二氧化硫的化学性质漂白原理
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的非无氧色物化质还原反应
暂时性
漂白某些有色物质，不 漂能白使某紫些色有石色蕊物试质液，褪不色 能使紫色石蕊试液褪色
2、氧化性
2H2S+SO2→3S↓+2H2O
3、还原性
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
4、具酸性氧化物的通性
可逆反应
SO2 + H2O
H2SO3
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
二氧化硫
原理
实质 效果 范围
氯水中HClO将有色 氯物水质中氧H化C成lO无将色有物色质 物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物 质可，漂能白使大紫多色数石有蕊色试物 液质褪，色能使紫色石蕊试 液褪色
SO2溶于水与有色物质 S直直的O接接无2溶结结色于合合 物水生生 质与成成有不不色稳稳物定定质
断向大气中排放二氧化硫和氮氧 化物等酸性气体。
3. 危害：
1）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至 死亡；
2）使土壤酸化，危害森林和农作物生长； 3）腐蚀建筑物和文物古迹； 4）危及人体健康。
4. 防治：
——减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放， 研制煤炭中硫资源的综合开发与利用，发 展洁净煤技术. 清洁燃烧技术等。
一、二氧化硫的物理性质
（ 无 ）色，（ 有刺激性 ）气味的，有 （ 毒 ）的（ 气 ）体，密度比空气 （ 大 ），( 易 )溶于水。
二、二氧化硫的化学性质
1、漂白性——能使品红溶液褪色
漂白原理：SO2能与有色物质直接 化合生成不稳定的无色物质。
氯水与二氧化硫的漂白性比较：
（2）漂白性 氯 水
高温
4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3
实验室制法
①原理：Na2SO3 + H2SO4 SO2↑+ Na2SO4 + H2O ②装置：固—液不加热装置
③收集：向上排空气法
④验满：把湿润的品红试纸或蓝色石蕊试纸放在集气瓶口
小结
一、二氧化硫的性质
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
BaCl2 溶液，出现白色沉淀，另一种加入 硝生酸成酸，化则的原混Ag合N气O3体溶中液肯，定也有有_Ｓ白_Ｏ_色_２_沉肯淀定 没有_Ｈ_２__Ｓ_、__Ｈ_Ｂ_。r
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物， 也称为可入肺颗粒物。
PM，英文全称为particulate matter(颗粒物）。
科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的
含量，这个值越高，就代表空气污染越严重。
在城市空气质量日报或周报中的可吸入颗粒
物和总悬浮颗粒物是人们较为熟悉的两种大气污
染物。
可吸入颗粒物又称为PM10，指直径大于2.5
微米、等于或小于10微米，可以进入人的呼吸系
统的颗粒物；总悬浮颗粒物也称为PM100，即直
工业上以硫为原料制取硫酸的原理如何？
S→SO2→SO3→H2SO4
酸雨
讨论回答： 问题一：什么是酸雨？ 问题二：酸雨的主要成分是什么？ 问题三：酸雨是怎么形成的? 问题四：酸雨有哪些危害？ 问题五：怎样防治酸雨？
SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 2H2SO4 或2SO2+O2 飘尘 2SO3
SO3+H2O H2SO4
4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4NO+3O2+2H2O 4HNO3
吸收SO2的方法 氨吸收法 SO2+2NH3·H2O (NH4)2SO3+H2O
(NH4) 2SO3+H2SO4 (NH4)2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3吸收法
Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3
径小于或等于100微米的颗粒物。
思考
若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后， 同时通往品红试液中，其漂白效果是否会更好 一些?
若将SO2通入溴水中，可见溴水褪色， 这是 否能说明SO2具有漂白性?
有一瓶无色气体可能含有HCl、CO2、 H2S、HBr、SO2中的一种或几种，将其 通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶
液分为两份，向其中一份加入盐酸酸化的
可逆反应：在相同的条件下，反应物生 成生成物的同时有一部分生成物又转化 成反应物的反应。
百度文库
二氧化硫
课 堂 小 结
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 1、具有酸性氧化物的通性
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
H2SO3
B、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O
2NaHSO3
△
Na2SO3+H2O+SO2 ↑
钙基固硫
点燃
O2+S SO2
SO2+CaO CaSO3 O2+2CaSO3 2CaSO4
2H2O+CaSO4 CaSO4·2H2O NaOH溶液吸收
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
SO2制法 工业制法
点燃
S+O2 SO2
化学性质 2、既有氧化性，又有还原性
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
3、漂白性：S暂O2 时性漂白
品红
褪色
红色
无色
SO3的性质： 1、无色固体（标况下，是固态而不是 气态），易溶于水并放出大量的热。
2、SO3也是酸性氧化物： SO3+H2O→H2SO4 硫酸的酸酐(硫酐) SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O
2、化学性质
①酸性氧化物：SO2 + H2O H2SO3
②氧化性：SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
③还原性：2SO2 +
O2
△ 催化剂 2SO3
④漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定。
二、二氧化硫与环境污染 1、酸雨： PH ≤5.6的雨水 2、酸雨的危害与防治
三、SO2的用途
1. 概念： pH值小于5.6的雨水。 2. 原因：——燃烧煤. 石油. 天然气等，不
暂时性
漂白某些有色物质，不 漂能白使某紫些色有石色蕊物试质液，褪不色 能使紫色石蕊试液褪色
2、氧化性
2H2S+SO2→3S↓+2H2O
3、还原性
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
4、具酸性氧化物的通性
可逆反应
SO2 + H2O
H2SO3
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
二氧化硫
原理
实质 效果 范围
氯水中HClO将有色 氯物水质中氧H化C成lO无将色有物色质 物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物 质可，漂能白使大紫多色数石有蕊色试物 液质褪，色能使紫色石蕊试 液褪色
SO2溶于水与有色物质 S直直的O接接无2溶结结色于合合 物水生生 质与成成有不不色稳稳物定定质
断向大气中排放二氧化硫和氮氧 化物等酸性气体。
3. 危害：
1）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至 死亡；
2）使土壤酸化，危害森林和农作物生长； 3）腐蚀建筑物和文物古迹； 4）危及人体健康。
4. 防治：
——减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放， 研制煤炭中硫资源的综合开发与利用，发 展洁净煤技术. 清洁燃烧技术等。
一、二氧化硫的物理性质
（ 无 ）色，（ 有刺激性 ）气味的，有 （ 毒 ）的（ 气 ）体，密度比空气 （ 大 ），( 易 )溶于水。
二、二氧化硫的化学性质
1、漂白性——能使品红溶液褪色
漂白原理：SO2能与有色物质直接 化合生成不稳定的无色物质。
氯水与二氧化硫的漂白性比较：
（2）漂白性 氯 水
高温
4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3
实验室制法
①原理：Na2SO3 + H2SO4 SO2↑+ Na2SO4 + H2O ②装置：固—液不加热装置
③收集：向上排空气法
④验满：把湿润的品红试纸或蓝色石蕊试纸放在集气瓶口
小结
一、二氧化硫的性质
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
BaCl2 溶液，出现白色沉淀，另一种加入 硝生酸成酸，化则的原混Ag合N气O3体溶中液肯，定也有有_Ｓ白_Ｏ_色_２_沉肯淀定 没有_Ｈ_２__Ｓ_、__Ｈ_Ｂ_。r
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物， 也称为可入肺颗粒物。
PM，英文全称为particulate matter(颗粒物）。
科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的
含量，这个值越高，就代表空气污染越严重。
在城市空气质量日报或周报中的可吸入颗粒
物和总悬浮颗粒物是人们较为熟悉的两种大气污
染物。
可吸入颗粒物又称为PM10，指直径大于2.5
微米、等于或小于10微米，可以进入人的呼吸系
统的颗粒物；总悬浮颗粒物也称为PM100，即直
工业上以硫为原料制取硫酸的原理如何？
S→SO2→SO3→H2SO4
酸雨
讨论回答： 问题一：什么是酸雨？ 问题二：酸雨的主要成分是什么？ 问题三：酸雨是怎么形成的? 问题四：酸雨有哪些危害？ 问题五：怎样防治酸雨？
SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 2H2SO4 或2SO2+O2 飘尘 2SO3
SO3+H2O H2SO4
4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4NO+3O2+2H2O 4HNO3
吸收SO2的方法 氨吸收法 SO2+2NH3·H2O (NH4)2SO3+H2O
(NH4) 2SO3+H2SO4 (NH4)2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3吸收法
Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3
径小于或等于100微米的颗粒物。
思考
若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后， 同时通往品红试液中，其漂白效果是否会更好 一些?
若将SO2通入溴水中，可见溴水褪色， 这是 否能说明SO2具有漂白性?
有一瓶无色气体可能含有HCl、CO2、 H2S、HBr、SO2中的一种或几种，将其 通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶
液分为两份，向其中一份加入盐酸酸化的
可逆反应：在相同的条件下，反应物生 成生成物的同时有一部分生成物又转化 成反应物的反应。
百度文库
二氧化硫
课 堂 小 结
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 1、具有酸性氧化物的通性
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
H2SO3
B、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O
2NaHSO3
△
Na2SO3+H2O+SO2 ↑
钙基固硫
点燃
O2+S SO2
SO2+CaO CaSO3 O2+2CaSO3 2CaSO4
2H2O+CaSO4 CaSO4·2H2O NaOH溶液吸收
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
SO2制法 工业制法
点燃
S+O2 SO2
化学性质 2、既有氧化性，又有还原性
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
3、漂白性：S暂O2 时性漂白
品红
褪色
红色
无色
SO3的性质： 1、无色固体（标况下，是固态而不是 气态），易溶于水并放出大量的热。
2、SO3也是酸性氧化物： SO3+H2O→H2SO4 硫酸的酸酐(硫酐) SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O
2、化学性质
①酸性氧化物：SO2 + H2O H2SO3
②氧化性：SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
③还原性：2SO2 +
O2
△ 催化剂 2SO3
④漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定。
二、二氧化硫与环境污染 1、酸雨： PH ≤5.6的雨水 2、酸雨的危害与防治
三、SO2的用途
1. 概念： pH值小于5.6的雨水。 2. 原因：——燃烧煤. 石油. 天然气等，不