九年级化学第一轮复习第8单元复习课件

CuO+2HCl=CuCl2+H2O ； ______________________
④氧化铜与稀硫酸反应： _______________________ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
5. 高炉炼铁的原理（不是置换反应）
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ； ①赤铁矿:____________________________ Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 。 ②磁铁矿：___________________________
可用下式计算氢气质量：
m(H2)= m(金属)×化合价 相对原子质量
3.与盐溶液的反应（高频考点） 新盐+新金属 。 （1）规律：金属+盐→____________ （2）反应发生的条件
活泼金属 置换___________ 不活泼金属 ； ①必须是_________ （K、Ca、Na除外）
②反应中盐必须_________ 可溶于水 。
高温
高温
考点梳理 考点一 金属材料 纯金属 金属材料 合金 生铁 铁合金 钢
其他合金
1. 金属的物理性质及用途 导电 性、_____ 导热 （1）共性：具有良好的_____ 延展 性，但这些性质差别也较大。 性和_____ 银白 色， （2）特性：①颜色：大多数为_____ 但铜为_____ 紫红 色，金为_____ 黄 色；
铜丝与硝 铜丝表面有白色
酸银反应 固体析出，溶液 由无色变为蓝色
考点三 置换反应 1. 定义：由一种单质与一种化合物反应， 生成___________ 另一种单质 和_____________ 另一种化合物 的反应。 2. 表达式：A+BC→AC+B。
考点四 金属活动性顺序及其应用
1. 金属活动性顺序 Mg Zn Cu
金 属
现象 反应缓慢，有
稀盐酸/稀硫酸（反应的化 学方程式）
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 气泡生成，溶 ⑤_____________________
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 液由无色逐渐 ⑥_____________________ 变为浅绿色
重难点突破（4）金属与酸反应曲线图 ①等质氢图（如图1） 两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反
减弱
Ag
2. 金属活动性顺序判断的依据（在金属活动
性顺序中）： ①金属的位置越靠前，它的活动性就越强； ②位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫 酸中的氢；
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它
们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
3. 金属活动性顺序的探究（高频考点） （详见实验突破栏目） 4. 金属活动性顺序的重要应用（高频考 点） （1）判断金属与酸能否反应 金属必须位于氢前面 条件 酸一般指_______ 稀盐酸 或_______ 稀硫酸
化合物的形式存在。
2. 常见的铁矿石 矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 主要成分 ① ② ③ ④ FeS2 _____
反应的 化学方程式
3Fe + 2O 2 ③__________ 射，放出大量的热， 点燃 2Fe 3O 4 __________ 生成黑色固体
生成黑色固体
应
铜
2Cu + O 2 ④___________ = 2CuO ___________
△
不反 应
金
很稳定，高温时也不与氧气反应
想一想：铝比铁更易与氧气或
碳量为__________ 0.03%~2%；
②钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材 料，具有很多优良的性能，如_______ 熔点高 、_______ 密度小 、 可塑性好 等。由于钛合金与人体具有很好的“相 _________ 人造骨 ； 容性”，因此可用于制造_______
③其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜等。
点燃 ②___________________ 2 3 4 。
点燃
3Fe + 2O
2Fe O
+ O2 = 2CuO。 （3）Cu在加热条件下反应：2Cu ________________
△
2. 置换反应：活泼金属+稀酸 （1）Al、Mg、Fe、Zn分别与稀盐酸反应： ①_____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ； Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ； ②_______________________ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ； ③_______________________ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 。 ④______________________
第一部分 教材知识梳理
第八单元 金属和金属材料
中考考点清单
化学方程式梳理 1. 化合反应：常见金属+氧气
4Al + 3O2 = 2Al 2O3 。 （1）Al在常温下反应：____________________
（2）Mg、Fe在点燃条件下反应：
2Mg + O2 2MgO ； ①__________________
同。此图反映出：
a. 金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如 Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。 b. 金属的相对原子质量越小，与酸反应产生 的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。
可简单概括为：越陡越活，越高越小。
③等质不等价金属图（如图3）
铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价 分别为+3价、+2价、+2价，此图反映出等质不等 价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生氢气的 质量与金属化合价有关。
（2）判断金属与盐溶液能否反应 a.单质金属的活动性比盐中金属的活动 条件
强 性_____
b.盐必须可溶于水
c.金属不包含K、Ca、Na
重难点突破（3）根据金属与盐溶液的反应判 断滤液、滤渣的成分： 将某一最活泼金属的单质A放入含有两种
较不活泼金属B、C(B的金属活动性弱于C)的
盐溶液中，优先置换出最不活泼的金属，该 金属溶液完全反应后再与较活泼金属盐溶液 反应。反应后的成分判断如下：
固体 ，但汞为 ②状态：常温下大多数为_____
液体 。 _____
【特别提醒】地壳中含量最多的金属——铝；
熔点最高的金属——钨；生活中使用最多且
产量最高的金属——铁；熔点最低的金属—
—汞；导热性、导电性最强的金属——银。
想一想：银的导电性比铜的好，
为什么电线一般用铜制而不用
银制？ 银的导电性比铜的好，但银的价格比较昂 贵，所以一般不用银制导线。
（3）常见金属与盐溶液的反应
现象
铁粉与硫 生成红色固体，
反应的化学方程式
Fe+CuSO4= ①____________ Cu+FeSO4 ____________ Cu+2AgNO3= ②______________ 2Ag+Cu(NO3)2 ______________
酸铜反应 溶液由蓝色变为
浅绿色
映了两种情况：
a. 酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸 的质量决定。 b. 酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢 气的质量恰好完全相同，如18 g铝和56 g铁分别
投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
②等质等价金属图（如图2） 如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成 的金属离子都为+2价，产生氢气的速率和质量不
化学方程式
反应
点燃或 加热反 应
铝
4Al+3O2= 缓慢氧化，放出 ①___________ 2Al2O3 热量，不易察觉 ________ 发出耀眼白光，
镁
放出大量的热， 生成白色固体
2Mg + O 2 ②___________ 2MgO __________
点燃
金属
点燃 或加 热反 铁
现象
剧烈燃烧，火星四
考点二 金属的化学性质
1. 与氧气反应 金属氧化物 。 规律：（1）金属+氧气→_____________ （2）氧气与金属的反应条件与金属活动性 有关。活泼金属常温下即能与O2反应，活动性
次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等
条件，不活泼的金属高温下也不与O2反应。
（3）常见金属与氧气反应（高频考点） 金属 常温下 现象 反应的
（2）Al、Mg、Fe、Zn分别与稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ； ①____________________________ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ； ②_______________________ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ； ③______________________ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。 ④______________________
⑧镁与硫酸亚铁溶液反应： Mg+FeSO4=MgSO4+Fe ； ______________________ ⑨铁与硝酸银溶液反应： Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 。 _________________________
4. 复分解反应：金属氧化物+酸
①氧化铁与稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ； _________________________ ②氧化铁与稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ； _____________________________ ③氧化铜与稀盐酸反应：
⑤铝与硝酸银溶液反应： Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag ； _________________________ ⑥铁与氯化铜溶液反应： Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ； ____________________
⑦锌与氯化亚铁溶液反应： Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe ； ____________________
3. 置换反应：金属+盐
①铁制容器不能配制波尔多液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu _______________________ ；
②铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO ___________________________ ； 4=Al2(SO4)3+3Cu ③铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO 3=Cu(NO3)2+2Ag ___________________________ ； ④镁与硫酸铜溶液反应： Mg+CuSO4=MgSO4+Cu ； _______________________
2. 合金（高频考点）
（1）定义：合金是指在金属中加热熔合 某些金属或非金属，制得的具有金属特征的 物质。合金属于_____ 混合 物。 （2）特性：合金的强度和硬度一般比组 高 ，抗腐蚀性能也更 成它们的纯金属更_____ _____ 好 ，熔点更_____ 低 。
（3）常见的合金 ①铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是 _______ 2%~4.3% ，钢的含 含碳量 不同，生铁含碳量为__________
金
属
现象 剧烈反应，产
稀盐酸/稀硫酸（反应的化学
方程式）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ①______________________ 镁 生大量气泡， Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ②______________________ 溶液仍为无色 反应比较剧烈， Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ③______________________ 锌 产生大量气泡， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ④______________________ 溶液仍为无色
临界点：b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶 液；滤渣为B
c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C
反应区间：小于b点：滤液为A的盐溶液、B的
盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B
bc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤 渣为B、C 大于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为A、B、C
考点五 金属资源的利用和保护 1. 存在形式：地球上的金属资源广泛地 存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金 属如金、银等以单质形式存在外，其余都以
其他物质ห้องสมุดไป่ตู้应，但同样暴露在
空气中，为什么铁比铝更易生 锈？ 铝与氧气发生反应生成致密的氧化铝薄膜， 防止铝进一步被氧化。
2. 活泼金属与酸反应（高频考点）
盐+氢气 。 （1）规律：金属+酸→________
（2）反应发生的条件：排在金属活动性 氢前 的金属与_____ 稀酸 （稀HNO3除外） 顺序表中_____ 发生反应。 （3）常见金属与酸反应 镁、锌、铁等较活泼金属能与稀盐酸 （或稀硫酸）反应放出氢气。总结如下表：