【全国百强校】辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试化学试题(原卷版)
辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷
辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠来期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA3. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W4. （2分）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）A . 取代、缩聚B . 水解、加聚C . 氧化、缩聚D . 消去、加聚5. （2分）(2018·红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。
如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是（）A . a为电池的正极B . 电解过程中H＋移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O6. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料7. （2分）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2二、实验题 (共2题；共10分)8. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。
辽宁省师大附中2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年辽宁省师大附中高三上学期期中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共21小题）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB．常温常压下，23克NO2分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子3．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H56．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）7．下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2② Si③ Fe3O4④ O2A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到8．化学与社会、生活密切相关。
【100所名校】辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019届高三上学期第一次考试化学试卷+Word版含解析
高三上学期第一次考试化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
9．下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是
A
锌和稀盐酸
选用图1
B
碳化钙和饱和食盐水
选用图1
C
铜和浓硫酸
选用图2
D
过氧化钠和水
选用图2
10．下列各组物质中，不能按 (“→”表示一步完成)的关系相互转化的是
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
19．四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是
A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应
B．简单阴离子半径：M＞Z＞Y
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．水是生命之源，下列有关说法中正确的是
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
B．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
C．氨水能导电，说明氨气是电解质
【全国百强校】辽宁师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
【全国百强校】辽宁师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A. 用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B. 用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C. 用装置③验证氨气极易溶于水D. 用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体【答案】C【解析】A. 固体灼烧应该用坩埚，A错误；B. 常温下铜与浓硫酸不反应，B错误；C. 氨气溶于水后压强减小，气球会膨胀，可以用装置③验证氨气极易溶于水，C正确；D. 加热碳酸氢钠时试管口要略低于试管底，D错误，答案选C。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为N AB. lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N AD. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A【答案】B【解析】A. 不能确定N2O4、NO2混合气体中二者的体积比，因此不能计算所含的氧原子数，A错误；B. 钠在反应中只能失去1个电子，lmol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A，B 正确；C. 碘离子的还原性强于亚铁离子，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时碘离子已全部被氧化，转移的电子数目大于N A，C错误；D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成H2分子数目为，D错误，答案选B。
点睛：计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数，所以准确判断出反应前后元素的化合价变化情况是解答的关键。
【全国百强校word】辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试英语试题(有答案)
考试时间：120分钟满分：150分第I卷第一部分：听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从題中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What is the woman expecting?A. David's coming home.B. David's letter.C. David's phone call.2. What number will the man give the woman?A. His office phone number.B. His office fax number.C. His personal phone number.3. Which button should the man press for pause?A. The red one.B. The yellow one.C. The green one.4. What is the woman 's problem?A. Missing her fight.B. Failing to find her luggage.C. Her fight being put off.5. How much money did the man save?A. 100 yuan.B. 200 yuan.C. 400 yuan.第二节(共15小题; 每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。
【全国百强校word版】辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试物理试题
一、选择题1．如图所示，一定质量的物体通过轻绳悬挂，结点为O ，人沿水平方向拉着OB 绳，物体和人均处于静止状态，若人的拉力方向不变，缓慢向左移动一小段距离，，下列说法正确的是（ ）A ．OA 绳中的拉力逐渐减小B ．OB 绳中的拉力逐渐减小C ．人对地面的压力不变D ．地面给人的摩擦力不变 2．下列说法中正确的是A ．天然放射性元素23290Th （钍）共经历4次α衰变和6次β衰变边长20482Pb （铅）B ．放射性元素的半衰期与温度、压强有关C ．“原子由电子和带正电的物质组成”是通过卢瑟福α散射实验判定的D ．玻尔理论认为，氢原子的核外电子轨道是量子化的3．如图甲所示，理想变压器原副线圈的匝数比3：1，V 和12R R 、分别是理想电压表、定值电阻，且123R R =，已知ab 两端电压u 按图乙所示正弦规律变化，下列说法正确的是A ．电压u 的表达式10V u t π=（）B ．电压表示数为40VC ．R 1、R 2两端的电压之比为1：1D ．R 1、R 2消耗的功率之比为1：94．1798年英国物理学家卡文迪许测出万有引力常量G ，因此卡文迪许被人们称为“能称出地球质量的人”，若已知万有引力常量G ，地球表面处的重力加速度g ，地球半径为R ，地球上一个昼夜的时间为T 1（地球自转周期），一年的时间T 2（地球公转的周期），地球中心到月球中心的距离L 1，地球中心到太阳中心的距离为L 2．则下列说法正确的是A ．地球的质量2GR m g=地B ．太阳的质量222224L m GT π=太 C ．月球的质量221214L m GT π=月D ．可求月球、地球及太阳的密度5．如图所示，光滑水平桌面上有两个大小相同的小球，12:2:1m m =，球1以3m/s 的速度与静止的球2发生正碰并粘在一起，已知桌面距离地面的高度h=1.25m ，210/g m s =，则落地点到桌面边沿的水平距离为A ．0.5mB ．1.0mC ．1.5mD ．2.0m6．如图所示，某长为R 的轻杆一端固定一个质量为m 的小球，另一端有光滑的固定轴O ，现给球一初速度，使球和杆一起绕O 轴在竖直面内转动，不计空气阻力，以下说法中正确的是A．小球过最高点时，杆所受的弹力可以为零BC．小球过最低点时，杆对球的作用力一定大于重力D．小球过最高点时，杆对球的作用力一定小于重力7．如图所示，a、b为等量异种点电荷A、B连线的中垂线上的两点，b、c为其连线上的两点，AB连线沿竖直方向。
最新辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题(有答案)
辽宁师范大学附属中学2018届高三上学琴期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分H-1B-11C-12 N-14 O-16Mg-24 S-32 Cu-64Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
最新高中化学-辽宁省辽师大附中2018届高三化学上册期
辽师大附中2018-2017学年上学期期中考试高三化学试题命题人：高三备课组 校对人：高三备课组 考试时间：90分钟原子量：C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共12分）1．下列说法不正确的是（ ）A ．硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化B ．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物C ．Al 2O 3用作耐火材料，Al(OH)3用作阻燃剂D ．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂2．下列描述正确的是（ ）A．氯水的标签上应标注： B ．O 2﹣的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．BeCl 2的电子式：3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A ．Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物B ．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C ．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D ．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示4．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H26．下列叙述正确的是（）A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C．图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜D．如图二，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）7．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨B．①②⑤⑦⑨C．②⑤⑥⑦⑨D．全部正确8．下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-D．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AlC13溶液：B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4- + 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2↑+6H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OD．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br - + 2NO3- + 8H+ = 3Br2 +2NO↑+4H2O10．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )①22g T2O含有电子数为10 N A②0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1N A③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2N A④28 g 硅晶体中含有2 N A个Si—Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑥200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是N A⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 N AA．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧11．将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO）3的共存体系．下列判断不正确的是（A．n（Na+）：n（C1-）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
辽宁省辽师大附中高三上学期期中考试化学试题(有答案)(精选)
辽师大附中上学期期中考试高三化学试题考试时间：90分钟原子量：C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共12分）1．下列说法不正确的是（ ）A ．硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化B ．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物C ．Al 2O 3用作耐火材料，Al(OH)3用作阻燃剂D ．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂2．下列描述正确的是（ ）A．氯水的标签上应标注： B ．O 2﹣的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．BeCl 2的电子式：3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A ．Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物B ．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C ．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D ．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示4．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3J•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3J•mol-1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=-57.4J•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H26．下列叙述正确的是（）A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C．图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，极是负极，Y极材料可以是铜D．如图二，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）7．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨B．①②⑤⑦⑨C．②⑤⑥⑦⑨D．全部正确8．下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、+、Fe3+、Cl-D．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、+、Cl-、HCO3-9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AlC13溶液：B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4- + 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2↑+6H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OD．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br - + 2NO3- + 8H+ = 3Br2 +2NO↑+4H2O10．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )①22g T2O含有电子数为10 N A②0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1N A③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2N A④28 g 硅晶体中含有2 N A个Si—Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑥200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是N A⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 N AA．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧11．将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO的共存体系．下列判断不正确的是（）3A．n（Na+）：n（C1-）可能为7：3）可能为11：1：2B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题word版有答案-最新精品
考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷(考试)
辽宁省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·衡水模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列叙述错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C . 1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子D . 1molH2O中含有3 mol原子3. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl−、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2−、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中，Cl−、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I−、Cl−、S2-A . ②④B . ①③⑥C . ①②⑤D . ①②⑥4. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号X Y Z W V原子半径/pm1601437066110主要化合价+2+3+5、－3－2+5、+3、－3下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<YB . 简单离子的半径：Z<W<X<YC . 一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来D . X与Z形成的化合物为共价化合物5. （2分） (2018高一下·抚顺期末) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
辽宁省五校2018届高三上学期期末考试化学试卷
辽宁省五校2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N AC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少 6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是-A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COOB.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。
下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中，Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应6、下列说法错误的是A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同7、下列实验操作中正确的是8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
2021届辽宁师范大学附属中学2018级高三上学期10月模块考试理科综合化学试卷及答案
2021届辽宁师范大学附属中学2018级高三上学期10月模块考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★（含答案）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共52分）一、选择题：本题共10个小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个正确答案。
1.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A.NaOHB.CaCl2 C.HCl D. K2SO42.下列表示不正确．．．的是( )A. 乙烯的结构式：B. 基态铁原子的价电子排布图3d64s2C. 2 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：3.下列说法正确的是( )A. 35Cl和37Cl是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C.10 B和11B互称同位素D. Ni与Co在元素周期表中处于同一副族4.下列说法不正确．．．的是( )A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.MgCO3的热稳定性比BaCO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.铜在潮湿空气中生锈发生了氧化还原反应5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 mol重水和1 mol水电子数均为10NA个C. 12 g石墨和12 g金刚石均含有4NA个碳碳共价键D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子6.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X,得到核素30Z+2Y,开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是( )A. WZX的相对原子质量为26 B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸7.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验：① 混合物溶于水,得到澄清透明溶液；② 做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱,产生白色沉淀。
辽宁辽师大附中高三化学第一学期阶段考试试题
辽宁辽师大附中2007-2008学年度高三化学第一学期阶段考试试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时间为100分钟。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
3．答题时请将Ⅰ卷每小题选出的答案，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
请将第Ⅱ卷各题的答案写在答案卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5Cu：64 Al：27 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2001年美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。
下列有关纳米碳的说法正确的是（）A．纳米碳是一种新型高分子化合物B．纳米碳的化学性质很稳定C．纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同D．纳米碳的导电过程属于化学变化2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾B．生理盐水的浓度为0.9%C．“低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钼，降低钠元素的含量D．家庭可以用明矾将自来水净化成纯净化3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④4．将足量稀盐到加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4] B．KNO3、NaCl、Na2SiO3C．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO35．下列叙述中指定粒子数目一定大于．．．．NA的是（）A．常常压下，11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数C．12 g 14C中所含的碳原子数D．28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目6．下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液导电过程属于化学变化③O22—既有氧化性，又有还原性④Mg、Al、Fe、Cu都属于有色金属⑤KNO3属于纯净物，又属于复合肥⑥稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构⑦Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2、SiH4都不能用直接化合物法来制取⑧光导纤维和计算机芯片的材料都是SiO2A．①②④⑧B．①②④⑥C．①②③⑤D．除④之外7．下列实验操作不会引起安全事故的是（）A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B．氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C．实验室制取氯气时，先加热二所化锰，后滴入浓盐酸D．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌8．下列有关反应热的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1说明石墨比金刚石稳定C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s），△H>0恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1>△H29．短周期元素x、y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）A．x与y不可能位于同一主族B．x与y一定位于同一周期C．x与y可能形成共价化合物xyD．x与y不可能形成离子化合物xy10．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I—（aq）I3—（aq），上述平衡体系中，I3—的物质的量浓度c（I3—）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
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辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1. 下列说法正确的是A. 明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B. 稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C. 红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D. 日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6N A个原子B. 足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5N A个Cl2分子C. 标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移N A个电子D. 6g 金刚石中含有2N A个碳碳单健3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B. 常温下，加水冲稀时的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D. 加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A. 该有机物的分子式为C7H6O4B. 能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C. 能发生酯化反应和水解反应D. 1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5. 下列评价及离子方程式书写正确的是A. AB. BC. CD. D6. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A. 反应( l)和(2)均为氧化还原反应B. 反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D. 反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7. 已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为A. 332kJ B118kJ C.462kJ D.360kJ8. 科学家预测第114号元煮具其有良好的力学、光学、电学性质、将它命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述错误的是A. 第七周期第ⅣA族，是金属元素B. 主要化合价为+2，+4价C. 最高价氧化物有较强氧化性D. 若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”9. 下列关于有机物的说法正确的是A. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应B. 1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C. 乙酸与乙酸乙酯的相互转化，不属于同一种有机反应类型D. 仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液10. 下列装置(部分仪器略去)，能按顺序完成对应实验的是...............A. A装置，能验证非金属性Cl>SB. B装置，定量测定化学反应速率C. C装置可以完成乙酸乙酯制取实验D. D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘11. W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。
且它们的原子序数依次增大。
其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。
X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。
Z和W最外层电子数相同。
下列正确的是A. 简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>YB. 元素对应的气态氢化物的沸点Z >X>WC. 化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构D. 最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z> W12. T 1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g)C(p)。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法错误的是A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1C. 其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大D. 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应13. 下列相关实验能达到预期目的的是A. AB. BC. CD. D14. 某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。
该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法错误的是A. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移B. a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2OC. 每生成1molO2，有44gCO2被还原D. C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O15. 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。
离子浓度均为0.3mol·L-1。
某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+D. 无法确定沉淀C的成分16. 巳知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)17. 分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种A. 3种B. 4种C. 5种D. 5种18. 下列说法正确的是A. 3.0L0.1mo l·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。
溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B. 常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)C. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1D. K sp(Fe(OH)3)=1.0×10-38，K sp(Mg(OH)2)=1.0×10-11，则浓度均为0.1 mol·L-1氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第19题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第22题一第23题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
19. 某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的___________a.强氧化性b.强酸性c.脱水性d.腐蚀性(2)B装置中试剂的名称是_____________；E装置的作用是_________________。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有______________②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是______________ (用离子方程式表示)(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为______________(字母)②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_____________________。
(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。
如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：________________。
20. Se是制光电池的一种原料。
电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se 元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在)，还含有稀有金属及贵金属。
从阳极泥中提取Se的流程如下：请回答下列向题：(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为__________________。
(2)流程②的目的是_____________________。
(3)流程④的操作名称是_____________________。
(4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为________________。
根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________。
(5)工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是________________。
(填化学式)(6)①称取5.000g电解铜阳极泥样品。
以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。