钠及其化合物学案
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
钠及其化合物学案
职高理化组化学教案课题：钠及其化合物备课人：赵改玲课时：2 时间：一、教学目标：知识与技能1、能说出钠氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要物理性质。
2、认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式3、掌握氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠性质，学会碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。
过程与方法:1、通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
2 通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。
情感态度价值观:1、通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。
2、通过氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途学习使学生养成善于归纳总结的良好学习习惯。
二、教学重点：钠与氧气、钠与水的反应、氢氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。
教学难点：钠与氧气、钠与水的反应碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。
德育渗透点：珍爱生命从我做起三、教法、学法指导：教师引导，学生自主学习，合作交流实验演示总结归纳四、导学过程：〖激趣导入〗：水雷事件2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。
突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。
所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
问题：（1）推测以上的爆炸物是什么金属？（2）短文中提到了该金属的哪些性质要解决上述两个问题，请大家认真学习本节内容______钠及其化合物〖出示目标〗：（明确本节课学习的重、难点）投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向〖问题导学1〗：钠物理性质（看课本P41页，完成下列问题）颜色、状态、硬度、密度、熔点。
钠及其化合物,教案
篇一：钠及其化合物(教学案)钠及其化合物【学习目标】1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法【基础知识】一、单质钠(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下；加热条件下。
(2)与水（酸）反应：与水反应的化学方程式为；离子方程式为。
用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）③小球在水面上游动：（有气体产生）④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量的钠可保存在中。
钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过）注意点：①实验用品②用洗涤做过焰色反应的铂丝四、钠及其化合物之间的转化关系用化学方程式完成上述转化关系。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩课堂分析1. na2co3、nahco3的鉴别方法：2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。
①na2co3粉末（nahco3）②na2co3溶液（nahco3）③nahco3溶液（na2co3④nacl溶液 (nahco3【典型例题】1．下列关于钠的叙述错误的是（）a．钠在常温下就容易被氧化 b．钠在空气中燃烧生成na2oc．钠与氧气化合时作还原剂 d．钠在自然界中只能以化合物的形式存在2．对于反应：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列说法正确的是（）a．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b．该反应中ti元素被氧化c．该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中 d．ticl4是还原剂3．除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液c．加热 d．配成溶液后通入co24．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）a．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法b．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度c．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠d．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。
二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。
熔点低，密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。
钠及其化合物导学案学生版
钠及其化合物导学案(学生版)————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：钠及其化合物【基础梳理】１．钠(１）物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点）,实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。
特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2) 化学性质①与非金属单质反应２Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟)4Na+Ｏ２ (现象:银白色固体变暗)2Na+O2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体)②与酸、水、醇反应2Nａ+2HCｌ2Na＋２H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2ＣH３CH２OＨ (沉、慢）(3) 钠的工业制备:２NaCｌ(熔融）2. 氢氧化钠(1) 物理性质：NａＯH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。
(２) 化学性质①具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
与强酸反应：H++OＨ-与酸性氧化物反应：SｉＯ2+2OH-与盐反应:Ｃｕ2++2OH-②其他性质与两性氧化物反应：Al２Ｏ3+2OH－与金属单质反应:2Al+２OH-＋２H2O与非金属单质反应：Ｃl2+2OＨ－(3) NaOH的制取①土法制碱:Na2CO3+Ｃａ(OH)２②现代工业制碱:２NａCl＋２H2Ｏ（4) NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。
微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断例题1 下列有关物质性质的应用正确的是（ )A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫Ｂ. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti变式1 一定条件下，将Ｎa与O２反应的生成物１.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.５mol·Ｌ-１稀盐酸中和,则该生成物的成分是（ )A.Na2OB. Na2Ｏ２C. Na2O和Na２O2D. Nａ2O2和ＮaO2【题组训练１】1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。
钠及其化合物学案
反应的化学方程式：。
课后拓展案
【知识回顾】
1、钠与氧气反应可能得到哪些产物？写出化学方程式。比较这些产物在组成上有什么不同？
2、用化学方程式表示Na2O的化学性质，预测Na2O2可能有哪些性质？
【实验探究】过氧化钠的性质
【实验1】取少许过氧化钠固体用棉花包住，用胶头滴管滴加几滴水，观察现象。
【问题思考】
③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A、①②B、②③C、①④⑤D、④⑤
5.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
6．把钠放入FeCI3溶液中观察的现象有：
【演示实验】钠与水的反应(教材P10“观察内容2”)
完成下表：
实验内容
实验现象
解释及结论
取黄豆粒大小的一块钠放入滴有酚酞的水中。
a.钠浮在水面上
钠的密度比水小。
b.
c.
d.
e.
根据实验现象，你推测反应产生的是何种气体？如何验证你的推测？
【归纳】
3．钠与水反应的化学方程式：
【拓展延伸】
Ⅰ.回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？
Ａ．①②Ｂ．①②③Ｃ．①④⑤Ｄ．④⑤
3、各组中两物质作用时，条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）
A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．C与O2
4、将7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是（）
A．等于7.8% B．大于8% C．等于8% D．小于7.8%
1加热高锰酸钾；②电解水；③使过氧化钠与二氧化碳、水反应；④双氧水分解
2.1.1钠及其化合物(导学案)
2.1.1钠及其化合物活泼的金属单质—钠（第一课时）【学习目标】1.了解钠的主要性质，能从微观角度理解钠的化学性质与其结构的关系，并从宏观上加以验证2.了解钠与非金属单质的反应3.掌握钠与水反应的原理，认识钠是一种很活泼的金属【重点难点】1.钠与水反应的实验探究2.钠的重要化学性质【自主学习】知识点1：钠的原子结构及与氧气的反应一、钠的存在形式钠是11号元素，从钠的原子结构来看，钠原子的最外层上只有个电子，该电子很容易失去。
因此钠的化学性质很活泼，在自然界中都以的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
二、钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点三、钠的化学性质（1）钠与氧气的反应①【实验·探究】【实验31】切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
现象:。
相关化学方程式:。
②【实验·探究】【实验32】把一小块金属钠放在坩埚里,加热。
现象:。
化学方程式:。
结论：钠与氧气反应时，条件不同，现象不同，产物不同，常温下生成白色的；加热或点燃时生成淡黄色的过氧化钠。
（2）钠与氯气的反应2Na + Cl2 ==== 2NaCl 2Na + S ==== Na2S结论；金属钠与非金属反应时，Na在反应中都是失去电子被，做剂。
非金属单质在反应中都是得到电子被，做剂。
知识点2：钠与水的反应【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：。
钠与水反应的实验探究：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中，观察现象，并完成表格：实验现象结论或解释钠浮在水面上钠熔成小球小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失与水反应发出“嘶嘶”响声反应后溶液的颜色逐渐变红化学方程式：金属钠与水的反应类型为：离子方程式：。
【合作探究】思考：1.将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？点燃2. 活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。
钠及其化合物(导学案)
钠的性质及应用1．从原子结构认识钠的化学性质：――――――――――――→Na――――――――――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na＋(1)主要化学性质钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O (白色)点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色)Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl (黄色火焰、白烟)S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨爆炸)②与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③与酸(如HCl )反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑④与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为(2)保存：密封保存，通常保存在。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
易错警示(1)钠作还原剂制取金属时，应该用Na与熔融的金属卤化物反应。
(2)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
1．根据钠的性质，回答下列问题：(1)钠能否保存在CCl4中？(2)金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？(3)金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？2．将大小相同的金属钠分别投入到蒸馏水、乙醇、稀盐酸、FeCl3溶液和NH4NO3溶液中，相同的现象是什么？有没有不同现象？1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
《钠及其化合物》 学历案
《钠及其化合物》学历案一、学习主题钠及其化合物二、学习目标1、了解钠的物理性质和化学性质，包括钠与氧气、水等物质的反应。
2、掌握钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）的性质和用途。
3、理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，包括溶解性、热稳定性、与酸反应等。
4、学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，并能应用相关知识解决实际问题。
三、学习资源教材、实验视频、网络资料四、学习过程（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
钠的密度比水小，比煤油大，所以通常保存在煤油中。
钠质地柔软，可以用小刀切割，新切开的钠表面呈银白色，很快会变暗。
（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应常温下，钠在空气中会被氧化生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝2Na₂O。
加热时，钠与氧气剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠：2Na ＋ O₂加热 Na₂O₂。
2、钠与水的反应钠投入水中，会浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声（生成气体），溶液变成红色（生成碱性物质）。
化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
（三）钠的氧化物1、氧化钠（Na₂O）氧化钠是白色固体，属于碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH；能与二氧化碳反应生成碳酸钠：Na₂O ＋CO₂＝ Na₂CO₃。
2、过氧化钠（Na₂O₂）过氧化钠是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂。
过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
（四）碳酸钠和碳酸氢钠1、物理性质碳酸钠（Na₂CO₃），俗名纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。
碳酸氢钠（NaHCO₃），俗名小苏打，白色细小晶体，可溶于水，但溶解度比碳酸钠小。
2、化学性质（1）热稳定性碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO₃加热Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
学案——钠及其化合物
复习学案：钠及其化合物知识梳理：一钠1．结构：位置：原子结构示意图：核外电子排布式：晶体类型：2.物理性质：色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。
存放和取用：少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
3.化学性质：(1)跟单质的反应：（O2 Cl2S）①与氧气反应：Na+ O2（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）Na+ O2（_____火焰,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 。
②在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(现象：)③钠与硫混合研磨即生成Na2S(2)钠与氧化物反应（H2O）①钠投入水中并浮在水面上---- 。
②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声--- 。
③钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动---- 。
④反应后的水溶液使酚酞变红---- 。
方程式：（标电子转移）离子方程式：钠与水反应的实验改进装置：(3)钠与酸反应：Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（4）与盐溶液的反应与FeCl3溶液离子方程式__________________________________________描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。
（5）钠与有机物（醇）的反应试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_总结对比钠与水和乙醇反应的现象：4、制备：活泼金属采用------二钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠2．硫酸钠和氯化钠（1）Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。
在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
（2）NaCl3．氢氧化钠（1）物理性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
钠及其化合物优秀教学设计方案教案
第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。
2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。
【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是：1、1661年，英国科学家提出的概念。
2、1771年，法国化学家建立学说。
3、1803年，英国科学家提出了学说。
4、1869年，俄国化学家发现。
二、研究物质性质的基本方法和程序1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。
2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。
三、钠2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成___）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
点燃(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红反应的化学方程式为离子方程式：。
(5)钠与酸反应： Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_化学方程式（7）与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐溶液反应。
如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。
写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ____________ ，_______________3．钠的存放、取用和制法少量金属钠可保存在煤油里或用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
制法：只能用的方法制取钠单质，化学方程式为4. 碱金属元素① 在元素周期表中的位置，原子结构特点写出元素符号：、、、、②化学性质和递变规律单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
(教案)钠及其化合物
教案：钠及其化合物第一章：钠的性质与制备1.1 钠的基本性质钠的原子结构钠的物理性质钠的化学性质1.2 钠的制备方法电解法光气法铝热法第二章：钠的重要化合物2.1 氧化钠氧化钠的制备氧化钠的性质氧化钠的应用2.2 过氧化钠过氧化钠的制备过氧化钠的性质过氧化钠的应用2.3 氢氧化钠氢氧化钠的制备氢氧化钠的性质第三章：钠的反应与化合物3.1 钠与非金属的反应钠与氧的反应钠与氯的反应钠与硫的反应3.2 钠与金属的反应钠与铁的反应钠与铜的反应钠与铝的反应3.3 钠与其他化合物的反应钠与硫酸的反应钠与硝酸的反应钠与醋酸的反应第四章：钠及其化合物的应用4.1 钠的应用钠在能源领域的应用钠在材料科学领域的应用钠在医药领域的应用4.2 钠化合物的应用氧化钠的应用过氧化钠的应用第五章：钠及其化合物的安全与环保5.1 钠的安全性钠的储存与运输钠的腐蚀与防护钠的火灾处理5.2 钠化合物的环保问题钠化合物的废水处理钠化合物的废气处理钠化合物的固废处理第六章：特殊类型的钠化合物6.1 碳酸钠碳酸钠的制备方法碳酸钠的物理和化学性质碳酸钠的应用领域6.2 硫化钠硫化钠的制备与性质硫化钠的用途硫化钠的安全性6.3 硼化钠硼化钠的制备与性质硼化钠的应用第七章：钠化合物的工业应用7.1 玻璃工业碳酸钠在玻璃制造中的应用氢氧化钠在玻璃清洗中的应用7.2 造纸工业钠化合物在造纸过程中的作用造纸废水中钠化合物的处理7.3 纺织工业钠化合物在纺织品加工中的应用纺织工业中钠化合物的回收与利用第八章：实验操作与技能训练8.1 钠的提取与纯化从天然资源中提取钠钠的电解精炼8.2 钠化合物的制备实验氧化钠的制备氢氧化钠的制备8.3 钠及其化合物的性质测试熔点测定溶解度测试红外光谱分析第九章：案例分析与实验设计9.1 钠化合物在工业中的应用案例碳酸钠在玻璃制造中的应用案例分析氢氧化钠在石油精炼中的应用案例分析9.2 实验设计设计一个实验来制备氢氧化钠设计一个实验来测试钠化合物的溶解度9.3 安全应急预案钠及其化合物泄漏的应急处理实验室中的钠化合物安全使用指南第十章：综合测试与复习10.1 钠及其化合物的知识测试选择题填空题简答题10.2 实验技能考核实验操作视频评价实验报告评审10.3 复习与总结钠及其化合物的重点回顾学习收获与反思重点和难点解析重点环节1：钠的基本性质钠的原子结构：理解钠原子的电子排布，特别是最外层的电子configuration。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案第一章：钠的基本性质1.1 钠的原子结构1.2 钠的物理性质1.3 钠的化学性质1.4 钠的安全操作注意事项第二章：钠的制备方法2.1 电解法2.2 熔融法2.3 氢气还原法2.4 钠的储存和运输第三章：钠的重要化合物3.1 氧化钠（Na2O）3.2 过氧化钠（Na2O2）3.3 氢氧化钠（NaOH）3.4 碳酸钠（Na2CO3）第四章：钠化合物的应用4.1 钠化合物在化工领域的应用4.2 钠化合物在建筑材料领域的应用4.3 钠化合物在农业领域的应用4.4 钠化合物在医药领域的应用第五章：钠及其化合物的实验操作5.1 钠的提取与纯化5.2 钠的燃烧实验5.3 氢氧化钠的制备与性质观察5.4 碳酸钠的制备与性质观察第六章：特殊性质的钠化合物6.1 碱式碳酸钠（Na2CO3·10H2O）6.2 十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）的结晶学性质6.3 十水合碳酸钠的溶解度与反应性6.4 其他特殊性质的钠化合物介绍第七章：钠化合物的分析方法7.1 焰色反应在钠化合物分析中的应用7.2 原子吸收光谱法在钠化合物分析中的应用7.3 X射线荧光光谱法在钠化合物分析中的应用7.4 钠化合物分析中的其他方法介绍第八章：钠及其化合物的环境影响8.1 钠及其化合物在环境中的行为8.2 钠及其化合物对环境的影响8.3 环境保护法规中对钠及其化合物的要求8.4 钠及其化合物的环保处理技术第九章：钠及其化合物的工业应用9.1 钠在铝电解中的应用9.2 钠在玻璃和陶瓷工业中的应用9.3 钠在造纸工业中的应用9.4 钠在石油化工中的应用第十章：钠及其化合物的实验室安全10.1 钠及其化合物的危险性评估10.2 实验室中的钠及其化合物安全操作规程10.3 钠及其化合物的应急处理措施10.4 钠及其化合物的安全存储与运输重点：1. 钠的基本性质，包括原子结构、物理性质和化学性质。
2. 钠的制备方法，包括电解法、熔融法、氢气还原法和钠的储存运输。
第一章 第一节 钠及其化合物(第一课时)学案
1．①了解化学的特点及化学发展史②以钠的性质为案例，了解研究物质性质的基本方法。
2．熟练应用研究物质性质的基本方法、钠的性质解决实际问题。
【预习检测】一、化学的含义、作用和发展史1.化学是在、水平上研究物质的、、、变化、的自然科学，且极具和。
化学的特征是和。
2.被称为近代化学发展的里程碑四大史实是：1）1661年，英国科学家波义耳提出的的概念。
2）1771年，法国化学家拉瓦锡建立。
3）1803年，英国科学家道尔顿提出了。
4）1869年，俄国化学家发现。
二、研究物质性质的基本方法包括、、、以及模型和假说等方法。
观察包括、、、等用感官考察研究对象的方法。
三、钠1．物理性质：(1)钠是金属，熔沸点，质。
2) 钠、水、煤油三者密度大小关系：，实验室里钠保存在中。
2．化学性质：与非金属氧气反应：常温下。
加热条件下：。
与水反应：。
钠与水反应现象及解释：。
。
。
与盐酸反应： 。
与乙醇反应： 。
与盐的反应：与硫酸铜溶液反应 。
与熔融的四氯化钛反应： 。
归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法：3.钠的保存：实验室中钠常保存在 或者 中，使之隔绝 和 。
但不能保存在四氯化碳中。
【考点探究】1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗――→H 2O (生成 )出现白色固体 ――→H 2O (NaOH )表面变成溶液 ――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O)白色块状物质 ――→风化(生成 )白色粉末状物质化学反应方程式为： 、 。
、 。
2．钠与水、酸反应的实质都是与 的反应。
将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因： ___ ___ _______ ___。
3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO 4溶液反应的方法以验证反应实质。
钠及其化合物的教案
钠及其化合物的教案教案标题：钠及其化合物教学目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名和化学式；3. 理解钠及其化合物在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 钠元素的基本性质和特点；2. 钠的常见化合物的命名和化学式。
教学难点：1. 钠的常见化合物的命名和化学式。
教学准备：1. 钠元素的样品；2. 钠的常见化合物的样品；3. 实验室用具和试剂；4. 相关教学资料和多媒体设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示钠元素的图片，引发学生对钠的兴趣；2. 提问：你们平常在哪些物质中接触到钠？钠有什么特点？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍钠元素的基本性质和特点，包括物理性质（金属光泽、导电性等）和化学性质（与水反应产生氢气等）；2. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。
三、实验演示（20分钟）1. 进行钠与水的反应实验，观察氢气的生成和钠的变化；2. 进行钠与氯气的反应实验，观察氯化钠的生成；3. 进行钠与二氧化碳的反应实验，观察碳酸钠的生成。
四、实践操作（25分钟）1. 学生自行配对，进行钠及其化合物的实验操作，如制备氯化钠溶液、制备碳酸钠溶液等；2. 学生观察实验现象，并记录实验结果；3. 学生根据实验结果，判断化合物的命名和化学式是否正确。
五、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果和观察现象，并进行交流；2. 教师对学生的实验操作和观察结果进行点评和总结；3. 总结钠及其化合物在生活和工业中的应用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对钠及其化合物的命名和化学式的掌握；2. 鼓励学生自主查找并了解更多有关钠及其化合物的知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解钠的基本性质和特点，掌握钠的常见化合物的命名和化学式。
通过实验演示和实践操作，学生能够更直观地理解和体验钠及其化合物的性质和反应过程。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对钠及其化合物在生活和工业中的应用的理解。
钠及其化合物教案第一课时
钠及其化合物教案第一课时教案：钠及其化合物（第1课时）一、教学目标与核心素养教学目标：（1）通过实验探究和实验现象归纳，掌握钠的性质；（2）从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念；（3）了解钠在生产生活中的应用。
核心素养：（1）科学探究能力：通过实验探究，学生能够自主探究钠与水反应的实验，并能够进行实验现象的观察、记录和分析，进而归纳出钠的性质。
（2）科学思维：通过钠的原子结构分析，学生能够理解结构决定性质的科学理念，并能够将这一理念应用于其他元素和化合物的性质探究中。
（3）科学态度：通过实验探究和交流评价，学生能够形成尊重事实、注重证据的科学态度，并能够积极参与讨论和交流，发表自己的观点和看法。
（4）科学价值观：通过了解钠在生产生活中的应用，学生能够理解科学、技术、社会之间的联系，并能够认识到科学知识的价值和应用意义。
二、教学内容与过程导入新课：教师介绍大海中的化学资源，并引出钠是其中含量较高的元素，同时也是典型的金属元素。
接着展示钠在自然界中以化合物形式存在的图片，并介绍实验室中钠单质的制取方法。
然后提出疑问：“钠有哪些性质呢？”引导学生思考。
讲授新课：（1）教师利用多媒体设备向学生展示钠单质的图片，并介绍钠的物理性质，如颜色、状态等。
随后进行实验演示，让学生观察钠与水反应的实验现象，并记录实验数据。
（2）在实验基础上，教师引导学生分析实验现象，并归纳出钠的性质。
例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，说明钠具有还原性和活泼性。
接着，教师从原子结构上解释钠的性质，强调结构决定性质的理念。
（3）教师介绍钠在生产生活中的应用，如食盐中氯化钠的来源、金属钠在化工、航空等领域的应用等。
同时展示相关的图片和视频资料，帮助学生更好地理解。
巩固练习：教师提供一些与本节课内容相关的练习题，让学生进行思考和回答。
例如，“为什么把钠保存在石蜡油或煤油中？”、“钠与水反应产生氢气说明了什么性质？”等。
通过这些练习题，加深学生对本节课内容的理解和掌握。
2-1钠及其化合物 学案-高中化学人教版(2019)必修第一册
第二章第一节钠及其化合物学案一、活泼的金属单质——钠1、钠原子的结构与存在从钠的原子结构来看，它的原子的最外层上只有__个电子，在化学反应中很容易________。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的__________。
因为钠单质的性质活泼，所自然界中都以________ 的形式存在。
2、钠的物理性质及保存方法钠是________有金属光泽的固体金属，质地软，熔点为97.8℃，沸点为883℃，密度为0.971g/cm3，在实验室中，要把钠保存在________或者_________中，以隔绝空气。
（ρ煤油＜ρ钠＜ρ水））①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤3、钠的化学性质（1）钠与氧气的反应①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤（2）与其他非金属单质的反应①与Cl2反应：__________________________②与S反应：___________________________（3）钠与水的反应常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应方程式为：_____________________________，离子反应方程式为：_________________________________。
实验现象：____——钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。
____——熔化成光亮的小球，说明钠与水反应放出热量，钠的熔点低。
____——小球在水面上迅速移动，说明产生的气体推动钠球在水面上游动。
____——发出“嘶嘶”的响声，且钠很快消失。
____——加入酚酞的溶液颜色变红，反应生成的产物呈碱性。
到的现象是（））A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性（4）钠与酸溶液的反应钠与酸溶液反应时先与酸反应，即反应顺序遵循“__________________”的原则。
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钠及其化合物学案
学习重点:
1.从钠原子结构特征认识钠得化学性质;Na2O与Na2O2得对比,Na2CO3与NaHCO3比较;碱金属
元素得原子结构及物理性质比较
2.对实验现象得分析及钠得化学性质;Na2CO3与NaHCO3得鉴别,Na2CO3与NaHCO3之间得除
杂问题
一钠
１、物理性质:
物性: 色,质地,密度,熔沸点,导电导热性____。
存放与取用:少量金属钠可保存在里,大量得金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用把表面得煤油吸干,然后用小刀切下大小得一块再做有关实验。
2、化学性质:
⑴跟氧气反应:
Na + O2── (切面很快变_ __,Na2O加热时不稳定易转化成_ ___)
△
Na + O2── (___ __火焰,大量烟,生成__________固体) 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
(2) 在氯气中燃烧:
2Na + Cl2 === 2NaCl(现象: )
(3) 钠与硫混合研磨即生成Na2S Na + S ---
(4) 钠与水反应,可见到下列现象:
①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠立即跟水反应,发出嘶嘶响声——产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮得小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠
得熔点低。
④反应后得水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。
化学方程式:
离子方程式:
(5)钠与酸反应:(先与酸反应,再与水反应)
Na + H+ ---
实质就是钠与氢离子直接反应,比与水得反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。
(6)钠与乙醇得反应现象:_
化学方程式
(7)与盐溶液得反应(先与水反应,再与盐反应)
与FeCl3溶液反应方程式__________________________________________
与CuSO4溶液反应方程式__________________________________________
3、碱金属元素
①在元素周期表中得位置及结构特点:
②物理性质与递变规律:
③化学性质与递变规律:
单质得化学性质,都具有强性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
由上到下,单质得还原性逐渐。
单质能跟水反应,生成相应得碱与氢气。
4.硫酸钠
Na2SO4·10H2O,俗名:芒硝。
在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用,医药上用作缓泻剂,其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
5.氢氧化钠
性质:有很强得性,易(用作),溶于水时会,
受热(易？不易？)分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
强碱,具有碱得通性。
工业制法: 2NaCl+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑
Na2CO3十Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
二钠得重要化合物
1.氧化钠与过氧化钠
22
3.过氧化钠与CO2、H2O得反应中电子转移情况。
5.碳酸钠与碳酸氢钠
与碱反应 (Ca(OH)2)
与CaCl 2 溶液反应
与Al 2(SO 4)3 溶液反应
相互转化
主要用途
A 、等质量(物质得量)得碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸与生成CO 2得情况。
B 、碳酸钠溶液与盐酸得互滴鉴定(用离子方程式表示):
C 、 分别加热蒸发NaHCO 3溶液、Na 2CO 3溶液 并灼烧固体得不同。
D 、 制取Na 2CO 3得方法:往饱与食盐水中依次通人足量得NH 3、CO 2(氨碱法),利用NaHCO 3得溶解性小于NH 4HCO 3得溶解性原理,使NaHCO 3从溶液中析出:
NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3 NH 4HCO 3 +NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3 +CO 2↑+H 2O 6、 钠及其化合物相互转化关系:
Na
Na 2S
Na 2O Na 2O 2
NaOH NaCl
Na 2CO 3NaHCO 3
①
②③
④
⑤⑥
⑦
⑨
⑩
⑾⑿
⒀⒁⒂⒃
⑴ ⑵ ⑶
⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃。