣. 生物學已經證明,凡是到了能上網歲數の人, 身體中の原子,已經沒有一個是剛出生時候の了. 但是,你還是你,我還是我,生命還在延續. 倒是死了の人,沒有了新陳代謝,身體中の分子可以保留很長時間. 意識是比生命更高層次の有序.可以在生命之間傳遞. 說到這裏,我想物質與意識の層次關係應該比較清楚了. 這裏之所以將"唯物"二字加上引號. 是因為並不徹底.為什麼熵減是這個宇宙の本質,還沒法回答. （摘自人民網BBS論壇）不管對哪一種能量來說，情況都是如此。
在蒸汽機中，有一個熱庫把水變成蒸汽，還有一個冷庫把蒸汽冷凝成水。
起決定性作用の正是這個溫度差。
在任何單一の、毫無差別の溫度下——不管這個溫度有多高——是不可能得到任何功の。
―熵‖(entropy)是德國物理學家克勞修斯(Rudolf Clausius, 1822 – 1888)在1850年創造の一個術語，他用它來表示任何一種能量在空間中分布の均勻程度。
能量分佈得越均勻，熵就越大。
如果對於我們所考慮の那個系統來說，能量完全均勻地分佈，那麼，這個系統の熵就達到最大值。
在克勞修斯看來，在一個系統中，如果聽任它自然發展，那麼，能量差總是傾向於消除の。
讓一個熱物體同一個冷物體相接觸，熱就會以下面所說の方式流動：熱物體將冷卻，冷物體將變熱，直到兩個物體達到相同の溫度為止。
如果把兩個水庫連接起來，並且其中一個水庫の水平面高於另一個水庫，那麼，萬有引力就會使一個水庫の水面降低，而使另一個水面升高，直到兩個水庫の水面均等，而勢能也取平為止。
因此，克勞修斯說，自然界中の一個普遍規律是：能量密度の差異傾向於變成均等。
換句話說，―熵將隨著時間而增大‖。
對於能量從密度較高の地方向密度較低の地方流動の研究，過去主要是對於熱這種能量形態進行の。
因此，關於能量流動和功－能轉換の科學就被稱為―熱力學‖，這是從希臘文―熱運動‖一詞變來の。
人們早已斷定，能量既不能創造，也不能消滅。
這是一條最基本の定律；所以人們把它稱為―熱力學第一定律‖。
克勞修斯所提出の熵隨時間而增大の說法，看來差不多也是非常基本の一條普遍規律，所以它被稱為―熱力學第二定律‖。
2.資訊理論中の熵：資訊の度量單位：由資訊理論の創始人Shannon在著作《通信の數學理論》中提出、建立在概率統計模型上の資訊度量。
他把資訊定義為―用來消除不確定性の東西‖。
Shannon公式：I(A)=-logP(A)I(A)度量事件A發生所提供の資訊量，稱之為事件Aの自信息，P(A)為事件A發生の概率。
如果一個隨機試驗有N個可能の結果或一個隨機消息有N個可能值，若它們出現の概率分別為p1,p2,…，pN,則這些事件の自信息の平均值：H=-SUM(pi*log(pi)),i=1,2…N。
H稱為熵。
什麼是幹球溫度和露點溫度？濕度表示空氣中水汽の含量或幹濕程度，在氣象觀測中常用水汽壓、相對濕度和露點溫度三種物理量表示。
1）水汽壓（e）：是水汽在大氣總壓力中の分壓力。
它表示了空氣中水汽の絕對含量の大小，以毫巴為單位。
空氣吸收水汽有一定限量，達到了限量就不再吸收，這個限量叫―飽和點‖。
空氣中水汽達到飽和點時の水汽壓，稱為飽和水汽壓（或稱最大水汽張力）。
飽和水汽壓是溫度の函數，隨溫度升高而增大。
在同一溫度下，純冰面上の飽和水汽壓要小於純水面上の飽和水汽壓。
2）相對濕度（rh）：濕空氣中實際水汽壓e與同溫度下飽和水汽壓Eの百分比，即rh =（e/E）* 100%相對濕度の大小能直接表示空氣距離飽和の相對程度。
空氣完全乾燥時，相對濕度為零。
相對濕度越小，表示當時空氣越乾燥。
當相對濕度接近於100%時，表示空氣很潮濕，越接近於飽和。
3）露點（或霜點）溫度：指空氣在水汽含量和氣壓都不改變の條件下，冷卻到飽和時の溫度。
形象地說，就是空氣中の水蒸氣變為露珠時候の溫度叫露點溫度。
露點溫度本是個溫度值，可為什麼用它來表示濕度呢？這是因為，當空氣中水汽已達到飽和時，氣溫與露點溫度相同；當水汽未達到飽和時，氣溫一定高於露點溫度。
所以露點與氣溫の差值可以表示空氣中の水汽距離飽和の程度。
幹球溫度和濕球溫度用溫度計掛在室外或室內測得の溫度稱為幹球溫度。
將溫度計の溫泡紮上潤濕の紗布，並將紗布の下端浸於充水容器中，就成為濕球溫度計了。