2018届浙江省金华市十校高三上学期期末联考化学试题
2018届高三上学期化学期末考试试卷真题
2018届高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是（）A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂3. 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-4. 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。
其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法错误的是（）A . 胡粉难溶于水B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L 苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6. 下列叙述正确的是（）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种7. 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。
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浙江省金华十校—高三第一学期期末考试化学试题说明：1．全卷江分100分，考试时间90分钟；2．请将答案做在答题卷的相应位置上，3．可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N一14 0—16 Fe一56一、选择题（共，只有一个选项符合题意，1—10小题2分，11—3分，共50分）1．每年的6月5日是“世界环境日”，世界环境日主题是“促进低碳经济”。
下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（）A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2．下列说法不正确的是（）A．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成B．炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石C．人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质3．下列有关化学用语使用正确的是（）A．碳铵的化学式：（NH4）2CO3B．原子核内有l0个中子的氧原子：818OC．NH4Cl的电子式：D．硫原子的原子结构示意图：4．下列说法不正确的是（）A．纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相B．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体C．催化剂参与化学反应，改变了反应的活化能D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品5．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．Mg3N2+6HC l（过量）3MgCl2+2NH3↑B．2KMnO4+HCOOK+3KOH 2K2MnO4+K2CO3+2H2OC．Mn02+4HCI（浓）MnCl2+C12十+2HD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O6．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63，下列叙述中不正确．．．的是（）A．它的一种同位素的核内有89个中子 B．它是副族元素C．它是第六周期元素D．它是锶系元素7．下列离子方程式书写正确的是（）A．在FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe 2Fe2+B．锌与18.4mol·L叫的H2SO4溶液反应：Zn+2H+ Zn2++H2↑C．用NaOH溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O8．下列选项错误的是（）A．在NH4C1晶体中含有离子键和共价键V 2O 5 △ B ．设想把“H 2+Cl 2 2HCl ”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C ．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应D ．25℃时，NaNO 2溶液的pH=8，c （Na +）-c （NO 2-）=9.9×10-7mol ·L -19．下列叙述正确的是 （ ）A ．将CO 2通人BaCl 2溶液中至饱和，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO 3固体，铜粉仍不溶解C ．在KI 溶液中加入NaNO 2，没有明显现象，加入盐酸，立即有I 2生成D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4固体，速率不改变10．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A ．无色溶液：Ca 2+、H +、C1-、HSO 3-B ．()Kw c H =1×10-9mol ·L -1的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-C ．Na 2CO 3溶液：K +、Na +、SO 42-、[Al （OH ）4]-D ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3-11．下列实验设计和结论相符合的是 （ ）A ．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C ．在蒸馏水中加入少量FeCl 3固体，可得纯净的FeCl 3溶液D ．某无色溶液中加入Ba （NO 3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42- 12．2SO 2（g ）+O 2 （g ） 2SO 3 （g ）是制备硫酸的重要反应。
2018年浙江学考化学五次真题二年模拟分类汇编专题03 电解质、非电解质判断
专题3电解质、非电解质判断1．【2016年4月浙江省选考】下列属于非电解质的是()A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖【答案】D2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁【答案】A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。
【点睛】明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。
不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。
3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A 错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。
4．【浙江省2017届高三10月招生选考】下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝【答案】C【解析】试题分析：A．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D．铜是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故D错误；故选C。
【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质的概念。
电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
浙江省金华市孝顺中学2018年高三化学联考试卷含解析
浙江省金华市孝顺中学2018年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：D略2. 高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是( )A．高良姜素的分子式为C15H15O5B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2参考答案：C【分析】有机物含有酚羟基、羰基、羟基和碳碳双键，结合苯酚、酮、醇以及烯烃的性质解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知高良姜素的分子式为C15H12O5，故A错误；B．分子含有两个苯环，只有1个碳碳双键，故B错误；C．含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应、溴水反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．含有3个羟基，但生成氢气存在的外界条件未知，不能确定体积大小，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的组成、结构和性质的考查，注意有机物空间结构特点的判断，把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键，易错点为D，注意气体存在的外界条件的判断，题目难度不大．3. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。
下列反应与3NF3 + 5H2O == 2NO + HNO3 +9HF 相比较，水的作用不相同的是①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2②4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3③2F2 + 2H2O == 4HF + O2④2Al +2H2O +2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2A、①②B、②③C、①③D、③④参考答案：D略4. ．下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是参考答案：A略5. 据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
浙江省金华十校2018届高三上学期期末调研考试
浙江省金华十校2018 届高三上学期期末调研考试历史试题2018．1 温馨提示：1．全卷共34 小题，满分为100分，考试时间90分钟。
本次考试采用闭卷笔答形式。
2. 全卷由试题卷和答题卷两部分组成，试题卷共8页，答题卷共4页。
试题卷分试卷I （选择题）和试卷n （非选择题）两部分。
试卷I和试卷n的答案必须做在答题卷的相应位置上。
矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔。
3. 学考同学完成试卷1（选择题前面25题）和试卷n （非选择题第31、32题）；共70分。
选考同学要求完成全部试题，共100分。
聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測。
4. 请用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔在答题卷密封区内将学校、姓名、学号填写在相应位置上。
试卷I选择题部分一、选择题（本大题共30 小题，每小题 2 分，共60 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒。
1 .东汉卫宏《汉旧仪》载：“周以上千八百诸侯，其长伯为君，次仲、叔、季为卿大夫，支属为士、庶子，皆世官位。
至秦始皇帝，灭诸侯为郡县，不世官。
”该材料反映了酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。
①世官制开始于西周，结束于秦王朝②西周开始实行家国合一的政治体制③西周分封制与等级森严的宗法制结合④执政集团权力由分散逐渐走向统一①②B.②③C.①④ D .③④【答案】D2. 七月亨葵及菽。
八月剥枣，十月获稻。
……九月筑场圃，十月纳禾稼。
黍稷重穆，禾麻菽麦。
”这首诗歌反映了彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。
A.西周农夫的劳动生活B.西周贵族颂扬祖先功德C.精耕细作的小农经济D .楚国农民浪漫主义情怀【答案】A3. 秦汉时期中央政府担心郡守的权力太大，与己不利。
于是每郡派一个官员去监视他。
该官员的职务是A .郡尉B .枢密使C.监御史D .刺史【答案】C4. 在中国历史上，儒家、法家和道家思想都曾经是“大一统”政体下的治国理念。
下列按其成为治国理念的先后顺序排列，正确的是謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。
2018高考化学电解质、非电解质判断分类汇编含答案
专题3 电解质、非电解质判断五次真题1．【2016年4月浙江省选考】下列属于非电解质的是( )A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖【答案】D2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列属于非电解质的是A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁【答案】A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。
【点睛】明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。
不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。
3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列属于电解质的是A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。
4．【浙江省2017届高三10月招生选考】下列属于电解质的是A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝【答案】C【解析】试题分析：A．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D．铜是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故D错误；故选C。
【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质的概念。
电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
【教育资料】浙江省金华十校2018-高三第一学期期末调研考试试题含解析学习专用
1.B【解题思路】本题主要考查霜冻的成因。
晴朗的夜晚，大气逆辐射较弱，近地面空气层的温度骤降到0°C以下，水汽直接凝结成冰晶形成霜，B选项正确。
2.D【解题思路】本题主要考查雪线。
迎风坡降水较多，雪线较低，A选项错。
雪线的高低与地形有关，雪线的分布高度受到山势和坡向的影响，B选项错。
雪线不是指山脉中有无积雪的分界线，C选项错误。
雪线是指常年积雪的下界，即年降雪量与年消融量相等的平衡线，D选项正确。
3.D【解题思路】本题主要考查区域资源能源的开发利用。
煤炭直接销售，利润较低。
高能耗消耗能源较多，且会污染环境。
发展煤气化产业，延长了产业链，建坑口电站输出电力，减少了煤炭运输压力，同时改善了消费地区的环境质量，D选项正确。
4.D【解题思路】本题主要考查地域联系。
由图可知，我国从美国等地进口废弃塑料瓶，加工成塑料颗粒，制成打火机壳及打火机，然后销售到欧洲，整个过程包含了生产协作联系、商贸联系和信息联系，但没有包含产业集聚联系，D选项正确。
5.A【解题思路】本题主要考查工业生产。
我国进口洋垃圾，有一部分进口原料的固体废物可以弥补国内资源短缺，并且洋垃圾价格相对较低，降低了制造业原料成本，A选项正确。
由于制造业原料成本降低，制造业利润提高，B选项错。
进口洋垃圾造成一定程度的环境污染，不利于中国的可持续发展，C选项错。
进口洋垃圾与发达国家制造业产业升级无关，D 选项错误。
6.A【解题思路】本题主要考查陆地自然带的分异规律。
西成高铁沿线自然景观依次为温带落叶阔叶林带和亚热带常绿阔叶林带，其递变体现了纬度地带性规律，A选项正确。
7.C【解题思路】本题主要考查山地自然带的分布。
由图可知，A附近为秦岭，地跨温带和热带，A选项错。
A附近纬度相对较低，B选项错。
由于山地垂直高差大，野生中草药各类丰富，C选项正确。
中草药丰富与病虫害少无关，D选项错误。
8.C【解题思路】本题主要考查区域自然地理特征差异比较。
由图可知，成都纬度较西安低，且成都位于四川盆地，冬季北部秦巴山地阻挡冷空气南下，气温相对较高，年均温较高，A 选项错。
浙江省金华市高三上学期理综-化学期末考试试卷
浙江省金华市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·九江期中) 2015年11月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是（）A . 水什么时候都能灭火B . 服用钙片可以预防感冒C . 本化妆品纯天然，不含任何化学物质D . 化学是人类进步的阶梯2. （1分） (2017高二下·湖州期中) 图为①〜⑥六种烃分子的模型（小黑球代表碳原子，短线代表共价键，氢原子省略）下列说法中不正确的是（）A . 烃②、③、④的分子式均为C4H8 ，三者互为同分异构体B . 烃⑤和⑥的分子式均为C4H6 ，二者互为同分异构体C . 烃②、③、⑤、⑥分别与足量氧气发生加成反应，均可得到烃①D . 等物质的量的烃②和⑤分别在氧气中完全燃烧，烃⑤消耗的氧气多3. （1分） (2017高一上·台州期中) 下列图示中正确的实验操作是（）A . 除去CO中的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 配制浓硫酸D . 向试管中滴加液体4. （1分） (2018高二下·集宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子A . 4B . 1C . 2D . 35. （1分） (2017高一上·西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5：3B . 3：5C . 3：2D . 2：36. （1分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu7. （1分） (2019高二上·福建期末) 常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。
浙江省金华市高三上学期理综-化学期末考试试卷
浙江省金华市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·浙江期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）A . 用甲除去CO气体中的CO2气体B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 丙向容量瓶中转移液体D . 用丁分离互不相溶的两种液体2. （1分）(2020·榆林模拟) 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）A . 物质X是Br2 ，物质a转化为b属于取代反应B . lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C . 物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体D . 物质b的核磁共振氢谱有四组峰3. （1分） (2019高一上·呼和浩特期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 等物质的量的CO和所含分子数为B . 和的混合物中含有的原子总数一定是C . 在标准状况下，个任何分子所占的体积约为D . 和的混合气体所含原子数为4. （1分）制备干燥的氨气所需的药品是（）A . NH4Cl溶液，NaOH溶液B . 浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4C . 浓氨水，浓硫酸D . NH4Cl固体，消石灰，碱石灰5. （1分） (2019高三上·江西期末) 元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。
结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（）①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA . ②③⑤B . ②③④C . ①②③D . ①②④⑤6. （1分）某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解初期，总反应方程式为 Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断减小7. （1分）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）A . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)二、非选择题 (共5题；共29分)8. （6分）(2018·盐城模拟) CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。
浙江省金华市永康古山中学2018年高三化学联考试卷含解析
浙江省金华市永康古山中学2018年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：B略2. 铁的某种氧化物的组成可表示为Fe m O n，Fe m O n与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为A.4、5 B．5、4 C．3、4 D．5、7参考答案：A6. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D4. 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．＜196.64kJ B． 196.64kJ／molC． 196.64kJ D．＞196.64kJ参考答案：A5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略6. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有()。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：A略7. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
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2018届浙江省金华市十校高三上学期期末联考化学试题2018届浙江省金华市十校高三上学期期末联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23选择题部分一、选择题(本大题共25 小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是（）A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O42．仪器名称为“干燥管”的是（）A．B．C．D．3．下列属于非电解质的是（）A．蔗糖B．镁粉C．硫酸D．胆矾晶体4．下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（）A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OB．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．C+2CuO△2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35．能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水6．下列过程中，发生吸热反应的是（）C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在11．下列说法不正确的是（）A．C60和纳米碳管互为同素异形体B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与新戊烷互为同系物12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。
则下列说法正确的是（）A．0~5 min,O2的生成速率v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1B．若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变C．若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态D．达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等13．下列离子方程式不正确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=4H++2SO42-B．纯碱容液显碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O14．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差25 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D．常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应15．下列说法不正确的是（）A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质,不一定有芳香气味D．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多16．下列说法正确的是（）A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C．鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D．煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化,得到苯、甲苯、二甲苯等17．某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。
下列说法正确的是（）A．在电池工作过程中,溶液中的SO42-向正极移动B．随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小C．当转移4 mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为N A(N A为阿伏加德罗常数的值)D．负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+18．下列说法正确的是（）A．含有OH-的溶液一定呈碱性B．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍C．Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同19．25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（）A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1B．相同条件下,1mol C(8)和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量C．由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应20．下列说法正确的是（）A．某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体B．硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同C．HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大D．氮气很稳定是因为N2分子间作用力强21．已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。
下列说法不正确的是（）A．平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大B．A、B两点c(CrO42-)之比为5：2C．B点CrO42-的平衡转化率为40%D．平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-122．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．11g C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5N AB．标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4N AC．4.6 g Na与100 mL 1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1N AD．常温下,1L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01N A23．H2S酸为二元弱酸。
20℃时,向0.100mol·L-1的Na2S 溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．通入HCl 气体之前c(S2-)><(HS-)>c(OH-)>c(H+) B．pH=7 的溶液中：c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)C．c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中：c (Cl- )+c (HS-)>0. 100 mol·L-1+c(H2S)D．c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH-)-(H+)=c(H2S)-(S2-)24．根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是（）A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程D．从第④步到第⑤步的目的是富集Br225．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色④向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（）A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种C．Z溶液中一定含有K2CO3D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26．(6分)已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。
B为气体,在标准状况下的密度为1.965 g·L-1。
D与F互为同分异构体,F是环状化合物。
G的结构简式为：。
在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。
请回答：(1)E中所含官能团名称。
(2)B与F反应生成G的反应类型。
(3)C→D的化学方程式。
(4)下列说法正确的是。
(填编号)A．A与O2在催化剂作用下反应也可以生成DB．不可以用金属钠检验C中是否含有少量水C．可以用NaHCO3溶液鉴别C、D、E的水溶液 D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中发生水解27．(6分)以下是A～F物质间的相互转化关系图。
已知A～F中均含有一种相同的元素,B是一种工业产品,应用广泛,D在常温下是气体。
C是单质,很脆的淡黄色晶体。
C与F物质的量之比1∶1反应生成A。
请回答：(1)A 的化学式。
(2)反应①的离子方程式。
(3)将C 与过量浓NaOH溶液混合加热,有F生成。
写出反应的化学方程式。
28．(4分)某兴趣小组制备肥皂的过程如下：请回答：(1) 加入乙醇的目的是;“后续操作”指。
(2)证明牛油已反应完全的方法是。
29．(4分)已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL 6.0 mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO- 0.20 mol、ClO3-0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。
回答下列问题。
(1)所得溶液中c(Cl-)为mol·L-1。
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。
30．[加试题](10分) 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△AH已知：①H2S(g)H2(8)+S(g)△AH1②2S(g)S2(g)△H2则△H= (用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。
H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热还是吸热，判断并说理由。
②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。
③在985℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。