范德华力及其物质性质
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范德华力氢键及其对物质性质的影响与溶解性张
●案例精析 【例1】 下列叙述与分子间作用力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高
[解析] 本题考查的是分子间作用力对物质性质的影 响。一般来讲，则分子构成的物质，其物理性质通常与分子 间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物 质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有 关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构 成的，不存在小分子，其物理性质与分子间作用力无关。故 正确答案为D。
答案： 一、1.分子间作用力 小1～2个数量级 2．大 大 3．物理 高 二、1.强 氢 强 2．升高 3．降低 4．X—H…Y 5．HF H2O NH3
三、1.非极性溶质能溶于非极性溶剂，极性溶质能溶 于极性溶剂
2．温度、压强 氢键及能否与水反应 越好
1．范德华力，氢键属于化学键吗？它们能影响物质 哪些性质？
[答案] D
下列关于范德华力的叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质是一种静电作用，所以范德华力 是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗 能量
[解析] A项范德华力是一种普遍存在于分子之间的 作用，不属于化学键，A错；C项分子间距离很大时难以产 生相互作用即不会产生范德华力，C错；D项虽然范德华力 很弱，破坏它一定需要消耗能量，否则违背了能量守恒原理， D错。
2．结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越________；分子的极性越大，范德华力也越________。
3．范德华力主要影响物质的________性质，范德华 力越大，物质的熔、沸点越________。
高二化学范德华力与物质性质教案
高二化学范德华力与物质性质教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】第4节分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质【教学目标】1.使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
2.使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用【教学重点】掌握化学键、范德华力的区别2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。
【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。
【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。
【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别【交流讨论】（1）电解水的过程是一个（填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学” ）过程。
（2）前者的实质是而后者（填“有”或“无”）破坏化学键。
（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法（从化学键的破坏角度分析）【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。
【阅读】教材第一段，完成练习：①分子间作用力存在于和之间。
②常见的分子间作用力有和。
③与化学键相比，分子间作用力是一种（填“强”或“弱”）的作用力【板书】第四节分子间作用力与物质性质【师】引导学生阅读教材完成练习【生】阅读教材，分组讨论，完成练习。
1.范德华力的实质是，一般地，范德华力存在于 ________微粒之间。
2.化学键作用能一般为，而分子间作用能一般为。
3.完成表格物质名称熔点沸点熔化时破坏的作用力氯化钠不填氯化氢氯化钠熔点比氯化氢高的原因。
4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法。
5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。
《范德华力及其对物质性质的影响》信息化教学设计
信息化教学设计学院：姓名：学科：学科教学（化学）教材版本：人教版年级：选修三章节：高中化学选修三第二章第三节第二课时《范德华力及其对物质性质的影响》信息化教学设计一、学习任务概述1.学生通过观察图片，思考：为什么水三态之间的转化会伴随着能量的变化。
2.掌握分子间作用力的概念，知道分子间作用力的分类。
3.掌握范德华力的概念，了解范德华力的特点。
4.知道范德华力的大小，掌握影响范德华力大小的因素。
5.掌握范德华力对物质性质的影响。
6.通过对化学键与范德华力的对比，从本质上理解范德华力，对范德华力进行概念建构，从而重新建构自己的知识结构。
二、学习对象特征分析（一）教学对象高二年级的学生，经过之前共价键和分子立体结构以及键的极性和分子极性的学习，已经有了一定的分子构型和化学键基础知识，掌握了一定的归纳学习方法和读图分析法，有一定的分析以及总结归纳能力，虽然对抽象的概念的理解不是很困难，但是对范德华力概念的形成还是本节课的重要。
（二）教学背景本课是高二年级的一堂分子的性质的概念建立的基础知识课，本节课主要是学习有关范德华力及其对物质性质的影响的一些知识，根据幻灯片展示的三张生活中的图片提出分子间的作用力概念，再根据分子间的作用力的分类，提出范德华力的概念，紧接着再让学生观察图片，分析图片，得出影响范德华力大小的因素和范德华力对物质性质的影响。
（三）知识基础本节课是主要介绍一个化学基础概念，学生在学习了键的极性和分子的极性之后，根据幻灯片展示的三张生活中的图片提出分子间的作用力概念，再根据分子间的作用力的分类，提出范德华力的概念，紧接着再让学生观察图片，分析图片，得出影响范德华力大小的因素和范德华力对物质性质的影响。
再通过对比范德华力和化学键让这次课的知识得到升华。
（四）能力基础1. 学生思维活跃，善于思考，有积极加入课堂活动中的倾向。
2. 在教师给予一定的引导下，学生具有一定的分析能力和相互讨论的能力，具有从一般事物中提炼总结出共同特征，提出上位概念的能力。
范德华力 氢键
强度 微弱
氢键
已经与电负性很强的原子 形成共价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原 子之间的作用力 分子间或分子内氢原子与 电负性很强的N、O、F之间 较弱 溶解性、熔沸点
共价键
原子之间通 过共用电子 对形成的化
对物 熔沸点 质的 影响
0.00
水的 沸点 (℃)
100.00
水在0 ℃ 水在4 ℃ 水在20 水在100 时密度 时密度 ℃时密 ℃时密 (g/ml) (g/ml) 度(g/ml) 度(g/ml)
0.999841 1.000000 0.998203 0.958354
液态水中的氢键
范德华力、氢键和共价键的对比
范德华 力 概念 分子间 普遍存 在的作 用力 存在 分子之 范围 间
8.50
无
2、影响范德华力大小的因素
①结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。
②分子极性越强，范德华力越大
3、范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和 物理性质 范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等） 分子间范德华力越大，熔沸点越高
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
氢键及其对物质性质的影响
3.氢键的存在
(1)分子间氢键
(2)分子内氢键
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃) 对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
4.氢键对物质性质的影响：
①对物质熔沸点的影响 分子间氢键使物质熔点升高
分子内氢键使物质熔点降低
②对物质的溶解性的影响
●●●
水的物理性质:
水的 熔点 (℃)
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
练习：
氢键
已经与电负性很强的原子 形成共价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原 子之间的作用力 分子间或分子内氢原子与 电负性很强的N、O、F之间 较弱 溶解性、熔沸点
共价键
原子之间通 过共用电子 对形成的化
对物 熔沸点 质的 影响
0.00
水的 沸点 (℃)
100.00
水在0 ℃ 水在4 ℃ 水在20 水在100 时密度 时密度 ℃时密 ℃时密 (g/ml) (g/ml) 度(g/ml) 度(g/ml)
0.999841 1.000000 0.998203 0.958354
液态水中的氢键
范德华力、氢键和共价键的对比
范德华 力 概念 分子间 普遍存 在的作 用力 存在 分子之 范围 间
8.50
无
2、影响范德华力大小的因素
①结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。
②分子极性越强，范德华力越大
3、范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和 物理性质 范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等） 分子间范德华力越大，熔沸点越高
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
氢键及其对物质性质的影响
3.氢键的存在
(1)分子间氢键
(2)分子内氢键
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃) 对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
4.氢键对物质性质的影响：
①对物质熔沸点的影响 分子间氢键使物质熔点升高
分子内氢键使物质熔点降低
②对物质的溶解性的影响
●●●
水的物理性质:
水的 熔点 (℃)
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
练习：
范德华力和氢键及其对物质性质的影响 PPT课件
HF: F—H…F
H2O: O—H…O
NH3:
N—H…N
NH3和H2O： O—H…N
3.氢键的特点 (1).饱和性和方向性
a.由于 H 的体积小，1 个 H 只能形成一个氢键；
b.由于 H 的两侧电负性极大的两原子的负电排斥， 使(A — H ···B —)中A和B两个原子一般在H原子 两侧且呈直线排列。除非其它外力有较大影响时， 才改变方向。
Waals，1837~1923年)。荷兰科学家， 1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6 月1日，生于莱顿。1873年，他获得 莱顿大学的博士学位，在论文中他 首次证明了分子体积以及分子间作 用力的存在。这种把分子聚集在一 起的作用力，叫做分子间作用力即
范德华力。
一、范德华力
1.使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。
范德华力和氢键及其对物 质性质的影响
夯实基础：
范德
华力 一、范德华力
和氢
键及
其对
物质
性质 的
二、氢键
影响
思考与交流
1、降温加压气体为什么会液化？ 2、降温时液体为什么会凝固？
—— 分子间存在一种使其聚集在一起的 作用力！
这种把分子聚集在一起的作用力，叫做 分子间作用力也称为范德华力。
资 料
范德瓦尔斯(J．D．van der
有分子内氢键 沸点： 44 － 45 ℃
(2).溶解度
若溶质与溶剂之间能形成氢键，物质的溶解度 较大。例如：NH3极易溶于水。
(3).物质的硬度
若分子之间存在氢键，物质的硬度增大！
(4).物质的密度——使物质密度反常！
例如：水的固体(冰)密度小于液体！
Why：冰的密度小于水的密度？
H2O: O—H…O
NH3:
N—H…N
NH3和H2O： O—H…N
3.氢键的特点 (1).饱和性和方向性
a.由于 H 的体积小，1 个 H 只能形成一个氢键；
b.由于 H 的两侧电负性极大的两原子的负电排斥， 使(A — H ···B —)中A和B两个原子一般在H原子 两侧且呈直线排列。除非其它外力有较大影响时， 才改变方向。
Waals，1837~1923年)。荷兰科学家， 1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6 月1日，生于莱顿。1873年，他获得 莱顿大学的博士学位，在论文中他 首次证明了分子体积以及分子间作 用力的存在。这种把分子聚集在一 起的作用力，叫做分子间作用力即
范德华力。
一、范德华力
1.使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。
范德华力和氢键及其对物 质性质的影响
夯实基础：
范德
华力 一、范德华力
和氢
键及
其对
物质
性质 的
二、氢键
影响
思考与交流
1、降温加压气体为什么会液化？ 2、降温时液体为什么会凝固？
—— 分子间存在一种使其聚集在一起的 作用力！
这种把分子聚集在一起的作用力，叫做 分子间作用力也称为范德华力。
资 料
范德瓦尔斯(J．D．van der
有分子内氢键 沸点： 44 － 45 ℃
(2).溶解度
若溶质与溶剂之间能形成氢键，物质的溶解度 较大。例如：NH3极易溶于水。
(3).物质的硬度
若分子之间存在氢键，物质的硬度增大！
(4).物质的密度——使物质密度反常！
例如：水的固体(冰)密度小于液体！
Why：冰的密度小于水的密度？
范德华力、氢键、溶解性、手性、无机含氧酸酸性
想一想
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 （2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子 。 。
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。
教材P55练习题
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质：
一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力， 氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。 注意: （1）一般表示为: X H … Y（其中X、Y为F、O、N） 表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 （2）氢键的强弱：与X和Y原子的电负性及半径大小有关， 电负性大，半径小，则氢键强。 （4）氢键具有方向性和饱和性。
作用微粒 强弱 对物质性 质的影响
分子之间
相邻原子之间
弱
范德华力越 大，物质熔 沸点越高
很强
物质的稳定性
四、溶解性
“相似相溶”规律： 非极性溶质一般易溶于非极性溶剂， 极性溶质一般易溶于极性溶剂。 水是常见的极性溶剂，离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。 （1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度； 影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： ①如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大， 且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 ②溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。 ③“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
【知识回顾】
指出下列无机含氧酸的酸性： HClO4 HClO3 H2SO4 H3PO4 H2SO3 HIO4 HBrO4 HClO
1. 同周期非金属元素的最高价氧化物的水化物（其含氧酸）的 酸性随原子序数递增而增强。如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4
高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸 2. 同主族非金属元素的最高价氧化物的水化物（其含氧酸）的 酸性随原子序数递增而减弱。 如： HClO ＞HBrO ＞HIO
范德华力和氢键对物质的物理性质的影响
范德华力和氢键对物质的物理性质的影响
德华力和氢键是物质结构中重要的物理性质，它们能够影响物质的性质，从而
影响其作用。
德华力是由电子之间不可见的潜在力组成，它以极短的距离加以作用，能够使
物质具有结构弹性、变形性以及其他特定性质。
有理想表示可以这样表示，它将立体化合物的原子形成隐藏的网络形态，这样就可以有效地改变物质的性质。
例如，德华力可以影响结晶晶体的形状，以及结晶晶体的拉伸和抵抗力量。
氢键则可以用来牢牢地连接物质中的原子和分子之间，有效地影响它们的密度、熔解温度、形貌等等，使它们具有稳定的化学结构。
氢键在气体状态的混合物中会稍有变化，但是在其他状态中会通过伪势来形成很强的结合。
舍伍德（Schwartz）-ster氏定律认为，没有氢键的物质的性质都会受到影响，从而对熔点有直接的估
计值。
例如，在生物材料，如淀粉，分子结构中的氢键有助于结构的稳定，使医护材料在改变温度时能够维持形状和结构。
总而言之，德华力和氢键都是物质结构中极其重要的物理性质，它们可以共同
影响物质的性质，促进物质的化学反应，也有助于改变物质的温度特性及稳定性，从而在许多层次上影响物质的反应。
范德华力及其物质性质
100
SO2 (g) -72.4 -10
熔沸点： H2O ＞ SO2
总结1：一般情况下，组成和 结构相似的分子，相对分子量 越大，范德华力越大，熔沸点 越高
阅读相关资料
物质 沸点（℃） 熔点（℃）
N2 -196 -2同时，极性越 大，范德华力越大，熔沸点越高， 如CO > N2
概念 相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力
存在范围 分子内相邻原子间 分子之间
作用力强 弱
较
强
与化学键相比 弱的多
影响的性 质
主要影响 化学性质
主要影响物理性 质（如熔沸点）
范德华力的方向性和饱和性
只要分子周围空间准许，当气体分子凝 聚时，它总是尽可能的吸引其它分子， 范德华力一般没有方向性和饱和性，
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
254 113.5 184.4
卤族元素单质物理性质差异
结论：卤族元素单质（双原子分子）中， 相对分子量越大，范德华力越大，熔沸 点越高
物质
He
沸点（℃） -268
熔点（℃） -373
Ne -249 -249
Ar -185 -189
Kr 151 -157
结论：惰性气体（单原子分子）中，相 对分子量越大，范德华力越大，熔沸点 越高
思考题：
4.离子键、共价键、金属键、分子间
作用力都是微粒间的作用力，下列物
质中，只存在一种作用力的是（ B ）
A.干冰 B.NaCl C.NaOH
D.I2
D.H2SO4
作业：新坐标和导与学
知识回顾 Knowledge Review
祝您成功！
课堂练习
比较下列物质的熔沸点的高低
SO2 (g) -72.4 -10
熔沸点： H2O ＞ SO2
总结1：一般情况下，组成和 结构相似的分子，相对分子量 越大，范德华力越大，熔沸点 越高
阅读相关资料
物质 沸点（℃） 熔点（℃）
N2 -196 -2同时，极性越 大，范德华力越大，熔沸点越高， 如CO > N2
概念 相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力
存在范围 分子内相邻原子间 分子之间
作用力强 弱
较
强
与化学键相比 弱的多
影响的性 质
主要影响 化学性质
主要影响物理性 质（如熔沸点）
范德华力的方向性和饱和性
只要分子周围空间准许，当气体分子凝 聚时，它总是尽可能的吸引其它分子， 范德华力一般没有方向性和饱和性，
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
254 113.5 184.4
卤族元素单质物理性质差异
结论：卤族元素单质（双原子分子）中， 相对分子量越大，范德华力越大，熔沸 点越高
物质
He
沸点（℃） -268
熔点（℃） -373
Ne -249 -249
Ar -185 -189
Kr 151 -157
结论：惰性气体（单原子分子）中，相 对分子量越大，范德华力越大，熔沸点 越高
思考题：
4.离子键、共价键、金属键、分子间
作用力都是微粒间的作用力，下列物
质中，只存在一种作用力的是（ B ）
A.干冰 B.NaCl C.NaOH
D.I2
D.H2SO4
作业：新坐标和导与学
知识回顾 Knowledge Review
祝您成功！
课堂练习
比较下列物质的熔沸点的高低
高中化学第二章分子结构与性质3_2范德华力氢键及其对物质性质的影响课件新人教版选修3
解析：由题意知 A 是 H 元素，B 是 O 元素，C 是 Na 元素，D 是 S 元素，E 是 Cl 元素。(1)O2 中含 O===O 键，既有 σ 键又有 π 键； H2O 中 O 采取 sp3 杂化，有 2 个孤电子对。(2)H2O 与 H2S 结构相似， 但水分子间能形成氢键，故 H2O 的沸点高于 H2S。(3)Cl 原子的电子 排布式是 1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5。(4)两种物质均由 H、O、Na、 S 组成，由 Na 的存在想到可能是碱或者盐，但碱最多由三种元素组 成，所以只能是盐，而且只能是酸式盐——NaHSO4 和 NaHSO3。
10．下列事实与氢键有关的是( B ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升 高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子，另一方 有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A 表示水的 稳定性，C 与分子间作用力有关，D 与共价键的键能有关，只有 B 是由于形成氢键。
2．氢键的表示方法 氢键通常用 A—H…B— 表示，其中 A、B 为 N、O、F ， “—”表示 共价键 ，“…”表示形成的 氢键 。
3．氢键的类型 氢键可分为 分子间氢键 和 分子内氢键 两大类。 4．键能大小 氢键不属于化学键，是分子间一种较弱的作用力。氢键键能 较小，但氢键比 范德华力 强。 5．氢键对物质性质的影响 氢键主要影响物质的 物理性质 ，如熔点、沸点等，氢键的 存在会引起沸点的反常变化，如图：
9．下列说法错误的是( C ) A．卤素元素的非金属氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
教育部参赛-《范德华力与物质性质》课件(鲁科版选修4)-临朐二中孙鹏
相邻原子之间
强度 对物 质的 影响
微弱 熔沸点
很强 主要影响化学 性质
2. 分析碳族元素氢化物的变化规律是否也有反 常现象？ 没有 __________ 通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？ ___________ 这些分子间除了存在范德华力还存在氢键
4.氢键对物质性质的影响：
氢键同范徳华力一样，只对物质的物理性质 有影响，主要表现为物质的熔沸点升高，另 外，对物质的电离和溶解等也有影响。
物质在三态的变化过程中，由固态到液 态，由液态到气态，需要吸收能量，而使分 子本身的动能增大以克服范德华力的作用。 当降低气体温度时，分子的平均动能逐渐减 小，当分子靠自身的动能不足以克服范德华 力时，分子就会聚集在一起形成液体和固体。
2. 范德华力的特征：分子之间的相互作 用力，很弱，比化学键小得多，通常小 1～2个数量级。不属于化学键。范德华 力的实质是电性作用，没有饱和性和方 向性。 注意：范德华力只存在于由分子构成的 物质中，由离子或原子构成的物质中不 存在范德华力。
总结：范德华力、氢键和共价键的对比
概念
范德华力 分子间普 遍存在的 作用力
分子之间
存在 范围
氢键 已经与电负性很强的原子形成 共价键的氢原子与另一分子中 电负性很强的原子之间的作用 力 分子间或分子内氢原子与电负 性很强的N、O、F之间 较弱 溶解性、熔沸点
共价键 原子之间通过 共用电子对形 成的化学键
氢键有两种，分子间氢键和分子内氢键。
分子间氢键使物质熔沸点升高
分子内氢键使物质熔沸点降低
例3.下列有关氢键的说法中错误的是 （ A ） A.氢键是一种相对比较弱的化学键 B.通常说氢键是较强的分子间作用力 C.氢键是由于相对带正电的氢原子与其他分 子中非金属性极强相对带负电的原子相互 作用而形成的 D.分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高 例4在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的 是 （ ） B A．HF B.HCl C．HBr D.HI
强度 对物 质的 影响
微弱 熔沸点
很强 主要影响化学 性质
2. 分析碳族元素氢化物的变化规律是否也有反 常现象？ 没有 __________ 通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？ ___________ 这些分子间除了存在范德华力还存在氢键
4.氢键对物质性质的影响：
氢键同范徳华力一样，只对物质的物理性质 有影响，主要表现为物质的熔沸点升高，另 外，对物质的电离和溶解等也有影响。
物质在三态的变化过程中，由固态到液 态，由液态到气态，需要吸收能量，而使分 子本身的动能增大以克服范德华力的作用。 当降低气体温度时，分子的平均动能逐渐减 小，当分子靠自身的动能不足以克服范德华 力时，分子就会聚集在一起形成液体和固体。
2. 范德华力的特征：分子之间的相互作 用力，很弱，比化学键小得多，通常小 1～2个数量级。不属于化学键。范德华 力的实质是电性作用，没有饱和性和方 向性。 注意：范德华力只存在于由分子构成的 物质中，由离子或原子构成的物质中不 存在范德华力。
总结：范德华力、氢键和共价键的对比
概念
范德华力 分子间普 遍存在的 作用力
分子之间
存在 范围
氢键 已经与电负性很强的原子形成 共价键的氢原子与另一分子中 电负性很强的原子之间的作用 力 分子间或分子内氢原子与电负 性很强的N、O、F之间 较弱 溶解性、熔沸点
共价键 原子之间通过 共用电子对形 成的化学键
氢键有两种，分子间氢键和分子内氢键。
分子间氢键使物质熔沸点升高
分子内氢键使物质熔沸点降低
例3.下列有关氢键的说法中错误的是 （ A ） A.氢键是一种相对比较弱的化学键 B.通常说氢键是较强的分子间作用力 C.氢键是由于相对带正电的氢原子与其他分 子中非金属性极强相对带负电的原子相互 作用而形成的 D.分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高 例4在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的 是 （ ） B A．HF B.HCl C．HBr D.HI
2-3-2范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性 59张 PPT课件
氢键。
第二章 分子结构与性质
3．氢键的表示方法
氢键通常用X—H……Y—表示，其中X、Y为N、O、F，
“—”表示共价键，“……”表示形成的氢键。例如，水中的 人
教
氢键表示为：O—H……O—。
版 化
学
第二章 分子结构与性质
说明：
①氢键中电负性强的原子可以是同种原子，也可以是
不同种原子。
人
教
② 氢 键 的 键 长 定 义 为 X—H…Y 的 长 度 ， 而 不 定 义 为
2．范德华力的影响因素
影响范德华力的主要因素有分子的相对分子质量、分
子的极性等。
人
教
(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德
版 化
学
华力越大，如
分子 Ar
范德华
力 /kJ·mo
8.50
l－1
CO HI 8.75 26.00
HBr 23.11
HCl 21.14
第二章 分子结构与性质
(2)分子的极性越强，范德华力越大。 (3)温度升高，范德华力减小。
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
3．范德华力对物质性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响
一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、沸 人
教
点越高。具体如下：
版 化
学
①组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，
分子间的范德华力逐渐增大，它们的熔、沸点逐渐升高。
如下图中的曲线所示：
第二章 分子结构与性质
版 化
学
第二章 分子结构与性质
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气
和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要
范德华力与物质的性质
范德华力与物质性质
回顾
分子的极性——分子的正负电荷端 分子的正负电荷端 分子的极性
导体 分子间
+ 诱导力
+ -
+ -
+ -
+ 取向力
+ 色散力
+ -
范德华力
分子间
+ 非极性分子： 非极性分子：诱导力
+ -
+ -
范德华力是分子 范德华力是分子 普遍存在的相 间普遍存在的相 互作用力， 互作用力，其实 质是电性作用， 质是电性作用， 它没有饱和性和 方向性。 方向性。
+ -
+ -
极性分子： 极性分子：取向力
范德华力 Van der Waals force
+ 相对分子质量越大，范德华力越大； 相对分子质量越大，范德华力越大； 分子的极性越大，范德华力也越大。 分子的极性越大，范德华力也越大。
+ 非极性分子： 非极性分子：色散力
范德华力
表1 卤素单质的熔点和沸点
单质 F2 Cl2 Br2 I2
范德华力
范德华力的作用能 VS 化学键的键能 === 2~20 VS 100~600 (KJ.mol-1） 干冰与二氧化碳 相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。 范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。
表2 某些分子的范德华力
分子
Ar
CO 8.75
H Cl 21.14
H Br 23.11
回顾
分子的极性——分子的正负电荷端 分子的正负电荷端 分子的极性
导体 分子间
+ 诱导力
+ -
+ -
+ -
+ 取向力
+ 色散力
+ -
范德华力
分子间
+ 非极性分子： 非极性分子：诱导力
+ -
+ -
范德华力是分子 范德华力是分子 普遍存在的相 间普遍存在的相 互作用力， 互作用力，其实 质是电性作用， 质是电性作用， 它没有饱和性和 方向性。 方向性。
+ -
+ -
极性分子： 极性分子：取向力
范德华力 Van der Waals force
+ 相对分子质量越大，范德华力越大； 相对分子质量越大，范德华力越大； 分子的极性越大，范德华力也越大。 分子的极性越大，范德华力也越大。
+ 非极性分子： 非极性分子：色散力
范德华力
表1 卤素单质的熔点和沸点
单质 F2 Cl2 Br2 I2
范德华力
范德华力的作用能 VS 化学键的键能 === 2~20 VS 100~600 (KJ.mol-1） 干冰与二氧化碳 相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。 范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。
表2 某些分子的范德华力
分子
Ar
CO 8.75
H Cl 21.14
H Br 23.11
《范德华力与物质性质》课件(鲁科版选修4)
2.分子间距离：同种物质，分子间 距离越大，范德华力越小。
3. 范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和 物理性质
范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等）
组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，克服分子间 引力使物质熔化和气化就需要更多的能 量，熔、沸点越高。
课堂练习
离子键、共价键、金属键、分子间作用力都 是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一 种作用力的是 （ B ）
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH
D.I2
E.H2SO4
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作——用—力——
将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的—共—价——键
阅读P58内容，结合下列图表，完成练习3
用力
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一 起的作用力，这种作用力称为分子 间作用力。
分子间作用力的种类
分子间作用力主要有两种：
范德华力
氢键
【问题探究】
什么是范德华力？ 范德华力有什么特点？ 范德华力对物质哪些性质有影响？
阅读教材P57第二、三段， 完成练习2。
• 1.范德华力的实质是 ，一般地，范德华
§2.4 分子间作用力 与物质性质
南平市高级中学2011年 高二化学备课组 黄彪
复习回顾
• 1、化学键定义 • 2、化学键分类及实质 • 离子键 • 共价键（配位键） • 金属键
【交流讨论】
电解..\电解水的微观动画.swf水
（1）电解水的过程是一个 化学 （填“物理”：或 “化学”）过程，而冰与水的转化过程是一物个理
巩固练习
1. 比较熔沸点高低，并且说明理由。
3. 范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和 物理性质
范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等）
组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，克服分子间 引力使物质熔化和气化就需要更多的能 量，熔、沸点越高。
课堂练习
离子键、共价键、金属键、分子间作用力都 是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一 种作用力的是 （ B ）
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH
D.I2
E.H2SO4
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作——用—力——
将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的—共—价——键
阅读P58内容，结合下列图表，完成练习3
用力
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一 起的作用力，这种作用力称为分子 间作用力。
分子间作用力的种类
分子间作用力主要有两种：
范德华力
氢键
【问题探究】
什么是范德华力？ 范德华力有什么特点？ 范德华力对物质哪些性质有影响？
阅读教材P57第二、三段， 完成练习2。
• 1.范德华力的实质是 ，一般地，范德华
§2.4 分子间作用力 与物质性质
南平市高级中学2011年 高二化学备课组 黄彪
复习回顾
• 1、化学键定义 • 2、化学键分类及实质 • 离子键 • 共价键（配位键） • 金属键
【交流讨论】
电解..\电解水的微观动画.swf水
（1）电解水的过程是一个 化学 （填“物理”：或 “化学”）过程，而冰与水的转化过程是一物个理
巩固练习
1. 比较熔沸点高低，并且说明理由。
范德华力与物质性质
小试牛刀
下列哪些物质中存在范德华力 HCl NaCl CH4 NaOH
Fe
HCl CH4
范德华力的大小
分子
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
HCl 21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2 数量级
范德华力与相对分子质量的关系
分子间存在着将分子聚集在一起的 作用力，这种作用力称为分子间作 用力.
常见的分子间作用力为 范德华力和氢键
范德华力的定义：是分子间普遍存 在的一种相互作用力，它使得许多 物质能以一定的凝聚态（固态和液 态）存在。
注意：范德华力只存在于由分子构成的 物质中，由离子或原子构成的物质中不 存在范德华力。
范德华力对物质熔沸点的影响
单质
F2 Cl2 Br2 I2
相对分子 质量 38 71
160
254
熔点/℃
-219.6 -101.0
-7.2 113.5
沸点/℃
-188.1 -34.6 58.8 184.4
因此，我们得出：范德华力大的分子， 其熔沸点高
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作——用—力——
【交流讨论】
（1）电解水的过程是一个 化学 （填“物理”
或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一
个__物_理 （填“物理”或“化学” ） 过程
。 发生变化
（没2有）发前生者变化化学键
而后者化学键
可为什么后。者也伴随着能量的变化呢？
物质三相之间的转化也伴随着能量 变化。这说明：
分子间也存在着相互作用力。
将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的—共—价——键
范德华力及其物质性质
如水在通电情况下分解为氢气和氧 气，水分子中H-O键被破坏，生成H-H、 O-O键。
我们知道：分子内部原子间存在强 的相互作用——化学键，形成或破坏化 学键都伴随着能量变化。
水的三态转变
固态水
液态水
气态水
物质三态之间的转化也伴随着能量
变化。这说明：分子间也存在着相互作
用力。
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力.常见的为范德华力和氢键
范德华力是分子间普遍存在的一种相 互作用力，它使得物质能以一定的凝 聚态（固态或液态）存在
例：当气体的温度降低时，气体的平均 动能逐渐减小，分子靠自身的动能不足 以克服范德华力的时候，分子就会聚集 在一起形成液体甚至是固体。
【问题探究一】
范德华力有什么特点？ 范德华力大小的判断
范德华力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质） 2.作用力弱，无饱和性和方向性
概念 相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力
存在范围 分子内相邻原子间 分子之间
作用力强 弱
较
强
与化学键相比 弱的多
影响的性 质
主要影响 化学性质
主要影响物理性 质（如熔沸点）
范德华力的方向性和饱和性
只要分子周围空间准许，当气体分子凝 聚时，它总是尽可能的吸引其它分子， 范德华力一般没有方向性和饱和性，
100
SO2 (g) -72.4 -10
熔沸点： H2O ＞ SO2
总结1：一般情况下，组成和 结构相似的分子，相对分子量 越大，范德华力越大，熔沸点 越高
阅读相关资料
物质 沸点（℃） 熔点（℃）
N2 -196 -209.86
CO -191.4 -199
我们知道：分子内部原子间存在强 的相互作用——化学键，形成或破坏化 学键都伴随着能量变化。
水的三态转变
固态水
液态水
气态水
物质三态之间的转化也伴随着能量
变化。这说明：分子间也存在着相互作
用力。
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力.常见的为范德华力和氢键
范德华力是分子间普遍存在的一种相 互作用力，它使得物质能以一定的凝 聚态（固态或液态）存在
例：当气体的温度降低时，气体的平均 动能逐渐减小，分子靠自身的动能不足 以克服范德华力的时候，分子就会聚集 在一起形成液体甚至是固体。
【问题探究一】
范德华力有什么特点？ 范德华力大小的判断
范德华力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质） 2.作用力弱，无饱和性和方向性
概念 相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力
存在范围 分子内相邻原子间 分子之间
作用力强 弱
较
强
与化学键相比 弱的多
影响的性 质
主要影响 化学性质
主要影响物理性 质（如熔沸点）
范德华力的方向性和饱和性
只要分子周围空间准许，当气体分子凝 聚时，它总是尽可能的吸引其它分子， 范德华力一般没有方向性和饱和性，
100
SO2 (g) -72.4 -10
熔沸点： H2O ＞ SO2
总结1：一般情况下，组成和 结构相似的分子，相对分子量 越大，范德华力越大，熔沸点 越高
阅读相关资料
物质 沸点（℃） 熔点（℃）
N2 -196 -209.86
CO -191.4 -199