常见酸碱的电离常数解离常数
化学反应的平衡常数和酸碱解离常数计算
化学反应的平衡常数和酸碱解离常数计算在化学反应中，平衡常数和酸碱解离常数是两个重要的物理量，用于描述化学平衡和溶液中酸碱解离的程度。
本文将介绍平衡常数和酸碱解离常数的计算方法以及它们在化学反应中的应用。
一、平衡常数的计算平衡常数是描述化学反应平衡状态的物理量，通常用K表示。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示反应物C、D和生成物A、B的浓度。
平衡常数的值与温度有关，通常在一定温度下算出。
计算平衡常数需要知道各物质的浓度，这可以通过实验测定得到。
在实验过程中，可以利用溶液的浓度、气体分压或固体的活度等来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：CO + H2O ⇌ CO2 + H2若已知反应物和生成物的浓度分别为：[CO] = 0.2 mol/L，[H2O] = 0.3 mol/L，[CO2] = 0.4 mol/L，[H2] = 0.5 mol/L则根据上述平衡常数的表达式，可得到该反应的平衡常数：K = [CO2][H2] / [CO][H2O] = (0.4)(0.5) / (0.2)(0.3) = 3.33根据平衡常数的计算结果，可以判断反应的方向。
当K > 1时，生成物浓度相对较高，反应偏向生成物一侧；当K < 1时，反应物浓度相对较高，反应偏向反应物一侧；当K = 1时，反应物和生成物浓度相对均衡。
二、酸碱解离常数的计算酸碱解离常数描述了酸碱在水溶液中解离的程度，通常用Ka（酸解离常数）和Kb（碱解离常数）表示。
对于一般的酸碱反应HA ⇌ H+ + A-，酸解离常数的表达式为：Ka = [H+][A-] / [HA]碱解离常数的表达式为：Kb = [OH-][BH+] / [B]其中，[H+]、[A-]、[HA]分别表示溶液中的氢离子、阴离子和酸的浓度；[OH-]、[BH+]、[B]分别表示溶液中的氢氧根离子、阳离子和碱的浓度。
化学反应的平衡常数与酸碱解离常数
化学反应的平衡常数与酸碱解离常数化学反应是物质转化的过程，其中平衡常数和酸碱解离常数是评估反应进行程度的重要指标。
本文将详细介绍化学反应的平衡常数和酸碱解离常数，以及它们在化学反应和溶液中的应用。
一、化学反应的平衡常数化学反应的平衡常数是描述反应物和生成物的相对浓度的指标。
平衡常数用K表示，对于一般的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD反应的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数可以根据浓度的定义，也可以根据气体压强、溶解度等进行计算。
当反应达到平衡时，平衡常数的值保持不变。
平衡常数的数值可以反映反应物和生成物之间的相对浓度比例。
如果K>1，则生成物的浓度较高，反应向右进行，反应趋向生成物的方向；如果K<1，则反应物的浓度较高，反应向左进行，反应趋向反应物的方向；如果K=1，则反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡态。
二、酸碱解离常数酸碱解离常数是描述酸碱溶液中的酸碱强度的指标。
对于一般的酸基反应：HA ↔ H+ + A-酸的解离常数（酸离子产生常数）称为酸解离常数，用Ka表示；碱的解离常数（碱离子产生常数）称为碱解离常数，用Kb表示。
酸碱解离常数与pH值之间存在着负对数的关系，即：pKa = -logKapKb = -logKb其中，pKa和pKb分别是酸解离常数和碱解离常数的负对数（常用以10为底的对数）。
酸碱解离常数的值可以反映酸碱的强弱。
如果酸解离常数较大，酸的强度较强，是强酸；如果酸解离常数较小，酸的强度较弱，是弱酸。
同样地，如果碱解离常数较大，碱的强度较强，是强碱；如果碱解离常数较小，碱的强度较弱，是弱碱。
三、平衡常数与酸碱解离常数的应用平衡常数和酸碱解离常数在化学和生物学中有着广泛的应用。
1. 化学反应动力学平衡常数可以用来判断化学反应的进行方向和速度。
常见酸碱的电离常数_解离常数_
常见酸碱的电离常数_解离常数_⽆机酸在⽔溶液中的解离常数（25℃）Dissociation Constants of Mineral Acids in Aqueous Solution （25o C ）序号 (No.)名称(Name) 化学式(Chemical formula)K a p K a 1 偏铝酸 HAlO 2 6.3×10-13 12.20 2亚砷酸H 3AsO 36.0×10-10 9.22 6.3×10-3 (K 1)2.20 1.05×10-7 (K 2) 6.98 3砷酸H 3AsO 43.2×10-12 (K 3) 11.50 5.8×10-10 (K 1)9.24 1.8×10-13 (K 2) 12.74 4硼酸H 3BO 31.6×10-14 (K 3)13.80 5 次溴酸 HBrO 2.4×10-9 8.62 6 氢氰酸 HCN 6.2×10-10 9.21 4.2×10-7 (K 1) 6.38 7 碳酸 H 2CO 3 5.6×10-11(K 2) 10.25 8 次氯酸 HClO 3.2×10-8 7.50 9 氢氟酸 HF 6.61×10-4 3.18 1.7×10-9 (K 1) 8.78 10 锗酸 H 2GeO 3 1.9×10-13 (K 2) 12.72 11⾼碘酸 HIO 4 2.8×10-2 1.56 12 亚硝酸 HNO 2 5.1×10-4 3.29 13 次磷酸 H 3PO 2 5.9×10-2 1.23 5.0×10-2 (K 1) 1.30 14 亚磷酸H 3PO 3 2.5×10-7 (K 2) 6.60 7.52×10-3 (K 1) 2.12 15磷酸H 3PO 46.31×10-8 (K 2)7.204.4×10-13 (K3)12.363.0×10-2 (K1) 1.524.4×10-3 (K2) 2.36 16焦磷酸H4P2O72.5×10-7 (K3) 6.605.6×10-10 (K4)9.251.3×10-7 (K1) 6.88 17氢硫酸H2S7.1×10-15 (K2)14.151.23×10-2 (K1) 1.91 18亚硫酸H2SO36.6×10-8 (K2)7.181.0×103 (K1)-3.0 19硫酸H2SO41.02×10-2 (K2) 1.992.52×10-1 (K1)0.60 20硫代硫酸H2S2O31.9×10-2 (K2) 1.721.3×10-4 (K1) 3.89 21氢硒酸H2Se1.0×10-11(K2)11.02.7×10-3 (K1) 2.57 22亚硒酸H2SeO32.5×10-7 (K2) 6.601×103 (K1)-3.0 23硒酸H2SeO41.2×10-2 (K2) 1.921.7×10-10 (K1)9.77 24硅酸H2SiO31.6×10-12 (K2)11.802.7×10-3 (K1) 2.57 25亚碲酸H2TeO31.8×10-8 (K2)7.74Dissociation Constants of Mineral Bases in Aqueous Solution （25o C）序号(No.)名称(Name)化学式 (Chemical formula)K b p K b 1氢氧化铝Al(OH)3 1.38×10-9(K3)8.86 2氢氧化银AgOH 1.10×10-4 3.963.72×10-3 2.433氢氧化钙Ca(OH)23.98×10-2 1.404氨⽔NH3+H2O 1.78×10-5 4.759.55×10-7(K1) 6.025肼（联氨）N2H4+H2O1.26×10-15(K2)14.96羟氨NH2OH+H2O9.12×10-98.049.55×10-4(K1) 3.027氢氧化铅Pb(OH)23.0×10-8(K2)7.528氢氧化锌Zn(OH)29.55×10-4 3.02Dissociation Constants of Organic Bases in Aqueous Solution （25oC）序号(No.)名称(Name)化学式(Chemical formula)K b p K b 1甲胺CH3NH2 4.17×10-4 3.38 2尿素（脲）CO(NH2)2 1.5×10-1413.82 3⼄胺CH3CH2NH2 4.27×10-4 3.37 4⼄醇胺H2N(CH2)2OH 3.16×10-5 4.508.51×10-5(K1) 4.075⼄⼆胺H2N(CH2)2NH27.08×10-8(K2)7.156⼆甲胺(CH3)2NH 5.89×10-4 3.23 7三甲胺(CH3)3N 6.31×10-5 4.20 8三⼄胺(C2H5)3N 5.25×10-4 3.28 9丙胺C3H7NH2 3.70×10-4 3.432 10异丙胺i-C3H7NH2 4.37×10-4 3.362.95×10-4(K1)3.53111,3-丙⼆胺NH2(CH2)3NH23.09×10-6(K2) 5.515.25×10-5(K1) 4.28121,2-丙⼆胺CH3CH(NH2)CH2NH24.05×10-8(K2)7.39313三丙胺(CH3CH2CH2)3N 4.57×10-4 3.34 14三⼄醇胺(HOCH2CH2)3N 5.75×10-7 6.24 15丁胺C4H9NH2 4.37×10-4 3.36 16异丁胺C4H9NH2 2.57×10-4 3.59 17叔丁胺C4H9NH2 4.84×10-4 3.31518⼰胺H(CH2)6NH2 4.37×10-4 3.3619⾟胺H(CH2)8NH2 4.47×10-4 3.35 20苯胺C6H5NH2 3.98×10-109.40 21苄胺C7H9N 2.24×10-5 4.65 22环⼰胺C6H11NH2 4.37×10-4 3.36 23吡啶C5H5N 1.48×10-98.83 24六亚甲基四胺(CH2)6N4 1.35×10-98.87 252-氯酚C6H5ClO 3.55×10-6 5.45 263-氯酚C6H5ClO 1.26×10-5 4.90 274-氯酚C6H5ClO 2.69×10-5 4.575.2×10-5 4.28 28邻氨基苯酚(o)H2NC6H4OH1.9×10-5 4.727.4×10-5 4.13 29间氨基苯酚(m)H2NC6H4OH6.8×10-5 4.172.0×10-43.70 30对氨基苯酚(p)H2NC6H4OH3.2×10-6 5.50 31邻甲苯胺(o)CH3C6H4NH2 2.82×10-109.55 32间甲苯胺(m)CH3C6H4NH2 5.13×10-109.29 33对甲苯胺(p)CH3C6H4NH2 1.20×10-98.928-羟基喹啉8-HO—C9H6N 6.5×10-5 4.19 34(20℃)35⼆苯胺(C6H5)2NH7.94×10-1413.15.01×10-10(K1)9.30 36联苯胺H2NC6H4C6H4NH24.27×10-11(K2)10.37有机酸在⽔溶液中的解离常数（25℃）Dissociation Constants of Organic Acids in Aqueous Solution（25oC）序号(No.)名称(Name)化学式 (Chemical formula)K a p K a1甲酸HCOOH 1.8×10-4 3.75 2⼄酸CH3COOH 1.74×10-5 4.76 3⼄醇酸CH2(OH)COOH 1.48×10-4 3.835.4×10-2(K1) 1.27 4草酸(COOH)25.4×10-5(K2) 4.27 5⽢氨酸CH2(NH2)COOH 1.7×10-109.78 6⼀氯⼄酸CH2ClCOOH 1.4×10-3 2.86 7⼆氯⼄酸CHCl2COOH 5.0×10-2 1.30 8三氯⼄酸CCl3COOH 2.0×10-10.70 9丙酸CH3CH2COOH 1.35×10-5 4.87 10丙烯酸CH2═CHCOOH 5.5×10-5 4.26 11乳酸(丙醇酸)CH3CHOHCOOH 1.4×10-4 3.861.4×10-3(K1)2.85 12丙⼆酸HOCOCH2COOH2.2×10-6(K2) 5.66 132-丙炔酸HC≡CCOOH 1.29×10-2 1.89 14⽢油酸HOCH2CHOHCOOH 2.29×10-43.64 15丙酮酸CH3COCOOH 3.2×10-3 2.49 16α－丙胺CH3CHNH2COOH 1.35×10-109.87酸 17β－丙胺酸CH 2NH 2CH 2COOH4.4×10-1110.3618 正丁酸 CH 3(CH 2)2COOH 1.52×10-5 4.82 19 异丁酸 (CH 3)2CHCOOH 1.41×10-5 4.85 20 3-丁烯酸 CH 2═CHCH2COOH 2.1×10-5 4.68 21异丁烯酸 CH 2═C(CH 2)COOH2.2×10-5 4.66 9.3×10-4(K 1)3.0322反丁烯⼆酸(富马酸) HOCOCH═CHCOOH 3.6×10-5(K 2)4.441.2×10-2(K 1)1.9223顺丁烯⼆酸(马来酸)HOCOCH═CHCOOH5.9×10-7(K 2)6.231.04×10-3(K 1)2.98 24 酒⽯酸 HOCOCH(OH)CH(OH)COOH4.55×10-5(K 2) 4.34 25 正戊酸 CH 3(CH 2)3COOH 1.4×10-5 4.86 26 异戊酸 (CH 3)2CHCH 2COOH 1.67×10-5 4.78 27 2-戊烯酸 CH 3CH 2CH═CHCOOH 2.0×10-5 4.70 28 3-戊烯酸 CH 3CH═CHCH 2COOH 3.0×10-5 4.52 29 4-戊烯酸 CH 2═CHCH 2CH 2COOH 2.10×10-5 4.677 1.7×10-4(K 1) 3.77 30 戊⼆酸HOCO(CH 2)3COOH 8.3×10-7(K 2) 6.08 31⾕氨酸 HOCOCH 2CH 2CH(NH 2)COOH7.4×10-3(K 1)2.134.9×10-5(K2) 4.314.4×10-10 (K3)9.358 32正⼰酸CH3(CH2)4COOH 1.39×10-5 4.8633异⼰酸(CH3)2CH(CH2)3—COOH 1.43×10-5 4.85(E)-2-⼰34H(CH2)3CH═CHCOOH 1.8×10-5 4.74烯酸(E)-3-⼰35CH3CH2CH═CHCH2COOH 1.9×10-5 4.72烯酸3.8×10-5(K1)4.42 36⼰⼆酸HOCOCH2CH2CH2CH2COOH3.9×10-6(K2) 5.417.4×10-4(K1) 3.13 37柠檬酸HOCOCH2C(OH)(COOH)CH2COOH1.7×10-5(K2) 4.764.0×10-7(K3) 6.40 38苯酚C6H5OH 1.1×10-109.963.6×10-109.45 39邻苯⼆酚(o)C6H4(OH)21.6×10-1312.83.6×10-10(K1)9.30 40间苯⼆酚(m)C6H4(OH)28.71×10-12(K2)11.06 41对苯⼆酚(p)C6H4(OH)2 1.1×10-109.96 2,4,6-三2,4,6-(NO2)3C6H2OH 5.1×10-10.29 42硝基苯酚43葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH 1.4×10-4 3.8644苯甲酸C6H5COOH 6.3×10-5 4.201.05×10-3(K1)2.98 45⽔杨酸C6H4(OH)COOH4.17×10-13(K2)12.38邻硝基苯46(o)NO2C6H4COOH 6.6×10-3 2.18甲酸。
常见酸碱的电离常数解离常数
常见酸碱的电离常数(解离常数)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：无机酸在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Mineral Acids in Aqueous Solution（25o C）名称(Name)化学式(Chemical formula)K a p K a序号(No.)1偏铝酸HAlO2 6.3×10-1312.20 2亚砷酸H3AsO3 6.0×10-109.223砷酸H3AsO4 6.3×10-3 (K1) 2.201.05×10-7 (K 2) 6.983.2×10-12 (K3)11.50 4硼酸H3BO3 5.8×10-10 (K1)9.241.8×10-13 (K2)12.741.6×10-14 (K3)13.80 5次溴酸HBrO2.4×10-98.626氢氰酸HCN 6.2×10-109.217碳酸H2CO3 4.2×10-7 (K1) 6.385.6×10-11(K2)10.25 8次氯酸HClO 3.2×10-87.509氢氟酸HF 6.61×10-4 3.18 10锗酸H2GeO3 1.7×10-9 (K1)8.781.9×10-13 (K2)12.72 11高碘酸HIO4 2.8×10-2 1.56 12亚硝酸HNO2 5.1×10-43.29 13次磷酸H3PO2 5.9×10-2 1.23 14亚磷酸H3PO3 5.0×10-2 (K1) 1.302.5×10-7 (K2) 6.60 15磷酸H3PO47.52×10-3 (K1) 2.126.31×10-8 (K2)7.204.4×10-13 (K3)12.36 16焦磷酸H4P2O7 3.0×10-2 (K1) 1.524.4×10-3 (K2) 2.362.5×10-7 (K3) 6.605.6×10-10 (K4)9.25 17氢硫酸H2S 1.3×10-7 (K1)6.887.1×10-15 (K2)14.1518亚硫酸H2SO3 1.23×10-2 (K1) 1.916.6×10-8 (K2)7.1819硫酸H2SO4 1.0×103 (K1)-3.01.02×10-2 (K2) 1.9920硫代硫酸H2S2O3 2.52×10-1 (K1)0.601.9×10-2 (K2) 1.7221氢硒酸H2Se 1.3×10-4 (K1) 3.891.0×10-11(K2)11.022亚硒酸H2SeO3 2.7×10-3 (K1) 2.572.5×10-7 (K2) 6.6023硒酸H2SeO41×103 (K1)-3.01.2×10-2 (K2) 1.9224硅酸H2SiO3 1.7×10-10 (K1)9.771.6×10-12 (K2)11.80 25亚碲酸H2TeO32.7×10-3 (K1) 2.571.8×10-8 (K2)7.74无机碱在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Mineral Bases in Aqueous Solution （25o C）序号(No.) 名称(Name) 化学式K b p K b(Chemical formula)1 氢氧化铝Al(OH)3 1.38×10-9(K3) 8.862 氢氧化银AgOH 1.10×10-4 3.963 氢氧化钙Ca(OH)2 3.72×10-3 2.433.98×10-2 1.404 氨水NH3+H2O 1.78×10-5 4.755 肼（联氨）N2H4+H2O 9.55×10-7(K1) 6.021.26×10-15(K2) 14.96 羟氨NH2OH+H2O 9.12×10-98.047 氢氧化铅Pb(OH)29.55×10-4(K1) 3.023.0×10-8(K2) 7.52 8 氢氧化锌Zn(OH)29.55×10-4 3.02有机碱在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Organic Bases in Aqueous Solution （25o C）序号(No.) 名称(Name) 化学式(Chemical formula) K b p K b1 甲胺CH3NH2 4.17×10-4 3.382 尿素（脲）CO(NH2)2 1.5×10-1413.823 乙胺CH3CH2NH2 4.27×10-4 3.374 乙醇胺H2N(CH2)2OH 3.16×10-5 4.505 乙二胺H2N(CH2)2NH28.51×10-5(K1) 4.077.08×10-8(K2) 7.156 二甲胺(CH3)2NH 5.89×10-4 3.237 三甲胺(CH3)3N 6.31×10-5 4.208 三乙胺(C2H5)3N 5.25×10-4 3.289 丙胺C3H7NH2 3.70×10-4 3.43210 异丙胺i-C3H7NH2 4.37×10-4 3.3611 1,3-丙二胺NH2(CH2)3NH2 2.95×10-4(K1) 3.533.09×10-6(K2) 5.5112 1,2-丙二胺CH3CH(NH2)CH2NH2 5.25×10-5(K1) 4.284.05×10-8(K2) 7.39313 三丙胺(CH3CH2CH2)3N 4.57×10-4 3.3414 三乙醇胺(HOCH2CH2)3N 5.75×10-7 6.2415 丁胺C4H9NH2 4.37×10-4 3.3616 异丁胺C4H9NH2 2.57×10-4 3.5917 叔丁胺C4H9NH2 4.84×10-4 3.31518 己胺H(CH2)6NH2 4.37×10-4 3.3619 辛胺H(CH2)8NH2 4.47×10-4 3.3520 苯胺C6H5NH2 3.98×10-109.4021 苄胺C7H9N 2.24×10-5 4.6522 环己胺C6H11NH2 4.37×10-4 3.3623 吡啶C5H5N 1.48×10-98.8324 六亚甲基四胺(CH2)6N4 1.35×10-98.8725 2-氯酚C6H5ClO 3.55×10-6 5.4526 3-氯酚C6H5ClO 1.26×10-5 4.9027 4-氯酚C6H5ClO 2.69×10-5 4.5728 邻氨基苯酚(o)H2NC6H4OH 5.2×10-5 4.281.9×10-5 4.72 29 间氨基苯酚(m)H2NC6H4OH 7.4×10-5 4.136.8×10-5 4.17 30 对氨基苯酚(p)H2NC6H4OH 2.0×10-4 3.703.2×10-6 5.5031 邻甲苯胺(o)CH3C6H4NH2 2.82×10-109.5532 间甲苯胺(m)CH3C6H4NH2 5.13×10-109.2933 对甲苯胺(p)CH3C6H4NH2 1.20×10-98.9234 8-羟基喹啉(20℃) 8-HO—C9H6N 6.5×10-5 4.1935 二苯胺(C6H5)2NH 7.94×10-1413.136 联苯胺H2NC6H4C6H4NH2 5.01×10-10(K1) 9.304.27×10-11(K2) 10.37有机酸在水溶液中的解离常数（25o C）Dissociation Constants of Organic Acids in Aqueous Solution（25o C）序号(No.) 名称(Name) 化学式(Chemical formula)K a p K a1 甲酸HCOOH 1.8×10-4 3.752 乙酸CH3COOH 1.74×10-5 4.763 乙醇酸CH2(OH)COOH 1.48×10-4 3.834 草酸(COOH)2 5.4×10-2(K1) 1.275.4×10-5(K2) 4.275 甘氨酸CH2(NH2)COOH 1.7×10-109.786 一氯乙酸CH2ClCOOH 1.4×10-3 2.867 二氯乙酸CHCl2COOH 5.0×10-2 1.308 三氯乙酸CCl3COOH 2.0×10-10.709 丙酸CH3CH2COOH 1.35×10-5 4.8710 丙烯酸CH2═CHCOOH 5.5×10-5 4.2611 乳酸(丙醇酸) CH3CHOHCOOH 1.4×10-4 3.8612 丙二酸HOCOCH2COOH 1.4×10-3(K1) 2.852.2×10-6(K2) 5.6613 2-丙炔酸HC≡CCOOH 1.29×10-2 1.8914 甘油酸HOCH2CHOHCOOH 2.29×10-4 3.6415 丙酮酸CH3COCOOH 3.2×10-3 2.4916 α-丙胺酸CH3CHNH2COOH 1.35×10-109.8717 β-丙胺酸CH2NH2CH2COOH 4.4×10-1110.3618 正丁酸CH3(CH2)2COOH 1.52×10-5 4.8219 异丁酸(CH3)2CHCOOH 1.41×10-5 4.8520 3-丁烯酸CH2═CHCH2COOH 2.1×10-5 4.6821 异丁烯酸CH2═C(CH2)COOH 2.2×10-5 4.6622 反丁烯二酸(富马酸) HOCOCH═CHCOOH 9.3×10-4(K1) 3.033.6×10-5(K2)4.44 23 顺丁烯二酸(马来酸) HOCOCH═CHCOOH 1.2×10-2(K1) 1.925.9×10-7(K2)6.23 24 酒石酸HOCOCH(OH)CH(OH)COOH 1.04×10-3(K1) 2.984.55×10-5(K2) 4.3425 正戊酸CH3(CH2)3COOH 1.4×10-5 4.8626 异戊酸(CH3)2CHCH2COOH 1.67×10-5 4.7827 2-戊烯酸CH3CH2CH═CHCOOH 2.0×10-5 4.7028 3-戊烯酸CH3CH═CHCH2COOH 3.0×10-5 4.5229 4-戊烯酸CH2═CHCH2CH2COOH 2.10×10-5 4.67730 戊二酸HOCO(CH2)3COOH 1.7×10-4(K1) 3.778.3×10-7(K2) 6.08 31 谷氨酸HOCOCH2CH2CH(NH2)COOH 7.4×10-3(K1) 2.134.9×10-5(K2) 4.314.4×10-10 (K3) 9.35832 正己酸CH3(CH2)4COOH 1.39×10-5 4.8633 异己酸(CH3)2CH(CH2)3—COOH 1.43×10-5 4.8534 (E)-2-己烯酸H(CH2)3CH═CHCOOH 1.8×10-5 4.7435 (E)-3-己烯酸CH3CH2CH═CHCH2COOH 1.9×10-5 4.7236 己二酸HOCOCH2CH2CH2CH2COOH 3.8×10-5(K1) 4.423.9×10-6(K2) 5.41 37 柠檬酸HOCOCH2C(OH)(COOH)CH2COOH 7.4×10-4(K1) 3.131.7×10-5(K2) 4.764.0×10-7(K3) 6.4038 苯酚C6H5OH 1.1×10-109.9639 邻苯二酚(o)C6H4(OH)2 3.6×10-109.451.6×10-1312.840 间苯二酚(m)C6H4(OH)2 3.6×10-10(K1) 9.308.71×10-12(K2) 11.0641 对苯二酚(p)C6H4(OH)2 1.1×10-109.9642 2,4,6-三硝基苯酚2,4,6-(NO2)3C6H2OH 5.1×10-10.2943 葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH 1.4×10-4 3.8644 苯甲酸C6H5COOH 6.3×10-5 4.2045 水杨酸C6H4(OH)COOH 1.05×10-3(K1) 2.984.17×10-13(K2) 12.3846 邻硝基苯甲酸(o)NO2C6H4COOH 6.6×10-3 2.1847 间硝基苯甲酸(m)NO2C6H4COOH 3.5×10-4 3.4648 对硝基苯甲酸(p)NO2C6H4COOH 3.6×10-4 3.4449 邻苯二甲酸(o)C6H4(COOH)2 1.1×10-3(K1) 2.964.0×10-6(K2)5.40 50 间苯二甲酸(m)C6H4(COOH)2 2.4×10-4(K1) 3.622.5×10-5(K2) 4.60 51 对苯二甲酸(p)C6H4(COOH)2 2.9×10-4(K1)3.543.5×10-5(K2)4.46 52 1,3,5-苯三甲酸C6H3(COOH)37.6×10-3(K1) 2.127.9×10-5(K2) 4.106.6×10-6(K3) 5.18 53 苯基六羧酸C6(COOH)6 2.1×10-1(K1) 0.686.2×10-3(K2) 2.213.0×10-4(K3) 3.528.1×10-6(K4) 5.094.8×10-7(K5) 6.323.2×10-8(K6) 7.49 54 癸二酸HOOC(CH2)8COOH 2.6×10-5(K1)4.592.6×10-6(K2) 5.5955 乙二胺四乙酸(EDTA) C H2—N(CH2COOH)2∣CH2—N(CH2COOH)21.0×10-2(K1) 2.02.14×10-3(K2) 2.67 6.92×10-7(K3) 6.16 5.5×10-11(K4) 10.26。
常见酸碱的电离常数(解离常数)
pKb
1
氢氧化铝
Al(OH)3
-9
1.38×10-9(K3)
8.86
2
氢氧化银
AgOH
-4
1.10×10-4
3.96
3
氢氧化钙
Ca(OH)2
-3
3.72×10-3
2.43
-2
3.98×10-2
1.40
4
氨水
NH3+H2O
-5
1.78×10-5
4.75
5
肼（联氨）
N2H4+H2O
-7
9.55×10-7(K1)
18
己胺
H(CH2)6NH2
-4
4.37×10-4
3.36
19
辛胺
H(CH2)8NH2
-4
4.47×10-4
3.35
20
苯胺
C6H5NH2
-10
3.98×10
9.40
21
苄胺
C7H9N
-5
2.24×10
4.65
22
环己胺
C6H11NH2
-4
4.37×10-4
3.36
23
吡啶
C5H5N
-9
1.48×10-9
5
乙二胺
H2N(CH2)2NH2
-5
8.51×10-5(K1)
4.07
-8
7.08×10-8(K2)
7.15
6
二甲胺
(CH3)2NH
-4
5.89×10-4
3.23
7
三甲胺
(CH3)3N
-5
6.31×10-5
4.20
解离平衡常数
解离平衡常数解离平衡常数（dissociation constant）是指一种物质在溶液中的解离程度，它表示溶液中物质的离解状态所占的比例。
解离平衡常数可以用来衡量一种物质在溶液中的溶解度，也可以用来衡量一种化合物的稳定性。
常见的解离平衡常数包括酸碱平衡常数（pH值）、离子解离常数（离子解离度）和离子解离平衡常数（离子解离程度）等。
解离平衡常数的大小可以通过实验测定，也可以用理论方法计算。
解离平衡常数在化学、生物学、药学等领域都有广泛的应用。
酸碱平衡常数（pH值）是衡量溶液中酸性或碱性程度的常数，它的大小可以反映溶液中的氢离子浓度。
pH值是以负数为单位表示的，常用pH计测定。
当pH值在7左右时溶液是中性的，pH值小于7时溶液是酸性的，pH值大于7时溶液是碱性的。
pH值对于生命的重要性是不言而喻的，它会影响生物体内的代谢过程，并且对人体的健康也有很大的影响。
离子解离常数（离子解离度）是衡量溶液中某种离子的解离程度的常数。
离子解离度的大小可以反映溶液中离子的溶解度，也可以反映溶液的电离度。
离子解离度是以正数为单位表示的，它的大小可以通过实验测定，也可以用理论方法计算。
离子解离度在化学、生物学、药学等领域都有广泛的应用。
离子解离平衡常数（离子解离程度）是衡量溶液中某种化合物的离解程度的常数。
离子解离程度的大小可以反映溶液中化合物的稳定性，也可以反映溶液的pH值。
离子解离程度是以正数为单位表示的，它的大小可以通过实验测定，也可以用理论方法计算。
离子解离程度在化学、生物学、药学等领域都有广泛的应用。
总之，解离平衡常数是衡量溶液中物质的解离程度的常数，它可以用来衡量物质的溶解度、电离度和稳定性。
解离平衡常数在化学、生物学、药学等领域都有广泛的应用。
酸碱溶液的自解离度与自解离常数的计算
在化学分析中的应用
酸碱滴定法：利用自解离度与酸碱反应的原理，通过滴定操作测定物质的含量
缓冲溶液：通过控制自解离度，制备具有稳定pH值的缓冲溶液，用于维持溶液酸碱度的稳定
分离与纯化：利用酸碱反应和自解离度的差异，进行物质的分离与纯化
药物制备与检测：在药物制备过程中，利用酸碱反应和自解离度的调控，实现药物的合成与分离；同时，通过检测药物的自解离度，可以评估药物的稳定性和药效
计算公式：Kₐ=([H⁺]^n)/c^n，其中[H⁺]为氢离子浓度，c为溶液浓度，n为酸碱的级数。
影响因素
溶剂：不同溶剂对自解离常数有不同影响
温度：温度升高，自解离度增大，自解离常数增大
浓度：浓度增大，自解离度减小，自解离常数减小
酸碱性质：强酸强碱的自解离常数较大，弱酸弱碱的自解离常数较小
应用场景
酸碱滴定分析
缓冲溶液的配制
化学反应动力学研究
药物制剂的pH值控制
Part Three
自解离度与自解离常数的关系
相互影响关系
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
自解离度与自解离常数的关系可用于计算溶液的离子浓度和电导率等性质。
自解离度与自解离常数相互影响，自解离度越大，自解离常数越小。
自解离度和自解离常数受温度、压力、溶剂等因素的影响，需注意控制实验条件。
自解离度的大小受温度、压力、溶剂等因素的影响
Part Two
自解离常数的计算
定义与计算公式
注意事项：计算自解离常数时需要注意溶液的浓度和温度等因素的影响。
应用：自解离常数是研究酸碱反应的重要参数，对于酸碱平衡的计算和酸碱反应的动力学研究具有重要意义。
自解离常数的定义：表示酸碱溶液中自解离程度的常数，用Kₐ表示。
电离常数与解离常数的区别
电离常数与解离常数的区别在化学领域，电离常数和解离常数是描述化合物在水溶液中离子化程度的两个重要参数。
虽然它们在某些方面具有相似性，但它们的定义和应用场景存在显著差异。
本文将详细探讨电离常数与解离常数的区别。
一、定义及概念1.电离常数（Ka）电离常数是指酸或碱在水溶液中电离生成离子的能力。
对于酸来说，它表示酸分子在水溶液中失去一个质子（H+）生成共轭碱的能力；对于碱来说，它表示碱分子在水溶液中获得一个质子生成共轭酸的能力。
电离常数是一个表征酸碱强度的量，其值越大，表明酸或碱的离子化程度越高，酸性或碱性越强。
2.解离常数（Kw）解离常数是指水自身电离生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的能力。
在水溶液中，水分子可以自发地发生电离反应，生成等量的H+和OH-。
解离常数的值用于描述水的离子化程度，其值在一定温度下是恒定的。
二、区别1.描述对象不同电离常数主要描述酸、碱等化合物在水溶液中的离子化程度，而解离常数描述的是水分子自身的电离程度。
2.计算方法不同电离常数通常是通过实验测定的，其值取决于化合物的结构和性质。
而解离常数是一个固定值，通常在标准状况下（25℃，1个大气压）为1.0×10^-14。
3.应用范围不同电离常数主要用于酸碱化学、电解质溶液等领域，可以用来判断化合物的酸碱性质和离子化程度。
而解离常数主要用于分析水溶液的酸碱平衡，以及计算pH值等。
4.物理意义不同电离常数反映了化合物在水溶液中的离子化能力，其值越大，离子化程度越高；解离常数反映了水分子自身的离子化程度，其值恒定。
三、总结电离常数与解离常数是化学中两个重要的概念，它们分别描述了化合物和水分子在水溶液中的离子化程度。
了解它们的区别，有助于我们更好地理解化学反应和溶液的性质。
酸碱的电离常数(解离常数)
14
甘油酸
HOCH2CHOHCOOH
×10-4
15
丙酮酸
CH3COCOOH
×10-3
16
-丙胺酸
CH3CHNH2COOH
×10-10
17
-丙胺酸
CH2NH2CH2COOH
×10-11
18
正丁酸
CH3(CH2)2COOH
×10-5
19
异丁酸
(CH3)2CHCOOH
×10-5
20
3-丁烯酸
CH2═CHCH2COOH
8-HO—C9H6N
×10-5
35
二苯胺
(C6H5)2NH
×10-14
36
联苯胺
H2NC6H4C6H4NH2
×10-10(K1)
×10-11(K2)
有机酸在水溶液中的解离常数（25oC）
Dissociation Constants of Organic Acids in Aqueous Solution（25oC）
×10-4(K1)
×10-7(K2)
31
谷氨酸
HOCOCH2CH2CH(NH2)COOH
×10-3(K1)
×10-5(K2)
×10-10(K3)
32
正己酸
CH3(CH2)4COOH
×10-5
33
异己酸
(CH3)2CH(CH2)3—COOH
×10-5
34
(E)-2-己烯酸
H(CH2)3CH═CHCOOH
×10-5
21
异丁烯酸
CH2═C(CH2)COOH
×10-5
22
反丁烯二酸(富马酸)
HOCOCH═CHCOOH
常见弱酸的电离常数表PDF
常见弱酸的电离常数表 PDF 弱酸是指在水溶液中仅部分电离的酸。
它们的电离常数(Ka)通常很小，表明它们在水溶液中的电离程度较低。
下面是一些常见的弱酸及其对应的电离常数表：1. 醋酸 (CH3COOH): Ka = 1.8 x 10^-5醋酸是一种常见的弱酸，常用于食品加工、制药和化妆品等领域。
2. 硼酸 (H3BO3): Ka = 5.8 x 10^-10硼酸是一种弱酸，常用于玻璃制造、农业和化学实验室中的缓冲剂。
3. 硝酸 (HNO3): Ka = 24尽管硝酸的电离常数相对较大，但它仍然被认为是一种弱酸，因为在水溶液中只有一小部分电离。
4. 硫酸 (H2SO4): Ka1 = 1.0 x 10^3, Ka2 = 1.2 x 10^-2硫酸是一种强酸，但在第一个质子电离后，其电离常数下降，因此在第二个质子电离时它被认为是一种弱酸。
5. 磷酸 (H3PO4): Ka1 = 7.5 x 10^-3, Ka2 =6.2 x 10^-8, Ka3 = 4.2 x 10^-13磷酸是一种多酸，它的酸性逐渐降低，因为每个质子的电离都比前一个更困难。
6. 碳酸 (H2CO3): Ka1 = 4.3 x 10^-7, Ka2 = 4.7 x 10^-11碳酸是一种弱酸，它在水溶液中只有一小部分电离，这也是导致饮料中二氧化碳释放的原因。
7. 硅酸 (H2SiO3): Ka = 6.3 x 10^-10硅酸是一种弱酸，它在环境中的存在形式有利于土壤保水和供给植物需要的硅元素。
除了上述列举的弱酸，还有许多其他的弱酸，每个酸的电离常数都略有不同。
这些电离常数可以通过实验测定或计算得到，并且对于理解酸碱反应、缓冲剂的选择和酸碱平衡等方面都有重要的意义。
碱解离常数kb公式
碱解离常数kb公式
碱的解离常数通常用Kb表示，计算公式为Kb = [BH+][OH-]/[B]。
其中，[BH+]、[OH-]和[B]分别表示碱的氢离子浓度、氢氧根离子浓度和碱的浓度。
Kb越大，pKb越小，碱性越强。
对于一对共轭酸碱对而言，通过公式推导可知pKa+pKb=pKw=14（25℃）。
例如当NH3做碱时pKb为4.75，生成共轭酸NH4+，NH4+的pKa为9.25，两者之和为14。
但人们有时依然习惯用pKa表示碱性的强弱，此处的pKa并不代表碱的pKa，而是指其共轭酸的pKa，共轭酸的pKa越大，则碱的pKb 越小，碱的碱性越强。
当然对于有些分子即可做酸，也可做碱，例如苯胺做酸时会电离产生H+，其pKa=28，此时的pKa指其作为酸的pKa。
当苯胺做碱时，其pKa=4.6，此时的Pka实际指的是其共轭酸的pKa。
以上信息仅供参考，如需了解关于化学公式的更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。
化学反应的平衡常数和酸碱解离常数
化学反应的平衡常数和酸碱解离常数化学反应中，平衡常数和酸碱解离常数是两个非常重要的概念。
它们能够帮助我们理解反应的进行和判断反应的方向性。
本文将介绍平衡常数和酸碱解离常数的基本概念及其应用。
一、平衡常数1. 定义平衡常数（K）是指在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度之比的乘积的比值。
对于一般反应式 aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式可以表示为 K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。
2. 特点（1）平衡常数是与温度有关的常量，不同温度下会有不同的平衡常数。
（2）平衡常数只与平衡状态下各物质的浓度有关，与反应的速率无关。
（3）平衡常数越大，反应物浓度越小，生成物浓度越大；平衡常数越小，反应物浓度越大，生成物浓度越小。
3. 应用（1）判断反应方向：根据平衡常数的大小，可以判断反应是向左反应（反应物浓度大，生成物浓度小）还是向右反应（反应物浓度小，生成物浓度大）。
（2）计算平衡浓度：已知反应物浓度和平衡常数，可以通过平衡常数的表达式计算出生成物的浓度。
（3）影响平衡常数的因素：温度是影响平衡常数的重要因素，不同温度下平衡常数会发生变化。
二、酸碱解离常数1. 定义酸碱解离常数（Ka或Kb）是指酸或碱在水中解离生成带电离子的程度，其表达式可以表示为 Ka = [H3O+][A-] / [HA] 或 Kb = [OH-][B+]/ [BOH]。
2. 特点（1）酸碱解离常数越大，说明酸或碱的解离程度越大，反应体系中离子浓度越高。
（2）酸碱解离常数与温度有关，温度升高会导致酸碱解离常数的变化。
3. 应用（1）酸碱反应的方向和强弱：根据酸碱解离常数的大小，可以判断酸碱反应是向左反应（酸强，碱弱）还是向右反应（酸弱，碱强）。
（2）计算酸碱浓度：已知酸或碱的解离常数和浓度时，可以通过解离常数的表达式计算出氢离子浓度或氢氧根离子浓度。
（3）酸碱强度比较：通过比较不同酸或碱的解离常数，可以判断酸或碱的强弱。
化学反应的平衡常数与酸碱解离常数
化学反应的平衡常数与酸碱解离常数化学反应中，平衡常数（也称为化学平衡常数）和酸碱解离常数是两个重要的概念。
平衡常数用于描述在平衡状态下，反应物与生成物之间的浓度关系，而酸碱解离常数则用于描述酸或碱在水中的解离程度。
本文将介绍这两个概念，并探讨它们在化学反应和酸碱平衡中的应用。
一、平衡常数平衡常数是指在已经达到平衡状态下，反应物和生成物浓度的相对关系。
在化学反应中，反应物与生成物的浓度是可以自由变化的，只有在达到平衡时，反应物和生成物之间的浓度比例才会保持不变。
平衡常数可以用数学方式表示，通常用K表示。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数K的定义式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
a、b、c和d分别为反应物和生成物的摩尔系数。
需要注意的是，平衡常数与反应物和生成物的浓度有关，而与反应物和生成物的初始浓度无关。
在平衡状态下，当反应物和生成物的浓度满足平衡常数K的定义时，反应就达到了平衡。
二、酸碱解离常数酸碱解离常数也被称为酸解离常数或碱解离常数，用于描述酸或碱在水中的解离程度。
酸碱解离常数通常用Ka表示酸的解离常数，用Kb表示碱的解离常数。
对于一般的酸解离反应：HA ⇌ H+ + A^-酸的解离常数Ka的定义式为：Ka = [H+][A^-] / [HA]其中，[H+]表示氢离子（质子）的浓度，[A^-]表示酸的阴离子（酸根离子）的浓度，[HA]表示未离子化的酸的浓度。
酸的解离常数可以用来衡量酸的强弱，Ka值越大，说明酸的解离程度越高，酸越强。
相反，Ka值越小，酸的解离程度越低，酸越弱。
与酸解离常数类似，碱的解离常数Kb也可以用来衡量碱的强弱。
碱的解离常数Kb的定义式与酸的解离常数类似，只是反应方程中的物质不同。
三、应用与意义平衡常数和酸碱解离常数在化学中具有重要的应用和意义。
弱酸弱碱的解离平衡
第三节 弱酸弱碱的解离平衡弱酸弱碱的电离存在平衡.高中的电离平衡即解离平衡.一.一元弱酸和弱碱的解离平衡弱电解质的解离过程就是质子的传递过程.1.一元弱酸的解离常数例如醋酸:HAc+H 2O H 3O ++Ac -此式可简化成:HAc H ++Ac -在一定温度下达到电离平衡时有:[H +][Ac -]/[HAc]=K a (酸常数)2.一元弱碱的解离常数例如:氨水:NH 3+H 2O NH 4++OH -在一定温度下达到解离平衡时:[OH -][NH 4+]/[NH 3]=K b (碱常数)结论:K 的大小表示了弱电解质在水溶液中的解离程度.在温度相同时,K 越大表示解离程度越大,该弱电解质相对越强.K=10-2-10-7之间的酸或碱为弱酸或弱碱.K<10-7的弱酸或弱碱为极弱酸或极弱碱.3.对一对共轭酸碱,应有K a K b =K WNH 3+H 2O NH 4++OH - K b =[OH -][NH 4+]/[NH 3]NH 4++H 2O H 3O ++NH 3 K a =[H 3O +][NH 3]/[NH 4+]显然有K a K b =K W[例题]教材P78的7题.解答如下:溶液的pH=9.25,则[H +]=10-9.25mol ·L -1,所以[OH -]=K W /[H +]=10-4.5mol ·L -1 NaX →Na ++X - X -+H 2O HX+OH -K b =[OH -][HX]/[X -]=10-4.5×10-4.5/0.3=10-9/0.3 K a =K W /K b =3×10-6二.弱电解质的解离度(电离度)与浓度和解离常数的关系1.解离度的概念(1)概念:一定温度下弱电解质在水溶液中达到解离平衡时,已解离的弱电解质分子占原来弱电解质分子的百分数叫该弱电解质的解离度.(2)公式:α= ×100% 请看教材P59表. 说明:公式中的分子和分母可用浓度代替.2.解离度与解离常数及弱电解质浓度的关系这里以HAc 为例分析如下.设HAc 的浓度为cmol ·L -1,解离度为α. 已解离的弱电解质分子数 原来弱电解质分子总数HAc H+ + Ac-起始浓度mol·L-1 c 0 0平衡浓度mol·L-1 c-cα cα cαK a=[H+][Ac-]/[HAc]=c2α2/(c-cα)=cα2/(1-α) 当α很小时,1-α=1.则有K a=cα2或α=√K a/c容易得到[H+]=cα=√K a c对一元弱碱是类似的.以上公式是近似的,一般当α≤5%即C/K a≥500时才能用.[例题]教材P78的4题.解答提示:(1)方法一:直接代入K a=cα2=0.1×(2%)2=4×10-5.方法二:HAc H+ + Ac-起始浓度mol·L-1 0.1 0 0平衡浓度mol·L-1 0.098 0.002 0.002K a=[H+][Ac-]/[HAc]=0.0022/0.098=4.1×10-5(2)利用α=√K a/c 将K a=4.1×10-5和c=0.001mol·L-1代入得α=20%.(3)将α=1%和K a=4.1×10-5代入α=√K a/c 可得c=0.4mol·L-1[练习]教材P78的5题.解答提示:对0.2mol·L-1HAc,[H+]=√K a c先查表(教材P172 pK a=4.76→K a=10-4.76=1.76×10-5)得K a值. 将c和K a代入,结果是[H+]=1.88×10-3mol·L-1[练习]教材P78的3题.解答提示:先由质量分数计算NH3溶液的物质的量浓度:c=0.5mol·L-1.再查表P59氨水的K b=1.77×10-5,利用[OH-]=√K b c =2.97×10-3.利用[H+]=K W/[OH-]=3.367×10-12.则pH=11.47.此处也可查教材P172的NH4+的pK a=9.25,即K a=10-9.25,利用K W=K a K b得到K b=10-4.65=1.77×10-5[作业习题讲解]教材P78的8题(1)加NaAc溶液好.因为HCl电离出的H+可以和NaAc电离出的Ac-结合H++Ac- HAc,使[H+]降低.若加入HAc则其电离产生[H+],[H+]浓度不会有大的变化.(2)设原HCl溶液和加入的NaAc溶液各1LHCl+NaAc→NaCl+HAc反应后溶液中含[Ac-]=0.9mol·L-1,[HAc]=0.1mol·L-1HAc H++Ac-K a=[H+][Ac-]/[HAc]则[H+]=K a[HAc]/[Ac-]=1.76×10-5×0.1/0.9=1.956×10-6pH=5.7(3)设原HCl与加入的NaOH溶液各1LHCl+NaOH→NaCl+H2O 反应后[NaOH]=0.9mol·L-1[H+]=K W/[OH-]=10-14/0.9=1.11×10-14 pH=13.95(4)加入HAc溶液后,[HCl]=0.1mol·L-1,[HAc]=1mol·L-1.HAc的电离被抑制,则[H+]=0.1mol·L-1 pH=1[选学]三.多元弱酸和弱碱的解离平衡1.多元弱酸弱碱的含义凡在水溶液中释放出两个或多个质子的弱酸称为多元弱酸.能够接受两个或多个质子的碱称为多元弱碱.多元弱酸和弱碱是分步电离的.H2S H++HS- K a1=[H+][HS-]/[H2S]=9.1×10-8HS- H++S2- K a2=[H+][S2-]/[HS-]=1.1×10-12显然K a1>>K a2,当K a1/K a2≥100时,考虑第一步电离就可以了.我们一般也只考虑第一步电离.2.计算举例[例题]计算饱和H2S溶液(0.1mol·L-1)中的[H+]、[HS-]、[S2-]和H2S的解离度.(已知:K a1=9.1×10-8, K a2=1.1×10-12)(说明:有时需查表,例如教材P172的H2S的pKa1=7.05,pK a2=11.95→K a1=10-7.05=9.1×10-8,K a2=10-11.95=1.1×10-12)解.(1)由于K a1>>K a2,则按一元弱酸处理.设[H+]=xmol·L-1H2S H++HS-平衡浓度mol·L-1 0.1-x x xK a1=[H+][HS-]/[H2S]=9.1×10-8由于c/K a1>500则可直接代入[H+]=[HS-]=√K a1c =9.5×10-5(2)计算[S2-]HS- H++S2- K a2=[H+][S2-]/[HS-]=1.1×10-12由于第二步解离极微弱,可认为[H+]=[HS-]则K a2=1.1×10-12mol·L-1(3)求H2S的解离度α=9.5×10-5/0.1=0.095%3.结论(1)计算多元弱酸溶液的[H+],按一元弱酸处理,[H+]=√K a1c(2)二元弱酸溶液中,酸根离子浓度近似等于K a2(3)需要高浓度的多元弱酸根时,用其盐.[选学]四.两性物质的解离平衡常见的两性物质有:多元弱酸的酸式酸根离子(HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-)和弱酸弱碱盐(NH4Ac)及氨基酸等.1.酸式酸根离子(1)HCO3-作为酸:HCO3- H++CO32- K a2=[H+][CO32-]/[HCO3-]=5.6×10-11作为碱:HCO3-+H2O H2CO3+OH-K b2=[OH-][H2CO3]/[HCO3-]=K W/K a1=2.3×10-8K b2>>K a2.则溶液显碱性.经数学推导有:[H+]=√K a1K a2(2)H2PO4-作为酸:H2PO4- H++HPO42- K a2=[H+][HPO42-]/[H2PO4-]=6.23×10-8作为碱:H2PO4-+H2O OH-+H3PO4K b3=[OH-][H3PO4]/[H2PO4-]=K W/K a1=1.3×10-12K a2>>K b3.则溶液显酸性.经数学推导有:[H+]=√K a1K a2对HPO42-有:[H+]=√K a2K a3(3)弱酸弱碱盐①例如NH4Ac溶液,NH4+显酸性,Ac-显碱性NH4++H2O NH3+H3O+ K a(NH4+)=[NH3][H3O+]/[NH4+]=K W/K b(NH3)Ac-+H2O HAc+OH- K b(Ac-)=[HAc][OH-]/[Ac-]=K W/K a(HAc) 数学推导有:[H+]=√K W K a/K b =√K a K a’[H+]=√K W K a(HAc)/K b(NH3) =√K a(HAc)/K a(NH4+)②结论:K a K a’=K W为中性,K a K a’<K W为碱性,K a K a’>K W,为酸性.五.同离子效应和盐效应1.同离子效应例如向HAc中加入NaAc则HAc的解离平衡左移.同理向NH3溶液中加入NH4Cl则使NH3的解离平衡左移.HAc H++Ac- NH3+H2O NH4++OH-NaAc=Na++Ac- NH4Cl=NH4++Cl-向弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡左移,从而降低弱电解质的解离度的现象叫同离子效应.2.存在同离子效应时的计算[作业习题讲解]教材P79的10题.(1)混合后HCl和NaOH中和,余HCl0.05mol,[HCl]=0.1mol·L-1,pH=1(2)NH4Cl和NaOH恰好反应,得到的[NH3]=0.01/0.1=0.1mol·L-1利用[OH-]=√CK b =√0.1×1.77×10-5=1.33×10-3mol·L-1则[H+]=7.518×10-12mol·L-1则pH=11.12(3)NH4Cl和NaOH溶液反应后,余[NH4Cl]=0.067mol·L-1[NH3]=0.067mol·L-1NH3+H2O NH4++OH-K b=[NH4+][OH-]/[NH3]代入则K b=[OH-]=1.77×10-5mol·L-1则[H+]=K W/[OH-]=5.65×10-10mol·L-1则pH=9.25(4)NH4Cl和NaOH溶液反应后NaOH剩余,[NaOH]=0.005/0.075=0.067mol·L-1[NH3]=0.005/0.075=0.067mol·L-1OH-主要来源于NaOH,则[OH-]=0.067mol·L-1[H+]=K W/[OH-]=10-14/0.067=1.49×10-13mol·L-1 pH=12.82(5)反应后剩余NaOH0.01mol [NaOH]=0.01/0.05=0.2mol·L-1[H+]=5×10-4mol·L-1,pH=13.33.盐效应在弱电解质溶液的平衡体系中,加入不含弱电解质离子的强电解质,将促进弱电解质的电离,称为盐效应.解释:离子浓度加大,离子间互相牵制作用增强,离子结合成弱电解质分子的机会减小.同离子效应的同时也有盐效应,只不过是盐效应微弱.[复习思考题](教材P66的2-4题)2.相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH相等吗?相同pH值的盐酸和醋酸溶液的浓度相等吗?用相同浓度的NaOH溶液中和相同pH值的盐酸和醋酸溶液,哪个用量大?为什么?3.醋酸溶液稀释一倍,[H+]是原来的一半吗?为什么?4.在HAc溶液中分别加入HCl、NaAc、NaOH,对电离平衡有何影响.。
酸碱的电离常数(解离常数)
×10-2
14
亚磷酸
H3PO3
×10-2(K1)
×10-7(K2)
15
磷 酸
H3PO4
×10-3(K1)
×10-8(K2)
×10-13(K3)
Hale Waihona Puke 16焦磷酸H4P2O7
×10-2(K1)
×10-3(K2)
×10-7(K3)
×10-10(K4)
17
氢硫酸
H2S
×10-7(K1)
×10-15(K2)
×10-4(K1)
×10-7(K2)
31
谷氨酸
HOCOCH2CH2CH(NH2)COOH
×10-3(K1)
×10-5(K2)
×10-10(K3)
32
正己酸
CH3(CH2)4COOH
×10-5
33
异己酸
(CH3)2CH(CH2)3—COOH
×10-5
34
(E)-2-己烯酸
H(CH2)3CH═CHCOOH
序号(No.)
名称(Name)
化学式
(Chemical formula)
Ka
pKa
1
甲 酸
HCOOH
×10-4
2
乙 酸
CH3COOH
×10-5
3
乙醇酸
CH2(OH)COOH
×10-4
4
草 酸
(COOH)2
×10-2(K1)
×10-5(K2)
5
甘氨酸
CH2(NH2)COOH
×10-10
6
一氯乙酸
CH2ClCOOH
C6(COOH)6
×10-1(K1)
常见酸碱的电离常数(解离常数)
常见酸碱的电离常数(解离常数)电离常数(ionization constant，又称解离常数)是生物化学中一个重要的概念，它表示了一种物质在溶液中的解离度和电荷的大小。
一般情况下，电离常数越大，表明溶液中放电离子越多，pH值越低。
以下是常见酸碱的电离常数信息：1. 氢氧化钠（NaOH）：电离常数为1.40×10^-22. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：电离常数为2.12×10^-53. 氢氧化镁（Mg(OH)2）：电离常数为1.06×10^-114. 氢氧化氢（H2O）：电离常数为1.00×10^-145. 氢氧化氯（HCl）：电离常数为1.00×10^-16. 氢氧化碳酸钙（CaCO3）：电离常数为4.51×10^-97. 氢氧化锌（Zn(OH)2）：电离常数为2.08×10^-168. 氢氧化硫酸（H2SO4）：电离常数为1.20×10^-29. 氢氧化硅酸钙（SiO2.CaO）：电离常数为1.14×10^-510. 氢氧化银氨（AgNH3）：电离常数为4.90×10^-1011. 氫氧化銻（Sb(OH)3）：电离常数为4.25×10^-512. 氢氧化镍（Ni(OH)2）：电离常数为7.75×10^-1613. 氢氧化锂（LiOH）：电离常数为2.50×10^-114. 氢氧化铁（Fe(OH)2）：电离常数为5.26×10^-1615. 氢氧化锆（Zr(OH)4）：电离常数为2.66×10^-616. 氢氧化碳酸铝（Al2(CO3)3）：电离常数为1.25×10^-917. 氢氧化氯化钠（NaClO）：电离常数为3.31×10^-118. 氢氧化氯化铵（ NH4ClO）：电离常数为4.92×10^-219. 氢氧化高氯酸钠（NaClO3）：电离常数为2.05×10^-220. 氢氧化氯化钙（Ca(ClO)2）：电离常数为8.37×10^-6。
常见酸碱的电离常数(解离常数)
无机碱在水溶液中的解离常数（25oC）
Dissociation Constants of Mineral Bases in Aqueous Solution（25oC）
序号(No.)
名称(Name)
化学式
(Chemical formula)
Kb
pKb
1
氢氧化铝
Al(OH)3
1.38×10-9(K3)
12.36
16
焦磷酸
H4P2O7
3.0×10-2(K1)
1.52
4.4×10-3(K2)
2.36
2.5×10-7(K3)
6.60
5.6×10-10(K4)
9.25
17
氢硫酸
H2S
1.3×10-7(K1)
6.88
7.1×10-15(K2)
14.15
18
亚硫酸
H2SO3
1.23×10-2(K1)
1.91
3.35
20
苯胺
C6H5NH2
3.98×10-10
9.40
21
苄胺
C7H9N
2.24×10-5
4.65
22
环己胺
C6H11NH2
4.37×10-4
3.36
23
吡啶
C5H5N
1.48×10-9
8.83
24
六亚甲基四胺
(CH2)6N4
1.35×10-9
8.87
25
2-氯酚
C6H5ClO
3.55×10-6
8.51×10-5(K1)
4.07
7.08×10-8(K2)
7.15
6
二甲胺
酸碱的电离常数
名称(Name)
化学式(Chemical formula)
Kb
pKb
1
甲胺
CH3NH2
×10-4
2
尿素（脲）
CO(NH2)2
×10-14
3
乙胺
CH3CH2NH2
×10-4
4
乙醇胺
H2N(CH2)2OH
×10-5
5
乙二胺
H2N(CH2)2NH2
×10-5(K1)
×10-8(K2)
6
二甲胺
(CH3)2NH
×10-4
7
三甲胺
(CH3)3N
×10-58Leabharlann 三乙胺(C2H5)3N
×10-4
9
丙胺
C3H7NH2
×10-4
10
异丙胺
i-C3H7NH2
×10-4
11
1,3-丙二胺
NH2(CH2)3NH2
×10-4(K1)
×10-6(K2)
12
1,2-丙二胺
CH3CH(NH2)CH2NH2
×10-5(K1)
×10-8(K2)
13
三丙胺
(CH3CH2CH2)3N
×10-4
14
三乙醇胺
(HOCH2CH2)3N
×10-7
15
丁胺
C4H9NH2
×10-4
16
异丁胺
C4H9NH2
×10-4
17
叔丁胺
C4H9NH2
×10-4
18
己胺
H(CH2)6NH2
×10-4
19
辛胺
H(CH2)8NH2
×10-4
20
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(No.)
名称(Name)
化学式(Chemical formula)
Ka
pKa
1
偏铝酸
HAlO2
6.3×10-13
12.20
2
亚砷酸
H3AsO3
6.0×10-10
9.22
3
砷酸
H3AsO4
6.3×10-3(K1)
2.20
1.05×10-7(K2)
6.98
3.2×10-12(K3)
11.50
4
硼酸
4.20
8
三乙胺
(C2H5)3N
5.25×10-4
3.28
9
丙胺
C3H7NH2
3.70×10-4
3.432
10
异丙胺
i-C3H7NH2
4.37×10-4
3.36
11
11)
3.53
3.09×10-6(K2)
5.51
12
1,2-丙二胺
CH3CH(NH2)CH2NH2
1.7×10-10(K1)
9.77
1.6×10-12(K2)
11.80
25
亚碲酸
H2TeO3
2.7×10-3(K1)
2.57
1.8×10-8(K2)
7.74
无机碱在水溶液中的解离常数（25oC）
Dissociation Constants of Mineral Bases in Aqueous Solution（25oC）
吡啶
C5H5N
1.48×10-9
8.83
24
六亚甲基四胺
(CH2)6N4
1.35×10-9
8.87
25
2-氯酚
C6H5ClO
3.55×10-6
5.45
26
3-氯酚
C6H5ClO
1.26×10-5
4.90
27
4-氯酚
C6H5ClO
2.69×10-5
4.57
28
邻氨基苯酚
(o)H2NC6H4OH
5.2×10-5
1.30
2.5×10-7(K2)
6.60
15
磷酸
H3PO4
7.52×10-3(K1)
2.12
6.31×10-8(K2)
7.20
4.4×10-13(K3)
12.36
16
焦磷酸
H4P2O7
3.0×10-2(K1)
1.52
4.4×10-3(K2)
2.36
2.5×10-7(K3)
6.60
5.6×10-10(K4)
4.28
1.9×10-5
5.25×10-5(K1)
4.28
4.05×10-8(K2)
7.393
13
三丙胺
(CH3CH2CH2)3N
4.57×10-4
3.34
14
三乙醇胺
(HOCH2CH2)3N
5.75×10-7
6.24
15
丁胺
C4H9NH2
4.37×10-4
3.36
16
异丁胺
C4H9NH2
2.57×10-4
3.59
17
叔丁胺
C4H9NH2
4.84×10-4
3.315
18
己胺
H(CH2)6NH2
4.37×10-4
3.36
19
辛胺
H(CH2)8NH2
4.47×10-4
3.35
20
苯胺
C6H5NH2
3.98×10-10
9.40
21
苄胺
C7H9N
2.24×10-5
4.65
22
环己胺
C6H11NH2
4.37×10-4
3.36
23
常见酸碱的电离常数(解离常数)
———————————————————————————————— 作者：
———————————————————————————————— 日期：
无机酸在水溶液中的解离常数（25oC）
Dissociation Constants of Mineral Acids in Aqueous Solution（25oC）
13.82
3
乙胺
CH3CH2NH2
4.27×10-4
3.37
4
乙醇胺
H2N(CH2)2OH
3.16×10-5
4.50
5
乙二胺
H2N(CH2)2NH2
8.51×10-5(K1)
4.07
7.08×10-8(K2)
7.15
6
二甲胺
(CH3)2NH
5.89×10-4
3.23
7
三甲胺
(CH3)3N
6.31×10-5
H3BO3
5.8×10-10(K1)
9.24
1.8×10-13(K2)
12.74
1.6×10-14(K3)
13.80
5
次溴酸
HBrO
2.4×10-9
8.62
6
氢氰酸
HCN
6.2×10-10
9.21
7
碳酸
H2CO3
4.2×10-7(K1)
6.38
5.6×10-11(K2)
10.25
8
次氯酸
HClO
3.2×10-8
序号(No.)
名称(Name)
化学式
(Chemical formula)
Kb
pKb
1
氢氧化铝
Al(OH)3
1.38×10-9(K3)
8.86
2
氢氧化银
AgOH
1.10×10-4
3.96
3
氢氧化钙
Ca(OH)2
3.72×10-3
2.43
3.98×10-2
1.40
4
氨水
NH3+H2O
1.78×10-5
4.75
0.60
1.9×10-2(K2)
1.72
21
氢硒酸
H2Se
1.3×10-4(K1)
3.89
1.0×10-11(K2)
11.0
22
亚硒酸
H2SeO3
2.7×10-3(K1)
2.57
2.5×10-7(K2)
6.60
23
硒酸
H2SeO4
1×103(K1)
-3.0
1.2×10-2(K2)
1.92
24
硅酸
H2SiO3
Dissociation Constants of Organic Bases in Aqueous Solution（25oC）
序号(No.)
名称(Name)
化学式(Chemical formula)
Kb
pKb
1
甲胺
CH3NH2
4.17×10-4
3.38
2
尿素（脲）
CO(NH2)2
1.5×10-14
7.50
9
氢氟酸
HF
6.61×10-4
3.18
10
锗酸
H2GeO3
1.7×10-9(K1)
8.78
1.9×10-13(K2)
12.72
11
高碘酸
HIO4
2.8×10-2
1.56
12
亚硝酸
HNO2
5.1×10-4
3.29
13
次磷酸
H3PO2
5.9×10-2
1.23
14
亚磷酸
H3PO3
5.0×10-2(K1)
5
肼（联氨）
N2H4+H2O
9.55×10-7(K1)
6.02
1.26×10-15(K2)
14.9
6
羟氨
NH2OH+H2O
9.12×10-9
8.04
7
氢氧化铅
Pb(OH)2
9.55×10-4(K1)
3.02
3.0×10-8(K2)
7.52
8
氢氧化锌
Zn(OH)2
9.55×10-4
3.02
有机碱在水溶液中的解离常数（25oC）
9.25
17
氢硫酸
H2S
1.3×10-7(K1)
6.88
7.1×10-15(K2)
14.15
18
亚硫酸
H2SO3
1.23×10-2(K1)
1.91
6.6×10-8(K2)
7.18
19
硫酸
H2SO4
1.0×103(K1)
-3.0
1.02×10-2(K2)
1.99
20
硫代硫酸
H2S2O3
2.52×10-1(K1)