2020届 全国高考复习冲刺考前仿真模拟 (五) 化学(解析版)
2020届山东新高考仿真试卷系列-化学(5)(含答案与解析)
2020年山东新高考仿真试卷系列-化学（5）1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Zn 65一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是（）A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质【答案】A【解析】医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，A错误；PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，B正确；84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，C正确；硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，D正确；故选A。
2．下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是A．使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D．用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】A. 由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，A项不符合题意；B. 打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，B项不符合题意；C. 水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，C项不符合题意；D. 配制一定物质的量浓度溶液时的“查漏” 操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，D项符合题意；答案选D。
2020届山东省高三新高考仿真化学试卷系列(5)(解析版)
山东省2020届高三新高考仿真试卷系列（5）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Zn 65一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是（）A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质『答案』A『解析』医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，A错误；PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，B正确；84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，C正确；硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，D正确；故选A。
2．下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（）A．使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D．用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水『答案』D『解析』A. 由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，A项不符合题意；B. 打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，B项不符合题意；C. 水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，C项不符合题意；D. 配制一定物质的量浓度溶液时的“查漏” 操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，D 项符合题意；答案选D。
3．下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④『答案』D『解析』①丙烷的球棍模型为，①正确；②丙烯的结构简式应为CH3CH＝CH2，②不正确；③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷，③正确；④的分子式为C8H6，但分子式为C8H6的其结构并不知道，因此二者不一定是同分异构体，④不正确；答案选D。
2020年山东新高考化学全真模拟卷(五)(解析版)
2020年山东新高考全真模拟卷（五）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Sn-119第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法中正确的是（）A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧产生的B．护发素功能之一是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度C．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．检查酒驾时，呼出的乙醇蒸气使变色硅胶发生颜色变化【答案】B【解析】A．汽油中不含氮元素，汽车尾气中含有氮的氧化物来源于空气中氧气和氮气，故A错误；B．洗发水的pH大于7能去油污、而护发素的pH小于7，在洗发时、用强碱性的洗发剂清理头发上的脏物后，要使用显酸性的护发素对头发进行护理，使头发在弱酸的环境中健康成长，故B正确；C．豆浆煮沸发生变性，而水解才生成氨基酸，故C错误；D．驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，就会发生如氧化还原反应使三氧化铬转化为硫酸铬，发生颜色变化，硅胶为载体，与乙醇不反应，故D错误。
2．下列化学用语使用正确的是（）A．二氧化硅的分子式为SiO2B ．的名称：2-甲基-4-丁醇C．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2【答案】C【解析】A．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，故A错误；B ．羟基的位置要最小，的名称：3-甲基-1-丁醇，故B错误；C．次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，外围电子排布式为：3d104s1，故D错误。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
2020年全国高考理综化学模拟试卷精编五(解析版)(精编)
【解析】 由图可知 :该电池在充、 放电时的反应为 6Li+Fe 2O3 3Li 2O+2Fe; 放电时负极发生氧化反应， 正极 发生还原反应 ;充电时阳极、阴极电极反应式与放电时的正极、负极电极反应式正好相反。该电池在放电时
页
3第
Li 为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是
Li-e -===Li +，A 项正确 ;放电时，电子通过外电路从负
_________________________________________________________ 。
(3) 甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，则应在装置Ⅵ后连接的装置为 是 ________________________________________________ 。
________( 填标号 )，其作用
C 项错误 ;W 为 Al 元素，位于周期表第 3 周期Ⅲ A 族，为周期
12．某课题组以纳米 Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池 (另一极为金属锂和石墨的复合材料 )，通过在室温
条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控
(如图 )。下列说法错误的是 ( )
A. 放电时，负极的电极反应为 Li-e -===Li + B. 放电时，电子通过电解质从 Li 流向 Fe2O3 C.充电时， Fe 做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引 D. 充电时，阳极的电极反应为 2Fe+3Li 2O-6e-===Fe2O3+6Li + 【答案】 B
绝密★启用前
2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟五）
理科综合能力测试—化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2020届全国百校联考新高考原创冲刺模拟试卷(五)化学
2020届全国百校联考新高考原创冲刺模拟试卷（五）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Fe-56一、单选题（16道题，共48分）1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（）A．华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料B．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物C．电影《红高梁》中用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D．有机高分子明星材料石墨烯，具有优异的光学、电学、力学和热学性质2. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol氨基(－NH2)中所含的质子数为9N AB．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N AC．100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液含CH3COO−的数目是0.01N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A 4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．0.1molFe(OH)3胶体，含有胶体粒子的数目为0.1N AC．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N AD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓溶液与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和是15，X－具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到8电子结构，Z－和W+具有相同的电子层结构。
2020年高考化学临考冲刺卷5 Word版含答案
2020年高考化学临考冲刺卷51．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2C．2HI H2＋I2 D．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl2．可逆反应A(g)＋＋D达到平衡时，下列说法不正确的是 ( ) A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大3．下列说法正确的是 ( ) A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现4．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 ( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化5．据报道，在300 ℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是 ( )A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率6．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 ( )A．第6min后，反应就终止B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小7．已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X 与Y 在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是 ()8．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g)n Y(g)ΔH ＝Q kJ/mol 。
2020年全国高考理综化学全真模拟试卷(五)(全国版含解析)
2020年全国高考化学全真模拟试题(五)可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ba-137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．2019年4月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。
化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法不正确．．．的是A．青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2B．支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料C．机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物D．耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染【答案】A【解析】A项，第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A项错误，符合题意；B项，普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；C项，塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；D项，大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D项正确，不符合题意；故选A。
8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物，易溶于水B．分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应C．在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体【答案】B【解析】A项，由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，该分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B项，莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B正确；C项，莽草酸分子中羧基能够电离，而羟基不能电离，故C错误；D项，莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误；故选C。
2019-2020年高考仿真(五)化学试题含答案.doc
2019-2020年高考仿真（五）化学试题含答案一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列“化学与生活”的说法错误的是A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢8.下列叙述正确的是A.标准状况下，330.1/0.1A mol LCH COONa CH COO N -溶液中，个数小于B.K ．Zn 分别与稀硫酸反应，所得溶液均呈中性C.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C 、P 、S 、C1的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有4NH +-+-、C1、H 、OH 的溶液中，其离子浓度一定是：()()()()41c C NH H OH -++-＞c ＞c ＜cB.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，()()3c Na CH COO +-＞cC.20.11/mo L S 的Na 溶液中，()()()()22c OH c H c HS c H S -+-=++D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中，一定是()()c OH c H -+=10.下列关于有机物的叙述不正确的是A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物11.用高铁酸钠()24Na FeO 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应23223Fe O Na O +熔融2422Na FeO Na O +，下列说法正确的是A.22Na O 既是氧化剂又是还原剂B.3mol 22Na O 发生反应，有12 mol 电子转移C.在24Na FeO 中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D. 24Na FeO 既是氧化产物又是还原产物12.关于下列装置图的叙述中，不正确．．．的是A.装置①中，d 为阳极，c 为阴极B.装置②可用于收集2322211H NH CO C HC NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、惧氨气，并吸收多余的氨气13.化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。
江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练五含解析201910242148.doc
仿真冲刺练(五)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14O—16 S—32 Cl—35.5 V—51 Cu—64 Ag—108一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是( ) A．研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B．扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C．采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D．大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为18的氯原子：3517Cl••ClB．次氯酸的电子式：H O••C．对硝基甲苯的结构简式：D．镁离子的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料B．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板C．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料D．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、OH－5．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )6．下列有关物质性质的叙述不正确的是( )A ．以海水为原料制取Na 、Br 2等物质B ．漂白粉久置于空气中漂白性增强C ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．向MgCl 2溶液中滴加过量氨水：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋4H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋2H 2OC ．将Cu 粉加入Fe 2(SO 4)3溶液中：2Fe 3＋＋3Cu===2Fe ＋3Cu 2＋D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －38．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
2020年全国高考冲刺压轴卷(样卷)化学解析版
2020 年全国高考冲刺压轴卷 (样卷 )化学注意事项：1.本卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
6.可能用到的相对原子质量是： H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《本草纲目》对轻粉 (Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中， Hg2Cl2 产率为 80%8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入 NaOH 溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集 NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制 Fe(NO3)2 溶液：将 Fe(NO 3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去 MgCl 2溶液中少量 Fe3＋：向其中加入足量 MgCO 3，充分搅拌后过滤9.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020年全国高考化学冲刺试卷PDF版含解析
2020年全国高考化学冲刺试卷一、选择题1．化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B．蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D．硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2N AB．56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移电子数为N AD．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A3．下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是（）A．该物质含有六元环的同分异构体有3种B．分子中所有碳原子在同一平面上C．该物质为芳香烃D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种4．下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===CuB．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH C17H35COOC2H5＋H218OC．由Na和Cl形成离子键的过程：D．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH 3·H2O NH4+＋OH－5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应6．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3 7．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。
【高考】2020高考仿真卷化学五版含答案
【关键字】高考2017高考仿真卷·化学(五)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:O 16Na 23Al 27Cu 64Zn 65一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是()A.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B.将草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高C.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应D.棉花的主要成分是纤维素,石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含C数目为0.1NAB.含2.3 g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05NAC.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15NA个H2D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3NA9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SB.=10-10的溶液:K+、Ba2+、N、Cl-C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、S、CD.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、I-、、S10.乙烯的相关转化关系如图。
下列有关说法正确的是()A.聚乙烯是纯净物B.X为Cl2C.CH3OCH3与甲互为同分异构体D.甲→乙反应类型为取代反应11.锌—空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-2Zn(OH。
下列说法正确的是()A.放电时,电解质溶液中K+移向负极B.放电时,电解质溶液的pH不变C.充电时,阴极的反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH-D.充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体Zn为13 g12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态Z可作为核反应堆的热传导剂;W与X原子最外层电子数之比为3∶2。
【精编版】2020年全国高考化学全真模拟试题第5卷(解析版)
2020 年全国高考化学全真模拟试题(五 )可能用到的相对原子质量：H-1Li -7 C-12 N-14O-16F-19 Na -23 Al -27Si-28 S-32 Cl -35.5Mn -55Fe-56 Cu-64Zn-65Br -80 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共 42分 )一、选择题(此题共7小题，每题 6 分，共 42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目求的 )7． 2019 年 4 月 25 日，习总书记宣告北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了现在世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇观”之首。
化工行业在这座雄伟的超级工程中发挥了巨大作用，以下相关说法不正确的是．．．A ．青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2B．支撑航站楼的 C 形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐资料C．机场中的虚构人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物D．耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，能够减少温室效应及环境污染【答案】 A【分析】 A 项，第三代半导体芯片的主要成分不是SiO 2，而是 GaN， A 项错误，切合题意； B 项，普通玻璃属于硅酸盐资料， B 项正确，不切合题意； C 项，塑料属于高分子聚合物， C 项正确，不切合题意；D 项，大兴国际机场是全国可重生能源使用比率最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节俭 1.81 万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网供给600 万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966 吨 CO2，并同步减少各种大气污染物排放， D 项正确，不切合题意；应选A 。
8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，以下对于莽草酸的说法正确的选项是A ．分子式为C7H 10O5，属于芬芳族化合物，易溶于水B．分子中含有 3 种官能团，能够发生加成、氧化、取代等反响C．在水溶液中，1mol 莽草酸最多可电离出4molH +D ． 1mol 莽草酸与足量的NaHCO 3溶液反响可放出4molCO 2气体【答案】 B【分析】 A 项，由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H 10O5，该分子中没有苯环，不属于芬芳族化合物，故 A 错误； B 项，莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故 B 正确； C 项，莽草酸分子中羧基能够电离，而羟基不可以电离，故 C 错误； D 项，莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反响，1mol 莽草酸与足量的 NaHCO 3溶液反响可放出 1molCO 2 气体，故D错误；应选C。
海南省达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题含解析
海南省达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知TNT 为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O 228CO 2+10H 2O+6N 2，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A ．TNT 在反应中只做还原剂 B ．TNT 中的N 元素化合价为+5价 C ．方程式中TNT 前的化学计量数为2D ．当1molTNT 参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023 2．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（ ） A ．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键 B ．在单质或化合物中，一定存在化学键 C ．在离子化合物中，可能存在共价键 D ．化学反应中肯定有化学键发生变化 3．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl －KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb 。
下列有关说法正确的是A ．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B ．放电时电解质LiCl －KCl 中的Li ＋向钙电极区迁移C ．电池总反应为Ca ＋PbSO 4＋2LiClPb ＋Li 2SO 4＋CaCl 2D ．每转移0.2 mol 电子，理论上消耗42.5 g LiCl5．含有0.01molFeCl 3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。
2020届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟(五)(解析版)
2020 届全国高考化学冲刺600 分分层仿真模拟(五) (解析版)1 ．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100 分，建议用时50 分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al － 27 S－32 Cl － 35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 I －127一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分SiO2B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝答案： D解析： A 项“瓷器”为硅酸盐产品，其主要成分不是SiO2，错误； B 防止食品氧化变质应加还原剂，而生石灰为干燥剂，错误；C项葡萄酒中含有少量SO2，可起到杀菌作用，但含量较低，错误；D项中泡沫灭火器的工作原理为Al3＋＋ 3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，对应药品为NaHCO3和 Al 2(SO4) 3，正确。
8．下列有关有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸乙酯和油脂互为同系物B．油脂的皂化、硬化均为水解反应C． C4H9Cl 的同分异构体的数目为 4D. 属于不饱和烃，分子式均为C4H8答案： C9．短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W 的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，X是地壳中含量最大的元素，Y的族序数等于周期序数，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W<X<ZB．简单气态氢化物的稳定性：W<XC． W、 Z 的氧化物的水化物均为强酸D．工业上电解Y、 Z 形成的化合物制备单质Y答案： B10 ．下列离子方程式的书写及评价均合理的是 ( )答案： D11．某混合物X由 Fe、 Cu和 FeCl3组成，某校课外兴趣小组设计如下实验方案进行探究：A． X中Fe 的质量为 2.8 g3＋2＋B．滤液中可能含有Fe3＋或 Cu2＋C． X中Cu的质量分数为 28.57%D． X的质量为31.05 g答案： D解析：根据题意可知，向X 溶于水后过滤所得固体中加入过量盐酸，产生的2.24 L 气体为H2，则该固体中n(Fe) ＝ 0.1 mol ，产生的 6.4 g 固体为Cu，故X溶于水后过滤所得固体中有Fe、 Cu，因此滤液中只有FeCl 2，没有FeCl3、 CuCl2；向滤液中加入过量硝酸银，得到的沉淀为AgCl，根据氯元素守恒，则n(Cl43.05 g) ＝n(AgCl) ＝－ 1＝ 0.3 mol ，n(FeCl 3) ＝ 0.1 mol ，根据2FeCl3＋ Fe===3FeCl2，则与FeCl3反143.5 g · mol应的n(Fe) ＝ 0.05 mol ，故X中n(Fe) ＝ 0.15 mol ，n(Cu) ＝ 0.1 mol ，n(FeCl 3)＝ 0.1 mol ，混合物X的总质量为 56 g · mol－ 1× 0.15 mol ＋ 6.4 g ＋ 162.5 g · mol－ 1× 0.1 mol ＝ 31.05 g ，Cu 的质量分数为.×31.05100%＝ 20.61%，故 D正确。
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考前仿真模拟(五)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1 B：11 N：14 O：16 Na：23 Ca：40第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每小题仅有一个选项符合题意)7．(2019·北京师大附中高三期中)某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。
下列有关实验的说法中，不正确的是( )A．操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋B．操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同C．操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成D．实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序答案 D解析Fe2＋的还原性大于Br－，若向溴化亚铁溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，反应后得到黄色的含Fe3＋溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3＋溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部过量，则发生反应：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl －＋2Fe3＋＋2Br2，反应后得到黄色的含Fe3＋溶液和黄色的溴的CCl4溶液，振荡后，发生反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3＋溶液。
根据以上分析，操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，故A正确；操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3＋溶液，故B正确；操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，有Br2生成，但由于Fe2＋过量，随后发生反应：Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，故操作①后的溶液中没有Br2，故C正确；实验说明，Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋，CCl4没有影响Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序，故D错误。
8．下列有关表述正确的是( )A．同位素的性质完全相同B．H2O分子比较稳定，是因为水分子间的作用力比较大C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法D．配制1 L 1 mol/L NaCl溶液，可用托盘天平称取5.85 g的NaCl固体答案 C解析同位素的核外电子排布相同，它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，A错误；H2O分子比较稳定，是因为分子内的化学键较为稳定，与分子间作用力无关，B错误；锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，C正确；托盘天平只能精确到0.1 g，不能称取5.85 g的NaCl固体，D错误。
9．(2019·北京东城高三期末)BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图)，下列说法不正确的是( )A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应D．方法一的原子利用率高于方法二答案 C解析BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化，其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A正确；对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义——结构相似，组成上相差若干个CH2，B正确；BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C错误；方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D正确。
10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( )A．将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒C．标准状况下，2.24 L CCl4中所含原子数为0.5N AD．标准状况下，18 g D2O中所含电子数为9N A答案 D解析78 g (1 mol) Na2O2和过量CO2反应时，转移1 mol电子，A错误；1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1N A，B错误；标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；18 g (0.9 mol) D2O中含9N A个电子，D正确。
11．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和c位于同主族。
X、Y两种化合物均含这四种元素，常温下，0.1 mol·L－1 Y溶液的pH＝1。
在X溶液中滴加Y溶液，产生气体的物质的量与加入的Y溶液中Y的物质的量的关系如图所示(假设溶液中气体全部逸出)。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：d>c>bB．气态氢化物的热稳定性：d>bC．c2d2中含两种化学键D．常温下，0.1 mol·L－1Y溶液中由水电离的c(H＋)＝0.1 mol·L－1答案 C解析依题意及题图知，Y是硫酸氢钠，X为亚硫酸氢钠，二者发生的反应为NaHSO3＋NaHSO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，则a为氢，b为氧，c为钠，d为硫。
简单离子半径：r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)，A错误；HO的热稳定性比H2S强，B错误；Na2S2中含有离子键、2非极性共价键，C正确；常温下，0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c水(OH－)＝c溶液(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1，则c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1，D错误。
12．(2019·石景山区高三期末)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 －25 －47 6下列说法不正确的是( )A．苯、甲苯、对二甲苯属于同系物B．推测甲苯的沸点高于80 ℃而低于138 ℃C．甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应D．用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯答案 D解析苯、甲苯、对二甲苯属于苯及其同系物，故A正确；苯及其同系物随着相对分子质量增大，熔沸点依次增大，甲苯的相对分子质量比二甲苯小、比苯大，故沸点比对二甲苯低、比苯高，故B正确；甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故C正确；对二甲苯与邻二甲苯和间二甲苯沸点不同，但相差不大，不能用蒸馏的方法从二甲苯混合物中分离出对二甲苯，故D错误。
13．如图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )A．该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B．该燃料电池工作时电路中通过1 mol电子，消耗的O2的体积为5.6 LC．Pt(a)电极的反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋D．该燃料电池工作时H＋由b极室向a极室移动，电解质溶液的pH增大答案 C解析b电极通入氧气，b电极是正极，a电极是负极，该燃料电池工作过程中电流方向从b极流向a极，A错误；1 mol氧气得到4 mol电子，该燃料电池工作时电路中通过1 mol 电子，消耗的O2的物质的量是0.25 mol，其体积在标准状况下为5.6 L，题中没注明标准状况，B错误；a电极为负极，甲醇在负极失去电子，发生氧化反应，由于电解质溶液显酸性，则负极的反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋，C正确；原电池中阳离子向正极移动，该燃料电池工作时H＋由a极室向b极室移动，D错误。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26．(2019·成都七中高三期末)(15分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜。
某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料] ①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH＋4＋CO2－3＋2NH3②Cu2O为红色，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O(1)仪器a的名称是________，装置A中反应的化学方程式为_____________。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A →________(填字母编号，每个装置限用一次)。
(3)已知气体产物中含有CO ，则装置C 中可观察到的现象是__________；装置F 的作用为______________________。
(4)当反应结束后，装置D 处试管中固体全部变为红色。
①设计简单实验证明红色固体中含有Cu 2O ：_______________。
②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为1∶1，则D 处发生的反应化学方程式是______________________。
答案 (1)圆底烧瓶 Al 4C 3＋12HCl===3CH 4↑＋4AlCl 3(2)F →D →B →E →C →G(3)试管内有黑色固体生成 除去CH 4中杂质气体HCl 和H 2O(4)①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，说明原固体中含Cu 2O ②2CH 4＋7CuO=====△7Cu ＋CO ＋CO 2＋4H 2O解析 (2)装置A 中反应是稀盐酸和Al 4C 3反应生成AlCl 3和CH 4，CH 4在加热条件下可还原CuO ，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的CH 4气体通过装置F 吸收气体HCl 并干燥，通过装置D 加热还原氧化铜，通过装置B 检验生成的水蒸气，通过装置E 检验吸收生成产物CO 2，通过装置C 中银氨溶液验证CO ，CO 能与银氨溶液反应：CO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －===2Ag ↓＋2NH ＋4＋CO 2－3＋2NH 3，最后用排水法吸收和收集气体，按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A →F →D →B →E →C →G 。
(3)气体含有CO ，C 中银氨溶液被CO 还原生成Ag 单质，会看到试管内有黑色固体生成，F 是除去甲烷中杂质气体HCl 和H 2O 。
(4)当反应结束后，装置D 处试管中固体全部变为红色。
①可利用Cu 2O 与酸发生反应：Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O ，反应产生的Cu 2＋的水溶液显蓝色检验。