高中化学-化学反应速率(教师版)
人教版高中化学选修第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p但（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
高中化学选择性必修一教案讲义：影响化学反应速率的因素 活化能(教师版)
影响化学反应速率的因素活化能01目标任务课程标准学习目标1．了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
1．认识化学反应速率是可以调控的，能从多角度、动态地分析外界条件改变对化学反应速率的影响，运用化学原理解决简单的化学实际问题。
2．能基于证据分析外部条件对化学反应速率的影响，建立认知模型，并能运用模型分析说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
3．能对影响化学反应速率的多个外界因素进行调控，设计实验探究影响化学反应速率的因素。
02预习导学自主梳理1.外界因素对化学反应速率的影响（1）浓度①增大反应物浓度，化学反应速率。
②固体或纯液体的浓度为常数，改变其用量时，化学反应速率。
③增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，化学反应速率。
（2）温度升高温度，化学反应速率；降低温度，反应速率。
（3）压强①对于没有气体参加的化学反应，改变压强，对化学反应速率无影响。
②对于有气体参加的反应A.恒温时：压缩体积−−−→引起压强−−−→引起反应物浓度−−−→引起化学反应速率。
B.恒温、恒容时：充入反应物气体−−−→引起压强−−→反应浓度−−−→引起化学反应速率。
充入“天关”气体−−−→引起压强−−→反应物浓度−−→化学反应速率。
C.恒盟、恒压时：充入“无关”气体−−→压强−−−→引起体积−−−→引起反应物浓度化学反应速率。
（4）催化剂催化剂一般能使化学反应速率。
2.碰撞理论（1）基元反应发生的先决条件是反应物分子发生。
（2）有效碰撞是的碰撞。
（3）有效磁撞的条件：发生碰撞的分子具有足够高；分子有合适的。
（4）活化分子是具有足够高能量、能发生的分子。
（5）活化分子的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做。
（6）反应物、生成物的能量与活化能的关系：E 1为，E 1－E 2为。
3.碰撞理论分析影响化学反应速率的外界因素（1）浓度其他条件不变时，增加反应物浓度−−→单位体积内反应物中的活化分子数目−−→的次数增多−−→化学反应速率。
化学高中十二年级化学反应速率教案
教案：化学高中十二年级化学反应速率课题：化学反应速率教学目标：1.了解化学反应速率的概念和意义；2.掌握计算反应速率的方法；3.理解影响反应速率的因素，并能运用这些因素解释实际现象；4.培养学生的实验观察能力和逻辑思维能力；5.培养学生的合作意识和团队合作能力。
教学重点：1.反应速率的概念和意义；2.反应速率的计算；3.影响反应速率的因素。
教学步骤：一、导入（20分钟）1.通过实际例子引入化学反应速率的概念，如燃烧、腐蚀等常见现象。
二、概念讲解和计算方法（30分钟）1.明确化学反应速率的概念和定义；2.讲解反应速率的计算方法，引导学生进行实例分析和计算。
三、实验演示（30分钟）1.选取一个简单的反应实验进行演示，例如酸雨对大理石的腐蚀实验；2.引导学生观察实验现象，记录实验数据，并计算反应速率。
四、实验设计和数据处理（40分钟）1.学生分组设计自己的实验，选取不同的反应进行观察和数据记录；2.学生自主实验，并记录实验现象和数据；3.学生进行数据处理，并计算反应速率。
五、讨论和总结（20分钟）1.学生报告自己的实验结果和数据处理方法；2.教师引导学生讨论实验中的问题和现象，总结影响反应速率的因素；3.引导学生分析实验结果，得出结论。
六、拓展学习（20分钟）1.教师讲解其他影响反应速率的因素，如温度、浓度、表面积等；2.给学生布置拓展作业，让学生进一步了解和思考反应速率的相关问题。
教学资源：1.多媒体设备；2.实验器材和药品；3.实验报告表格。
教学评估：1.学生实验报告的整理和分析；2.学生参与讨论和回答问题的表现；3.学生拓展作业的完成情况。
新教材高中化学第2章第1节第1课时化学反应速率课件新人教版选择性必修1ppt
A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
()
错解：A、B
错因分析：部分同学看到选项中反应速率的数值最大，从而错选 B； 没有注意到选项中反应速率的单位的不同，从而错选 A。
起始/mol：6
5
0
0
转化/mol：3
1
2
2
平衡/mol：3
4
2
2
α(B)＝51×100%＝20%，B 正确；平衡时，c(A)＝34mLol＝0.75 mol/L，
1 mol
C 错误；v(B)＝ΔcΔtB＝
4L 5s
＝0.05
mol/(L·s)，D 错误。
任务二 比较化学反应速率大小的方法
核心素养
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系
对一个化学反应：mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的反应速 率其关系是 v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝_m_∶__n_∶__p_∶__q__，或vmA＝___v_n_B___ ＝vpY＝___v_qZ____。
3．化学反应速率的测定 (1)测定原理。 任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。 (2)可测定的具体物理量。 气体体积、__体__系__压__强___、__颜___色__深__浅__、光的吸收、__导__电__能__力___ 等。
化学反应速率的比较
[深化理解]
对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反
应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方
法如下：
(1)归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应 速率。
人教版高中化学全册必背章节知识清单及练习第二章 化学反应速率与化学平衡(教师版)
第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率：定量描述 化学反应快慢 程度的物理量。
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓度的 增加 来表示。
（1）表达式：V =Δc /Δt （2）单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反应速率的测定（1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的 浓度 相关的可观测量进行测定。
（2）测定方法①直接观察测定：如 释放出气体的体积 和 体系的压强 等。
②科学仪器测定：在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用 颜色变化 和 显色物质与浓度 变化间的比例关系测量反应速率。
4、化学反应速率的计算 （1）公式法： v ＝Δc Δt ＝Δn V Δtv (反应物)＝－Δc 反应物Δt v (生成物)＝Δc 生成物Δt（2）运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
对于一个化学反应：m A ＋n B=== p C ＋q D ，v (A)＝－Δc A Δt ，v (B)＝－Δc B Δt ，v (C)＝Δc CΔt ，v (D)＝Δc DΔt， 且有：v A m ＝v B n ＝v C p ＝v D q 。
（3）“三段式”法①求解化学反应速率计算题的一般步骤：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量 、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比； 先根据已知条件列方程计算：反应： m A(g)＋n B(g) ＝ p C(g) 起始浓度/mol·L －1： a b c 转化浓度/mol·L －1 ： xnx m px m 某时刻(t s)浓度/mol·L －1： a －x b －nx m c ＋px m再利用化学反应速率的定义式求算：v (A)＝x t mol·L －1·s －1； v (B)＝nx mt mol·L －1·s －1； v (C)＝px mt mol·L －1·s －1。
化学反应速率教案优秀5篇
化学反应速率教案优秀5篇化学反应速率教学设计篇一一、教材分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。
为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：1、知识目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2、能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
教学难点：通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。
这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。
如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。
学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。
在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。
显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。
然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
人教版化学《化学反应速率》完美课件
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
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1．已知:3Cl 2+21．已知：3Cl 2+2NH 3→N 2+6HCl ，常温常压下，在一密闭容器中将15mlCl 2和40mlNH 3充分反应后，剩余气体的体积为___________mL 。
【答案】5ml2．将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L （标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（ ）A ．0.12molB ．0.11molC ．0.09molD ．0.08mol【答案】B3．50 mL 2 mol/L 的稀硝酸与1.92 g 铜作用，充分反应后产生的气体是________，它在标准状况下的体积是___________L ，此时溶液中H +的物质的量浓度是___________(体积变化忽略不计)，NO 3的物质的量浓度是___________。
【答案】NO ；0.448；0.4；1.6生活中的化学反应速率影响化学反应速率的因素有多种，生活中也有许多事例与此有关．①在室温，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈，反应物浓度越高，反应速率越快； ②食品放在冰箱里不容易腐烂．温度越低，反应速率越慢；从反应物的微观粒子相互作用的角度，解释该信息：反应物的浓度越大，反应物的微粒接触机会就越多，化学反应的速率就越快（或温度越低，反应物的微粒运动的速率就越慢，反应物的微粒接触机会就越少，化学反应的速率就越慢。
）化学反应速率知识温习每识每课一、化学反应速率1．化学反应速率的意义和表示方法：意义：表示某一化学反应进行______的一种物理量。
表示方法：用单位时间内某一反应物浓度的______或某生成物浓度的______来表示。
2．化学反应速率的计量特征：计算公式为：(A)(A)=tcv∆∆单位为______或______。
【练一练】某一个化学反应，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内反应物A的平均化学反应速率为多少？【练一练】在一定的条件下，由氮气和氢气反应来合成氨，经测定各物质的量浓度如下表。
计算以氮气浓度减小来表示的化学反应速率v(N2)，并计算反应进行5min时以氢气浓度减小来表示的化学2)和以氨浓度增加来表示的化学反应速率v(NH3)。
【单位：mol/(L•min)】参加反应的物质N2H2NH3起始浓度（mol/L） 1.00 1.00 0.005min后浓度（mol/L）0.95 0.85 0.10 列式计算v(N2)、v(H2)和v(NH3) v(N2) =________ v(H2) =________ v(NH3) =________ 【思考】v(N2)、v(H2)、v(NH3)的数值是否相等？他们的比值等于多少？和化学式中的各物质前面的化学计量数之比有什么关系？用不同物质表示的化学反应速率有没有可能相同？【深度思考】①化学反应速率无正负之分；②化学反应速率不是瞬时速率而是________；③用不同物质来表示某一化学反应速率时，其数值一般不一定相等，所以必须标清物质；④用不同物质来表达化学反应速率时，其数值不一定相等，但它们的速率比________方程式中的系数比。
如：化学反应m A(g) + n B(g) →p C(g) + q D(g)中v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑤把化学反应速率的概念和化学方程式的意义联系起来，明确以下相等的比例关系。
即在化学反应方程式中各物质前的化学计量数之比=各物质在反应中变化的物质的量之比=各物质在反应中变化的物质的量浓度之比=用各物质表示的该化学反应在一定时间内的平均反应速率之比。
⑥固体或纯液体的浓度是常数，所以没有反应速率。
新知精讲【答案】快慢程度；减少；增加；mol/(L·min)；mol/(L·s)【练一练】0.3mol/(L·s)；0.01；0.03；0.02；【思考】不相等；1:3:2；速率之比等于各物质化学计量数之比；有可能（方程式中系数相同）【深度思考】平均速率；等于二、化学反应速率的影响因素1．内因：反应物__________________是决定化学反应速率的主要因素如：F2非常活泼，与H2在阴冷的环境下相遇会发生爆炸，而I2与H2在500℃的条件下才能反应，而且是可逆反应)2．外因：外界因素（包括______、______、______、______、______等）（1）固体表面积的大小对化学反应速率的影响实验：在盛有块状和粉状的大理石的试管中分别加入相同浓度的稀盐酸现象：粉状的大理石比块状的大理石产生的气泡快规律：固体颗粒越小，即表面积越大，化学反应速率______；固体颗粒越大，即表面积越小，化学反应速率就______。
（2）浓度对化学反应速率的影响实验：配制不同浓度的硫代硫酸钠溶液各20mL。
另取四支试管，分别放入20mL相同浓度的盐酸，分别将盐酸和不同浓度的硫代硫酸钠溶液倒入烧杯，烧杯底部垫有黑字的“X”纸，并开始计时，直到看不见“X”时，停止计时。
反应化学方程式：Na2S2O3+2HCl → 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O现象：浓度越大的硫代硫酸钠看不到“X”纸的时间越短。
规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以_____化学反应速率；减小反应物的浓度，可以______化学反应速率。
注意事项：此规律只适用于_____________可以改变的物质（气体或溶液）所参与的反应，对于___________来说它们的浓度是常数，改变它们的量（质量、物质的量等）均_______影响化学反应速率。
如：()()22()C s H O g C s H g+−−−→+高温（）。
若增加焦炭的量，化学反应速率不发生改变。
（3）温度对化学反应速率的影响实验：取5mL0.1mol／L硫代硫酸钠溶液。
加入15mL水，将装有20mL硫代硫酸钠溶液的试管和一支装有20mL盐酸的试管放入盛有热水的烧杯中过一段时间再把这两种溶液倒入烧杯进行上述实验。
记录时间。
现象：温度越高硫代硫酸钠看不到“X”纸的时间越短规律：在其他条件一定的情况下，升高温度，可以______化学反应速率；降低温度，可以____化学反应速率。
实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4 倍。
注意事项：无论该反应是吸热还是放热，只要温度升高，化学反应速率必然______。
（4）催化剂对化学反应速率的影响实验：在两支试管中分别加入3mL 3%的双氧水(H2O2)，再加入3～4滴洗涤剂，其中一支试管中加少量二氧化锰，观察现象现象：加有少量二氧化锰的试管，产生气泡快规律：使用催化剂，能同等程度地______正、逆反应速率。
注意事项：催化剂可分为正催化剂和负催化剂(或阻化剂)。
所谓正催化剂是指能加快反应速率的催化剂，负催化剂是指能降低反应速率的催化剂。
由于负催化剂较少，所以一般催化剂都是指正催化剂而言。
（5）压强对化学反应速率的影响条件：压强对固体或液体的浓度改变几乎____，所以此规律只适用于有____参与的反应。
规律：对于有气体参与的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学反应速率________；减小压强，化学反应速率__________。
注意事项：①恒容时，若充入与平衡体系无关的气体虽总压增大，但各反应物浓度____，反应速率______。
②恒压时，若充入与平衡体系无关的气体，保持压强不变，则体积增大，各反应物浓度______，反应速率____。
总的来说压强对反应速率影响其实是通过影响物质浓度来实现的，所以在判断压强对反应速率的影响就变成判断各物质浓度的增大或减小，如果物质浓度增大，那么反应速率增大，如果物质浓度减小那么反应速率也相应减小。
【答案】本身的性质；固体表面积、浓度、温度、催化剂、压强；（1）越快；越慢（2）加快；减慢；浓度；纯固体或液体；不会（3）加快；减慢；加快（4）加快（或减慢）（5）无影响；气体；加快；减慢；不变；不变；减小；减慢课堂小憩青铜艺术雕像为什么“流泪”曾经有一个电视台跟踪报道，说杭州市区许多青铜艺术雕像“流泪”了，原来雕像上出现绿色的油漆状物质，是被人恶意破坏，还是环境污染？如何保护这些雕像呢？其实考虑一下雕像的化学成分是青铜(铜锡合金)，问题马上就迎刃而解，绿色的泪只是铜绿而已，化学成分为碱式碳酸铜。
那为什么会生成铜绿，生成铜绿的条件是什么，如何保护这些雕像呢？我们可以继续思考下去。
一个当然是干燥的环境，还有可以在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜，高分子膜使铜与空气中的二氧化碳、水、氧气隔绝当然能达到防锈蚀的目的。
知识点1：化学反应速率概念和简单计算例1：下列关于化学反应速率的说法正确的是 （）A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 【难度】★【答案】C例2：在2L 的密闭容器中，加入1 mol N 2和3 mol H 2，发生反应：N 2 + 3H 2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH 3在2s 末时，测得容器中含有0.4 mol 的NH 3。
（1）求2s 内用这三者分别表示该反应的速率各是多少？ （2）三者速率之比是多少？ 【难度】★★【解析】（1） N 2 + 3H 2垐垎噲垐2NH 3 起始量(mol)： 1 3 0 变化量(mol)： 0.2 0.6 0.4 2s 末量(mol)： 1－0.2 3－0.6 0.4则v(N 2) =0.222mol L s ⨯=0.05 mol/(L·s)；v(H 2) =⨯0.622mol L s =0.15 mol/(L·s)；v(NH 3)=⨯0.422mol L s =0.1 mo/(L·s)（2）v(N 2) : v(H 2) : v(NH 3) =1:3:2【答案】（1）v(N 2) =0. 05 mol/(L·s)；v(H 2)=0.15 mol/(L·s)；v(NH 3)=0.1 mol/(L·s) （2）v(N 2) : v(H 2) : v(NH 3)=1 : 3 : 2变式1：反应4NH 3(g) ＋ 5O 2(g) ⇌ 4NO(g) ＋ 6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A ．v (NH 3)＝0.010mol·L -1·s -1B ．v (O 2)＝0.0010mol·L -1·s -1C ．v (NO)＝0.0010mol·L -1·s -1D ．v (H 2O)＝0.045 mol·L -1·s -1【难度】★【答案】C例题解析变式2：（双选）反应4NH3 + 5O2⇌ 4NO + 6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。