高三化学铝性质说课稿

高三化学铝性质说课稿高三化学铝性质说课稿高三化学铝的性质说课稿铝的性质说课稿在莱茵河波影的轻快、充满希望又带点金属质感的背景音乐声中，让我们开始这一课吧------首先要说明的是，这个内容的学习，并不只是在45分钟之内进行的，在课前一天，就已经开始了(课前的探究与活动)，而且，在这45分钟之后，仍将延续。

[三维目标]知识与技能这包含了认识性学习目标和技能性学习目标。

认识性学习目标：1.知道铝的发现史、了解铝在现代生产生活中的广泛应用。

2.理解铝的两性和铝的还原性。

3.形成金属钝化的基本概念，并将氧化膜的相关知识应用于工业生产和日常生活。

技能性学习目标：1.进行3个探究活动的实验操作，提高实验技能。

2.能迁移和灵活运用过往知识、进行科学的猜想、完成活动与探究方案的设计。

3.通过铝和氧化铁的个别反应，掌握铝的还原性，并能迁移推广到一类金属的冶炼方法。

过程与方法1.联系生产生活实际，按照由感性认识理性认识的步骤，来认识世界。

2. 活动与探究的方法。

3.学生的分组实验为主、教师的演示实验为辅。

4.通过包含在生活常识中的疑惑科学猜想再次的实验探究得出结论解惑的认识途径，来掌握知识，提高能力。

5.通过类比、迁移过往知识的方法，来学习新的知识。

具体教学过程:45分钟的教学设计，是从铝的趣话、从学生熟悉的、日常生活中能够接触到的各种铝制品的寻找开始的。

观看一段时长2分钟的、以新闻播报形式出现的有关铝在现代生活中的应用的连续的幻灯片，引发学生的兴趣，激起他们想要进一步了解、探索的渴望。

当他们陶醉在音乐声中，并为铝在现代生活的衣、食、住、行、交通运输、电子信息产业、军事、航天科技甚至于娱乐运动方面的广泛的应用而咋舌惊叹的时候，他们自然也就会发出这样的疑问：性质决定用途!那么，铝的这些用途，体现了铝的哪些特性呢?有了疑问，就有了学习的兴趣。

观看完毕后归纳铝的物理性质和用途，自然而然的，铝的化学性质的学习也就拉开了帷幕------观察与思考、交流与讨论、活动与探究、拓展视野、资料卡、生活小贴士、知识小结和练一练这样的8个小版块，所围绕的主题都是铝的化学性质。

而串联这8个小版块的主线，就是关于铝的化学性质的3个活动与探究。

课前一天，我就先给学生布置了一个课外活动任务(观察铁门铁窗和铝合金门窗的锈蚀情况)，课上，首先请2组同学分别派代表上来展示他们的活动记录，而后顺势提出疑问：观察与思考1 ：根据铝在金属活动性顺序表中的位置，铝应为较活泼金属，活动性强于铁，那为什么铁生锈腐蚀了而铝却没有被腐蚀呢?铝难道不能被空气中的氧气氧化?这样的观察与思考，给了学生一个视角，引导他们去观察。

交流与讨论1：交流与讨论版块，把学生的思维调动起来，思想活跃起来，交流看法，讨论争论，达成共识。

铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重。

而Al比铁活泼，所以，Al在空气中同样也能被氧气氧化，使表面生成Al2O3，但是，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢?只有一个原因可以解释：铝被空气中的氧气氧化后，表面生成的物质反而是一层屏障，是一层保护膜，起到了保护作用，阻止了内部的铝进一步被氧气氧化，所以，表面生成的物质一定是一层致密的氧化膜Al2O3 。

如何用实验证实铝的表面有一层致密的氧化膜呢?先由学生思考，而后再进行交流讨论。

交流讨论过程中，教师应提醒学生从铝和氧化铝的不同的颜色、光泽、熔点、化学性质等角度去思考。

最简便易行的方法是：用砂纸打磨铝条表面，看打磨前后铝条表面的颜色是否会有变化;当然，还可以是活动与探究1中的另一种实验方法：(这种方法，视角比较巧妙独特。

既是实验现象明显，又便于操作，更主要的是，还可以吸引学生来思考问题，并从动手操作中来获得知识，了解到Al2O3的熔点高可做耐火材料这一性质。

)活动与探究1 ：活动与探究版块，是学生们自己的动手实验，在亲手操作中，了解实验的规范、提高实验的技能、观察得细致入微、发现蛛丝马迹的不同、记录下实验现象、分析不同现象的原因、进行科学的猜想、得出实验结论，获得化学知识只是其一，更重要是提高了能力。

从做中学，是对这种学习方式的最好诠释。

a.用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片,放在酒精灯火焰上灼烧,观察现象.再将铝粉撒到火焰上,观察现象.b.取2条铝片,一条未用砂纸打磨过,一条用砂纸打磨过,分别浸入CuSO4稀溶液中,观察现象.观察与思考2 ：放在酒精灯火焰上时，为何会出现如此截然不同的现象呢?打磨擦去了氧化膜的铝片以及未曾打磨擦去了氧化膜的铝片，由于它们表层的物质分别是Al和Al2O3，二者性质是不同的，Al的熔点较低(660℃)，而Al2O3的熔点很高(2054℃)，由于这个差异，二者在酒精灯火焰上灼烧时，现象就是截然不同的。

顺带反问学生一个问题：若要观察到铝剧烈燃烧发出耀眼白光的现象，又该如何操作呢?拓展视野1 ：前一课时，学生已经学习了Al2O3的两性，氧化铝是两性氧化物,在酸或碱性溶液中,氧化膜会遭到破坏.那么,这层致密的氧化膜,在盐溶液中又如何呢?启发学生来思考，Al2O3作为一种氧化物，似乎其本身是不会和盐溶液发生反应的。

但是，需要联想的是，若是表层的Al2O3被破坏，那么，失去了保护的屏障的内部的Al是能和某些盐溶液发生置换反应的。

那么，这些盐溶液到底是否会对表层的Al2O3起到破坏作用呢?请用实验事实来说话!再提请学生注意一个生活常识：咸菜不宜久存于铝制容器中.拓展视野1 ，我觉得，是本节课中比较精彩的一个版块。

说其精彩，不是因为它的声、光、色、影，这些它都不具备，表象的华丽吸引，它一点没有。

说其精彩，是因为2个原因。

首先，它是一个从生活常识中提炼出来的问题(咸菜不宜久存于铝制容器中.这是为什么呢?)。

通过包含在生活常识中的疑惑科学猜想再次的实验探究得出结论解惑的认识途径，来掌握知识，提高能力，既符合认知的基本规律，又符合学生心理乃至兴趣的需要。

其次，这是一个很能提升学生能力的问题。

在目前的高考中，这类带有拓展视野成分在内的、体现发散思维的实验探究，就是一种重要的题型。

活动与探究2 ：取2条未用砂纸打磨过的铝片,一片浸入CuCl2稀溶液中,而另一片浸入CuSO4稀溶液中,观察现象的差异.实验后进行原因猜想：当有Cl_存在时,铝表面的氧化膜易被破坏，就促进了Al与Cu2+的反应。

而当有SO42-存在时，溶液中的SO42-抑制了Al与Cu2+的反应。

接下来，自然引出：生活小贴士：不能用钢丝球擦洗铝制容器.铝制餐具不宜蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物.咸菜不宜久存于铝制容器中.这是一个温情的版块。

让学生了解点生活常识，能够学以致用，这是学习的最大目的吧。

有的学生之所以不爱学习，就是觉得那些东西学了也没用。

提醒学生，回家后，别忘了把这些小贴士作为一个温馨提示告诉自己的父母，相信父母会比你拿回高分还高兴。

交流与讨论2：铝表面的致密的氧化膜,只能在空气中形成吗?在其它介质中，是否也能形成呢?资料卡1 ：向学生介绍金属钝化的机理。

金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。

1.由某些钝化剂(如浓HNO3、浓H2SO4等)所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。

2.用电化学方法也可使金属钝化。

我想，教学中，不是所有的新知识，都必须由教师的口来传授的，学生自己的阅读，也是一个好方式，眼、耳、口、鼻、大脑、手、脚，若都能行动起来，各司其职协调好，或是轮流担当主角，才是最佳拍挡呢。

活动与探究3 ：取4根用砂纸打磨过的铝条,分别放入4支洁净的试管中,再向试管中分别加入6mol/L盐酸、6mol/LNaOH溶液、浓HNO3、浓H2SO4各3mL,观察现象.这个活动与探究的设计，是学习铝的两性的一个既常规又有效的方法。

在实验现象的基础上得出结论，是最有说服力的，而且，对比的实验方法，也更能说明问题：铝只有在浓HNO3、浓H2SO4中才会发生钝化，在稀酸溶液中就会持续反应直至结束。

知识小结1 ：由学生来填写4个反应的现象、结论和离子方程式，进行知识的小结梳理。

一节课，虽然只有45分钟，不过，容量大，活动多，头绪也多，所以，必要的知识小结，是少不得的，而且，这样的小结，要及时进行。

在进行过铝与酸、碱的4个实验后，实验现象、实验结论和反应方程式的填写应该立刻进行。

而在进行过铝的钝化的探究后，及时归纳出铝的两性也很重要。

交流与讨论3 ：在工业生产中，如何储存和运输浓HNO3、浓H2SO4呢?进行了之前的活动与探究3 之后，有了金属钝化的知识，对这样的问题学生很快就能解答了。

知识小结2 ：a.铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属.2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2b.常温下,铝遇浓HNO3、浓H2SO4时会发生钝化.重点分析铝与NaOH溶液的反应。

该反应实质的分析，可以从铝与水的反应开始，尽管铝与水的反应很微弱，几乎观察不出明显的现象，但是，因为铝与水反应生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与NaOH反应，就造成了Al(OH)3浓度的降低，从而促进了铝与水的反应的进一步发生。

在这里，所灌输的，就是一个初级的平衡的理念，这也符合学习的循序渐进的规律。

拓展视野2 ：已知,铝的金属活动性比镁弱,a.烧杯中盛有稀硫酸,将砂纸打磨过的镁条和铝片浸入其中,用导线连接起来,再接上一个电流计,形成闭合回路,那么,将会观察到什么现象呢?b.依此,若在NaOH浓溶液中,又如何呢?这是针对学有余力的、能力较强的、学习兴趣浓厚的学生而设计的。

这个问题，也是为后续的必修2 的电化学的学习打下一个伏笔，不至于在将来显得那么突兀，而且，可以帮助学生更好的更透彻的理解氧化还原反应的实质------电子的转移。

根据学生现有的知识和视野，镁和铝相比，因为镁比铝活泼，所以，在稀硫酸溶液中，必定是镁的表面产生气泡更多，当教师添加一个条件，用导线将镁和铝连接起来时，开始，他们仍然会认为是镁的表面气泡多，此时，正是启发学生思考的好时机，镁和酸反应时是失去电子的，失去的电子也一定是由溶液中的H+得到的，不过，H+得电子的场所在何处呢?学生一经思考，也同样能得出正确的结论的。

另外，在将来的电化学的学习中，总有学生会认定一个死理：在原电池中，金属活动性强的做负极活动性弱的做正极，镁和铝相比，因为镁比铝活泼，所以，总是镁做负极。

其实，在NaOH溶液中,情况恰相反呢!但是，必须承认，这样的问题，无疑是有难度的，希望学生在现在或是将来的一次学习中，就完全掌握，是不可能的，会有反复，现在就让学生先接触一点，有点这方面的意识，也是一个不错的方法。

资料卡2和3 ：这2个资料卡，是特别能引起学生兴趣的，一看到这，学生们都忍不住要七嘴八舌，争相发表自己的看法一吐为快呢!因为，开往春天的地铁------苏州轻轨一号VS房地产，和学生们家庭的生活、家庭的闲钱的投资方向，有着非常大的关系呢，他们怎么能不各抒已见呢!而且，我以为，虽然这样的资料卡的出现，似乎会让学生们的思维有2分钟游离于化学知识之外，但是，学生是不可能永远生活于象牙塔之中的，了解一点投资知识，多一点经济意识，没什么不好。