氧化还原反应说课稿PPT课件
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氧化还原反应(优质课)PPT课件
【解析】 (1)该反应中Cu的化合价变化是0→＋2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2 价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线 桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。
三、氧化还原反应的实质:
离子化合物NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后 得到e-后
Na+ [ Cl ]-
失电子，化合价升高，被氧化
００
2Na＋Cl2 ＝＝
＋１ － 2１Na Cl
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
H2
＋
０
Cl2
＝＝＝
＋１－１
2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2019/10/26
第二章 1第7 三节 第1课时
【答案】
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2019/10/26
第二章 3第3 三节 第1课时
(2)两种方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应 中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用 “双线桥”方便，在表示电子转移的方向和数目时用“单线 桥”方便。
(3) 双 线 桥 法 “ 线 桥 ” 从 反 应 物 到 产 物 ， 单 线 桥 法 “ 线 桥”只连反应物。
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《氧化还原反应》精品教学课件-PPTppt【人教版】3
—氧 化 剂：所含元素 化合价降低 的反应物 —还 原 剂：所含元素 化合价升高的反应物
—氧化产物: 还原剂 得到电子被还原 后的产物 —还原产物：氧化剂 失去电子被氧化 后的产物
4、氧化还原反应各相关概念间的关系
化
氧
氧
合
化 具有 化表现 价
性
剂
降
低
得 到 电 子
还 被原 还反 原应
还 原 产 物
3）如果同一分子内有多种元素的化合 价发生升降变化，可把这个分子当整体， 合并计算此分子内化合价升高或降低的 总值。且当单纯采用正向配平或逆向配 平均比较困难时，我们应从反应物和生 成物同时着手，左右结合，即采用双向 配平法。
Cu2S + HNO3 === Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2↑ + H2O
F2 Cl2 Br2 I2 S 其阳离子F得-电子C能l-力逐B渐r增- 强I，- 氧化S性2-逐渐增强
还原性逐渐增强
c、根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如 氧化产物价态相同，可根据反应条件的 难、易来进行判断
由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2
d、根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于 不同的氧化剂时，可根据氧化产物的价 态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
（3）三定：确定氧化剂与还原剂、氧化产 物与还原产物的系数。
（4）四平：根据原子守恒规律，用观察法 配平其他物质的系数。
（5）五查：检查是否符合原子守恒和电子守 恒。
配平下列反应方程式：
化合价升高6 ×1
-3
+1
+3
0
氧化还原反应说课(共27张PPT)
谢谢你的阅读
知识就是财富 丰富你的人生
2 教学目标
知识目标
1.了解氧化还原反应的定义，会判断氧化还 原反应 2.了解氧化还原反应的本质 3.初步学会氧化剂还原剂氧化产物还原产物
的判断 能力目标
1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性； 由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报
的形式锻炼学生的表达能力。
教学程序的设计
通过卫星发射引课，旨在引出动力来 源于氧化还原反应，同时进行爱国教 育
问题一：氧化反应、还原反应是分别进行的吗？
学生上黑板书写方程式， 并标出化合价，再由同 学观察总结每个反应发 生前后化合价变化情况
问题二：标出H2 + CuO = Cu + H2O各元素的化合 价,分析反应前后元素的化合价有没有变化？如果 有，化合价的升降与得氧、失氧、氧化反应、还 原反应之间又存在怎样的关系？
我的反思
（1）本节课主要采用了教师引导 ，学生讨论的教学方法，很好地 完成本节课的教学。（2）培养锻 炼了分析推理的能力。（3）借助 多媒体，建立模型。（4）“兴趣 是最好的老师”，引入化学史，激 发了学生探索科学的兴趣。
1.课堂容量有点大，针对学 生的知识水平，适当调节 容量。 2.再多点时间给学生讨论总 结，
学法分析
学情分析
学生知识状况：初中已学习电子得失、化合 价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原 反应，但不系统。 学生能力情况：1、学生通过初中一年的化 学学习，已具备一定的提出问题、分析问题 、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受 的学习方式，不能主动参与到知识获得的过 程中。 2、我校为普通中学，学生的基础知 识比较较好。
教学难点
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
《氧化还原反应》完整ppt课件
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
《氧化还原反应》PPT课件演示教学共48页
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
《氧化还原反应》PPT课件演示教学
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
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.
3
Hale Waihona Puke 2 教学目标知识与技能
学会运用化合价和电子转移的观点分 析氧化还原反应，加深对氧化还原反应 的概念理解。
过程与方法
1、从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到
复杂揭示氧化还原反应的本质。
2、以设计问题、提出问题，激发学生学习兴趣为
主线，培养学生的探究能力；通过设计实验，培养
学生的探究精神。
.
“操作性评价”强调对学生知识掌握的达成度和操作 技能的点评.
.
23
.
24
11
再次提出问题，为氧化还原反应概 念引出提供矛盾激化点
②H2 + CuO = Cu + H2O （属于什么反应类型？） 置换反应、还原反应
③H2O+CO2=H2CO3 （该反应是氧化还原反应吗？）
④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （该反应是氧化 还原反应吗？）
此设计的目的：初中所学的狭义氧化还原反应原理已 无法解释什么反应是氧化还原. 反应，为此找出氧化还12
氧化还原反应说课
乌鲁木齐第九中学 谢江鸿
.
1
整体构思
教材分析
教法与学法分析 教学程序的设计
.
2
教材分析
1、教材的地位和作用
氧化还原反应是高中化学重要内容之一，贯 穿中学化学始终。教材将其安排在必修1第二 章，起到了承上启下的作用。既拓展了初中 已有的化合价、氧化反应、还原反应知识， 又对即将学习的金属、非金属元素化合物知 识作了铺垫，学生也可在后续学习中巩固、 强化对氧化还原反应内涵的理解，充分体现 了新教材“螺旋式上升”的主导思想。
2、我校为普通中学，学生的基础知 识比较薄弱。
.
7
教法与学法分析
1、“启发探究式”的教学方法
突出：
由教材的特点确立教学的主线. 由学生的特点确立自主探究式的学习方法.
.
8
2、教学手段的采用
•以设疑、分析、归纳、总结为主体，抓住 化合价变化跟电子得失的关系这一关键， 通过镁条的燃烧反应，氢气还原氧化铜反 应，锌和稀硫酸构成的原电池例子，从得 失氧、化合价升降、电子的转移一一揭示 反应的实质.
.
15
巩固练习
0
+2
0
+1
H2 + CuO = Cu + H2O
得氧：H2 氧化反应 化合价升高 原因：失电子 电子转移
失氧：CuO 还原反应 化合价降低 原因：得电子
此练习目的：让学生从得氧失氧角度理解氧化还原反
应过渡到有化合价升降判断氧化还原反应，升华到氧
化还原反应本质是电子的转移.
16
4、知识拓展：氧化还原反应与四大基 本反应的关系
2、发现、并分析问题
0
0
+2 -2
① 2Mg + O2 = 2MgO
0
+2
0
+1
② H2 + CuO = Cu + H2O
③ H2O+CO2=H2CO3 化合价没变化
0 +1
+2
0
④ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
pq
此设计是为了让学生找出广义氧化还原反应
的概念
.
13
3、知识探究：进一步深究问题的本质
.
9
教学程序的设计
实验引入 提出问题
分析问题
知识探索
知识拓展
知识小结
分五个阶段进行
.
10
1、进行试验，提出问题，建立矛 盾体，明确教学目标
实 验
实验：
请写出该反应的方程式
提
出
问 题
① 2Mg + O2 = 2MgO
此反应属于什么反应类型？
化合反应，氧化反应
通过提问，学生的回答，为提出广义
氧化还原反应概念做. 铺垫
.
20
布置课后作业
课本习题 1 、2 三导部分习题
作业设计以落实教材为主，强化 基础，目的是提高学生解决问题 的能力
.
21
板书设计 第一节氧化还原反应（第一课时）
一.氧化还原 二.实验与 反应的概念 练习
三.小结 氧化还原反应 的特征与本质
.
22
评价方式：“观察法评价”及“操作性评价”.
“观察法评价”是在授课过程中努力观察学生的学习 表现，积极肯定学生思维的闪光点.
4
2 教学目标
情感、态度与价值观
1、通过创设问题情境，培养学生积 极思维勇于探索的学习品质。
2、对学生进行对立统一、透过现象看 本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树 立正确的自然观。
.
5
3、重点、难点
教学重点、难点
• 用化合价升降和电子转移的观 点理解氧化还原反应。
.
6
教法与学法分析
学生知识状况：初中已学习电子得失、化合 价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原 反应，但不系统。 学生能力情况：1、学生通过初中一年的化 学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、 解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的 学习方式，不能主动参与到知识获得的过程 中。
电流表的变化：指针偏转
0 1
2
0
Zn H 2S4O ZS n4O H 2
此设计虽然学生不懂原电池原理，但是此试验很容易
让学生明白有电子的转移，从反应实质上引入氧化还
原反应是由电子转移的反应。.
14
相关知识拓展结论
2Mg+O2=2MgO 学生活动：分别分析对Mg和O2的得氧失氧状况
此设计的目的：学生对氧化反应、还原反应之间的关系上仍不清 晰，可用讲述的方式告诉学生：电子转移必须有转入和转出才能 叫转移，转入和转出是不同物质在反应中发生的两个完全不同的 反应过程，既对立，又有联系，即还原反应和氧化反应，常合称 氧化还原反应。对Mg而言—是得氧，对O2而言—是失氧，因此两 步反应必然同时发生，让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的， 同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
学 ① 2Mg + O2 = 2MgO
生
（化合，氧还）
练
习 ② CaO + CO2 = CaCO3
（化合，非氧还）
③ H2CO3 = H2O + CO2
（分解，非氧还）
④ 2H2O 电解 2H2↑+ O2↑
（分解，.氧还）
17
⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O
（复分解，非氧还）
⑥ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
（复分解，非氧还）
⑦ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（置换，氧还）
⑧H2 + CuO = Cu + H2O
（置换，氧还）
此练习目的：让学生自己找出氧化还原反应与四大基
本反应的关系，达到本课内.容的升华。
18
.
19
5、知识小结阶段——归纳方法,布置作业
小结
本节主要学习了氧化还原反应的基 本概念以及它与四大基本反应的关 系。