2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应

氧化还原反应专题

1．(2012海南∙6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋

2．(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为: 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

3．(2012浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：

4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

4．(2011全国II卷∙13)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

B ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2

mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y

5．（2011上海∙18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、

既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是

A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ v

B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3

C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2

D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑

6．(2010天津卷∙5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3＋ ＝ Cu 2＋ + 2Fe 2＋

B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2Na ＋ + 2OH －

+ O 2↑

C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O ＝ 2H ＋ + Cl － + ClO －

D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：

2MnO 4－ + 6H ＋ + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2＋ + 5O 2↑ + 8H 2O 7．(2010广东理综卷∙7）能在溶液中大量共存的一组离子是

A ．NH 4＋ 、Ag ＋、PO 43－、Cl －

B ．Fe 3＋、H ＋、I －、HCO 3－

C ．K ＋、Na ＋、NO 3－ 、MnO 4－

D ．Al 3＋、Mg 2＋ 、SO 42－ 、CO 32－

8．(2010安徽卷∙7）亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。下列有关说法正确的是

A ． Li 2NH 中N 的化合价是－1

B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂

C ．Li ＋和H ＋

的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

9．(2010江苏卷∙8）下列说法不正确的是

A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B ．常温下，反应

C (s)＋CO 2(g)=2CO 2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D ．相同条件下，溶液中Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋的氧化性依次减弱 10．（2009山东卷∙13）下列推断合理的是

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

11．(09全国卷Ⅰ∙8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A．2Al＋2NaOH＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑

B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

C．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O

12．（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5

13．（09广东理科基础∙25）钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

②③2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

14．（09福建卷∙6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

15．（09上海卷∙7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

16．(2012江苏∙18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。