2018年高考全真模拟试题5

2018年高考全真模拟试题(五)

(时间：50分钟)

一、选择题

7．化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是()

A．木材造的纸张B．聚氯乙烯制的电话卡

C．淀粉做的地膜D．蚕丝织的锦缎

答案 B

解析木材造的纸张的主要成分为纤维素，纤维素发生水解反应，可以降解为葡萄糖，A错误；聚氯乙烯为高分子材料，难以降解，B正确；淀粉发生水解反应，可以降解为葡萄糖，C错误；蚕丝织的锦缎的主要成分为蛋白质，蛋白质发生水解反应，可以降解为氨基酸，D错误。

8．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．在某密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3N A

B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4N A

C．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N A

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2N A

答案 C

解析合成氨反应属于典型的可逆反应，0.5 mol N2与1.5 mol H2充分反应得不到1 mol NH3，所以充分反应后容器中物质含有的N—H 键数一定小于3N A，A错误；常压下SO3熔点是16.8 ℃，标准状况下的SO3呈现固态，B错误；71 g氯气的物质的量为1 mol，反应后生成氯化铁，转移的电子数为2N A，C正确；所得的22.4 L H2未指明所处的具体状况，D错误。

9．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如下所示。有

关王浆酸的说法不正确的是()

A．分子式为C10H18O3

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应

D．1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH

答案 D

解析根据结构简式可写出该物质的分子式为C10H18O3，A项正确；王浆酸具有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确；王浆酸具有羟基和羧基，可发生酯化反应，即取代反应，王浆酸中的羟基和碳碳双键都能发生氧化反应，C项正确；1个王浆酸分子中只有1个羧基，故1 mol王浆酸最多能中和1 mol NaOH，D项错误。

10．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是()

A．金属锗是一种良好的导热、导电材料

B．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高

C．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1

D．最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族

答案 D

解析金属锗位于元素周期表中金属和非金属的分界线附近，不属于良好的导电材料，A项错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的沸点不一定越高，B项错误；同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差不一定为1，如第四周期ⅡA 族的钙和ⅢA族的镓等，C项错误；最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族，D项正确。

11．电絮凝净水的原理如图所示，下列叙述不正确的是()

A ．X 为直流电源的正极

B ．在阳极被氧化的还原剂有Al 和H 2O

C ．电解池的总反应为2Al ＋6H 2O=====通电

2Al(OH)3↓＋3H 2↑

D ．当电路中通过1 mol 电子的电量时，理论上有0.5 mol H 2生成

答案 C

解析 由Fe 电极上放氢生碱(2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －)知，Fe 为电解池的阴极，则Y 为直流电源的负极，X 为直流电源的正极，A 正确；Al 电极上既有Al 3＋生成，又有O 2放出，说明Al 电极上发生的氧化反应有两个：Al －3e －===Al 3＋和2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋，故阳极上Al 和H 2O 失去电子被氧化，B 正确；由于该电解池阳极存在两个反应，故电解池不能用一个简单的总反应式表示，C 错误；由阴极反应2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －知，当电路中通过1 mol 电子的电量时，理论上有0.5 mol H 2生成，D 正确。

12．下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是( )

答案 D

解析SO2能使石蕊溶液变红但不会褪色，A选项错误；加入BaCl2溶液，消耗CO2－3的同时也会对Na2CO3溶液稀释，溶液颜色变浅不能说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B选项错误；高锰酸钾与乙烯发生了氧化还原反应，C选项错误。

13．已知：H2SO3 HSO－3＋H＋K a1、HSO－3 SO2－3＋H＋K a2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()

A ．曲线3表示的微粒是SO 2－3

B ．溶液的pH ＝4.2时：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (SO 2－3)

C ．常温下，K a1K a2

＝1000 D ．溶液的pH ＝1.2时：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (H 2SO 3)

答案 B

解析 由题图可知，曲线1、2、3表示的微粒分别是H 2SO 3、HSO －

3、

SO 2－3

，A 项正确；溶液的pH ＝4.2时，根据电荷守恒可得：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)，

B 项错误；溶液的pH ＝1.2时，c (H 2SO 3)＝c (HSO －3)，K a1＝c (HSO －3)·c (H ＋)c (H 2SO 3)

＝1×10－1.2，溶液的pH ＝4.2时，c (HSO －3)＝c (SO 2－

3)，K a2＝c (SO 2－3)·c (H ＋)c (HSO －3)＝1×10－4.2，则K a1K a2＝1000，C 项正确；溶液的pH ＝1.2时，c (H 2SO 3)＝c (HSO －3)，且c (SO 2－3)

＝0，根据电荷守恒可得：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HSO －

3)，则有：

c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (H 2SO 3)，D 项正确。

二、非选择题

26．工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr 2O 4，还含有Al 2O 3、SiO 2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，某实验小组模拟其流程如图所示：