物质在水中地结晶
第一章 第8-9节 物质在水中的结晶 水的利用和保护
【本讲教育信息】一、教学内容水的利用和保护二、考点清单1. 知道晶体与非晶体的主要区别2. 了解晶体形成的几种方法，理解不同的晶体要用不同的提取方法的原因3. 掌握物质结晶的有关计算4. 了解世界和我国水资源的分布，关注世界和我国淡水资源的严重危机，增强节约用水的意识。
5. 了解合理开发和利用水资源的措施以及水污染产生的主要原因，增强防止水污染的责任感。
6. 知道处理污水的几种常用的方法，学会混合物的分离技能（粗盐的提纯）。
三、全面突破知识点一：晶体与非晶体晶体和非晶体的主要区别：晶体有固定的熔点，而非晶体则没有固定的熔点。
晶体都具有规则的几何形状；不同的晶体具有不同的形状知识点二：结晶生活实际：我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的。
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。
晶体的形成1. 蒸发溶剂法：通过蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂而获得晶体；2. 冷却热饱和溶液法分析思考：1）为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？解答：从溶解度的角度分析。
溶解度随温度变化明显的物质可以用冷却热饱和溶液的方法得到晶体。
2）这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？解答：前一种都可以，后一种不一定适用。
对于氯化钠溶液和氢氧化钙溶液就不能用冷却热饱和溶液的方法来得到晶体。
3）生活生产中怎么运用这两种方法？它们有什么适用条件吗？解答：事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。
例如：夏天晒盐，冬天捞盐。
小结：溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发溶剂的方法来提取。
【典型例题】例题1. 把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。
对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_____的方法得到固体。
结晶的原理方法及其应用
结晶的原理方法及其应用一、结晶的原理方法结晶是指物质从溶液或气体中逐渐变为晶体的过程。
结晶是固体物质中的原子、离子或分子按照一定的有序排列形成晶体的过程。
结晶的原理方法主要包括以下几种：1. 溶剂结晶溶剂结晶是指通过加入适当的溶剂，使溶质在溶液中逐渐形成晶体。
一般来说，溶剂结晶的方法包括过饱和溶液结晶、蒸发结晶和冷却结晶等。
•过饱和溶液结晶是指在溶液中溶质的溶解度已经达到最大值，再进一步降低溶液的温度或增加溶质的浓度，就会导致溶质通过结晶形成晶体。
•蒸发结晶是指将溶液置于开放容器中，通过蒸发溶剂来充分饱和溶液，使溶质逐渐结晶。
•冷却结晶是指通过将溶液置于低温环境中，使溶质逐渐结晶。
2. 气相结晶气相结晶是指物质从气体状态逐渐转变为晶体状态的过程。
这种结晶方法主要包括物理气相淀积和化学气相淀积两种。
•物理气相淀积是指在一定的温度和压力条件下，气体的溶质通过高能粒子的撞击使其逐渐形成晶体。
•化学气相淀积是指通过化学反应使气体的溶质发生化学变化，从而形成晶体。
3. 摇床结晶摇床结晶是指通过将溶液放置在摇床上，利用摇床的摇动使溶质逐渐结晶。
这种结晶方法主要适用于微量溶质的结晶过程。
二、结晶的应用结晶作为一种固体物质的制备方法，广泛应用于众多领域。
以下列举了结晶的几个主要应用：1. 制药领域在药物的制备过程中，结晶是一种常用的分离和纯化方法。
通过结晶，可以将溶液中的杂质去除，获得高纯度的药物晶体。
2. 材料科学领域在材料科学领域，结晶被广泛应用于金属、陶瓷、半导体等材料的制备过程中。
通过控制结晶的条件，可以改变材料的晶体结构和物理性质。
3. 化工领域在化工生产过程中，结晶是一种常用的分离和纯化方法。
通过结晶，可以将溶液中的目标物质分离出来，获得高纯度的产品。
4. 生物领域在生物领域中，结晶被广泛应用于蛋白质、核酸等生物大分子的制备和纯化过程中。
通过结晶，可以获得高纯度的生物大分子晶体，为后续的结构和功能研究提供基础。
物质在水中地结晶
物质在水中的结晶【教材分析】：这一节内容比较简易，在原有的基础上对晶体和非晶体加深认识，了解结晶及结晶的几种方法能对不同的物质选用正确的结晶方对于基础较好的学生可以适当地拓展。
在对结晶方法的选择上学生还有点难度，因而在预习时最好先巩固这一知识点。
【教学目标】知识目标1、能说出晶体与非晶体的主要区别2、了解结晶及结晶的几种方法3、能对不同的物质选用正确的结晶方法4、能分析生产生活中结晶的实例技能目标：1、掌握蒸发、结晶等基本实验操作技能2、培养实验观察能力、探究能力和合作交流能力。
思想情感目标：体验探究过程中合作学习的乐趣，感受探究过程中渗透的科学美【教学重点、难点】：教学重点：晶体与非晶体的主要区别，结晶的方法及适用范围教学难点：结晶的方法及适用范围【课时安排】：1课时【实验仪器】烧杯2个、滴管、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、铁圈、铁架台、药匙、酒精灯、石棉网、火柴。
【实验药品】硫酸铜、饱和食盐水、水、（制备好的硫酸铜晶体）教学流程】（一）创设情境导入【创设情景】师：老师有个问题不理解，国庆节，去外婆家做客，外婆给我泡了杯很甜的热糖水，刚开始没喝完，等过一会去喝时，发现变淡了，在杯底有白糖析出，这是什么原因？生：冷了以后有，蔗糖的溶解度较小了。
师：温度降低后，蔗糖晶体从蔗糖溶液中析出。
是这样吗？今天我们就来研究一下物质在水中的结晶。
【板书】物质在水中的结晶一、物质的结晶师：同学知道我们吃的食盐是如何得到的吗？【教师讲述】我们吃的食盐大多数是从海水中提炼出来的。
【视频】塘沽盐场——海水晒盐【小组合作探究】问题的提出：如何从溶液中获取晶体？建立假设：实验技术上的指导（如蒸发皿的使用方法及蒸发操作要点、快速冷却的方法、取食盐水溶液的多少、蒸发皿的拿取等）。
学生动手实验验证。
方案一：蒸发饱和食盐水溶液1、把蒸发皿放在铁圈上2、用滴管吸8-10滴饱和食盐水滴入蒸发皿3、用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌4、加热到有固体出来时，停止加热5、用放大镜观察现象方案二：冷却热的饱和溶液1、配制一杯70度得硫酸铜饱和溶液。
物质在水中的结晶教案
教学内容八年级上第一章第八节物质在水中的结晶（章节）课程类型新授课课时安排1课时班级八（9）教学目标：知识与技能：说出晶体与非晶体的主要区别。
过程与方法：了解晶体形成的几种方法，通过多媒体展示来熟悉常见的结晶水合物。
情感态度与价值观：通过演示实验让学生养成严谨的科学态度，并学会如何通过实验来得出结论。
科学技术与社会：了解生活中食盐的来源，结晶对生活带来的帮助。
教学重点、难点：重点：不同晶体要用不同方法提取的原因。
难点：晶体形成的几种方法，冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的具体应用。
教具：硫酸铜晶体、硫酸铜粉末、食盐晶体、云母晶体、蒸发皿教学方法：讲授法，演示法。
讨论：前面我们已经学过晶体和非晶体，他们之间的区别是什么？结论：晶体有一定的熔点，即晶体是在一定的温度下熔化熔化时温度不变，而非晶体没有一定的熔点。
思考：晶体和非晶体还具有那些特征呢？一、晶体的形成1、晶体和非晶体的主要区别展示各种物质的晶体如，硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体，观察。
再展示几种非晶体物质，如硫磺粉、红磷、蔗糖等，观察。
（教师可提供放大镜）发现：晶体都具有规则的几何形状；不同的晶体具有不同的形状。
2、晶体的形成师：生活中经常需要从溶液中提取物质，大家能举出一些例子吗？（或者问，大家知道围垦海田的作用吗？说说他它的原理）联系生活：我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的。
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。
请学生总结，这是用了什么方法获得晶体。
实验：1）配制一杯70摄氏度的硫酸铜的饱和溶液。
2）利用吸管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴片上。
3）仔细观察（或用显微镜观察），有没晶体出现？学生观察现象，描述结果，学会总结出这是利用了什么方法获得晶体。
总结可得出获得晶体的两种方法：可以通过蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂而获得晶体；也可以通过冷却热饱和溶液来获得晶体。
问：为什么蒸发溶剂能析出晶体？问：为什么冷却热饱和溶液的方法可得到晶体？问：这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？（前一种是，后一种不一定。
物质在水中的结晶
你知道我们所吃的食盐是从 哪里来的吗？
5
盐场
海水中的 盐是如何 提取出来 的呢？
6
二、晶体的形成：
1、通过蒸发溶剂获得晶体。
7
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
8
实验
1、配制一杯70℃的 硫酸铜饱和溶液。
2、利用滴管吸取一 滴硫酸铜饱和溶液， 滴在凹穴玻片上。
3、仔细观察，有无 晶体出现？
9
二、晶体的形成：
1、通过蒸发溶剂获得晶体。 2、通过冷却热的饱和溶液
得到晶体。
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思考： 1、为什么蒸发溶剂能析出晶体？ 2、为什么冷却热饱和溶液的方法 可得到晶体？
3、食盐能否用冷却热饱和溶液 的方法制取呢？为什么？
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二、晶体的形成：
蒸发溶剂： 一般适用于溶解度受温度影响较小的
物质。
冷却热饱和溶液： 适用于溶解度受温度影响较大的物质。
物 质 在 水 中 的 结 晶
1
晶体
有规则的几何外形
金
食
刚
盐
石
晶
体冰的紫结水晶晶
体
2
非晶体 没有规则的几何外形
沥
松
青
香
聚
有
乙
机
烯
玻
璃
3
第 8 节 物质在水中的结晶
一、晶体和非晶体
1、晶体有一定的熔点和凝固点， 非晶体没有一定的熔点和凝固点。 2、晶体有规则的几何外形， 非晶体没有规则的几何外形。
12
三、结晶水合物
硫酸铜晶体：蓝色
硫酸铜粉未：白色
硫酸铜溶液：蓝色
思考：
如何检验酒精中是否含有水呢？请
写出检验的方法。
动手实验探索物质的溶解与结晶
动手实验探索物质的溶解与结晶在日常生活中，我们经常会遇到物质的溶解和结晶现象。
溶解是指将固体溶质溶解到液体溶剂中，形成溶液；而结晶则是指溶液中溶质逐渐从溶液中析出，重新形成固体物质。
本文将通过实验的方式，探索物质的溶解与结晶的过程，以及相关原理和实际应用。
实验一：食盐的溶解与结晶材料：- 纯净水- 食盐- 两个玻璃杯- 两把勺子- 加热器（可选）- 滤纸- 火柴- 收集器皿实验步骤：1. 准备两个玻璃杯，分别加入适量纯净水。
2. 在一个玻璃杯中加入少量食盐，用勺子搅拌直至食盐完全溶解。
3. 在另一个玻璃杯中也加入少量食盐，但不搅拌。
4. 将两个玻璃杯放置在室温下。
5. 观察一段时间后，记录食盐是否完全溶解以及是否有结晶生成。
实验结果：通过实验观察，可以发现在搅拌过的玻璃杯中，食盐完全溶解在水中，形成了透明的溶液；而在未搅拌过的玻璃杯中，食盐逐渐从溶液中析出，形成了结晶。
实验原理：溶解是物质在溶剂中形成溶液的过程。
当溶质的分子或离子能够与溶剂的分子或离子相互作用形成较强的相互吸引力时，溶质便能够被溶剂分子包围，并在溶液中均匀分布。
在食盐的溶解实验中，食盐中的离子能够与水中的离子相互吸引，从而形成了溶液。
结晶则是溶液中溶质逐渐从溶液中析出形成固体的过程。
当溶液中溶质的浓度超过饱和状态时，溶质便无法完全溶解在溶剂中，而开始析出，重新形成固体。
在食盐的结晶实验中，未搅拌的玻璃杯中的食盐溶液的浓度随着水的蒸发而逐渐增大，超过了饱和状态，导致食盐结晶的生成。
实际应用：物质的溶解与结晶在生活中有着广泛的应用。
以食盐为例，我们在烹饪中常常使用食盐来给菜肴调味。
当我们把食盐加入热水中时，食盐很快溶解在水中，提高了水的味道。
而在冬季，当水被汽化后，在容器的壁上留下白色的结晶，这些结晶就是水中的杂质随着水的蒸发而析出形成的。
结论：通过实验我们探索了物质的溶解与结晶过程，并了解了相关原理和实际应用。
溶解是物质形成溶液的过程，结晶则是溶液中溶质重新变为固体物质的过程。
矿泉水为什么会有结晶
矿泉水为什么会有结晶？矿泉水中的白色结晶是矿泉水中的矿物盐的溶解现象，并不影响矿泉水的品质和卫生。
矿物盐在水中有溶解度，溶解度是受温度影响的，温度过低，矿物质就会结晶析出，温度升高，白色结晶又会溶解在水中。
一般常温下，矿泉水是没有矿物盐结晶析出的。
而且国家矿泉水标准GB8537—1995也允许常温下矿泉水有极少量的天然矿物盐沉淀存在。
而水在烧开的情况下为什么会有白色沉淀和悬浮物哪？由于矿泉水中含有大量的矿物质如：Ca2+、Mg2+、Sr2+等对人体有益的物质。
它们在加热的过程中会与阴离子发生化学反应：OH—+ Ca2++HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2OOH—+ Mg2++HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2OOH—+ Ca2++HSO4-=CaSO4↓+H2OOH—+ Mg2++HSO4-=MgSO4↓+H2O所以矿泉水在加热后水中会出现白色悬浮物和白色沉淀。
为什么说饮用矿泉水是最佳选择？（1）饮用矿泉水不仅要达到饮用水的生理功能，同时还要提供一些人体所需的矿物质和微量元素，对人体起保健作用；（2）矿泉水来自地下几百米深的地层中，无污染，又通过多次过滤和臭氧消毒，就更卫生，更安全要靠；（3）矿泉水是天然形成的，不允许任何添加剂，是理想的天然绿色食品。
（4）人体所需的一些矿物质和微量元素在矿泉水中的比例，同人体所构成比例基本相同，并呈现离子状态，比较容易被人体吸收。
所以，饮用矿泉水是最佳选择。
为什么常期饮用纯净水对健康不利？从营养学角度看，饮水不仅是为解渴，它还是提供人体必需的矿物质和微量元素的重要途径之一。
这些元素在水中的比例同人体的构成比例基本相同，容易被人体吸收，有利于人体健康。
纯净水不含任何矿物质和微量元素，短时间饮用不会造成大的影响，如果长期饮用，应会造成矿物质和微量元素的摄入不足。
又因为纯净水矿物盐和硬度都近于零，处于“饥饿”状态，具有极强的溶解能力，饮用纯净水不仅不能带来营养，相反还会将体内的部分有益元素溶解，排出体外。
什么是防防结晶的措施和方法
什么是防防结晶的措施和方法防止结晶的措施和方法。
在日常生活中，我们经常会遇到一些物质结晶的情况，比如在厨房里煮水时，水壶底部会出现结晶物，或者在水管中出现水垢等。
这些结晶物不仅会影响我们的生活质量，还会对设备和管道造成损害。
因此，防止物质结晶是非常重要的。
本文将介绍一些防止结晶的措施和方法。
1. 清洁保养。
首先，保持设备和管道的清洁是防止结晶的重要措施。
定期清洁水壶、水管、水槽等设备和管道，可以有效地防止结晶物的堆积和积累。
可以使用一些清洁剂或者家庭常备的醋、柠檬酸等物质进行清洁，定期进行保养，可以有效地减少结晶物的产生。
2. 控制水质。
其次，控制水质也是防止结晶的重要方法。
水质中的矿物质含量高，会增加结晶物的产生。
因此，在日常生活中，我们可以通过安装水质净化设备，或者选择购买矿物质含量低的瓶装水等方式来控制水质，从而减少结晶物的产生。
3. 使用防结晶剂。
除了以上两种方法外，使用防结晶剂也是一种常见的防止结晶的措施。
防结晶剂是一种特殊的化学品，可以在水中形成一层保护膜，防止结晶物的产生。
在市面上，有许多不同种类的防结晶剂，可以根据实际情况选择合适的产品使用。
4. 控制温度。
控制温度也是防止结晶的重要方法之一。
在一些情况下，结晶物的产生与温度有关。
例如，在煮水时，水壶底部出现结晶物，这是因为水在高温下溶解性减小，矿物质容易析出。
因此，在煮水时可以适当降低温度，减少结晶物的产生。
5. 定期维护设备和管道。
最后，定期维护设备和管道也是防止结晶的重要措施。
设备和管道长时间不清洁和保养，容易积累结晶物，导致设备损坏。
因此，定期维护设备和管道，清洁和保养是非常重要的。
总之，防止结晶物的产生对我们的生活和设备管道的保护都非常重要。
通过清洁保养、控制水质、使用防结晶剂、控制温度和定期维护设备管道等方法，可以有效地防止结晶物的产生，保护我们的生活环境和设备。
希望本文介绍的方法对大家有所帮助。
地下水中矿物质再结晶的原因
地下水中矿物质再结晶的原因下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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1.8物质在水中的结晶
有水硫酸钙)、六 水氯化钴。 没有结晶水：如食盐、硝酸钾和硫酸钡。 十水碳酸钠(纯碱)晶体等易失水风化。 氯化钙、氯化镁和氢氧化钠易吸水潮解。 无水硫酸铜粉末是白色的，遇水会变成蓝色的硫酸 铜晶体(或溶液)。 无水氯化钴是蓝色的，遇水变成红色。 可用 无水硫酸铜粉末来鉴别酒精中有无水。
思考题
将一块形状不规则的硫酸 铜晶体投入一杯饱和硫酸 铜溶液中，条件不变放置 一段时间后，硫酸铜的形 状和质量有何变化？
晶体的形成 方法1：蒸发溶剂 适用于所有的饱和溶液 方法2： 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度的升高而增大的 饱和溶液 思考： 这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？
想一想，对于硝酸钠溶液和氢氧化 钙溶液能不能用冷却热饱和溶液的 方法来得到晶体。
――硝酸钠可以，氢氧化钙 不可以。
3、事实上，在生活生产中人们通 常是将两种方法综合起来使用，也 就是先通过加热使溶液浓缩（减少 溶剂），再将溶液冷却（降低温 度），使溶液中的物质结晶析出。
盐晶体
云母晶体
石膏
方解石
观察展示的各种晶体。再展示几种非晶体物质， 如硫磺粉、红磷、蔗糖等，观察。
有何发现？
晶体都具有规则的几何形状；
不同的晶体具有不同的形状 。
各 种 晶 体
晶体：食盐、明矾、水晶、金属等
固体
晶体特点： 形状规则，固定熔点。
非晶体：玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、 松香等
非晶体特点：形状不规则，没 有固定的熔点和凝固点。
T1
T2 温度(℃)
思考题
如何将10克硝酸钾与2克食 盐的固体混合物分离？
溶200 解 度190
180 170 160
g
/
硝 酸 铵
结晶实验报告
结晶实验报告篇一：食盐晶体生长实验报告实验报告一、实验题目：食盐晶体生长及观察二、实验目的：1、认识结晶的基本过程及实验原理；2、了解食盐结晶的条件与结晶的过程；5、观察食盐结晶的形态与晶体生长的过程。
三、实验原理溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫做结晶。
定温定压时，饱和溶液中所含溶质的量，称为该溶质在该温度、压力下的溶解度。
在一定量的溶剂（水）中一定的温度下，所能溶解的溶质量是有限的，溶质在水中无法继续溶解时，多余的溶质便沉在杯底，即使经过搅拌也无法令更多的溶质溶解。
此时杯中水溶液所能溶解的溶质已达最大量，称之为“饱和溶液”。
溶剂中所能溶解的溶质未达最大量，此时的溶液称之为“未饱和溶液”，如果再继续加入少许溶质时，固体溶质会继续溶解。
利用较高温度配置溶液达到饱和后，再降低温度，水溶液在高温中溶解度较高，一旦降温后溶解度也降低，但溶质的量不减，因此，水溶液的浓度大于最大溶解度，此时的溶液称为“过饱和溶液”。
过饱和溶液是一种不稳定状态，过量的溶质会伺机结晶析出而成为饱和溶液。
利用物质在水溶液中的溶解度对温度变化的差异，将水溶液加热后配置成饱和水溶液，再将温热的饱和水溶液与过剩的溶质经由过滤分离后，当水溶液温度降低时即成为过饱和水溶液，过剩的溶质会结晶析出形成晶体。
图1.氯化钠与纯碱的溶解度曲线由上图两种具有代表性的物质溶解度曲线可以看出，结晶有两种方法：一为蒸发溶剂结晶（如食盐溶解度受温度影响小的物质），二为冷却热饱和溶液（如纯碱溶解度受温度影响大的物质）。
蒸发结晶—温度不变溶剂减少。
降温结晶—溶剂不变温度降低。
利用结晶可以分离部分水溶性物质，对溶解度受温度变化影响不大的固体溶液，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体(即蒸发结晶)，达到分离目的。
对溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，一般采用冷却其热饱和溶液的方法得到晶体(即降温结晶)，达到分离目的。
从微粒运动的观点看，溶解是溶质微粒离开溶质表面向溶剂里分散的过程；结晶是分散在溶液里的溶质微粒向溶质表面聚集的过程。
水的结晶过程
水的结晶过程水的结晶过程水是一个神奇的物质，它可以以不同的形态存在：固体、液体和气体。
其中，水的固态形式——冰——更是神奇。
在适宜的条件下，水分子可以通过一种称为“结晶”的过程，组成整齐排列的晶体，形成美丽的冰晶。
下面，就让我们来探究一下水的结晶过程吧。
一、结晶条件在适宜的条件下，液体中的分子会开始逐渐聚集，并重新排列的结晶过程开始了。
水的结晶需要满足以下条件：1. 低温。
水的结晶温度是0°C（摄氏度）。
只有当温度低于0°C时，水分子才能进行结晶。
2. 无杂质。
水的结晶过程需要一个整齐的、干净的环境。
如果水中存在杂质，会影响水分子的排列，使得冰晶的形态不规则。
二、结晶形态水的结晶形态有多种，其中最常见的是六角形冰晶。
六角形冰晶由六个相同的六边形组成，呈现出如图的美丽形态。
除了六角形冰晶以外，还有四角星形冰晶、平面六角形冰晶、八角星形冰晶等多种形态。
冰晶的形态取决于水分子排列的方式和环境条件。
三、结晶过程1. 原子运动过程。
在液态水中，水分子不断振动着，这样的振动让水分子聚集在一起形成简单的结晶核。
2. 细胞生长过程。
结晶核不断扩张，水分子按照一定的规则重新排列，形成细胞结构，如同鸟巢一般的形态。
这里每一个细胞都是六角形。
3. 细胞联合过程。
细胞之间通过雪花的独特纹理连接在一起，使得冰晶更加美丽、多彩。
每一个六角芒刺被称为“额角”，每个额角都是由水分子组成的构造物。
四、结晶的应用了解水的结晶过程，对科学的发展有着十分重要的作用。
人们利用水的结晶特性创造了各种各样的应用。
比如，在天气预报中，通过研究雪花的形态，可以预测气温、降雪等信息。
在冰船的设计中，研究冰的结晶形态，可以改善冰船的运动性能。
总之，水的冰晶构造固然美丽，但通过探究其中的科学机理，更能让我们着迷。
同时，这也为更好地利用这个自然资源开拓了更广阔的创新空间。
初三化学提纯方法
初三化学提纯方法初三化学提纯方法化学中常常需要进行物质的提纯，以便用于一些特定的应用，比如说制备高纯度的试剂、药品等等。
初中化学中，我们学习了许多基础的提纯方法，这些方法都是为了达到我们所需要的高纯度度数，使物质的性质更加稳定、可靠，并且更利于科学研究的进行。
在本文中，我们将会介绍一些常见的初三化学提纯方法。
一、结晶法结晶法是利用物质在溶剂中的溶解度差异来进行提纯的方法。
常常用于提纯一些具有比较好的晶体形态的物质。
例如，酒精在水中可以进行结晶，通过反复结晶可以获得高纯度的酒精。
二、蒸馏法蒸馏法是利用物质沸点的差异来进行提纯的方法。
将混合物加热至一定温度后，物质就会发生气化，而不同物质的沸点不同，导致分离。
常用于提纯一些易挥发的溶质、溶剂等物质。
例如，通过蒸馏可以提纯酒精、水等物质。
三、过滤法过滤法是利用物质在溶液中的溶解度差异来进行提纯的方法。
通过滤纸、乳胶头等材料将混合液中的杂质过滤掉，留下纯净的溶液。
常用于提纯一些非溶于溶剂中的物质。
例如，通过过滤法可以从混合物中提纯出石灰石、硅胶等物质。
四、萃取法萃取法是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异来进行提纯的方法。
常用于提纯一些具有不同极性、溶解度的物质。
例如，通过萃取法可以将一个混合物中的多种化合物分离出来，并提取目标物质。
五、熔点法熔点法是利用物质在不同温度下熔点差异来进行提纯的方法。
将混合物加热，达到其中一种信物质熔点时，该物质将首先熔化并成为液体，其它杂质也随之熔化，而目标物质则会分离出来。
常用于提纯一些易熔化合物。
例如，通过熔点法可以提纯百里香油。
六、晶体生长法晶体生长法是将一种物质在溶液中生长结晶的过程中，通过物质瑕疵、晶体方向、晶体大小等来进行提纯的方法。
常用于提纯一些重要的化工中间体、药品原料等。
例如，通过晶体生长法可以提纯药品橙黄素。
总之，初三化学中的提纯方法是非常重要的基础知识，可以用于我们日常生活、科学实验以及工业生产中。
学好这些提纯方法，有助于我们更好地了解化学领域并运用化学知识。
八年级科学物质在水中的结晶
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解 量。通常以溶质在100克溶剂中所能溶解的最大克数来表示 。溶解度受温度、压力、溶质和溶剂性质等因素的影响。
结晶过程及结晶条件
结晶过程
结晶是溶质从溶液中析出的过程。当溶液达到饱和或过饱和状态时，溶质分子 或离子会相互聚集，形成晶核并逐渐长大成为晶体。结晶过程包括晶核形成和 晶体生长两个阶段。
药物的合成
在药物合成中，结晶是常用的分离 和纯化方法，可以得到高纯度的药 物。
拓展：其他溶液中的结晶现象
有机溶剂中的结晶
超临界流体中的结晶
除了水之外，许多有机溶剂也可以作 为结晶的介质，如乙醇、丙酮等。在 这些溶剂中，物质也可以形成晶体。
超临界流体是一种介于气体和液体之间 的状态，具有独特的物理化学性质。在 超临界流体中，物质也可以形成晶体。
八年级科学物质在水 中的结晶
目录
• 物质在水中的结晶现象 • 物质在水中的溶解与结晶 • 影响物质在水中结晶的因素
目录
• 物质在水中结晶的实验探究 • 物质在水中结晶的应用与拓展
01
物质在水中的结晶现象
结晶现象的定义与分类
结晶现象的定义
物质从液态或气态转变为固态的 过程，通过分子、离子或原子在 三维空间上按一定规律排列形成 晶体。
得出结论
物质在水中的结晶过程受到温度、溶解度等因素的影响。通过控制这些条件，可以得到不 同大小和形状的晶体。同时，实验结果也验证了物质在水中结晶的原理和方法。
05
物质在水中结晶的应用与 拓展
结晶在生活中的应用举例
01
02
03
食盐的结晶
食盐是生活中常见的结晶 物质，通过蒸发海水或盐 湖水，可以得到食盐晶体。
结晶水形成条件
结晶水形成条件全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：结晶水是大自然中凝固成晶体的水，在特定的条件下形成。
结晶水的形成条件并不复杂，但需要具备一定的环境条件和物质特性。
下面我们来探讨一下结晶水形成的条件。
第一，结晶水形成的条件之一是温度。
温度是影响水的结晶形成的关键因素之一。
一般来说，结晶水的形成需要适中的温度。
当温度较低时，水分子会凝固成冰，而不是形成结晶水。
当温度过高时，水分子会失去结晶的有序性，无法形成完整的晶体。
第二，结晶水形成的条件还与溶质浓度有关。
在溶液中，溶质的浓度越高，结晶水的形成就越容易。
当溶液中存在一定浓度的溶质时，水分子会围绕着溶质分子排列成有序的结晶结构，形成结晶水。
结晶水形成的条件还包括溶液的饱和度。
溶液的饱和度指的是在一定温度下，溶液中已经溶解的溶质达到最大量。
当溶液的饱和度适中时，结晶水会在溶液中形成。
但如果溶液过于饱和，溶质会超过溶解度，无法形成结晶水。
第四，结晶水形成的条件还与环境气压有关。
在高海拔地区或气压下降的环境中，结晶水的形成会更容易。
因为气压的下降会促进水分子之间的结合，有利于结晶的形成。
结晶水形成的条件并不复杂，但需要具备一定的环境条件和物质特性。
温度、溶质浓度、溶液的饱和度、环境气压以及溶质的特性都会影响结晶水的形成。
只有在合适的条件下，结晶水才能形成完美的晶体，展现出它独特的美丽。
第二篇示例：结晶水是指水分子在特定条件下形成的结晶态水，其结晶形成条件主要受到温度、湿度、气压、外界环境等因素的影响。
下面将从这些方面逐一进行探讨。
温度是影响结晶水形成的重要因素之一。
通常情况下，当温度下降到冰点以下时，水分子会逐渐凝固形成冰晶。
因此在较低的温度下，结晶水的形成更为容易。
在实际生活中，常常会出现寒冷天气导致水管冻裂的情况，这就是由于结晶水在低温下凝结而形成的结果。
湿度也是结晶水形成的重要因素之一。
湿度高的环境中，水分子更容易形成结晶。
当空气中水分饱和度较高时，空气中的水汽就会凝结成水滴或结晶水。
物质的结晶
物质的结晶1、结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程，析出的固体称为。
结晶后余下的液体叫做母液。
结晶通常有两种方法，即结晶和结晶。
（1）蒸发溶剂结晶溶液由溶质和溶剂两部分组成，当把溶剂蒸发了，晶体（固体溶质）也就结晶出来了。
（2）冷却热饱和溶液结晶一般的物质随着温度的升高，溶解度也会增大，所以当把热的饱和溶液降温时，由于溶解度的减小，有一部分溶质就结晶出来了。
结晶方法的应用1. 将溶解度受温度影响变化大的固体溶质从其水溶液中析出（如将硝酸钾从其水溶液中析出），一般采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法。
步骤：加热硝酸钾溶液至饱和，再冷却至室温，然后就有大量的晶体析出。
2. 将溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从其水溶液中析出（如将氯化钠固体从其水溶液中析出），一般采用蒸发溶剂（蒸发结晶）的方法。
步骤：将氯化钠溶液加热使水蒸发，至出现大量固体时停止加热。
3. 溶解度受温度影响很大的固体中混有少量溶解度受温度影响较小的固体（如硝酸钾中混有少量氯化钠），采用降温结晶的方法。
步骤：将固体溶于水，然后加热蒸发至出现少量晶体析出后冷却至常温，大部分硝酸钾晶体结晶析出，而氯化钠仍留在剩余溶液中。
4. 溶解度受温度影响不大的固体中有混有少量溶解度受温度影响很大的固体（如氯化钠中混有少量硝酸钾），采用蒸发结晶的方法。
步骤：将固体溶于水，然后加热蒸发至出现一些固体时，趁热过滤出氯化钠晶体，硝酸钾仍留在剩余溶液中。
其他几种常用的分离方法1. 水的净化方法水的净化方法通常有沉淀法、、蒸馏法。
（1）沉淀法：在水中加入明矾或活性炭等，搅拌后静置，使水中的悬浮杂质凝聚成较大颗粒而沉淀下来。
（2）过滤法：根据物质的溶解性的不同，用于除去液体中混有的不溶性固体杂质的方法。
①过滤装置：如图所示。
②过滤的操作要领：“一贴”：滤纸紧贴，中间不留气泡。
“二低”：滤纸边缘低于漏斗口，滤液液面滤纸边缘。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在有三层滤纸的一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
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物质在水中的结晶【教材分析】：这一节内容比较简易，在原有的基础上对晶体和非晶体加深认识，了解结晶及结晶的几种方法能对不同的物质选用正确的结晶方对于基础较好的学生可以适当地拓展。
在对结晶方法的选择上学生还有点难度，因而在预习时最好先巩固这一知识点。
【教学目标】知识目标1、能说出晶体与非晶体的主要区别2、了解结晶及结晶的几种方法3、能对不同的物质选用正确的结晶方法4、能分析生产生活中结晶的实例技能目标：1、掌握蒸发、结晶等基本实验操作技能2、培养实验观察能力、探究能力和合作交流能力。
思想情感目标：体验探究过程中合作学习的乐趣，感受探究过程中渗透的科学美【教学重点、难点】：教学重点：晶体与非晶体的主要区别，结晶的方法及适用范围教学难点：结晶的方法及适用范围【课时安排】：1课时【实验仪器】烧杯2个、滴管、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、铁圈、铁架台、药匙、酒精灯、石棉网、火柴。
【实验药品】硫酸铜、饱和食盐水、水、（制备好的硫酸铜晶体）教学流程】（一）创设情境导入【创设情景】师：老师有个问题不理解，国庆节，去外婆家做客，外婆给我泡了杯很甜的热糖水，刚开始没喝完，等过一会去喝时，发现变淡了，在杯底有白糖析出，这是什么原因？生：冷了以后有，蔗糖的溶解度较小了。
师：温度降低后，蔗糖晶体从蔗糖溶液中析出。
是这样吗？今天我们就来研究一下物质在水中的结晶。
【板书】物质在水中的结晶一、物质的结晶师：同学知道我们吃的食盐是如何得到的吗？【教师讲述】我们吃的食盐大多数是从海水中提炼出来的。
【视频】塘沽盐场——海水晒盐【小组合作探究】问题的提出：如何从溶液中获取晶体？建立假设：方法实验步骤评价方案：学生表达自己的设计方案，学生评价。
师生归纳出实验的方案种类，教师给予实验技术上的指导（如蒸发皿的使用方法及蒸发操作要点、快速冷却的方法、取食盐水溶液的多少、蒸发皿的拿取等）。
学生动手实验验证。
方案一：蒸发饱和食盐水溶液1、把蒸发皿放在铁圈上2、用滴管吸8-10滴饱和食盐水滴入蒸发皿3、用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌4、加热到有固体出来时，停止加热5、用放大镜观察现象方案二：冷却热的饱和溶液1、配制一杯70度得硫酸铜饱和溶液。
2、将小烧杯放入冷水中冷却，看有无晶体析出。
或者利用滴管分别吸取一滴硫酸铜饱和溶液和食盐水饱和溶液，滴在载玻片上；4、用放大镜仔细观察，有没有晶体出现？探究结果。
交流反馈。
总结：获取晶体常用的两种方法：冷却热饱和溶液；蒸发溶剂一、晶体的形成（板书）方法1：冷却热饱和溶液：用于溶解度受温度影响大的物质。
如硫酸铜等。
方法2：蒸发溶剂：用于溶解度受温度影响小的物质。
如食盐等。
【思考题】食盐可不可以用冷却热的饱和溶液来提取？【教师强调】事实上，在从水溶液中提取物质时，将以上两种方法综合起来使用的，先通过加热使溶液浓缩，再将溶液冷却，使溶液中的物质结晶析出。
【小组讨论】这些物质最好适用哪种方法从溶液中结晶出来？（教师出示溶解度曲线图）以上思考题小组讨论后，小组代表发言，师生发表建议。
【提高】问题1、出汗以后，休息是，衣服上有白糊糊的物质是什么？问题2、冬天捞碱，夏天晒盐。
有什么道理？（附图）学生讨论回答。
二、晶体与非晶体（板书）【讲述展示】我们已经知道了物质是如何结晶出来的，这里有汪老师做的硫酸铜晶体。
漂亮吗？自然界还有很多漂亮的晶体。
【图片展示】各种物质的晶体如硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体，展示几种非晶体物质如沥青、松香、聚乙烯、有机玻璃等。
【问题】：晶体和非晶体有什么区别吗？学生总结：（1）晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形。
（板书）（2）晶体有一定的熔点，非晶体没有熔点。
（板书）课堂小结：这节课你收获了什么？课堂练习：【板书设计】物质在水中的结晶一、晶体的形成冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质。
如硫酸铜等。
蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响小的物质。
如食盐等。
二、晶体与非晶体的主要区别（1）晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形（2）晶体有一定的熔点，非晶体没有熔点。
预习作业单预习目标：1、知道不同物质溶解度受温度的影响不同。
2、得到晶体的两种方法预习题：1、硝酸钾、食盐、氢氧化钙三种物质的溶解度与温度的关系：的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度影响较大；的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度影响不大；的溶解度随着温度的升高而减小。
2、蔗糖的溶解度受温度的变化大吗？100克100℃的水中的蔗糖能溶解克达到饱和状态。
100克40℃的水中蔗糖能溶解克达到饱和状态。
将100℃的蔗糖饱和溶液降低到40℃，会有什么现象产生？温度/℃0 10 20 40 60 80 100蔗糖的溶解度/g提示：如果我们做汤，太咸了加，改变了。
（溶质/溶剂）太淡了加。
改变了。
（溶质/溶剂）为什么中午没吃完的菜，晚上再吃，变咸了？4、阅读书本36-37页，回答下列问题。
（1）我们吃的食盐大部分来自哪儿？怎样获得？（2）冷却热的饱和溶液可以得到晶体吗？为什么？（3）从溶液中获取晶体的方法有哪些？5、了解以下实验仪器蒸发皿坩埚钳滴管使用：1)握持方法是用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定，用拇指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。
2)胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。
应垂直悬空于容器上方0.5 cm处。
3)不能倒置，也不能平放于桌面上。
应插入干净的瓶中或试管内。
4)用完之后，立即用水洗净。
严禁未清洗就吸取另一试剂。
上的滴管无需清洗。
蒸发皿：主要用途，用于蒸发溶剂或浓缩溶液。
可以直接加热，但不可以骤冷。
蒸发溶剂时不可加的太满（不超过2/3）坩埚钳：用途：夹持坩埚加热或往热源（、电炉、马福炉、）中取、放坩埚，加热坩埚时，夹取坩埚或坩埚盖用。
实验单小组成员：记录员发言人：【小组合作探究】1、问题的提出：如何从溶液中获取晶体？2、建立假设：3、实验方案设计：（以提取食盐或硫酸铜晶体为例）制取方法食盐晶体硫酸铜晶体实验步骤1、把放在铁圈上2、用滴管吸滴饱和食盐水滴入蒸发皿3、用加热,并用搅拌4、加热到有固体出来时，停止加热5、用放大镜观察现象1、配制少量70摄氏度硫酸铜饱和溶液。
2、现象4、实验验证5、探究结果：晶体形成的两种方法：课后练习基础与巩固1、从溶液里析出晶体的过程叫。
要使饱和溶液析出晶体的方法有两种，即：法或法。
对溶解度受温度影响不大的物质，如食盐，一般采用法得到固体；对溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾，一般采用法得到固体。
【设计意图】知道结晶的概念，了解结晶的两种方法及适用条件。
2、用显微镜观察食盐晶体、云母晶体及硫酸铜晶体，可以看到，这几种固体都具有一定的，它们属于。
而硫黄、红磷等物质属于。
【设计意图】知道晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形。
3、冷却热饱和溶液析出无水晶体后，保持不变的是（）A、溶质质量B、溶剂质量C、溶液质量D、溶质质量分数【设计意图】知道冷却热的饱和溶液，溶液成分变化。
4、要从热的硝酸钾饱和溶液中得到大量晶体，最好的方法是（）A、升高温度B、降低温度C、蒸发溶剂D、加入水【设计意图】学会根据物质溶解度随温度变化所受影响的不同，选择不同的结晶方法。
适度拓展5、某物质的饱和溶液降温析出晶体（不含结晶水）后，下列关于该溶液所发生的变化说法中，正确的是（） A、溶质质量不变 B、溶剂质量减小 C、溶液变成不饱和溶液 D、溶液质量减小【设计意图】理解冷却热的饱和溶液得到晶体，溶液成分的变化。
6、A和B两种物质的溶解度曲线如图所示，要从A和B 的饱和溶液中得到溶质，该用何种结晶方法？【设计意图】掌握本节课的重点：不同的晶体要用不同的提取方法。
7、20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，其溶质质量分数随时间的变化关系符合下列曲线中的（）【设计意图】理解本节课的重点。
利用蒸发溶剂的方法得到晶体时，溶质量分数的变化。
当达到饱和时，溶质的质量分数不会增加。
8、已知20℃时氯化钠的溶解度为36克。
求：（1）20℃时饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为。
（2）若要配制20℃时饱和氯化钠溶液68克，则需氯化钠克，水克。
（3）将20℃时34克氯化钠饱和溶液蒸干，得到克固体氯化钠。
（4）现有9克氯化钠固体，配制成20℃时饱和溶液，需加水克。
【设计意图】联系前面饱和溶液的知识，知道溶液的组成，巩固饱和溶液的概念，结合蒸发结晶。
使前后知识联系贯通。
挑战训练9、现有一定温度下，某固体物质（不含结晶水）的水溶液甲，某研究性学习小组的同学对此溶液做了如下实验探究：溶液甲恒温蒸发掉5克水变成溶液乙，但无晶体析出；溶液乙再蒸发掉5克水，析出2克晶体，过滤后成溶液丙。
下列是该小组通过实验得出的结论，其中正确的是（）A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是不饱和溶液C．溶液乙和溶液丙中溶质的质量分数可能相等D．若溶液丙再蒸发掉5克水，析出晶体的质量一定是2克。
【设计意图】此题有两个过程，在这两个变化中，让学生掌握饱和溶液和不饱和溶液的判断的依据。
析出晶体后的溶液是什么溶液？溶液中有晶体析出也就是不能在溶解溶质了。
探究活动：10、试一试：将一杯食盐水放在太阳光下一段时间，水蒸发干后，杯底留下什么物质？分别将一杯70℃时的饱和蔗糖水放在冰箱冷藏室和冷冻室，一段时间后取出观察，你在杯底发现了什么？有什么不同？【设计意图】联系学生的实际生活，让学生动手做实验，训练了学生的动手能力同时也增强了学生对学习科学的兴趣。
让学生通过实验自己得出快速冷却和缓慢冷却以及蒸发溶剂形成晶体有什么不同。