《氧气的实验室制法》公开课教学导案
《氧气的实验室制取》 教学设计
《氧气的实验室制取》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解实验室制取氧气的反应原理。
（2）掌握实验室制取氧气的实验装置、收集方法和检验方法。
（3）熟练掌握制取氧气的实验操作步骤。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过小组合作，培养学生的团队合作精神和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践精神。
（2）增强学生对化学实验的安全意识和环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）实验室制取氧气的反应原理和实验装置。
（2）制取氧气的实验操作步骤和注意事项。
2、教学难点（1）实验装置的选择和组装。
（2）氧气制取实验中的误差分析和问题解决。
三、教学方法讲授法、实验探究法、小组合作法四、教学准备1、实验仪器和药品：铁架台、酒精灯、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾。
2、多媒体教学设备：投影仪、电脑。
五、教学过程1、导入新课通过展示一些需要氧气的场景，如医疗急救、工业生产、太空探索等，引发学生对氧气制取的兴趣，从而导入新课。
2、知识讲解（1）介绍实验室制取氧气的三种方法：加热高锰酸钾法、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物法、分解过氧化氢溶液法。
（2）详细讲解每种方法的反应原理，用化学方程式表示：加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑分解过氧化氢溶液：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、实验探究（1）分组实验：将学生分成小组，分别进行过氧化氢溶液制取氧气和加热高锰酸钾制取氧气的实验。
（2）实验步骤：过氧化氢溶液制取氧气：①检查装置的气密性；②在锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液，再加入少量的二氧化锰；③用排水法收集氧气。
加热高锰酸钾制取氧气：①检查装置的气密性；②将适量的高锰酸钾装入大试管，在试管口放一团棉花，用带有导管的单孔橡皮塞塞紧试管口；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥实验结束，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。
初中化学教案：氧气的实验室制法
初中化学教案：氧气的实验室制法1. 实验目的通过实验，探究氧气的实验室制法，理解氧气的重要性，培养学生的实验动手能力和科学研究精神。
2. 实验原理氧气是一种化学元素，化学符号为O2。
它是燃烧、呼吸和许多其他生命过程所必需的。
实验中我们采用的实验室制法为加热氧化物使之分解，从而得到氧气。
3. 实验器材和试剂3.1 实验器材•燃气炉•试管（直口玻璃试管）•夹子•火柴或点火器•水槽•毛巾或纸巾3.2 试剂•二氧化锰（MnO2）•氢氧化钠（NaOH）•食用盐酸（HCl，浓度为0.1mol/L）4. 实验步骤4.1 实验前的准备•将小块二氧化锰放入试管中，试管不要装满，装入适量的试剂即可。
•在氢氧化钠中加入水，搅拌均匀后，把溶液倒入装有试管的架子中。
•在水槽中加水，并将试管架子放入水槽中，让试管处于倾斜状态，以免试管的热胀冷缩导致试管炸裂。
4.2 加热分解•将试管架子从水槽中取出，用夹子夹住试管并分别放置于燃气炉的小火上。
•将火源燃烧，并烤到试管内装的二氧化锰开始分解，散发氧气时，烘烤火焰需要加大，使其足够维持一段时间，使试管内的氧化锰完全分解，产生足够的氧气。
4.3 收集氧气•将试管倾斜，并用夹子轻轻地将倾斜试管的口移至水槽内，将试管口沉于水中，将试管倒立，在漏斗的口处就会逸出氧气，然后就可以用玻璃棒或其他工具轻轻搅动，将氧气收集于漏斗中。
当漏斗中气体收到一定量时，关闭氢氧化钠溶液中的龙头，将漏斗里的氧气导入小瓶中。
5. 实验注意事项•在实验时，应该根据实验室具体的条件选择恰当的器材和试剂。
•在实验过程中，应多留意周围安全，不要伸手过去摸试管的底。
•当试管发生炸裂时，应及时关闭炉火，并将试管从架子上取下，用毛巾或纸巾擦拭试管碎片。
不能用手直接触摸，否则可能导致烫伤或划伤。
6. 实验结果与分析经过实验，我们能够获得纯氧气，它具有许多重要的应用，如用于呼吸、燃烧和许多化学实验。
7. 实验小结本次实验通过实验室制法制取氧气，旨在帮助学生更好地理解氧气的重要性，提高其实验动手能力以及科学研究的精神。
《氧气的实验室制法》优秀教案
《氧气的实验室制法》优秀教案知识目标：1、记住实验室制氧气的*品及实验室制氧气的文字表达式。
2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。
4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。
5、会判别哪些反应属于分解反应。
6、了解工业制氧气的方法。
技能目标：1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法）情感目标：1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。
2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。
教学重难点：实验室制取和收集氧气的原理和*作步骤教学过程：教师活动学生活动设计意图安排学生看书并思考下列问题;1、实验室制氧气的*品、反应的文字表达式。
2、催化剂的概念。
3、分解反应的概念4、实验装置及连接顺序（从下到上，从右）5、如何收集氧气?6、如何检验氧气？7、实验*作步骤？8、氧气的工业制法？看书培养学生自学能力总结归纳：板书：一、原理：催化剂加热1、**钾——*化钾+氧气加热2、高锰*钾——锰*钾+二氧化锰+氧气回答问题二、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学*质在反应前后都不改变的物质。
工业上又叫触媒。
实验：（1）加热**钾，用带火星木条检验是否有氧气产生；（2）在加热后的**钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生；三、装置：铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽连接：从下到上，从左到右。
看书上装置图，注意连接方法。
四、气体的收集方法：1、排空气法（利用氧气密度比空气大）2、排水法（利用氧气不溶于水）讨论收集原理五、气体的检验方法：带火星的木条六、实验*作顺序：1、检查气密*2、装*品3、加热4、收集气体5、将导管拿出水面6、熄灭酒精灯讨论5、6两步的原理：防止倒吸七、氧气的工业制法：分离空气法作业：1、作业本第三节2、预习实验册氧气的实验室制法。
氧气的实验室制取与性质 导学案
氧气的实验室制取与性质导学案一.教学目标1．学习实验室制取氧气的方法；2．加深对氧气性质的认识。
二.课前学习任务1.实验室制取氧气的步骤：(1)检查装置的气密性；(2)装药品;(3)将试管固定在铁架台上;(4)点燃酒精灯进行加热，加热前要预热；(5)用排水法收集氧气；(6)实验结束后，先将导管从水槽中移出，再移开酒精灯；(7)仪器整理复位。
2.木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放热。
向集气瓶中倒入澄清石灰水振荡，现象是：澄清的石灰水变浑浊，说明木炭燃烧的产物是二氧化碳。
3.点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快烧尽时，插入盛有氧气的集气瓶中。
反应的现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
三.课堂学习1．写出实验室制取氧气反应的文字表达式。
（1）用高锰酸钾制取氧气：__________________________ _______________。
（2）用白色晶体和黑色粉末混合加热制取氧气：_ ________________________________。
2根据课本第45页的图2-17选择仪器和实验用品，用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气。
（1）气体发生装置需要的仪器是_______（填编号，下同）。
（2）排水法收集装置需要的仪器和用品是________，怎样判断氧气已经收满？____________。
一、实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气的步骤：1．先组装仪器并检查装置的__________。
2．装入__________________，在试管口塞一团棉花，塞紧带导管的单孔塞。
3．将带导管的试管固定在铁架台上，先准备好集气瓶（集气瓶要装满水，倒置在水槽中）4．点燃酒精灯给试管加热：先，然后对准药品所在部位用外焰加热。
5．收集气体。
在水面下盖上玻璃片，将集气瓶取出，放在实验桌面。
6．用排水法收集完毕，应先把________移离水槽，再______________。
【归纳】实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。
《氧气的实验室制法》公开课教案
《氧气的实验室制法》公开课教案肇州县新福中学孙雅欣讲解板书思考归纳投影小结讨论小结演示讲解位置呢?二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。
3．过氧化氢−−−→−二氧化锰水+氧气。
该实验的发生装置、收集装置实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的装置排水法收集向上排空气法一. 适用范围一. 适用范围不易溶解于水的气体密度比空气大的气体二. 优点二. 优点1. 易于收集到较纯的气体操作较为方便2. 便于观察气体是否已经收集满三. 缺点三. 缺点收集不如排空气法方便 1.较难判断气体是否已经收集满2. 收集到的气体可能不纯验满方法排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，证明已收集满。
放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片过氧化氢溶液制取氧气、检验及验满。
实验室制氧气的方法是否仅此一种呢?非也。
实验室可用理解记忆[学生议论]1、试管如何放置？2、是否要密封？如何做？3、怎样收集？这跟它的物理性质是否有关？学生思考两种收集方法的优缺点学生讨论用两种收集方法收集氧气后如何验满？观察现象培养学生实验分析能力，并明确收集方法是由物理性质决定的。
培养学生辨证看待事物的观点。
课题3 制取氧气一、分解过氧化氢溶液制取氧气1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3．文字表达式：过氧化氢−−−→−二氧化锰水+氧气。
4．实验装置、收集方法：排水法、向上排空气法二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 1．文字表达式：氯酸钾氯化钾 + 氧气2．实验装置三、加热高锰酸钾制取氧气 1．文字表达式：高锰酸钾−−→−加热二锰酸钾+二氧化锰+氧气。
2．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
《氧气的实验室制法》公开课教案
01
加热试管时，试管口不要对
着人，以防试管破裂伤人。
02
03
收集氧气时，要确保集气瓶 干燥，否则会影响氧气的纯
度。
04
05
实验结束后，要及时清理实 验现场，将用过的试剂和器
材归位。
04 实验步骤与操作 过程
实验前准备工作
检查实验器材
确保所有实验器材（如试管、酒精灯 、铁架台、导管、集气瓶等）完好无 损，数量齐全。
课程安排与时间
课程安排
理论讲解、实验操作、课 堂讨论与总结
时间分配
理论讲解30分钟，实验操 作45分钟，课堂讨论与总 结15分钟
课程重点与难点
重点是掌握实验室制取氧 气的方法和原理；难点是 实验操作中的细节把握和 安全问题。
02 氧气实验室制法 原理
氧气性质及用途
氧气性质
无色无味气体，密度比空气略大 ，不易溶于水。化学性质比较活 泼，具有氧化性。
讨论与改进建议
实验结果讨论
根据实验数据和图表分析结果， 对实验结果进行讨论，解释Байду номын сангаас验
现象的原因和影响因素。
实验改进建议
针对实验过程中出现的问题和不 足之处，提出改进建议，如优化 实验条件、改进实验方法等，以
提高实验效率和产品收率。
未来研究方向
根据实验结果和讨论，提出未来 研究方向和可能的改进方案，为
后续研究提供参考。
06 课堂互动环节
学生实验操作展示
学生分组进行氧气实验室制法 的实验操作，包括反应物的准 备、实验装置的搭建、实验过 程的操作等。
每组学生代表上台展示实验成 果，包括实验现象、数据记录 、结果分析等。
其他同学观察实验过程，记录 实验现象，思考实验原理。
“氧气的实验室制法”教案精选全文
可编辑修改精选全文完整版“氧气的实验室制法”教案教学目标（一）知识目标1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。
2.认识催化剂和催化作用。
（二）能力目标1．通过学生分组实验探究,培养学生的实验能力及合作交流能力。
2．初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
（三）情感目标1.通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣。
2.培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重、难点重点：实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置及操作方法。
难点：催化剂和催化作用的概念；使学生初步了解科学的探究方法。
教学方法本节课主要采用探究式实验教学法为主，综合运用互动式教学法、启发式教学法、质疑释疑法、讲授法、讨论法。
教具准备1．教师的实验准备：二氧化锰、过氧化氢、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、试管架、试管夹、试管、酒精灯、火柴、木条2．学生分组实验：（共十组，每组包括）5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、试管架、试管夹、试管、铁架台（带铁夹）、带导管的单孔塞、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、玻璃片、木条教学过程根据本节课的特点，将教学过程设置为以下五个教学环节：引入新课→活动探究→归纳总结→课外拓展→练习巩固一、引入新课播放神州九号飞船升空时的视频，引出运载飞船的火箭的助燃剂是液氧。
在生活中登山，潜水，航空，医疗这些领域都用到了氧气，化学实验过程中也需要纯净的氧气，那么在实验室中怎样制取氧气呢？引出课题“氧气的实验室制法”。
二、活动探究活动探究一：1、在实验室里制取一种气体时，首先要选择反应物。
（见课本P87活动天地）【分组讨论】你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？水（H2O）二氧化碳（CO2）氯化钠（NaCl）高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）甲烷（CH4）2、确定实验室制取气体的化学反应时，还应考虑哪些因素？3、选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？活动探究二：[学生分组探究] 用过氧化氢制取氧气（见课本P88活动天地）[引导学生讨论]根据以上实验，同学们发现了什么？[设疑] 在此过程二氧化锰本身发生什么变化了吗？[讨论] 二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质在化学反应前后有无变化？[设问] 实验2的反应结束后，再加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？活动探究三：[小结] 催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。
《制取氧气》公开课教案
《制取氧气》公开课教案第一章：课程导入教学目标：1. 引起学生对制取氧气的兴趣和好奇心。
2. 帮助学生理解制取氧气的意义和应用。
教学内容：1. 介绍氧气的性质和重要性。
2. 介绍制取氧气的方法和实验原理。
教学活动：1. 通过提问方式引导学生思考氧气的存在和用途。
2. 展示制取氧气的实验现象，引发学生的好奇心。
教学资源：1. 图片或视频资料：氧气的应用场景。
2. 实验器材：制取氧气的实验装置。
第二章：理论基础教学目标：1. 帮助学生理解制取氧气的实验原理。
2. 学生能够掌握制取氧气的基本操作步骤。
教学内容：1. 介绍实验室制取氧气的常用方法：分解过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾。
2. 讲解实验原理和反应方程式。
教学活动：1. 分组讨论不同制氧方法的优势和局限性。
2. 通过实验演示讲解实验原理和操作步骤。
教学资源：1. PPT或黑板：展示实验原理和反应方程式。
2. 实验器材：制取氧气的实验装置。
第三章：实验操作教学目标：1. 学生能够独立完成制取氧气的实验操作。
2. 学生能够正确使用实验器材和仪器。
教学内容：1. 讲解实验操作步骤和注意事项。
2. 学生进行实验操作，制取氧气。
教学活动：1. 分组进行实验操作，教师巡回指导。
2. 学生汇报实验结果和观察到的现象。
教学资源：1. 实验器材：制取氧气的实验装置。
2. 安全指南：提醒学生注意实验安全。
第四章：实验结果分析教学目标：1. 学生能够分析实验结果，验证实验原理。
2. 学生能够理解制取氧气的实验过程中各物质的变化。
教学内容：1. 分析实验结果，验证实验原理。
2. 讨论实验过程中可能出现的问题和解决方法。
教学活动：1. 学生汇报实验结果，分析实验现象。
2. 分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法。
教学资源：1. PPT或黑板：展示实验原理和反应方程式。
2. 实验器材：制取氧气的实验装置。
第五章：拓展与应用教学目标：1. 学生能够理解制取氧气的实验在实际应用中的意义。
《氧气的实验室制法》教案
投影
自主完成
尊重学生的个性发展，让不同层次的学生都能吃饱。
教学重点：
氧气的实验室制法
教学难点：
实验装置及催化剂的探究
教学用具
多媒体、化学实验器材及药品
教学方法
实验探究法、对比法、讨论法、归纳法
学法指导
1.学会通过尝试和探究的方式获得化学知识。
2.增进对物质世界的认识，并学习对比实验法。
教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
指导预习
引导学生课前组内完善导学案上自主探究有关内容。
第四单元 第三节 氧气
教学目标
知识与技能目标
1.初步学会制取氧气的方法和原理。能运用元素守恒的观念，选择适合制取氧气的药品。
2.通过对氧气的实验室制法的学习，感受气体制取的一般思路和方法。
3.认识催化剂和理解催化剂在化学反应中的作用。
4.通过对实验室制取氧气的方法的选择，增进对物质世界的认识，并学习对比实验法。
通过自己的动手制取了氧气，体验到科学探究的成就感。
六．注意事项
引导分析收集不到氧气的原因：
①连接、使用发生装置和收集装置时，应注意哪些事项？②用排水法收集氧气，当有气泡冒出时，是否应立即收集？③集满氧气后的集气瓶如何放置？
讨论
分析
通过分析培养学生全面考虑问题的思维习惯。
效果检测
投影
交流答案
检测学习效果
引导反思：分液漏斗与长颈漏斗相比，其优点是什么？
回答：做实验！
归纳
评价
反思
激发学生动手热情！
使学生体会到：完成一项实验任务时，要有周密的实验安排、系统而又全面的安全、环保、节约等保障措施。
五．实践操作
《氧气的实验室制取》 导学案
《氧气的实验室制取》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的反应原理。
2、掌握实验室制取氧气的实验装置和操作方法。
3、理解催化剂的概念和作用。
4、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、知识回顾1、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。
2、氧气的化学性质氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。
三、实验原理1、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑四、实验装置1、发生装置（1）加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气选用“固固加热型”发生装置，所需仪器有：酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、导管、单孔橡皮塞等。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气选用“固液不加热型”发生装置，所需仪器有：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等。
2、收集装置（1）排水法因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
收集时，集气瓶装满水后倒立在水槽中，导管口伸到集气瓶口即可。
当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。
（2）向上排空气法由于氧气的密度比空气略大，所以可以用向上排空气法收集。
收集时，导管口应伸到集气瓶底部，以排尽瓶内的空气。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
五、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）装药品：将药品平铺在试管底部，在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
化学《氧气的实验室是制法》优质教案、教学设计
《氧气的实验室制法》教学设计教材分析：本节是鲁教版教材第一次对一种气体物质进行系统研究，由此也提示了物质进行探究的一些思路和方法，这些思路和方法是蕴含在探究过程中的所以我们必须重视探究的过程，帮助学生尽快形成探究物质所需的能力。
同时，这些探究活动对学生科学态度和科学品质的形成也具有不可忽视的作用。
目标定位：知识与技能了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置和实验操作。
过程与方法通过实验探究，认识催化剂和催化作用情感、态度与价值观通过化学反应可以制取新物质，激发学习化学的兴趣，感受化学研究的价值。
并形成一定的模式，为后继学习其他物质的制取方法打下基础。
方法阐释：实验与理论相结合的方法：知其然，还要知其所以然。
实验室制取氧气和有关计算的实验，不但要会做，而且要知道为什么这样做。
只有这样才能学得牢用的活。
建立知识构造：从实验室制取氧气的药品、装置、现象、原理、实验步骤、实验注意事。
教学流程：课前准备：实验仪器：烧杯、锥形瓶、双孔塞、单孔塞、导气管、长颈漏斗、分液漏斗、集气瓶、磨砂玻璃片、水槽、吸管、药匙实验药品：火柴、细木条、3%的双氧水、84 消毒液、二氧化锰环节一：创设问题情境一首优美的歌曲《荷塘月色》引入氧气的用途，供给呼吸，支持燃烧。
复习氧气的工业制法的名称、原理、变化类型，引入课题。
设计意图：通过学生耳熟能详的歌曲引入，激发学生学习和探究的兴趣。
环节二：明确学习目标与任务1.探究实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器组装、收集方法、验满及注意事项。
2.了解催化剂及其作用。
3.小组合作制取一瓶氧气，学会实验室制取氧气的方法。
设计意图：目标和任务既是学习的压力，更是学习的动力。
明确的学习目标有助于学生构建知识网络，轻松愉快的小步子任务能让学生产生不断完成任务的成就感。
环节三：实验与探究活动一：药品的选择温馨小提示：1、必须含有相关成分2、无毒无害没有污染3、节约能源价格便宜4、装置简便易于操作5、易于反应常温更好阅读有关资料选择最适合实验室制取氧气的药品：1、水（H2O）加热至1000℃ 高温或借助一定的电解设备通以直流电（耗电量较大）可分解为氧气和氢气。
【九年级】第二节 氧气的实验室制法 教案
【九年级】第二节氧气的实验室制法教案【九年级】第二节氧气的实验室制法教案1.氧气的实验室制备：（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。
（2）反应原理：（3）发生装置：给固体加热装置。
（4）收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度高于空气的密度。
[来源：收集氧气时应注意：<1> 采用排水法收集氧气：收集后，先将管道移出水面，然后取下酒精灯。
其目的是防止试管内的温度突然降低，压力降低，水箱中的水回流到热试管中，使试管破裂。
<2>用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。
（5）全面检查：用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。
（6）实验室制氧的操作步骤和注意事项：<1>检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。
<2> 装填：将药物放入试管中（如果用高锰酸钾制氧，应在试管口塞一个棉球，以防止高锰酸钾粉末在加热过程中进入试管）<3>固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）<4> 要点：点燃酒精灯加热（先均匀预热试管，然后聚焦试管内有药物的部位加热）<5>收：收集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中）<6> 移动：将风管移出水面（防止酒精灯先熄灭，降低试管内的温度和压力，水箱中的水会吸入热的试管，导致试管破裂）<7>熄：熄灭酒精灯。
（7）分解反应：一种物质产生两种或两种以上其他物质的反应。
特点：“一”变成“多”。
它可以表示为a=B+C。
与化学反应一样，它是化学反应的基本类型之一。
（8）催化剂、催化作用<1> 在化学反应中，能够改变其他物质化学反应速率的物质，但其自身的质量和化学性质在化学反应前后均未发生变化，称为催化剂，也称为催化剂。
氧气的实验室制取与性质公开课教学设计[修改版]
![氧气的实验室制取与性质公开课教学设计[修改版]](https://img.taocdn.com/s3/m/125d3dfe900ef12d2af90242a8956bec0975a5b1.png)
第一篇：氧气的实验室制取与性质公开课教学设计氧气的实验室制取与性质公开课教学设计教学目标：知识与技能1、学会组装实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，掌握制取氧气的重要操作。
2、能够利用制得的氧气进行氧气性质的实验过程与方法1.通过实验探究活动，增进学生对科学探究的体验。
2．初步培养学生学会分工与合作，交流与讨论。
情感态度价值观1．通过学生分组实验探究,培养学生实验能力，激发学生积极性和主动性。
2.培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
2学情分析1、所教班级的学生平时纪律很好，大多数学生对化学感兴趣，学习基础扎实。
充满了好奇心。
2、在对氧气的制取、氧气的性质的学习中，教师已经对基本实验操作进行了演示、讲解，并且学生对观察和描述实验现象已有了较深刻的印象。
所以学生通过复习有能力归纳了解本次每个实验的操作要点和注意事项及可能观察到的现象。
但这是学生第一次自己主动组装仪器独立完成实验，对学生来说存在一定的难度，所以以让学生当老师为由，充分调动学生学习的积极性，加大预习力度。
使学生心中有数，在课上再让学生以老师的身份展示制氧气的步骤和氧气性质实验操作的注意事项，这样在很大程度上降低了难度，尽量让每组学生都能品尝到实验成功的喜悦，进而调动学生学习的积极性。
重点难点教学重点：实验室氧气的制取及性质。
教学难点：组装仪器独立完成实验4教学过程创设情境上课前播放音乐化学青花瓷。
课上出示谜语。
说是宝，真是宝，动物植物离不了；它使火焰跳得高，它助卫星进轨道。
（生：氧气）看来大家都知道氧气是宝，我们离不了。
【提问】你知道如何获取氧气吗？（生：高锰酸钾制氧气等）同学们想亲自制取一瓶神奇的氧气吗？用音乐、谜语和提问来创设情境，引入新课。
一：明确制取氧气的原理和装置请一名学生当老师来讲解实验室制取氧气的原理、装置，教师配合补充。
要求学生讲清教材P45---1、制取氧气（1）部分内容，使学生明确使用了哪些装置？哪部分是气体的发生装置？哪部分是气体的收集装置？为什么可以用排水法收集？为什么可以用向上排空气法收集？二、明确制取氧气的步骤请七位学生分别当查、装、定、点、收、移、熄先生，来讲述每一步操作的注意事项，其他学生或教师补充，通过这种方式使学生理清实验操作顺序，了解操作中的注意事项，为学生的动手实验扫清障碍，如果这样做学生还感觉不清晰，也可以播用高锰酸钾制取氧气的视频（是否播放，要根据学生的要求而定）。
氧气的实验室制法和性质(公开课教案)
实验课氧气的实验室制法和性质（公开课教案）庄育红(开课时间：2008.10.9)开课班级：C三1【知识目标】1、掌握实验制取氧气的反应原理、操作的正确程序及每一步的操作原理；2、通过实验探究初步学会实验室制取气体的一般思路。
3、通过实验探究进一步理解氧气的化学性质。
【能力目标】1、学会利用高锰酸钾制取氧气的方法，系统实验的安装、操作的步骤等。
2、学会检验装置气密性的方法和操作。
3、学会用排水法收集氧气的方法和操作。
4、学会物质在氧气中燃烧的操作、实验现象的观察和记录。
【情感目标】1、通过制取氧气操作步骤的学习，初步领会实验室气体制取的基本策略（思路），进一步认识化学是一门以实验为基础的自然学科。
2、懂得实验是研究物质性质及其变化的科学方法和有效手段。
【教材地位】本节课的内容是备课组根据课程的重要性、教材内容、学生实际加以整合的一节探究实验课。
本课内容在教材中分散、顺序为先学习性质、再学习制取方法；氧气的实验室制法和性质是初三学生较系统学习元素化合物知识的第一种物质，因此在初三化学中有着重要的基础和承上启下的作用。
本堂课的实验操作又是初三学生第一次在实验室进行系统实验，因此在实验操作、思想方面也都是十分关键的。
【学情分析】学生已在理论上学了本课的知识，对自己动手进行实验探究十分期盼和兴趣。
但由于是第一次进行系统实验，会因为紧张出现一些问题………附：实验方案实验氧气的制取和性质一、实验目的1．练习实验室制取＿＿＿的方法，学习用＿＿＿＿法收集气体。
2．通过实验，加深对氧气性质的认识。
二、实验用品仪器：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿药品及材料＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、实验过程记录（2）往试管里装高锰酸钾。
并放一团棉花。
（3）固定装置如下图所示。
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２．本节课所学制氧气的两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应,不属于化合反应。
化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。可表示为AB→A+B。
简单地讲,化合反应的特点是“多变一”,分解反应的特点是“一变多”。分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型,我们以后还会经常遇到。
催化剂这种帮助其他反应顺利进行的作用与我们举行的各种活动中善于活跃气氛的同学很有相似之处。那么，你是否愿意在我们的各种活动中作“催化剂”呢?
通过上面的实验并讨论、总结可知二氧化锰不是一种反应物,而是一种催化剂。如果我们要把实验室用过氧化氢制取氧气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢?
二氧化锰既不是反应物也不是生成物,只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。
2、认识催化剂和催化作用。３、认识分解反应。
过程目标
初步了解实验室制备气体的方法。
情感目标
培养学生勤于思考、严谨求实的科学作风和态度。
重点
氧气的实验室制法及操作注意事项
难点
催化剂的概念
教具准备
1.（1）5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、硫酸铜、高锰酸钾;(2)大试管(3个）、小试管（2个)、塞子（带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台，酒精灯、火柴．药匙、木条。
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
1.在试管中加入5 mL５％的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃？
２.在另一支试管小加入5 ｍL5％的过氧化氢溶液,并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
过氧化氢溶液与二氧化锰反应,二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰,过氧化氢同样也能产生氧气？ 二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用？
《氧气的实验室制法》公开课教案
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《氧气的实验室制法》公开课教案
肇州县新福中学孙雅欣
课题名称
制取氧气
课型
新授课
教学
目
标
知识目标
1、了解制取氧气的主要方法和原理，以及装置、步骤。
课本42页第2题(1）
通过本节课的学习我们知道,实验室制取氧气的方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂,它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。
既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气是如何制得的,这节课我们就来学习氧气的制取。
课题3 制取氧气
制取氧气要从以下几个方面着手:１．反应原理:药品、反应表达式2、实验用装置：气体发生装置、收集方法3.实验操作步骤：
本节课我们主要学习氧气的实验室制法,在实验室里常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。
二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
实验2-7边演示边讲解反应原理、所用的仪器、装置特点、操作方法。
通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气,同时生成锰酸钾和二氧化锰。我们一起把这个反应表示出来。
１．高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气。
你能设计出用高锰酸钾制取氧气并收集的装置吗?
制取氧气的三个表达式,它们有什么共同特征?与化合反应有什么不同?
2.收集到的气体可能不纯
验满方法
排水法:当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满
向上排空气法:将带火星的木条放在集气 瓶口,若木条复燃，证明已收集满。
放置方法:正放在桌子上,并盖上毛玻璃片
过氧化氢溶液制取氧气、检验及验满。
实验室制氧气的方法是否仅此一种呢？非也。实验室可用多种方法来制取氧气,下面，我们就来介绍实验室制取氧气的另一种方法——加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率,而不是片面地说成“加快”。
(课件展示)催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使用的催化剂。
教学程序
教师活动
学生活动
设计意图
复习
引入
板书
介绍
演示
实验
提出问题
演示
思考
设问
讲解并板书
强调
提出问题
讲解
课件
展示
幽默
转折
讲解
板书
思考
归纳
投影
小结
讨论
小结
演示
讲解
演示
讲解
讲解
展示
思考
分析
归纳
总结
习题
总结
布置作业
１.如何检验一瓶无色气体是氧气?
２.如何鉴别三瓶无色气体:空气、氧气、氮气？
3．根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途?
待实验２—５的试管中没有气泡时,重新进行。
既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？
既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。
回答得很好,化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。
3．过氧化氢 水＋氧气。
该实验的发生装置、收集装置
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的装置
排水法收集 向上排空气法
一.适用范围 一.适用范围
不易溶解于水的气体 密度比空气大的气体
二.优点 二.优点
1.易于收集到较纯的气体 操作较为方便
2．便于观察气体是否已经收集满
三.缺点 三.缺点
收集不如排空气法方便1.较难判断气体是否已经收集满
１.催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
“改变”
在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用,是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢?是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率?