氧化还原反应教案一
高中化学教案氧化还原反应
高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系<height=42>3、氧化还原反应的表示(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
<>如：<><>5、常见的氧化剂6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化剂2>非金属元素2><width="72%"height=25>非金属活动顺序：f>o>cl>br>i>s<width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl>s>p<width="13%"rowspan=2>(2)还原性<rowspan=2>金属元素<rowspan=2><height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au<width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg<ca<ba<colspan=4>(3)氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物<colspan=4height=26>氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;<colspan=4>还原剂的还原性>还原产物的还原性;<colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：<colspan=4height=21>如：浓hno3的氧化性>稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。
氧化还原反应教案(5篇)
氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。
教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。
通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。
[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。
[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案1教学目标学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
本领培育：通过察看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维本领。
科学思想：通过察看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，找寻规律的方法。
科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加本领，对反应现象的察看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。
科学方法：察看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计老师活动同学活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
予以确定。
全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并察看记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组试验，并记录察看到的现象。
一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练同学试验察看本领，依据提出的问题和试验结果引起同学产生猛烈的求知欲望。
续表老师活动同学活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
分别讨论三组试验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
高一化学氧化还原反应教案
高一化学氧化还原反应教案一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念。
2.掌握氧化还原反应的判断方法。
3.学会书写氧化还原反应方程式。
4.能够运用氧化还原反应解释实际生活中的化学现象。
二、教学重点与难点1.教学重点：氧化还原反应的概念、判断方法、方程式的书写。
2.教学难点：氧化还原反应的判断方法及方程式的书写。
三、教学过程1.导入（1）引导学生回顾初中阶段学习的氧化还原反应知识，如氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念。
（2）提出问题：氧化还原反应在实际生活中有哪些应用？2.新课讲解（1）氧化还原反应的概念讲解氧化还原反应的定义，即电子的转移过程。
强调氧化剂和还原剂的概念，以及氧化产物和还原产物的区别。
（2）氧化还原反应的判断方法讲解氧化还原反应的判断方法，包括：a.化合价变化法：观察反应前后元素的化合价变化，若化合价升高，则为氧化反应；若化合价降低，则为还原反应。
b.电子转移法：观察反应过程中电子的得失情况，失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂。
（3）氧化还原反应方程式的书写讲解氧化还原反应方程式的书写方法，包括：a.根据反应物和物确定反应类型；b.根据化合价变化确定氧化剂和还原剂；c.根据电子得失平衡原则书写方程式。
（4）氧化还原反应的应用举例讲解氧化还原反应在实际生活中的应用，如：a.金属腐蚀与防护：金属腐蚀是氧化还原反应的一种，通过改变金属的氧化还原状态，可以防止金属腐蚀。
b.电池工作原理：电池中的化学反应是氧化还原反应，通过电子的转移实现电能的转换。
3.练习与讨论（1）让学生举例说明氧化还原反应的应用，并进行讨论。
（2）给出一些氧化还原反应的实例，让学生判断反应类型，并书写方程式。
（2）引导学生反思氧化还原反应在实际生活中的应用，提高学生的实践能力。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的基本概念和判断方法。
2.书写几个氧化还原反应的方程式。
3.思考氧化还原反应在实际生活中的应用，并举例说明。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案一、教学目标1. 让学生了解氧化还原反应的概念和特点。
2. 使学生掌握氧化还原反应的基本规律和判断方法。
3. 培养学生运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念及特征1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的基本概念2.1 氧化剂与还原剂2.2 氧化数的变化2.3 电子的转移3. 氧化还原反应的判断与表示3.1 氧化还原反应的判断方法3.2 氧化还原反应的电子转移表示4. 氧化还原反应的类型4.1 单质之间的氧化还原反应4.2 化合物之间的氧化还原反应4.3 离子反应中的氧化还原反应5. 氧化还原反应的实际应用5.1 金属的腐蚀与防护5.2 化学电源5.3 环境污染与治理三、教学重点与难点1. 教学重点：氧化还原反应的概念、特点及判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨氧化还原反应的相关问题。
2. 通过案例分析，使学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
3. 利用多媒体手段，形象地展示氧化还原反应的过程。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀的图片，引导学生思考氧化还原反应的概念。
2. 讲解氧化还原反应的概念及特征，让学生了解氧化还原反应的基本知识。
3. 分析氧化还原反应的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化数等。
4. 讲解氧化还原反应的判断与表示方法，让学生学会判断和表示氧化还原反应。
5. 通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生关于氧化还原反应的概念、特点和判断方法，了解学生对课堂内容的掌握程度。
2. 课后作业：布置有关氧化还原反应的实际应用题目，要求学生在课后进行思考和解答，以巩固所学知识。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分析氧化还原反应在实际应用中的例子，评估学生对知识的应用能力。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案在教学工作者开展教学活动前，总归要编写教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。
如何把教案做到重点突出呢？以下是店铺精心整理的氧化还原反应教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
氧化还原反应教案篇1三维目标：①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。
知识与技能：②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。
③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
过程与方法：①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。
②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。
情感、态度对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形与价值观成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点：判断一个反应是否是氧化还原反应的方法教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：设疑、启发、讨论、讲解教学准备：多媒体课件教学过程：第三节氧化还原反应[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗?2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。
2011年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。
2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。
这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。
当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢?[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种?【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
完整版新课标氧化还原反应教案
完整版新课标氧化还原反应教案一、教学内容本节课选自新人教版高中化学选修四第二章第一节《氧化还原反应》，内容包括：1. 氧化还原反应的定义及特点；2. 氧化还原反应中元素的化合价变化；3. 氧化还原反应的基本类型；4. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；5. 氧化还原反应在实际应用中的例子。
二、教学目标1. 理解并掌握氧化还原反应的概念、特点及基本类型；2. 能够分析氧化还原反应中元素的化合价变化；3. 学会运用氧化还原反应解释生活中的化学现象。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中元素的化合价变化规律、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
教学重点：氧化还原反应的定义、特点及基本类型。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、氧化还原反应示例图；2. 学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属生锈、燃烧等实际生活中的氧化还原现象，引导学生思考氧化还原反应的本质；2. 基本概念：介绍氧化还原反应的定义、特点，结合示例图进行分析；3. 化合价变化：讲解氧化还原反应中元素的化合价变化规律，通过例题进行讲解；4. 基本类型：介绍氧化还原反应的四种基本类型，结合实际例子进行分析；5. 实践操作：分组进行实验，观察并记录氧化还原反应的现象，进一步理解氧化还原反应；7. 随堂练习：布置相关习题，巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的定义、特点；2. 氧化还原反应中元素的化合价变化规律；3. 氧化还原反应的基本类型；4. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；5. 实际应用例子。
七、作业设计1. 作业题目：反应1：2Na + Cl2 = 2NaCl反应2：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反应3：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag反应4：2H2O2 = 2H2O + O22. 答案：（1）反应1：氧化剂为Cl2，还原剂为Na；反应2：氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
完整版新课标氧化还原反应教案
完整版新课标氧化还原反应教案一、教学内容1. 氧化还原反应的概念及其分类；2. 氧化还原反应中电子的转移与化合价变化；3. 氧化还原反应的特征及规律；4. 常见氧化剂和还原剂的识别。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的分类；2. 了解氧化还原反应中电子的转移与化合价变化之间的关系；3. 掌握氧化还原反应的特征及规律，并能应用于实际问题的解决；4. 能识别常见的氧化剂和还原剂，了解其在化学反应中的应用。
三、教学难点与重点教学难点：1. 氧化还原反应中电子转移与化合价变化的关系；2. 氧化还原反应规律的理解与应用。
教学重点：1. 氧化还原反应的概念及其分类；2. 氧化还原反应特征及规律；3. 常见氧化剂和还原剂的识别。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、黑板、粉笔；2. 学具：化学课本、练习本、笔。
五、教学过程1. 导入：利用多媒体展示生活中常见的氧化还原反应现象，如铁生锈、燃烧等，引导学生思考这些现象背后的原理。
2. 新课导入：（1）讲解氧化还原反应的概念，引导学生理解氧化与还原的关系；（2）介绍氧化还原反应的分类及常见实例；（3）讲解氧化还原反应中电子转移与化合价变化的关系；（4）阐述氧化还原反应的特征及规律；（5）介绍常见氧化剂和还原剂。
3. 例题讲解：结合教材例题，讲解氧化还原反应的判断、化合价变化分析等。
4. 随堂练习：设计一些具有代表性的习题，让学生及时巩固所学知识。
5. 小结：六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、分类；2. 电子转移与化合价变化；3. 氧化还原反应特征、规律；4. 常见氧化剂和还原剂。
七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由；（2）已知某元素的化合价变化，判断其在反应中的作用（氧化剂或还原剂）；（3）根据氧化还原反应的特征，解释下列现象。
2. 答案：（1）是氧化还原反应，因为反应中存在元素的化合价变化；（2）根据化合价变化判断，该元素为还原剂；（3）根据氧化还原反应特征，解释现象。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
高中高一化学氧化还原反应教案【】(1)
高中高一化学氧化还原反应教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应的基本概念、特征及其实质，氧化剂与还原剂的识别与判断，氧化还原反应的分类及典型例题解析。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的特征及其实质。
2. 培养学生识别和判断氧化剂与还原剂的能力。
3. 使学生掌握氧化还原反应的分类及典型例题的解题方法。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
教学重点：氧化还原反应的基本概念、特征及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、氧化还原反应实验器材。
2. 学具：学生分组实验器材、实验报告单、氧化还原反应例题解析资料。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示铁生锈、燃烧等生活中的氧化还原现象，引发学生对氧化还原反应的兴趣。
2. 教学内容讲解：（1）氧化还原反应的基本概念及特征。
（2）氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
（3）氧化还原反应的分类及典型例题解析。
3. 例题讲解：讲解氧化还原反应的经典例题，引导学生运用所学知识分析问题、解决问题。
4. 随堂练习：设计有针对性的练习题，检验学生对氧化还原反应知识的掌握情况。
5. 分组实验：组织学生进行氧化还原反应实验，观察现象，分析原理，巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的基本概念、特征及其实质。
2. 氧化剂与还原剂的识别与判断方法。
3. 氧化还原反应的分类及典型例题解析。
七、作业设计1. 作业题目：2. 答案：见附录。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断掌握情况较好，但在实验环节部分学生对现象的观察和分析还需加强。
2. 拓展延伸：引导学生通过查阅资料、课堂讨论等形式，深入了解氧化还原反应在实际生活中的应用，提高学生的化学素养。
重点和难点解析1. 氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
必修一氧化还原反应教案
必修一氧化还原反应教案教案标题：必修一氧化还原反应教案教案目标：1. 了解氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 掌握氧化还原反应的常见类型和特征。
3. 能够运用氧化还原反应的知识解决相关问题。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教案内容：一、引入（5分钟）1. 引发学生对氧化还原反应的兴趣：通过一个生活中的例子，如铁生锈、苹果变黄等，引导学生思考这些现象背后是否存在氧化还原反应。
2. 提出问题：什么是氧化还原反应？我们为什么要学习它？二、知识讲解（15分钟）1. 氧化还原反应的基本概念：介绍氧化和还原的定义，以及氧化还原反应的基本特征。
2. 氧化还原反应的常见类型：包括金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的概念和作用等。
3. 氧化还原反应的符号表示：引导学生掌握氧化还原反应的符号表示方法，并通过示例进行讲解。
三、案例分析（20分钟）1. 案例一：铁生锈的原理及防止方法。
通过让学生分析铁生锈的原因，引导他们认识到氧化还原反应在其中的作用，并讨论如何通过控制反应条件来防止铁生锈。
2. 案例二：电池的工作原理。
通过介绍电池的构造和工作原理，让学生认识到电池中的化学反应是一种氧化还原反应，并解释电池的正负极反应过程。
四、实验操作（30分钟）1. 实验目的：通过实验操作，让学生亲身体验氧化还原反应，并观察反应的现象和变化。
2. 实验步骤：选择适合的实验，如铜与硫酸的反应、锌与盐酸的反应等，引导学生进行实验操作，并记录实验现象和结果。
3. 实验讨论：根据实验结果，让学生分析反应过程中发生了什么，以及为什么会发生这样的变化。
五、小结与拓展（10分钟）1. 总结：回顾本节课所学的内容，让学生总结氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 拓展：提出拓展问题，如何应用氧化还原反应解决环境污染问题？引导学生思考并展开讨论。
六、作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，如习题、实验报告等，巩固学生对氧化还原反应的理解和应用能力。
高一氧化还原反应教案
高一氧化还原反应教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解氧化还原反应的概念，能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。
（2）理解氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念。
（3）掌握常见的氧化剂和还原剂。
2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应实例的分析，培养学生分析问题、解决问题的能力。
（2）通过对氧化还原反应中化合价变化和电子转移关系的讨论，培养学生的逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
（2）通过对氧化还原反应在生产、生活中应用的介绍，激发学生学习化学的兴趣，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念及判断。
（2）氧化还原反应中化合价升降与电子转移的关系。
2、教学难点（1）理解氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
（2）从氧化还原反应的角度分析化学反应。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课（1）回顾初中所学的氧化反应和还原反应的概念。
（2）通过实例引出氧化还原反应的概念。
例如：在氢气还原氧化铜的反应中，氢气得到氧发生了氧化反应，氧化铜失去氧发生了还原反应。
但是从化合价的角度来看，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价。
在这个反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2、讲授新课（1）氧化还原反应的概念有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
（2）化合价升降与电子转移的关系以氯化钠和氯化氢的形成过程为例，分析化合价升降与电子转移的关系。
在氯化钠的形成过程中，钠原子失去一个电子，化合价从 0 价升高到＋1 价，氯原子得到一个电子，化合价从 0 价降低到－1 价。
在氯化氢的形成过程中，氢原子和氯原子通过共用电子对形成氯化氢分子，由于共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价。
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第三节氧化还原反应
第一课时
教学目标：
1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，
使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同
的使用范围。
2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
德育目标：
通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。
教学方法
设疑、启发、讨论、讲解。
教学过程
[思考与交流 ]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。
2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的
吗？
［板书］第三节氧化还原反应
［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分
类，其中有重要的四种基本
反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程
式。
[板书 ] 一、化学反应类型
1．基本反应类型
[投
影 ]
反应类型举例表示式
化合反应
C+O 2CO2
A+B====AB
分解反应
CaCO3 CaO+CO2 ↑
AB====A+B
置换反应
C+CuO Cu+CO↑
A+BC====AC+B 复分解反应AgNO 3+NaCl====AgCl ↓ +NaNO3AB+CD====AD+CB
［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?
［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］ Fe2O3＋3CO 2Fe＋ 3CO2、 CH4＋ 2O2CO2＋2H 2O 两反应属何种基本反应类型 ?
［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反
应，
不能反应所有化学反应的本质。
［过渡］那么 Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO 2反应属于什么类型
呢
?(从得失氧角度分
析 )
［板书］ 2.氧化还原反应［投影讨论］完成下列表格
［板书］
反应类型得失氧情况举例
氧化反应物质得到氧的反应
还原反应物质失去氧的反应
［讨论］从得失氧角度分析，在C＋2CuO 2Cu＋ CO2↑反应中CuO 失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应?
［师生共同分析］在以上反应中 C CO2发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反
应属于氧化还原反应。
［设问］在 2Mg ＋ O22MgO 反应中，对于镁来说， Mg gO 的反应是氧化反
应，
那么有还原反应存在
吗?
［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。
因此 2Mg+O 22MgO 是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解2Mg+O 22MgO 反应中的还原反应 ?
［思考］ S＋ O2SO2、 2N ａ＋ Cｌ22N ａ Cｌ、 H 2＋ Cｌ
2 2HC ｌ三反应是
否属于氧化还原反应?
［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
［总结］化学反应从不同角度有多种分类方
法。
各有其适用范围。
如四种基本反应类型，
它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分
类，并不能包括所有
反应，即说它没有反映化学反应的本质。
而从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能反
映．．．．．
化学反应的本质。
[思考与交流 ]1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
Fe+H 2SO4 =FeSO4+Cu
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
S+O2 SO2
CuO+H 2 Cu+H 2O
2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？
[ 反问 ]若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？
[ 学生举例回答 ] 一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。
如： CaCl 2+Na2 CO3 =CaCO3+2NaCl 等。
[板书 ]
[练习]1 、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A、 CaCO3受热分解放出CO2 B 、
以
MnO2为催化剂，KClO3 分解放
出
O2
C、铁与稀硫酸反应D 、2Nａ＋ Cｌ
2
2Nａ Cｌ
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A、化合反应 B 、分解反应 C 、置换反应（）D 、复分解反应
[小结 ]略
[作业 ]P33 1、 2、
3
[板书设计 ] 第三节
一、化学反应类
型
1、基本反应类型
氧化还原反应
2、氧化还原反应。