氧化还原反应观课报告

氧化还原反应观课报告
氧化还原反应观课报告

氧化还原反应观课报告

通过对氧化还原反应这节课的观摩,收获很大,具体体会如下。

本节课的内容是氧化还原理论。本节课老师的课堂教学目标制订全面、具体、适宜,能从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等“三维目标”来确定;教学目标明确,重视课堂教学中的多媒体教学,体现化学学科的特点;符合学生的实际和认知水平。从目标达成来看,教学目标很好地体现在课堂教学每一环节中,课堂教学中通过老师的课件演示、老师与学生之间的交流与讨论,课堂的教学手段都紧紧地围绕着教学目标,课堂教学的重点突出。通过以化学实验为主的多种探究活动,使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识促进科学素养的全面提高。

(1)本节课设计思路清晰,将氧化还原反应的概念从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进,逐步深入的发展过程;通过对氧化还原反应的特征和本质的分析,使学生学习了由表及以及逻辑推理的抽象思维方法。

(2)教学设计的好,重点突出,习题处理得当,以Zn和CuSO

反应设计了

4

几个对比实验,通过电灯泡变亮引出电子转移,从而引出氧化还原反应,让学生自己动手做实验,观察实验现象并进行总结。通过电流表指针的偏转的方向判定电子转移的方向,找出失电子和得电子的微粒,让学生深刻认识到氧化还原反应的本质,体会到应用化学实验对微观世界进行探究的方法,讲课过程中关注小组合作学习,关注每一个同学的参与意识,尽量使所有的同学都参与到学习中来。实验探究过程既提升了学生的学习兴趣,又实现了氧化还原概念的基本构建,效果很好。

(3)教师在教学过程中教学方法的运用灵活、多样,有问题解决、分析与讨论等,做到“教”的方法与“学”的方法的统一。在教学中能利用现代化教育手段,以多媒体辅助教学,同时充分利用书本、板书等多种媒体手段开展教学,使课堂教学充满感染力,又富有艺术性。

纵观这节课,可以发现,课堂教学模式发生了根本性的变化,学生在宽松、自主的课堂氛围中,学生思维活跃,气氛热烈,不同程度的学生都所有得。充分体现了新课程“以教师为主导,以学生为主体”的教学理念。

化学氧化还原反应的专项培优易错试卷练习题(含答案)含答案

一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析) 1.2ClO 是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体,模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。 已知:2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃ A 中的化学方程式:32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++ (1)3NaClO 放入仪器A 中,仪器B 中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B 改成分液漏斗,实验过程中可能会出现的实验现象__________。 (2)C 装置有明显缺陷,请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。 (3)向A 装置中通入空气,其作用是赶出2ClO ,然后通过C 再到D 中反应。通空气不能过快的原因是__________,通空气也不能过慢原因是__________。 (4)冰水浴冷却的目的是__________。 a.降低2NaClO 的溶解度 b.减少22H O 的分解 c.使2ClO 变为液态 d.加快反应速率 (5)写出D 中发生反应的化学方程式__________,22H O 在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。 【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时,2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时,2ClO 不能及时被移走,浓度过高导致分解 abc 2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17 【解析】 【分析】 氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯,ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2,NaClO 2的溶解度随温度升高而增大,通过冷却结晶,过滤洗涤得到晶体NaClO 2?3H 2O 。 【详解】

大一氧化还原实验报告_3

大一氧化还原实验报告 (文章一):氧化还原反应实验报告实验十二氧化还原反应(一)、实验目的1.理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2.加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。3.进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。[教学重点] 电极电势和氧化还原反应的关系。[教学难点] 原电池、电解及电化学腐蚀等知识。[实验用品] 仪器:低压电源、盐桥、伏特计药品:0.5 mol·L-1Pb(NO3) (2)、(0. (5)、1 mol·L-1)CuSO (4)、0.5 mol·L-1 ZnSO (4)、0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·L-1FeCl (3)、0.1 mol.L-1KBr、0.1 mol·L-1FeSO (4)、( (1)、3 mol·L-1) H2SO (4)、6 mol·L-1HAc、(2 mol·L- (1)、浓)HNO (3)、(0.0 (1)、0.1 mol·L-1)KMnO (4)、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1K2Cr2O (7)、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl

(4)、酚酞溶液、Na2S2O (3)、红石蕊试纸材料:导线、砂纸、电极(铁钉、铜片、锌片、碳棒) (二)、实验内容(一)电极电势和氧化还原反应1.2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2 I2易溶于CCl4,CCl4层显紫红色2.Fe3++ Br-不起反应,CCl4层无色3.Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2 Br2溶于CCl4,CCl4层显橙黄色(二)浓度和酸度对电极电势影响1.浓度影响在两只50m L 烧杯中,分别注入30mL 0.5mol·L-1 ZnSO4和0.5mol·L-1 CuSO4,在ZnSO4中Zn片,CuSO4中Cu片,中间以盐桥相通,用导线将Zn 片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。现象:伏特表指针偏到E=0.80处解释:(-):Zn2++2e-=Zn (+):Cu2++2e-=Cu CuSO4溶液中加浓NH 3.H2O到沉淀溶解为止,形成深蓝色溶液;Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ [Cu2+]下降, E变小,E=0.45V ZnSO4溶液中加浓NH 3.H2O至沉淀溶解为止; Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ [Zn2+]下降, E 变大,E=0.76V 最后达到平衡, E=0.8V接近初起值. 2x.酸度影响在两只50mL烧杯中,分别注入FeSO (4)、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中Fe片,在K2Cr2O7 溶液中C 棒,将Fe片、C棒通过导线分别与伏特表的负极和正极相接,中间用盐桥连接,测量两极电压。文档冲亿季,好礼乐相随mini ipad移动硬盘拍立得百度书包现象:测得E=0.61V 解释:(-) Cr2O72-+ 6e- + 14H+ = 2Cr3++ 7H2O (+) Fe2++ 2e- = Fe 在K2Cr2O7中,慢慢加入

氧化还原反应说课稿

人教版新教材《氧化还原反应》说课 各位老师: 大家好! 今天我给大家说课的内容是《氧化还原反应》。下面我将从教材,教法,学法,教学过程四个方面对这节课进行具体分析和阐述。 一、说教材 1.教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高一化学必修一第二章第三节的内容。在高中阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终;在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。关于氧化还原反应,在中学新课程体系中是分三阶段完成的:在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解;在高中化学必修1中要求在初中化学的基础上,能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂;通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习,对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解凡涉及到元素价态的变化的反应都是氧化还原反应。本节课的教学处于第二阶段,既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识,不仅是本章的教学重点,也是整个高中化学的教学重点,因此本节内容掌握的情况直接影响到今后高中化学的学习2.教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学三维目标: 知识技能目标:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;理解氧化还原反应的实质。 过程方法目标:通过对氧化还原反应的特征和本质的分析,学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度目标:通过创设问题情景,使学生在主动参与活动的过程中积极思维,激发学生学习化学的兴趣。培养学生严谨的科学态度和合作精神,体验探究过程,体验知识生成的愉悦感。 3.教学重难点 重点:氧化还原反应的特征和本质 难点:从电子转移的微观角度来分析理解氧化还原反应的本质【过渡语】为达到预期教学目标,突出重点,突破难点,采用以下教法和学法 二、说教法 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话:“头脑不是一个要被填满的容器,而是一把需被点燃的火把。”我觉得,我们在教学时必须特别注意这一点,不能进行填鸭式的教育,而是应该让学生成为课堂上的主人。根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”从三个角度层层递进、由表及里,一环一环的提出问题,让学生通过自己的思考、讨论、归纳总结,对

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热,可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式,指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析:C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看,氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递。 答案:氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应,如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质,然后再在你的生活中找一找,还有哪些是氧化反应。 思路解析:金属腐蚀是金属的化合价升高,细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子,其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应,燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案:实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。(其他合理答案亦可) 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图,指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析:最外层电子数越多,电子层数越少,得电子能力越强。 答案:氧和氯主要得电子,钠和镁主要失电子,氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子,又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程,总结其区别与联系。 思路解析:分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案:氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了,被还原,发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子,化合价升高被氧化,发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子,但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子,氢的化合价升高,被氧化,发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练,可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中,氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析:氧化性的本质是物质得电子的能力,从粒子结构示意图可以很清 楚地知道:最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案:B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析: A 项正确,一般金属用还原其相应化合物的方法获得,非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈,实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化,也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化,作还原剂;D 项正确,如H2O 中H 元素就是价,但它只有极弱的氧化性。 答案:AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

氧化还原反应实验报告

氧化还原反应 实验目的: 通过实验掌握氧化还原反应的基本原理,熟悉几种常见的氧化还原反应。 实验原理: ? 物质的氧化还原能力的强弱与物质的本性有关, 氧化还原能力通常根据电对的电极电势的高低来判定。 ? 氧化还原反应进行的方向、次序、程度, 可以根据氧化剂和还原剂所对应的电对电极电势的相对大小来判定。 ?E = E 氧化剂电对电势 - E 还原剂电对电势 > 0 反应能自发进行 ?E = E 氧化剂电对电势 - E 还原剂电对电势 = 0 反应处于平衡状态 ?E = E 氧化剂电对电势 - E 还原剂电对电势 < 0 反应不能自发进行 ? 氧化还原反应总是优先在电极电势差值最大的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间进行。 ? 电极电势差值较小的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间能否进行氧化还原反应,应考虑浓度的影响。 实验过程:在Na 3AsO 4与 I - 的氧化还原反应方程式中, 有 H +, 与OH - 参加,因此介质的 pH 值将对反应有显著的影响。 AsO 43- 2 I -AsO 2-2OH - I 22H + 由于AsO 43- / AsO 2- 与 I 2 / I - 的氧化还原电对的值相近, 因此, 可以通过改变溶液的酸碱性改变氧化还原反应进行的方向。反应可在同一试管中进行, 先在酸性中观察Na 3AsO 4与 KI 的反应(为了便于观察碘单质的生成与, 常加入CCl 4萃取碘),观察碘单质的生成,然后再加入碱溶液使反应液呈碱性,观察碘单质的消失。试验中,酸的加入量应控制在使反应进行即可, 应避免加入过量的酸。 由于含砷的化合物有较高的毒性, 反应的废液应回收到指定的回收瓶中,统一处理。如果不慎试液滴在皮肤上,应立即冲洗。 实验结论:氧化态或还原态物质与其它的试剂发生化学反应,生成沉淀或形成络合物,从而大大改变了氧化态或还原态物质的浓度,此时,电对的电极电势有较大的变化,应通过奈斯特方程式计算或查表确定其电极电势,再判定氧化还原的反应进行的方向。 ? 对于有H +, 或OH -参加电极反应的电对,介质的pH 值将对反应有显著的影响。 ? 氧化还原反应进行的程度的大小和反应进行的快慢并不一定一致。氧化还原反应进行的程度是对该化学反应一个热力学上的量度, 而氧化还原反应进行的快慢是对该化学反应一个动力学上的量度。氧化还原反应进行的快慢要受到很多其他因素的影响。例如:固液反应时的接触面积。因此, 常加入催化剂加快反应速度。

高中化学《氧化还原反应》(第一课时)评课稿

高中化学《氧化还原反应》(第一课时)评课稿 我有幸听取了周老师的一堂课——氧化还原反应。在此我对周老师的本堂教学谈谈自己的理解。 一、教学思想符合新课程理念 从本节课教学设计、课堂教学过程来看,教师是教学活动的组织者、参与者,学生是学习的主人。教学活动以学生的学习活动为中心,比如学生阅读、交流讨论,让学生有更多的机会主动体验、经历探究活动,真正的将教学的重心和立足点从教师的教转移到学生的学上,将学习的主动权交给学生,使学生最大限度地参与了学习的全过程,体现了一切为了学生的发展的新课程理念,周老师具有良好的课改意识。 二、教学设计、教材处理较好地突出重点、突破难点 本节重点是引导学生用相关知识从化合价的升降和电子的转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念,从而引出氧化还原反应的特征和本质。 在教材的处理上,周老师在深入研究教材、学生的基础上,对教材进行合理的调整充实与处理。他从生活中的氧化还原现象——苹果变色、铁钉生锈,引出化学中的氧化还原反应,本来氧化还原反应是非常枯燥的理论知识,这样的引入方式一下就把学生的注意力集中起来,新颖又深刻。然后由此回顾初中知识分析有氧参与的氧化还原反应,再进一步启迪学生思考无氧参与的氧化还原反应,使学生认识到氧化还原反应的特征。然后设计了大

量的练习,既很好的巩固了这个知识点,又引出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系这个新知识点,设计合理巧妙,使学生很好地掌握了该重点知识。最后通过让学生阅读教材、交流讨论、观看动画视频认识到氧化还原反应的本质内容。 周老师注重初高中知识的衔接、逐步提高、逐步过渡。在引导、练习中逐步让学生掌握本节课的重难点知识。且在课堂中,不断进行知识点小结,从而对课堂教学内容进行提升,使学生从更高的角度去认识本节的知识内容。教学过程中思路的层次、脉络清晰,课堂上教学思路运作的效果较好。这一点是很值得我学习的。 三、教学过程较好体现三维目标 周老师的课堂教学目标制订全面、具体、适宜,从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观等“三维目标”来确定;教学目标明确,重视课堂教学中的多媒体教学,体现化学学科的特点;符合学生的实际认知水平。从目标达成来看,教学目标很好地体现在课堂教学每一环节中,课堂教学中通过老师的课件演示、老师与学生之间的交流与讨论、学生的阅读活动和观看动画视频,课堂的教学手段都紧紧地围绕着教学目标,课堂教学的重点突出。 四、课堂教学结构条理清楚 课堂教学各环节的结构严谨、环环相扣,过渡自然,时间分配合理。本节课堂中师生的互动时间充足,课堂中有学生个人独

氧化还原反应选择题专项练习,有答案

氧化还原反应选择题专项练习,有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6:1 B.1:6 C.1:3 D.1:5 2、下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A.二氧化硫通入氯水中 B.氯气通入氢氧化钠溶液中 C.氯气通入氯化亚铁溶液中 D.氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( A.1︰1 B.2︰1 C.1︰2 D.2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等(得失电子守恒)。在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O(R为主族元素)则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A.1 B.3 C.5 D.7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Fe3+→Fe2+ B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O2 2H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)煅烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 ()

中学常见的氧化还原反应

中学常见的氧化还原反应 一.因氧化还原而不能共存的离子 1.不需要酸性条件的 MnO4-与S2-、Fe2+、I-、SO32-、HS-、HSO3-、S2O32-、Sn2+、H2O2; Fe3+与I-、S2-、HS-、SO32-、Sn2+、HSO3-; ClO-与S2-、I-、SO32-、HS-、HSO3-、Fe2+、Sn2+、S2O32- 2.酸性条件下才能进行的反应 S2-与SO32-、S2O32-;NO3-与Fe2+、I-;ClO3-、MnO4-与Cl- 有关反应如下: 2 MnO4-+ 3 S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH- 3MnO4-+9 Fe2++6H2O=3MnO2↓+5Fe3++4Fe(OH)3↓ 2MnO4-+ I-+H2O=2MnO2↓+IO3-+2OH- 2MnO4-+ SO32-+2OH-=2MnO42-+SO42-+ H2O 2Fe3+ +2I-=2Fe2++I2 2Fe3+ +S2-=2Fe2++S↓ 2Fe3+ +SO32-+ H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 2Fe3+ +Sn2+=2Fe2++Sn4+ 2Fe3+ +3S2-=2FeS↓+S↓2Fe3++HS-=2Fe2++S↓+H+ ClO-+2I-+ H2O=Cl-+I2+2OH-ClO-+S2-+ H2O= Cl-+S↓+2OH- 3ClO-+6Fe2++ 3H2O= 3Cl-+ 4Fe3++2Fe(OH)3↓ 2S2-+SO32-+6H+=3S+3 H2O 2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3 H2O 3Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+ 2H2O 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8 H2O 2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+ 4H2O 2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2 H2O 二.其它氧化还原反应 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++SO2+ H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2SO32-+O2=2SO42-SO32-+X2+H2O=SO42-+2X-+2H+ X2+SO2+ 2H2O=4H++SO42-+2X-(X2——Cl2、Br2、I2) H2SO4(浓)+2HBr=SO2↑+Br2↑+ 2H2O H2SO4(浓)+8HI=H2S↑+4I2+ 4H2O H2SO4(浓)+H2S=SO2↑+S↓+ 2H2O 2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O MnO2+2NaCl+3H2SO4=MnSO4+2NaHSO4+Cl2+2H2O

实验五氧化还原反应与电极电势(精)

实验五氧化还原反应与电极电势 一、实验目的 1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。 2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。 3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。 4、通过实验了解原电池的装置。 二、实验原理 氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱,可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的值越大,则氧化态的氧化能力越强,其氧化态物质是较强氧化剂。电极电势的值越小,则还原态的还原能力越强,其还原态物质是较强还原剂。只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时,氧化还原反应可以正方向进行。故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向。 利用氧化还原反应而产生电流的装置,称原电池。原电池的电动势等于正、负两极的电极电势之差:E = φ正-φ负。根据能斯特方程: 其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时,则电极电势φ值必定发生改变,从而引起电动势E将发生改变。准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的。本实验只是为了定性进行比较,所以采用伏特计。浓度及酸度对电极电势的影响,可能导致氧化还原反应方向的改变,也可以影响氧化还原反应的产物。 三、仪器和药品 仪器:试管,烧杯,伏特计,表面皿,U形管 药品:2 mol·L-1 HCl,浓HNO3, 1mol·L-1 HNO3,3mol·L-1HAc,1mol·L-1 H2SO4,3mol·L-1 H2SO4,0.1mol·L-1 H2C2O4,浓NH3·H2O(2mol·L-1),6mol·L- 1NaOH,40%NaOH。 1mol·L-1 ZnSO4,1mol·L-1 CuSO4,0.1mol·L-1KI,0.1mol·L-

氧化还原反应专项练习

氧化还原反应专项练习 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系 2、氧化还原反应的概念: 氧化还原反应实质:电子的转移(得失或偏移)氧化还原反应特征:化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的,理清概念是解决问题的关键。 还原剂→失去电子→化合价升高→被氧化→得氧化产物 氧化剂→获得电子→化合价降低→被还原→得还原产物 3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法: 双线桥法 4、常见的氧化剂和还原剂: 氧化剂:易得电子或化合价易降低的物质。 ①活泼的非金属单质:O2、Cl2、S等②高价态的金属阳离子:Fe3+、Cu2+等 ③其它高价态的物质:HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等 ④过氧化物:H2O2、Na2O2等 还原剂:易失电子或化合价易升高的物质。 ①活泼的金属②不十分活泼的非金属:C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子:Fe2+ ④部分阴离子:SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质:H2S、CO等 例1、下列反应中,属于非氧化还原反应的是() A.3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B.3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH == 2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。 判断下列物质中元素的化合价CuFeS2K2FeO4Li2NH LiNH2AlN Na2S2O3C2O2-4 HCN CuH K2FeO4Si3N4 例2、KMnO4+HBr—Br2+MnBr2+KBr+H2O 氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为mol。 例3、2H2S+SO2==3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比为, 若氧化产物比还原产物多1.6g,在反应中转移电子mol。 例4、NH4NO3—HNO3+N2+H2O 被氧化与被还原的氮原子个数之比为。 例7、将氧化还原反应:2FeCl3 + Cu==2FeCl2 + CuCl2拆分成两个半反应。 发生氧化反应的离子方程式:, 发生还原反应的离子方程式:。 例8、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列结论正确的是(可能有多个答案)() A. FeS2既是氧化剂,又是还原剂 B. 只有CuSO4作氧化剂 C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是3∶7 D. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是1∶1 二、五条规律: 1、守恒律:有氧化必有还原,且电子得失相等 一.一般方程式的配平 判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等 练习:1.HNO3(浓)+ S △H2O + NO2↑+ H2SO4

海南大学学生实验报告(氧化还原反应)

海南大学学生实验报告 实验课程:无机化学实验B 学院:材料与化工学院 班级:材料科学与工程理科实验班姓名:袁丹 学号:20160419310026 日期:2016.12.05 实验名称:氧化还原平衡与电化学 一、实验目的 1、理解电极电势与氧化还原反应的关系。 2、掌握介质酸碱性、浓度对电极电势及氧化还原反应的影响。 3、了解还原性和氧化性的相对性。 4、了解原电池的组成及工作原理,学习原电池电动势的测量方法。 二、实验原理 氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子转移或偏移。氧化剂在反应中得到电子被还原,元素的氧化值减小;还原剂在反应中失去电子被氧化,元素的与氧化值增大。物质氧化还原能力的大小可以根据对应的电极电势的大小来判断。电极电势越大,电对中氧化型的氧化能力越强;电极电势越小,电对中还原型的还原能力越强。 根据电极电势的大小可以判断氧化还原反应的方向。当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时,即 时,反应自发向正向进行。

由电极的能斯特方程式可以看出浓度对氧化还原反应的电极电势的影响,298.15K时 溶液的pH也会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向。介质的酸碱性也会影响某些氧化还原反应的产物,如MnO4—在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别为Mn2+、MnO2和MnO4—。 一种元素(如O)由多种氧化态时,氧化态居中的物质(如H2O2)一般既可作为还原剂,又可作为氧化剂。 三、仪器与试剂 仪器:试管、烧杯。 试剂:CuSO4(0.1mol·L-1),KI(0.1mol·L-1),CCl4,KMnO4(0.01mol·L-1),H2SO4(2mol·L-1),NaOH(6mol/L),Na2SO3(0.2mol/L),KIO3(0.1mol/L),NaOH(2mol/L),FeCl3(0.1mol/L),KBr(o.1mol/L),SnCl2(0.2mol/L),KSCN(0.1mol/L),H2O2(3%),ZnSO4(1mol/L),CuSO4(1mol/L)。 四、实验步骤 1、浓度对氧化还原反应的影响 取1支试管,加入10滴0.1mol/L CuSO4溶液,10滴0.1mol/L KI 溶液,观察现象。再加入10滴CCl4,充分振摇,观察CCl4层颜色,记录现象并写出反应方程式。 ①反应试剂图片

高中化学《氧化还原反应》说课稿 新人教版必修1

《氧化还原反应》说课稿 一、教材分析 1.教材的地位和作用 氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后,符合学生情况,符合由现象到本质的学习规律。既复习了初中的基本反应类型,又在已有知识的基础上对氧化还原反应的进行较深层次的学习,是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式知识的重要纽带,是物质分类和离子反应后又一类重要反应。同时,教材适时渗透“透过现象看本质”和“对立统一”辩证唯物主义哲学观点,有利于学生形成良好的化学学科观和学科素养。 2.教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标:知识技能目标:使学生了解化学反应有多种不同的分类方法,各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 过程方法目标:体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、逐步深入的发展过程,通过对氧化还原反应的特征和本质的分析,学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 情感态度目标:通过氧化和还原这一对典型矛盾,它们既相反又相互依存的关系的认识,深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现,树立用正确的观点和方法学习化学知识。3.教学重难点 氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃,是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程,对培养学生的抽象思维方法具有重要意义,因此认识氧化还原反应的过程和方法是本节课的重点,又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程,跨度比较大,尤其学生对物质结构的知识了解不多,有关共用电子对偏移的知识比较陌生,分析氧化还原反应中的电子转移会有一定的困难。所以这一过程和方法也是本节课的难点。 二、学情分析

氧化还原反应专题训练

一、选择题(有1~2个正确答案) 1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化 C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合 2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应 3.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是 A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O C.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 A.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O Ca(OH)2 5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐 6.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A.Na2S B. S C. SO2D. H2SO4 7.下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A.反应前后,元素是否有电子转移 B.反应前后,元素是否有化合价变化 C.反应前后,是否有氧元素参加 D.反应前后,是否有氢元素参加 8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是 A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应 C.可能是置换反应 D.可能是化合反应 9.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是() A CO+H2O=CO2+H2 B 3NO2+H2O=2HNO3+NO C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D 2F2+2H2O=4HF+O2 10.属于氧化还原反应的离子方程式的是 A.CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl C.HCO3-+H+= CO2↑+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH +H2↑ 11.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 A.C→CO2B.CO2→ CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 12.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O C. H2+CuO=Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 13.下列反应中氯元素被氧化的是 A.5Cl2+I2+6H2O =10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

氧化还原反应的微课

《氧化还原反应》 一教材分析: 氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程,是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中,燃料的燃烧,金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习,了解化学反应有多种不同的分类方法,认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。 二学情分析: 学生在初三的时候已经初步接触过氧化反应和还原反应,而且学生已经学过化学中的四大反应类型,对于化学反应的分类具有一定的认识,对这方面的知识总体来说不陌生,而氧化还原反应是建立在初中学过的知识之上的,因此学生学习起来上手应该不难,但需要教师做好导引工作,让学生明白氧化还原反应的实质,了解化学反应有多种不同的分类方法,认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。 三教学目标: 知识与技能 1.理解氧化还原反应的相关概念; 2.学会用化合价变化观点来判断氧化还原反应; 3.初步掌握根据化合价变化来分析氧化还原反应的方法。 过程与方法 1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应,进一步了解化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。 2.引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式,让学生自己发现问题,通过学生之间的讨论解决问题,掌握氧化还原反应的本质。 情感态度价值观 1. 通过交流、讨论,加强学生之间的合作学习; 2.通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念、深刻理解概念、 比较辨析概念的能力。 四教学重难点: 教学重点: 1学会用化合价升降观点理解氧化还原反应。 教学难点: 1.理解氧化还原反应的表征。 五教学策略 1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应,进一步了解化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。 2.引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式,让学生自己发现问题,通过学生之间的讨论解决问题,掌握氧化还原反应的本质。 六教学过程 教师活动:各种各样的化学反应使我们的生活异彩纷呈,丰富了我们所生活的世界。根据依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少我们将化学反应分为了这四类,那么请同学们看这个化学反应属于四大反应类型中的哪种呢?播放一氧化碳还原氧化铜的化学方程式。

无机化学实验报告

无机化学实验报告集团文件发布号:(9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器:仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、 试管刷、 试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。 药品:硫酸铜晶体。 其他:火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] (一)玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗,再用试管刷刷洗。若洗不干净,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用),然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器,可放在电烘箱内烘干,放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时,试管口向下,来回移动,烤到不见水珠时,使管口向上,以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥,以免影响仪器的精密度。 (二)试剂的取用 1、液体试剂的取用 (1)取少量液体时,可用滴管吸取。 (2)粗略量取一定体积的液体时可用量筒(或量杯)。读取量筒液体体积数据时,量筒必须放在平稳,且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。 (3)准确量取一定体积的液体时,应使用移液管。使用前,依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止,再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用 (1)取粉末状或小颗粒的药品,要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时,为了避免药粉沾到试管口和试管壁上,可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部,然后竖直,取出药匙或纸槽。

氧化还原实验报告

成绩 实验报告 第页(共页)课程:_____无机化学实验_________________________ 实验日期:年 月日专业班号___________组别____________ 交报告日期:年月日姓名________学号___________ 报告退发:(订正、重做)同组者_____________________ 教师审批签字: 实验名称氧化还原反应 一、实验目的 1.加深理解电极电动势与氧化还原反应的关系 2.加深理解温度,反应物浓度,介质的酸碱性,物质浓度对电极电势和氧化还原反应的影响 3.学会用酸度计的“mV”部分,大概测量原电池电动势的方法 二、实验原理 对于电极反应Ox+ne=Red 其电对的电极电势为E=E""+RT/NF·lnox/red 电对的E越大,氧化剂氧化能力增强。E越小,还原剂的还原能力就越强。电对的电极电势与参与氧化还原或还原半反应的物质浓度,反应温度以及反应介质有关。任何引起物质浓度的变化都将影响电对的电极电势。根据氧化剂和还原剂所对应的电对电极电势的相对大小可以来判断氧化还原反应的进行方向,顺序和反应程度。

三、仪器与试剂 1. 仪器酸度计,烧杯,量筒,导线,灵敏电流计,铜片。锌片。胶头滴管 2. 试剂 四、实验步骤 《一》 1.在0.5ml0.1mol.LKI溶液中加入0.1mol.LFeCL3溶液2~3滴,观察现象。再加入 1mlCCL4·震荡,观察CCL4层的颜色。 答——开始溶液由绿色变成紫黑色,加入CCL4后CCL4层为紫红色 2.用0.1mol.LKBr溶液代替0.1mol.LKI溶液,进行同样的实验,观察现象,对比实验结果比较Br2/Br-,I2/I-,Fe3+/Fe2+三个电对电极电势的大小,并指出最强的氧化剂和最强的还原剂。 答——用KBr时,无明显现象。电对的大小关系为Br2/Br->Fe3+/Fe2+>I2/I- 最强氧化剂为Br2/////最强还原剂为I- 3.在两只试管中分别加入I2水和Br2水各0.5ml,再加入FeSO4少许,及0.5mlCCL4摇匀,观察现象。 答——发现CCL4层为紫红色,电极电势大的,氧化还原反应反应方向就是朝大的方向《二》 1.在试管中加入0.1mol.LKI溶液十滴和0.1mol.LKIO3溶液2~3滴,观察有无变化。再加入几滴 2.0mol.LH2SO4溶液,观察现象。再逐滴加入2.0mol.LNaOH溶液,观察反应的现象,并做出解释。 答——IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O,刚开始时无明显现象,加入2.0mol.LH2SO4数滴后,产生紫黑色,加入数滴NaOH后颜色快速褪去。因为加H+后反应朝右移动且加快反应速率,加入OH-后相反,姑颜色褪去。

化学氧化还原反应的专项培优练习题(含答案)及答案.docx

一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析) 1.ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,为了运输和贮存便利常将其制成 NaClO 2 固体,模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO 2固体的实验装置如图所示。 已知: ClO2熔点-59℃、沸点11℃、H2O2沸点150℃ A 中的化学方程式:2NaClO 3H 2O 2H 2SO42ClO 2O 2Na 2SO42H 2O (1)NaClO 3放入仪器A中,仪器B中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗,实验过程中可能会出现的实验现象__________。 (2)C 装置有明显缺陷,请绘出合理的装置图(标明气流方向 )__________。 (3)向A装置中通入空气,其作用是赶出ClO2,然后通过 C 再到 D 中反应。通空气不能过快的原因是__________ ,通空气也不能过慢原因是__________。 (4)冰水浴冷却的目的是__________ 。 a.降低NaClO2的溶解度 b.减少H 2 O2的分解 c.使ClO2变为液态 d.加快反应速率 (5)写出D中发生反应的化学方程式__________ ,H2O2在反应起到 __________作用。假设在反应中消耗掉H 2O2a g 则有__________mol电子转移。 【答案】 H2O2液体无法顺利滴落空气流速快时,ClO2不能被充分吸收空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解abc 2ClO +H O +2NaOH=2NaClO +O ↑ +2H O 还原剂 a/17 222222 【解析】 【分析】 氯酸钠 (NaClO32 )在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯,ClO 与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成 NaClO22 的溶解度随温度升高而增大,通过冷却结晶,过滤洗涤 , NaClO 得到晶体NaClO2?3H2O 。 【详解】

氧化还原反应实验报告图文稿

氧化还原反应实验报告集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)

实验十二氧化还原反应 一、实验目的 1.理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2.加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。3.进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。 [教学重点] 电极电势和氧化还原反应的关系。 [教学难点] 原电池、电解及电化学腐蚀等知识。 [实验用品] 仪器:低压电源、盐桥、伏特计 药品:0.5mol·L-1Pb(NO3)2、(0.5、1mol·L-1)CuSO4、0.5mol·L- 1ZnSO4、 0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol.L-1KBr、0.1mol·L- 1FeSO4、(1、3mol·L-1)H2SO4、6mol·L-1HAc、(2mol·L-1、 浓)HNO3、(0.01、0.1mol·L-1)KMnO4、6mol·L-1NaOH、0.1mol·L- 1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸 材料:导线、砂纸、电极(铁钉、铜片、锌片、碳棒) 二、实验内容

(一)电极电势和氧化还原反应 1.2Fe3++2I-=2Fe2++I2I2易溶于CCl4,CCl4层显紫红色2.Fe3++Br-不起反应,CCl4层无色 3.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2溶于CCl4,CCl4层显橙黄色 (二)浓度和酸度对电极电势影响 1.浓度影响 在两只50mL烧杯中,分别注入30mL0.5mol·L-1ZnSO4和0.5mol·L- 1CuSO4,在ZnSO4中插入Zn片,CuSO4中插入Cu片,中间以盐桥相通,用导线将Zn片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。 现象:伏特表指针偏到E=0.80处解释:(-):Zn2++2e-=Zn (+):Cu2++2e-=Cu CuSO4溶液中加浓NH3.H2O到沉淀溶解为止,形成深蓝色溶液; Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+[Cu2+]下降,E变小,E=0.45V ZnSO4溶液中加浓NH3.H2O至沉淀溶解为止; Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+[Zn2+]下降,E变大,E=0.76V最后达到平 衡,E=0.8V接近初起值.2*.酸度影响 在两只50mL烧杯中,分别注入FeSO4、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中插入Fe片,在K2Cr2O7

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