氧化还原反应PPT说课稿
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《氧化还原反应》说课PPT
五、教学过程
化学反应
有 电 子 转 移
反应
反应
【设计意图】 设计意图】
无 电 子 转 移
1.设计简洁明了， 1.设计简洁明了，形象具体 设计简洁明了 2.吸引注意， 2.吸引注意，激发学习激情 吸引注意 3.揭示内在联系， 3.揭示内在联系，便于理解 揭示内在联系
化
建构 关系
五、教学过程
苹果久置变色
人教版化学1第二章《物质及其变化》 人教版化学1第二章《物质及其变化》
氧化还原反应
——基于建构主义的教学设计 ——基于建构主义的教学设计
安徽师范大学 化学与材料科学学院 参赛选手 ：蒋建伟
教 教 材 设 计 理 念 分 析 法 分 析
学 法 指 导
教 学 过 程 板 书 设 计 反 思 与 体 会
三、教法分析
四、学法指导
学情分析 学法指导 实验揭示本质 教法引导学法 理论结合应用
学情分析
初步具备氧化反应 和还原反应的直观 概念 已具备常见元素化 合价和原子结构相 关知识
五、教学过程
关键物质： 关键物质：NaCl 关键反应： 关键反应： 2Na+Cl2 ═ 2 NaCl
点燃
化合价变化 有电子转移
（1）4Na + O2 ═ 2Na2O ） （2）Na2O+ H2O ═ 2NaOH ）
点燃
（化合） 化合） （化合） 化合）
分解） （3）2NaHCO3 ═ Na2CO3 +CO2↑ +H2O （分解） ） （4）2KClO3 ═ 2KCl+ 3O2↑ ） （5）H2 + CuO ═ Cu + H2O ） （6）Zn + CuSO4 ═ ZnSO4 + Cu ） （7）HCl+NaOH ═ H2O+NaCl ） （8）Fe2O3 + 3CO ═ 2Fe + 3CO2 ） （分解） 分解） （置换） 置换） （置换） 置换） （复分解） 复分解） （ ？）
化学：23《氧化还原反应》说课课件人教版必修
氧化还原反应 知识是高中阶 段的基本理论 ，本节内容具 有“承上启下”
的重要作用。
适时渗透"透过 现象看本质"和" 对立统一"辩证 唯物主义哲学 观点的良好契
机。
说教学方法
教法学法指导
教法指导： 激发学生兴趣， 引导他们积极思 维，热情参与， 独立自主地解决 问题 。
学法指导： 讨论法、自主 探究法、悬念 法、类比法。
分析讨论归纳 能力和口头表 达能力得到提
升。
学生收获
情感态度价 值观收获
“透过现象看本
质”和“对立统一 的”辩证唯物主 义哲学观点。
培养学生用发展 的眼光、科学的 态度、勇于探索 、敢于怀疑的品 质学习化学,激发 了学生学习化学 的热情。
我的反思
（1）本节课主要采用了教师引导 ，学生讨论的教学方法，很好地 完成本节课的教学。（2）培养锻 炼了分析推理的能力。（3）借助 多媒体，建立模型。（4）“兴趣 是最好的老师”，引入化学史，激 发了学生探索科学的兴趣。
失去电子
化合价 得到电子
降
Na+
[ Cl ]
-
低
失去电子，化合价升高的
Na+Cl -
反应是氧化反应。
创设
情景
讨论
二、还原反应
引入
化学 得到2e-，化合价降低，被还原，生还原反应
思考
史
提问
0+
0 +1
H2+2CuO = Cu + H2O
讨论
得到电子，化合价 降低的反应是还原
归纳
讲解
反应。
分析
失去2× e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 提问
《氧化还原反应》PPT课件
氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
氧化还原反应说课共27张PPT
情感目标
通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开 展的目光、科学的态度、勇于探究的品质学习 化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学 习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习 兴趣和求知欲望。
德育目标
进展“透过现象看本质〞和“对立统一〞的辨 证唯物主义观点教育。
3、重点、难点
教学重点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原 反响。
二、特征〔判或偏移〕
四、规律：失、升、氧、得、降、还
五、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。
布置课后作业
课本习题 1 、4、6
作业设计以落实教材为主，强化根底， 目的是进步学生解决问题的才能
谢谢大家！
2 H Cl
化合价降低，被还原
特征：元素化合价有升降
跟踪练习：判断以下反响是否为氧化复原反 响。
〔1〕NH4NO3==N2O↑+2H2O 〔 2〕2HgO==2Hg+O2↑ 〔 3〕CaO+H2O==Ca(OH) 2 〔 4〕Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
此练习目的：及时稳固氧化复原反响的判断根据，突 出重点
此问题设计是为了让学生找出广义氧化复原反响的概念
失氧，还原反应，化合价降低
+2
CuO
＋
0
H2
△
＝＝
0
Cu
＋
+1
H2O
得氧，氧化反应，化合价升高
定义2:有元素化合价升降的化学反响 都是氧化复原反响。
pq
问题四：2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl，H2 ＋ Cl2 = 2
HCl这两个反响没有得氧失氧，那是不是氧化复
得电子，化合价降低，被还原
氧化还原反应ppt课件
思考与讨论： (1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
物质 得氧物质 失氧物质
反应物 C、CO CuO、Fe2O3
发生的反应（氧化反应或还原反应） 氧化反应 还原反应
思考：你判断氧化反应和还原反应的依据是什么？
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素。
注得失---正确标出反应前后“得到”或“失去”电子总数
课堂探究 氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法的注意事项： (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； (2)必须注明“得到”或“失去”； (3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子 个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； (4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
注意：两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
课堂探究 氧化还原反应与四大基本反应的关系
思考与讨论：观察下列反应，它们是氧化还原反应吗？属于四大基本反应类型吗？
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
人教版（2019）必修第一册
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
素养目标
宏观辨识与微观探析：
从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原 反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。
23氧化还原反应 说课 2 ppt课件
设 计 意 图
做学 铺生 垫已
有 知
识
，
为
下
面
11
四 大 反 应 类 型 [问题二]
化合反应：A+B=C 分解反应：A=B+C 置换反应：A+BC=B+AC 复分解反应：AB+CD=AC+BD
是何种反应类型？
2020/12/27
设计意图：进一步制 造悬念，让学生想学
12
06
教学过程
（一）温故知新 引入新课
Cl-
19
从电子角度分析： NaCl的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后 得到e-后
Na+ [ Cl ]-
定滑轮
升 高
化合价 e-
失去电子
化合价
得到电子
降 低
Na+ Cl -
2020/12/27
失去电子，化合价升高的 反应是氧化反应。得到电 子，化合价降低的反应是
还原反应。
20
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl
人教版普通高中课程教科书 化学必修一第二章第三节
氧化还原反应
2020/12/27
说课人：薛会娟
1
C 目录 ONTENTS
氧 化
01 说教材
还
03 说教学目标
原
反
05 说教学过程
应
02 说学情 04 说教法 06 板书设计
2020/12/27
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
H
+1
+17
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
氧化还原反应说课(共27张PPT)
谢谢你的阅读
知识就是财富 丰富你的人生
2 教学目标
知识目标
1.了解氧化还原反应的定义，会判断氧化还 原反应 2.了解氧化还原反应的本质 3.初步学会氧化剂还原剂氧化产物还原产物
的判断 能力目标
1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性； 由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报
的形式锻炼学生的表达能力。
教学程序的设计
通过卫星发射引课，旨在引出动力来 源于氧化还原反应，同时进行爱国教 育
问题一：氧化反应、还原反应是分别进行的吗？
学生上黑板书写方程式， 并标出化合价，再由同 学观察总结每个反应发 生前后化合价变化情况
问题二：标出H2 + CuO = Cu + H2O各元素的化合 价,分析反应前后元素的化合价有没有变化？如果 有，化合价的升降与得氧、失氧、氧化反应、还 原反应之间又存在怎样的关系？
我的反思
（1）本节课主要采用了教师引导 ，学生讨论的教学方法，很好地 完成本节课的教学。（2）培养锻 炼了分析推理的能力。（3）借助 多媒体，建立模型。（4）“兴趣 是最好的老师”，引入化学史，激 发了学生探索科学的兴趣。
1.课堂容量有点大，针对学 生的知识水平，适当调节 容量。 2.再多点时间给学生讨论总 结，
学法分析
学情分析
学生知识状况：初中已学习电子得失、化合 价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原 反应，但不系统。 学生能力情况：1、学生通过初中一年的化 学学习，已具备一定的提出问题、分析问题 、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受 的学习方式，不能主动参与到知识获得的过 程中。 2、我校为普通中学，学生的基础知 识比较较好。
教学难点
氧化还原反应的概念ppt课件
（1） 2Al
高温
+ Fe2O3
2Fe + Al2O3
（2）Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
（3） MnO2 + 4HCl Δ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
失2×3e-，化合价升高，被氧化
0 +3 高温 0 +3
（1） 2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度, 与得失电子数目的多少无关。
1．根据反应方程式来比较 “强” 制“弱”
氧化性： 氧化剂﹥氧化产物 还原性： 还原剂﹥还原产物
例1：根据下列三个氧化还原反应： （1）2 Fe3+ + 2 I－ = 2Fe2+ + I2 （2）2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－ 试比较：
得2×3e-，化合价降低，被还原
氧化剂： Fe2O3 还原产物： Fe
还原剂：Al 氧化产物： Al2O3
失1×e-，化合价升高，被氧化
0
（2）Cl2 + 2NaOH
-1
+1
NaCl + NaClO + H2O
得1×e-，化合价降低，被还原
氧化剂、还原剂：Cl2
还原产物：NaCl 氧化产物：NaClO
+17
Cl-
NaCl
Na+ Cl-
NaCl的形成过程示意图
12
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
• 金属与非金属的反应
得到2×1个电子，化合价降低2×1
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
《氧化还原反应》PPT说课课件
通过观察氧化数的变化，可以判断电子转移的方向和数量。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应ppt课件
氧化还原反应 非氧化还原反应
化学反应按照不同的分类方法可以分为不同 的反应，四大基本反应类型与氧化还原反应 什么关系？
随堂检测
1. 回答下列问题：
① CO2＋C 高温 2CO ③ C＋H2O(g) 高温 CO＋H2 ⑤ CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④ 2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
00
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
化合价降低,还原反应
化合价升降的原因：电子的得失
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
微观探析：以H2与Cl2反应为例
H +1 1
都可得1个e-
Cl +17 2 8 7
化合价升高，氧化反应
共用电子对
00
H2＋Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
化合价降低,还反应
化合价升降的原因：共用电 子对的偏移（偏离或偏向）
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2Cu＋O2
2CuO
➢ 铜： 得__到__氧变成了氧化铜，发生 氧___化_反应，被氧气_氧___化。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2CuO＋H2
还原反应
化合价升高
0 +2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
化合价降低 ➢ Fe元素：化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
➢ Cu元素：化合价降低，发生还原反应，被还原。 虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。
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1.问题引导互动方式教学 2.讨论合作学习 3.自主建构知识学习
1.突破教材局限，挖掘深层教学资源 2.生活走向化学，化学服务于社会 3.科学的最高价值是应用
BACK
二 教材分析
1
教材的地位和作用
2
教学重点，难点分析
3
教学目标分析
6/6/2020
二.教材分析
1
教材的地位和作用
承上：初中初步接触到氧化还原反应，但又不深，不系统。 启下：贯穿于高中化学教材始终，是继续学习高中化学的基础， 也是高中化学的重点和难点之一。
6/6/2020
BACK
三.从化合价升降角度分析（约十三分钟）
1.CuO+H2=Cu+H2O 2.2CuO+C=2Cu+CO2 3.C+H2O=H2+CO 4.2Mg+O2=2MgO 5.3KClO3=2KCl+3O2↑ 6.Na2O+H2O=2NaOH 7.CaCO3=CaO+CO2↑ 8.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 9.3CO+Fe2O3=3CO3+2Fe 10.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
一.本节课的成功之处： 1.以兴趣激发学生的学习，探究意识
教 使学生深切的体会了氧化还原反应概念形成与发 展
学 2.采用“启发—探究—讨论”教学模式，精心设 反 置一个个问题链，给每个同学提供思考，创新，
表现和成功的机会
思 二.本节课的不足之处： 1.仍未摆脱“一步到位”的思想 2.因时间紧，不能复习“化合价”的相关内容
BACK
五.教学过程
从
教
1.
2.
学
兴 趣 引
从 得 氧
过
课
和 失
程
创 新
氧 的
分
情 景
角 度
析
3.
从
4.
化
从
合
电
价 升 降 的 角 度
子 转 移 的 角 度
5.
6.
归
拓纳展小视结野检
独
测
立
反
探
馈
究
BACK
（一）兴趣引课，创设情景（约两分钟）
设计意图： 激发学生的 学习兴趣和 民族自豪感 以及爱国热
BACK
三.教学分析
教法学法指导
教法指导：
激发学生兴趣，引导他 们积极思维，热情参与 ，独立自主地解决问题 。
学法指导： 讨论法 自主探究法 悬念法 类比法。
BACK
四.学法指导
学情分析
初步戒备氧化和 还原反应的直观
概念
已具备常见元素 化合价和原子结
构相关知识
6/6/2020
学法指导
实验揭示本质 教法引导学法 理论结合应用
氧化还原反应 说课
6/6/2020 2:26 PM
氧化还原反应
设计理念
教材分析
教法分析
反思体会 板书设计
说课总体思路
学法指导 教学过程
一 设计理念
知识的主动构造 改变传统教与学方式
科学联系生活
1.分析教学内容的知识线索，确定教学的知 识脉络； 2.分析学生的已有概念与科协概念间的差异， 确定教学过程中学生的认知脉络； 3.分享教材的活动线索和STS线索，结合学 生的已有知识和探究能力，确定教学过程的 问题线索
物质转化
应用
设计意图： 联系钠在氧气中的燃烧 反应，钠转化成为氯化 钠，前后呼应，便于理
解
能量转换
设计意图： 联系实验所演示的铜锌 原电池反应，化学能转
换为电能，便于理解
BACK
六.板书设计
第三节 氧化还原反应
一.氧化还原反应 特征：化合价改变 本质：电子发生转移（得失和偏移） 定义：有电子转移或化合价变化的化学反应
情
BACK
（二）从得失氧角度分析（约三分钟）
问题一： 我们在初中学过哪些基 本反应类型，还有其他的反应类 型吗？试举出几个例子来。
设计意图：
联系初中熟悉的知 识，由浅入深，循
序渐进
问题二：氧化反应和还原反应是 独立的吗？ （以CuO+H2=Cu+H2O为例子 分析）
设计意图： 培养学生自主探究能
力，注重过程与方法， 渗透对立统一规律
问题引导：从元素化合价角度看，反应前后发生了怎样的变化? 动画演示：NaCl形成过程
化合价特征
互动：根据所学知识，给下列反应分类
非氧化还原反应（化合价不变）
1.4Na+O2==2Na2O （化合）
2.Na2+H2O=2NaOH （化合）
3. 2NaHCO3=Na2CO3+CO3+
CO2↑+H2O
2
教学重点，难点分析
重点：氧化还原反应的特征和本质。 难点：从电子转移的微观角度分析理解氧化还原反应的本质。
6/6/2020
二.教材分析
3
教学目标分析
【知识技能】 从化合价降电子转移观点来理解氧 化还原反应的本质，并进一步理解四种基本反 应与氧化还原反应的关系 【过程与方法】 学生通过观察分析演示实验，提高观察， 分析问的能力，充分运用对比类推解决问题 【情感态度与价值观】 感受对立统一等辩证唯物主义观点， 体验化学在生活中的应用及其价值。
二.氧化反应和还原反应 升高 失去电子 还原反应
化合价变化 降低 得到电子 氧化反应
三.氧化还原反应与四大基本反应类型关系
四.氧化还原反应的应用 食物防腐，金属防腐 物质的转化 能量的转化
BACK
七.反思与体会
评 价 分 析
认知冲突 自主探究 交流讨论
紧扣教材，重组教材 信任学生，依靠学生 学生主体，教师主导 注重思维，注重过程
谢谢 观赏
苹果久置变色 金属的腐蚀
绿茶久置变色
设计意图： 1.图片贴近生活，直观性强 2.以生活实例激起学生兴趣，妙设问引发新的认知
需求 3.引导知识在原生长点上继续 迁 移，有生活走
进化学，有化学走向社会
设计意图： 1.联系日程生活，解决图 片中所展示的实际问题。 2.，化学源于生活，有服
务 于生活
防腐工艺
十大反应选择使用的标准： 1.包括四大基本反映的类型 2.学生原来认识的典型的氧化
还原反应 3.用原有的分类方法不能归纳
的反应
问题三：请同学们从化合价的角 度给十个化学反应在分类
BACK
四.从电子转移的角度分析（约十分钟）
问题五 请同学们认真阅读课本，说明元素化合价发生变化的本质原因 是什么？下面联系初中所学原子结构的知识，讨论2个反应：
形象具 2.吸引注意，激发
学习激情 3.街是内在联系，
便于理解
移转子电无 移转子电 有
化 学
BACK
五.归纳小结，检测反馈（约四分钟）
1.由学生总结出氧化还原反应更给本质的定义
2.完成表格
设计意图：培养学生的整理，归纳能力，检测反 馈学生的掌握情况，优化学生的认知结构，把握
课堂教学探究的知识较快转化为学生的素质
BACK
1六.作.业拓题展. 请视同学野们，用小独短立文的探形式究描（述约一分氧钟）化还原反应的
概念的形成过程 2.作业题. （具体应用）金属在自然界中以化合态的形式 存在，而在日常生活中却要使用游离态的金属单质，请你 说明怎样由化合态变为游离态?(提示：一Fe2O3转变为 Fe为例).
6/6/2020
（分解）
4.2KClO3=2KCl+3O2 (分解)
5.H2+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换）
6.Zn +CuSO4=ZnSO4+Cu （置换）
7.HCl+NaOH= H2O+Na （复分解）
8.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （？）
氧化还原反应（化合价变化）
化学反应
反应
反应
设计意图： 1.设计简洁明了，
2Na+Cl=2NaCl
H2+Cl2=2HCl
设计意图：对新知识的理解需要一个不断深化完善的过程， 通过学生阅读课本并结合初中所学的知识，使学生不仅复习
了初中知识，同时也更深刻地了解了氧化还原反应的本质
教师引导，学生归纳：课件元素化合价发生变化的本质原 因是原子核外电子发生了转移（得失或偏移）
化合价特征
1.突破教材局限，挖掘深层教学资源 2.生活走向化学，化学服务于社会 3.科学的最高价值是应用
BACK
二 教材分析
1
教材的地位和作用
2
教学重点，难点分析
3
教学目标分析
6/6/2020
二.教材分析
1
教材的地位和作用
承上：初中初步接触到氧化还原反应，但又不深，不系统。 启下：贯穿于高中化学教材始终，是继续学习高中化学的基础， 也是高中化学的重点和难点之一。
6/6/2020
BACK
三.从化合价升降角度分析（约十三分钟）
1.CuO+H2=Cu+H2O 2.2CuO+C=2Cu+CO2 3.C+H2O=H2+CO 4.2Mg+O2=2MgO 5.3KClO3=2KCl+3O2↑ 6.Na2O+H2O=2NaOH 7.CaCO3=CaO+CO2↑ 8.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 9.3CO+Fe2O3=3CO3+2Fe 10.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
一.本节课的成功之处： 1.以兴趣激发学生的学习，探究意识
教 使学生深切的体会了氧化还原反应概念形成与发 展
学 2.采用“启发—探究—讨论”教学模式，精心设 反 置一个个问题链，给每个同学提供思考，创新，
表现和成功的机会
思 二.本节课的不足之处： 1.仍未摆脱“一步到位”的思想 2.因时间紧，不能复习“化合价”的相关内容
BACK
五.教学过程
从
教
1.
2.
学
兴 趣 引
从 得 氧
过
课
和 失
程
创 新
氧 的
分
情 景
角 度
析
3.
从
4.
化
从
合
电
价 升 降 的 角 度
子 转 移 的 角 度
5.
6.
归
拓纳展小视结野检
独
测
立
反
探
馈
究
BACK
（一）兴趣引课，创设情景（约两分钟）
设计意图： 激发学生的 学习兴趣和 民族自豪感 以及爱国热
BACK
三.教学分析
教法学法指导
教法指导：
激发学生兴趣，引导他 们积极思维，热情参与 ，独立自主地解决问题 。
学法指导： 讨论法 自主探究法 悬念法 类比法。
BACK
四.学法指导
学情分析
初步戒备氧化和 还原反应的直观
概念
已具备常见元素 化合价和原子结
构相关知识
6/6/2020
学法指导
实验揭示本质 教法引导学法 理论结合应用
氧化还原反应 说课
6/6/2020 2:26 PM
氧化还原反应
设计理念
教材分析
教法分析
反思体会 板书设计
说课总体思路
学法指导 教学过程
一 设计理念
知识的主动构造 改变传统教与学方式
科学联系生活
1.分析教学内容的知识线索，确定教学的知 识脉络； 2.分析学生的已有概念与科协概念间的差异， 确定教学过程中学生的认知脉络； 3.分享教材的活动线索和STS线索，结合学 生的已有知识和探究能力，确定教学过程的 问题线索
物质转化
应用
设计意图： 联系钠在氧气中的燃烧 反应，钠转化成为氯化 钠，前后呼应，便于理
解
能量转换
设计意图： 联系实验所演示的铜锌 原电池反应，化学能转
换为电能，便于理解
BACK
六.板书设计
第三节 氧化还原反应
一.氧化还原反应 特征：化合价改变 本质：电子发生转移（得失和偏移） 定义：有电子转移或化合价变化的化学反应
情
BACK
（二）从得失氧角度分析（约三分钟）
问题一： 我们在初中学过哪些基 本反应类型，还有其他的反应类 型吗？试举出几个例子来。
设计意图：
联系初中熟悉的知 识，由浅入深，循
序渐进
问题二：氧化反应和还原反应是 独立的吗？ （以CuO+H2=Cu+H2O为例子 分析）
设计意图： 培养学生自主探究能
力，注重过程与方法， 渗透对立统一规律
问题引导：从元素化合价角度看，反应前后发生了怎样的变化? 动画演示：NaCl形成过程
化合价特征
互动：根据所学知识，给下列反应分类
非氧化还原反应（化合价不变）
1.4Na+O2==2Na2O （化合）
2.Na2+H2O=2NaOH （化合）
3. 2NaHCO3=Na2CO3+CO3+
CO2↑+H2O
2
教学重点，难点分析
重点：氧化还原反应的特征和本质。 难点：从电子转移的微观角度分析理解氧化还原反应的本质。
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二.教材分析
3
教学目标分析
【知识技能】 从化合价降电子转移观点来理解氧 化还原反应的本质，并进一步理解四种基本反 应与氧化还原反应的关系 【过程与方法】 学生通过观察分析演示实验，提高观察， 分析问的能力，充分运用对比类推解决问题 【情感态度与价值观】 感受对立统一等辩证唯物主义观点， 体验化学在生活中的应用及其价值。
二.氧化反应和还原反应 升高 失去电子 还原反应
化合价变化 降低 得到电子 氧化反应
三.氧化还原反应与四大基本反应类型关系
四.氧化还原反应的应用 食物防腐，金属防腐 物质的转化 能量的转化
BACK
七.反思与体会
评 价 分 析
认知冲突 自主探究 交流讨论
紧扣教材，重组教材 信任学生，依靠学生 学生主体，教师主导 注重思维，注重过程
谢谢 观赏
苹果久置变色 金属的腐蚀
绿茶久置变色
设计意图： 1.图片贴近生活，直观性强 2.以生活实例激起学生兴趣，妙设问引发新的认知
需求 3.引导知识在原生长点上继续 迁 移，有生活走
进化学，有化学走向社会
设计意图： 1.联系日程生活，解决图 片中所展示的实际问题。 2.，化学源于生活，有服
务 于生活
防腐工艺
十大反应选择使用的标准： 1.包括四大基本反映的类型 2.学生原来认识的典型的氧化
还原反应 3.用原有的分类方法不能归纳
的反应
问题三：请同学们从化合价的角 度给十个化学反应在分类
BACK
四.从电子转移的角度分析（约十分钟）
问题五 请同学们认真阅读课本，说明元素化合价发生变化的本质原因 是什么？下面联系初中所学原子结构的知识，讨论2个反应：
形象具 2.吸引注意，激发
学习激情 3.街是内在联系，
便于理解
移转子电无 移转子电 有
化 学
BACK
五.归纳小结，检测反馈（约四分钟）
1.由学生总结出氧化还原反应更给本质的定义
2.完成表格
设计意图：培养学生的整理，归纳能力，检测反 馈学生的掌握情况，优化学生的认知结构，把握
课堂教学探究的知识较快转化为学生的素质
BACK
1六.作.业拓题展. 请视同学野们，用小独短立文的探形式究描（述约一分氧钟）化还原反应的
概念的形成过程 2.作业题. （具体应用）金属在自然界中以化合态的形式 存在，而在日常生活中却要使用游离态的金属单质，请你 说明怎样由化合态变为游离态?(提示：一Fe2O3转变为 Fe为例).
6/6/2020
（分解）
4.2KClO3=2KCl+3O2 (分解)
5.H2+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换）
6.Zn +CuSO4=ZnSO4+Cu （置换）
7.HCl+NaOH= H2O+Na （复分解）
8.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （？）
氧化还原反应（化合价变化）
化学反应
反应
反应
设计意图： 1.设计简洁明了，
2Na+Cl=2NaCl
H2+Cl2=2HCl
设计意图：对新知识的理解需要一个不断深化完善的过程， 通过学生阅读课本并结合初中所学的知识，使学生不仅复习
了初中知识，同时也更深刻地了解了氧化还原反应的本质
教师引导，学生归纳：课件元素化合价发生变化的本质原 因是原子核外电子发生了转移（得失或偏移）
化合价特征