酸碱盐知识归纳
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酸、碱、盐知识归纳
物质酸碱盐
概念电离时解离出的阳离子
全部是氢离子的化合物
电离时解离出的阴离子全
部是氢氧根离子的化合物
由金属阳离子(或NH4+)和
酸根阴离子组成的化合物
形式酸= H+ + 酸根阴离子碱=金属阳离子+OH-盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、H2SO4
HNO3、H2CO3
CH3COOH
NaOH 、KOH
Mg(OH)2
Ca(OH)2
NaC l KNO3
NH4Cl NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
备注溶液呈酸性,PH < 7 溶液呈碱性,PH > 7 多数盐溶液呈中性,PH=7
①他们的溶液都不显电性②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响
归纳:物质分类:
二、常见的酸
特性吸水性,脱水性
(腐蚀性)
氧化性浓硫酸的稀释:
----放热
实质吸去混合气体
中的水份
将有机物中的氢、氧
元素按原子2:1的个
数比夺掉
浓硫酸与活泼的和某些不
活泼的金属都能作用,但
不能生成氢气,而是水
溶解时扩散所吸
收的热小于水合
放出的热
用途:可作干燥剂
(可干燥H2、
O2、CO2等)
能使铁钝化,可用铁制品
盛装浓硫酸
注意:不能干燥碱性
气体如NH3
浓硫酸对皮肤和衣物
有很强的腐蚀性,使
用时一定要小心。
不能用浓硫酸制氢气稀释时:必须是
酸入水、慢慢、
搅拌
2、常见的酸──盐酸和稀硫酸
酸的共性:(原因是酸溶液中的阳离子全是H+)
三、常见的碱──NaOH 和Ca(OH)2
碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途
俗名苛性钠、火碱、烧碱CaO+H2O=Ca(OH)2
(放热反应)
熟石灰或消石灰CaO可作干燥剂。注意;不能干燥酸性气体
物理性质白色固体,易潮解(常作干
燥剂),极易溶于水,溶解
时放热,水溶液有很强的腐
蚀性白色粉末状固体,微溶
于水,它的水溶液俗称
石灰水,有腐蚀作用
NaOH可作干燥剂
注意;不能干燥酸性
气体( CO2、SO2、HCl
等 )
与指示
剂反应
(PH>7,溶液呈碱性)
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质能够鉴别某物质是否是碱性
与非金属氧化物反应2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓
+H2O
①鉴别Ca(OH)2和
NaOH──可用CO2
②NaOH和 Ca(OH)2-
的保──隔绝空气
③Ca(OH)2──可用
建筑业上
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
(该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分)
与酸反
应(中
和反
应)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH+H2SO4=
Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=
Ca Cl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=
CaSO4+2H2O
利用这个性质:
①农业上中和酸性土
②被氢氧化钠烧伤的
皮肤可用硼酸处理
化
学
性
质
酸 + 碱→盐 + 水
与某些
盐的反
应
CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4=
Cu(OH)2↓+Ca SO4
①配制农药波尔多
液 [CuSO4+
Ca(OH)2]
利用这个性质:
①可制造NaOH(即纯
碱制烧碱)
②鉴别Ca(OH)2和
NaOH
FeCl3+ 3NaOH =
Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2溶液也能与
FeCl3溶液反应
NaOH +Na2CO3(不反应)Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH
碱的共性:(原因是碱溶液中的阴离子全是OH-)
物理
性质
①常温下一般为固体,溶解性各不相同;
②盐的水溶液多为无色;而Cu2+的盐溶液蓝色;Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液黄色
水溶液的酸碱性各不同
化
学
性
质
①盐 + 活泼的金属→盐+ 不活泼金属;
②盐 + 酸→新盐 + 新酸;
③盐 +(可溶的)碱→新盐 + 新碱;
④盐 + 某些盐→新的两种盐。
碳酸盐(CO32-)的鉴别──用盐酸和石灰水
盐的鉴别
如:K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
硫酸盐(SO42-)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸
如:K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4↓+ 2KCl (硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸)盐酸盐(Cl-)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸
如:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3(氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸)铵盐(NH4+)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
如:NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑(NH3有刺激性气味)
又如:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
五、化学变化的4种基本反应类型