九年级科学化学方程式复习

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九年级科学第一章化学方程式

九年级科学第一章化学方程式The latest revision on November 22, 2020第一章复习一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子+）＋酸根离子3、盐的组成——金属离子（NH44、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

2写出下列方程式1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。

9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸16、硝酸银跟稀盐酸反应：：17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）碱的性质：1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）2、（氢氧化钠吸收二氧化硫）3、（氢氧化钠吸收三氧化硫））4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO25、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀（三）盐的性质：1、硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生2、氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生3、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生4、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：有白色沉淀和蓝色絮状沉淀生成5、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀产生。

九年级化学知识点化学方程式复习默写

化学方程式是化学反应过程的简化和符号化表示。

默写化学方程式可以帮助巩固化学知识，提高对化学反应的理解和记忆。

以下是一些常见的九年级化学知识点的化学方程式，供参考：1.金属与非金属的单质反应：-钠与氯化铜反应：2Na+CuCl2->2NaCl+Cu-铁与硫反应：Fe+S->FeS2.金属活动性序列和金属的置换反应：-镁与盐酸反应：Mg+2HCl->MgCl2+H2-铜与硫酸反应：Cu+H2SO4->CuSO4+H23.酸与碱的中和反应：-盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH->NaCl+H2O-硫酸与氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2->BaSO4+2H2O4.金属碱式氧化物与非金属酸的中和反应：-氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl->NaCl+H2O-氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3+H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O5.金属碳酸盐与酸的反应：-碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl->2NaCl+H2O+CO2-碳酸镁与硫酸反应：MgCO3+H2SO4->MgSO4+H2O+CO26.金属氢氧化物与酸的反应：-氢氧化钠与盐酸反应：2NaOH+HCl->NaCl+2H2O-氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4->CuSO4+2H2O7.钙、镁与水的反应：-钙与水反应：Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2-镁与水反应：Mg+2H2O->Mg(OH)2+H28.酸与金属碱的反应：-醋酸与氢氧化钠反应：CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O-磷酸与氢氧化镁反应：H3PO4+Mg(OH)2->Mg3(PO4)2+2H2O9.氯水与亚硫酸钠的反应：Cl2+2Na2SO3+H2O->2NaHSO4+2NaCl10.电解质溶液的电解反应：-铜电解：Cu2++2e-->Cu-氯电解：2Cl-->Cl2+2e-以上只是一些九年级化学知识点的化学方程式示例，还有很多其他化学方程式需要掌握和复习。

九年级化学方程式大全最全整理

九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。

在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。

本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。

一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。

我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。

1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。

下面是几组常见的酸碱反应方程式。

1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。

下面是几组典型的置换反应方程式。

1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。

九年级常考化学方程式

九年级化学方程式精选一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg＋O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe＋2O2点燃2Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜：4 Al + 3 O2 2 Al2O35. 氢气做高能燃料： 2 H2＋O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P＋5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C＋O2点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2 CO + O2点燃2 CO211. 甲烷燃烧： CH4 + 2 O2点燃CO2+ 2 H2O12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2+ 3 H2O13．加热高锰酸钾： 2KMnO4K 2MnO 4 + MnO 2+O 2↑ 14．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO 3 2KCl+3O 2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 22H 2O+ O 2↑16．水在直流电的作用下分解（探究水的组成实验）：2 H 2O 通电 2 H 2↑+ O 2↑ 17．生石灰做干燥剂的原理： CaO + H 2O ===Ca(OH)2 18．正常雨水PH 约为5.6的原因： H 2O + CO 2CO 3 19．二氧化碳通入紫色石蕊试液中使试液变红： H 2O + CO 2CO 3 20．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜： H 2 + CuO △ Cu + H 2O 22．木炭还原氧化铜： C + 2 CuO2 Cu + CO 2↑23．焦炭还原氧化铁： 3 C + 2 Fe 2O 34 Fe + 3 CO 2 ↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）24．煤炉的底层： C ＋O 2点燃CO 225．煤炉的中层： CO 2 + C 2CO26．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2 CO + O 2点燃2 CO 227．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 28．碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 29．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3CaO + CO 2↑30．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）： CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O△MnO 2 △31．一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO △ Cu + CO 232．一氧化碳的可燃性： 2 CO + O 2点燃2 CO 233．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + H 2O + CO 2↑ （2）活泼金属 + 酸 —— 盐 + 氢气（置换反应）34. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 35. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 36. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑37. 铝和稀硫酸 2 A l + 3 H 2SO 4 Al 2（SO 4）3 + 3 H 2↑ 38. 铁和稀盐酸 Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2↑ 39．铝和稀盐酸 2Al + 6 HCl 2AlCl 3 +3 H 2 ↑（3）金属 + 盐（溶液） —— 新盐 + 新金属40. 铁和硝酸银溶液反应： Fe + 2AgNO 3 == Fe(NO 3) 2 + 2Ag 41. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3) 2 Cu(NO 3) 2+ Hg42．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO 3Cu(NO 3) 2+ 2Ag43．工业用赤铁矿石（主要成分：Fe 2O 3）炼铁：3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2 工业用磁铁矿石（主要成分：Fe 3O 4）炼铁：4CO + Fe 3O 43Fe + 4CO 2七、酸、碱、盐（2）酸 + 金属氧化物—— 盐 + 水44. 稀盐酸除铁锈（主要成分Fe 2O 3 ）： Fe 2O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O 45. 稀硫酸除铁锈（主要成分Fe 2O 3 ）： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 46. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4==CuSO 4 + H 2O （3）酸 + 碱 —— 盐 + 水（中和反应）47．盐酸和烧碱反应： NaOH + HCl NaCl + H 2O 48. 硫酸和氢氧化钙反应： Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2H 2O 49. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： Al(OH)3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2O 50. 氢氧化镁药物治疗胃酸过多： Mg(OH)2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2O（4）酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐51．大理石与稀盐酸反应（实验室制取CO 2 ） CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 52．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + H 2O + CO 2↑ 53．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症： NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O + CO 2↑ 56. 硫酸和氯化钡溶液反应： H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 —— 盐 + 水57．氢氧化钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2==Na 2CO 3 + H 2O 58．氢氧化钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2==Na 2SO 3 + H 2O 59．氢氧化钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3==Na 2SO 4 + H 2O 60．熟石灰在空气中变质： CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O 61. 熟石灰吸收二氧化硫： SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3 + H 2O （3）碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐62. 氢氧化钙与碳酸钠（工业制烧碱或检验NaOH 变质）： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属——新盐 + 新金属63. 铁和硫酸铜溶液反应（波尔多液不能用铁桶装）： Fe + CuSO 4==FeSO 4 + Cu （2）盐 + 酸—— 新盐 + 新酸64．碳酸钠与稀盐酸反应（检验NaOH 变质）: Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + H 2O + CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应（小苏打治疗胃酸过多）： NaHCO 3 + HCl==NaCl + H 2O + CO 2↑ （3）盐 + 碱 —— 新碱 + 新盐65. 氢氧化钙与碳酸钠（工业制烧碱或检验NaOH 变质）Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 —– 两种新盐66．氯化钠溶液和硝酸银溶液（区别食盐和蒸馏水）： NaCl + AgNO 3 ==AgCl ↓ + NaNO 3 67．硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCl 2== BaSO 4 ↓+ 2NaCl。

化学九年级方程式总结77个

化学九年级方程式总结77个1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O。

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 = SO2。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2。

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO。

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2。

11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。

13、水在直流电的作用下分解：2H2O = 2H2↑+ O2↑。

14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑。

15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑。

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑。

18、高温煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2↑。

19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O。

20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑。

21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑。

22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑。

23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2。

24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。

25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2。

(完整版)九年级所有化学方程式总汇——全(2)

初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl附：初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3Ca O+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

浙教版九年级科学期末复习---化学方程式过关（word，含答案）

浙教版九年级科学期末复习---化学方程式过关1. 稀硫酸与氯化钡溶液反应2. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应3. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应4. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应5. 氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应6. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应7. 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应8. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应9. 碳酸钙高温分解10. 碳酸氢钠受热分解11. 制取氢气12.碳不完全燃烧13. 铜在氧气(或空气)中受热14. 甲烷燃烧15. 酒精(C2H5OH)燃烧16. 一氧化碳燃烧17. 二氧化碳与氢氧化钙反应18. 二氧化碳与氢氧化钠反应19. 碳与二氧化碳在高温条件下反应20. 二氧化碳与水反应21. 一氧化碳还原氧化铁22. 一氧化碳还原氧化铜23. 木炭还原氧化铜24. 焦炭还原氧化铁25. 氢气还原氧化铁26. 氢气还原氧化铜28. 铜与硝酸银溶液反应29. 铝与硫酸铜溶液反应30. 锌与硫酸铜溶液反应31. 铁与稀硫酸反应32. 铁与稀盐酸反应33. 锌与稀硫酸反应34. 锌与稀盐酸反应35. 铝与稀硫酸反应36. 铝与稀盐酸反应37. 镁与稀硫酸反应38. 镁与稀盐酸反应39. 氧化铁与稀盐酸反应41. 氧化铜与稀盐酸反应42. 氧化铜与稀硫酸反应43. 稀盐酸与氢氧化钠反应44. 稀硫酸与氢氧化钠反应45. 稀硫酸与氢氧化钙反应46. 稀盐酸与氢氧化钙反应47. 稀盐酸与氢氧化镁反应48. 稀盐酸与氢氧化铝反应49. 稀盐酸与碳酸氢钠反应50. 稀盐酸与碳酸钠反应51. 稀盐酸与碳酸钙反应参考答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.。

九年级常见化学方程式

点燃
CH4+ 2O2===== CO2+ 2H2O
甲烷氧气二氧化碳水
点燃
C2H5OH + 3O2===== 2CO2+ 3H2O
乙醇氧气二氧化碳水
铁硫酸硫酸亚铁氢气
2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑
铝硫酸硫酸铝
Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
锌盐酸氯化锌氢气
Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑
镁盐酸氯化镁氢气
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
铁盐酸氯化亚铁氢气
2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
硫酸铜锌硫酸锌铜
2AgNO3+ Cu == Cu(NO3)2+2 Ag
硝酸银铜硝酸铜银
2Al+3Cu(NO3)2==3Cu+2Al(NO3)3
铝硝酸铜铜硝酸铝
四复分解反应
Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
氧化铁盐酸氯化铁水
Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
氧化钙水氢氧化钙
二分解反应
MnO2
2KClO3===== 2KCl + 3O2↑
△
氯酸钾氯化钾氧气
△
2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2↑
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气
MnO2
2H2O2=======2H2O + O2↑
过氧化氢水氧气
通电
2H2O ==== 2H2↑+ O2↑

九年级化学总复习之化学方程式汇总

一、化合反应1.金属+氧气→金属氧化物钠与氧气反应生成氧化钠：4Na＋O2=2Na2O镁燃烧下生成氧化镁：2Mg + O2MgO2铁燃烧生成四氧化三铁：3Fe +2O2Fe3O4铝燃烧生成氧化铝：4Al + 3O22Al2O3铜和氧气加热条件下生成氧化铜：2Cu + O22CuO2. 非金属+氧气→非金属氧化物磷燃烧生成五氧化二磷：（测定空气中氧气含量）4P+5O2P2O52硫燃烧生成二氧化硫：S+ OSO22碳在氧气不足的情况下生成一氧化碳：2C+ O2CO2碳在氧气充足的情况下生成二氧化碳：C+ OCO22氢气燃烧生成水：2H2＋O22H2O3.金属氧化物+水→碱(注：在此碱性氧化物必须是可溶于水的，如K2O，Na2O，CaO。

)氧化钙和水反应生成氢氧化钙：（制取熟石灰）CaO+H2O=C a(O H)24. 非金属氧化物+水→酸（CO不能与水反应）二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O = H2CO35.其他碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙：CaCO3 +H2O +CO2 =Ca(HCO3)2碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳：C＋CO22CO一氧化碳燃烧生成二氧化碳：2CO+O22CO2二、分解反应过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气：2H2 O22H2O + O2↑氯酸钾在二氧化锰的催化下，在加热的条件下生成2KClO32KCl +３O2↑氯化钾和氧气：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和2KMnO4K2MnO4+MnO2 + O2↑氧气：水在通电的条件下生成氢气和氧气：2H2O 2H2↑＋O2↑碳酸分解生成水和二氧化碳：H2CO3 =H2O +CO2↑碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳：（煅CaCO3CaO +CO2↑烧石灰石）碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳：Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+H2O +CO2↑三、置换反应1.金属+酸→盐+氢气锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气：（实验室制取氢Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑气）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑2.金属+盐=另一种盐+另一种金属铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu(注：在金属活动性顺序中，氢以前的金属可以从酸中置换出氢；排在前面的金属能把排在后面金属从它们的盐溶液中置换出来。

九年级化学方程式大全笔记

九年级化学方程式大全笔记化学方程式是化学中用来描述物质之间反应的重要工具。

在九年级阶段，需要掌握的化学方程式主要涉及到物质之间的转化和元素周期表中的常见元素。

以下是一些九年级化学方程式的总结：一、化合反应1. 氢气与氧气发生化合反应生成水：2H2 + O2 = 2H2O2. 硫与氧气发生化合反应生成二氧化硫：S + O2 = SO23. 镁与氧气发生化合反应生成氧化镁：2Mg + O2 = 2MgO4. 铁与氧气发生化合反应生成四氧化三铁：3Fe + 2O2 = Fe3O45. 铜与氧气发生化合反应生成氧化铜：2Cu + O2 = 2CuO6. 二氧化碳与水发生化合反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3二、分解反应1. 水在通电条件下分解生成氢气和氧气：2H2O = 2H2 + O22. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O23. 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3 = CaO + CO24. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO25. 氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气：2KClO3 = 2KCl + 3O2三、置换反应1. 铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22. 锌与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H23. 铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag4. 铝与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2四、复分解反应1. 稀盐酸与氢氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl = NaCl + H2O2. 稀硫酸与氧化铜发生复分解反应生成硫酸铜和水：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 稀盐酸与碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24. 稀硫酸与氢氧化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba(OH)2 +H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O5. 硝酸银与氯化钠发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3以上是一些九年级化学中常见的化学方程式，掌握这些方程式对于理解化学反应原理和进行实验操作非常重要。

（完整版）九年级所有化学方程式总汇——全

（完整版）九年级所有化学⽅程式总汇——全初中化学⽅程式总汇⼀、氧⽓的性质：（1）单质与氧⽓的反应：（化合反应）1. 镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO4. 铝在空⽓中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空⽓中燃烧（研究空⽓组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空⽓中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2=点燃= CO29. 碳在氧⽓中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧⽓的反应：10. ⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧⽓的来源：13．玻义⽿研究空⽓的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑14．加热⾼锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧⽓原理1）15．过氧化氢在⼆氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧⽓原理2）⼆、⾃然界中的⽔：16．⽔在直流电的作⽤下分解（研究⽔的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H2O == Ca(OH)218．⼆氧化碳可溶于⽔： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢⽓还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：24．⽊炭还原氧化铜：C+ 2CuO =⾼温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=⾼温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发⽣的三个反应：（⼏个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =⾼温= 2CO28．煤炉的上部蓝⾊⽕焰的产⽣：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）⼆氧化碳的制法与性质：29．⼤理⽯与稀盐酸反应（实验室制⼆氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定⽽分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．⼆氧化碳可溶于⽔： H2O + CO2== H2CO332．⾼温煅烧⽯灰⽯（⼯业制⼆氧化碳）：CaCO3=⾼温= CaO + CO2↑33．⽯灰⽔与⼆氧化碳反应（鉴别⼆氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）⼀氧化碳的性质：34．⼀氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．⼀氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭⽕器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利⽤：37．甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、⾦属（1）⾦属与氧⽓反应：40．镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空⽓中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）⾦属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢⽓（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）⾦属单质 + 盐（溶液） ------- 新⾦属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（4）⾦属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3⾼温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + ⾦属 -------- 盐 + 氢⽓（见上）（2）酸 + ⾦属氧化物-------- 盐 + ⽔56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + ⽔（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另⼀种酸 + 另⼀种盐64．⼤理⽯与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + ⾮⾦属氧化物 -------- 盐 + ⽔68．苛性钠暴露在空⽓中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫⽓体：2NaOH + SO3 ==Na2SO4 + H2O 71．消⽯灰放在空⽓中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消⽯灰吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + ⽔（中和反应，⽅程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + ⾦属单质------- 另⼀种⾦属 + 另⼀种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl附：初中化学⽅程式⼤全化合反应1、镁在空⽓中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧⽓中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空⽓中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢⽓在空⽓中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空⽓中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空⽓中燃烧：S+O2SO27、碳在氧⽓中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧⽓中不充分燃烧：2C+O22CO9、⼆氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO+O2 2CO211、⼆氧化碳和⽔反应（⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、⽣⽯灰溶于⽔：CaO+H2O==Ca(OH)213、⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯⽓中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室⽤双氧⽔制氧⽓：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热⾼锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定⽽分解：H2CO3==H2O+CO2↑20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢⽓）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢⽓还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、⽊炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、⽔蒸⽓通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空⽓中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、⼀氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、⼀氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、⼆氧化碳通过澄清⽯灰⽔（检验⼆氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和⼆氧化碳反应（除去⼆氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、⽯灰⽯（或⼤理⽯）与稀盐酸反应（⼆氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭⽕器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑⼀．物质与氧⽓的反应：⑴单质与氧⽓的反应：1. 镁在空⽓中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧⽓中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空⽓中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空⽓中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢⽓中空⽓中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空⽓中燃烧：4P+5O22P2O58. 碳在氧⽓中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧⽓中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧⽓的反应：10. ⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空⽓中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O⼆．⼏个分解反应：13. ⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的⼆氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热⾼锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定⽽分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. ⾼温煅烧⽯灰⽯：CaCO3CaO+CO2↑三．⼏个氧化还原反应：19. 氢⽓还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. ⽊炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. ⼀氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. ⼀氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. ⼀氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴⾦属单质+ 酸-------- 盐+ 氢⽓（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵⾦属单质+ 盐（溶液）------- 另⼀种⾦属+ 另⼀种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ ⽔37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ ⽔43．苛性钠暴露在空⽓中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫⽓体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消⽯灰放在空⽓中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消⽯灰吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ ⽔48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另⼀种酸+ 另⼀种盐59．⼤理⽯与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另⼀种碱+ 另⼀种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．⼆氧化碳溶解于⽔：CO2+H2O==H2CO373．⽣⽯灰溶于⽔：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于⽔：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于⽔：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学⽅程式反应现象应⽤2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼⽩光.⽣成⽩⾊固体.放热.产⽣⼤量⽩烟⽩⾊信号弹2Hg+O22HgO银⽩液体、⽣成红⾊固体拉⽡锡实验2Cu+O2 2CuO红⾊⾦属变为⿊⾊固体4Al+3O22Al2O3银⽩⾦属变为⽩⾊固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、⽕星四射、⽣成⿊⾊固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、⽩光、放热、使⽯灰⽔变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味⽓体、空⽓中淡蓝⾊⽕焰.氧⽓中蓝紫⾊⽕焰2H2+O2 2H2O淡蓝⽕焰、放热、⽣成使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）⾼能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、⼤量⽩烟、放热、⽣成⽩⾊固体证明空⽓中氧⽓含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）甲烷和天然⽓的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⿊烟、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）氧炔焰、焊接切割⾦属2KClO3 2KCl+3O2↑⽣成使带⽕星的⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2HgO2Hg+O2↑红⾊变为银⽩、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体拉⽡锡实验2H2O2H2↑+O2↑⽔通电分解为氢⽓和氧⽓电解⽔Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿⾊变⿊⾊、试管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑⽩⾊固体消失、管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体碳酸氢铵长期暴露空⽓中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、锌粒逐渐溶解实验室制备氢⽓Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O ⿊⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼⾦属钨、利⽤氢⽓的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼⾦属钼、利⽤氢⽓的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄⾊⽕焰离⼦化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍⽩⾊⽕焰、瓶⼝⽩雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝⾊沉淀⽣成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空⽓污染物之⼀、煤⽓中毒原因2CO+O2 2CO2蓝⾊⽕焰煤⽓燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑⿊⾊逐渐变为红⾊、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼⾦属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼⾦属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使⽯蕊变红证明碳酸的酸性CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2⽩⾊沉淀逐渐溶解溶洞的形成，⽯头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑⽩⾊沉淀、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⽔垢形成.钟乳⽯的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⼩苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑⼯业制备⼆氧化碳和⽣⽯灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体实验室制备⼆氧化碳、除⽔垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体CuO+CO Cu+CO2⿊⾊逐渐变红⾊，产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼⾦属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼⾦属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼⾦属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝⾊⽕焰、产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽓体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿⾊变为⽆⾊Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红⾊⾦属表⾯覆盖⼀层银⽩⾊物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O⽩⾊固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O⽩⾊固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O⽩⾊固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O⽩⾊固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O⽩⾊固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O⽩⾊固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl— 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O⽩⾊固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O⽩⾊固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O⽩⾊固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝⾊固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O⽩⾊固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O⽩⾊固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O ⽩⾊固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O⽩⾊固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O⽩⾊固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O⽩⾊固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝⾊固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O⽩⾊固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸⼯⼚的尾⽓（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄⾊褪去、有红褐⾊沉淀⽣成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝⾊褪去、有蓝⾊沉淀⽣成CaO+ H2O==Ca(OH)2⽩⾊块状固体变为粉末、⽣⽯灰制备⽯灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有⽩⾊沉淀⽣成初中⼀般不⽤Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有⽩⾊沉淀⽣成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有⽩⾊沉淀⽣成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝⾊晶体变为⽩⾊粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O ⽩⾊粉末变为蓝⾊检验物质中是否含有⽔AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应⽤于检验溶液中的氯离⼦BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应⽤于检验硫酸根离⼦CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有⽩⾊沉淀⽣成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体应⽤于检验溶液中的铵根离⼦NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体。

九年级化学方程式归纳与总结

九年级化学方程式归纳与总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2△点燃2Al2O 3 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO 4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO43 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO === ZnSO + Cu5. 氢气中空气中燃烧：2H 点燃2 + O 22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃点燃2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃22CO（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃点燃22CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C OH + 3O点燃2H 522CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 通电22↑+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH2CO 3 △↑2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）↑：2KClO 3MnO 216. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ △17. 碳酸不稳定而分解：H2CO 3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 高温2↑ 19. 实验室制取氧气： 2H2O MnO 22H 2O+ O2 ↑ 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2 △2O20. 木炭还原氧化铜：高温2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 高温2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O 高温2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：△ 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 22O 3高温225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温 42 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑4436. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3 2 === Cu(NO3 2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO43 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O 45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH3 ==== AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na2SO 4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH ==== K2SO 4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 +Cu(OH2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH3==== Fe2(SO43 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H2O + CO2↑ 64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH2↓ + Na2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH2 74．氧化钠溶于水：Na 2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O ==== H2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O物质的特征颜色、性质★1、黑色固体： Fe3O 4 C MnO2 CuO ★2、红色固体： Cu P (红磷 Fe2O 3 ★3、黄色固体： S （硫磺） 4、紫黑色固体： KMnO4★5、常见白色固体： CaO KClO3 KCl Ca(OH2 P2O 5 MgO常见白色沉淀： AgCl BaSO4（不溶于稀硝酸） CaCO3 BaCO3 MgCO3Mg(OH ★6、红褐色沉淀：Fe(OH 3 ★7、蓝色沉淀：Cu(OH 28、蓝色晶体： CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾、五水合硫酸铜、硫酸铜晶体）★9、蓝色溶液： CuSO2+4 CuCl2 Cu(NO3 2 （含Cu 的溶液）★10、浅绿色溶液： FeCl2 FeSO4（含Fe 2+的溶液）★11、黄色溶液：FeCl （含Fe 3+3 Fe2(SO4 3 的溶液） 12、紫色溶液：石蕊试液★13、无水硫酸铜：CuSO 4 白色，遇水变蓝色。

九年级科学关于化学方程式的复习

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[单选]我国《合同法》规定，工程施工合同应当采用()。A.口头形式B.书面形式C.其它形式D.以上都不对 [判断题]宣传爱护人民币、负责反假、反破坏人民币工作和票样管理工作是出纳工作的一项主要任务。A.正确B.错误 [单选]质量问题是经济社会发展的（）问题，关系可持续发展，关系人民群众切身利益，关系国家形象。A.基本；B.重要；C.战略。 [单选]消防装备的维护、管理包括（）。A.专人保管B.按时检查C.按时鉴定D.定期更新 [单选]智力表征了人的认识事物方面的（）A.记忆力和思维能力B.观察力和注意力C.综合和创造能力D.各种能力E.抽象和想象能力 [单选]卫星通信中，有一频段大气吸收衰耗最小，移为“无线窗口”它是（）A.0.1G-0.3GHZB.0.3GHZ-10GHZC.10GHZ-22GHZD.22GHZ-60GHZ [单选]阿尔茨海默病的首发和明显症状主要为（）。A.人格改变B.近记忆减退C.情绪急躁易怒D.幻觉E.妄想 [单选]我国《国家赔偿法》规定，只对下列行为之一进行赔偿的是（）。A.行政机关及其工作人员行使职权造成的损害B.因行政机关及其工作人员违法行使职权造成的损害C.因对道路、桥梁管理不善造成的损害D.行政机关及其工作人员为其单位采购物品造成他人损害 [单选,A2型题,A1/A2型题]有关分裂情感性精神障碍的病因与发病机制，以下说法错误的是（）A.病前个性一般无明显缺陷B.有研究表明：在遗传学上介于精神分裂症和双相情感性精神病之间C.发病与应激诱因无关D.有关本病的发病机制，可以参考精神分裂症的素质模式E.有研究表明：在遗传学 [单选,A1型题]决定膀胱癌预后的是（）A.肿瘤大小B.肿瘤部位C.肿瘤的单发多发D.治疗方法E.癌细胞分化程度和浸润深度以及机体的免疫能力 [单选]若串励直流电动机的负载发生变化，则（）变化很大。A.端电压B.转速nC.效率ηD.功率p [单选]不符合温抗体型自身免疫性溶血性贫血的临床特征是（）A.贫血B.黄疸C.脾肿大D.完全性抗体E.抗体为IgG型 [单选,B1型题]脾虚带下的病机是（）A.脾虚失运，痰浊内生B.脾胃虚弱，胃失和降C.脾虚湿盛，流注下焦D.脾失健运，水湿泛滥E.脾虚下陷，统摄无权 [名词解释]辅助原料 [单选]对于大型人员密集场所或特殊工程外的一般建设工程，其消防验收方式为()。A.施工单位应当向公安机关消防机构申请消防验收B.建设单位应当先行备案后进行消防验收C.可以不经消防验收，由公安机关消防机构进行抽查D.在验收后应当报公安机关消防机构备案 [单选,A型题]主要用于片剂的粘合剂是()A、羧甲基淀粉钠B、羧甲基纤维素钠C、干淀粉D、低取代羟丙基纤维素E、交联聚维酮 [单选]2013年5月1日张某与李某口头达成协议，将张某发明的可以提高计算机虚拟内存的A软件专利申请权转让给李某，双方于2013年6月1日签订书面合同，并于2013年7月1日向国务院专利行政部门进行了登记，国务院专利行政部门于2013年7月6日进行了公告。根据我国专利法律制度的规定，李 [单选,A1型题]认知疗法的治疗目标是（）A.改变患者的不良行为B.帮助患者建立理性的认知模式C.消除不良嗜好D.帮助患者自我实现E.挖掘患者的最大潜力 [判断题]金属氧化物避雷器的试验应在每年雷雨季节前进行。A.正确B.错误 [单选]危机的持续时间较为短暂，一般不超过（）A.2～4周B.3～5周C.4～6周D.5～7周E.6～8周 [填空题]露天开采有两种方法，即台阶式开采和条带剥离式开采，前者主要用于开采（）以及其它（）；后者主要用于开采（）。 [单选]如果刮板输送机出现（）个以上完全松弛的链环，需重新紧链。A.2B.3C.4D.5 [单选]惊厥性全身性癫痫持续状态必须从速控制发作，并保持不再复发的时间至少为（）。A.6小时B.12小时C.24小时D.48小时E.72小时 [单选]核素显像技术的优势是()A．影像分辨率高B．价格便宜C．可显示脏器功能D．无辐射损害E．可断层显像 [单选,A2型题,A1/A2型题]男性雄激素的作用不包括（）A.皮脂腺分泌多，有痤疮B.腋毛多C.阴毛呈菱形分布D.声音高调E.睾丸和阴茎的发育 [填空题]硫铵纯品为（）斜方晶体，工业品为（）结晶体。 [多选]一般网络地址由哪几部分组成（）A.逻辑地址B.链路地址C.网络地址D.主机地址 [单选]燃油舱柜存油量测量装置禁止使用圆柱形玻璃测量表。主管机关可准许使用具有平板玻璃且在表和油柜之间设有自闭阀的油位测量表。上述要求适用于（）。A、1984年9月1日及以后建造的船舶B、1980年5月25日及以后建造的船舶C、1992年2月1日及以后建造的船舶D、1996年7月1日及以后 [单选]客户与证券公司进行金融交易，通过银行账户划转款项的，由（）向中国反洗钱监测分析中心提交大额交易报告。A、证券公司B、证券公司和银行各自C、证券公司和客户各自D、银行 [单选]初产妇，26岁，孕1产0，孕40周，因胎动减少入院，查宫底耻上34cm，LOA，先露头，固定，胎心132次／分，无宫缩，入院后测24h尿E3为6mg。应考虑为（）.A.脐带受压B.过期妊娠C.胎儿入盆D.胎头受压E.胎盘功能不全 [填空题]拆除接地线时应拆（）后拆（）。 [单选]外业测量资料主要有（）引测资料、各观测点的高程测量记录计算资料。A.观测点B.基准点C.仪器架设点D.立尺点 [单选]港口与航道工程施工总承包一级资质企业，一级资质项目经理应不少于（）人。A.10B.15C.20D.30 [单选]在白细胞分类计数中，正常中性粒细胞的比例为A．0．5%～1%B．50%～70%C．3%～8%D．80%～85%E．20%～40% [单选]下列关于变更控制的说法中，表述不正确的是（）。A.对项目变更目标要有明确的界定B.任何变更都要得到建设单位、监理单位和承建单位三方的书面确认C.变更控制中要选择冲击最小的方案D.为了避免项目变更影响项目实施人员的情绪，要把变更信息控制在领导层和项目关键人员范围内 [判断题]电气设备和防雷设施的接地装置交接时，只需测试接地阻抗。A.正确B.错误 [单选]（）型生产过程一般采用通用设备。A.单件小批量B.项目C.多品种小批量D.单一品种大批量 [问答题,简答题]什么是抄表顺序调整？ [单选,A2型题,A1/A2型题]成人麻醉前禁食的最适宜时间为（）A.术前4～6小时B.术前6～8小时C.术前2～4小时D.术前8～12小时E.术前12～24小时 [单选]具备条件的快件运营人可以通过（）申请办理报检。A.电子邮件的方式B.电子数据交换的方式C.传真的方式D.电话的方式

9年级上册科学化学方程式

九年级上册科学化学方程式：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃= 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃= Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热= 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃= 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃= 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃= 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃= SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃= CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃= 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃= 2CO2
11.二氧化碳通过炽热的碳层：CO2 + C高温= 2CO
12.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2点燃= 2CO2
13.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O= H2CO3
14.氨气和氯化氢反应生成氯化铵：NH3 + HCl= NH4Cl
15.氯化铵受热分解：NH4Cl加热= NH3 + HCl
16.生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2
17.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O= CuSO4·5H2O
18.钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
19.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。

九年级科学关于化学方程式的复习(PPT)5-1

讨论
下列物质能否反应？为什么？ (1)CuSO4+Ba(NO3)2 (2)H2SO4+Ca(OH)2
(3)NaCl+KNO3
(4)K2CO3+HCl
(5)Fe(OH)3+HCl
(6)MgSO4+BaCO3
(7)Mg(OH)2+FeCl3
(8)ZnCO3+HCl
(9)CuSO4+Fe(OH)3
化合价一定不变
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4
+ 2HCl
【??】拟声敲打木头的声音。【??啷】拟声撞击物体的声音：～一声，大门被踹开了。【梆】①打更等用的梆子。②〈方〉动用棍子等打；敲：奶奶拿起擀面杖要～他｜～树上的红枣儿吃。②拟声敲打木头的声音：～～～地使劲敲门。【梆硬】〈口〉形状态词。形容很硬：豆腐冻得～。【梆子】?名①打更等用的器具，空心，用竹子或木；股票知识：https:/// ；头制成。②打击乐器，用两根长短不同的枣木制成，多用于梆子腔的伴奏。 ③梆子腔：河北～。【梆子腔】?名①戏曲声腔之一，因用木梆子加强节奏而得名。②用梆子腔演唱的剧种的统称，如秦腔（陕西梆子）、山西梆子、河北梆子、山东梆子等。【浜】〈方〉名小河：河～。【绑】（綁）动用绳、带等缠绕或捆扎：～担架｜把行李～在车架子上。【绑匪】名指从事绑票的匪徒。【绑缚】动捆绑：练跑步时小腿上～着沙袋。【绑架】动用强力把人劫走。【绑票】∥（～儿）动匪徒把人劫走，强迫被绑者的家属等出钱去赎。【绑腿】? 名缠裹小腿的布带。【绑扎】动捆扎；包扎：～行李｜～伤口。【榜】①名张贴的名单：选民～｜光荣～｜贴出～来了。②古代指文告：～文｜张～招贤。 ③〈书〉匾额：题～｜～额。【榜额】’名匾额。【榜首】名榜上公布的名单中的首位，泛指第一名：名列～｜该队异军突起，一跃而居大赛的～。【榜书】名原指写在宫阙门额上的大字。后来泛指写于招牌、匾额上的大型字。也叫擘窠书。【榜尾】名榜上公布的名单中的末位，泛指最后一名：在这次邀请赛上，该队只能名列～。【榜文】名古代指文告。【榜眼】名科举时代的一种称号。明清两代称殿试考取一甲（第一等）第二名的人。【榜样】名作为仿效的人或事例（多指好的）：好～｜你先带个头，做个～让大家看看。【牓】〈书〉同“榜”。【膀】名①肩膀：～阔腰圆。②（～儿）鸟类等的翅膀。【膀臂】名①比喻得力的助手：你来得好，给我添了个～。②〈方〉膀子?。【膀大腰圆】形容人的身体高大粗壮。【膀子】?名①胳膊的上部靠肩的部分，也指整个胳膊：光着～。②鸟类等的翅膀。【髈】同“膀”（）。【蚌】名软体动物，有两个椭圆形介壳，可以开闭。壳表面黑绿色，有环状纹，里面有珍珠层。生活在淡水中，种类很多，有的壳内能产珍珠。【棒】①名棍子：木～｜炭精～。②〈口〉形（体力或能力）强；（水平）高；（成绩）好：～小伙子｜字写得真～｜功课～。【棒冰】ī〈方〉名冰棍儿。【棒疮】名被棍棒打后皮肤或黏膜发生溃烂的疾病。【棒槌】?名①捶打用的木棒

九年级全一册化学方程式整理

九年级全一册化学方程式整理九年级全一册化学方程式整理如下：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
12. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO
13. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
14. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
15. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
16. 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
17. 盐酸的检验：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
18. 硫酸根的检验：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
19. 氯化铵与氢氧化钠反应：NH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH3↑以上是九年级全一册化学方程式整理，供您参考。