人教版九年级化学第八单元知识点

1 / 3
人教版九年级化学第八单元知识点
一、常见金属及合金 1.金属材料：
金属材料包括纯_____以及它们的_____。

2.金属的物理性质：
(1)共性：常温下,大多数金属都是固体,有金属光泽、有优良的_____性、_____性和_____性。

(2)特性。

①颜色：铁、铝等大多数金属为银白色,而铜呈_____色,金呈___色。

②状态：常温下大多数金属为固体,而___为液体。

3.合金：
(1)概念：在金属中加热熔合某些_____或_______,制得的具有______的物质。

合金属于_____物。

(2)性质特征：硬度比成分金属___,熔点比成分金属___。

(3)常见的合金：铁合金包括_____和___,它们的主要区别是_______不同；我国最早出现的合金是_____；与人体有很好“相容性”的合金是_______。

【微点拨】
合金中一定有金属存在,但不一定都是由金属与金属熔合而成,还可能是金属与非金属熔合而成
二、金属的化学性质 1.与氧气反应：
(1)常温下,铝与氧气反应,其表面生成一层致密的_______薄膜,从而阻止铝进一步氧化。

其反应的化学方程式为_________________。

(2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在点燃或高温时能与氧气反应,反应的化学方程式为 __________________________________。

(3)“真金不怕火炼”说明金即使在_____时也不与氧气反应。

【微思考】铝制品和黄金制品都耐腐蚀,其原理是否相同? ____________________________________________ 2.活泼金属与酸反应：
(1)规律：金属+酸→________。

(2)反应发生的条件：排在金属活动顺序中_____的金 属与_____发生反应
(3)
反应现象及化学方程式 金属 实验现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 (4)置换反应。

①定义：由一种_____和一种_______反应,生成另一种_____和另一种_______的反应。

②形式：A+BC====B+AC 。

③特点：“一换一”,即一种单质从一种化合物中置换出另一种单质。

注意：置换反应过程一定存在化合价的变化。

3.与盐溶液反应：
(1)规律：金属+盐→____________。

(2)反应发生的条件。

①必须是_________置换___________。

(K 、Ca 、Na 除外)
②反应中的盐必须______(3)请写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化 学方程式：____________________、_________________________
三、金属活动性顺序
1.金属活动性顺序
2.重要应用：
(1)判断金属的活动性强弱：
金属的位置越靠前,它的活动性_____。

(2)判断金属与酸是否发生反应：排在___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的___。

(3)判断金属与盐溶液是否发生反应：位于____________能把位于___________从它们的盐溶液里置换出来。

四、金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼：
(1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。

(2)原理(以氧化铁为例)：_____________________。

2.金属资源保护：
(1)金属的腐蚀和防护。

①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____、_______接触。

②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥,常采用______、______以及_____方法。

(2)金属资源的保护措施。

①防止金属的腐蚀。

②金属的回收利用。

③有计划、合理地开采矿物质。

④寻找金属的代用品
考点一 金属活动性顺序表的常见应用 1.判断某些置换反应能否发生：
(1)判断金属与酸能否反应。

(2)判断金属与盐溶液能否反应。

2.根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺序：
如镁、锌、铁三种金属与同溶质质量分数的稀硫酸反应产生氢气的速率：Mg>Zn>Fe,则金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe
3.根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分：
将某一较活泼金属的单质放入含有两种较不活泼金属的盐溶液中,优先置换出最不活泼金属,该金属完全反应后再与较活泼金属的盐溶液反应。

反应后的成分判断如下：
(1)临界点。

b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液：滤渣为B。

c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C。

(2)反应区间。

ab段：滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶
液：滤渣为B。

bc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C。

大于c点：滤液为A的盐溶液：滤渣为A、B、C。

【题组过关】
1.(2016·邵阳中考)小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序,他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()
A.X>Y>Z
B.Z>Y>X
C.Y>X>Z
D.X>Z>Y
2.(2015·咸宁中考)下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是()
A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B.金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强
C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
3.(2016·鄂州中考)向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是()
A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生
C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和Cu
D.滤液中一定有Cu(NO3)2,可能有Zn(NO3)2和AgNO3
4.利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史：
金属活动性越弱,利用其矿石还原成金属单质越易,金属活动性越强,利用其矿石还原成金属单质越难。

考点二金属与酸反应的图象分析
1.等质量金属与足量的酸反应：
酸是足量的,说明金属完全反应,所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。

可用如图表示。

此图反映出：
(1)金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe
线陡。

(2)当金属在化合物中化合价相同时,金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高。

可简单概括为越陡越活,越高越小。

2.足量的金属与等量的酸反应：
金属是足量的,说明酸完全反应,最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算,所以最终生成氢气的质量相等。

可用右图表示。

实验一金属活动性顺序的探究
1.实验方案：
依据实验设计判断方法
方案一金属能否与酸反应将金属放在相同浓
度的酸溶液中
能反应则
不能反
应则
方案二金属与酸溶液反应
速率的大小
取相同质量的金属
放入相同浓度的酸
溶液中
反应速率大的金属
更
_____
方案三金属与另一金属的
盐溶液能否反应
将金属放入另一种
金属的盐溶液中
若A能置换出
B,______________
；若不能置换,则
__________
2.试剂的选择：
若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序,试剂的选用步骤为
(1)将要验证的金属按活动性顺序排出。

(2)若排在中间的金属选用单质,则两边的金属选用_________；若选用含排在中间的金属盐溶液,则两边的金属选用_____。

实验二一氧化碳还原氧化铁的实验探究
1.实验装置：
2.原理：
在高温条件下,用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出
来。

发生反应的化学方程式为_________________
【题组过关】
1.(2015·枣庄中考)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图象描述正确的是()
2 / 3
3.现象：
玻璃管中的红棕色固体变为_____；试管内澄清的石灰水_______；导管口产生_________。

4.步骤：
实验开始先___________再_____；实验结束先__________继续_____________,至试管冷却
5.实验注意事项：
(1)实验开始应先通一氧化碳排尽玻璃管中的空气,以免加热时发生爆炸。

(2)实验结束时应先停止加热,继续通入一氧化碳至温度降低到室温,防止生成的铁在高温时被氧
化；同时防止试管中的石灰水进入灼热的玻璃管内。

(3)一氧化碳有毒,实验装置中必须有尾气处理装置(点燃或用气球收集)。

3 / 3。