《二氧化碳和一氧化碳》参考课件
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《二氧化碳和一氧化碳》PPT教学课件
（一）
自主研究、探索新知
思物
理
维性
1 观察通集常气为瓶无中色的、现无象味；的得出气结体论，
向质
固态为干冰，易升华
导
2 密度比空气大
3 能阅溶读【于实水验6-4】，观察实验，
你得到哪些结论
（二）
集思广益、援疑质理
化思
学维
1 CO阅2读不【燃实烧验6、-3不】，支记持录燃现烧象，
分析结论
性向
质导
3.向澄清的石灰水中通入CO2，叙述现象，分析原因
现象2 ==CaCO3↓＋H2O
课堂小结
物理 性质
二 氧 化 碳
化学 性质
1、通常为无色、无味的气体， 固体为干冰，易升华
2、能溶于水 3、密度比空气大
1、不能燃烧，也不支持燃烧 2、H2O+CO2＝H2CO3 3、Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
现象
石灰水变浑浊
分析
CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
化学方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
为什么建筑师称它为“粉刷匠”？
内墙上涂料的主 要成分是石灰水
石灰水的主要化 学成分是：
Ca(OH)2
Ca(OH)2与二 氧化碳发生了 怎样的反应？
一、二氧化碳
2.CO2对生活和环境的影响 二氧化碳对人体的影响： 空气中CO2的体积分数约为0.03%
• 2、进入干涸的深洞、深井底部的人，常 会发生窒息而死的事件。这是由于深洞、 深井底部_____二___氧__化__碳_____浓度大， 而它不能____供___给__呼__吸_____。
END
人教版初中化学九年级上册
二氧化碳和一氧化碳ppt课件
污染，同时又可以充分利用能源
随堂练习
4.对比是学习化学的重要方法。下列关于 CO2 与 CO 的比较中错误的是 ( C )
A.CO2 可用于灭火，CO可用作燃料 B.CO2 能溶于水，CO难溶于水 C.CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D.CO2 会造成温室效应，CO易与血液中的血红
蛋白结合引起中毒
？ 生成CaC污O染3 空气
CO2+Ca(OH)变2 浑浊CaCO3↓+H2O
你观察到什么现象？生成了什么物质？能写出化学方程式吗？
一氧化碳的性质
CO+CuO △ Cu+CO2
化学 性质
还原性
你能3C写O出+FCeO2O与3 高氧温化铁2F反e+应3C的O化2 学方程式吗？
知识小结
物理 一 性质 氧 化 碳 化学
性质
1.无色、无味的气体 2.难溶于水
1.毒性 2.可燃性：2CO+O2点燃2CO2
3.还原性：CO+CuO △ Cu+CO2
知识延伸：一氧化碳的用途
作燃料
冶炼金属
1.毒性 2.可燃性：2CO+O2点燃2CO2
性质决定用途，你能3.还说原出性一：氧CO化+碳Cu有O 哪△些Cu用+C途O吗2 ？
知识延伸：一氧化碳与二氧化碳
随堂练习
5.将 N2，CO 和 CO2的混合气体先通入足量的石灰 水中，再通过足量灼热的氧化铜后冷却到室温，剩
余气体是 ( D )
A.CO
B.CO 和 N2
C.N2
D.CO2 和 N2
随堂练习
6.写出除去下列物质中所含杂质所采用的方法以 及化学方程式。 （1）CO中混有少量的CO2
随堂练习
4.对比是学习化学的重要方法。下列关于 CO2 与 CO 的比较中错误的是 ( C )
A.CO2 可用于灭火，CO可用作燃料 B.CO2 能溶于水，CO难溶于水 C.CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D.CO2 会造成温室效应，CO易与血液中的血红
蛋白结合引起中毒
？ 生成CaC污O染3 空气
CO2+Ca(OH)变2 浑浊CaCO3↓+H2O
你观察到什么现象？生成了什么物质？能写出化学方程式吗？
一氧化碳的性质
CO+CuO △ Cu+CO2
化学 性质
还原性
你能3C写O出+FCeO2O与3 高氧温化铁2F反e+应3C的O化2 学方程式吗？
知识小结
物理 一 性质 氧 化 碳 化学
性质
1.无色、无味的气体 2.难溶于水
1.毒性 2.可燃性：2CO+O2点燃2CO2
3.还原性：CO+CuO △ Cu+CO2
知识延伸：一氧化碳的用途
作燃料
冶炼金属
1.毒性 2.可燃性：2CO+O2点燃2CO2
性质决定用途，你能3.还说原出性一：氧CO化+碳Cu有O 哪△些Cu用+C途O吗2 ？
知识延伸：一氧化碳与二氧化碳
随堂练习
5.将 N2，CO 和 CO2的混合气体先通入足量的石灰 水中，再通过足量灼热的氧化铜后冷却到室温，剩
余气体是 ( D )
A.CO
B.CO 和 N2
C.N2
D.CO2 和 N2
随堂练习
6.写出除去下列物质中所含杂质所采用的方法以 及化学方程式。 （1）CO中混有少量的CO2
二氧化碳和一氧化碳ppt课件
课堂检测
4．[2020 苏州]利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说
法正确的是( C )
6.3 二氧化碳和一氧化碳
A．实验时应先点燃酒精灯后通 CO B．充分加热，a 处固体由黑色变为红色 C．b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D．可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO
课堂检测
6.3 二氧化碳和一氧化碳
课本精讲
课本第 117 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
课本精讲
观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？
二氧化碳分子
一氧化碳分子
课本第 117 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种
1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子
这就使得它们的性质有很大不同
课本精讲
课本第 117 页
全球变暖已使人类的使生海存平环面境升遭高受严重的威胁。 淹没部分沿海城市
全球变暖将可能： 使土地沙漠化 造成农业减产
引起暴雨、洪水
课本第 121 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
“人类只有一个地球！”
防止温室效应进一步增强
根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量
世界各国签订国际公约 《联合国气候变化框架公约》 《京都议定书》 《哥本哈根协议》
课本精讲
课本第
页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
一氧化碳极易与血液中的血红 蛋白结合，从而使血红蛋白不 能再与氧气结合，造成生物体 内缺氧，严重时会危及生命。
鲜红的动脉血变为暗红。
课本精讲
课本第
页
一氧化碳有毒！
6.3 二氧化碳和一氧化碳
冬天用煤火取暖时，一定要装 烟囱，并且注意室内通风，防 止一氧化碳中毒。
初中化学《二氧化碳和一氧化碳》课件
与碱反应
总结词
二氧化碳能与碱反应生成盐和水，这个反应叫做中和反应。
详细描述
当二氧化碳与碱（如氢氧化钠或氢氧化钙）反应时，会生成相应的盐（如碳酸钠或碳酸钙）和水。这 个反应是二氧化碳的一个重要的化学性质，在实验室和工业上都有广泛的应用。例如，二氧化碳与氢 氧化钠反应可以用来制造纯碱（碳酸钠）和其他化学品。
密度
密度比空气大
二氧化碳的密度大约为1.98kg/m³，比空气的密度大，因此通常沉在空气的底 部。
密度与温度和压力的关系
在一定的温度和压力条件下，气体的密度与温度成反比，与压力成正比。二氧 化碳的密度随着温度的升高而减小，随着压力的增大而增大。
颜色
无色气体
二氧化碳是一种无色气体，因此 我们无法通过肉眼观察到它的颜 色。
与金属氧化物反应
总结词
二氧化碳能与一些金属氧化物反应生成金属和盐。
详细描述
当二氧化碳与一些金属氧化物（如氧化铜或氧化铁）反应时 ，会生成相应的金属（如铜或铁）和盐。这个反应通常需要 在高温下进行。在工业上，这个反应可以用来回收金属，例 如从矿渣中提取金属。
2023
PART 03
一氧化碳的物理性质
2023
REPORTING
初中化学《二氧化碳 和一氧化碳》ppt课 件
2023
目录
• 二氧化碳的物理性质 • 二氧化碳的化学性质 • 一氧化碳的物理性质 • 一氧化碳的化学性质 • 二氧化碳和一氧化碳的应用 • 二氧化碳和一氧化碳的对比与总结
2023
PART 01
二Байду номын сангаас化碳的物理性质
REPORTING
有色化合物例外
一氧化碳可以与某些物质反应形成有 色化合物，如与血红蛋白结合形成碳 氧血红蛋白。
《二氧化碳和一氧化碳》(共26张)PPT课件
有一种物质， 农民伯伯说它是植物的粮食； 消防官兵赞美它是灭火的先锋； 建筑师称它是粉刷匠； 而环境学家却指责它是导致 温室效应的罪魁祸首。
它是什么？
一、二氧化碳的性质
1.二氧化碳的性质 物理性质：无色无味的气体，可 溶于水，密度大于空气
探究实验1 倾倒二氧化碳的实验
探索问题 1.烧杯内的蜡烛为什么会熄灭？ 说明二氧化碳有什么性质？ 2.为什么下层蜡烛先熄灭，上层 后熄灭？ 3.据此实验说明二氧化碳有什么 性质？
知识点二、一氧化碳的性质 【典例2】下列叙述中不符合实验 设计意图的是( B ) A.说明一氧化碳具有还原性 B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大 C.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 D.可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染
2.还原性（一氧化碳还原氧化铜） 仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
1.可燃性
注意：点燃CO和空气的混合气也能发生 爆炸！要注意安全！在点燃CO之前也要 先检验CO的纯度。也是用爆鸣法检验。
点燃
2CO+O高2温= 2CO2 C+CO2 = 2CO
点燃
C+O2 = CO2
3．一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。
阳光的能量不易散失，从而使全球变
暖，这种现象叫“温室效应”。
③防治措施
②危害 a、两极冰川融化，海平面上升。 b、气候反常，海洋风暴增多 。 c、土地干旱，沙漠化面积增大。
a、尽量减少使用化石燃料
b、利用太阳能、风能等清洁燃料
c、大力植树造林，严禁乱砍滥伐
它是什么？
一、二氧化碳的性质
1.二氧化碳的性质 物理性质：无色无味的气体，可 溶于水，密度大于空气
探究实验1 倾倒二氧化碳的实验
探索问题 1.烧杯内的蜡烛为什么会熄灭？ 说明二氧化碳有什么性质？ 2.为什么下层蜡烛先熄灭，上层 后熄灭？ 3.据此实验说明二氧化碳有什么 性质？
知识点二、一氧化碳的性质 【典例2】下列叙述中不符合实验 设计意图的是( B ) A.说明一氧化碳具有还原性 B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大 C.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 D.可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染
2.还原性（一氧化碳还原氧化铜） 仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
1.可燃性
注意：点燃CO和空气的混合气也能发生 爆炸！要注意安全！在点燃CO之前也要 先检验CO的纯度。也是用爆鸣法检验。
点燃
2CO+O高2温= 2CO2 C+CO2 = 2CO
点燃
C+O2 = CO2
3．一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。
阳光的能量不易散失，从而使全球变
暖，这种现象叫“温室效应”。
③防治措施
②危害 a、两极冰川融化，海平面上升。 b、气候反常，海洋风暴增多 。 c、土地干旱，沙漠化面积增大。
a、尽量减少使用化石燃料
b、利用太阳能、风能等清洁燃料
c、大力植树造林，严禁乱砍滥伐
九年级化学上册《二氧化碳和一氧化碳》课件
高温
C + 2CuO == 2Cu + CO2↑
不能增加新杂质 一、除杂原则：不增不减
不能减少被提纯物
除去法 二、除杂方法：
转化法
除杂应用
1．如何除去CO中混有的少量CO2？ CO (CO2)
除去CO中混有的少量CO2：通入石灰水 或氢氧化钠溶液或通入灼热的碳粉。
CO CO2
CO
？
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O
如何预防一氧化碳中毒：
定期检查，注意室内通风，如果发生 一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空 气，严重的要立即到医院进行治疗。
交流讨论：煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量难闻 气味的气体？如发生煤气泄漏应怎么办？
因为一氧化碳无色、无味， 加入微量具有难闻气味的气体是 便于在煤气泄漏时被人及时察觉。
点燃
2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO △ Cu＋CO2
误区1:室内没有煤烟就不会发生中毒，其在室内 放盆清水防中毒
错误：一氧化碳是一种无色无味的气体,一氧 化碳中毒往往是在不知不觉中发生的。
误区2:家中取暖,用湿煤封火就不会发生中毒。 错误：一氧化碳极难溶于水,且水和煤气在高
温下容易形成水煤气混合气,增加中毒风险。
质（ D ）
A、剧毒性
B、氧化性 C、还原性
D、可燃性
3.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，
害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物
质是( A )
A、一氧化碳
B、尼古丁C、二氧化硫 NhomakorabeaD、二氧化碳
4、要除去混在一氧化碳中的少量二氧化碳，可采用的最
C + 2CuO == 2Cu + CO2↑
不能增加新杂质 一、除杂原则：不增不减
不能减少被提纯物
除去法 二、除杂方法：
转化法
除杂应用
1．如何除去CO中混有的少量CO2？ CO (CO2)
除去CO中混有的少量CO2：通入石灰水 或氢氧化钠溶液或通入灼热的碳粉。
CO CO2
CO
？
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O
如何预防一氧化碳中毒：
定期检查，注意室内通风，如果发生 一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空 气，严重的要立即到医院进行治疗。
交流讨论：煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量难闻 气味的气体？如发生煤气泄漏应怎么办？
因为一氧化碳无色、无味， 加入微量具有难闻气味的气体是 便于在煤气泄漏时被人及时察觉。
点燃
2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO △ Cu＋CO2
误区1:室内没有煤烟就不会发生中毒，其在室内 放盆清水防中毒
错误：一氧化碳是一种无色无味的气体,一氧 化碳中毒往往是在不知不觉中发生的。
误区2:家中取暖,用湿煤封火就不会发生中毒。 错误：一氧化碳极难溶于水,且水和煤气在高
温下容易形成水煤气混合气,增加中毒风险。
质（ D ）
A、剧毒性
B、氧化性 C、还原性
D、可燃性
3.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，
害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物
质是( A )
A、一氧化碳
B、尼古丁C、二氧化硫 NhomakorabeaD、二氧化碳
4、要除去混在一氧化碳中的少量二氧化碳，可采用的最
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2.CO2对生活和环境的影响 （1） CO2对生活和生产的影响
纯碱 尿素
汽水
CO2
致冷剂
（2） CO2对环境的影响（温室效应）
①大气中的二氧化碳气体能像温室的
玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的 太阳光的能量不易散失，从而使全球
变暖，这种现象叫“温室效应”。
②危害 a.两极冰川融化，海平面上升。 b.气候反常，海洋风暴增多 。 c.土地干旱，沙漠化面积增大。
一、二氧化碳
1.二氧化碳的性质
（1）CO2的物理性质
a.通常情况下是无色、无气味的气体。 b.能溶于水（1:1）。
CO2气体 c.标态下，密度为 1.977 克 /升，比空气的密度大。 降温 101KPa - 78.5℃ 干冰
升华
压缩 降温 加压
无色液体
雪花状固体
三态变化
（2）CO2的化学性质
a.一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。
红色石蕊试液又变成紫色。
碳酸很不稳定，容易分解
H2CO3 === H2O＋ CO2↑
CO2与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙
讨 论
为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥， 为什么常常需在室内烧炭火盆？为什么开始放炭火 盆时，墙壁反而潮湿？
3. 毒性 （1）中毒原因 CO能跟血液中的血红蛋 白结合，且结合能力比氧气
强，使人体缺少氧气而窒息，
甚至死亡。 （2）预防措施 ①用煤炉取暖时，注意通风。 ②发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送
往医院治疗。
思 考 CO CO2
NaOH溶液
（1）怎样除去CO中的CO2？
CO
将混合气体通入NaOH溶液中
Ⅳ 向二氧化碳中放入喷水后的小花
将第四朵红花取出放在阳光下照 石蕊变 成红色
Ⅱ 不变 水不能使 紫色石蕊 变红
Ⅲ 不变
Ⅳ 变红
分析
二氧化碳 二氧化碳 与水反应 不能使石 后的生成 蕊变红 物可使石 蕊变红
CO2 与水反应 现象：将喷水后的小花放入二氧化碳中，紫色石蕊试液变红。 CO2 ＋ H2O === H2CO3 现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以
b.CO2不供给呼吸。
c.CO2能跟水反应。
d.CO2能跟石灰水反应。
探究实验 二氧化碳溶于水的过程中，有没有与水反应？
（Ⅰ）喷稀醋酸
（Ⅱ）喷水
（Ⅲ）直接放入二氧化碳中
（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中
Ⅰ 向小花上喷稀醋酸
Ⅱ 向小花上喷水
结论：水不能使紫色纸
花变红色；醋酸溶液能
使紫色纸花变红色。
Ⅲ 直接放入二氧化碳
点燃
2. 还原性（一氧化碳还原氧化铜）
仔细观察如图实验， 你观察到什么现象？
（1）现象 ①黑色的氧化铜变成了红色； ②澄清的石灰水变浑浊。
（2）微观解释
一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，氧
化铜失去了氧发生了还原反应。
（3）化学方程式 △ CO＋CuO === Cu＋CO2
因此，CO可以用 于冶炼金属！
九年级化学（人教版）
课题3 二氧化碳和一氧化碳
学习目标
1.能说出二氧化碳的物理性质、化学性质并能根据相关
性质、应用解决实际问题。 2.了解一氧化碳的性质和用途，认识一氧化碳的毒性及 在生活中应注意的问题。 3.能归纳出一氧化碳的可燃性、还原性，并理解记忆一
氧化碳还原氧化铜的实验注意事项。
4.了解温室效应及知道防止温室效应增强应采取的措施。
③防治措施 a.尽量减少使用化石燃料。 b.利用太阳能、风能等清洁燃料。 c.大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
知识回顾 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。
2C＋O2 === 2CO
点燃
CO有哪些性质呢？
二、一氧化碳
1. 可燃性 （1）现象 燃烧时发出蓝色的火焰。 （2）化学方程式
2CO＋O2 === 2CO2
（2）怎样除去CO2 中的CO？
将混合气体通过灼热的氧化铜
CO CO2
CuO
CO2