电负性及其变化规律

增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 • 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 • 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减
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4、电负性应用
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5.利用电离能判断元素的化合价
元素的化合价与原子价__电__子__排_布__ 密切相关 非金属：最高正价 + ︳最低负价 ︳= 8 稀有气体元素：化合价 = 0
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4、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳 中中含量最多的元素；B元素为金属元素，已 知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、 N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能 最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号。 O Ca Na Cl
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物
NaH NH3 ICl NF3
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3）判断化学键的类型
电负性差值大的元素原子，主要形成__离__子_键___ 电负性差值小的元素原子，主要形成_共__价__键
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之
间通常形成 离键子 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之
间通常形成 共键 价
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巩固练习
1、下列各组元素按电负性由大到小顺序
排列的是(D )
ห้องสมุดไป่ตู้
A. F N O B. O Cl F
C.
As P H D. Cl S As
2、下列不是元素电负性的应用的是( D)
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.
判断化合物中元素化合价的正负 C.判
断化学键的类型
D.判断化合
物的溶解度
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3、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 N，a 第一电离能最大的元素是 ；A电r 负 性最小的元素是 ，电Na负性最大的元素 是 。 Cl (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是 Cs，第一电离能最大的元素是 H；e电负 性最小的元素是 ，电Cs负性最大的元素 是 。F(不考虑最后一周期!)
的 化学式。
CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
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5、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子 序数和元素名称。 （1）第三周期的稀有气体元素。 （2）第四周期的第六个过渡元素。 （3）电负性最大的元素。 （4）3p半充满的元素。 （5）1～36号元素中，未成对电子数最多的元素。 （6） 1～36号元素中，第一电离能最小的元素
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练习
元素 H C N O F Na Mg Cl K 电负性值 2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 3.0 0.8
判断他们哪些是离子化合物，哪些 是共价化合物
NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： NaF、 Mg。O、 KCl 共价化合物： HCl、 NO。、 CH4
1）一般认为：
电负性 大于 2.0的元素为非金属元素
电负性 小于 2.0的元素为金属元素。 电负性越大，_非__金__属_ 性越强 电负性越小，_金__属__性_ 越强
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2）判断元素化合价的正负
电负性大的元素呈_负__价__ 电负性小的元素呈____正__价___
请查阅下列化合物中元素的电负性值， 指出化合物中化合价为正值的元素
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电子亲和能
• 找出电子亲和能的变化规律 • 结论：没有规律 • 研究电子亲和能没有太多的意义
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二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中 吸引电能子力的标度。
2、意义：
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引 电子的能力____越__强_____。
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3、电负性的递变规律：
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3、电负性的递变规律： 电负性最大
电负性逐渐 增 大。
电 负 性 有
减
的小
电负性最趋 势小
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3、电负性的递变规律：
1）同周期从左到右，元素电负性增大 2）同主族自上而下，元素电负性减小 3）金属元素的电负性小，非金属元素电 负性大
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原因解释
• 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 • 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数
第一章 原子结构
第3节 原子结构与元素性质 （第二课时）
沾化一中：孔令杰
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复习回顾：
第3周期某元素的第一电离能至第六电离能如下表 所示：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
577 1816 2744 11567 14829 18375
此元素为_A__l ___
思考：第一电离能是原子失电子能力 的定量描述，那么原子得电子能力的 又如何用定量去描述呢？