生活中常用的含氯消毒剂
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(2009北京26) 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生
●产变氧化价铁铁的相工互艺转如化下(（熟部悉分的操作氧和化条还件原略反）应；） III从●将废硫溶液液酸中与对提稍F纯e过2并+量水结的解晶溶平处液衡F混e的S合O，影4·得7响H到（2O含平的衡浊原液理） IV●将2浊个液陌过生滤反，应用，90其°中C热一水个洗氧涤化沉还淀，原干反燥应后得
到固体
V煅●烧实，验得基到本固操体作 已 I中●知，计：加在算足热量水的中铁分屑解出除废液中的，该反应的离子方
程式是
研究高考试题
从高考试题看 考试内容的变化
单纯考查元素化合物知识的试题减少， 考查元素化合物知识应用的能力要求提高 考查元素化合物的知识方式发生变化
* 化学基础的考试 * 以能力立意命题
研究高考试题
考查的微粒在教材中
找不到踪迹，陌生度
极高，形成强烈的心
(铁重2盐要00、的7年高角铁色山酸。东盐这29等些)铁铁化合的合金重物是要之金化间属合可材物以料也相王在互国理取识不转的干的才同化霸预 信 能领，主。息作域利，只结答中用亚有合。个转铁利已扮化盐用有演过、获知着程
研读考试说明
与《考试大纲（课标版）》 作对比(考核目标和要求)
考试大纲 了解常见金属的活动顺序
考试说明
能应用金属活动顺序表解释某些现象和判断 反应
了解常见金属及其重要化合物的 根据研究物质性质的思路和方法，掌握常见
主要性质及其应用
金属及其重要化合物的主要性质及其应用
了解常见非金属及其重要化合物 根据研究物质性质的思路和方法，掌握常见
答（案7：）ZS的2-最＞高C价l->氧N化a物+＞为无Al色3液+ 体，0.2化5学m反ol该应物与质能与量一
定量水混合得到一种稀溶 液，并放出Q Kj的热量。写出该反 应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案： Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－ 4QkJ/mol
研究高考试题
请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液 （黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN 溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、
惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必
要的实验仪器。
简单实验设计
完成下列任务：
（1）设计一个实现上述转化①或者④的实验方案（要求产
物纯净），写出简要的实验步骤。
答案:④：在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分
反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得
氯化亚铁固体。
（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应
的离子方程式为（不必配
平）：
。
答案:
3ClO－+ 2Fe(OH)3+4OH－ = 2FeO42－+ 3Cl－+5H2O
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐
和水，该反应的离子方程式为＿＿。
答案: Al(OH)3＋OH－==AlO2 － ＋2H2O
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为＿＿。
答案：
物质结构
（3）X的硝酸盐水溶 液显＿＿性，用离子方程式解释原因
＿＿。
答案：酸 Al3+＋3 H2O ==Al(OH)3＋3H+
研读考试说明
考试说明的变化 (对化学思想方法的要求)
化学思想方法是首化次学提知出识考在ຫໍສະໝຸດ Baidu高层次上的抽象 和概括，它蕴含在化查学考知生识化发学生、发展和应用的过 程中，因此，对化学思思想想方方法法的考查必须与化学知 识的考查结合进行。
化学思想方法包括学科特有的思想方法如：物 质变化是有条件的、结构与性质、宏观和微观、假 说、模型和实验等，也包括一些哲学思想方法在化 学学科中的应用，如定性与定量、分类与比较、量 变与质变、一般与特殊等。
电化学总反应方
程式书写
（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究 证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国 内 质 的外：杀广 如 菌泛 漂 效使 白 果用 粉 ，的 、 但含氯不氯气能饮和将用二水水氧中消化的毒氯悬剂等浮（，杂物用它 质均质及们 除为的 水具 去含实 解有 ，氯际 平很 为的应 衡好 了物 除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如 聚合铝的氯化物。）的性能更为优良，为什么说它 作为净水剂是“绿色环保高效”的？
的主要性质及其应用
非金属及其重要化合物的主要性质及其应用
研读考试说明
与《考试大纲（课标版）》 作对比(考核目标和要求)
新增点的理由： （1）课程标准：
必备的基础
（2）教材和教学： 渗透化学思想方法的教育
（3）化学高考：
“化学的基础知识和基本 技能”、“基本的化学思 想”、“研究物质和认识 化学的基本方法”和“化 学观念”
答案:该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价 的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与 水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不 会构成危害。
研究高考试题
元素周期律及离
(2008年天津26) W、X、Y、Z是原子序子数方依程次式增书大写的同一
短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用
于化学的定性或定量研究。
+2
①
+3
②
+6
Fe
④
Fe
③
Fe
已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水
中不稳定：
4FeO42－+20 H+ ==4Fe3+ + 3O2 +10 H2O； 4FeO42－+10 H2O== 4Fe(OH)3 +3O2 +8 OH－
离子反应及陌生 化学方程式书写
（3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能 转化为电能，该电池由电解质（KOH水溶液）、 K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。该电池放 电时发生反应的化学方程式为（不必配平）：
。
答案:
2K2FeO4 + 3Zn + 6H2O == 2Fe(OH)3 +
3Zn (OH)2 + 4 KOH
水解
氧化还原反应
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学
方程物式质为结＿构＿和。 答案元：素S周O期2＋律Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表 示）
答案： HCl＞H2S
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的 顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。
●产变氧化价铁铁的相工互艺转如化下(（熟部悉分的操作氧和化条还件原略反）应；） III从●将废硫溶液液酸中与对提稍F纯e过2并+量水结的解晶溶平处液衡F混e的S合O，影4·得7响H到（2O含平的衡浊原液理） IV●将2浊个液陌过生滤反，应用，90其°中C热一水个洗氧涤化沉还淀，原干反燥应后得
到固体
V煅●烧实，验得基到本固操体作 已 I中●知，计：加在算足热量水的中铁分屑解出除废液中的，该反应的离子方
程式是
研究高考试题
从高考试题看 考试内容的变化
单纯考查元素化合物知识的试题减少， 考查元素化合物知识应用的能力要求提高 考查元素化合物的知识方式发生变化
* 化学基础的考试 * 以能力立意命题
研究高考试题
考查的微粒在教材中
找不到踪迹，陌生度
极高，形成强烈的心
(铁重2盐要00、的7年高角铁色山酸。东盐这29等些)铁铁化合的合金重物是要之金化间属合可材物以料也相王在互国理取识不转的干的才同化霸预 信 能领，主。息作域利，只结答中用亚有合。个转铁利已扮化盐用有演过、获知着程
研读考试说明
与《考试大纲（课标版）》 作对比(考核目标和要求)
考试大纲 了解常见金属的活动顺序
考试说明
能应用金属活动顺序表解释某些现象和判断 反应
了解常见金属及其重要化合物的 根据研究物质性质的思路和方法，掌握常见
主要性质及其应用
金属及其重要化合物的主要性质及其应用
了解常见非金属及其重要化合物 根据研究物质性质的思路和方法，掌握常见
答（案7：）ZS的2-最＞高C价l->氧N化a物+＞为无Al色3液+ 体，0.2化5学m反ol该应物与质能与量一
定量水混合得到一种稀溶 液，并放出Q Kj的热量。写出该反 应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案： Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－ 4QkJ/mol
研究高考试题
请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液 （黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN 溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、
惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必
要的实验仪器。
简单实验设计
完成下列任务：
（1）设计一个实现上述转化①或者④的实验方案（要求产
物纯净），写出简要的实验步骤。
答案:④：在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分
反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得
氯化亚铁固体。
（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应
的离子方程式为（不必配
平）：
。
答案:
3ClO－+ 2Fe(OH)3+4OH－ = 2FeO42－+ 3Cl－+5H2O
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐
和水，该反应的离子方程式为＿＿。
答案: Al(OH)3＋OH－==AlO2 － ＋2H2O
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为＿＿。
答案：
物质结构
（3）X的硝酸盐水溶 液显＿＿性，用离子方程式解释原因
＿＿。
答案：酸 Al3+＋3 H2O ==Al(OH)3＋3H+
研读考试说明
考试说明的变化 (对化学思想方法的要求)
化学思想方法是首化次学提知出识考在ຫໍສະໝຸດ Baidu高层次上的抽象 和概括，它蕴含在化查学考知生识化发学生、发展和应用的过 程中，因此，对化学思思想想方方法法的考查必须与化学知 识的考查结合进行。
化学思想方法包括学科特有的思想方法如：物 质变化是有条件的、结构与性质、宏观和微观、假 说、模型和实验等，也包括一些哲学思想方法在化 学学科中的应用，如定性与定量、分类与比较、量 变与质变、一般与特殊等。
电化学总反应方
程式书写
（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究 证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国 内 质 的外：杀广 如 菌泛 漂 效使 白 果用 粉 ，的 、 但含氯不氯气能饮和将用二水水氧中消化的毒氯悬剂等浮（，杂物用它 质均质及们 除为的 水具 去含实 解有 ，氯际 平很 为的应 衡好 了物 除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如 聚合铝的氯化物。）的性能更为优良，为什么说它 作为净水剂是“绿色环保高效”的？
的主要性质及其应用
非金属及其重要化合物的主要性质及其应用
研读考试说明
与《考试大纲（课标版）》 作对比(考核目标和要求)
新增点的理由： （1）课程标准：
必备的基础
（2）教材和教学： 渗透化学思想方法的教育
（3）化学高考：
“化学的基础知识和基本 技能”、“基本的化学思 想”、“研究物质和认识 化学的基本方法”和“化 学观念”
答案:该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价 的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与 水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不 会构成危害。
研究高考试题
元素周期律及离
(2008年天津26) W、X、Y、Z是原子序子数方依程次式增书大写的同一
短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用
于化学的定性或定量研究。
+2
①
+3
②
+6
Fe
④
Fe
③
Fe
已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水
中不稳定：
4FeO42－+20 H+ ==4Fe3+ + 3O2 +10 H2O； 4FeO42－+10 H2O== 4Fe(OH)3 +3O2 +8 OH－
离子反应及陌生 化学方程式书写
（3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能 转化为电能，该电池由电解质（KOH水溶液）、 K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。该电池放 电时发生反应的化学方程式为（不必配平）：
。
答案:
2K2FeO4 + 3Zn + 6H2O == 2Fe(OH)3 +
3Zn (OH)2 + 4 KOH
水解
氧化还原反应
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学
方程物式质为结＿构＿和。 答案元：素S周O期2＋律Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表 示）
答案： HCl＞H2S
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的 顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。