氧化还原反应》说课课件.

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O（复分解反应） (3)2Na+S=Na2S（化合反应）
(4)CaCl2+Na2CO3=CaC学O3生+2利思N用考aC自对l（己应复熟关分悉系解的反反应应），
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）
(6)2Cu+O2=2CuO（设化合计反的应、目氧的化反：应）
强调： 原电池是锌和硫 酸铜发生置换反应 的另一种方式，
但本质不变。
设计的目的：借用物理
的前有概念，完成从现象 到本质的思维过渡。
解决方法二： 钠与氯气的反应的观察与分析。
NaCl中存在的微粒是————— 反应物中的微粒是———— 他们是如何转变的？
解决策略
一、对十个反应的两次分类
(1)CaO +H2O=Ca(OH)2
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)2Na+S=Na2S (4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (6)2Cu+O2=2CuO
(7)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O (8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (9)SO2+H2O=H2SO3
《氧化还原反应》说课
桐城七中 王士杰
一、说《氧化还原反应》教学的功能和 价值
氧
学科观、
氧 化
化 还 原
其他基本概念
学科素 养
还
观
原
反
氧
应
化
还
原
反
应
元素化合物
学
科
元素周期律
能
力
能量变化
规
律
二、说学生学情
建立角度
高中 微观、本质、 普遍的认证
建立的意义
建立科学观、 学习规律、 指导应用
初 直观、会意、
(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（复分解反应）
问题(5：)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）
原有的(6氧)2C化u还+O原2=反2应Cu和O（化合反应、氧化反应） (7)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（分化个解合涵反价义应的更）变广化泛的，反更应有哪概
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（置换反应）
(6)2Cu+O2=2CuO
（化合反应、氧化反应）
(7)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
（分解反应）
(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (9)SO2+H2O=H2SO3
（化合反应）
(10)CuO+H2=Cu+H2O
（置换反应、还原反应）
A 无化合价变化
B 有化合价变化
(1)CaO +H2O=Ca(OH)2（化合反应）
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O（复分解反应） (3)2Na+S=Na2S（化合反应）
(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaC设 1l、（计表复明目分新的解旧：反概应念）的涵盖关系。
23、、新为系的理铺分解((认56类氧))识2F归化Ce基纳还+u础C+了原Ou。未反S2=O知应24类和C=uF型原Oe的有S（O反反化4应应+合C。 的u反关（应置、换氧反化应反）应） (7)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（分解反应）
四、说教学过程
环节一 朴素的氧化还原观
金属冶炼和金属生锈
朴素的氧化还原观
目的：
18世纪拉瓦锡实验证明
明确前有概念； 明确新旧概念的区别
建立明晰的新概念
环节二、涵义扩展的氧化还原
学生对建立新概念的疑问
1.为什么建立新概念，有什么必要？ 2.新旧概念之间有什么联系和区别？ 3.新的反应分类与已知的反应分类之间有什么关系？
中
朴素
形式上对反 应进行分类
氧化还原反应
氧化、还原的关系 相互伴生、
对立统一
相互独立
三、学生认知的发展线索
氧化还原 概念
形式
特征
本质
对电子 转移的 认识
微观
普遍认证
直观
反
应 分
为共同规律应用而分类
类
为更有概括性而分类
的 为分类而分类
意
义
主要教学环节
朴素而会意的 氧化还原观
涵义扩展的 氧化还原观
氧化还原反应的 实质
概念的产生
实际上我们是沿用了 氧化还原反应的
概念，但深化了它的 内涵
至此，老师应该解决的问题：
• 学生知道了氧化还原反应反应与化 合价有关，但没有建立确切的对应 关系。
• 氧化、还原还是相互独立的。
A 无化合价变化
B 有化合价变化
解决策略：学生通过对B组反应
(1)CaO +H2O=Ca(的OH分)2（析化得合到反应氧）化还原反应和化合 价升降的对应关系。
学生对上面认识过程存在这样的潜思考 化合价为什么发生变化？
环节三 氧化还原反应的本质
面临的问题
学生的认识特点是习惯从直观出发， 而氧化还原反应的本质恰恰是微观和抽象的
解决策略一 对原电池装置产生电流的观察和分析
继续问：学生的观察点是指针的偏转，
同时提出问题，指针为何发 生偏转，对该反应的实质
有什么推测？
(10)CuO+H2=Cu+H2O
(1)CaO +H2O=Ca(OH)2
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)2Na+S=Na2S
设计这 10个反应的标准
（化合反应） 1.包括四个基本类型的反应
2.学生原来认识的典型反应
（复分解反应） 3.用原有的分类方法不能
（化ຫໍສະໝຸດ Baidu反应）
归纳的
(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （复分解反应）
(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (9)SO2+H2O=H2SO3（化合反应）
(10)CuO+H2=Cu+H2O（置换反应、还原反应）
A 无化合价变化
B 有化合价变化
(1)CaO +H2O=Ca(OH)2（化合反应）
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O（复分解反应） (3)2Na+S=Na2S（化合反应）
(7)2NaHCO3=Na2CO3+老CO师2+肯H定2O学（分生解的反结应论）并板书
从新旧认知冲突中
(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO建2 立对立统一。
(9)SO2+H2O=H2SO3（化合反应）
追问：在(10你)C认uO为+H的2=C氧u+化H2反O（应置中换反应、还原反应）
是否也发生了还原反应？……
括性(8)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (9)SO2+H2O=H2SO3（化合反应）
(10)CuO+H2=Cu+H2O（置换反应、还原反应）
解决策略二、为新的反应类别命名
学生按照自己的想法命名 老师揭示化学史人们的命名
设计的目的： 凸显出名称的沿用
和内涵的扩展， 造成强烈的认知对比， 从一开始就防止模糊