无机化学第十七章-碱金属和碱土金属-(1)
17 碱金属和碱土金属
上页 下页
退出
3
硝酸盐
碱金属和碱土金属硝酸盐均较大 黑火药的主要成分：KNO3 上页 下页 退出
17.3 碱金属和碱土金属的化合物
黑火药爆炸的主要反应： 2KNO3 +3C + S =K2S +N2 + 3CO2
4KNO3 + 6C + 2S =K2S2 + K2CO3 + CO + 2N2 + 4CO2
10KNO3 + 16C + 5S =3K2SO4 + 4K2CO3 + K2S2 + 8N2 + 12CO2
退出
17.3 碱金属和碱土金属的化合物
3 超氧化物 K、Rb、Cs在过量氧气中燃烧即得MO2 KO2 RbO2 CsO2 橙黄色 深棕色 深黄色 O2-分子轨道式：
[KK(σ2s) 2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p *)3]
强氧化剂： 2MO2 + 2H2O = H2O2 + O2 + 2MOH 4MO2 + 2CO2 = 2MCO3 + 3O2 臭氧化物 MO3 M = K、Rb、Cs 6KOH + 4O3 = 4KO3+ 2KOH· H2O +O2 桔红色 上页 下页 退出
4
17.3 碱金属和碱土金属的化合物
3.3 氢氧化物
1 物理性质 同一主族的金属氢氧化物，溶解度从上到下依次递增 碱土金属氢氧化物溶解度小于相应碱金属氢氧化物 Be(OH)2 和 Mg(OH)2难溶 碱性变化规律 Be(OH)2两性，其余为强碱或中强碱 ROH离解方式： RO‾ + H+ ←― R―O―H ―→ R+ + OH ‾ 酸式离解 碱式离解 离解方式与离子势有关：
第十七章 碱金属和碱土金属(庞)
X2
O2 NH3 NaOH
MO M(NH2)2 + H2 HMO2- + H2
（M=Be）
M(OH)2 + H2
（M=Be,Mg）
M
H2
MO + H2
MH2(M=Ca,Sr,Ba)
一、与水的反应
[问题] 根据标准电极电势，锂与水的反应活泼性比 铯还强，然而实际上锂还不如钠活泼。这是为什么？ 答：①锂的熔点较高，反应放出的热量不足以使它 熔化，钠在反应时则被熔化，因而固体锂与水接触 的表面积不如液体钠大； ②反应产物LiOH的溶解度小，它覆盖在锂 的表面，阻碍反应的进一步进行。
第一节 碱金属和碱土金属的通性
碱金属和碱土金属原子的最外层电子排布分别 为:ns1和ns2,这两族元素构成了周期系的s区元素。 它们的次外层具有稀有气体原子式的稳定的电子 层结构， 对核电荷 的屏蔽作用较大，所以碱金属 元素的第一电离势在同一周期中为最低。 碱金属元素的原子很容易失去一个电子而呈+1氧 化态，因此碱金属是活泼性很强的金属元素。它 们不会具有其它氧化态。
钠长石 钾 长 石
二、 制备 （1）电解熔融的氯化钠制备金属钠
阳极：2Cl- =Cl2 + 2e-
阴极：2Na+ + 2e- = 2Na
总反应：2NaCl ===
通电
2Na +Cl2
[思考] 电解氯化钠为什么用氯化钠和氯化钙的混合盐？
答：①降低电解质的熔点，防止钠的挥发。NaCl 的熔点是1073K，Na的沸点是1156K，混合盐的 熔点是873K
MX(X=卤素） M2S
M2O(M=Li) M2O2(M=Na,K,Rb,Cs) MO2(M=K,Rb,Cs)
碱金属碱土金属课件
碱金属和碱土金属的化合物在药物合成中具有重要作用，如锂盐在抑郁症治疗中的应用。
医学成像
某些碱金属和碱土金属的放射性同位素可用作医学成像的示踪剂，如氟-18在正电子发 射断层扫描中的应用。
钾
总结词
中等活跃的碱金属元素
详细描述
钾是碱金属元素中的一种，原子序数为19，原子量为39.098。在标准条件下， 钾是银白色的金属，具有较高的熔点和沸点，与水反应剧烈。
铷
总结词
较为活泼的碱金属元素
详细描述
铷是碱金属元素中的一种，原子序数为37，原子量为85.4678。在标准条件下，铷是银白色的金属， 具有较低的熔点和沸点，与水反应非常剧烈。
碱金属在常温下呈液态的有锂、钠、钾，呈固态的有铯； 碱土金属在常温下都是固态。
熔点与沸点
碱金属的熔点较低，其中钠、钾的熔点在300℃ 01 以下，锂的熔点略高于钠、钾。
碱土金属的熔点较高，如铍、镁、钙的熔点均在 02 1000℃以上。
碱金属的沸点较低，如钠、钾的沸点在800℃左 03 右；而碱土金属的沸点较高，如钙的沸点为
与空气的反 应
碱金属与空气的反 应
碱金属元素暴露在空气中易被氧化， 如钠在空气中会逐渐氧化成氧化钠或 过氧化钠。
碱土金属与空气的反 应
碱土金属元素在空气中也容易被氧化， 如镁在空气中会逐渐氧化成氧化镁。
碱金属和碱土金属的物理性 质
颜色与状态
碱金属单质通常是银白色金属，但铯略带金色；碱土金 属单质则是银白色或灰色。
铯
总结词
最活泼的碱金属元素
详细描述
铯是碱金属元素中的一种，原子序数为55，原子量为 132.90547。在标准条件下，铯是银白色的金属，具有最低 的熔点和沸点，极易与水和氧气反应，甚至在空气中就可以 自燃。
碱金属和碱土金属实验报告
碱金属和碱土金属实验报告碱金属和碱土金属第I 条第十七章碱金属和碱土金属元素1.1 氧化物：普通氧化物（O2-）过氧化物(O22-)超氧化物（O2-）和臭氧化物（O3-）。
所有碱金属和碱土金属都有普通氧化物。
除Be外都有过氧化物。
Na，K，Rb，Cs，Ca有超氧化物。
Na，K，Rb，Cs，有臭氧化物。
在空气中燃烧时，Li，Be，Mg，Ca，Sr形成普通氧化物，Na，Ba为过氧化物，K，Rb，Cs为超氧化物，Na，K，Rb，Cs（除Li的碱金属）的干燥氢化物燃烧形成臭氧化物。
（记法：越活泼的金属燃烧，氧的价态越高。
）碱金属氧化物颜色从上到下增大，碱土金属都是白色。
（碱金属和碱土金属）热稳定性从上到下降低。
1.2 溶解性：阴阳离子半径相差较大的离子型化合物在水中溶解度较大，相近的溶解度较小，即相差溶解。
（半径小的阴离子如F-，OH-，则阳离子越大溶解度越大；半径大的阴离子如I-，SO42-，CrO42-，反之）1.3 硝酸盐：热分解产物碱金属的硝酸盐（低温）MNO2+O2（亚硝酸盐+氧气）碱金属的硝酸盐（高温）M2O+N2+O2（氧化物+氮气+氧气）锂的硝酸盐Li2O+NO2+O2（和碱土一样）碱土金属的硝酸盐MO+NO2+O2（氧化物+二氧化氮+氧气）（PS：高温的碱金属盐可看成是亚硝酸盐高温下的分解）1.4 碳酸盐：碱金属碳酸盐热稳定性大于碱土金属，分解产物MO+CO2 （碱金属和碱土金属）碳酸盐热稳定性越下越大（PS：弱酸盐都可溶于稀的强酸）1.5 硫酸盐：碱金属皆可溶，碱土金属越下溶解度越小。
（BaSO4重晶石）1.6 离子的难溶盐：LiF，锑酸钠，高氯酸钾，酒石酸氢钾，高氯酸铯。
MgCO3，CaCrO4，SrCrO4，BaCrO4，1.7 氢气制备：碱金属和钙锶钡与水反应生成氢氧化物和氢气。
篇二：实验22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅实验22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)一、实验目的1．比较碱金属、碱土金属的活泼性。
第十七章 碱金属和碱土金属[1]
![第十七章 碱金属和碱土金属[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/9d61d942e45c3b3567ec8b13.png)
17-3-4 几种重要的盐：
1、卤化物 ①BeX2：共价聚合物(BeX2)n，不导电、能升华， 蒸气中有(BeCl2)2和BeCl2分子。
②MgCl2· 2O：加热会发生水解： 6H MgCl2· 2O 6H Mg(OH)Cl
>408K 770K
K Mg(OH)Cl+HCl+5H2O Mg+HCl
17-3-3 重要盐类及其性质
重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐 1、 晶体类型：绝大多数是离子晶体
但碱土金属卤化物有一定的共价性。
Be2+极化力强，其化合物共价性较强：
BeCl2 熔点 / ℃ 405 MgCl2 CaCl2 714 782 SrCl2 876 BaCl2 962
离子性增强
图片 Gc2-711-18.14
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好
s区单质的熔点变化
保存：
17-2-3 单质的化学性质 IA IIA 电 金 原 Li Be 离 属 子 Na Mg 能 性 半 、 、 径 K Ca 电 还 增 负 原 大 Rb Sr 性 性 Cs Ba 减 增 小 强 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
周期表中除了同族元素的性质相似外， 还有一些元素及其化合物的性质呈现“对 角线”相似性。
1 、内容：在周期表中某一元素的性质和 它左上方或右下方的另一元素性质的相似 性，称为“对角线规则”。
Li Na Be Mg B Al C Si
2 、锂与镁的相似性：
⑴ 单质与氧作用生成正常氧化物
⑵ 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大
3、超氧化物和臭氧化物
碱金属与碱土金属
第17章碱金属与碱土金属教学要求1.掌握碱金属和碱土金属的存在、性质、制备和用途；2.了解碱金属和碱土金属氧化物的性质和类型以及氢化物性质；3.掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性、碱性及其变化规律；4.掌握碱金属和碱土金属重要盐类的溶解性、热稳定性等性质及其变化规律。
教学时数 2 学时重点：碱金属和碱土金属单质及氢氧化物的溶解性、碱性和盐类溶解性、热稳定性的变化规律。
难点：碱金属和碱土金属酸碱性、溶解性、热稳定性等性质变化规律的理论解释。
本章预习与问题思考：1. 碱金属和碱土金属有哪些主要化学性质？碱金属和钡在过量氧中燃烧的产物是什么？他们与水反应的情况如何？2. 碱金属和碱土金属在自然界主要以哪些矿物质形式存在？写出这些矿物的名称（俗名）及对应的化学式。
3.为什么过氧化钠能做潜水密舱中的供氧剂？而氢化钙却可做野外氢气发生剂？如何检验和除去商品氢氧化钠中的杂质碳酸钠？如何将粗盐中的杂质Ca2+、Mg2+、SO42-除去精制食盐？4.如何鉴别碱金属和碱土金属离子？教学内容：本章共有5节内容，第17-3为学习重点。
本章主要根据教学重、难点要求，通过课堂引导、学生自学和归纳总结的形式完成。
17-1 碱金属和碱土金属的通性（自学）碱金属元素原子的价电子层结构为ns1，只有+1氧化态。
碱金属原子最外层只有1个电子，次外层为8个电子(Li为2电子)，对核电荷的屏蔽效应较强，所以该价电子离核校远，特别容易失去，因此，各周期元素的第一电离能以碱金属为最低。
与同周期的元素比较，碱金属原子体积最大，在固体中原子间的引力较小，所以它们的熔点、沸点、硬度、升华热都很低，并随着Li一Na—K一Rb一Cs的顺序而下降。
随着原子量的增加(即原子半径增加)，电离能和电负性也依次降低（见P.647表20-1）。
碱金属性质的变化一般很有规律，但由于锂原子最小，所以有些性质表现特殊。
事实上，除了它们的氧化态以外，锂及其化合物的性质与本族其它碱金属差别较大，而与周期表中锂的右下角元素镁有很多相似之处。
第十七章碱金属和碱土金属
4、溶解性 、 碱金属盐类通常易溶于水 碳酸锂例外),且它们的 易溶于水(碳酸锂例外 碱金属盐类通常易溶于水 碳酸锂例外 且它们的 离子都是无色 无色的 只有少数碱金属盐是难溶的; 离子都是无色的。只有少数碱金属盐是难溶的
第17章 碱金属和碱土金属 17章
通 性 氢 化 物 氧 化 物 氢 氧 化 物 盐 类 的 相 似 性 锂 与 镁 ， 铍 与 铝
2011年5月2日 11时1分
1717-1 碱金属和碱土金属元素的通性
碱金属和碱土金属是周期表IA族和 族元素。 碱金属和碱土金属是周期表 族和IIA族元素。 族和 族元素 IA族包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素。它 族包括锂、 钫六种金属元素。 族包括锂 们的氧化物溶于水呈强碱性，所以称为碱金属 碱金属。 们的氧化物溶于水呈强碱性，所以称为碱金属。 IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元 族包括铍、 族包括铍 由于钙、 钡的氧化物在性质上介于“碱性” 素。由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性” 土性” 以前把粘土的主要成分 以前把粘土的主要成分Al 称为“ 和“土性”(以前把粘土的主要成分 2O3称为“土”) 之间，所以称为碱土金属 碱土金属， 之间，所以称为碱土金属，现习惯上把铍和镁也包括 在内。钫和镭是放射性元素。 镁和钡在 在内。钫和镭是放射性元素。钠、钾、钙、镁和钡在 地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途较广泛。 地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途较广泛。 戴维电解 得到金属K(Potassium),用 1807年,戴维电解 年 戴维电解KOH得到金属 得到金属 用 同样的方法从NaOH中得到金属 中得到金属Na(Sodium)。 同样的方法从 中得到金属 。
153.7 227.2 247.5 265.4 97 499 4591 0.93 133 421 3088 0.82 147 405 2675 0.82 167 371 2436 0.79
《碱金属和碱土金属》PPT课件
有趣的是，不论溶解的是何种金属，稀溶液都具有 同一吸收波长的蓝光。这暗示各种金属的溶液中存在着 某一共同具有的物种。后来实验这个物种是氨合电子， 电子处于4~6个 NH3 的 “空穴” 中。
溶液的蓝色由溶剂合电子跃迁引起。
此蓝色稀溶液具有顺磁性，并随碱金 属浓度增加顺磁性降低。？？？
溶剂合电子
1.3 锂 、铍的特殊性 对角线规则
6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
第1章 碱金属与碱土金属
本章要求
1．了解 s 区元素的物理性质。 2．了解主要元素单质的制备, 掌握钾和钠制备方法。 3．掌握s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，
掌握氢氧化物的碱性变化规律。 4．掌握 s 区元素的重要盐类化合物的性质，会用热力
学观点解释盐类溶解性。 5．掌握碳酸盐的分解规律。 6．掌握对角线规则和锂、铍的特殊性。
（大多为强碱），与非金属作用形成相应的化合物 （大多为离子型的，Li，Be的化合物多为共价型 ）。 4. 其盐类不发生水解。
注：它们的活泼性有差异
小电 强金 原 离 属子 能 性半 、 、径 电 还增 负 原大 性性 减增
IA
IIA
Li
Be
Na
Mg
K
Ca
Rb
Sr
Cs
Ba
ns1
ns2
原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
17.第十七章 碱金属和碱土金属
溶解
2011-11-23
大， 大，碱性
强。 强。
9
氢氧化物酸碱性强弱的定性判断：（P804-805） R-O-H →R+ + OH碱式离解 R-O-H → RO- + H+ 酸式离解
RO－ ＋ H＋
概念： 概念： = φ
R－O－H － －
R＋ ＋ OH－
z , z 为 R 的电荷数， r为 R 的半径，单位为 m 的电荷数， 的半径， r 当 φ <2.2时，呈碱性； 时 呈碱性；
2
原子半径减小； 原子半径减小； 电负性最小， 电负性最小， 电负性增大； 电负性增大； I1最小的元素。 金属性、还原性减弱。 最小的元素。 金属性、还原性减弱。
2011-11-23
存在形式：（p795） 795） 存在形式： 锂Li ： 锂辉石 LiAl(SiO3)2;
翡翠成分
钠Na ：海水 NaCl，矿物 NaCl、钠长石 Na[AlSi3O8] ， 、 芒硝 Na2SO4·10H2O 祖母绿成分 钾K： 海水 ： 海水KCl ；钾长石 K[AlSi O ] 绿宝石）； 铍Be ： 绿柱石 3BeO·Al2O3·6SiO2（绿宝石）； 镁Mg : 光卤石 KMgCl3·6H2O ；白云石 CaMg(CO3)2 菱镁矿 MgCO3 钙Ca ：方解石 Ca CO3、石膏 CaSO4·2H2O； ； 锶Sr ： 天青石 SrSO4、 碳酸锶 SrCO3； 钡Ba ：重晶石 BaSO4 T2、写出下列矿石的化学式：光卤石、白云石、菱镁矿、 、 方解石、天青石。（P795）
2011-11-23 3
3
8
§17-2 碱金属和碱土金属的单质（p795-） 17- 碱金属和碱土金属的单质（p7952-1 物理性质和化学性质 金属单质是银白（或银灰） 金属单质是银白（或银灰）色，有良好的导电性和延展性； 有良好的导电性和延展性； 碱土金属的金属键比碱金属的金属键强， 碱土金属的金属键比碱金属的金属键强，所以碱土金属的熔 沸点、硬度、密度都比碱金属高得多。 沸点、硬度、密度都比碱金属高得多。 T3、怎样制备钠汞齐，写出钠汞齐与水反应的现象和反应方程 （P795） Na＋nHg＝ Na·nHg 取汞后注意用滤纸吸去水！ ＋ ＝ 取汞后注意用滤纸吸去水！ 1 Na·nHg＋H2O ＝ NaOH+ H2 ↑+ nHg 反应很慢！ ＋ 反应很慢！ 2 T4、ⅠA族和ⅡA族的金属中，哪几种金属在空气中加热时除生 成氧化物外还有氮化物？（P800） Li2O Na2O2 K2O Rb2O2 Cs2O2 （颜色渐深） 颜色渐深） KO2 2 RbO2 CsO2 （O2足时） 足时） BeO MgO CaO SrO BaO （均为白色） 均为白色） Li3N
无机化学第十七章 碱金属和碱土金属
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl Be
Be Cl
Al Al
Cl
Cl
Cl
Cl
（5）其它与M+（IA）M2+（IIA）有相似性的离子：
• NH4+ — K+相似：如溶解度与晶体结构相似。
(148pm 132pm)
• Tl+—Rb+相似： 如：TlOH水溶液是强碱 —+C—O—2 RbOH水溶液是强碱 —+C—O—2
金属置换法:用活泼金属作还原剂的热还原法称金属置 换法，常用还原剂金属有：Na、Ca、Mg、Ba、Al等。
KCl + Na ==== NaCl + K RbCl + Ca == CaCl2 + 2Rb
3CaO + 2Al =1真=47=空3K= 3Ca + Al2O3
K通常不用电解法而用置换制备，这是因为它易 溶在熔融的KCl中，难于分离，且电解中产生的超氧 化物与金属钾会发生爆炸，所以不用电解法制钾。 Rb 和Cs也是这样。
碳酸锶矿：SrCO3
大理石: CaCO3
萤 石: CaF2
天青石: SrSO4
重晶石: BaSO4
光卤石: KCl ·MgCl2 ·6H2O
C-208
TUPIAN
Gc-717-18.23
大理石: CaCO 3
绿柱石:Be 3Al2 (SiO 3 )6
§17—2 碱金属和碱土金属单质 1 . 单质的物理性质和化学性质 2. 单质的制备
M(s) + cryp(soln) + am(l) → [M(cryp)]+[M(am)]−(s)
X射线衍射实验明确证实, 该固体盐的结构为“钠 化钠”，其中的[Na–]阴离子对应于 NaCl 中的 Cl- 离子 。 M(s) + cryp(soln) + am(l)→[M(cryp)]+[e−(am)](s)
高等教育出版社 无机化学 第十七章 课后习题答案
第十七章1．试根据碱金属和碱土金属得电子层构型说明它们化学活泼性得递变规律。
答：电子层数从上到下逐渐增多，核对最外层电子的引力逐渐减弱，因此，化学活泼性从上到下越来越强。
2．试比较锂和钾；锂和镁得化学性质又哪些相似点和区别。
答：氢氧化钾可溶，而氢氧化锂微溶。
锂和镁具有对角线规律的相似性。
3．金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质得化学反应方程式：H 2O, NH 3, C 2H 5OH, Na 2O 2, NaOH, NaNO 2, MgO, TiCl 4答：2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2C 2H 5OH=2C 2H 5ONa+H 2Na+MgO=Na 2O+Mg4Na+TiCl 4=Ti+4NaCl2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 22Na+Na 2O 2=2Na 2O4．写出过氧化钠和下列物质的反应式：NaCrO 2, CO 2, H 2O, H 2SO 4(稀)答：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 23Na 2O 2+2NaCrO 2+2H 2O=2Na 2CrO 4+4NaOH5．写出氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质和用途。
答：(1）同两性金属反应；（2）同非金属硼、硅反应；（3）同卤素等非金属时，非金属发生歧化；（4）能与酸反应进行中和反应，生成盐和水；（5）与酸性氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠的用途是常用于矿物原料和硅酸盐试样的分解。
氢氧化钙的用途是在工业上往往是使用它的悬浮液，即石灰乳。
6．写出以食盐为原料制备金属钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠的过程，并写出它们的化学反应方程式。
答：O H CO Na CO NaOH O Na O Na Cl H NaOH O H NaCl Cl Na NaCl 232222222222222222+→+−−→−+↑+↑+−−→−+↑+−−→−点燃电解电解7．碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。
《碱金属和碱土金属》课件
碱土金属的常见元素
1 镁（Mg） 3 锶（Sr）
2 钙（Ca） 4 钡（Ba）
碱土金属的物理和化学性质
1
物理性质
碱土金属通常具有银白色的外观和金属光泽，
化学性质
2
具有较高的密度和硬度。
碱土金属与非金属元素反应会产生盐类化合
物，并能与水反应生成氢气和氢氧化物。
3
燃烧特性
碱土金属在燃烧时会产生明亮的火焰，并释 放出大量热量。
《碱金属和碱土金属》 PPT课件
欢迎来到《碱金属和碱土金属》PPT课件！本课程将深入探讨碱金属和碱土金 属的特征、常见元素、物理和化学性质以及用途，帮助您全面了解这些重要 的元素组。
碱金属的特征
1 低密度Βιβλιοθήκη 2 剧烈反应3 导电性
碱金属通常具有低密度，使 其在水中漂浮。
碱金属与水和氧气等物质发 生剧烈的反应，释放大量能 量。
合金制造
碱金属可用于制造轻便和耐腐 蚀的金属合金，例如航空和汽 车工业。
实验室应用
碱金属在实验室中用于各种化 学反应和实验。
碱土金属的特征
1 高熔点
碱土金属具有较高的熔点，使其在高温下具有良好的稳定性。
2 硬度
碱土金属通常比碱金属更硬，但仍较柔软。
3 较低的电导率
碱土金属的电导率较碱金属较低，但仍能导电。
碱金属是良好的导电体，因 为它们具有自由电子。
碱金属的常见元素
1 锂（Li）
2 钠（Na）
3 钾（K）
碱金属的物理和化学性质
物理性质
碱金属具有银白色的外观和金属光泽，具有低熔点和 低沸点。
化学性质
碱金属与水反应会产生氢气，并形成氢氧化物。它们 也会与非金属元素反应，形成盐类。
十七章碱金属和碱土金属PPT课件
23.11.2020
2
碱金属和碱土金属元素的基本性质
元素符号 I1
电负性
Li 520 0.98
Na 496 0.93
K 419 0.82
Rb 403 0.82
Cs 376 0.79
ψθ/V -3.045 -2.714 -2.925 -2.925 -2.923
普通氧化物 过氧化物 超氧化物 臭氧化物
ⅠA Na2O ⅡA CaO
Na2O2 NaO2 KO3 CaO2 CaO4
普通氧化物(O2-) 1s22s22p6
σ σ σ π 过氧化物(O22-) K (2 K s ) 2 (* 2 s ) 2 (2 p ) 2 (2 p ) 4 (* 2 p ) 4 σ σ σ π 超氧化物(O2-) K (2 K s) 2 (* 2 s) 2 (2 p ) 2 (2 p ) 4 (* 2 p ) 3
元素符号 I1
电负性 ψθ/V
Be 900 1.57 -1.85
Mg 738 1.31 -2.36
Ca Sr Ba 590 550 503 1.00 0.95 0.89 -2.87 -2.87 -2.91
23.11.2020
3
小电 强金 原 离 属子 能 性半 、 、径 电 还增 负 原大 性性 减增
23.11.2020
13
3.金属置换法[主制K、Rb、Cs(高温、低压）]
KCI+Na=NaCI+K↑ 2RbCI+Ca=CaCI2+2Rb↑ 2CsAIO2+Mg=MgAI2O4+2Cs↑
[思考]不活泼金属置换活泼金属，是否 与金属活泼性顺序矛盾？
《碱金属碱土金属》PPT课件
因为它熔点低，易挥发，生成的K易溶在熔融的
KCl中，难于分离，且电解中编产辑p生pt 的超氧化物与
18
金属钾会发生爆炸。
二、其它氧化 物的制备
过氧化物
超氧化物
4Na＋O2==45=3-=4=73=K=2Na2O
573-673K
2Na2O＋O2====2Na2O2
773-793K
2BaO＋O2======2BaO2
第十七章 碱金属 碱土金属
The Elements of the Alkali and the Alkaline Earth Metals
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
S区元素
P区元素
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
锂辉石(Li2·Al2O3·4SiO2)
明矾(K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O) 大理石（ (CaCO3 ）
石膏(CaSO4·2H2O) 重晶石(BaSO4) 硫酸盐矿
石灰石(CaCO3) 碳酸盐矿
天青石(SrSO4)
菱镁矿(MgCO3)
编辑ppt
8
金属的制备
电解熔盐法是最强的氧化还原手段，由 于卤化物的熔点较低，所以常用电解氯 化物法制备活泼金属：
MO+CO2 = MCO3 (M=碱土金属) BeO+NaOH=Na2Be(OH)4(铍酸钠)
BeO+编2辑HppCt l=BeCl2+H2O
17
1、为什么自然界没有游离态的碱金属和 碱土金属？它们主要以哪些形式存在？
12、、答碱：金因属为有碱哪金些属特和殊碱的土物金理属性是质最？活泼的 金因形盐3碱备、属此式矿土金，它有。工金属它们卤业属钾们总化上有。与是物常哪空以，用些气化硅电？或合酸解为水态盐方什接存矿法么触在，制不时于硫备用会自酸的电发然盐碱解生界矿金法反，和属制应主碳和，要酸
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十七章碱金属和碱土金属
§本章摘要§1.单质
制备单质的性质2.碱金属和碱土金属的化合物
氧化物氢氧化物盐类
3.锂、铍的特殊性
锂的特性铍和铝的相似性
§1.单质
一.制备
二单质的性质
§2.碱金属和碱土金属的化合物一.氧化物
二氢氧化物
三盐类
1. 难溶盐(溶解度较小的盐)
碱土金属的硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐、草酸盐;
还有: CaF2萤石(无色透明), SrCrO4 (黄), BaCrO4 (黄).
KHC4H4O6酒石酸氢钾
KClO4高氯酸钾
K2Na[Co(NO2)6] 六硝基合钴(III)酸钠钾
K2PtCl6六氯合铂(IV)酸钾
Rb2SnCl6六氯合锡(IV)酸铷2. 硫酸钡的转化和利用
用盐酸或硝酸酸化, 得可溶性钡盐:
3. 结晶水合盐类的脱水
CuSO4·5H2O --- CuSO4 + 5H2O
HgCl2·6H2O --- Hg(OH)Cl + HCl + 5H2O
阳离子易水解, 同时阴离子又生成挥发性酸时, 加热脱水不能得无水盐, 而得到碱式盐, 原则上要用HCl气氛保护.
MgCl2·6H2O ---MgCl2 +
§3.锂、铍的特殊性一.锂的特性
二铍和铝的相似性。