粤教版化学九年级上册《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》空气、物质的构成

复习：
3、从分子角度认识纯净物和混合物
由分子构成的物质中，由不同种分子构成的物质是混合物。
由一种分子构成的物质是纯净物。 4、用分子的观点说物理变化、化学变化
由分子构成的物质， 在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性
质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分 子不再保持原物质的化学性质。
最外层电子数特点
1.金属元素最外层电子数一般＜4个；
2.非金属元素最外层电子数一般≥4个；
3.稀有气体元素最外层电子数是8（He是2个） 。
1、原子
原子核（+） 质子（+）
中子（不带电）
（电中性） 核外电子（-）
2、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
原子核比原子小得多 原子（体育场 ）
原子核（蚂蚁）
原子不显电性的原因：
由于同一原子中，原子核里的 质子和核外电子所带电荷数相等， 且电性相反，所以整个原子不显电 性。
三.原子的结构：
1、原子
（电中性）
原子核（+） 质子（+）
所带正电荷数称
中子（不带电） 为核电荷数
核外电子（ ）
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
心中有数
1. 填写下表中的空格。
几种原子的质量
几种常 实际质量/kg 见原子 氢原子 1. 674×10－27
碳原子 1.993×10－26
氧原子 2.657×10－26
铁原子 9.288×10－26
相对原子质量
1 12 16 56
原子
质子数 中子数
碳 碳-12
6
6
原
子 碳-13
6Leabharlann Baidu
7
综合应用
1、原子是由__原__子__核___和__核__外__电__子_构 成的。 2、构成原子的粒子有__质__子_、_中__子__、 _电__子____。其中，_质__子___带正电， _电__子____带负电，__中__子___不带电， __电__子____绕着__原__子__核__做高速运动。 _原__子__核___占据体积很小，却集中了原 子的主要质量。
原子种 类 氧
硫
钠
核电荷 质子数 中子数 核外电子
数
数
8
8
8
8
16
16 16
16
11
11 12
11
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2.化学变化中的最小粒子是( A )
A.原子 B.分子 C.质子 D.中子
3.氡原子的质子数为86，中子数为136，
这种氡原子核外电子数为( B )
A.50 B.86 C.136 D.222
3.原子中各种粒子带电情况如何？
4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷；
原 子
核
中子不带电； 带
正
电
1个电子带一个单位负电荷 荷
。
原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数
核电荷数＝核内质子数
【观察讨论】观察下表不同原子中各微粒的数目，思 考讨论下列问题：（或看书49页表格）
3、化学变化中氧化汞分子分解成（氧 ）原子和（汞 ）原子
1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成 分子，原子也可以直接构成物质。
2.在化学变化中分子本身发生变化，而原子 本身没有变化（在化学变化中分子可分原子 不可分）只是重新组合成新分子，构成新物 质。原子是化学变化中最小的微粒。
总结：
一.原子的概念： 是化学变化中的最小微粒。 二.原子的特性：
英国科学家 卢瑟福
有核模型
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在 原子中心有一个极小的核，电子在一个很 大的空间绕核做高速旋转。
合作学习： 原子是怎样构成的？
＋
【智慧阅读】阅读课本48--49页并讨论：
＋＋
1. 原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分 下去？若能，它可以分为哪几部分？
2. 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微 粒构成的呢？
4.有一种元素原子的核电荷数为49，中
子数为66，则这种元素的原子的质子数
和核外电子数分别为（ D ）
A 49 66
B 66 49
C 66 66
D 49 49
下金图属有原1子8、种非元金素属，原她子们和分稀成有了气几体类原？子 你的能最说外出 层其电中子的数道有理什吗么？特点？
J FX
H氢
1－18号元素原子结构示意图 He 氦
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
四、原子的质量
1.实际质量 2.相对质量 相对原子质量——以一种碳原子的质量的1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数 值，就是这种原子的相对原子质量。
①X原子的相对原子质量
=
1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12
②相对原子质量是一个比值，没有单位
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
1、原子中还有哪些微粒的数目是一定相等的？
并2、不构是成所原有子的的微原粒子一都般有有中质子子（氢、中原子子内和没电有中子子。
）3、同种原子核内的质质子子数数和不中一子数定有等何于关中系子？数。
不（45、、同即原 不种原子同类子是 种的的否 类原种带 的子类电 原，由？ 子其质为，核子什主内数么要质决？是子定因数）为不其同核。内哪种微粒数不同？
氧化汞受热分解
现象：试管内壁上出现银光闪闪的水 银（又名汞），并能收集到能支持可 燃物燃烧的氧气。
氧化汞受热分解示意图
氧化汞分子
汞原子 氧原子
汞原子 氧分子
1、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子
2、图中有（ 2 ）个氧化汞分子，其中含有（2）个（ 汞 ） 原子和（ 2 ）个（ 氧 ）原子，有（ 1 ）个氧分子，其中含 有（2 ）个（氧 ）原子，汞原子直接构成金属汞。
拓展延伸
1. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子 学说。他认为物质都是由原子构成的，这些原子 是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔 顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符 的地方： （1）物__质_并__不_都_是__由_原_子__构_成_的__,分__子_、__离_子_也__可_以_构__成_物_质。 （2）原__子_可__分_为__原__子_核__和_核__外__电_子__。___________ （3）原_子__不_是__实_心__球__体_，__原_子__内_部__有__很_大__空_间__。____
1.原子也在不断运动着。 2.原子之间有间隙。 3.原子的体积和质量都非常小。
空气中的物质
氮气N2 氧气O2 二氧化碳CO2 水蒸气H2O
构成该物质的分 子
氮气分子
构成该分子的原 子
氮原子
氧分子
氧原子
二氧化碳分子 碳原子、氧原子
水分子
氢原子、氧原子
稀有气体He Ne 它们的一个分子有相应的各一个原子构成
③相对原子质量≈质子数+ 中子数。 ④原子的相对原子质量越大其实际质量就越大。
⑤原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。
构成原子的粒子的质量
构成原子的
粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 相对质量
9.109×10－ 1.673×10－27
31
1/1836 1.007
1.675×10－27
1.008
可以说原子的质量全部集中在原子核上即： 相对原子质量=质子数+中子数
《构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和 离子》空气、物质的构成
粤教版化学九年级上册
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原子
什么是原子 原子内部的奥秘
复习：
1、分子的概念
分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性 质的一种微粒。
2、分子性质
1、构成物质的分子体积和质量小，且在不断的运动 2、分子之间有间隔
问题：
原子是化学变化中的最小微粒， 原子还能再分吗?
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球 模型
1803年，道尔顿 提出：构成物质的最 小粒子是原子，原子 是不可再分的实心球 体。
英国物理学家 汤姆森
枣糕模型
1897年，汤姆森在 原子内部发现了电子， 摧毁了“原子不可再分 ”的观点，并建立了新 的原子结构模型--“枣 糕模型”。
综合应用
3、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒 子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是__①__②____ （2）构成原子的基本粒子是_③__④__⑤__ （3）显电中性(不带电)的粒子是__①__②__④___ （4）带正电的粒子是__③____ （5）化学变化中种类一定改变的粒子是 ___①___，决定原子种类的粒子是 ③ 。 （6）原子中数目一定相等的粒子是__③__⑤____
原子很小，原子核更小
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
Na 钠 Mg镁 Al 铝 Si 硅 P 磷
S 硫 Cl 氯 Ar 氩
核外电子排步规律：
1.第一层最多排2个电子， 2.第二层最多排8个电子。 3.最外层不超过8个（第一层2个） 4.最外层达到8个电子的状态是稳定结构。 （第一层两个电子也为稳定结构）