EDTA标准溶液的配制与标定(铬黑T指示剂)
试验九EDTA标准溶液的配制与标定试验目的掌握EDTA标准
实验九EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法；2．了解金属指示剂的变化原理及注意事项，学会使用铬黑T指示剂判断终点；3．了解配合滴定的特点。
二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐（EDTA－2N a·2H2O）配制。
乙二胺四乙酸二钠是白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液用间接法配制。
以氧化锌基准物质标定其浓度，在pH＝10的条件下，用铬黑T指示剂，溶液由紫色变为纯蓝色为终点。
滴定前Zn2＋＋HIn2－→ZnIn－＋H＋纯蓝色紫红色滴定中Zn2＋＋H2Y2－→ZnY2－＋2H＋终点时ZnIn－＋H2Y2－→ZnY2－＋HIn2－＋H＋紫红色纯蓝色三、实验仪器及试剂1．仪器分析天平、水浴锅、称量瓶、烧杯、量筒、锥形瓶、试剂瓶、酸式滴定管。
2．试剂乙二胺四乙酸二钠盐（AR）、氯化铵、氨水3．试液铬黑T指示剂：取铬黑0.1g与研细的干燥NaCl 10g混匀，将固体混合物保存于干燥器中，用时挑取少许即可。
ZnO基准试剂：800℃灼烧至恒重。
氨－氯化胺缓冲溶液（pH＝10）：取5.4g NH4Cl溶于少量水中，加入35mL浓氨水，用水稀释至100mL。
氨试液：取浓氨水4mL加水稀释至100mL。
四、实验内容与步骤1．0.05mol/LEDTA溶液的配制取EDTA－2N a·2H2O 9.5g，加100mL蒸馏水温热溶解，稀释至500mL，摇匀，贮存于硬质玻璃瓶中。
2．EDTA 溶液的标定称取已在800℃灼烧至恒重的基准ZnO 约0.12g ，精密称定，加稀HCl （1︰1）3mL 溶解，加蒸馏水25mL ，甲基红指示剂（0.2％的乙醇溶液）1滴，滴加氨试液使溶液呈微黄色，再加蒸馏水25mL ，NH 3·H 2O －NH 4Cl 缓冲液10mL 和铬黑T 指示剂少取。
用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色为终点。
五、数据处理C EDTA ＝1000m ZnO ⨯⋅ZnOEDTA M V （ZnO M ＝81.38 g/mol ） m ZnO ：ZnO 的质量（g ）。
实验二十三--EDTA标准滴定溶液的配制与标定
实验二十三EDTA标准滴定溶液的配制与标定专业：工业分析与检验班级：1432班姓名：学号：指导老师：日期：2015-9-17一、实验目的1、掌握间接法配制EDTA标定溶液的原理和方法。
2、熟悉铬黑T（EBT）、二甲酚橙指示剂溶液和钙指示剂的配制方法、应用条件和终点颜色判断。
3、提高平行测定的精密度。
二、实验原理用金属锌或ZnO基准物标定，溶液酸度控制在PH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液，以铬黑T（EBS）作指示剂直接滴定。
终点由红色变为纯蓝色；或将溶液酸度控制在PH为5～10的六亚甲基四胺缓冲溶液中，以二甲酚橙（XO）作指示剂直接滴定，终点由紫红色变为亮黄色。
用CaCO3基准物标定时，溶液酸度应控制在PH≥10，用钙指示剂，终点由红色变为蓝色。
三、试剂EDTA二钠盐（Na2H2Y·2H2O）、HCl（20%）、氨水（1+1）、（CH2)6N4(六亚甲基四胺）（300g/L）、NH3-NH4Cl缓冲溶液（PH=10）、铬黑T、基准试剂氧化锌四、实验步骤1、c （EDTA ）=0.02mol/LEDTA 溶液的配制称取4g 分析纯Na 2H 2Y ·2H 2O 试剂，溶于300mL 水中，加热溶解，冷却后转移至试剂瓶中，稀释至500mL ，充分摇匀，待标定。
2、c （EDTA ）=0.02mol/LEDTA 溶液的标定准确称取0.42g （如何计算？）灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加3mL 盐酸溶液（20%）溶解，移入250mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取35.00～40.00mL ，加70mL 水，用氨水溶液调节PH 至7～8，加10mL 氨-氯化铵缓冲溶液及5滴铬黑T 指示剂，用配制好的EDTA 溶液滴至溶液由紫色变为纯蓝色。
平行测定3次，同时做空白试验。
五、数据处理 C （EDTA ）=M V V V ）（3211000250m -⨯⨯式中c （EDTA)——EDTA 标准溶液的浓度，mol/L ； m ——氧化锌的质量，gV1——氧化锌溶液的体积，mL ；V2——乙二胺四乙酸二钠溶液的体积，mL ； V3——空白试验乙二胺四乙酸二钠溶液的体积，mL ； M ——氧化锌的摩尔质量，g/mol[M （ZnO ）=81.39] 六、注意事项1、市售Na 2H 2Y ·2H 2O 有粉末状和结晶型两种，粉末状的易溶解，结晶型的在水中溶解得慢，可加热使其溶解。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定(一) 目的和要求(1) 了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。
(2) 掌握EDTA标准溶液常用的标定方法。
(二) 原理EDTA是乙二胺四乙酸的简称，也可以H4Y表示。
EDTA难溶于水，通常采用易溶于水的二钠盐(Na2H2Y·2H2O)来配制标准溶液。
尽管EDTA二钠盐可精制成基准物质，但提纯方法较复杂，故在分析实验室中常用分析纯的EDTA二钠盐配制溶液，然后用基准物质来标定。
1. 基准物质用于标定EDTA标准溶液的基准物质较多。
例如纯金属Bi、Cd、Cu、Zn、Mg、Ni和Pb等，它们的纯度最好在99.99%以上，一般也应高于99.95%。
金属表面如果有氧化膜，应用砂纸擦去，或用稀酸洗去，再用水和乙醇洗涤，最后用乙醚或丙酮洗净，在105℃烘干数分钟。
金属氧化物或其盐类也可作基准，如Bi2O3、ZnO、ZnSO4·7H2O、MgO、MgSO4·7H2O 和CaCO3等，它们的化学组成必须与化学式完全符合。
有些试剂在使用前应预先处理，如重结晶、烘干和在一定的湿度的干燥器中保存等。
最常用的基准物质是Zn和CaCO3等。
2. EDTA溶液的标定为了减少测定的系统误差，EDTA标定的条件应尽可能与测定条件相同(如选用被测元素的纯金属或其化合物作基准物质，标定和测定在同一pH值下进行等)或相近。
常用的标定方法如下：(1) 在pH10以铬黑T为指示剂(加Mg－EDTA)用CaCO3标定EDTA溶液由于铬黑T与Ca2＋显色的灵敏度较差，必须加少量Mg－EDTA，通过置换反应以改善终点的灵敏性，酒红色变纯蓝色为终点。
在pH10，也可以铬黑T为指示剂用金属锌标定EDTA，不必加入Mg－EDTA，红色变蓝色为终点。
(2) 在pH5~6以二甲酚橙为指示剂用金属锌标EDTA溶液在这种情况下，用待标定的EDTA溶液滴定到溶液从紫红色恰好转变为亮黄色为终点。
如果是用返滴定法测定某些物质的含量，标定时最好也采用返滴定的操作程序，例如用标准锌溶液来返滴定待标定的EDTA溶液，这样可以减少系统误差。
EDTA标准溶液的配制与标定
溶解后，定量转移 至250 mL容量瓶中 不再产生 微小气泡
稀释至刻度，摇பைடு நூலகம் 反应激烈，防 止试样溅出
3.
0.02 mol · L-1 EDTA溶液的标定
滴加1：1氨水
准确吸取25.00 mLZn2+标液 加水20 mL 于250 mL锥型瓶中 摇匀
至恰好产生白色沉淀*
加入氨水—氯化铵 缓冲液10 mL 终点
沉淀溶解 (pH = 10)
EBT少许* EDTA滴定*
至纯蓝色
滴定一份加一份指示 剂，加入量必须适当， 若色太浅，近终点时 可补加。
滴定至红光 消失，呈纯 蓝色。
Zn(OH)2
[Zn(NH3)4]2+
四、数据记录与处理：
Ⅰ
WZn / g EDTA体积（终） EDTA体积（初） EDTA体积/mL 计算式 CEDTA(mol/L) CEDTA平均值 相对平均偏差（%） （要求≤ 0.2% ） CEDTA = WZn × 100 MZn × VEDTA （ MZn = 65.39）
3
三、实验方法：
1. 0.02 mol · L-1 EDTA溶液的配制
300 ~ 400 mL H2O
3.7 g EDTA
△
溶解，冷却
转移至溶液瓶中
稀释至1 L，摇匀
2. 0.01mol · L-1锌标准溶液的配制
准确称取氧化锌 (0.4xxxg)
于150 mL 小烧杯中 沿杯嘴加入 盖上表面皿 浓盐酸 HCl 3 mL
EDTA标准溶液的配制与标定
一、实验目的和要求：
1. 掌握用锌作基准物标定EDTA溶液的原
理及方法。 2. 正确判断配位滴定的终点。 3. 三次测定相对平均偏差 ≤ 0.2%。 4. 掌握电子天平称量，定量转移，容量
EDTA标准溶液(0.05molL)的配制与标定
实验EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定一、实验目的掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。
二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制。
EDTA·2Na·2H2O是白色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液，然后以ZnO或Zn为基准物标定其浓度。
滴定在pH≈10的条件下进行，以铬黑T为指示剂，溶液由紫红色变为纯蓝色时即为终点。
滴定过程中的反应为：Zn2+ + HIn2-ZnIn- + H+Zn2+ + H2Y2-ZnY2- + 2H+终点时：ZnIn- + H2Y2- ZnY2- + HIn2- + H+（紫红色）（纯蓝色）三、仪器与试剂仪器：分析天平，台秤，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，20mL移液管，100mL烧杯，10mL量筒，洗耳球，表面皿；试剂：NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)，6mol·L-1HCl，1:1氨水，纯锌粒，EDTA-Na2(AR) ，铬黑T指示剂。
四、实验步骤1．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的配制取EDTA·2Na·2H2O约9.5g，加蒸馏水500mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。
2．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的标定以Zn粒为基准物质，用分析天平准确称取纯锌粒0.75~1.00g(准确至0.1mg)，置于100mL烧杯中，加6mol·L-l HCl溶液5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。
用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。
准确移取20mL此溶液，置于锥形瓶中，逐滴加入1:1氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液10mL ，加水稀释至约100mL ，加少许铬黑T ，用待标定的EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。
大学化学实验——EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定一．实验目的1．了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。
2．掌握常用的标定EDTA方法二.实验原理Zn2+ + H2Y2- ZnY2- + 2H-金属指示剂：M2+ + In MIn颜色甲颜色乙滴入EDTA时，金属离子逐步被络和，当达到反应的化学计量点时，已与指示剂络和的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，这样就引起溶液的颜色变化缓冲溶液的作用：在络和滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释出，因此，溶液的酸度不断增大。
酸度增大的结果，（1）不仅降低了络和物的条件稳定常数使滴定突跃减少，（2）而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导致产生很大的误差。
因此，络和滴定中通常需要加入缓冲溶液来控制溶液的pH值。
三.实验步骤1.0.01mol·L－1zn2+标准溶液清洗烘干准确称取0.15－0.2g 溶样定溶。
2. 0.01mol·L－1EDTA溶液的配制(m=CVM公式计算) 加热3.EDTA标准溶液浓度的标定1.以铬黑T为指示剂。
酒红色变为纯蓝色2.以二甲酚橙为指示剂。
红紫色变为纯黄色3. 注意滴定速度不宜过快，平行滴定三份。
四实验记录m Zn＝C Zn＝五思考题缓冲溶液是对一种溶液的酸度起稳定作用的溶液。
向该溶液中加入少量酸或碱；或因化学反应产生少量酸或碱，或将溶液稍加稀释，溶液的酸度能基本维持不变．．．．．．．．．．．．。
滴定误差在滴定分析中，相对误差应小于0.2%。
因此，如何减小滴定分析的误差，提高分析的准确度，是值得我们注意的问题。
1．称量误差称取的量越大，称量的相对误差越小。
为了将误差控制在允许范围内，试样的称取量应大于或等于0.1g 。
2．读数误差在滴定分析中常用滴定管、移液管和容量瓶等来测量溶液的体积，读数不准所引起的误差是滴定分析误差的来源之一。
如：滴定管读数是估计值，常有±0.02m l 的绝对误差，因此读数的相对误差的大小取决于滴定剂体积的用量。
EDTA标准溶液的配制与标定(铬黑T指示剂)
成亮蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积。平行测
定四次。同时做空白实验。
EDTA标准溶液的标定
序号项目 m倾样前/g(第一次读数) m倾样后/g(第二次读数) m（ZnO）/g C(Zn2+)/(mol/L) 滴定消耗EDTA溶液的体积/ml 溶液温度校正值/ml 滴定管体积校正值/ml 实际消耗EDTA溶液的体积 V1/ml 空白消耗EDTA溶液的体积 V0/ml C(EDTA)/(mol/L) C平均/(mol/L) 极差（mol/L）
22-
+
H+
（蓝） Zn2+ ZnIn+ + H2Y2H2Y2- = =
+ +
2H+ HIn2- + H+
（酒红）
（蓝）
三、试剂和仪器
1、试剂
EDTA二钠（Na2H2Y·2 H2O）；ZnO基准物质；HCl溶液（
1+1）；NH3·H2O(1+1);铬黑T(EBT)指示剂; PH=10的氨-氯化铵
缓冲液。
形瓶中，加2~3滴水湿润，滴加HCl溶液（1+1）使之
完全溶解后，25ml蒸馏水，混匀，定量转入250ml容
量瓶中，加蒸馏水稀释，定容，摇匀，待用。
（2）用铬黑T(EBT)作指示剂标定EDTA
用移液管准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶 中，加20ml加蒸馏水，滴加NH3·H2O(1+1)至溶液浑浊（ PH=8）后，加10ml PH=10的氨-氯化铵缓冲液，再加少 量铬黑T(EBT)指示剂，用EDTA溶液滴定至由酒红色变
一、实验目的
1、掌握EDTA溶液的配制方法； 2、掌握用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的基本原理、
edta溶液的配制与标定及水硬度的测定实验报告
edta溶液的配制与标定及水硬度的测定实验报告1.理论部分本实验利用络合滴定法分别配置标定了EDTA标准溶液、测定了自米水的硬度。
首先，以CaCO3，为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了EDTA 标准溶液的浓度，得到其平均浓度为0.01592mol·L1。
以铬黑T为指示剂、用标定后的EDTA测定了水的总硬为12.61士0.0l，以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为9.46±0.01，则有镁硬为3.15±0.01。
EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H；Y或NazH2Y·2H20），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。
尽管EDTA可制得纯品，但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上浴出的金属离子也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。
一般先配成浓度约为0.01mol·L1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSOa·7H20、Hg、Ni、Pb等。
本实验控制pH在12-13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO3作为基准物质进行滴定。
首先，所加钙指示剂与少量Ca反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2”而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。
其相关反应：HIn2（纯蓝色）+Ca2+Caln（酒红色）+HCaln'（酒红色）+HzY+OHCaY2+（无色）+Hln2（纯蓝色）+20水中的钙、镁离子总量，以CaCo；为基准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。
总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为plH=10，以EDTA 标准溶液滴定之。
由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。
EDTA标准溶液的配制与标定
【实验目的】
1．学会EDTA标准溶液的配制与滴定方法； 2. 掌握铬黑T指示剂使用条件和终点判断
【实验原理】
最常用的配位剂是EDTA,它能与元素中期表中绝大多数金属离子形成1:1的稳定螯合物。EDTA难 溶于水的酸性物质，通常用它的二钠盐Na2H2Y·2H2O(M=392.28g/moL)配制标准溶液。采用间接法配 制标准溶液标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 • 7H2O、Ni、Pb等。本实 验采用ZnO作基准物标定EDTA，以铬黑T（EBT）作为指示剂，用pH≈10 的缓冲溶液控制滴定时的酸 度。因为在pH≈10 的溶液中，铬黑T与Zn2+形成比较稳定的紫红色螯合物(Zn-EBT)，而EDTA与Zn2＋能 形成更为稳定的无色螯合物。因此，滴定至终点时，EBT 便被EDTA 从Zn-EBT中置换出来，游离的 EBT在pH = 8～11 的溶液中呈纯蓝色。
【思考题】
1. 水的硬度取决于哪些因素？暂时硬度和永久硬度有何区别？ 2. 用EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰？如何消除？
实验三 中药明矾的含量测定
定结果要求保留2位有效数字，应如何量取25ml水样？
实验二 水的硬度测定
【实验目的】
1. 掌握EDTA法测定水总硬度的原理和方法。 2. 了解配位滴定法的特点。 3. 了解铬黑T指示剂的特点及应用条件。 4. 了解水总硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。
【实验原理】
水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度。测定水的总硬度就是测定水中的钙、镁总量。水中 钙、镁的酸式碳酸盐加热时能被分解，析出沉淀而除去，这种盐所形成的硬度称为暂时硬度。水中 钙、镁的其他盐类如硫酸盐、氯化物等，经加热不能分解，这种盐形成的硬度称为永久硬度。暂时 硬度和永久硬度的总和称为总硬度。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定(2010-02-25 16:56:19)转载▼标签：杂谈实验原理2.1 乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb。
等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA 与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+ HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
用此法测定钙，若Mg2+离子共存（在调节溶液酸度为pH≥12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀），此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。
EDTA溶液的配制与标定
8－1 EDTA 溶液的配制与标定实验8－1 EDTA 溶液的配制与标定一、仪器与试剂酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、分析天平20％盐酸、10%氨水、氨—氯化铵缓冲液（PH=10）、铬黑T 混合指示剂，乙二胺四乙酸二钠，基准ZnO 二、EDTA 标准溶液的配制乙二胺四乙酸简称EDTA ，难溶于水，通常用乙二胺四乙酸二钠盐（Na 2H 2Y·H 2O ）进行配制。
称取40g 的乙二胺四乙酸二钠，加热溶于1000ml 水中，冷却，摇匀。
三、基本原理乙二胺四乙酸二钠标准溶液主要采用间接法制备，国标规定以氧化锌基准试剂标定。
标定以氨—氯化铵缓冲液控制PH=10，采用铬黑T （EBT ）做指示剂：22Zn HIn ZnIn H +--++→+当滴加EDTA 时，溶液中游离的Zn 2+首先与EDTA 阴离子进行配位反应：2222Zn H Y ZnY 2H +--++→+溶液仍为ZnIn -酒红色，到达计量点时，稍过量的EDTA 便夺取ZnIn -中的Zn 2+，释放出指示剂呈兰色，为滴定终点。
2222ZnIn H Y ZnY HIn H ----++→++（酒红色） （兰色）四、标定步骤称取0.25g 于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0001g 。
用少量水湿润，加2mL20%的盐酸溶液使样品溶解，加10mL 水，用10%氨水溶液中和至PH7～8（出现白色浑浊），加10mL氨—氯化铵缓冲液（PH=10）及少量铬黑T指示剂（固体），溶液呈酒红色。
用配制好的乙二胺四乙酸二钠[c（EDTA）=0.1mol/L]滴定至溶液经紫色变为纯蓝色。
同时作空白试验。
五、数据记录六、计算乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度按下式计算c（EDTA）=m/（V1-V2）×0.08138式中：c（EDTA）——乙二胺四乙酸二钠标准溶液之物质的量的浓度，mol/L；m——氧化锌之质量，g；V1——乙二胺四乙酸二钠溶液之用量，mL；V2——空白试验用乙二胺四酸二钠之用量，mL；0.08138——与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）=1.000mol/L]相当的以克表示的氧化锌的质量。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA（一）溶液的配制与标定一、实验目的（1）、掌握EDTA溶液的配制与标定方法。
（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。
二、实验原理EDTA（Na2H2Y）溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4·7H2O等物质来标定。
当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。
滴定反应式：指示剂反应 Hln2-+ Zn2+= Znln-+ H+滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+终点反应 Znln- + H2Y2-↔ ZnY2- + Hln2- + H+二、实验注意事项（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；（2）、控制好滴定速度；（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。
三、主要仪器与药品仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）四、实验过程及原始数据记录（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。
（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至1 00ml ，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
EDTA的标定[ m(Zn) = 0.1815g ]试验次数ⅠⅡⅢV初EDTA /ml 0 0 0V末EDTA /ml 29.70 29.65 28.60 V EDTA (mol/L) 29.70 29.65 28.60c EDTA (mol/L) 0.0094 0.0094 0.0098 C EDTA(mol/L)平均值0.0095相对平均偏差 1.7544%计算过程c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V 为标定时所用EDTA的体积（ml）。
EDTA标准溶液的配制与标定-铬黑T
活动过程
2、确定分工与步骤 （1）仪器清单（以1个小组4人计）
分类
名称规格
数量 名称规格
数量
公用（共 托盘天平
1台 烧杯1000mL
2只
用一份）
电炉
2台
个人用 试剂瓶500mL 1个 （人均一 份）
量筒100、50mL 烧杯100、500mL 洗瓶
各一只 各一只 1只
17
活动过程
2、确定分工与步骤 （2）试剂清单（以1个小组4人计）
在学习中形成团队合作意 识，并提高交流、沟通的 能力；
能按照“6S”的要求，清 理实验室，注意环境卫生， 关注健康；
养成求真务实、科学严谨
2019/10/2
的工作态度。
5
复习回顾
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直接配制法和间接配制法
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及制品的制备
2019/10/2
12
活动过程 1、查阅国标
2019/10/2
13
活动过程 1、查阅国标
2019/10/2
14
活动过程
2、确定分工与步骤
EDTA配制工作任务单
序号
工作内容 完成时间 参与人员
1
2
3
4
5
15
负责人
活动过程
2、确定分工与步骤
（1）仪器清单（以1个小组4人计） （2）试剂清单（以1个小组4人计） （3）场地准备（以1个小组4人计） （4）溶液准备单（以1个小组4人计）
• 掌握EDTA返滴定法测定镍盐中镍的原理；能够按照国家标准 运用配位滴定法对镍盐中镍的含量进行测定
• 掌握置换滴定法、返滴定法测定铝盐中铝含量的基本原理； 能够按照国家标准选择合适的方法对铝盐中或铝矿石中的铝 含量进行测定
edta标准溶液的配制和标定计算方法
edta标准溶液的配制和标定计算方法下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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EDTA的标定实验
H2In- pKa1=6.3
HIn2- pKa2=11.6 In3-
(紫红色) pH<6.3
(蓝色) pH=6.3 11.6
(橙色) pH>11.6
实验步骤
（1）配制0.020 mol·L-1钙标准溶液。 准确称取120℃干燥过的CaCO3 0.50 左右 g， 置于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖上 表面皿，慢慢滴加1︰1 HCl 5mL使其溶解， 加少量水稀释，定量转移至250mL容量瓶 中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确 浓度。
Mg2+ + HIn2- ＝ MgIn- + H+ （纯蓝色） （酒红色）
滴定过程： Ca2+ + H2Y2- ＝ CaY2- + 2H+
滴定终点：MgIn- + H2Y2- ＝ MgY2- + HIn2- + 2H+
（酒红色）
(纯蓝色)
常用金属指示剂：
铬黑T、钙红指示剂、二甲酚橙等 以铬黑T为例，铬黑T为弱酸性偶氮染料，用
（2）EDTA溶液浓度的标定。 移取20.00mL钙标准溶液置于250mL锥形瓶 中，加25mL水，10mL缓冲溶液，２滴铬 黑Ｔ指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至 溶液由酒红色恰变为纯蓝色，即为终点。 平行做三份，计算EDTA标准溶液的浓度， 其相对平均偏差不大于0.2%。
数据记录及处理
EDTA溶液的标定
EDTA标准溶液配制与标定
-OOCCH2 -OOCCH2
NCH2CH2N
CH2COOCH齿
实验原理
用CaCO3标定EDTA，通常选用铬黑Ｔ指示剂指示 终点，用NH3-NH4Cl缓冲溶液（加入MgY）控制pH， 其变色原理为：
EDTA标准溶液的配制与的标定
EDTA标准溶液的配制与的标定一、实验目的1。
了解EDTA标液的配制和标定原理；2。
掌握常用的标定EDTA的方法。
二、实验原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸)，由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。
EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。
与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1.EDTA因常吸附0.3％的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液,通常先把EDTA配制所需要的大概浓度，然后用基准物质标定.标定EDTA的基准物质有纯的金属(＞99。
95％)：如Cu、Zn、Ni、Pb,以及它们的氧化物，或某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4。
7H2O等.在选用纯金属做为标准物质时，应注意金属表面氧化膜的存在会带来标定时的误差，届时应将氧化膜用细砂纸擦去,或用稀酸把氧化膜溶掉，先用蒸馏水，再用乙醚或丙酮冲洗，于105℃的烘箱中烘干，冷却后再称重。
显色原理：在络合滴定时,与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。
M＋In←→MIn颜色甲颜色乙滴入EDTA后,金属离子逐步被络合,当达到反应化学计量点时，已与指示剂（In)络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色：MIn＋Y←→MY＋In颜色乙颜色甲指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。
金属离子指示剂一般为有机弱酸，存在着酸效应，要求显色灵敏，迅速，稳定.常用金属离子指示剂：铬黑T(EBT)：pH＝10时，用于Mg2+，Zn2+，Cd2+,Pb2+,Hg2+，In3+，二甲酚橙（XO）：pH5~6时，Zn2+K－B指示剂(酸性铬蓝（K)－荼酚绿（B）混合指示剂）：pH＝10时，用于Mg2+，Zn2+，Mn2+。
pH ＝12时，用于Ca2+。
三、主要试剂和仪器1）0.01mol。
L-1 E D T A溶液称取3.7g乙二胺四乙酸二钠盐（NaH2Y。
EDTA溶液的配制与标定(铬黑T法)
实验十一EDTA溶液的配制与标定（铬黑T法）一、实验目的1、学习配制Zn2+标准溶液,EDTA标准溶液；2、学会以Zn为工作基准试剂,铬黑T为指示剂标定EDTA标准溶液；3、巩固直接称量、准确配制溶液、准确移取溶液、滴定等基本操作。
二、实验原理1、用EDTA二钠盐配制EDTA标准溶液的原因；EDTA是四元酸，常用H4Y表示，是一种白色晶体粉末，在水中的溶解度很小，室温溶解度为0.02g/100g H2O。
因此，实际工作中常用它的二钠盐Na2H2Y·2H2O, Na2H2Y·2H2O的溶解度稍大,在22℃（295K）时，每100g水中可溶解11.1g.2、标定EDTA标准溶液的工作基准试剂，基准试剂的预处理；实验中以纯金属Zn为工作基准试剂。
预处理：称量前一般应先用稀盐酸洗去氧化层，然后用水洗净，烘干。
3、滴定用的指示剂，指示剂的作用原理；实验中以铬黑T作为指示剂。
作用原理：在pH=l0的条件下，滴定前，Zn2+与指示剂反应:HIn2- + Zn2+ZnIn- + In3-纯蓝色酒红色滴定至终点时，反应为：ZnIn- + H2Y2-HIn2- + ZnY2- + H+酒红色纯蓝色此时，溶液从酒红色变为纯蓝色，变色敏锐。
4、用何种缓冲溶液及其原因；实验是以NH 3·H 2O-NH 4Cl 为缓冲溶液。
原因：实验中所用的指示剂是铬黑T ，p K a2=6.3 p K a3=11.55 H 2In - HIn 2- In 3- 紫红 蓝 橙若pH<6.3或pH>11.5，由于指示剂本身接近于红色而不能使用。
根据实验结果，使用铬黑T 的最适宜酸度是pH=9～10.5，pH=10的缓冲液符合要求。
5、计算式。
C EDTA =mV Zn /0.25M Zn V EDTA 三、实验步骤四、实验数据记录与处理五问题与思考题1.说明工作基准试剂锌在使用前的表面处理的方法和目的。
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形瓶中，加2~3滴水湿润，滴加HCl溶液（1+1）使之 完全溶解后，25ml蒸馏水，混匀，定量转入250ml容 量瓶中，加蒸馏水稀释，定容，摇匀，待用。
（2）用铬黑T(EBT)作指示剂标定EDTA
用移液管准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶 中，加20ml加蒸馏水，滴加NH3·H2O(1+1)至溶液浑浊（ PH=8）后，加10ml PH=10的氨-氯化铵缓冲液，再加少 量铬黑T(EBT)指示剂，用EDTA溶液滴定至由酒红色变成 亮蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积。平行测定 四次。同时做空白实验。
五、数据处理
EDTA标准溶液的标定
序号项目
1
2m倾样Βιβλιοθήκη /g(第一次读数)m倾样后/g(第二次读数)
m（ZnO）/g
C(Zn2+)/(mol/L)
滴定消耗EDTA溶液的体积/ml
溶液温度校正值/ml
滴定管体积校正值/ml
实际消耗EDTA溶液的体积
V1/ml 空白消耗EDTA溶液的体积
V0/ml C(EDTA)/(mol/L)
一、实验目的
1、掌握EDTA溶液的配制方法； 2、掌握用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的基本原理、 操作方法和计算； 3、熟练铬黑T(EBT)指示剂滴定终点的判断。
二 实验原理
用适量方法溶解ZnO基准物质，得Zn2+标准溶液，在 PH=10的氨-氯化铵缓冲液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴 定至由酒红色变成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为：
四、实验步骤
1、配制C(EDTA)=0.02mol/L的EDTA溶液500ml 称取EDTA二钠盐（Na2H2Y·2 H2O）3.7克，于 烧杯中，加入300 ml去离子，稀释至500ml.，转 入试剂瓶中，摇匀，贴标签，待标定。
2、用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液 （1）、用ZnO基准物质配制C(Zn2+)=0.02mol/L的
Zn2+ + HIn2- = ZnIn-
+ H+
（蓝） （酒红）
Zn2+ + H2Y2- = ZnY 2- + 2H+
ZnIn- + H2Y2- = ZnY 2- + HIn2- + H+
（酒红）
（蓝）
三、试剂和仪器
1、试剂 EDTA二钠（Na2H2Y·2 H2O）；ZnO基准物质；HCl溶液（
1+1）；NH3·H2O(1+1);铬黑T(EBT)指示剂; PH=10的氨-氯化铵 缓冲液。 2、仪器 酸式滴定管；锥形瓶；量筒；分析天平。
C平均/(mol/L)
极差（mol/L）
3
4
• Zn2+、EDTA标准溶液的浓度按下式计算：
• C(Zn2+)=
m(ZnO) 1000 M (ZnO) 250
• C(EDTA)= C(Zn2 ) 25
V1 V0