范德华力与物质性质
高二化学范德华力与物质性质教案
高二化学范德华力与物质性质教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】第4节分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质【教学目标】1.使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
2.使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用【教学重点】掌握化学键、范德华力的区别2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。
【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。
【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。
【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别【交流讨论】（1）电解水的过程是一个（填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学” ）过程。
（2）前者的实质是而后者（填“有”或“无”）破坏化学键。
（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法（从化学键的破坏角度分析）【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。
【阅读】教材第一段，完成练习：①分子间作用力存在于和之间。
②常见的分子间作用力有和。
③与化学键相比，分子间作用力是一种（填“强”或“弱”）的作用力【板书】第四节分子间作用力与物质性质【师】引导学生阅读教材完成练习【生】阅读教材，分组讨论，完成练习。
1.范德华力的实质是，一般地，范德华力存在于 ________微粒之间。
2.化学键作用能一般为，而分子间作用能一般为。
3.完成表格物质名称熔点沸点熔化时破坏的作用力氯化钠不填氯化氢氯化钠熔点比氯化氢高的原因。
4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法。
5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。
《分子间的相互作用力》范德华力简析
《分子间的相互作用力》范德华力简析《分子间的相互作用力——范德华力简析》在我们日常生活的世界中，物质以各种各样的形态存在，无论是固体、液体还是气体，其性质和状态的变化都与分子间的相互作用力密切相关。
而在众多分子间相互作用力中，范德华力是一种不可忽视的重要力量。
那么，什么是范德华力呢？简单来说，范德华力是存在于分子之间的一种较弱的相互作用力。
它不像化学键那样强烈和定向，但却在很多物质的性质和行为中发挥着关键作用。
范德华力主要包括三种类型：取向力、诱导力和色散力。
取向力发生在极性分子之间。
极性分子就像是有明确“方向感”的个体，它们的正负电荷中心不重合，存在着一定的偶极矩。
当两个极性分子相互靠近时，它们会像两个小磁针一样，由于异性相吸，分子会发生相对的定向排列，从而产生取向力。
这种力的大小与分子的偶极矩以及温度有关。
一般来说，分子的偶极矩越大，取向力也就越大；而温度升高时，分子的热运动加剧，取向变得更加混乱，取向力会相应减小。
诱导力则是极性分子和非极性分子之间产生的一种作用力。
当极性分子接近非极性分子时，极性分子会对非极性分子产生影响，使其正负电荷中心发生位移，从而产生诱导偶极。
这样一来，极性分子和被诱导出偶极的非极性分子之间就会产生相互吸引的诱导力。
色散力是范德华力中最为普遍存在的一种。
即使是像氢气、氮气这样的非极性分子，它们之间也存在着相互作用力，这就是色散力。
从微观角度来看，由于分子中的电子在不断运动，某一瞬间，分子的正负电荷中心可能会不重合，从而产生瞬间偶极。
这些瞬间偶极之间的相互作用就形成了色散力。
色散力的大小与分子的变形性有关，分子越大、越容易变形，色散力也就越强。
范德华力虽然相对较弱，但它对物质的性质却有着重要的影响。
在物质的状态方面，范德华力的大小决定了物质是呈现固态、液态还是气态。
例如，在常温常压下，氧气是气态，而水是液态。
这是因为水分子之间的范德华力相对较强，使得水分子能够较为紧密地聚集在一起，形成液态；而氧气分子之间的范德华力较弱，分子能够自由地扩散，从而形成气态。
《范德华力及其对物质性质的影响》信息化教学设计
信息化教学设计学院：姓名：学科：学科教学（化学）教材版本：人教版年级：选修三章节：高中化学选修三第二章第三节第二课时《范德华力及其对物质性质的影响》信息化教学设计一、学习任务概述1.学生通过观察图片，思考：为什么水三态之间的转化会伴随着能量的变化。
2.掌握分子间作用力的概念，知道分子间作用力的分类。
3.掌握范德华力的概念，了解范德华力的特点。
4.知道范德华力的大小，掌握影响范德华力大小的因素。
5.掌握范德华力对物质性质的影响。
6.通过对化学键与范德华力的对比，从本质上理解范德华力，对范德华力进行概念建构，从而重新建构自己的知识结构。
二、学习对象特征分析（一）教学对象高二年级的学生，经过之前共价键和分子立体结构以及键的极性和分子极性的学习，已经有了一定的分子构型和化学键基础知识，掌握了一定的归纳学习方法和读图分析法，有一定的分析以及总结归纳能力，虽然对抽象的概念的理解不是很困难，但是对范德华力概念的形成还是本节课的重要。
（二）教学背景本课是高二年级的一堂分子的性质的概念建立的基础知识课，本节课主要是学习有关范德华力及其对物质性质的影响的一些知识，根据幻灯片展示的三张生活中的图片提出分子间的作用力概念，再根据分子间的作用力的分类，提出范德华力的概念，紧接着再让学生观察图片，分析图片，得出影响范德华力大小的因素和范德华力对物质性质的影响。
（三）知识基础本节课是主要介绍一个化学基础概念，学生在学习了键的极性和分子的极性之后，根据幻灯片展示的三张生活中的图片提出分子间的作用力概念，再根据分子间的作用力的分类，提出范德华力的概念，紧接着再让学生观察图片，分析图片，得出影响范德华力大小的因素和范德华力对物质性质的影响。
再通过对比范德华力和化学键让这次课的知识得到升华。
（四）能力基础1. 学生思维活跃，善于思考，有积极加入课堂活动中的倾向。
2. 在教师给予一定的引导下，学生具有一定的分析能力和相互讨论的能力，具有从一般事物中提炼总结出共同特征，提出上位概念的能力。
范德华力和氢键及其对物质性质的影响 PPT课件
H2O: O—H…O
NH3:
N—H…N
NH3和H2O： O—H…N
3.氢键的特点 (1).饱和性和方向性
a.由于 H 的体积小，1 个 H 只能形成一个氢键；
b.由于 H 的两侧电负性极大的两原子的负电排斥， 使(A — H ···B —)中A和B两个原子一般在H原子 两侧且呈直线排列。除非其它外力有较大影响时， 才改变方向。
Waals，1837~1923年)。荷兰科学家， 1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6 月1日，生于莱顿。1873年，他获得 莱顿大学的博士学位，在论文中他 首次证明了分子体积以及分子间作 用力的存在。这种把分子聚集在一 起的作用力，叫做分子间作用力即
范德华力。
一、范德华力
1.使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。
范德华力和氢键及其对物 质性质的影响
夯实基础：
范德
华力 一、范德华力
和氢
键及
其对
物质
性质 的
二、氢键
影响
思考与交流
1、降温加压气体为什么会液化？ 2、降温时液体为什么会凝固？
—— 分子间存在一种使其聚集在一起的 作用力！
这种把分子聚集在一起的作用力，叫做 分子间作用力也称为范德华力。
资 料
范德瓦尔斯(J．D．van der
有分子内氢键 沸点： 44 － 45 ℃
(2).溶解度
若溶质与溶剂之间能形成氢键，物质的溶解度 较大。例如：NH3极易溶于水。
(3).物质的硬度
若分子之间存在氢键，物质的硬度增大！
(4).物质的密度——使物质密度反常！
例如：水的固体(冰)密度小于液体！
Why：冰的密度小于水的密度？
高分子间作用力与物质性质详解
范德华力 KJ/mol 键 能 KJ/mol
21.14
432
23.11
366
26.00
298
相对 分子质量越大，范德华力越大。 （3）分子极性越强，范德华力越大
-----范德华力增大，分子晶体熔沸点升高
随堂练习：比较下列物质的熔沸点的高低
1、 O2 ＞＿ N2 2、CO2 ＜＿ CH3CH2OH 3、正戊烷__＞__异戊烷 __＞__新戊烷 4、CH4 ＜＿ C2H6＜＿ C3H8＜＿ C4H10
5、 F2＜＿ Cl2＜＿ Br2＜＿ I2 6、CH4＜＿ CF4＜＿ CCl4＜＿ CBr4 ＜＿ CI4
随堂练习：比较下列物质的熔沸点的高低
1、 CH4＜＿SiH4＜＿GeH4＜＿SeH4
2、NH3 ＜＿ PH3 ＜＿ ＿AsH3
＜ NH3
3、H2O＜＿ H2S ＿＜H2Se ＿＜H2Te ＜ H2O
实质： 电性作用
氢 键 特征：有饱和性、有方向性
影响：物质的熔点、沸点溶解度
随堂练习
离子键、共价键、金属键、分子间作 用力都是微粒间的作用力。下列物质 中，只存在一种作用力的是 （ B ）
A. 干冰 B. NaCl
C. NaOH D. I2
E. H2SO4
卤化氢分子中范德华力和化学键的比较
化学键
【探究一】
冰雪融化，是物理变化还 是化学变化？有没有破坏其中 的化学键？
水的三态转变 -----伴随着能量变化
固Hale Waihona Puke 水液态水气态水分子间也存在着相互作用力
----分子间作用力
分子间作用力的种类
范德华力
主要有两种：
氢键
通俗解释范德华力
范德华力，也被称为分子间力或范德华引力，是一种分子间较弱的作用力。
这种力存在于一切分子之间，范德华力是分子构成的物质的熔、沸点高低的原因。
范德华力不是化学键，故范德华力与化学键的力不同。
分子构成的物质的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力包括范德华力和氢键，所以范德华力与物质的熔沸点高低有关。
范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键。
范德华力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。
具体来说，色散力是瞬时偶极子之间的电引力，它是非极性分子中范德华力的主要来源；诱导力是固有偶极子之间的电吸引力，是由于极性分子对非极性分子的极化作用而产生的；取向力则是极性分子与极性分子之间的永久偶极矩相互作用。
范德华力的大小和分子的大小成正比，一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。
对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键。
范德华力与物质的物理性质有关，如熔沸点高低、溶解度大小等。
范德华力越大，物质的熔沸点越高，溶解度也越大。
因此，范德华力对于物质的性质和行为具有重要的影响。
总之，范德华力是一种分子间较弱的作用力，它是分子构成的物质的熔沸点高低的原因之一。
范德华力的大小和分子的大小、相对分子质量等因素有关，它对于物质的物理性质具有重要的影响。
范德华力及其对物质性质的影响说课稿
范德华力及其对物质性质的影响说课稿大家好。
今天我说课的题目是《范德华力及其对物质性质的影响》，我将从教材、学情、教学方法、教学过程以及板书设计五个方面来进行我的说课一、说教材1、教材内容：本节课选自高中化学人教版，选修3《物质结构与性质》的第二章第三节第二课时“范德华力及其对物质性质的影响”。
2、教材所属地位：本节内容选自必修三《物质结构和性质》第二章《分子结构和性质》。
本节课主要是让学生理解分子间的作用力以及它对物质性质的影响，即是对物质性质的探究。
内容放置在分子的立体构型之后，有承上启下的作用，是联系正本书的关键所在。
通过学习分子间力，建立微观体系与宏观物质性质之间的关系，从而使学生建立起知识网络。
3、教学重点和难点：教学重点：理解范德华力的概念，强弱及其对物质性质的影响教学难点：范德华力对物质性质的影响4、教学目标根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标1、知识和技能（1）理解范德华力及其对物质性质的影响（2）能举例说明化学键和范德华力的区别力的区别2、过程与方法（1）通过讲练结合，培养学生处理判断、归纳等解决问题的能力，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
（2）通过设置问题情境，提高学生分析和解决问题的能力3、情感、态度与价值观（1）培养学生认真、细致的学习态度。
（2）通过发现问题、解决问题的过程，培养学生思考能力，增强学生的求知欲和对学习化学的热情。
二、说学情：选修三《物质的结构和性质》物质的结构知识涉及微观世界，抽象，理论性强，学习难度大。
学习的理念方法都很欠缺；这部分知识的学习要求有很强的学习能力和理解能力等。
学生虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学起点低，并充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以求突出重点、突破难点。
三、说教法：那么，究竟应该怎样来完成本节课的任务呢？下面说一下本节课的教法1、范例、结合引导探索的方法，激发学生的学习兴趣。
范德华力、氢键、溶解性、手性、无机含氧酸酸性
想一想
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 （2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子 。 。
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。
教材P55练习题
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质：
一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力， 氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。 注意: （1）一般表示为: X H … Y（其中X、Y为F、O、N） 表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 （2）氢键的强弱：与X和Y原子的电负性及半径大小有关， 电负性大，半径小，则氢键强。 （4）氢键具有方向性和饱和性。
作用微粒 强弱 对物质性 质的影响
分子之间
相邻原子之间
弱
范德华力越 大，物质熔 沸点越高
很强
物质的稳定性
四、溶解性
“相似相溶”规律： 非极性溶质一般易溶于非极性溶剂， 极性溶质一般易溶于极性溶剂。 水是常见的极性溶剂，离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。 （1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度； 影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： ①如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大， 且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 ②溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。 ③“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
【知识回顾】
指出下列无机含氧酸的酸性： HClO4 HClO3 H2SO4 H3PO4 H2SO3 HIO4 HBrO4 HClO
1. 同周期非金属元素的最高价氧化物的水化物（其含氧酸）的 酸性随原子序数递增而增强。如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4
高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸 2. 同主族非金属元素的最高价氧化物的水化物（其含氧酸）的 酸性随原子序数递增而减弱。 如： HClO ＞HBrO ＞HIO
有机化学基础知识点分子间力与物质性质的关系
有机化学基础知识点分子间力与物质性质的关系有机化学作为化学的重要分支，研究有机物的结构、性质以及它们之间的相互作用。
在有机化学中，分子间力对于物质的性质起着至关重要的作用。
本文将从分子间力对物质性质的影响以及常见的分子间力类型进行探讨。
一、分子间力对物质性质的影响1. 沸点和熔点分子间力强的物质通常具有较高的沸点和熔点。
这是因为在高分子间力作用下，分子之间的结合较为牢固，需要更高的温度才能克服分子间力，使物质从固态或液态转变为气态。
2. 溶解度分子间力也对物质的溶解度产生显著影响。
通常来说，具有相似性质的物质更容易相互溶解。
例如，极性分子与极性分子之间的分子间力相对较强，因此极性物质更容易相互溶解，而与之相反的是，非极性物质间的相互作用较弱。
3. 导电性分子间力对于物质的导电性也有一定的影响。
在有机化合物中，分子间力相对较弱，不能带来自由电子的移动，因此大部分有机物质都不导电。
然而，某些有机化合物如酸、碱和盐等，在溶液中能离解成离子，从而具备一定的导电性。
二、常见的分子间力类型1. 静电作用力静电作用力是分子间力的一种形式，由于正负电荷间的相互引力而产生。
当两个分子中的正负电荷之间存在相互吸引时，静电作用力被称为氢键。
氢键通常存在于含有氢原子和电负性较强的原子（如氧、氮和氟）的化合物中。
2. 范德华力范德华力是分子间力中相对较弱的一种类型。
它是由于分子间随机运动而导致的瞬时电荷分布不均引起的。
尽管范德华力相对较弱，但在大量分子之间的作用下，它可以显著影响物质的性质，如相对溶解度。
3. 疏水力疏水力是分子间力的一种特殊形式，它是由于非极性分子间的作用而产生的。
当非极性分子相互接近时，由于电子云的分布不均匀，分子间会产生吸引力。
疏水力是指这种非极性分子间的疏水相互作用。
疏水力在有机物质的溶解度和聚集体形成等方面起着重要作用。
总结起来，有机化学中分子间力是影响物质性质的重要因素之一。
通过了解和研究分子间力的类型和特点，我们能够更好地理解有机化合物的性质及其相互作用，为有机化学的研究和应用提供理论基础。
分子间作用力对物质性质产生影响
分子间作用力对物质性质产生影响摘要：在许多物质的研究中，我们常常会发现分子间的相互作用力对物质的性质产生显著影响。
本文将从分子间作用力的角度，探讨其对物质性质的影响，并通过实例加以说明。
引言：物质的性质是由其组成分子的特性决定的。
分子间作用力是指物质中分子之间相互作用的力量。
这种力量的强弱和特性直接影响了物质的一系列性质，包括物质的凝聚态、流动性、溶解度、蒸发等。
这些性质的变化，不仅可以观察到，还为我们提供了理解物质行为的重要线索。
分子间作用力对物质性质的影响：1. 凝聚态物质的性质分子间作用力对凝聚态物质的性质产生了重要影响。
凝聚态物质的分子间作用力可分为三种类型：范德华力、氢键和离子键。
范德华力是非极性分子之间的引力，主要影响物质的沸点和熔点。
氢键则是一种特殊的范德华力，它通过极性分子中的氢原子与带有强电负性的原子之间的相互作用形成，如氢氧键和氢氮键。
氢键的形成使得某些物质具有特殊性质，例如水的高凝聚能力和溶解力。
而离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的相互作用形成的，使得离子化合物具有高熔点和高溶解度的特性。
2. 流动性分子间作用力对物质的流动性也产生影响。
在液体中，分子间作用力决定了粘性和流动性的差异。
如果分子间作用力较强，会导致较高的粘度和较低的流动性，反之，分子间作用力较弱则有利于快速流动。
这也解释了为什么某些煤油可以迅速挥发而某些粘稠沥青则流动缓慢。
3. 溶解度分子间作用力还直接影响了物质的溶解度。
溶解度是指一种物质溶解于另一种物质中的量。
分子间作用力的强弱可以影响物质分子与溶剂分子之间的相互作用，进而影响溶解度。
当分子间作用力较强时，物质更难被溶解，反之，则容易被溶解。
例如，氯仿的溶解度较大部分估计是由于其分子之间的氢键作用力。
4. 蒸发分子间作用力还决定了物质的蒸发性质。
分子间作用力越强，蒸发过程中需要克服的能量越大，因此物质的蒸发速率越慢。
这也是为什么高沸点的液体蒸发速率相对较慢的原因。
范德华力和氢键对物质的物理性质的影响
经 验 交 流一、范德华力对物质物理性质的影响范德华力对物质物理性质的影响是多方面的。
液态物质范德华力越大，气化热就越大，沸点就越高；固态物质范德华力越大，熔化热就越大，熔点就越高。
一般来说，结构相似的同系列物质相对分子质量越大，分子变形性也越大，范德华力强，物质的熔点，沸点也就越高。
例如，稀有气体，卤素单质等，其沸点和熔点就是随着相对分子质量的增大而升高的。
相对分子质量相等或近似而体积大的分子，电子位移可能性大，有较大的变形性，此类物质有较高的沸点，熔点。
范德华力对液体的互溶度以及固态，气态非点解质在液体中的溶解度也有一定影响。
溶质或溶剂（指同系物）的极化率越大，分子变形性和范德华力越大，溶解度也越大。
另外，范德华力对分子型物质的硬度也有一定的影响。
分子极性小的聚乙烯，聚异丁烯等物质，范德华力较小，因而硬度不大；含有极性基因的有机玻璃等物质，范德华力较大，具有一定的硬度。
二、氢键对物质物理性质的影响氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些固态甚至气态物质之中。
例如:在气态，液态和固态的HF中都有氢键存在。
能够形成氢键的物质是很多的，如水，水合物，无机酸和某些有机化合物。
氢键的存在，影响到物质的某些性质。
如：1.熔点，沸点分子间含有氢键的物质溶化或气化时，除了要克服范德华力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔，沸点比同系列氢化物的熔点，沸点高。
分子内形成氢键，其熔点，沸点常降低。
例如，有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比分子间氢键的间硝基苯酚的熔点（95℃）和对位硝基苯酚的熔点（114℃）都低。
2.溶解度在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。
HCl和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
3.黏度分子间有氢键的液体，一般黏度较大。
例如甘油，磷酸，浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为黏稠状液体。
范德华力与物质的性质
回顾
分子的极性——分子的正负电荷端 分子的正负电荷端 分子的极性
导体 分子间
+ 诱导力
+ -
+ -
+ -
+ 取向力
+ 色散力
+ -
范德华力
分子间
+ 非极性分子： 非极性分子：诱导力
+ -
+ -
范德华力是分子 范德华力是分子 普遍存在的相 间普遍存在的相 互作用力， 互作用力，其实 质是电性作用， 质是电性作用， 它没有饱和性和 方向性。 方向性。
+ -
+ -
极性分子： 极性分子：取向力
范德华力 Van der Waals force
+ 相对分子质量越大，范德华力越大； 相对分子质量越大，范德华力越大； 分子的极性越大，范德华力也越大。 分子的极性越大，范德华力也越大。
+ 非极性分子： 非极性分子：色散力
范德华力
表1 卤素单质的熔点和沸点
单质 F2 Cl2 Br2 I2
范德华力
范德华力的作用能 VS 化学键的键能 === 2~20 VS 100~600 (KJ.mol-1） 干冰与二氧化碳 相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。 范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。
表2 某些分子的范德华力
分子
Ar
CO 8.75
H Cl 21.14
H Br 23.11
《范德华力与物质性质》课件(鲁科版选修4)
3. 范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和 物理性质
范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等）
组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，克服分子间 引力使物质熔化和气化就需要更多的能 量，熔、沸点越高。
课堂练习
离子键、共价键、金属键、分子间作用力都 是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一 种作用力的是 （ B ）
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH
D.I2
E.H2SO4
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作——用—力——
将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的—共—价——键
阅读P58内容，结合下列图表，完成练习3
用力
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一 起的作用力，这种作用力称为分子 间作用力。
分子间作用力的种类
分子间作用力主要有两种：
范德华力
氢键
【问题探究】
什么是范德华力？ 范德华力有什么特点？ 范德华力对物质哪些性质有影响？
阅读教材P57第二、三段， 完成练习2。
• 1.范德华力的实质是 ，一般地，范德华
§2.4 分子间作用力 与物质性质
南平市高级中学2011年 高二化学备课组 黄彪
复习回顾
• 1、化学键定义 • 2、化学键分类及实质 • 离子键 • 共价键（配位键） • 金属键
【交流讨论】
电解..\电解水的微观动画.swf水
（1）电解水的过程是一个 化学 （填“物理”：或 “化学”）过程，而冰与水的转化过程是一物个理
巩固练习
1. 比较熔沸点高低，并且说明理由。
范德华力与物质性质
小试牛刀
下列哪些物质中存在范德华力 HCl NaCl CH4 NaOH
Fe
HCl CH4
范德华力的大小
分子
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
HCl 21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2 数量级
范德华力与相对分子质量的关系
分子间存在着将分子聚集在一起的 作用力，这种作用力称为分子间作 用力.
常见的分子间作用力为 范德华力和氢键
范德华力的定义：是分子间普遍存 在的一种相互作用力，它使得许多 物质能以一定的凝聚态（固态和液 态）存在。
注意：范德华力只存在于由分子构成的 物质中，由离子或原子构成的物质中不 存在范德华力。
范德华力对物质熔沸点的影响
单质
F2 Cl2 Br2 I2
相对分子 质量 38 71
160
254
熔点/℃
-219.6 -101.0
-7.2 113.5
沸点/℃
-188.1 -34.6 58.8 184.4
因此，我们得出：范德华力大的分子， 其熔沸点高
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作——用—力——
【交流讨论】
（1）电解水的过程是一个 化学 （填“物理”
或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一
个__物_理 （填“物理”或“化学” ） 过程
。 发生变化
（没2有）发前生者变化化学键
而后者化学键
可为什么后。者也伴随着能量的变化呢？
物质三相之间的转化也伴随着能量 变化。这说明：
分子间也存在着相互作用力。
将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的—共—价——键
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范德华力的概念
范德华力：是分子间普遍存在的一种 相互作用力，它使得许多物质能以一定 的凝聚态（固态，液态）存在。
物质在三态的转换过程当中，由固态到 液态，由液态到气态。其间需要不同的环境 温度，吸收相应的能量。使分子本身的动能 以克服范德华力的作用。
一、范德华力与物质性质
1. 范德华力：分子之间的相互作用力， 很弱，比化学键小得很多，通常小1～2 个数量级。只能在很小的范围内存在。 不属于化学键。
第四节 分子间的作用力与物质的性质
第一课时
学习目标
使学生知道分子间作用力的广泛存在及其 对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
【交流讨论】 （1）电解水的过程是一个 （填“物理” 或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一 个 （填“物理”或“化学” ） 过程。 （2）前者的实质是 （破坏、未破坏）化学 键而后者 （破坏、未破坏）坏化学键。 （3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间 的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分 析）
3. 范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和 物理性质 范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等） 分子间范德华力越大，熔沸点越高
范徳华力的应用
思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行， 却掉不下来，为什么？ 壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰 科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎 的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一 个分币的面积上布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁 虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力。
水的三态转变
固态水明：分子间也存在着相互作 用力。
分子间作用力的种类
分子间作用力主要有两种：
范德华力
氢键
1.范德华力的实质是电性作用 ，一般地，范德华力存 在于 分子 之间。 mol-1，而分子间作用 2.化学键作用能一般为100--600kJ· mol-1 。 能一般为 2--20kJ· 3.完成表格 物质名称 熔点 沸点 熔化时破坏的作用力 高 化学键 氯化钠 不填 分子间作用力 低 低 氯化氢 4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用 力与化学键的区别的看法 化学键的键能大于分子间作用能 。 5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。
卤素单质熔沸点变化
2. 影响范德华力大小的因素
①结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。如卤素单质
②分子极性越强，范德华力越大
巩固练习
1. 比较熔沸点高低，并且说明理由。 ⑴CF4、CCl4、CBr4、CCI4，顺序为: ⑵HCl、HBr、HI,顺序为：
2. N2中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸 点很低？
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
课堂小结
范德华力与物质性质 1. 范德华力 2. 影响范德华力大小的因素 3. 范德华力对物质性质的影响