从海水中提取溴和碘
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl
Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr 思考：F2能否将氯离 子从溶液中置换出来？
单质的活泼性: 单质的氧化性:
F2 > Cl2 > Br2 > I2 F2 > Cl2 > Br2 > I2
卤素离子失电子能力: F- < Cl- < Br- < I(还原性）
小结：递变规律
F Cl Br I
电子层数 原子半径 X2氧化性 X-失电子能力
X2与H2化合难易 HX稳定性
氢卤酸的酸性
2 小 强 弱 易 强 弱
3
4
5 大 弱 强 难 弱 强
四、Cl－、Br－、I－的检验
1、卤化银的性质 • A、不溶于水，也不溶于硝酸 AgCl →白色沉淀 AgBr→淡黄色沉淀 AgI →黄色沉淀 （AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解性依次减小） • B、不稳定性：2AgX → 2Ag＋X2
即Ag++X- →AgX ↓
忘记加稀硝酸 了会怎么样？
Na2CO3+2AgNO3 2NaNO3+Ag2CO3
加硝酸，白色沉淀消失，用以除去CO32-
2、先加氯水，再加有机溶剂：可检验溴离子和碘离子的存在。
氯水
置换 萃取法
水 溶 液
汽油或苯
溴水 （橙色）
振荡静置后，溶液分层 上层：红棕色
下层：无色
氯水
光照
2.卤化银的用途： • 感光纸、胶卷、变色眼镜（AgBr ）
加碘盐（KIO3）
人工降雨（AgI）
3、怎样检验
沉淀法
－ － － Cl 、Br 、I
（1）先加硝酸银溶液，再加稀HNO3
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓ （白色）
NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓ （淡黄色） KI + AgNO3 → KNO3 + AgI↓ （黄色）
二、卤素单质的物理性质
1、递变规律P42
单质 颜色 状态
F2
浅黄绿色 气 态
Cl2
黄绿色 气 态
Br2
深红棕色
液 态
I2
紫黑色
固态
密度
熔沸点
逐渐增大 逐渐升高
二、卤素单质的物理性质
1、卤素单质的物理性质的递变规律
不用抄
单质 常温下密度 沸点 分子式 单位g/L t/℃ F2 -100.1 1.690 Cl 2 3.47 3119 4930 -34.6 58.78 184.4
沸点低于熔点 特性
升华P40：固体物质不经液态而直接变成气态的现象
溴和碘在不同溶剂中的颜色变化P44
水 汽油（苯） 四氯化碳
红棕色 紫红色 红棕色 紫红色
溴
橙黄色 棕黄色
碘
5、萃取和分液
（1）萃取P40：利用溶质在互不相溶的两种溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
逐渐变浅 现象：溶液分层，上层颜色_____ 无 色变成______ 紫红 色。 下层从_____ I2 从_____ CCl4 水层 转移到______ 结论：___
思考：静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 液体分别是如何倒出的？
使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出， 上层液体从上口倒出。
水 溶 液
CCl4
振荡静置后，溶液分层
碘水 （棕色）
上层：无色 下层：紫红色；
3、I-的检验：在溶液样品中加入适量氯水，再加 淀粉溶液，如果变蓝，说明含有I小结：Cl－、Br－、I－的检验
离子 Cl— Br— 检验试剂 AgNO3溶液，稀HNO3 AgNO3溶液，稀HNO3 氯水和CCl4（苯） AgNO3，稀HNO3 氯水和CCl4（苯） 适量氯水和淀粉溶液 主要实验现象 产生白色沉淀 产生淡黄色沉淀 下层（上层）呈红棕色 产生黄色沉淀 下层（上层）呈紫红色 溶液变为蓝色
残渣
灼烧
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
萃取
含I2的溶液
3、仪器
（1）灼烧：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 玻璃棒 （2）溶解、过滤：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈） （3）萃取分液：分液漏斗
4、蒸馏：
（1）原理——利用液态混合物（互溶）中各组 分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过 冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是 将难挥发或不挥发的杂质除去。
汽油或苯
溴水 （橙色） 溴的苯溶液 （红棕色） 碘水 （浅黄色）
汽油或苯
上层： 碘的汽油溶液 （紫红色）
CCl4
溴水 （橙色） 溴的四氯化碳溶液 （红棕色）
CCl4
碘水
（浅黄色） 下层：碘的四氯化碳溶液 （紫红色）
（2）萃取的条件： （1）两种溶剂互不相溶 （2）溶质在两种溶剂中的溶解度相差较大
萃取是常用的分离物质的方法
萤石，难溶
CaSO4+2HF↑
注意：HF特性：可以腐蚀玻璃，只能用塑料瓶或铅制容器盛放，不 能用玻璃瓶盛放 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O（工业上用于雕刻玻璃）
C）HBr/HI的制备：
NaBr+H3PO4 （浓） KI+H3PO4（浓）
NaH2PO4+HBr ↑ KH2PO4+HI ↑
为什么不用浓硫酸？
思考题：
酒精是一种有机溶剂，溴和碘在酒精中的溶解 度大，能否用酒精萃取水溶液中的溴和碘？为什么？
如何将两种互不相溶的液体分开？ （3）分液——把两种互不相溶（分层）的液体进行分离 的操作。
分液仪器-------分液漏斗
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
分液漏斗
把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静 萃取与分液： 注意振荡和放气的正 置、分层。 确操作方法 操作： 何时关闭活塞？ 静 在分液漏斗 检验分液 振 分 当液体交界面 置 中加溶液和 漏斗是否 液 下降到活塞处， 荡 分 萃取剂 漏水 关闭活塞。 层 将溶液和萃取剂依次 右手压住分液漏斗口部,左手握住活 从上口注入分液漏斗， 塞部分,倒转分液漏斗并用力振荡。 溶液总量不超过其容 使液体充分混合；打开活 塞，放出产生的气体。 积2／3.
从左到右，自下而上 。 （2）蒸馏装置的安装顺序是 （3）各部分仪器的名称？蒸馏实验有哪些注意事项？
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
温度计 2.冷凝水，
下口进，上 口出
蒸馏烧瓶
3.投放沸 石或瓷片 防暴沸
冷凝管
接液管 锥形瓶
出水口 4.烧瓶底加 垫石棉网
进水口
五、卤素单质的化学性质 1、卤素间的置换反应
熔点 t/℃ -249.6 -101 -7.2 113.5
密度
熔沸点
小
低
Br 2 I2
大
高
2、单质氟（F2）的物理性质（了解） 浅黄绿色、有刺激性气味的气体，
剧毒，与水剧烈反应
3、液溴的物理性质
（1）深棕红色液体 （2）挥发，有强烈刺激性气味，有毒
（3）密度比水大 （4）溶解度：可溶于水，在水中的溶解度较小，易溶于有机溶剂
含碘离子的有机物
（2）如何把碘由化合态变为游离态并分离出来？
灼烧海带，使其中的有机物烧成CO2和H2O,留下无机物， 使碘的有机化合物变成无机的碘化物。
碘元素以碘离子的形式存在，用水浸泡；使其大部分 的碘离子转入水中，最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
四、海带提碘
1、原理： 2、流程：
海带
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
地球上99%的溴分布在海洋 中，以“Br ”的形式存在。 如何在海水中提取Br2？
三、海水提溴
思考题：
• • • • 1、海水中溴离子的浓度很低，怎么办？ 2、如何将溴离子变成溴单质？ 3、如何将溴单质从水中分离出来？ 4、如何对分离出来的溴进行提纯?
三、海水提溴
• 1、海水中溴离子的 浓度很低，怎么办？ • 2、如何将溴离子变 成溴单质？ • 3、如何将溴单质从 水中分离出来？ • 4、如何对分离出来 的溴进行提纯?
*溴的水溶液—溴水
*溴的四氯化碳溶液 （5）有强烈的腐蚀性
黄→橙色 红棕色
保存：棕色细口试剂瓶，并用水液封， 不能用橡胶塞。
4、单质碘的物理性质
（1）碘是紫黑色固体，有金属光泽 （2）溶解度：微溶于水，呈淡黄色；易溶于 有机溶剂（紫红色），碘酒（棕色）
（3）单质碘遇淀粉溶液变蓝色 （4）碘加热易升华成紫色的碘蒸气
卤素单质与氢气反应有什么相似性和递变性?
（1）HX的性质
A）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，空气中易形成酸雾。 B）化学性质 稳定性：HF>HCl>HBr>HI
酸性： HF < HCl < HBr < HI
（弱酸） （强酸）
（2）HX的制备
A）原理：高沸点酸制备低沸点酸 B）HF的制备： CaF2+H2SO4 （浓）
HX＋HXO
相似性 递变性
X2 ＋ H2O
（X = Cl、Br、I）
与水反应的能力依次渐弱
5、卤素单质与强碱的反应
X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O X=Cl、Br、I
6、与还原性物质的反应
X2 + NaSO3 +H2O→ HX + NaSO4 X=Cl、Br、I X2 + SO2 + 2H2O→ 2HX + H2SO4 X=Cl、Br、I X2 + 2Fe2+→2Fe3++2XX=Cl、Br
Br－的浓度（g /L） 0.067 海水 卤水(晒盐之后) 2.5--3 1、原理：Cl2+2Br- Br2 + 2Cl步骤： 浓缩（concentration ） 氧化(oxidation ) 提取(extraction )
2、步骤： 富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中Br－浓度高达6g/L
提碘原料
• 碘是非金属元素。但是 , 碘在海水中 含量太低 , 仅有 0.06g/L 目前还不能直 接从海水中提取碘。海洋植物 , 如海 带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊 能力 , 它们能把海水中的碘富集到是 海水中的 10 万倍以上。所以通常从 海带或马尾藻中提取碘。
思 考
（1）碘元素在海带中存在的形式?
I—
氧化：通入氯气，使Br－氧化成单质Br2
提取粗溴：向苦卤中吹入热空气,使溴挥发,冷凝后得粗溴 粗溴提纯： Br2 3、流程：
海水
→ Br－ → Br2
蒸发、浓缩
苦卤
通入氯气
溴单质
热空气
粗溴
通入SO2、水
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
四、海带提碘
2、卤素与金属反应
卤素(X2)都能与金属反应，且氧化性逐渐降低 +2e X2 2X-(卤化物) （1）滴水生烟：Zn和I2，滴加水产生紫色的烟，请解释原因？ I2 + Zn
水
ZnI2 （H2O 做催化剂，反应放出大量的热。）
3Cl2+2Fe
点燃 加热 加热
（2）与Fe的反应
2FeCl3
3Br2+2Fe I2 + Fe
2FeBr3 FeI2
3、卤素与氢气反应
名称 与H2反应 的条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 500℃ 持续加热
化学方程式 H2+F2→2HF
光照 H2+Cl2 2HCl 或点燃
生成氢化物 的稳定性
HF很稳定 HCl稳定
F2 Cl2
Br2
H2+Br2
500℃
2HBr 较不稳定
I2
H2+I2
2HI
很不稳定
注意1）不可用浓硫酸，因为浓硫酸会氧化Br—和I—
2）HBr、HI用无水CaCl2或P2O5干燥
4、卤素单质与水的反应
2F2＋2H2O → 4HF＋O2
Cl2 ＋H2O Br2＋ H2O I2 ＋ H2O
（很剧烈） 反 应 HCl＋HClO （能反应） 越 来 （很弱） HBr ＋ HBrO 越 难 HI＋ HIO （极弱）
决 定
相似性： 最外层均为7个电子
+17 2 8 7
递变性： ①核电荷数依次递增 不用抄 ②电子层数依次递增 ③原子半径依次增大
Br
+35 2 8 18 7
性质
相似性:易得一个电子，单质均具有氧化性.
递变性:从F2
I2
核对外层电子的吸引力依次减弱,
I
+53 2 8 18 18 7
Hale Waihona Puke Baidu
得电子能力依次减弱 氧化性依次减弱.
2.4 从海水中提取溴和碘
一、卤素的结构
1、卤素的原子结构
氟
氯
溴
碘
2、卤素的化学性质
卤族元素的非金属性：
F > Cl > Br > I
卤素单质的活泼性： 氧化性
F2> Cl2 > Br2 > I2 对应阴离子的还原性： I-> Br-> Cl- > F-
1、卤素的原子结构
F
Cl
+9 2 7
结构
Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr 思考：F2能否将氯离 子从溶液中置换出来？
单质的活泼性: 单质的氧化性:
F2 > Cl2 > Br2 > I2 F2 > Cl2 > Br2 > I2
卤素离子失电子能力: F- < Cl- < Br- < I(还原性）
小结：递变规律
F Cl Br I
电子层数 原子半径 X2氧化性 X-失电子能力
X2与H2化合难易 HX稳定性
氢卤酸的酸性
2 小 强 弱 易 强 弱
3
4
5 大 弱 强 难 弱 强
四、Cl－、Br－、I－的检验
1、卤化银的性质 • A、不溶于水，也不溶于硝酸 AgCl →白色沉淀 AgBr→淡黄色沉淀 AgI →黄色沉淀 （AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解性依次减小） • B、不稳定性：2AgX → 2Ag＋X2
即Ag++X- →AgX ↓
忘记加稀硝酸 了会怎么样？
Na2CO3+2AgNO3 2NaNO3+Ag2CO3
加硝酸，白色沉淀消失，用以除去CO32-
2、先加氯水，再加有机溶剂：可检验溴离子和碘离子的存在。
氯水
置换 萃取法
水 溶 液
汽油或苯
溴水 （橙色）
振荡静置后，溶液分层 上层：红棕色
下层：无色
氯水
光照
2.卤化银的用途： • 感光纸、胶卷、变色眼镜（AgBr ）
加碘盐（KIO3）
人工降雨（AgI）
3、怎样检验
沉淀法
－ － － Cl 、Br 、I
（1）先加硝酸银溶液，再加稀HNO3
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓ （白色）
NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓ （淡黄色） KI + AgNO3 → KNO3 + AgI↓ （黄色）
二、卤素单质的物理性质
1、递变规律P42
单质 颜色 状态
F2
浅黄绿色 气 态
Cl2
黄绿色 气 态
Br2
深红棕色
液 态
I2
紫黑色
固态
密度
熔沸点
逐渐增大 逐渐升高
二、卤素单质的物理性质
1、卤素单质的物理性质的递变规律
不用抄
单质 常温下密度 沸点 分子式 单位g/L t/℃ F2 -100.1 1.690 Cl 2 3.47 3119 4930 -34.6 58.78 184.4
沸点低于熔点 特性
升华P40：固体物质不经液态而直接变成气态的现象
溴和碘在不同溶剂中的颜色变化P44
水 汽油（苯） 四氯化碳
红棕色 紫红色 红棕色 紫红色
溴
橙黄色 棕黄色
碘
5、萃取和分液
（1）萃取P40：利用溶质在互不相溶的两种溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
逐渐变浅 现象：溶液分层，上层颜色_____ 无 色变成______ 紫红 色。 下层从_____ I2 从_____ CCl4 水层 转移到______ 结论：___
思考：静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 液体分别是如何倒出的？
使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出， 上层液体从上口倒出。
水 溶 液
CCl4
振荡静置后，溶液分层
碘水 （棕色）
上层：无色 下层：紫红色；
3、I-的检验：在溶液样品中加入适量氯水，再加 淀粉溶液，如果变蓝，说明含有I小结：Cl－、Br－、I－的检验
离子 Cl— Br— 检验试剂 AgNO3溶液，稀HNO3 AgNO3溶液，稀HNO3 氯水和CCl4（苯） AgNO3，稀HNO3 氯水和CCl4（苯） 适量氯水和淀粉溶液 主要实验现象 产生白色沉淀 产生淡黄色沉淀 下层（上层）呈红棕色 产生黄色沉淀 下层（上层）呈紫红色 溶液变为蓝色
残渣
灼烧
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
萃取
含I2的溶液
3、仪器
（1）灼烧：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 玻璃棒 （2）溶解、过滤：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈） （3）萃取分液：分液漏斗
4、蒸馏：
（1）原理——利用液态混合物（互溶）中各组 分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过 冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是 将难挥发或不挥发的杂质除去。
汽油或苯
溴水 （橙色） 溴的苯溶液 （红棕色） 碘水 （浅黄色）
汽油或苯
上层： 碘的汽油溶液 （紫红色）
CCl4
溴水 （橙色） 溴的四氯化碳溶液 （红棕色）
CCl4
碘水
（浅黄色） 下层：碘的四氯化碳溶液 （紫红色）
（2）萃取的条件： （1）两种溶剂互不相溶 （2）溶质在两种溶剂中的溶解度相差较大
萃取是常用的分离物质的方法
萤石，难溶
CaSO4+2HF↑
注意：HF特性：可以腐蚀玻璃，只能用塑料瓶或铅制容器盛放，不 能用玻璃瓶盛放 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O（工业上用于雕刻玻璃）
C）HBr/HI的制备：
NaBr+H3PO4 （浓） KI+H3PO4（浓）
NaH2PO4+HBr ↑ KH2PO4+HI ↑
为什么不用浓硫酸？
思考题：
酒精是一种有机溶剂，溴和碘在酒精中的溶解 度大，能否用酒精萃取水溶液中的溴和碘？为什么？
如何将两种互不相溶的液体分开？ （3）分液——把两种互不相溶（分层）的液体进行分离 的操作。
分液仪器-------分液漏斗
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
分液漏斗
把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静 萃取与分液： 注意振荡和放气的正 置、分层。 确操作方法 操作： 何时关闭活塞？ 静 在分液漏斗 检验分液 振 分 当液体交界面 置 中加溶液和 漏斗是否 液 下降到活塞处， 荡 分 萃取剂 漏水 关闭活塞。 层 将溶液和萃取剂依次 右手压住分液漏斗口部,左手握住活 从上口注入分液漏斗， 塞部分,倒转分液漏斗并用力振荡。 溶液总量不超过其容 使液体充分混合；打开活 塞，放出产生的气体。 积2／3.
从左到右，自下而上 。 （2）蒸馏装置的安装顺序是 （3）各部分仪器的名称？蒸馏实验有哪些注意事项？
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
温度计 2.冷凝水，
下口进，上 口出
蒸馏烧瓶
3.投放沸 石或瓷片 防暴沸
冷凝管
接液管 锥形瓶
出水口 4.烧瓶底加 垫石棉网
进水口
五、卤素单质的化学性质 1、卤素间的置换反应
熔点 t/℃ -249.6 -101 -7.2 113.5
密度
熔沸点
小
低
Br 2 I2
大
高
2、单质氟（F2）的物理性质（了解） 浅黄绿色、有刺激性气味的气体，
剧毒，与水剧烈反应
3、液溴的物理性质
（1）深棕红色液体 （2）挥发，有强烈刺激性气味，有毒
（3）密度比水大 （4）溶解度：可溶于水，在水中的溶解度较小，易溶于有机溶剂
含碘离子的有机物
（2）如何把碘由化合态变为游离态并分离出来？
灼烧海带，使其中的有机物烧成CO2和H2O,留下无机物， 使碘的有机化合物变成无机的碘化物。
碘元素以碘离子的形式存在，用水浸泡；使其大部分 的碘离子转入水中，最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
四、海带提碘
1、原理： 2、流程：
海带
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
地球上99%的溴分布在海洋 中，以“Br ”的形式存在。 如何在海水中提取Br2？
三、海水提溴
思考题：
• • • • 1、海水中溴离子的浓度很低，怎么办？ 2、如何将溴离子变成溴单质？ 3、如何将溴单质从水中分离出来？ 4、如何对分离出来的溴进行提纯?
三、海水提溴
• 1、海水中溴离子的 浓度很低，怎么办？ • 2、如何将溴离子变 成溴单质？ • 3、如何将溴单质从 水中分离出来？ • 4、如何对分离出来 的溴进行提纯?
*溴的水溶液—溴水
*溴的四氯化碳溶液 （5）有强烈的腐蚀性
黄→橙色 红棕色
保存：棕色细口试剂瓶，并用水液封， 不能用橡胶塞。
4、单质碘的物理性质
（1）碘是紫黑色固体，有金属光泽 （2）溶解度：微溶于水，呈淡黄色；易溶于 有机溶剂（紫红色），碘酒（棕色）
（3）单质碘遇淀粉溶液变蓝色 （4）碘加热易升华成紫色的碘蒸气
卤素单质与氢气反应有什么相似性和递变性?
（1）HX的性质
A）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，空气中易形成酸雾。 B）化学性质 稳定性：HF>HCl>HBr>HI
酸性： HF < HCl < HBr < HI
（弱酸） （强酸）
（2）HX的制备
A）原理：高沸点酸制备低沸点酸 B）HF的制备： CaF2+H2SO4 （浓）
HX＋HXO
相似性 递变性
X2 ＋ H2O
（X = Cl、Br、I）
与水反应的能力依次渐弱
5、卤素单质与强碱的反应
X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O X=Cl、Br、I
6、与还原性物质的反应
X2 + NaSO3 +H2O→ HX + NaSO4 X=Cl、Br、I X2 + SO2 + 2H2O→ 2HX + H2SO4 X=Cl、Br、I X2 + 2Fe2+→2Fe3++2XX=Cl、Br
Br－的浓度（g /L） 0.067 海水 卤水(晒盐之后) 2.5--3 1、原理：Cl2+2Br- Br2 + 2Cl步骤： 浓缩（concentration ） 氧化(oxidation ) 提取(extraction )
2、步骤： 富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中Br－浓度高达6g/L
提碘原料
• 碘是非金属元素。但是 , 碘在海水中 含量太低 , 仅有 0.06g/L 目前还不能直 接从海水中提取碘。海洋植物 , 如海 带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊 能力 , 它们能把海水中的碘富集到是 海水中的 10 万倍以上。所以通常从 海带或马尾藻中提取碘。
思 考
（1）碘元素在海带中存在的形式?
I—
氧化：通入氯气，使Br－氧化成单质Br2
提取粗溴：向苦卤中吹入热空气,使溴挥发,冷凝后得粗溴 粗溴提纯： Br2 3、流程：
海水
→ Br－ → Br2
蒸发、浓缩
苦卤
通入氯气
溴单质
热空气
粗溴
通入SO2、水
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
四、海带提碘
2、卤素与金属反应
卤素(X2)都能与金属反应，且氧化性逐渐降低 +2e X2 2X-(卤化物) （1）滴水生烟：Zn和I2，滴加水产生紫色的烟，请解释原因？ I2 + Zn
水
ZnI2 （H2O 做催化剂，反应放出大量的热。）
3Cl2+2Fe
点燃 加热 加热
（2）与Fe的反应
2FeCl3
3Br2+2Fe I2 + Fe
2FeBr3 FeI2
3、卤素与氢气反应
名称 与H2反应 的条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 500℃ 持续加热
化学方程式 H2+F2→2HF
光照 H2+Cl2 2HCl 或点燃
生成氢化物 的稳定性
HF很稳定 HCl稳定
F2 Cl2
Br2
H2+Br2
500℃
2HBr 较不稳定
I2
H2+I2
2HI
很不稳定
注意1）不可用浓硫酸，因为浓硫酸会氧化Br—和I—
2）HBr、HI用无水CaCl2或P2O5干燥
4、卤素单质与水的反应
2F2＋2H2O → 4HF＋O2
Cl2 ＋H2O Br2＋ H2O I2 ＋ H2O
（很剧烈） 反 应 HCl＋HClO （能反应） 越 来 （很弱） HBr ＋ HBrO 越 难 HI＋ HIO （极弱）
决 定
相似性： 最外层均为7个电子
+17 2 8 7
递变性： ①核电荷数依次递增 不用抄 ②电子层数依次递增 ③原子半径依次增大
Br
+35 2 8 18 7
性质
相似性:易得一个电子，单质均具有氧化性.
递变性:从F2
I2
核对外层电子的吸引力依次减弱,
I
+53 2 8 18 18 7
Hale Waihona Puke Baidu
得电子能力依次减弱 氧化性依次减弱.
2.4 从海水中提取溴和碘
一、卤素的结构
1、卤素的原子结构
氟
氯
溴
碘
2、卤素的化学性质
卤族元素的非金属性：
F > Cl > Br > I
卤素单质的活泼性： 氧化性
F2> Cl2 > Br2 > I2 对应阴离子的还原性： I-> Br-> Cl- > F-
1、卤素的原子结构
F
Cl
+9 2 7
结构