高一鲁科版必修一化学知识点
鲁教版高一化学必修一知识点总结
鲁教版高一化学必修一知识点总结鲁教版高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中:①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:AlMgFeZn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
3、物质的检验(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明SO42-的存在。
高一化学必修一记忆口诀1.分离提纯方法口诀:(1)过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒,三样仪器不能少。
鲁科版高中化学必修一知识点总结
鲁科版高中化学必修一知识点总结鲁科版高中化学必修一知识点总结一、知识摘要鲁科版高中化学必修一是一门基础化学课程,旨在介绍化学基础知识、基本理论和基本实验方法。
本课程主要包括以下知识点:1、化学基础知识:包括化学符号、化学反应、化学键、化学能等基础概念及其相关计算。
2、化学实验方法:包括化学实验的基本操作、实验设计、实验数据的处理与分析等。
3、元素周期表:介绍了元素周期表的构成、周期律和各周期元素的基本性质。
4、分子结构:详细介绍了分子结构的基本概念,如共价键、离子键和金属键等。
5、化学反应速率与化学平衡:阐述了化学反应速率的概念、影响因素和化学平衡的原理及其应用。
6、酸碱盐反应:讲解了酸碱反应、中和反应和盐类水解反应的基本原理及其应用。
7、氧化还原反应:介绍了氧化还原反应的基本概念、影响因素和重要反应类型。
8、有机化学:简要介绍了有机化合物的基本结构、分类和重要反应类型。
二、知识框架1、化学基础知识1、化学符号2、化学反应3、化学键4、化学能2、化学实验方法1、化学实验基本操作2、实验设计3、实验数据处理与分析3、元素周期表1、元素周期表的构成2、周期律3、各周期元素的基本性质4、分子结构1、分子结构的基本概念2、共价键3、离子键4、金属键5、化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率的概念2、影响因素3、化学平衡的原理及其应用6、酸碱盐反应1、酸碱反应2、中和反应3、盐类水解反应的基本原理及其应用7、氧化还原反应1、基本概念2、影响因素3、重要反应类型8、有机化学1、有机化合物的基本结构2、分类3、重要反应类型三、学习策略为了更好地掌握鲁科版高中化学必修一的知识点,建议采用以下学习策略:1、扎实基础:重点关注化学基础知识,如化学符号、化学反应、化学键和化学能等,为后续学习打下坚实基础。
2、实验贯穿:通过实验巩固和拓展知识,掌握基本实验操作、实验设计和实验数据处理与分析等方法。
3、横向对比:学习元素周期表、分子结构等内容时,可横向对比不同概念之间的异同点,加深理解。
新鲁科版高一化学必修第一册知识清单
新鲁科版2023-2024高一化学必修第一册知识清单英国科学家 波义耳 化学元素 法国科学家 拉瓦锡 氧化学说 英国科学家 道尔顿 原子论 意大利科学家 阿伏伽德罗 分子学说 俄国科学家 门捷列夫 元素周期律中国 屠呦呦 青蒿素、研究物质性质的基本方法:观察、实验、分类、比较 颜色 状态 硬度 密度熔点 银白色 固体 质软比水小,比煤油大 较低4、金属钠与水(滴有酚酞)反应----实质是与H +反应实验现象解释 浮 密度小于水 熔 熔点低,反应放热 游 反应剧烈,生成气体响 红生成碱性物质化学方程式:↑+=+22a 22a 2H OH N O H N离子方程式:2Na +2H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑实验现象 反应原理 表面变暗 4Na +O 2=2Na 2O先熔化,然后燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体2Na +O 2≜Na 2O 26、金属钠与酸反应化学方程式 离子方程式 与盐酸反应 2Na +2HCl =2NaCl +H 2↑ 2Na +2H +=2Na ++H 2↑ 与硫酸反应2Na +H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑2Na +2H +=2Na ++H 2↑化学方程式与硫酸铜反应2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑CuSO 4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na 2SO 4与氯化镁反应2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑MgCl 2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl9、氧化纳和过氧化钠O N 2a22a O N物理性质白色固体 不稳定淡黄色固体稳定化学性质OH N O H O N a 2a 22=+-++=+OH N O H O N 2a 2a 22 ↑+=+2222a 42a 2O OH N O H O N↑++=+-+22224a 42a 2O OH N O H O N3222a a CO N CO O N =+ ↑+=+232222a 22a 2O CO N CO O NO H C N HC O N 22l a 2l 2a +=+ O H N H O N 22a 22a +=+++↑++=+22222l a 4l 4a 2O O H C N HC O N ↑++=+++22222a 44a 2O O H N H O N用途 制取纯碱 供氧剂、漂白剂转化2222a 2a 2O N O O N ∆+10、332a a HCO N CO N 和32a CO N3a HCO N碱性 均呈碱性,32a CO N >3a HCO N热稳定性 受热难分解↑++∆22323a 2CO O H CO Na HCO N 与盐酸反应 O H CO Cl N HCl CO N 2232a 22a +↑+=+ ↑++=+223a a CO O H Cl N HCl HCO N (速度更快) 与氢氧化钠反应不反应O H CO N NaOH HCO N 2323a a +=+ 322322a 10a a a a CO N O H CO N OH N O N N →•→→→12、研究物质性质的基本程序:观察、预测、实验、解释和结论 13、氯气的物理性质颜色 气味 密度 水溶性 毒性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 能溶于水 有毒 取一个盛满氯气的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔反应物 实验现象 实验结论 反应原理金属单质 a N 剧烈燃烧,黄色火焰,白烟 氯气是较活泼的非金属单质,能与大多数的金属单质等、、、、n g u e a Z M C F N l a 2l a 22C N C N 点燃+ e F 剧烈燃烧,红棕色的烟,加水得棕黄色的溶液32l e 2l 3e 2C F C F 点燃+u C剧烈燃烧,棕黄色的烟,加水得蓝绿色溶液 22l u l u C C CC 点燃+ 非金属单质2H 安静燃烧,苍白色火焰,瓶口产生白雾燃烧不一定有氧气参与 l 2l 22HC C H 点燃+ 16、氯气的化学性质----与水反应 实验操作实验现象 干燥的布条不褪色,湿润的布条褪色反应原理O HC HC O H C l l l 22+=+;O HC C H O H C l l l 22++=+-+实验结论 次氯酸有漂白性,干燥的氯气没有漂白性 新制氯水的成分(极少)、、、、、、---+OH O C C H O HC O H C l l l l 22久制氯水的成分l HC84消毒液制备原理OH O C C OH C O H O C N C N OH N C 2222l l 2l l a l a a 2l ++=+++=+---生效原理OHC HCO O H CO O C OHC HCO N O H CO O C N l l l a l a 322322+=+++=++--①OHC H O C O HC C N HC O C N l l l l a l l a )(=++=++-稀②84消毒液不能与洁厕灵混用原因 OH Cl C H O C O H C C N HC O C N 2222)(l 2l l l a l 2l a +↑=+++↑+=+-+-浓漂白粉制备原理O H CaCl ClO Ca OH C C 222222)()(a 2l 2++=+漂白原理 OHC CaCO O H CO O C C HClO CO C O H CO ClO C HClO H ClO O HC CaCl HC ClO C l 2l 2a 2a )(a ;l 2l 2)(a 3222322222+↓=++++↓=++=++=+-++-②①失效原理↑++↑++↓=++-+223222l 222;l 2l 22)(a O C H HClO O HC O HC HClO CaCO O H CO ClO C 光照光照;离子方程式同上①反应原理:O H C Cl M HCl O M 22222l n )(4n +↑+∆+浓(化学方程式) O H Cl Mn Cl H M 2222224nO +↑+∆+++-+(离子方程式)O H C Cl M HCl O M 22222l n )(4n ++∆+浓2-e失去2-e得到2-e ②反应中的氧化剂是2n O M ,还原剂是浓l HC ,n(氧化剂):n (还原剂)=1:2 氧化产物是2l C ,还原产物是2n Cl M 反应中浓盐酸体现的性质有还原性和酸性O H C Cl MHCl O M 22222l n )(4n +↑+∆+浓④实验装置:19、化学中常用的物理量2121212121n n M M N N V V ===ρρ②①RT PV n =③21、各物质的物理量在化学方程式中的关系n 物质的量 mol n=AN N N微粒数目 -A N阿伏伽德罗常数1mol -m 质量 kg/gn=Mm M摩尔质量 11kg /g --⋅⋅mol mol)(气体V气体体积 L/3mn=mV V m V气体摩尔体积标况下m V =22.4L·1mol -131mol /mol --⋅⋅m L)(溶液V溶液体积 L/3mn=B c )(溶液VB c物质的量浓度31m /mol --⋅⋅mol LdD C bB A +=+c a 系数比 a b c d 物质的量比 a b c d22、配制一定物质的量浓度的溶液(1)固体--以配制98ml0.4mol·1-L 的Cl N a 溶液为例实验仪器:托盘天平(精确到0.1g )、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml 容量瓶配制过程:①计算m=cv·M=0.4mol·1-L ×0.1L ×58.5g·-mol =2.3g ②称量 ③溶解 ④转移/移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签 (2)液体--用质量分数为98%,密度为1.84g·3cm -的浓硫酸配制480ml0.5mol·1-L 的稀硫酸实验仪器:量筒(精确到0.1ml )、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml 容量瓶配制过程:①计算131g 98%98g 84.110001000c --⋅⨯⋅⨯==molcm M ρω=18.4mol 1-⋅L 2211c V c V =ml L L LL c V V 6.130136.0mol 4.185.0mol 5.0c 111221==⋅⨯⋅==--②量取(量筒使用完后不需要洗涤) ③溶解、冷却 ④转移/移液⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签不当操作 B c称量过程称量时间过长 ↓ 左码右物 ↓ NaOH 放在滤纸上 ↓ 量筒量取时,俯视 ↓ 量筒量取时,仰视 ↑ 配制过程移液前容量瓶内有少量水不变 转移液体时有少量溅出 ↓ 未洗涤 ↓ 未冷却↑ 定容时,水加多用胶↓头滴管吸出 定容摇匀后液面低于刻度线再加水 ↓ 定容时俯视 ↑ 定容时仰视↓25、离子方程式的书写 ①写出正确的化学方程式②强酸、强碱、可溶性的盐拆成离子形式 ③删掉等号左右两边相同的离子 ④系数最简⑤检查电荷守恒、原子守恒 26、离子共存(1)生成难溶或微溶物质:Ca 2+与CO 32−、SO 42−、SO 32−不能大量共存 Ba 2+与CO 32−、SO 42−、SO 32−不能大量共存+++∆++∆+H OH Fe O H F HCl OH F O H Cl F 3)()(3e 3)()(e 3e 323323胶体胶体 混合物 溶液胶体 浊液 金属单质纯净物 单质化合物非金属单质氧化物 酸 是否导电碱 盐电解质非电解质 1~100nm (本质区别) 能透过滤纸,不能透过半透膜(渗析法分离胶体和溶液) 丁达尔现象(鉴别胶体和溶液)分散质微粒直径1~100nm 电泳(胶体不带电,胶粒带电) 聚沉(加热、搅拌、加电解质、加带相反电荷的胶粒) 强电解质强酸-++=Cl H HC l 强碱-++=OH K KOH 绝大多数的盐-++=Cl N Cl N a a 弱电解质 弱酸32CO H ⇌-++232CO H 弱碱O H NH 23⋅⇌-++OH NH 4 水非金属氧化物大部分有机物3NH性质 制备:用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,像烧杯中逐滴加入饱和3e Cl F 溶液,至液体呈透明的红褐色Ag +与Cl −、CO 32−、SO 42−不能大量共存OH −与Mg 2+、Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、Ca 2+不能大量共存(2)生成气体:H +与CO 32−、HCO 3−、SO 32−、HSO 3−、S 2−、HS −不能大量共存 (3)生成难电离的物质:H +与OH −、CH 3COO −; OH −与NH 4+不能大量共存27、离子检验氯离子→硝酸酸化的硝酸银→白色沉淀产生硫酸根离子→稀盐酸,无明显现象→氯化钡溶液,产生白色沉淀碳酸根离子→氯化钡溶液/氯化钙溶液,白色沉淀产生→稀盐酸,产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体铵根离子→氢氧化钠溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 28、食盐精制)a (l a 2422-++-+SO C Mg C N 、、、除杂试剂:碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡、稀盐酸添加顺序:碳酸钠在氯化钡之后加;稀盐酸在碳酸钠和氢氧化钠之后加 29、氧化还原反应(1)实质:电子转移 (2)特征:化合价的升降(3)结论:化合价升高→失电子→氧化反应→还原剂→还原性→被氧化→得到氧化产物化合价降低→得电子→还原反应→氧化剂→氧化性→被还原→得到还原产物(4)表示方法:单线桥和双线桥Eg:写出Cu 与浓硫酸反应的化学方程式,分别用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ (5)置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应分解反应、化合反应可能是氧化还原反应 30、常见的氧化剂和还原剂氧化剂:O 2、Cl 2、Fe 3+、H 2O 2、Na 2O 2、HNO 3、KMnO 4 还原剂:活泼金属、Fe 2+、H 2、CO 、H 2S 、S 2−、2SO31、氧化还原反应的规律(1)氧化性①氧化剂>氧化产物②不同的氧化剂与同一还原剂反应,反应越易进行则对应的氧化剂的氧化性越强【二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应,高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应→高锰酸钾的氧化性大于二氧化锰】③同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,对应氧化剂的氧化性越强【铁和硫反应生成+2价的硫化铁,铁和氯气反应生成+3价的氯化铁→氯气的氧化性大于硫】还原性①还原剂>还原产物②不同还原剂与同一氧化剂反应,反应越易进行则对应的还原剂的还原性越强③同一物质在相同条件下,被不同还原剂还原的程度越大,对应还原剂的还原性越强(2)元素化合价处于最低价时,只具有还原性 元素化合价处于最高价时,只具有氧化性元素化合价处于中间价时,既具有氧化性又具有还原性 (3)根据得失电子守恒和元素守恒进行化学方程式的配平(4)只有一种元素化合价升降遵循价态归中规律→“两头变中间,只靠拢不交叉”【O H SO S SO H S 224222)(H +↑+↓=+浓】32、金属的冶炼热还原法:大多数中等活泼金属(金属活动性顺序表出去前5后4)→eg CO 还原Fe 2O 3 金属置换法电解法:活泼金属(金属活动性顺序表表前5)→熔融氧化铝通电制金属铝 热分解法:不活泼金属(金属活动性顺序表后4)→加热分解氧化汞制金属汞33、的还原性:+2Fe-+++=+Br Fe Br F 22e 2322色使酸性高锰酸钾溶液褪+2e F ----O H Fe Mn H MnO F 23242458e 5++=+++++-+ 34、+++=+2333e 2e Fe Fe F F 的氧化性:++++=+2232e 2Cu Fe Cu F22322e 2I Fe I F +=+-+-+淀粉碘化钾变蓝 35、的检验方法、++32Fe Fe+2e F+3e F-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322++++=++322222222Fe O H H O H Fe加入碱溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 红褐色沉淀溶液KSCN无明显现象(再滴加氯水溶液变红)溶液变红酸性高锰酸钾紫红色褪去无明显现象36、含铁物质的分离与提纯)(e 32++Fe F 过量铁粉后过滤 )(e 23FeCl Cl F 氯水或双氧水 )(e 22++Cu F过量铁粉后过滤37.单质铁的物理性质:纯净的铁单质的银白色,生活中见到的铁是黑色,能被磁铁吸引(钴、镍也能被磁铁吸引) 38.铁的氧化物的物理性质FeO F e 2O 3 F e 3O 4 俗名 / 铁红/铁锈主要成分磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性 难溶 化合价 +2 +3 +2、+3 分类碱性氧化物碱性氧化物/ 39.铁的氢氧化物的物理性质:Fe(OH)2是白色固体Fe(OH)3是红褐色固体40.铁元素的价类二维图及重要反应点燃高温点燃高温高温高温高温3Fe+2O2===Fe3O43Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2先撤导管再移酒精灯]2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8H+=3Fe3++Fe2++4H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl-]2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+]2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+]2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2OFe(OH)2≜FeO+H2O 4Fe(OH)2+O2≜2Fe2O3+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 FeO+H2===Fe+H2O3Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3 2Al+ Fe2O3====2Fe+Al2O3铝热反应:Al+比Al不活泼的金属氧化物,放出大量的热,可用于野外焊接铁轨]41.制备氢氧化亚铁:隔绝氧气42.单质硫的物理性质颜色黄色或淡黄色状态固体溶解性不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2同素异形体(转化是化学变化)正交硫,单斜硫,斜方硫【硫元素的价类二维图】43.单质硫的化学性质1)氧化性S+Fe≜FeS 实验现象:剧烈燃烧,发光发热,生成黑色固体S+2Cu≜Cu2S【微点拨:硫与变价金属反应一般生成高价态氯化物,氯气与变价金点燃催化剂∆ 属反应生成高价态氯化物】↑+↑++∆++222322232a a 2N CO S KNO S SH S H S N S N 研磨2)还原性:S+O 2===SO 2 该反应与氧气的量没有关系,产物只能是SO 2] 实验现象:空气中,安静燃烧,淡蓝色火焰;纯氧中,剧烈燃烧,明亮的蓝紫色火焰3)既表现氧化性也表现还原性:3S+6NaOH ≜2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 【清洗沾有硫黄的试管:热的NaOH 溶液/二硫化碳】 44.二氧化硫的物理性质颜色,状态,气味无色有刺激性气味气体密度 大于空气 水溶性 易溶于水(1:40) 毒性有毒(尾气处理)45.SO 2的化学性质1)还原性【气体体系:SO 2→SO 3;溶液:SO 2→SO 42-】 ①2SO 2+O 2⇌2SO 3②SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 实验现象:褪色 ③SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 实验现象:褪色 ④SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 实验现象:褪色 ⑤酸性高锰酸钾溶液褪色2)氧化性:SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O 实验现象:产生淡黄色沉淀3)漂白性:品红溶液褪色,加热后溶液恢复红色【氯气和二氧化硫同时通入品红溶液,不褪色】4)酸性氧化物的性质SO2+H2O⇌H2SO3SO2+NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO34)实验室制二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O(强酸制弱酸)46.稀释浓硫酸:把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌,以防飞溅47.检验SO42-:向溶液中加入稀盐酸酸化,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成48.硫酸的物理性质:纯硫酸是一种无色,粘稠,油状液体,是一种难挥发性酸(沸点高),密度大,易溶于水49.浓硫酸的化学性质1)强氧化性【浓硫酸→SO2】①Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸表现氧化性和酸性,氧化剂:还原剂=1:1]②Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③常温下浓硫酸会使Fe,Al表面生成一层致密的氧化膜而钝化,所以可以用铁罐车或铝罐车运输冷的浓硫酸【钝化≠不反应】④C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸表现氧化性,氧化剂:还原剂=2:1]2)脱水性:将有机物中的H,O元素按原子个数比2:1的比例夺走,形成∆催化剂高温点燃∆ 催化剂放电高温高温、压催化剂 点燃水蔗糖遇浓硫酸C 12H 22O 11→11H 20+12C C+2H 2SO 4(浓)≜CO 2↑+2SO 2↑+2H 20]3)吸水性:将物质本身的游离水或结合水吸收做干燥剂:除碱性气体(NH 3)和还原性气体(H 2S,HBr,HI)] 使胆矾由蓝变白]50.硫酸型酸雨的形成 2SO 2+O 2⇌2SO 3SO 3+H 2O=H 2SO 4]SO 2+H 2O ⇌H 2SO 32H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4]51.pH<5.6的降水属于酸雨,收集到的酸雨样品一段时间后酸性会增强,原因是:2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 52.工业制硫酸4FeS 2+11O 2===2Fe 2O 3+8SO 2 或(S+O 2===SO 2) 2SO 2+O 2⇌2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 453.氮气的物理性质 颜色 气味 状态溶解性密度无色 无味 气体 难溶于水 略小于空气(不能用排空气法收集) 54.氮气的化学性质N 2+O 2===2NO 或N 2+O 2===2NON 2+3H 2⇌2NH 3 【工业制氨气】 N 2+Mg===Mg 3N 255.氮的固定:游离态的氮(N 2)转化为含氮化合物56.氮的氧化物的物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 毒性 NO无色无味略大于空气不溶于水有毒(处理尾气) NO 2 红棕色刺激性大于空气与水反应有毒(处理尾气)57.氮的氧化物的化学性质2NO+O 2=2NO 2【检验一种无色气体为一氧化氮】 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 【工业制硝酸】 58.尾气处理NO,NO 2OH NO N NaNO OH N NO 2232a a 22++=+O H NaNO OH N NO NO 2222a 2+=++59.NH 3的物理性质 颜色气味状态密度 水溶性无色 刺激性 气体 小于空气极易溶于水【防倒吸】60.NH 3的喷泉实验22222N CO CO NO ++催化剂222442N CO CO NO ++催化剂3NO+H 2O=2HNO+NO 4NO+3O+2H 2O=4HNO 3催化剂 高温实验现象:圆底烧瓶内产生红色喷泉实验结论:氨气极易溶于水,与水反应生成了碱性物质实验原理:烧瓶内外产生了压强差(气体反应或溶解) 61.NH 3的化学性质1)与酸反应【与挥发性的酸反应生成白烟】NH 3+HCl=NH 4Cl 白烟生成] NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 白烟生成] NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 2)氨的还原性: 4NH 3+5O 2====4NO+6H 2O(氨气过量) 62.NH3的快速制法↑+=+⋅3223)(a NH OH Ca O C O H NH63.NH 3的实验室制法O H NH 23+⇌ OH NH 23⋅NH 3·H 2O⇌NH 4++OH -NH 3·H 2O=NH3↑+H 2O ∆ 24236l 38N Cl NH C NH +=+2236l 32N HCl C NH +=+反应原理:2NH 4Cl+Ca(OH)2≜CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 收集方法:向上排空气法检验/验满:①湿润的红色石蕊试纸变蓝②蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟注意事项:反应试管口朝下,导管伸到试管底部棉花的作用:防止氨气沿试管壁冲出,收集到纯净的氨气 干燥装置:【碱石灰→NaOH+CaO 】 尾气处理装置【注意防倒吸】64.铵盐:NH 4+和酸根离子构成的盐,易溶于水的白色晶体 65.铵盐的化学性质↑+↑+↑∆↑+↑∆O H CO NH HCO NH HCl NH C NH 2233434lNH 4++OH -(稀)=NH 3∙H 2O NH 4++OH -(浓)=NH 3↑+H 2O NH 4++OH -≜NH 3↑+H 2O 【铵态氮肥不能与草木灰混用】 66.检验NH 4+的方法:取少许待测液或晶体置于小试管中,加入浓氢氧化钠溶液,并加热,将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口,试纸变蓝(或者冒白烟),说明是铵盐或待测液含有NH 4+67.硝酸的物理性质:纯硝酸是一种无色、有刺激性气味,易挥发的酸,质量分数在95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽,称为发漏斗式烟硝酸68.硝酸的化学性质1)酸性:HNO3=H++NO3-2)强氧化性【浓HNO3→NO2稀硝酸→NO】常温下使Fe、Al钝化Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2OC+4HNO3(浓)≜4NO2↑+CO2↑+2H2O漂白性:使紫色石蕊示剂先变红再变无色3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 3)不稳定性:4HNO3≜4NO2↑+O2↑+2H2O【工业浓硝酸一般为黄色,保存浓硝酸避光棕色瓶】69.氮氧化物的危害:光化学烟雾、酸雨、雾霾、NO2破坏臭氧层、NO 结合血红蛋白、水体富营养化。
鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版)
鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版)高中化学必修1一、动力学:1、动力学概念:动力学是研究物质过程发展及变化的过程,是物质的运动规律的研究。
2、影响反应速率的因素:包括温度、压力、物质浓度、反应原子种类等。
3、反应物浓度:反应物浓度越大,反应速率越快,反应物浓度越小,反应速率越慢。
5、微观反应的表示:物质的反应可以由微观的碰撞理论和反应区模型来表示。
二、物质的组成和结构:1、物质的组成:物质由原子和分子组成,原子又由核心和电子构成,核心由核子和中子组成。
2、元素和化合物:元素是由相同种类的原子组成,化合物是由多种原子组成。
3、分子结构:分子具有各种结构,在结构上可分为共价键和非共价键。
4、化学反应:化学反应是指一种物质与另一种物质经历的改变的反应,其中的原子的结构或化学性质发生了变化。
三、电化学:1、电化学概念:电化学是指电解质在外加电场作用下经由电荷转移与电荷形成化学反应及产物分离的过程。
2、离子电势:离子电势是指分子容量之间电势差,是促使离子在电解质溶液中运动的力量。
3、电解质与非电解质:电解质可在电解液中解离出正、负离子,而非电解质不具有电解能力。
4、电极反应:电极反应是指电极上发生的化学反应,其本质是由电荷的转移所引起的化学反应。
1、化学平衡概念:对于某一反应来说,已经达到压力、温度和其他条件不变的情况下,反应的反方向和正方向的反应速率一定,则反应处于一种特殊的平衡状态,这种状态成为化学平衡状态。
2、化学反应类型:化学反应可分为两种,单向反应和双向反应。
3、平衡常数:平衡常数是反应已达到平衡状态时,反应物和生成物的比值,表示平衡反应方向。
4、因数变化:当改变一种反应条件时,可以影响平衡反应的进行方向,即可通过改变压强、温度或反应物的浓度,调节反应的方向。
完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结
完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较法。
在研究物质性质时,基本程序包括观察、实验和分析综合推论,最终得出结论。
二、钠及其化合物的性质钠在空气中缓慢氧化生成Na2O,而在空气中燃烧则生成Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体,观察到的现象包括钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。
过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体,而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2气体。
碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。
氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳则生成NaHCO3.三、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。
铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉,反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。
氯气与水反应生成HClO和HCl。
次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO,而次氯酸钙在空气中变质生成CaCO3和HClO。
四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量可以用分子数或质量来表示,其单位为XXX。
在标准状况下,气体物质的量可以用体积来表示。
在溶液中,溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。
五、胶体胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
胶体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。
胶体可以通过渗析来提纯。
六、电解质和非电解质电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。
强电解质包括强酸、强碱和大多数盐,而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。
离子方程式的书写包括写出化学方程式和将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它则以化学式形式出现。
化学反应中需要注意的几点:1.反应物和产物中的离子符号需要保留,但反应前后没有变化的离子符号可以删除。
高一化学鲁科必修一知识点
高一化学鲁科必修一知识点化学是一门研究物质性质、变化规律以及和其他物质之间相互作用的科学。
作为高中化学的必修课程,鲁科必修一包含了许多重要的基础知识点,下面我们将逐一介绍这些知识点,以助你更好地理解化学的奥妙。
一、物质的三态及其相互转化物质的三态分别是固态、液态和气态。
固态具有定形和定容的特点,分子之间的排列规则有序;液态没有固定的形状,但有一定的体积,分子之间的排列规则无序;气态则没有固定的形状和体积,分子间距离较大且无序排列。
这三态之间的相互转化主要通过加热和降温来完成。
固态在一定温度下可以熔化成液态,液态受热后可以汽化成气态,而气态在降温时可以凝结成液态,液态再继续降温就可以变为固态。
二、元素、化合物和混合物的区别元素是由相同类型的原子组成的物质,它不能被化学方法分解成其他物质。
化合物则是由两种以上不同类型的元素以确定的化学组成比例结合而成,它可以通过化学反应进行分解。
混合物则是由两种或两种以上的物质按物理方法混合而成,不同组成的混合物具有不同的性质。
三、化学反应的基本概念化学反应是指物质间发生的原子重新组合的过程。
在化学反应中,反应物转化为产物,反应物和产物之间的物质组成发生变化。
化学反应需要满足反应物质量守恒和化学计量关系的要求。
反应的速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
四、原子与分子原子是构成一切物质的基本单位,由质子、中子和电子组成。
不同元素的原子具有不同的质子数,即原子序数。
分子是由两个或两个以上原子经化学键相连而形成的,它可以是同种元素的原子构成的,也可以是不同种元素的原子组成的。
五、化学键与离子键化学键是原子间相互作用的结果,可分为共价键和离子键。
共价键是通过电子的共享而形成的,两个原子间电子的互相吸引形成了化学键。
离子键是由正负电荷相互吸引形成的,一个原子失去电子,而另一个原子接受电子。
六、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的式子。
在方程式中,反应物写在箭头的左边,产物写在箭头的右边。
(完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、钠及其化合物的性质:1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol)= N/N(A)2.物质的量n(mol)= m/M3.标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体:1.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2.胶体性质:①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3.胶体提纯:渗析六、电解质和非电解质1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。
高一鲁科版化学必修一知识点总结
第一章第一节1.化学科学的概念:化学是在原子、分子的基础上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学2.①1661年-英国科学家波义耳提出了元素的概念②1881年-法国化学家拉瓦锡建立了燃烧的氧化学说③1803年-英国科学家道尔顿提出原子学说④1811年-俄国科学家阿伏伽德罗提出分子学说⑤1869年门捷列夫发现元素周期律第二节研究物质性质的基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法、模型法、假说法(一)金属钠22常温4Na+O2=2Na2O(白色固体)现象:银白色变为白色加热/点燃2Na+O2=加热/点燃=Na2O2 (淡黄色固体)现象:剧烈燃烧,产生淡黄色火焰,生成淡黄色固体3.与酸反应(钠少量)2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑(比钠与水反应更剧烈) 现象:有无色无味气体产生(钠多量:先和酸再和水) 2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象:有无色无味气体产生4.与碱反应只和水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.与盐反应钠和硫酸铜2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象:有气体生成,有蓝色沉淀生成总结:与酸先和酸,与碱只和水,与盐先和水,与氧看条件6.钠的用途:(1)蒸汽钠灯(2)用作还原剂(3)Na-K合金作导热剂222Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末Na2O2→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末9.钠保存在煤油中原因:钠与空气中氧气和水蒸气均反应,因为密度比煤油大沉在煤油瓶底部,从而隔绝空气233别名 纯碱、苏打小苏打 溶解性 Na 2CO 3溶解性> NaHCO 3溶解性 与CO 2反应 Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2 NaHCO 3与HCl 反应Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaClNaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ 与NaOH 反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+ H 2O与Ca(OH)2反应 Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+2NaOH(少)NaHCO 3+ Ca(OH)2= Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O (多)NaHCO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O 转化 Na 2CO 3 NaHCO 3 用途造纸、化工原料、制玻璃制药、制发酵粉11.比较Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验装置B 管是Na 2CO 3 A 管是NaHCO 3现象:右边的澄清石灰水变浑浊(二)研究物质性质的基本程序 1.氯气的物理性质 颜色 状态 密度 味道 溶解性 毒性 黄绿色气体比空气大刺激性气味能溶于水有毒2.氯气的化学性质 ①与H 2O 反应△Cl 2+H 2O ⇄HCl+ HClO△结论:干燥的氯气没有漂白作用,湿润的氯气具有漂白性(氯气和水反应生成HClO )△HClO :能使有色物质褪色,消毒,杀菌作用,不稳定性2HClO=光照=2HCl+ O 2↑△久置氯水:稀盐酸△新制氯水:三分子四离子 分子:Cl 2、H 2O 、HClO 四离子H +、Cl -、OH -、ClO -△实验内容 实验现象实验结论 将镁条投入氯水中 镁条表面有气泡冒出 氯水中含有H +将氯水中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl -将红色的布条放入氯水中 红色布条褪色 氯水中含有漂白性物质(HClO ) 氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水中含H +和漂白性物质(HClO )△Cl 2和碱反应(NaOH 可吸收多余Cl 2,防止污染空气)制备84消毒液Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H 2O 消毒原理 NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3 + HClO有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑制备漂白粉2Cl 2+ 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl 2+ H 2O 漂白原理Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3↓+2 HClO用石灰乳 有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑②与Na 反应 Cl 2+2Na=点燃=2NaCl(剧烈燃烧,黄色火焰,产生大量白烟)③与Fe 反应 3Cl 2+2Fe=点燃=2FeCl 3(产生红棕色烟,溶于水,溶液呈黄色) 氯气的强氧化性 ④与Cu 反应 Cl 2+Cu=点燃=CuCl 2(产生黄棕色烟。
鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版)
鲁科版化学必修一知识点总结b)加KSCN溶液,溶液显血红色。
2.主要反应的化学方程式:①铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2八、氮及其化合物的性质2NO+O2=2NO+3H22NHO NH O NH+HCl=NH(现象:产生白烟)硫1.表现氧化性:(S<Cl2)铁与硫蒸气反应:Fe+SFeS铜与硫蒸气反应:2Cu+SCu2S2.表现还原性:硫在空气中燃烧:O2+SSO22.铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3.铝在空气中氧化:4Al+3O2==2Al2O3氧化铝(Al2O3 )1.氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2.氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]氧化铝(Al(OH3)1.氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2.氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]3.实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+十四、硅及及其化合物性质。
鲁科版 最新高中化学必修一知识点(整理)
第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义:在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征:认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种:物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年,英国,波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学诞生。
1771年,法国,拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年,英国,道尔顿提出了原子学说。
1869年,俄国,门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态:物质都是有元素组成的,元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在,在这两种状态下,分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序:金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性:第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法:观察、实验、分类、比较等方法。
(一)Na 的性质1、物理性质:钠是一种银白色金属,熔点为97.8℃,沸点为882.9℃,密度为0.97g/cm 3。
2、化学性质:容易失去一个电子,形成Na +(稳定结构),还原性极强。
(1)与非金属反应:①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl④2Na+S==== Na 2S(2)与水反应:2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象:浮:Na 浮在水面上;熔:融化成一个小球;游:四处游动;响:发出咝咝响声;红:试液变红。
(3)与酸反应:2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑(4)与盐反应:①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl(5)Na 在空气中的一系列变化:Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−−→−O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O −−→−风化Na 2CO 34Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑3、Na 的保存:钠通常保存在煤油或石蜡油中。
(完整版),鲁科版_高中化学必修1知识点总结(整理版),推荐文档
鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质:氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气Cl 21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl 22FeCl 3 (剧烈燃烧=====点燃 铜丝在氯气中燃烧:Cu+Cl 2CuCl 2(剧烈燃烧=====点燃 2.与非金属单质1.物质的量n 单位-摩尔(mol )①n= N/N AN :微粒个数N A :阿伏加德罗常数 N A =6.02×1023 mol -11.定义:分散质粒子直径介于1-100nm2.胶体性质:①丁达尔现象②聚沉3.胶体提纯:渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。
2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写:①写:写出化学方程式②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。
六、氧化还原反应1.氧化还原反应的两条线:还原剂(所含某元素)价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物氧化剂(所含某元素)价降低—得电子—被还原——产物为还原产物3.氧化性:氧化剂>氧化产物1.Fe2+及Fe3+离子的检验:① Fe2+的检验:(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀Fe(OH)2,继而变灰绿色,最后变红褐色b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显血红色。
② Fe3+的检验:(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀Fe(OH)3。
b) 加KSCN溶液,溶液显血红色。
2.主要反应的化学方程式:氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理: ① N 2+O 2放电2NO ② 2NO+O 2=2NO 2 ③ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO =====放电2.氨的工业制法:N 2+3H 22NH 33.氨的实验室制法:① 原理:2NH 4Cl+Ca(OH)22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O=====△② 装置:与制O 2相同 ③ 收集方法:向下排空气法 ④ 检验方法:a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
鲁教版高一化学必修一知识点
第2章元素与物质世界一、元素与物质的分类1.元素与物质的关系:从本质看,元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组成的;从数量上看,110多种元素组成了几千万种的物质。
2.元素的组成形式:(1)单质:同一种元素自身组成的物质叫单质,有金属、非金属、稀有气体。
(2)化合物:不同的元素之间组成的物质叫化合物。
3.元素的存在形态:(1)游离态:元素以自身形式结合成单质时的存在状态,此时的化合价为零价。
(2)化合态:元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态,此时的化合价一般为正价或负价。
二、物质的分类1.物质分类的方法:(1)按物质是否由同种物质(分子)组成,将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质(分子)组成的物质叫纯净物;由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
(2)按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
(3)化合物的分类方法很多,如按化合物的性质分类,又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等;若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电,则可以分为电解质和非电解质;若按在化学反应中的表现,则分为氧化剂和还原剂。
按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为溶液、胶体和浊液等。
2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系(2)金属的化学通性:①金属+非金属→无氧酸盐②金属+氧气→金属氧化物③较活泼金属+酸(硝酸、浓硫酸除外)→盐+氢气④较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液(3)氧化物的化学通性:①酸性氧化物+水→含氧酸②酸性氧化物+碱→盐+水③酸性氧化物+碱性氧化物→盐④碱性氧化物+水→碱⑤碱性氧化物+酸→盐+水说明:能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物;能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
(4)碱的化学通性:①碱+酸碱指示剂:使紫色石蕊试液变蓝色;无色酚酞试液变红色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水④盐→新碱+新盐(5)盐的化学通性:①盐+酸→新盐+新酸②盐+碱→新盐+ 新碱③盐+盐→新盐+新盐(6)化学反应的分类①根据反应形式分:分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
鲁科版高中化学必修1知识点总结版
高中化学必修一知识点总结〔鲁科版〕鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质:钠 Na1.钠与空气反响①钠在空气中缓慢氧化:4Na+O 2 ==2Na 2O△②钠在空气中燃烧:2Na+O=====Na 2O22.钠与水反响2Na+2HO=2NaOH+H ↑〔反响物系数为2〕现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
3.钠与酸溶液反响:先与酸反响;钠与盐溶液反响:先与水反响。
过氧化钠 Na 2O 21. 过氧化钠与水反响:2Na 2O2+2H 2 O=4NaOH+O 2↑〔反响物系数为2〕2. 过氧化钠与二氧化碳反响:2Na 2O 2+2CO=2Na 2 CO 3+O 2〔反响物系数为2〕碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和 Na 2CO 31. 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸:Na CO+ HCl = NaCl+NaHCO 〔先无明显现象〕2 3 3NaHCO + HCl = NaCl+H O+CO ↑〔后产生大量气体较快〕3 2 2在盐酸中参加碳酸钠溶液:Na CO+ 2HCl = 2NaCl+H O+CO ↑〔产生大量气体较慢〕2 3 2 22. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3△3. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO 3 =====Na 2CO 3+H 2 O+CO 2↑4. 氢氧化钠与碳酸氢钠反响:NaOH+NaHCO 3=Na 2 CO 3+H 2O二、氯及其化合物的性质第1页共8页高中化学必修一知识点总结〔鲁科版〕氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气 Cl 21. 与金属单质点燃铁丝在氯气中燃烧: 2Fe+3Cl 2=====2FeCl3〔剧烈燃烧红棕色烟〕点燃铜丝在氯气中燃烧: Cu+Cl =====CuCl 2 〔剧烈燃烧 棕黄色烟〕22. 与非金属单质点燃氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl 2=====2HCl〔苍白色火焰瓶口产生白雾〕3. 氯气与水的反响 Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl4. 氯气与氢氧化钠的反响Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H〔氯气的尾气处理,制84 消毒液〕5. 制取漂白粉〔氯气能通入石灰浆〕2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca 〔ClO 〕 2 +2H 2O 〔 CaCl 2 和 Ca 〔 ClO 〕 2 的混合物叫漂白粉〕漂白粉在空气中变质:Ca(ClO) 2+CO +H O=CaCO ↓+2HClO2 23 2HClO====2HCl+O2三、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量 n 单位 - 摩尔〔 mol 〕① n= N/ N A N :微粒个数A 23 -1 N A:阿伏加德罗常数×10 mol2. 摩尔质量 M② n= m/M m :物质质量M:摩尔质量,单位g?mol-1时在数值上等于该物质的相对原子〔分子〕质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
高一鲁科版必修一化学知识点
1. Fe2+及Fe3+离子的检验:
① Fe2+的检验:浅绿色溶液
a 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。
② Fe3+的检验:黄色溶液
a 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b 加KSCN溶液,溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式:
① 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应湿法炼铜:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:除去氯化铁中的氯化亚铁杂质3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质:4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应用氯化铁腐蚀铜电路板:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
1.物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
A.化合反应A + B = AB
B.分解反应AB = A + B
C.置换反应A + BC = AC + B
D.复分解反应AB + CD = AD + CB。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A.离子反应:有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原
反应。
B.分子反应非离子反应。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A.氧化还原反应:反应中有电子转移得失或偏移的反应。
实质:有电子转移得失或偏移
特征:反应前后元素的化合价有变化
B.非氧化还原反应
2.离子反应
⑴电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐:电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。
书写方法:
写:写出反应的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和
CO32-、Mg2+和OH-等。
B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。
C.结合生成难电离物质水的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存待学。
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性或碱性则应考虑所给离子组外,还有大量的H+或OH-。
⑷离子方程式正误判断六看
一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确过量、适量。
一、研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、钠及其化合物的性质:
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉氯气能通入石灰浆2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O
4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质:CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
感谢您的阅读,祝您生活愉快。