氯化钠的精制实验原理
药用氯化钠的制备的实验流程
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实验一-氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一．实验目的1．掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。
2．练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和干燥等基本操作。
3．学习Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二．实验原理1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。
2、可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等）。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（可能过量的Ba2+）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓过量NaOH和Na2CO3，可通过加HCl除去。
CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OH+ + OH- = H2OK+量少且溶解度比NaCl大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。
三．实验用品仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯药品：粗食盐，HCl（2 mol·L-1），NaOH（2 mol·L-1），BaCl2（l mol·L-1），Na2CO3（l mol·L-1），(NH4)2C2O4（0.5 mol·L-1），镁试剂材料：pH试纸，滤纸四．实验内容（一）粗食盐的提纯1．粗食盐的溶解在台秤上称取8 g粗食盐，放入小烧杯中，加入30 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。
2．SO42-及不溶性杂质的除去将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入l mol·L-1的BaCl2溶液（约2 mL），继续小火加热5分钟，静置陈化。
待上层溶液澄清时，向上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，检验SO42-是否除净。
若清液没有出现浑浊现象，说明SO42-已沉淀完全；若清液变浑浊，则表明SO42-尚未除尽，需再滴加BaCl2溶液以除去剩余的SO42-。
试验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
三、器材和药品1．器材电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
四、实验方法一、NaCl的提纯1．粗盐溶解称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
实验九由粗盐制备试剂级氯化钠
实验九由粗盐制备试剂级氯化钠一、实验目的1.了解粗盐的含义和性质，掌握粗盐制备试剂级氯化钠的方法和过程。
2. 掌握氯化钠合成反应的原理和条件，并学会用重量法计算氯化钠的生成量。
3. 加强化学安全意识，掌握实验操作技能，发扬实验精神。
二、实验原理试剂级氯化钠是一种常用的实验室试剂，其用途广泛，反应稳定，溶解度大等特点使得其使用方便。
氯化钠可以通过各种方法合成，其中比较常用的一种方法是通过盐酸与氢氧化钠的反应制得。
NaOH + HCl → NaCl + H2O根据上述方程式，当将氢氧化钠和盐酸分别定量后，经过反应所制得的氯化钠的量可以用下式计算：n(NaCl)=C(HCl)* V(HCl)其中， C(HCl)为盐酸的浓度，单位为mol/L；V(HCl)为盐酸的体积，单位为L；n(NaCl)为制得氯化钠的量，单位为mol。
三、实验步骤及操作要点1.准备工作：①称量少量粗盐，除去杂质后，得到净重m1的精制盐；②取标准液的盐酸，配置0.1mol/L 食盐水溶液；③取标准液的氢氧化钠，配置0.1mol/L 饱和溶液。
2.粗盐制备氯化钠：将精制盐放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使之溶解。
将溶液过滤，过滤液收集在干净的烧杯中。
加热过滤液，将水分蒸发，待液体减少到一定程度时，放置晾干即可获得粗盐。
(1)采取约5g 的粗盐放入烧杯中，称量出重量m2；(2)分次加入盐酸，反应生成氯化钠，直到反应完全停止；(3)将制得的氯化钠连同盐酸一起倒入洁净干燥的烧杯中，将其中的水分蒸发掉，形成白色晶体即为试剂级氯化钠。
4.测量氯化钠的纯度：取试剂级氯化钠约1g，加入适量蒸馏水，搅拌使之溶解，再滴加一滴硝酸银试液。
若溶液出现乳白色沉淀，则说明制得的氯化钠中含有杂质，要铁锤晶体总量，重新加盐酸处理。
5.记录实验数据：记录实验主要数据，包括原料用量、得率等信息，计算制得的氯化钠的纯度和相应的摩尔质量。
四、注意事项1.实验过程中要防止粗盐中杂质的污染，必须学会控制操作技能。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告8篇
《药用氯化钠的制备》实验综述报告8篇第1篇示例：实验名称：药用氯化钠的制备实验目的：本实验旨在通过不同的制备方法，制备出具有药用价值的氯化钠，并对不同制备方法的优缺点进行综合评价。
一、实验原理及背景氯化钠是一种重要的药用化学品，广泛应用于医药、食品等领域。
其制备方法主要包括离子交换法、真空蒸发法、晶体生长法等。
离子交换法是通过树脂的交换作用将无机物质转化成固体。
真空蒸发法是将溶液加热到高温后，使其中的溶剂蒸发。
晶体生长法是将溶液中的溶质在溶液中逐渐沉淀析出，形成晶体。
这些方法各有优缺点，本实验将对比这些方法的优劣。
二、实验步骤1. 离子交换法制备氯化钠准备一个离子交换树脂柱，将氯化钠溶液通过柱体，经过离子交换树脂，得到经净化的氯化钠溶液，再通过真空蒸发法获得固体氯化钠。
2. 真空蒸发法制备氯化钠将氯化钠溶液置于真空蒸发器中，加热使其溶剂蒸发，最终得到固态氯化钠。
3. 晶体生长法制备氯化钠将氯化钠溶液中的氯化钠结晶，过滤后得到氯化钠固体。
三、实验结果及分析经过对比实验，在制备过程中分别记录了制备时间、成品产量、纯度等数据。
离子交换法能够获得高纯度的氯化钠，但制备时间较长；真空蒸发法制备快速，但纯度较低；晶体生长法既能获得相对高纯度的氯化钠，又能在较短时间内完成制备。
四、结论及展望通过本实验的对比，可以得出不同制备方法的优缺点。
在实际应用中，可根据具体需求选择不同方法进行制备。
未来可以进一步优化实验条件，提高不同方法的效率和纯度，并探索新的氯化钠制备方法。
以上就是《药用氯化钠的制备》实验综述报告的内容，希望对大家有所帮助。
第2篇示例：药用氯化钠（NaCl）是一种常见的药品原料，广泛用于制备注射液、口服溶液、洗眼液等药物。
对药用氯化钠的制备及其质量控制一直是制药工作者关注的话题。
本实验综述报告将简要介绍药用氯化钠的制备方法，并对制备过程中的关键步骤和质量控制进行讨论，旨在为相关研究人员提供参考。
一、药用氯化钠的制备方法目前，常用的药用氯化钠制备方法主要包括晶格法、液相法和盐湖法。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告7篇
《药用氯化钠的制备》实验综述报告7篇第1篇示例：药用氯化钠，即医用盐，是一种常用的药品和生活用品，在医疗和食品加工行业有着广泛的应用。
药用氯化钠的制备是一项重要的实验工作，本文将对药用氯化钠的制备实验进行综述报告。
一、实验目的本实验的主要目的是通过反应制备药用氯化钠晶体，并学习实验中所涉及的化学原理和操作技巧。
二、实验原理药用氯化钠的主要原料是氯化钠和纯净水。
实验中，将氯化钠溶解于纯净水中，经过加热溶解、过滤、结晶等步骤，最终得到药用氯化钠晶体。
三、实验步骤与操作1. 准备实验器材和药品：氯化钠、纯净水、玻璃烧杯、玻璃棒、热板等。
2. 将适量氯化钠溶解于纯净水中，搅拌至完全溶解。
3. 将溶液通过滤纸进行过滤，去除杂质。
4. 将过滤后的溶液置于热板上加热，待水分蒸发后开始结晶。
5. 等待结晶完全形成后，将药用氯化钠晶体取出并晾干。
四、实验结果与分析通过本实验，成功制备了药用氯化钠晶体。
根据实验数据和观察结果，药用氯化钠晶体质地均匀、晶莹剔透，符合药用标准要求。
五、实验总结与心得体会本实验通过简单的化学反应制备了药用氯化钠晶体，增进了对化学原理和实验操作的理解和掌握。
也提高了操作技能和实验操作的熟练程度。
药用氯化钠的制备实验对于化学实验室的教学和科研有着重要的意义。
通过实验，学生们可以深入了解药用氯化钠的制备过程和原理，提高实验操作技能，为今后的科研工作和生活实践打下坚实的基础。
希望通过这份实验综述报告，能够对读者对药用氯化钠的制备有更深入的了解和认识。
第2篇示例：一、实验目的本实验旨在掌握药用氯化钠的制备方法，了解其制备过程和注意事项，培养学生的实验操作能力和分析能力。
二、实验原理药用氯化钠的主要制备方法有重晶石法、氯化镁法、蒸发结晶法等。
重晶石法是应用最广泛的方法。
其原理是将氯化铵和氯化钠按一定的比例混合，加热至一定温度使其反应生成氯化钠，然后通过结晶和过滤得到药用氯化钠的产品。
三、实验步骤1.称取适量的氯化铵和氯化钠按照一定的比例混合。
药用氯化钠的制备[7篇]
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药用氯化钠的制备[7篇]以下是网友分享的关于药用氯化钠的制备的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
药用氯化钠的制备第一篇医用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。
2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。
3、练习pH试纸的使用方法。
二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。
粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。
不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO4, Ca, Mg, K等，则必须用化学方法处理才能除去。
常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：Ba2+ + SO42- = BaSO4再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：Ca+ CO3 = CaCO32+ -2-2Mg+ 2OH + CO3 = Mg2(OH)2CO3Ba2+ + CO32- = BaCO3-过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH 、CO32- ：H + OH = H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。
+-2+ 2-2-2+2++三、仪器设备试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平PH试纸四．实验试剂HCl ( 2molL)、H2SO4 (0.5molL)、HAc (3molL)、NaOH (2molL)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1molL)、粗食盐10克-1-1-1-1-1五、实验流程附图1 医用氯化钠的制备实验操作流程图：六、注意事项1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。
实验1 氯化钠的制备
试剂级氯化钠的制备【实验目的】1、掌握提纯NaCl的原理和方法。
2、学习溶解、沉淀、过滤、抽滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等操作。
3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
【基本操作】1、溶解、过滤、抽滤。
2、固体的干燥。
3、学习pH试纸的使用。
【实验原理】粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42−离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42−：Ba2++SO42−===BaSO4↓过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+和沉淀时加入的过量Ba2+：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓Ca2+ +CO32−===CaCO3↓Ba2++CO32−===BaCO3↓过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
【实验步骤】1、称15g粗盐，加50ml水溶解（加热搅拌）。
或者称7.5g，其它试剂用量减半，可先取水，加热，再称量。
2、除SO42-将粗盐溶液加热至沸腾，边搅拌边滴加1mol.L-1BaCl2溶液共(3-4ml)，继续加热5min。
3、检验SO42-是否除尽停止加热，让溶液静置，沉降至上部澄清，取上清液0.5ml，加几滴6mol.L-1HCl，加几滴BaCl2溶液，若无沉淀产生，示SO42-已除尽；若有沉淀，需再加BaCl2至SO42-沉淀完全。
4、除去Ca2+、Mg2+和过量Ba2+将上述混合物加热至沸腾，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液（共6—8ml），直至沉淀完全。
5、检验Ba2+是否除去将上述混合物放置沉降，取0.5ml上清液，滴加3mol.L-1H2SO4，若无沉淀，示Ba2+已除净；否则，再补加Na2CO3至沉淀完全。
氯化钠的精制实验报告
氯化钠的精制实验报告氯化钠的精制实验报告引言：氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、医药制造和化工生产等领域。
然而，工业级氯化钠中常含有杂质，如镁、钙、硫酸盐等，对一些特定的应用场景可能造成不良影响。
因此，精制氯化钠的实验具有重要意义，本文将介绍一种简单有效的氯化钠精制方法。
实验方法：1. 实验材料准备：- 工业级氯化钠- 蒸馏水- 氯化镁- 玻璃容器和玻璃棒2. 实验步骤：a) 将工业级氯化钠溶解于蒸馏水中，制备成饱和溶液。
b) 将氯化镁逐渐加入饱和溶液中，并用玻璃棒搅拌均匀。
c) 将混合溶液静置一段时间，使氯化镁与杂质发生反应并沉淀。
d) 将溶液通过滤纸过滤，收集沉淀。
e) 重复上述步骤，直到滤液呈现明显的无色透明状态。
f) 将滤液放置于恒温器中，使其慢慢蒸发至结晶。
g) 收集结晶并晾干，得到精制的氯化钠。
实验结果与讨论：通过上述实验步骤，我们成功地将工业级氯化钠精制为无色透明的结晶体。
这些结晶体经过称量后，发现其质量明显高于原始的工业级氯化钠。
这表明，通过氯化镁的加入和沉淀过程，我们成功地去除了氯化钠中的杂质。
在实验过程中，我们注意到溶液在静置过程中，沉淀的形成需要一定的时间。
这是因为氯化镁与杂质之间的反应需要一定的时间才能达到平衡。
此外，通过滤纸过滤后的滤液需要多次重复处理，才能达到明显的无色透明状态。
这说明，氯化钠的精制是一个逐步进行的过程，需要耐心和细致的操作。
结晶过程是精制氯化钠的关键步骤。
我们将滤液放置于恒温器中慢慢蒸发，使溶液中的氯化钠逐渐结晶。
通过控制蒸发速度和温度，可以得到均匀大小的结晶体。
这些结晶体经过晾干后，可以得到纯净的氯化钠。
实验结论：通过本实验，我们成功地精制了工业级氯化钠，得到了纯净的氯化钠结晶体。
实验结果表明，氯化镁的加入和沉淀过程可以有效去除氯化钠中的杂质。
然而，在实际应用中，还需进一步考虑氯化钠的纯度要求和实际操作的可行性。
值得注意的是，本实验仅提供了一种精制氯化钠的方法，其他方法如离心沉淀、离子交换等也可以用于氯化钠的精制。
化学无机化学实验课件实验1氯化钠的提纯
s/g(100g水)
NaCl与KCl溶解度与温度的关系 60 50 40
30 20 10
温度℃ 0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
实验步骤改动及注意
①实验步骤 1 的第一段末尾“过滤，弃去沉淀〞 省略；
②过滤时不要加太多的水洗涤烧杯，这样做会增 加蒸发量(一般只加 1~2 mL)；
氯化钠的提纯
实验目的
掌握 NaCl 的提纯方法和根本原理。 掌握称量、沉淀、过滤、蒸发浓缩、结
晶、洗涤O+24、- 的鉴定方法。
实验原理
一、提纯方法
• 物理方法： 结晶、蒸馏、升华。
• 化学方法： 沉淀法、离子交换法、电渗析法
二、 NaCl 精制
食盐成分：
相关英文词汇
• 溶解 • 蒸发 • 浓缩 • 洗涤
dissolve 过滤
filtrate
vaporize 纯度检验 purity check-up
concentrate 结晶
crystal
wash
提纯
refine
实验结束后,每次安排一组同学做值日
• 有效成分：Na+、Cl-；
•
杂质：S
O
2 - 、Mg2+、Ca2+、K+ 及少量泥沙
4
• 不溶性杂质可通过过滤除去。可溶性杂质通过 参加沉淀剂的方法除去。
•
先参加过量的
Ba2+
除S O
24
：Ba2+S O＋24 -
＝
BaSO4
• 再参加过量S O的24 - NaOH、Na2CO3 除去 Ca2+、 Mg2+ 以及因除 而引进的 Ba2+：Mg2+生 成 Mg(OH)2CO3、Ca2+ 生成CaCO3、Ba2+ 生成BaCO3。沉淀一并滤去，过量S O的24- NaOH 和 Na2CO3 用适量的盐酸中和成 NaCl。由于 KCl 在水中的溶解度随温度变化程度大，而 NaCl 的溶解度与温度关系不大，可采用重结
【精】氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告实验报告是在科学研究活动中人们为了检验某一种科学理论或假设，通过实验中的观察、分析、综合、判断，如实地把实验的全过程和实验结果用文字形式记录下来的书面材料。
实验报告具有情报交流的作用和保留资料的作用。
以下是小编精心整理的【精】氯化钠的提纯实验报告，仅供参考，大家一起来看看吧。
氯化钠的提纯实验报告1一、实验目的：1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。
2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作。
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？氯化钠的提纯实验报告2一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加入BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3（3）除CO32-，加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。
氯化钠的提纯
SO42-+Ba2+ = BaSO4 先滤掉BaSO4，然后加NaCO3。因在BaSO4存在时加NaCO3，会
有部分BaSO4转化为BaCO3，使SO42-重新进入溶液。
(2) 加入NaOH去除Mg2+（又引入了OH-）
Mg2++2OH- = Mg(OH)2
(3) 加入NaCO3去除Ca2+、Ba2+（引入了CO32-） Ca2++CO32- = CaCO3, Ba2++CO32- = BaCO3 过滤，滤液中加盐酸去除OH-、CO32-（引入了H+） H+ + OH- = H2O， 2H+ + CO32- = H2O + CO2
(4) CO2和大部分HCl在蒸发结晶时除去。
率）
2、产品纯度的检验
见教材中的表。除表格中的现象
外，还要有有关产品质量的文字性结
论，写在下面3中。
3、实验结果
产量：
产率：
检验结果：
五、实验结果讨论与思考题
1、结果讨论
2、书后思考题
六、常压过滤和减压过滤操作
1、常压过滤
“一贴”、“二低”、“三靠”。
2、减压过滤
三、仪器与药品（见书）
四、实验步骤
1、粗食盐的提纯
（制备实验的实验步骤，可以用如下流程图来表示） 称量（4g粗食盐）→溶解（现有烧杯，30ml自来水） →SO42-的除去→Mg2+（加BaCl2，常压过滤）、Ca2+、 Ba2+-的除去（加Na2CO3，常压过滤）→调节pH值（4-5，
除CO2）→蒸发、结晶→减压过滤→干燥→称量（计算产
氯化钠的提纯全解
脱水剂
在食品加工过程中，氯化 钠可以作为脱水剂，促进 食品中水分的蒸发，提高 食品的干燥效率。
在化学工业中的应用
氯碱工业
01
氯化钠是氯碱工业的重要原料，可用于生产烧碱、氯气和氢气
等基础化工原料。
合成洗涤剂
02
氯化钠是合成洗涤剂的重要原料，用于生产各种洗涤剂和清洁
剂。
石油工业
03
氯化钠在石油工业中用于提高油井采收率和石油产品的质量。
高纯度氯化钠的应用
高纯度氯化钠在电子、医药、食品等领域的需求日益增长，未来将 进一步拓展其应用领域。
国际合作与交流
加强国际合作与交流，引进国外先进技术和管理经验，推动氯化钠 提纯技术的进步和发展。
THANKS
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氯化钠的提纯全解
• 氯化钠的简介 • 氯化钠的简介 • 氯化钠的提纯方法 • 氯化钠提纯的实验操作 • 氯化钠提纯的实验结果分析 • 氯化钠提纯的实际应用 • 氯化钠提纯的未来发展与展望
01
氯化钠的简介
氯化钠的提纯原理
• 根据氯化钠和其他杂质的溶解度差异，采用重结晶法进行 分离提纯。
氯化钠提纯的步骤
随着环保意识的增强，氯化钠提纯技术将更加注 重绿色环保，减少对环境的污染和破坏。
高效节能
提高提纯效率、降低能耗是未来发展的必然趋势， 将通过技术改进和创新实现更高效、更节能的提 纯方法。
自动化智能化
随着人工智能和自动化技术的发展，氯化钠提纯 过程将逐步实现智能化控制，提高生产效率和产 品质量。
氯化钠提纯技术的改进与创新
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将含有杂质的氯化钠溶解于适 量的水中，加热至沸腾。
趁热过滤掉不溶于水的杂质。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1掌握用化学方法提纯氯化钠的原理和方法2初步学会无机制备的某些基本操作3.了解中间控制检验和氯化钠纯度检验的方法。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质如泥沙等可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2、Mg2、K和SO42-离子等选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
1在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液除去SO42- Ba2 SO42- BaSO4 过滤除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
2在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液除去Mg2 Ca2 和沉淀SO42 时加入的过量Ba2 Mg2 2OH MgOH2 Ca2 CO32- CaCO3 Ba2 CO32- BaCO3 过滤除去沉淀。
3 溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
4 粗盐中的K 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度且含量较少因此在蒸发和浓缩过程中NaCl先结晶出来而KCl则留在溶液中。
三、仪器药品和材料略四、实验步骤1粗食盐的提纯在台秤上称取8.0g粗食盐放在100mL烧杯中加入30mL水搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时在搅拌下逐滴加入1 molL1 BaCl2溶液至沉淀完全约2mL。
继续加BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全可将烧杯从热5min 使石棉网上取下待沉淀下降后取少量上层清液于试管中滴加几滴6molL1 HCl再加几滴1molL1 BaCl2检验。
用普通漏斗过滤。
在滤液中加入1mL 6molL1 NaOH和2mL饱和Na2CO3 加热至沸待沉淀下降后取少量上层清液放在试管中滴加Na2CO3溶液检查有无沉淀生成。
如不再产生沉淀用普通漏斗过滤。
在滤液中逐滴加入。
将滤液倒入蒸发皿中用小火加热6molL1 HCl直至溶液呈微酸性为止pH约为6蒸发浓缩至稀粥状的稠液为止切不可将溶液蒸干。
冷却后用布氏漏斗过滤尽量将结晶抽干。
《药用基础化学》氯化钠的提纯实验
《药用基础化学》氯化钠的提纯实验【实验目的】1．掌握NaCl的提纯方法和基本原理。
2．学习称量、常压过滤、减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。
的鉴定方法。
3．掌握Ca2+、Mg2+、SO-24【实验原理】化学试剂或医药上用于配制生理盐水用的NaCl 都是以粗食盐为原料提纯的。
粗食、Br-、I-等可溶性杂盐中除了有泥沙等不溶性杂质外，还含有K+、Ca2+、Mg2+、SO-24质离子。
杂质离子，可加入不溶性杂质可用溶解、过滤方法除去。
可溶性的Ca2+、Mg2+、SO-24适当的沉淀剂使之生成沉淀而除去。
通常是先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀：= BaSO4↓Ba2+ + SO-24过滤除去BaSO4沉淀后，在溶液中加入NaOH 和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+离子转化为沉淀。
Ca2+ + CO-2= CaCO3↓3= BaCO3↓Ba2+ + CO-23= Mg 2(OH)2CO3↓2Mg2+ + 2OH− + CO-23过滤除去沉淀后，再向所得滤液中加入盐酸除去过量的NaOH 和Na2CO3。
精食盐中所含的K+离子与上述沉淀剂不起作用，仍留在滤液中。
由于KCl 的溶解度比NaCl 的大，且含量少，在蒸发浓缩食盐滤液时，NaCl 结晶析出，KCl 仍在母液中而被除掉。
【仪器与试剂】仪器：台秤，烧杯(100 mL)，量筒(100 mL)，普通漏斗，水泵，布氏漏斗，抽滤瓶，滤纸，蒸发皿，试管，pH 试纸，滴管，酒精灯，玻璃棒，石棉网。
试剂：粗食盐(s)，2mol/L HCl，1mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3溶液，饱和( NH4) 2C2O4溶液，镁试剂【实验内容】（一）粗食盐的提纯1．用托盘天平称取5.0g 粗食盐，倒入100 mL 烧杯中，加约20 mL 蒸馏水，加热搅拌使粗食盐溶解。
加热溶液至近沸，边搅拌边滴加1 ml 1 mol/LBaCl2溶液，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
药用氯化钠的精制与杂质检测
四、实验步骤
3. 除Mg2+、Ca2+、Ba2+：滤液加热至沸，加 NaOH 溶液 10滴，NaCO3 溶液 2 滴管，冷却、过滤至蒸发皿。
4. 除CO32-：加 HCl , 加热搅拌，调 pH 值为 5～6。
5. 除K+：加热蒸发至稠状，稍冷，抽滤，洗涤两次。
6. 称量：计算产率。
五、实验数据记录与处理
试剂：BaCl2 溶液(1 mol·L–1)，NaOH 溶液 (2 mol·L–1)，Na2CO3 溶液 (1 mol·L–1)，HCl 溶液(2 mol·L–1)。
四、实验步骤
1. 称量溶解：称 10 g 粗食盐 + 30 mL 蒸馏水(热)，至全部溶解。 2. 除难溶杂质及SO42-：趁热加 BaCl2 溶液 2 滴管, 加热 3 min，冷却、过滤（常压）。
除杂质方法
物理方法
化学方法
基本原则：除去原有的杂质，避免引入新杂质。 引入的成分必须能在后续操作中彻底除去。
不溶于水的泥沙等——溶解过滤除去
粗食盐中杂质
可溶于水的离子——生成难溶物或重结晶 (K+、Ca2+、 Mg2+、SO42- )
Ba2＋ ＋SO42－ ＝ BaSO4 （白） 引入Ba2＋ 2OH－ ＋Mg2+ ＝ Mg(OH)2 （白） 引入OH－ CO32- ＋ Ca2＋ ＝ CaCO3 （白） 引入CO32CO32- ＋ Ba2＋ ＝ BaCO3 （白）
药用氯化钠的精制与杂质检测
一、实验目的
2.熟悉
熟悉称量、溶解、过滤、沉淀、 蒸发பைடு நூலகம்浓缩、结晶、洗涤等基 本操作。
1.掌握
掌握药用氯化钠的制备原理和方法
实验十二 氯化钠的提纯
实验十二、氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中三、实验步骤1、NaCl的提纯①粗盐溶解称取20g粗食盐于250mL烧杯中，加入80mL水，加热搅拌（电磁搅拌或酒精灯）使其溶解（不溶性杂质沉于底部）。
②除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液约3～5mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
将电磁搅拌器(或酒精灯)移开，待沉降后取少量上清液加1-2滴1mol·L-1BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
如不浑浊，则表示SO42-已除尽。
吸滤，弃取沉淀。
③除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+等阳离子将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止，再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置。
用滴管取上清液放在试管中，再加几滴Na2CO3，如有混浊现象，则表示Ba2+未除尽，继续加Na2CO3溶液，直至除尽为止。
药用氯化钠制备
药用氯化钠制备、杂质检查[适用对象] 中药学（知识产权保护方向）、中药资源与开发、环境科学、生物工程、药学、药物制剂、药学（医药营销方向）、中药学、制药工程、中药学（国际交流方向）专业[实验学时] 4学时一、实验目的1、掌握药用氯化钠的制备原理和方法。
2、练习和巩固称量、溶解过滤、沉淀、蒸发等基本操作。
3、学习天平、pH试纸的使用方法。
二、实验原理药用氯化钠(NaCl)由粗食盐提纯而得。
一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42－、 Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方法的原理是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42－反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2＋、 Mg2＋及没有转变为硫酸钡的Ba2＋，生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32－，至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如 K＋、Br-、I-，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、仪器设备烧杯、坩埚、玻璃棒、天平、电炉，PH试纸四、相关知识点有关化学反应原理如下：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓ Ca2＋＋CO32－= CaCO3↓2Mg2＋＋2OH－＋CO32－= Mg2(OH)2CO3↓ CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O五、实验步骤附图药用氯化钠的制备实验操作步骤流程图：附图1 药用氯化钠的制备实验操作流程图：六、实验报告要求实验报告是实验的总结，是实验水平、文字能力等综合能力的反映。
实验报告是给别人看的。
最低要求是让看的人知道，你是怎么做的、取得什么结果、结果的准确性如何。
达不到最低要求，即为不合格实验报告。
实验报告不合格，这个实验的成绩就是不及格。
实验报告格式可参考附录2 。
七、思考题1、食盐精制中加试剂的次序，为什么必须先加BaCl2，再加Na2CO3，最后加HCl？次序能否改变？2、食盐原料中所含的K＋、Br-、I-等离子是怎样去除的？八、实验成绩评定办法主要评分点：原理描述(10%)、实验流程(20%)、调试过程(10%)、数据记录(10%)、解决问题的能力(20%)、资料搜集(10%)、实验结果(10%)、实验效果(10%)等。
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断搅拌，使食盐全部溶解。（2）趁热加入 1mol·L-1BaCl2 溶液 l.5mL～2.0mL，继 续加热几分钟（使沉淀颗粒长大易于过滤），冷 却，过滤，除去 BaSO4 沉淀，保留滤液。（3）将 滤液加热至沸，加入 2mol·L-1NaOH 溶液 0.5mL，再滴加 1mol·L-1Na2CO3 溶液约
溶液中过量的 CO32-可加入盐酸中和。
粗盐中 K+和 NO3-较少。由于 NaCl 的溶解度 受温度影响不大，而 KNO3、KCl 和 NaNO3 溶解度 随温度降低而明显减小。故在加热蒸发浓缩时， NaCl 结晶出来，K+、NO3-则留在母液中，可过滤
除去。 仪器和试剂 仪器：量筒 50mL、烧杯 100mL、玻棒、蒸发
皿秤、滤试纸、点剂滴板、1m漏o斗l&及m漏idd斗ot架;L-、1B酒aC精l2灯、台、
当岁月的痕迹划过一道名为记忆的青墙,当残留的碎片将我们割得生疼
2mol·L-1NaOH
、
1mol·L-1Na2CO3、2mol·L-1HCl
实验内容与步骤
（1）用台秤称取市售粗食盐 10g，置于 100mL 小烧杯中，加入 80℃左右的热蒸馏水 30mL 并不
1.泥沙等不溶物的除去：将粗食盐溶解于 水，过滤除去。
当岁月的痕迹划过一道名为记忆的青墙,当残留的碎片将我们割得生疼
2.SO42-的除去：加入稍微过量的 BaCl2 溶 液，生成 BaSO4 沉淀而除去。
Ba2+++SO42-＝＝BaSห้องสมุดไป่ตู้4↓（白色）
3.Ca2+、Mg2+、Ba2+、Fe3+的除去：加入适 量的 NaOH 和 Na2CO3 溶液，使其生成氢氧化物和
当岁月的痕迹划过一道名为记忆的青墙,当残留的碎片将我们割得生疼
2mL，至沉淀完全为止，过滤，弃去沉淀。（4） 在滤液中滴加 2mol·L-1HCl 溶液，加热， 搅拌，赶尽 CO2，用 pH 试纸检验，使溶液呈酸性 （pH 约为 2～3）。（5）将中和后的溶液小心移入 蒸发皿，用小火蒸发并不断搅拌，以防止溶液或 晶体溅出，约蒸去原体积 3/4 时去火。稍冷却，
碳酸盐沉淀除去。
Mg2++2OH- ＝ Mg （ OH ） 2↓ （白 色 ） Ca2++CO32-＝CaCO3↓（白色）Ba2++CO32＝BaCO3↓（白色）Fe3++3OH-＝Fe（OH） 3↓（棕色）
当岁月的痕迹划过一道名为记忆的青墙,当残留的碎片将我们割得生疼
将所得晶体过滤，用少量蒸馏水（约 2mL～3mL） 洗涤两次，晶体置烘箱中，在 105℃烘干即得生 理食盐 6）称重，计算产率：ω（NaCl）=m （精）/m（粗）
0c13f8c 实验室设计/
笨
医用 NaCl 和试剂 NaCl 都是以粗食盐为原料 制备的。
粗食盐中常含有一些不溶性杂质（如泥沙 等）和可溶性杂质（主要是 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+ 和 SO42-、NO3-）。不溶性杂质可用溶解过滤的方
法除去。可溶性杂质可选择适当试剂，使它们生 成难溶化合物的沉淀而除去。粗食盐经过精制后 便得到药用生理食盐。