高中化学-化学反应速率(教师版)

1．已知:3Cl 2+2

1．已知：3Cl 2+2NH 3→N 2+6HCl ，常温常压下，在一密闭容器中将15mlCl 2和40mlNH 3充分反应后，剩余气体的体积为___________mL 。 【答案】5ml

2．将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L （标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是

（ ）

A ．0.12mol

B ．0.11mol

C ．0.09mol

D ．0.08mol

【答案】B

3．50 mL 2 mol/L 的稀硝酸与1.92 g 铜作用，充分反应后产生的气体是________，它在标准状况下的体积是___________L ，此时溶液中H +的物质的量浓度是___________(体积变化忽略不计)，NO 3

的物质的量浓度是___________。 【答案】NO ；0.448；0.4；1.6

生活中的化学反应速率

影响化学反应速率的因素有多种，生活中也有许多事例与此有关．

①在室温，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈，反应物浓度越高，反应速率越快； ②食品放在冰箱里不容易腐烂．温度越低，反应速率越慢；

从反应物的微观粒子相互作用的角度，解释该信息：反应物的浓度越大，反应物的微粒接触机

会就越多，化学反应的速率就越快（或温度越低，反应物的微粒运动的速率就越慢，反应物的微粒接触机会就越少，化学反应的速率就越慢。）

化学反应速率

知识温习

每识每课

一、化学反应速率

1．化学反应速率的意义和表示方法：

意义：表示某一化学反应进行______的一种物理量。

表示方法：用单位时间内某一反应物浓度的______或某生成物浓度的______来表示。

2．化学反应速率的计量特征：

计算公式为：

(A)

(A)=

t

c

v

∆

∆

单位为______或______。

【练一练】某一个化学反应，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内反应物A的平均化学反应速率为多少？

【练一练】在一定的条件下，由氮气和氢气反应来合成氨，经测定各物质的量浓度如下表。计算以氮气浓度减小来表示的化学反应速率v(N2)，并计算反应进行5min时以氢气浓度减小来表示的化学2

)和以氨浓度增加来表示的化学反应速率v(NH3)。【单位：mol/(L•min)】参加反应的物质N2H2NH3

起始浓度（mol/L） 1.00 1.00 0.00

5min后浓度（mol/L）0.95 0.85 0.10 列式计算v(N2)、v(H2)和v(NH3) v(N2) =________ v(H2) =________ v(NH3) =________ 【思考】v(N2)、v(H2)、v(NH3)的数值是否相等？他们的比值等于多少？和化学式中的各物质前面的化学计量数之比有什么关系？用不同物质表示的化学反应速率有没有可能相同？

【深度思考】

①化学反应速率无正负之分；

②化学反应速率不是瞬时速率而是________；

③用不同物质来表示某一化学反应速率时，其数值一般不一定相等，所以必须标清物质；

④用不同物质来表达化学反应速率时，其数值不一定相等，但它们的速率比________方程式中的系数比。如：化学反应m A(g) + n B(g) →p C(g) + q D(g)中v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑤把化学反应速率的概念和化学方程式的意义联系起来，明确以下相等的比例关系。即在化学反应方程式中各物质前的化学计量数之比=各物质在反应中变化的物质的量之比=各物质在反应中变化的物质的量浓度之比=用各物质表示的该化学反应在一定时间内的平均反应速率之比。

⑥固体或纯液体的浓度是常数，所以没有反应速率。

新知精讲

【答案】快慢程度；减少；增加；mol/(L·min)；mol/(L·s)

【练一练】0.3mol/(L·s)；0.01；0.03；0.02；

【思考】不相等；1:3:2；速率之比等于各物质化学计量数之比；有可能（方程式中系数相同）

【深度思考】平均速率；等于

二、化学反应速率的影响因素

1．内因：反应物__________________是决定化学反应速率的主要因素

如：F2非常活泼，与H2在阴冷的环境下相遇会发生爆炸，而I2与H2在500℃的条件下才能反应，而且是可逆反应)

2．外因：外界因素（包括______、______、______、______、______等）

（1）固体表面积的大小对化学反应速率的影响

实验：在盛有块状和粉状的大理石的试管中分别加入相同浓度的稀盐酸

现象：粉状的大理石比块状的大理石产生的气泡快

规律：固体颗粒越小，即表面积越大，化学反应速率______；固体颗粒越大，即表面积越小，化学反应速率就______。

（2）浓度对化学反应速率的影响

实验：配制不同浓度的硫代硫酸钠溶液各20mL。另取四支试管，分别放入20mL相同浓度的盐酸，分别将盐酸和不同浓度的硫代硫酸钠溶液倒入烧杯，烧杯底部垫有黑字的“X”纸，并开始计时，直到看不见“X”时，停止计时。

反应化学方程式：Na2S2O3+2HCl → 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

现象：浓度越大的硫代硫酸钠看不到“X”纸的时间越短。

规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以_____化学反应速率；减小反应物的浓度，可以______化学反应速率。

注意事项：此规律只适用于_____________可以改变的物质（气体或溶液）所参与的反应，对于___________来说它们的浓度是常数，改变它们的量（质量、物质的量等）均_______影响化学反应速率。

如：()()

22()

C s H O g C s H g

+−−−→+

高温（）。若增加焦炭的量，化学反应速率不发生改变。