2019-2020年高三一模试题(化学带答案)
2019-2020年高三第一次模拟考试理综化学试题 含答案
2019-2020年高三第一次模拟考试理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法错误的是A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、K+、SO32－、Cl2B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O9. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为n AB．常温常压下，18g水含有的分子数为n AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为n AD．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为n A10. 下列说法中正确的是A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是甲乙丙丁戊二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．下列关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的说法正确的是A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)23．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。
2019-2020年高三一模试卷 理综化学 含答案
2019-2020年高三一模试卷理综化学含答案本试卷分为选择题和非选择题两个部分，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 1 6 Cl 35．5 Cu 64选择题（共20题每小题6分共120分）7．下列说法正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C．福尔马林可用作食品防腐剂D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8．用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A．a组：制备少量乙酸乙酯B．b组：除去粗盐水中的泥沙C．c组：用CCl4提取碘水中的碘D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液9．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．氯化钢溶液显酸性：B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：B．原子半径：C．酸性：D．还原性：11．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是A．沉蕊a为AgC1 B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HC125．（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
I．用乙炔等合成烃C。
2019-2020年高三毕业班第一次模拟化学试题含答案
2019-2020年高三毕业班第一次模拟化学试题含答案化学试题本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 N a 23 S 32 P 31 O 16 N 14 Cu 64 Cl 35.5第I卷选择题（126 分）、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。
7•从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①致癌农药’② 苏丹红”、③ 碘元素”、④ 亚硝酸盐”⑤ 三聚氰胺”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大杀手”。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（）A. ②③④B.②③C.③④D.只有③&用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AB. 6.2克白磷分子中含P—P键为0.05N AC. 将含有NO2和N2O4分子共约N A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LD. 标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N A9. 巳知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CI2的同分异构体的数目为（）A . 2 B. 3 C. 4 D. 610. 下列叙述正确的是（）A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物11. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A .图①除去 CQ 中的HCIB .图②装置制备Fe （0H ）2并能较长时间观察其颜色 C. 图③装置可用于分离C 2H 5OH 和H 20的混合物 D. 图④证明CH3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯 12•下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是（）A. 向Ca （HC0）2溶液中加入过量 NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca i 2+ + HCO< + 0H 「== CaCO j + H 20B. 磷酸一氢钠溶液水解： HPO 42—+出0^= PO 43 一 + H a O +C. 将2moISO 3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ 热量，则该反应的热化学方程式为：2SQ （g ）—= 2SC 2（g ）+ 02（g ） △ H=+Q kJ/moI D. 向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入 0.3 mol CI 2充分反应：4Fe 2++ 2Br + 3C 2 = 4Fe 3 + 6Cl + B 「213.在t C 时，将agNH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为p cm 3,质量分数为3,其中含NH 4+的物质的量为b moL 。
2019-2020年高三一模化学试卷 含答案
2019-2020年高三一模化学试卷含答案请在答题卷上答题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．KNO3C．SO2 D．Al2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．氯原子的电子排布式3s23p5 B．Cl-的结构示意图C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A．甲基橙B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管4．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸5．关于右图装置工作时的叙述错误的是A．锌作负极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+6．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧7．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法8．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A．N2和H2 B．催化剂C．N2 D．H29．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．乙苯D．2，2 - 二甲基丙烷12．下列对同系物归纳错误的是A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似13．下列有关实验事实的解释正确的是A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性14．下列物质中含有N A个氯化氢分子的是A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物B．6.02×1023个HCl气体分子C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液D．室温下，73gHCl气体15．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C + O2→ CO2+393kJC．C (s) + O2(g)→CO2 (g)-393kJD．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ16．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．铵盐受热易分解C．1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D ．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为517．下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl-> Na+ >F-C．热稳定性：HF> H2O> PH3D．还原性：Cl- < Br- < I-18．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S +2OH- → S2- + 2H2OC．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2+ +Br2 → Fe3+ + 2Br-D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ +2OH- →CaCO3↓ +2H2O + CO32-19．丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥20．对于反应：KClO3+ 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是A．被氧化的HCl为0.6mol B．转移电子1.806×1023个C．产生气体为6.72L D．还原剂占参加反应HCl的5/6二、（本题共15分）现有短周期元素A、B、C、D。
2019-2020年高三化学一模试题(含解析)新人教版
2019-2020年高三化学一模试题（含解析）新人教版本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
相对原子质量（原子量）：H l O16 Mg 23 Mg 24 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、氧化还原反应、溶液中的离子关系、离子方程式正误判断等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物知识、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点，注重常见化学方法，应用化学思想。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7、2013年入冬以来，我国北方大部分地区连续出现雾霾天气。
PM2．5是雾霾天气的主要元凶，PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧。
下列相关说法正确的是( )A．大力发展植树造林可从源头上减少雾霾天气的发生B．由PM2．5形成的分散系属于胶体，具备胶体的性质C．加快发展以氢燃料电池为能源的电动车，减少燃油车的使用D．雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致【知识点】化学与生产、生活、科技【答案解析】C 解析：A、实施绿化工程，防治扬尘污染，但不是从源头上减少污染，故A错误；B、气溶胶属于胶体，微粒直径在10-7m～10-9m之间，而PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，故B错误；C、减少机动车尾气排放，减少了烟尘，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；D、雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体，不是因为产生二氧化碳，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了PM2.5的来源、性质、防治以及由粒径的大小确定胶体，明确微粒与纳米的关系即可解答，题目较简单。
2019-2020年高三一模化学试题 含答案
2019-2020年高三一模化学试题含答案可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14单选题：7．下列变化过程，属于放热过程的是A．酸碱中和反应B．液态水变成水蒸气C．弱酸弱碱电离D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体8．下列关于有机物的说法正确的是A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应9．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－10．下列离子方程式书写正确的是A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－==CO32－+ H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O 112-+12. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:O C OHNCH3+H2+CO2 +CH3NH2则下列说法正确的是A．西维因是一种芳香烃B．西维因分子中所有碳原子一定共面C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成双选题：21. 下列说法正确的是A．强电解质一定易溶于水B ．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化C ．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)D ．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小 22.在0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中，下列关系式正确的是A ．c(Na +)=c(H 2CO 3) + c(HCO 3-)+ c(CO 32-)B ．c(Na +)> c(CO 32-> c(HCO 3-)> c(OH -)C ．c(Na +)+c(H +)= c(OH -)+ c(HCO 3-)+2 c(CO 32-)D ．c(HCO 3-)+ c(CO 32-)=0.1 mol ·L -130．（15分）单体液晶（有机物III ）是用偶联反应合成的：试回答以下问题：（1）有机物Ⅰ的分子式是 ；有机物Ⅲ不能．．发生的反应为 ： ①取代反应、②加成反应、④消去反应、③醇氧化为醛（或酮）的反应。
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2019-2020年高三一模试题（化学带答案）2011．04 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl—35.5选择题6．下列叙述正确的是A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同7．下列叙述正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液8．下列叙述正确的是A．乙醇和乙二醇不属于同系物B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小9．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确．．．的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO10．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)11．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)B．该反应的平衡常数数值为0.5C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态12．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X（要求甲和X能互换）不可能．．．是A．C和O2 B．SO2 和NaOH溶液C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液非选择题25．（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。
高纯六水氯化锶的制备过程如下：Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10,加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：（1）用电子式表示HCl的形成过程。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是（填序号）。
①原子半径②最外层电子数③金属性④最高价氧化物对应的水化物的碱性（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数）。
26．（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：①中和含酸废水工业常用的试剂x是。
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。
④已知：2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/molSO2 (g)= S(s) + O2(g) △H= +269.8kJ/molH2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为。
27．（13分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。
某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。
已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。
（2）浓硫酸的作用是。
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为。
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。
该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。
请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理。
则此问可不作答）。
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为mol。
28．（17分）有机物A为羊肉的特征香成分。
其合成路线如下：已知：①②（1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%。
B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个—CH3。
B中含氧官能团的名称为；B的结构简式为。
（2）D能发生的化学反应类型有（填序号）。
①酯化反应②加成反应③消去反应④聚合反应（3）下列关于E的说法中正确的是（填序号）①E存在顺反异构②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能发生水解反应④分子式为C11H20O2（4）写出B→C的化学方程式：。
（5）写出酸性条件下F→A的化学方程式：。
（6）若用系统命名法给A命名，A的名称为。
（7）与C含有相同官能团，分子结构中含有两个—CH3，一个的同分异构体有种。
（8）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9:2:1的同分异构体的结构简式为。
2010—2011年丰台高三一模化学试题参考答案选择题6．D 7．C 8．A 9．A 10．B 11．B 12．C非选择题25．（14分）（1）（2分）（2）②（2分）（3）SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑（2分）（4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（2分）（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H +=2Fe3+ + 2H2O （2分）（6）Sr(OH)2（2分）（7）675（2分）26．（14分）（1）①S2—+ H2O HS—+ OH—（2分）②1:2 （2分）> （2分）（2）①石灰水（2分）②H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O （2分）③SO32—+ 8H+ + 6e—= H2S↑+ 3H2O （2分）④2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) △H= —1172.4kJ/mol（2分，合理给分）27．（13分）（1）容量瓶（2分）（2）干燥氯气（1分）（3）Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O（2分）（4）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl—都会对反应Cl2+ H2O H++ Cl—+ HClO 起到抑制作用（2分）（5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。
（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。
或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。
（2分，合理给分）（6）0.5（2分）28．（17分）（1）醛基（1分）CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CHO （2分）（2）①②④（2分）（3）②③④（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）4-甲基辛酸（2分）（7）12 （2分）（2分）。