2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应

氧化还原反应专题
1．(2012海南∙6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋
2．(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为: 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
3．(2012浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
4．(2011全国II卷∙13)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2
mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y
5．（2011上海∙18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、
既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是
A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ v
B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2
D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
6．(2010天津卷∙5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3＋ ＝ Cu 2＋ + 2Fe 2＋
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2Na ＋ + 2OH －
+ O 2↑
C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O ＝ 2H ＋ + Cl － + ClO －
D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：
2MnO 4－ + 6H ＋ + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2＋ + 5O 2↑ + 8H 2O 7．(2010广东理综卷∙7）能在溶液中大量共存的一组离子是
A ．NH 4＋ 、Ag ＋、PO 43－、Cl －
B ．Fe 3＋、H ＋、I －、HCO 3－
C ．K ＋、Na ＋、NO 3－ 、MnO 4－
D ．Al 3＋、Mg 2＋ 、SO 42－ 、CO 32－
8．(2010安徽卷∙7）亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。

下列有关说法正确的是
A ． Li 2NH 中N 的化合价是－1
B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂
C ．Li ＋和H ＋
的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
9．(2010江苏卷∙8）下列说法不正确的是
A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B ．常温下，反应
C (s)＋CO 2(g)=2CO 2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D ．相同条件下，溶液中Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋的氧化性依次减弱 10．（2009山东卷∙13）下列推断合理的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
11．(09全国卷Ⅰ∙8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A．2Al＋2NaOH＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑
B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
12．（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5
13．（09广东理科基础∙25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
②③2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
14．（09福建卷∙6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
15．（09上海卷∙7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
16．(2012江苏∙18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。

②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥
至恒重，得到白色固体0.5825g 。

③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴
定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4−＋5H2O2＋6H＋=4M n2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的K sp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L－1。

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

17．(2012上海∙五大题) 二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：
20．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。

21．已知：Se＋2H 2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO 2＋SeO2＋2H2O Se＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。

22．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

23．（2011上海∙24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：
⑴ As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

⑵上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋+ 10NO3－=2H3AsO4＋3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。

若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在 (填"正极"或"负极"）附近逸出。

⑷若反应产物NO 2与11.2L O 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量 (选填编号）。

a ．小于0.5 mol
b ．等于0.5 mol
c ．大于0.5mol
d ．无法确定
24．(2010广东理综卷∙33）某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。

⑴请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = _____________． ⑵反应Cl 2+Na 2SO 3＋
2NaOH =2NaCl+Na 2SO 4+H 2O 中的还原剂为 ．
⑶吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl －、OH －和SO 42－ ．请设计实验，探
究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO 2的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO 32－；假设2：既不存在SO 32－
也不存在ClO ；假设3：_____________． ③ 设计实验方案进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3moL L-1H 2SO 4、1moL L-1NaOH 、0.01mol L-1KMnO 4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液
25．(2010福建卷∙24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿
的主要成分是ZnCO 3，并含少量的Fe 2O 3 、FeCO 3、MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下：
⑴将菱锌矿研磨成粉的目的是。

⑵完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2 + □ ____ + □ _____ == □ Fe(OH)3 + □ CI−
⑶针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是。

⑷根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为。

⑸工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液
⑹“滤液4”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥。

⑺分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于。

26．(2010江苏卷∙18）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

⑴橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是。

②共沉淀反应的化学方程式为。

③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能。

27．(2010四川理综卷∙27）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：
（1）碘是(填颜色)固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾
溶液溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；
阴极上观察到的实验现象是。

（3）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。

步骤④洗涤晶体的目的是。

28．(09安徽卷∙27)某厂废水中含5.00×10−3mol·L−1的Cr2O72－，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：
(1)第①步反应的离子方程式是
(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有
(4)欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。

理论上需要加入g FeSO4·7H2O。

18．（09广东化学∙23）
⑵三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个分子产物，其结构式为。

三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
⑶次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

①NaH2PO2中P元素的化合价为。

②化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：请配平
(a) Ni2＋+ H2PO2－+ →Ni + H2PO3−+
29．（09上海卷∙24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

(3)根据上述反应可推知。

a．氧化性：KBrO3 >H3AsO4b．氧化性：H3AsO4> KBrO3
c．还原性：AsH3>X d．还原性：X> AsH3
⑷将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：。